Металлы Положение металлов в периодической системе элементов

Физико-химические и каталитические свойства вещества определяются в конечном счете электронной структурой его атомов (ионов). В связи с этим представляет интерес проследить влияние металлов, добавленных к алюмосиликатному катализатору, на коксообразование и регенерацию катализатора в зависимости от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.177]

Показано [ЗР, что адсорбционные свойства металлов по отношению к водороду находятся в зависимости от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, на металлах 1 —10 рядов происходит атомарная и молекулярная хемосорбция, а на металлах И —14 рядов наблюдается только молекулярная адсорбция. При переходе от элементов 1 ряда к элементам 10 [c.20]

Что касается природы иона ш,елочного металла катализатора, то существенное значение имеет его радиус. Так, для данного растворителя сольватирующая способность максимальна у лития вследствие его малого ионного радиуса и уменьшается в ряду щелочных металлов в соответствии с их положением в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева Ь +>Ыа+Ж" > Rb+> s+. [c.46]

Почему металлы проявляют восстановительные свойства, а неметаллы окислительные Дайте ответ исходя из их положения в периодической системе элементов. [c.44]

Положение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и общие свойства металлов [c.232]

Положение в периодической системе элементе Д. И. Менделеева и общие свойства металлов. . Коррозия металлов............ [c.398]

Для чистого металла растворимость в нем углерода зависит от его положения в периодической системе элементов. Предполагается, что растворимость связана с дефектностью /-электронной полосы металла. Показано, что энергия растворения зависит от степени заполненности /-электронной полосы, и с уменьшением этой заполненности также уменьшается. . [c.129]

Щелочные металлы. Общая характеристика на основе положения в периодической системе элементов. Получение, физические и химические свойства. Оксиды и пероксиды щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов, получение, химические свойства (гидроксиды натрия и калия). Важнейшие соли натрия и калия, их применение. Калийные удобрения. [c.8]

Теплопроводность чистых элементов зависит от их положения в периодической системе элементов. Элементы с низкой валентностью и с выраженными металлическими свойствами обладают повышенной теплопроводностью (например, металлы I и И группы). Лучшие проводники теплоты и электричества — элементы, атомы которых имеют во внешней оболочке не более двух электронов, а худшие — имеющие пять внешних электронов (мышьяк, сурьма и висмут). Полупроводниками будут селен и теллур, имеющие, по б внешних электронов. [c.337]

Проследим за изменением коксообразующей и регенерационной активности металлов в зависимости от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Если рассмотреть элементы IV периода, то металлы, расположенные в начале периода (калий и кальций), способствуют уменьшению коксообразования при незначительном их влиянии на регенерацию катализатора. Металлы же, расположенные в средней части периода (хром, марганец, кобальт, молибден, никель, медь), усиливают образование кокса и некоторые из них (хром, железо) весьма сильно катализируют его сгорание. Влияние элементов главной подгруппы II группы (бериллий, магний, кальций, стронций, барий) на результаты крекинга и регенерации катализатора одинаково. Элементы главной подгруппы I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) почти одинаково влияют на коксообразование, но легкие металлы (литий и натрий) резко усиливают регенерационную способность алюмосиликатного катализатора. Это позволяет предсказывать влияние металлов, нанесенных на алюмосиликатный катализатор, на результаты каталитического крекинга. Элементы главных подгрупп I и II групп вызывают уменьшение образования кокса и снижение активности катализатора вследствие нейтрализации кислотных центров. Легкие элементы [c.54]

Окислительно-восстановительные функции атомов различных элементов зависят от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Поскольку величины ионизационных потенциалов и сродства к электрону у металлов меньше, чем у неметаллических элементов и вследствие этого атомы металлов легче отдают свои валентные электроны, они обладают только восстановительными свойствами. [c.247]

В химии металлы классифицируют по их положению в периодической системе элементов — таблица помещена на внутренней стороне переплета (на форзаце). Практики, кроме того, подразделяют металлы на тяжелые и легкие, благородные и неблагородные, тугоплавкие и легкоплавкие, а также классифицируют их с других точек зрения. [c.74]

Близкое сходство химических свойств алюминия, галлия и индия, вытекающее из их положения в периодической системе элементов, создает в свою очередь серьезные затруднения при определении индия в присутствии указанных металлов. [c.261]

В ряде случаев при восстановлении на металлах с одинаковым характером перенапряжения водорода константа скорости восстановления полярных соединений коррелируется с величиной перенапряжения [119]. Величина перенапряжения водорода на различных металлах зависит от их положения в периодической системе элементов Менделеева (см., например, [120]), точно так же характер и скорость электрохимического восстановления [c.42]

