Способы получения нитрата бария

Из способов получения нитрата бария наибольшее техническое значение имеют . [c.451]

Способы получения нитрата бария [c.88]

Наложенный способ получения нитрата бария имеет существенный недостаток. Для процесса приходится применять разбавленную азотную кислоту, чтобы последняя не окисляла сернистый барий до сульфата. Даже при строгом соблюдении режима неизбежен перерасход азотной кислоты на побочные реакции. Кроме того, сырой нитрат бария часто содержит серу и и сульфат бария, что заставляет производить перекристаллизацию соли. [c.92]

Положительные стороны способа получения нитрата бария из хлористого бария и натриевой селитры следующие [c.94]

Г. Прочие способы получения нитрата бария [c.95]

В промышленности в течение ряда лет применяется способ получения нитрата бария из азотной кислоты и хлористого бария, исходя из следующей реакции [c.95]

JII. Третий способ получения нитрата бария может Представить значительный интерес. Сырьем служат сернистый барий и аммиачная селитра. Процесс протекает по следующей основной реакции [c.97]

Существующие промышленные способы получения перекиси бария основаны на окислении окиси бария, приготовляемой термическим разложением карбоната или нитрата бария. Эти способы страдают рядом недостатков, из которых основными являются трудность получения окиси бария при температурах 1000—1200° С и невысокое качество продукта, содержащего обычно 88—90% ВаОг. [c.101]

Имеются и другие способы получения нитрата двухвалентного железа. Например, его удобно готовить по обменной реакции сульфата железа с нитратом бария . [c.237]

Следующий метод приготовления периодной кислоты применим к получению больших ее количеств полученная этим способом кислота устойчива по крайней мере в течение нескольких лет. Метод основан на том, что нитрат бария нерастворим в азотной кислоте с удельным весом 1,42, в то время как периодная кислота хорошо в ней растворима. [c.166]

П. Второй способ получения бариевой селитры, в настоящее время также оставленный, базируется на реакции взаимодействия хлористого бария с нитратом аммония [c.96]

В растворе фосфорной кислоты содержится 0,4—1,8% фтора, который может быть выделен в виде кремнефторидов натрия или калия. Способ получения этих солей основан на относительно низкой растворимости кремнефторидов щелочных металлов в присутствии избытка ионов Ыа+ или в фосфорной кислоте при 40° С и ниже. Кремнефториды образуются при введении в раствор фосфорной кислоты хлоридов, сульфатов, нитратов, карбонатов и фосфатов калия, натрия (а также бария) [c.298]

В данной главе описаны результаты исследования кристаллизации солей, происходящей в изотермических условиях. В литературе описаны различные методы изучения кристаллизации [35, 65, 109—115]. Поэтому остановимся подробно на методике исследований применительно к этим конкретным объектам. Ими были нитраты бария и лития. Кристаллизация и той, и другой соли проводилась в изотермических условиях при различной температуре. Необходимо отметить, что на какой-то период постоянство температуры нарушалось из-за сопровождающих кристаллизацию тепловых эффектов. Но время отклонения температуры от заданной было невелико. Оно совпадало с началом кристаллизации. Пересыщение создавалось термическим способом, для чего определенные количества соли растворялись в некотором объеме воды при повышенной температуре, а затем полученные растворы охлаждались до температуры кристаллизации. Как правило, температура растворения равнялась 70°. Полученный горячий раствор фильтровался и помещался в кристаллизатор, где выдерживался при той же температуре в течение 10 мин. Указанная выдержка имела целью растворение мельчайших частиц солей, не успевших раствориться при первоначальной операции. Затем раствор охлаждался до температуры опыта и кристаллизовался при интенсивном перемешивании или без перемешивания. Кристаллизатор представлял собой стеклянный цилиндр диаметром 50 мм и высотой 200 мм, снабженный стеклянной мешалкой пропеллерного типа. Диаметр мешалки равнялся 25 мм. Число оборотов измерялось при помощи счетчика типа К 5 и по возможности [c.35]

Способ I [1]. Оксид бария можно получить путем термического разложения нитрата (плавится с пенообразованием и разлагается), иодата и пероксида. Температура в конце процесса разложения должна быть выше 800 °С, на воздухе обычно нагревают до 1100 С в противном случае полученный препарат содержит пероксид. [c.998]

Натриевая селитра используется также дня получения конверсионным способом нитратов калия, бария и др. [c.73]

Полученный раствор нитрата железа, отфильтрованный от сульфата бария, перерабатывают по схеме, изложенной при описании предыдущего способа. [c.111]

Хромат бария лучше употреблять не продажный, а готовить следующим способом. Растворяют 26 г ацетата бария в 300 мл воды, подкисляют уксусной кислотой до слабокислой реакции, раствор нагревают до кипения и приливают горячий раствор хромата аммония (10 г солЯ в 300 мл воды). После охлаждения желтый осадок отфильтровывают и промывают водой до тех пор, пока 2—3 мл фильтрата Не будут давать с нейтральным раствором нитрата серебра едва заметную красно-коричневую окраску. Промытый осадок отделяют от фильтра и высушивают в сушильном шкафу при 120°. Полученную соль сохраняют в хорошо закрывающейся банке с притертой пробкой. [c.310]

