Очистка солей калия

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Методы очистки газов горячим раствором поташа [206] основаны прежде всего на возрастании растворимости солей в воде при увеличении температуры, поэтому для очистки могут быть использованы более концентрированные растворы. Поскольку растворимость солей калия в воде выше растворимости солей натрия, для абсорбции применяют растворы поташа. [c.247]

КАЛИЯ ГИДРОКСИД (едкое кали) КОН — бесцветные очень гигроскопические кристаллы хорошо растворим в воде, т. пл. 380° С. Водные растворы обладают сильнощелочной реакцией. Хорошо поглощает СОа из воздуха. Опасен в работе. К- г. разрушает все материалы органического происхождения бумагу, кожу и др. Получают К. г. электролизом раствора КС1, применяют для производства жидкого мыла, очистки газов от влаги и Oj, для получения различных солей калия. [c.115]

Двойная калиево-кальциевая железистосинеродистая соль еще более важна. Эта соль получается как промежуточный продукт в большинстве способов получения или очистки железистосинеродистого калия. При прибавлении хлористого калия к раствору железиетосинеродистого кальция или хлористого кальция к раствору железистосйнеоодистого калия получается двойная соль в виде мелких безводных кристаллов, которые только слегка растворимы в воде. Прч 15° 100 см3 воды оастворя-ют 0,35 г двойной аммонийной соли и 0,72 г двойной калиевой соли. Растворимость этих соединений в гооячей воде заметно не увеличивается, Ферроцианиды тяжелых металлов.—Хотя немногие из этих соединений имеют значение для промышленной химии, некоторые из них представляют интерес для аналитической химии вследствие того факта, что растворимые ферроцианиды часто употребляются для открытия и определения металлов. Такие растворы ферроцианидов обычно применяются для открытия небольших количеств меди, так как этот реактив является одним из наиболее чувствительных к этому металлу. При этой реакции железистосинеродистая медь выделяется в виде красного илч красно-коричневого коллоидного осадка цвет и внешний вид несколько изменяются в зависимости от условий осаждения. [c.54]

Очистка соли перекристаллизацией. Получить у руководителя индивидуальное задание, например приготовить 5 г перекристаллизованного мелкокристаллического бихромата калия. [c.98]

Рис. 3. Распределение по слою компонентов смеси НН—К—Ма при очистке солей калия от примесей натрия (расчет)

ОЧИСТКА СОЛЕЙ КАЛИЯ [c.60]

Очистка солей калия ..... [c.220]

Например, при очистке солей калия от примеси натрия максимальное обогащение по калию в соответствии с величиной константы обмена калия на натрий на катионите КУ-2 составляет 1,2 ( Гк,Na — 1>2), что наглядно видно из рис. 5. [c.184]

Для очистки соль перекристаллизовывают. Ее растворяют при непрерывном взбалтывании в охлажденном 3—4 м. растворе гидроксида калия, профильтровывают [c.126]

Дробную кристаллизацию перрената аммония (для очистки от калия) рекомендуется проводить в 4 серии с выделением в каждой серии 10% соли (рис. 81), что соответствует удалению 55% калия [113]. [c.312]

Высокоэффективная очистка хлористого калия (а также других солей калия) может быть достигнута при помощи окисленного угли . [c.143]

Протонированные и в особенности нормальные соли калия и натрия карбоксилсодержащих комплексонов хорошо растворимы При этом соли калия, как правило, растворяются лучше, чем натриевые производные, позволяя достичь Ш растворов хеланта Столь значительный перепад в растворимости при переходе от комплексона к его простой соли играет важную роль в химии карбоксилсодержащих хелантов, позволяя сравнительно легко производить их очистку перекристаллизацией из кислых растворов Вместе с тем низкая растворимость карбоксилсодержащих комплексонов является одной из причин разрушения комплексонатов металлов в кислой области и делает принципиально осуществимой регенерацию лиганда для его повторного использования Это же обстоятельство накладывает и ограничения на область оптимальной комплексообразующей способности хелантов аминокарбонового ряда, существенно снижая эффективность комплексообразования при рН = 0—2. [c.390]

В состав комплекса входит также станция, поставляющая недостающие для биохимической очистки питательные соли калия, азота, фосфора и др. [c.219]