Четырехвалентность атома углерода. Первая особенность углерода требует некоторого разъяснения. В то время как для большинства элементов характерна переменная валентность (например, для азота валентность меняется от единицы до пяти), атомы углерода характеризуются, за отдельными исключениями, постоянной валентностью. Объясняется это внутренним строением атома углерода и его положением в периодической системе элементов. Элемент углерод находится в четвертой группе первого малого периода, являясь переходным от металлов к типичным металлоидам на внешней оболочке атом углерода имеет четыре электрона и обладает способностью в одно и то же время и притягивать к себе электроны от других элементов и отдавать их причем обе эти способности выявляются у него почти в одинаковой степени. Отмеченные свойства атомов углерода и определяют как постоянную валентность угле- [c.37]

Прн идентичных условиях коэффициенты распыления для различны,х веществ имеют периодичность, обусловленную их положением в периодической системе элементов и являющуюся следствием периодичности в их теплотах сублимации, строении атомных оболочек и кристаллической структуре. Масса атомов мишени т входит в выражение для коэффициента распыления через коэффициент передачи энергии тМ1(т+Му, где Л1— масса иона. Коэффициенты распыления металлов в твердом и жидком состояниях различаются не очень сильно [50. 51]. Коэффициенты распыления от температуры мишени зависят слабо. Исключение составляет область высоких температур, при которых становится существенным термическое испарение материала мишени в этой области Томпсоном и Нельсоном [52] обнаружены некоторые аномалии. [c.372]

Термодинамика адсорбции в системе палладий — кислород является, по-видимому, промежуточной между двумя только что описанными случаями. Кз при изменении 9 остается почти постоянной. Этот результат указывает на то, что химия атомов рассматриваемых металлов, обусловленная их электронной структурой и их положением в периодической системе элементов, только косвенно определяет свойства поверхности при адсорбции на ней кислорода. [c.487]

Из этого следует, что общая зависимость между физико-химическими свойствами исходных металлов-компонентов и термодинамическими свойствами их растворов (сплавов) еще не установлена. Выяснение этой закономерности особенно в количественном выражении — очень сложная проблема, поскольку физико-химические свойства чистых металлов-компонентов при высоких температурах, изучены недостаточно и, наконец, на величину термодинамических, функций смешения могут влиять и другие факторы. Однако подход к анализу термодинамических данных для жидких систем металлов может быть и иным например, можно попытаться установить зависимость между значениями избыточных мольных термодинамических функций смешения жидких фаз и типом фазовых равновесий в твердом состоянии или между значениями избыточных мольных термодинамических функций смешения жидких фаз и положением их металлов-компонентов в периодической системе элементов. Под этим углом зрения был проведен анализ значений избыточных мольных термодинамических функций смешения для двухкомпонентных жидких сплавов таллия с элементами пятого периода от серебра до теллура и с некоторыми элементами других периодов [84]. При этом были отмечены следующие закономерности. Жидкие системы Ag—Т1 [156], С(1—Т1 [164] и 8п—Т1 [138] принадлежат к типу систем, для которых > О, А5 > О и АЯ > 0 тем не менее при затвердевании в них образуются только ограниченные твердые растворы и эвтектики [45]. Анализ термодинамических данных для таких простых эвтектических систем показал, что для них, как правило, три (или по крайней мере две) избыточные термодинамические. функции смешения имеют положительное значение. [c.57]

Легкость образования гидроксидов различных металлов тесно связана с их положением в периодической системе элементов чем выше заряд иона и чем меньше его радиус, тем легче происходит образование гидратов. [c.93]

Алюминий по своему положению в периодической системе элементов и в таблице стандартных электродных потенциалов является активным металлом. Нормальный электродный потенциал алюминия равен —1,66 В. Поэтому алюминий должен исключительно быстро подвергаться коррозии и быть малопригодным для изготовления из него химической аппаратуры. [c.70]

I. Зависимость растворимости металлов в ртути от их положения в периодической системе элементов Д. И. Мен- [c.146]

По своему положению в периодической системе элементов и в таблице стандартных электродных потенциалов алюминий является активным металлом его стандартный потенциал Е° = —1,66 в. В силу этих причин алюминий должен быть нестойким металлом. Однако в некоторых сильно агрессивных средах алюминий проявляет исключительно высокую коррозионную стойкость, основанную на образовании на его поверхности плотной сплошной окисной пленки А]2Од, сцепление которой с поверхностью металла достаточно велико. [c.236]