Способ получения нитрата бария из аммиачной селитры и сернистого бария имеет ряд преимуществ по сравнению с при-меняемьши в настоящее время. Основные преимущества следующие [c.97]

Разработаны способы получения гидроокиси бария из щелоков BaS или из растворов хлорида, нитрата или ацетата бария с помощью сильнокислотных (К - или Ыа+-форма) или сильноосновных (ОН"-форма) ионитов, которые регенерируют растворами едких щелочей. Для сорбции бария из сульфидных растворов рекомендуется фильтровать его через катионит КУ-2 при 60° и элюировать его при этой же температуре раствором NaOH этим способом можно получить продукт, содержащий больше 99°/ гидроокиси бария [c.460]

Сера в черном щелоке содержится в виде сильфида, сульфата натрия и органических соединений. При определении общей серы ее соединения окисляются сначала пероксидом водорода, затем нитратом цинка и азотной кислотой. Полученные в результате окисления сульфат-ионы определяют весовым способом с хлоридом бария. Кроме этого, существуют трилономет-рический метод определения общей серы, объемный микроме-тод и метод прямого титрования (быстрый метод). Сущность последнего заключается в минерализации черного щелока действием 30 %-ного пероксида водорода в щелочной среде с последующим определением сульфат-иона прямым титрованием раствором соли бария в присутствии индикатора карбоксиарсе-назо ири рн 5,5—6,0 в 50 %-ной спиртовой среде. [c.186]

Анализ указанного о ветительпого состава можно произвести и более быстрым, но приближенным способом. Прн этом цементатор и нитрат бария определяются по ра.зностн после отмывки первого спиртом и второго — холодной дистиллированной водой. В тигле остаются металлический магний, окись магння и остатки цементатора. Пос.пе обработки разбавленной соляной кислото (1 4) определяют остаток цементатора, которого прибавляют к количеству цементатора, полученного по разности при отмывке навески спиртом. Так как при отмывке нитрата бария водой часть металлического-магния окисляется, то в отом случае количество активного магния моншо определить только с точностью до 1%. [c.207]

В радиохимической практике обычно выделяют группу щелочноземельных элементов высаливанием их нитратов концентрированной азотной кислотой (с = 1,49—1,50) или осаждением их сульфатов в спирто-водной среде. При нитратном способе [13, 6] к раствору добавляют изотопные носители для Ва и 5г (по 2 мг каждого, в расчете на металл) и удерживающие носители Сз, Ьа, Се, V, 2г, 5Ь, Те и Ки. После упаривания раствора, подготовленного к анализу, до небольшого объема и охлаждения до 0° осаждают дымящей азотной кислотой нитраты бария и стронция. Затем осадок растворяют в минимальном количестве воды, к полученному раствору вновь добавляют удерживающие носители и производят повторное осаждение нитратов бария и стронция. Выделенные центрифугированием нитраты растворяют в дистиллированной воде. В раствор вносят рутений и олово, которые затем осаждают в виде сульфидов. Раствор после удаления НгЗ слегка подкисляют уксусной кислотой, к нему приливают 2 3 н. раствора ацетата аммония и при кипячении медленным добавлением 3 н. раствора К2СГО4 осаждают хромат бария стронций в этих условиях остается в растворе. [c.568]

Практика работы одного из заводов, производившего в больших количествах нитрат бария из Ba l и HNO3, показывает, сто между этим способом й прямым методом получения нитрата калия не имеется аналогии. [c.96]

Сырьем служат нитрат бария, свойства и способы получения которого описаны в главе VI, и сернокислый кобальт 0SO4 [c.131]

Марганцовую голубую получают прокалочным способом составляют шихту на основе перекиси марганца, нитрата бария и сульфата бария, размалывют ее сухим или мокрым способом, прокаливают при 700—720 °С, снова размалывают, обрабатывают разбавленной соляной кислотой полученный пигмент промывают, фильтруют, сушат, повторно размалывают, а затем устанавливают на тип. [c.364]

Другими способами получения кристаллических продуктов в результате химических реакций являются кристаллизация хлористого аммония при нейтрализации газообразным аммиаком водных растворов NH4 I, насыщенных хлористым водородом осаждение мелкокристаллического сульфата бария при обработке растворов солей бария (например, ВаС1г) серной кислотой или сернокислыми солями (например, N32804) кристаллизация нитрата бария при сливании насыщенных растворов хлористого бария и азотнокислого аммония и др. [c.150]

Марганцовая голубая представляет собой изоморфную смесь гипоманганата бария Ваз(Мп04)г и сульфата бария Ва304. Цвет этого пигмента очень красивый, небесно-голубой. Способ получения пигмента — термический. Цвет и свойства зависят от исходных реагентов, их соотношения и условий синтеза. В качестве соединений марганца используют диоксид и карбонат марганца, манганат бария и др. Эти вещества смешивают с нитратом и сульфатом бария и прокаливают при 700—750 °С. Механизм процесса получения пигмента изучен недостаточно. Но можно привести следующую реакцию его получения [c.275]