Для удаления из солей рубидия и цезия примесей других щелочных металлов большое значение может иметь обратимость лиотропного ряда [361, 362, 375]. Лиотропный ряд щелочных металлов Сз+>НЬ+>К >Ма+>Ь1+ — характеризует последовательность возрастания степени гидратации и, следовательно, уменьшения ад-сорбируемости катионов ионообменными смолами. Обратимость лиотропного ряда, т. е. лучшая сорбируемость, например, калия, чем рубидия, была обнаружена у фосфорнокислого катионита кальцит Х-219 [376]. Однако тщательное исследование подобных катионитов показало, что никакого нарушения порядка лиотропного ряда щелочных металлов не наблюдается [375, 377, 378]. Обратимость лиотропного ряда обнаруживается только тогда, когда десорбентом служит концентрированная кислота. В этом случае сорбируемость щелочных металлов определяется уже не радиусом гидратированного иона, а истинным радиусом последнего [361, 362]. Так, рубидий и цезий меняют свой порядок вымывания уже в 4 н. соляной кислоте [379]. Однако не все возможности, представляемые подобной обратимостью лиотропного ряда, были использованы для разработки технологии очистки солей рубидия и цезия путем ионообменной хроматографии. [c.346]

Для очистки хлорида калия от примеси иода его обрабатывают в аппарате Сокслета органическим растворителем — тетрахлоридом углерода, который растворяет и экстрагирует иод и не растворяет очищаемую соль. Раствор иода в тетрахлориде углерода (экстракт) поступает в испаритель, где происходит взаимодействие иода с тиосульфатом натрия, а тетрахлорид углерода испаряется. Затем его пары конденсируются в холодильнике и жидкий экстрагент, не содержащий примеси иода, снова омывает кристаллы очищаемого вещества. [c.82]

Для очистки соли от некоторых примесей, например солей калия, сульфатов, без применения химических реагентов соль растворяют и рассол упаривают, получая твердую соль. Хорошо растворимые примеси после фильтрации соли остаются в маточнике, который сбрасывается. [c.41]

Дробную кристаллизацию перрената аммония (для очистки от калия) рекомендуется проводить в четыре серии. В каждой серии выделяется 10% соли. 2Й-о соответствует удалению 55% калия [47]. На рис. 170 показана зависимость соосаждения калия от степени кристаллизации перрената аммония. [c.631]

Сернокислотная переработка берилла. После разрушения берилла обработкой концентрированной H2SO4 при температуре —300 С образовавшийся спек выщелачивают водой, К перешедшим в водный раствор сульфатам Ве и А1 добавляют растворимую в воде соль калия. В результате выкристаллизовываются относительно плохо растворимые алюмокалиевые квасцы КА1 (504)2-I2H2O. Так отделяют основнуго часть алюминия, дальнейшую очистку проводят, как в способе Копо. [c.46]

С использованием окисленного угля были разработаны методы глубокой очистки большого числа соединений реактиБной чистоты. Среди них растворы целочей, соли калия, натрия, кальция, стронция, магиия, кобальта и цинка. Число очищениых данным методом соединений приближается к тридцати. [c.163]

Предлагаемая методика включает приготовление водных растворов солей из карбонатов рубидия и цезия и растворов галондокислородных кислот, полученных ионообменным методом из соответствующих солей калия [4, 5]. Последующая очистка проводится путем фракционной кристаллизации, условия которой были подробно изучены для хлората рубидия [6, 7] и дополнительно исследованы в приложении к остальным галоидокислородным солям рубидия и цезия. [c.78]

Цолучение нитрата иезия высокой чистоты сводится к очистке соли от примесей тяжелых металлов и железа и отделению цезия от примесей щелочных металлов (натрия, калия, рубидия). [c.94]

Первая промышленная технология переработки карналлита была разработана В. Файтом и К- Кубиршским [251]. В связи с тем, что основная трудность получения рубидиевых и цезиевых солей состоит в их разделении и отделении этих элементов от калия, авторы критически оценили такие способы очистки солей рубидия и цезия, как гексахлорстаннатный, гидротартратный, квасцовый и сурьмяный. Большинство их рекомендаций часто используется и в настоящее время в лабораторной и промышленной практике. [c.292]

Сублимация, как метод очистки солей рубидия и цезия, применяется очень редко даже в лабораторной практике [41 П (в гл. II была рассмотрена возможность вакуумтермического разделения фторидов калия и цезия). В. Тредвеллом и В. Вернером [412] установлено, что при сублимации в вакууме (1—3-10" мм рт. ст.) при 430°С смеси, состоящей из 69% s l и 31% КС1, можно получить возгон хлорида цезия почти без примеси калия с выходом 13,3%. Разделить подобным же образом хлориды цезия и рубидия не удалось. [c.350]

Метод очистки солей рубидия и цезия путем их зонной плавки только начинает разрабатываться [414, 415]. Тем не менее уже первые исследования П. Сью с сотр. [414] показали возможность почти полного разделения КЬМОз и СзЫОз в среде нитрата калия при весовом соотношении КНОз НЬМОз СзМОз, равном 1000 1 1. Впоследствии [415] было установлено, что очистка нитрата цезия от примесей нитратов калия и рубидия методом кристаллизации из расплава является более эффективной, чем очистка других солей цезия. [c.351]