Зависимость работы выхода у металлов от их положения в периодической системе элементов. [c.122]

Таким образом, через металлические оболочки приборов может диффундировать только водород. Проницаемость водорода через металлы хорошо исследована. Установлено, что она различна для разных металлов, определяется их положением в периодической системе элементов и зависит от толщины стенки, перепада давлений по обе стороны стенки и несколько в меньшей степени от состояния поверхности, структуры металла, а также от температуры металла, [c.6]

Какие элементы относятся к внутренним переходным металлам и как их положение в периодической системе объясняется электронной конфигурацией этих элементов [c.409]

Известно, что многие физико-химические свойства вещества, в том числе и важные для катализа, определяются в конечном счете электронной структурой входящих в его состав атомов (ионов). В то же время электронная структура атома определяется положением элемента в Периодической системе элементов. Таким образом, сопоставление каталитической активности металлов с их положением в Периодической системе элементов до определенной степени позволяет, с одной стороны, предсказывать каталитические свойства еще не изученных металлов (и их соединений), с другой — судить о механизме элементарных актов каталитических и электрохимических процессов, протекающих на поверхности этих металлов. [c.33]

В соответствии с особенностями электронной структуры и положением в периодической системе различают s-, p-, d- и /-металлы. К s-металлам относятся элементы, у которых происходит заполнение внешнего s-уровня. Это элементы главных подгрупп I и II групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева — щелочные и щелочноземельные металлы. Они наиболее сильные восстановители среди металлов. К числу р-металлов относятся элементы III — IV групп, находящиеся в главных подгруппах и расположенные левее диагонали бор — астат. Металлические свойства этих элементов выражены гораздо слабее. Металлы IV— [c.141]

Указать положение меди и серебра в периодической системе элементов и написать электронные формулы их атомов. Почему восстановительные свойства у меди и серебра выражены слабее, чем у щелочных металлов [c.197]

Склонность ионов металлов к комплексообразованию зависит от их состояния окисления. Свою классификацию С. Арланд, Дж. Чатт и Н. Р. Дэвис строили по отношению к ионам с наиболее распространенными состояниями окисления. На рис. 6.17 показано положение в периодической системе элементов, ионы которых относятся к классам а и б . Авторы классификации обращают внимание, что ионы класса б занимают треугольник, располагающийся в середине периодической системы. [c.127]

Водород занимает особое положение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Его условно размещают в LA или VILA подгруппе, поскольку ои проявляет сходство и с щелочными металлами, и с галогенами. Рассмотрение свойств водорода в данном разделе обусловлено тем, что общее число признаков, объединяющих его с галогенами, больше (см. ниже). [c.452]

Комплексообразовятели. Способность элемента к образованию комплексных соединений относится к важнейшим его химическим свойствам. Она зависит от строения внешнего электронного уровня атома элемента и определяется его положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Как правило, комплексообразова-телями являются атомы или чаще ионы металлов, имеющие достаточное число свободных орбиталей. При образовании химических связей с лигандами комплексообразователи выполняют роль акцепторов (см. гл. II). При этом если комплексообразователь представляет для химической связи -орбитали, то образуются только ст-связи, если же /7-орбитали, то а- и л-связи, если -орбитали, то сг- и л-связи и если р-с1- или /-орбитали, то ст- и я-связи. Возможность участия тех или иных орбиталей центрального атома в комплексообразовании меняется от периода к периоду (табл. 30). [c.246]

Фосфор в соответствии с положением в периодической системе элементов электроотрицателен по отношению к металлам и водороду и электроположителен по отношению к неметаллам, расположенным в периодической таблице правее и выше его, в том числе к кислороду (табл. 8) . С металлами он соединяется, образуя фосфиды, например фосфид магния МдзРа. [c.68]

Методами металлографического, рентгенографического и дифференциального термического анализов изучено строение сплавов титана с металлами группы платины. На основании полученных экспериментальных данных построены диаграммы состояния системы титан — рутений, титан — осмий, титан — родий, титан — иридий и титан — палладий. Обсуждены особенности строения диаграмм состояния двойных систем титана с металлами VIII группы в зависимости от их положения в периодической системе элементов. Рис. 6, библиогр. 32. [c.231]

Микроорганизмы способны повреждать силикатные материалы. Наряду с внедрением мицелия грибов в субстрат происходит образование органических кислот, которые взаимодействуют с ионами щелочных металлов. Степень повреждения строительных материалов зависит от их физико-химической природы и входящих компонентов. Силикатные материалы состоят в основном из оксидов химических элементов. Степень поражения оксида зависит от положения в периодической системе элемента, его образующего. Биостойкость оксидов элементов основных подгрупп 2. .. 4-й групп возрастает сверху вниз с увеличением порядкого номера, а биостойкость оксидов d - элементов IV периода убывает по мере застройки ё - подуровня до Ре (с ) и начинает монотонно возрастать по мере дальнейшей застройки до Z Таким образом, исходя из химической природы строительного материала, возможно прогнозирование его биостойкости. Биостойкость оксидов (по пятибалльной системе) приведена в табл. 16. [c.142]

Е. К. Золотарев [220] установил линейную зависимость между энергией гидратации изозарядных катионов и эквивалентным потенциалом ионаф, равным корню квадратному из отношения суммарного потенциала катионов к радиусу катиона. Таким образом, эту зависимость можно считать примером сопоставления простого свойства с комплексным (для трехвалентных катионов Ла = — 79,8 = 327). В другой работе [221], также посвященной гидратации ионов, найдено, что линейная зависимость существует между энергией гидратации и суммарным ионизационным потенциалом, отнесенным к радиусу. Автор этого исследования считает, что на основании установленного им соотношения можно объяснить изменение электродных потенциалов металлов в зависимости от их положения в периодической системе элементов. [c.92]

Согласно положению в периодической системе элементов, франций— один из самых электроположительных металлов, его электронная конфигурация и он должен проявлять только одну степень окисления -t-1. Первый и второй ионизационные потенциалы франция соответственно равны 4,0 0,1 и 21,5+0,7 эв [43]. Вычисленный по эти1М данным радиус иона Fr+ равен 1,78А [60]. [c.220]

Цель своего исследования Браупер видит в том, чтобы изучить церитовые металлы, исходя из периодической системы элементов, с тем чтобы определить их положение в ней [7, с. 1167]. [c.82]

NH. Водород приобрел в NH слабокислотный характер, очевидно под влиянием азота и углерода как кислотных элементов . Водород же азотистоводородной кислоты, будучи связанным только с таким явно кислотным элементом, каков азот, должен приобрести свойство заменяться металлами еще в большей мере, чем водород синильной кислоты, т. е. тело №Н должно иметь характер кислоты. Более ясный, чем для углерода, кислотный характер азота виден также в том, что водород в NH легче, чем в СН или С Н , заменяется прямо металлами, нанрнмер натрием, что зависит, помимо-всего иного, от различия природы азота и [514] углерода, как это и выражается их положением в периодической системе элементов. [c.156]

До работ В. В. Лебединского и Б. Н. Иванова-Эмина [11] в литературе были описаны только некоторые ацидокомплексные соединения типа КзКеС и не были изучены типичные для комплексных соединений благородных металлов аминосоединения, в частности с рением в комплексном катионе. Между тем по положению в периодической системе элементов Д. И. Менделеева рений должен иметь сходство [c.21]

М64. Кавтарадзе Н. Н. Зависимость адсорбционных свойств металлов по отношению к водороду от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Ж. физ. химии, 1958, 32, в. 6, 1214—1217. [c.145]

П96. Сокольская А. М., Решетников С. М., ФасманА. Б., Сокольский д. В. Зависимость каталитической активности металлов от их положения в периодической системе элементов. Тр. ин-та хим. наук АН КазССР, 1966, 14, 200—209. [c.166]

Металлы разных групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева ведут себя по-разному. Самыми неустойчивыми в коррозионном отношении являются металлы главной подгруппы I и II групп — щелочные и щелочноземельные. Металлы побочной подгруппы I группы (Ag, Ли) и VIII группы (Оз, 1г, Р1) представляют противоположный полюс, это наиболее коррозионностойкие металлы. Металлы других групп занимают промежуточное положение между ними. Большинство из них, в том числе такие технически важные металлы, как А1, Сг, Ре, Со, N1, способны пассивироваться и тем самым оказывать заметное сопротивление воздействию различных сред. На рис. 5.8 показано поведение различных металлов в растворах в зависимости от их pH (от О до 14). Отчетливо выделяются 5 групп в отношении коррозионной стойкости. [c.160]

Анализ всего комплекса микро- и ма крофакторов, оказывающих влияние на свойства многокомпонентных катализаторов, приводит к выводу, что они не могут быть связаны достаточно простой зависимсктью с положением легирующих металлов в Периодической системе элементов. Поэтому в отличие от чистых металлов возможности предвидения каталитического действия легирующих добавок 1Пока еще крайне ограничены [28, 30, 31]. [c.37]