Реакции обмена ионами и образование двойных солей. На стр. 218 упоминалось о возможности взаимного превращения солей, гидроокисей, алкокси- и ароксипроизводных четвертичного фосфония. Кроме основного способа получения гидроокисей из солей (обработка влажной окисью серебра) известен также способ, основанный на обработке сульфатов гидроокисью бария - . Существует и возможность взаимного обмена ионами между различными солями. Так, хлористые и иодистые" соли можно получить из бромистых солей, а бромистые или иодистые — из хлористых . Галоидные соли превращаются в нитраты при взаимодействии с азотной кислотой или ее солями в водном растворе . Для осуществления некоторых превращений такого рода были использованы и иопообменникн, содержащие соответствующий анион . Обработкой соответствующими солями бария сульфаты могут быть превращены в иодистые соли,. хлораты или нитрить . Удобным лабораторным методом являет- [c.243]

В промышленных условиях нитрат бария получают взаимодействием сернистого бария с азотной кислотой или обменным разложением солей бария и нитратов [1 ]. В первом случае пересыщенные растворы нитрата бария получают упариванием. Из них нитрат бария кристаллизуется в вакуум-кристаллизаторах. По второму способу раствор хлористого бария при 80—90 °С обрабатывают нитратом натрия. Затем полученный раствор охлаждают до 30—35 °С и осаждают из него азотнокислый барий. Очистка нитрата бария от примесей производится перекристаллизацией. Для конверсии солей бария могут быть использованы и другие нитраты. При расчете параметров кристаллизации Ва(МОз)а необходимо учитывать влияние Na l или других солей, на фоне которых идет кристаллизация нитрата бария, на его растворимость. Это позволит правильно определить степень пересыщения, а следовательно, учесть его влияние на формирование осадка. [c.241]

В литературе описан ряд чисто химических методов получения карбонатов рубидия и цезия термическим разложением оксалатов и других солей органических кислот, взаимодействием гидроокисей рубидия и цозия с углекислотой или карбонатом аммония по реакции между сульфатами рубидия и цезия с гидроокисью бария с последующей карбонизацией раствора [1, 2]. В частности, из хлоридов рубидия и цезия карбонаты этих металлов могут быть получены следующими двумя способами а) хлорид обрабатывают крепкой азотной кислотой до удаления хлористого водорода и образовавшийся нитрат прокаливают с 4-кратным избытком щавелевой кислоты [4 б) хлорид обрабатывают концентрированной серной кислотой, полученный сульфат растворяют, добавляют гидроокись бария, раствор отделяют от осадка сульфата бария, насыщают углекислотой, выпаривают досуха и осгаток прокаливают [2]. [c.74]

Способ 2 [3]. Очень чистый SrO, который может служить исходным веществом для получения других соединений стронция высокой чистоты, получают нз нитрата. К 1 кг ЗгСОз в пятилитровой колбе прибавляют 500 мл дистиллированной воды. Полученную суспензию медленно растворяют в 830—840 мл конц. HNO3. После добавления 7 мл конц. H2SO4 для осаждения основного количества бария раствор нагревают до кипения. В горячий раствор (pH 6) пропускают в течение 30 мин сероводород, прошедший предварительно через баритовую воду. После отстаивания осадок отфильтровывают. Для того чтобы не происходило загрязнения раствора при фильтровании (пылью и т. п.), для фильтрования с отсасыванием используют пористый стеклянный фильтр и вакуумированную колбу. [c.997]

Железный катализатор готовят из чистой окиси или чистого гидрата окиси железа. Окись железа пропитывают раствором нитратов калия, алюминия и бария. На сто частей окиси железа берут примерно по одной части каждой из указанных солей. После этого окись железа высушивают и прокаливаютпри700—800°С. При этом происходит разложение нитратов и образование ферритов, например Ва(РеОг)2. Полученный порошок помещают в количестве 20—30 г в трубку и восстанавливают водородом при 500—600° С. В качестве катализатора можно брать и обыкновенное порошкообразное железо, но его активность несколько ниже активности катализатора, приготовленного описанным способом. [c.121]

Определение стронция, кальция и бария в случае их совместного присутствия, согласно существующей методике, основано на различной растворимости нитратов указанных элементов в смеси абсолютных спирта и эфира. Эта методика зафиксирована в действующем ГОСТе на карбонат стронция [1]. Однако указанный способ обладает двумя серьезными недостатками. Во-первых, для получения абсолютных спирта и эфира необходимы дополнительные операции обезвоживания и перегонки. Это связано со значительными осложнениями с точки зрения техники безопасности, так как оба растворителя—легковоспламеняющиеся и взрывоопасные жидкости. Во-вторых, операции по указанной методике очень продолжительны — для проведения единичного анализа нужно 5—6 дней. Поэтому мы разработали более быстрый метол анализа, в котором использовали неорганические реактивы его молсно при.менять для анализа как целестиновых руд, так и продуктов, получаемых из них. [c.63]