Свойства. Бесцветные кристаллы кубической структуры, пр. гр. ЕтЗ (а= 10,63 А), d 2,744. Разложение начинается <360°С, а при >440°Спроисходит быстро. Практически не растворяется в холодной воде, слабо — в горячей. Нерастворимость солей калия и аммония в воде используют прн очистке родня. При растворении в коиц. НС превращается в Кз[РЬС б]. [c.1843]

Гексацианоманганиат калия [5]. 30 г цианистого калия )астворяют в 80 мл воды и раствор нагревают до 80°. Тосле прекращения нагревания медленно при непрерывном перемешивании добавляют 8 г ортофосфата марганца (3). Внимание Если раствор в этот момент оказывается перегретым, осаждается окись марганца, которую необходимо отфильтровать, прежде чем продолжать процесс.) Через короткое время смесь приобретает яркокрасную окраску и весь фосфат растворяется. Раствору дают остыть и упаривают на воздухе. Если образуется корка и упаривание останавливается, добавляют достаточное количество воды (5—10 мл) для растворения этой корки, причем остаются красные иголки кристаллов гексациано-манганиата калия. Эти кристаллы собирают и отсасывают на воронке Бюхнера досуха. Фильтрат можно снова упаривать на воздухе или обработать спиртом, в результате чего получается дополнительная порция кристаллов. Выход 7,3 г (94 %). Для очистки соль перекристаллизовывают из воды. Данные анализа КзМп(СЫ)б [c.207]

Получение чистого иодида натрия. Количество получаемого чистого препарата будет определяться количеством взятого ионита Согласно расчетам, проведенным послойным методом на электронной вычислительной машине, при очистке солей натрия от примеси калия при соотношении исходных концентраций по калию 10 1 на 10 г катионита КУ-2 можно получить соль натрия с чистотой по калию, равной 10 %, с 6%-ным выходом, а с чистотой по калию, равной 10 %, — с 12%-ным выходом. (Выход определяется как сгношение количества чистой соли к количеству соли, пропущенной до проскока калия в фильтрат 10 %), [c.120]

ПсАцчение чистого нитрата калия. Для очистки нитрата калия от наиболее трудно отделяемых примесей — натрия и рубидия — был ис- 10льзован динамический ионообменный метод. Па основании изложенных выиje представлений заключаем, что с помощью предлагае-.мого метода можно получить максимальное обеднение соли калия ио натрик. в одном цикле, равное отношению констант обмена калия на натрий (для катионита КУ-2 X 10— 1,2 [4]). Это хорошо подтверждает- [c.121]

Из алкацидов для очистки газов от сероводорода используются 30—35%-ные растворы щелочных солей аминокислот. При этом, в связи со значительно лучшей растворимостью солей калия по сравнению с солями натрия применяются главным образом, калийные соли аминокислот. В частности, для поглощения сероводорода из водяного газа применяется преимущественно алкацид марки ДИК или диметиламиноуксуснокислый калий — СНз)2КСН2С00К. Раствор этого алкацида обладает известной селективностью по отношению к НгЗ в присутствии СОг, так как скорость поглощения первого компонента значительно больше, чем второго ). В табл. 78 приводятся некоторые физические свойства растворов алкацидов. [c.343]

До самого последнего времени из анионгалогенаатов были использованы лишь хорошо растворимые соединения типа Ме[1(С1)2]. Они могут быть легко перекристаллизованы из водных или солянокислых растворов при охлаждении [44, 191]. Еще Г. Уэллс [196] рекомендовал для получения чистого s l осуществлять перекристаллизацию s[I( l)2] из горячей НС1 (1 1) с последующим переводом этого соединения при прокаливании в s l. Усовершенствование его метода много лет спустя [197] позволило получать после семи перекристаллизаций s[I( l)2] хлорид цезия с выходом 70%, но чистотой только 99,9%. Для очистки солей рубидия от калия рекомендовано [197] соединение Rb[I( l)2]. [c.88]

При проверке на присутствие кислых или щелочных загрязнений в солях сильных кислот и слабых оснований (или наоборот) следует учитывать гидролиз этих солей. Согласно Зеренсену кислые и основные соли не пригодны в качестве основных веществ для установки титров, так как правильность отнощения в них кислого и основного компонентов может быть проверена только лишь количественным определением. Это было подтверждено многочисленными исследованиями. Так, например, было найдено, что кислые соли, содержащие избыток свободной кислоты, вообще нельзя очистить повторной кристаллизацией. Очистка однозамещенного фосфата натрия от примеси фосфорной кислоты повторной кристаллизацией совершенно невозможна с соответствующей солью калия получаются несколько лучшие результаты. Общих правил пока еще нельзя дать. [c.50]

Трудно добиться глубокой очистки от примеси соли калия. Если провести дополнительную перекристаллизацию, можно снизить содержание калия до 0,01%. Рекомендуют также перед перекристаллизацией осадить калий в виде гексахлорплатината. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология