Ковалентные окиси

Исследуя сорбцию некоторых газов на раскаленных металлических нитях в вакууме, Лэнгмюр установил (1915 г.), что адсорбированные атомы или молекулы связаны с атомами, образующими поверхность металлического сорбента, такими же химическими связями, как и в известных химических соединениях, в том числе комплексных. Оказалось, что раскаленная вольфрамовая нить при давлении кислорода порядка 10 атм покрывается моно-атомным слоем кислорода (а), причем каждый атом кислорода связан ковалентной связью с атомом вольфрама, принадлежащим данному твердому телу — вольфрамовой проволоке. При 3000° С поверхность вольфрама была наполовину покрыта моноатомным слоем кислорода. В аналогичных условиях окись углерода также образует химически связанный с поверхностью вольфрама монослой (б). [c.49]

Соединения, в молекулах которых все атомы кислорода связаны ионно или ковалентно с атомами электроположительного элемента. Такие соединения называются нормальными оксидами или окисями. В их названиях используются префиксы, обозначающие число атомов кислорода, которое приходится на атом данного элемента. При этом перед словом оксид ставятся префиксы греческих числительных, а перед слово.м окись — русских. [c.274]

Соединения элементов с кислородом подразделяют на пять групп. В первую группу ходят соединения, в молекулах которых все атомы кислорода непосредственно связаны (ионно или ковалентно) с атомами электроположительного элемента и не связаны друг с другом. Они называются нормальными оксидами. В названиях этих соединений применяют префиксы, обозначающие число атомов кислорода, приходящееся на атом данного элемента. Причем, к слову оксид ставятся префиксы из греческих числительных, а к слову окись — из русских (см. табл.). [c.31]

В молекуле окиси углерода между углеродом и кислородом действуют две ковалентные связи С 0 Электронные пары несколько смещены к более отрицательному кислороду, в результате чего молекула становится малополярной с дипольным моментом 0,12D. Полярность молекулы и наличие у атома углерода свободной пары электрона объясняет способность молекулы к реакциям комплексообразования. Оксид углерода может ыть лигандом по отношению к положительному иону металла и нейтральному атому d-элемента в последнем случае образуются карбонилы металлов. Карбонилы делятся на одноядерные, содержащие один атом металла [Сг(СО)б], [Ре(С0)5] и др., и многоядерные, содержащие от 2 до 4 атомов металла [Fe2( 0)eJ, [ o2(GO)g], [Rh4( 0)iJ, [RUg( 0)i2] и др. Координативная связь возникает за счет пары электронов углерода молекулы СО. Особенно легко образуют карбонилы металлы подгрупп хрома, марганца и 8В группы. Карбонилы, как правило, либо жидкости, либо летучие твердые вещества. При нагревании карбонила координативная связь разрывается и происходит разложение на окись углерода и металл [Ni( 0)4l = Ni + 4С0. Этим пользуются для получения чистых металлов, для нанесения металлической поверхности на тела, имеющие сложный рельеф. Карбонилы металлов 8В группы часто применяют в качестве катализаторов. Карбонилы железа используют в качестве антидетонаторов моторного топлива. [c.479]

S атомная ковалентно-метал- лическая 387 1541 ок. 2850 14,1 315 [c.147]

В ковалентной молекуле связь между двумя атомами осуш ест-вляется одной или несколькими парами электронов, составляющих электронное окружение этих двух атомов. Это справедливо и в случае семиполярной связи, которая является ковалентной связью ионного характера. При образовании такой связи пара электронов предоставляется в общее пользование лишь одним из связывающихся атомов. Рассмотрим, например, реакцию третичного амина, триметиламина (СНд)зК, с атомным кислородом. В результате этой реакции возникает новое соединение — окись триметиламина [c.60]

За счет остающихся у атома углерода в окиси углерода неиспользованных на образование связей двух электронов атом углерода может образовать еще две ковалентные связи, присоединяя второй атом кислорода. Это проявляется в двух химических свойствах окиси углерода она горюча и может восстанавливать металлы из их окислов. Окись углерода горит синим пламенем, превращаясь в двуокись углерода СО2 [c.94]

Сукцинатдегидрогеназа (КФ 1.3.99.1) принадлежит к типичным ферментам, прочно связанным с внутренней мембраной митохондрий. Сукцинатдегидрогеназа, способная к реконструкции, представляет собой белок (м. м. ок. 100 000 Да), содержащий в своем составе флавинадениндинуклеотид, ковалентно связанный с полипептидом, 8г-атомов негемового железа и 8г-моль сульфида, освобождающегося при подкис-лении среды. Белок катализирует окисление сукцината искусственны- [c.415]

Ионные К. щелочных металлов разлагаются при т-ре ок. 800 °С, К. щел.-зем. металлов в интервале 1800-2300°С, ковалентные К. и металлоподобные разлагаются и плавятся при более высоких т-рах. В периодич. системе в пределах группы т-ры плавления К. возрастают с увеличением порядкового номера металла и обычно в 1,5-2 раза выше, чем т-ры плавления соответствующих металлов. Это обусловлено высокой прочностью связи М С. [c.316]

Выпускается в осн. в виде 30—90% -ных водных р-ров (30%-ный р-р, содержащий стабилизирующие добавки, обычно фосфаты Na, наз. пергидролем). Примен. для отбеливания текстильных материалов, бумаги и др. окислитель в ракетных топливах, при получ. глицерина, окисей олефинов и др. в составе реактива Фентона (Fe + Ч-НзОг)— источник своб. радикалов OH в орг. синтезе для синтеза орг. и неорг. пероксидов дезинфицирующее ср-во. Мировое произ-во ок. 0,5 млн. т/год (1980). Вызывает ожоги кожи, слизистых оболочек и дыхат. путей (ПДК 1,4 мг/м ). ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ, особый вид трехцентровой хим. связи (см. Многоцентровая связь) типа X—H---Y, в к-рой центр, атом Н, соединенный ковалентной связью с электроотрицат. атомом X (С, N, О, S), образует дополнит, связь с атомом Y(N, О, S), имеющим направленную вдоль линии этой связи неподеленную электронную пару. В. с. можно рассматривать как частный случай координац. связи, т. к. число связей, образуемых центр, атомом Н, превышает его формальную валентность. [c.104]

Теоретические методы расчета величины поверхностной энергии в силу ряда причин зависят от типа рассматриваемого твердого тела. Возможно, простейшим примером твердого тела является кристалл с ковалентными связями, узлы которого заняты атомами (поскольку здесь пет необходимости учитывать дальнее взаимодействие). Хорошим примером расчета этого типа может служить оценка поверхностной энергии алмаза. По Гаркинсу [38] при ОК поверхностная энергия равна половине энергии разрыва всех связей, проходящих через 1 см поверхности, т. е. [c.207]

Существенно, что нейтральные атомы хрома, железа и никеля — все имеют четное число электронов и им недостает до конфигурации ближайшего инертного газа соответственно двенадцати, десяти и восьми электронов. Если окись углерода соединяется с металлом за счет дативной ковалентной связи, то во всех случаях добавляется как раз столько электронов, сколько необходимо для достижения числа электронов у инертного газа. Молекулы можно рассматривать как комплексы нейтральных атомов, которые не вносят электронов для связей и поэтому находятся в окислительном состоянии О (см. стр. 190). Так, например, никель имеет десять внешних электронов, которые как раз заполняют пять Зй-орбит. При этом орбиты 4з и 4р могут комбинироваться в тетраэдрические гибридные орбиты для образования связей с молекулами окиси углерода. Хотя кобальт не образует одноядерного карбонила, существует соединение Со(СО)дЫО, так же как Ре(СО)2(КО)2. В этих молекулах вокруг центрального атома имеется такое же количество электронов, как у инертного газа, если ввести вполне разумное допущение [c.173]

В каучуках, вулканизованных серой, такие связи имеют второстепенное значение, однако для полимерных полисульфидов или для пластической модификации серы они имеют основное значение. Так, тиокол, растворимый и способный плавиться полимер, может содержать реакционноспособные концевые группы. Взаимодействие этих функциональных групп при введении добавок (окись цинка, диизоцианат и др.), которое может протекать как с одновременным присоединением остатков молекул этих соединений, так и без него, эквивалентно увеличению молекулярного веса полимера. В результате этого взаимодействия такие показатели свойств полимера, как модуль эластичности, изменяются так же, как при вулканизации [422]. Так как образование поперечных ковалентных связей при этом не может иметь места, можно предположить, что с увеличением молекулярного веса линейного полимера резкое увеличение суммарной энергии межмолекулярного взаимодействия приводит к такому же эффекту, что и образование поперечных химических связей. Аналогичным образом водородные связи в полиуретанах могут играть роль кажущихся поперечных связей [423]. [c.223]

Более точно структуру окиси азота можно описать, используя представление о трехэлектронной связи, дополняющей ординарную ковалентную связь N—О т. е. с помощью формулы М-- О , поскольку окись азота имеет очень небольшой диполь- [c.73]

Это подтверждается тем, что при очень малых давлениях начальная теплота адсорбции таких газов, как водород или кислород, часто равна значительной доле энергии ковалентной связи. Поэтому адсорбированный газ приобретает новые химические свойства. Так, Ленгмюр предположил, что окись углерода при адсорбции на поверхности никеля связывается с атомами никеля в форме карбонила никеля. В таком виде она может быть отделена от поверхности. Аналогичным образом, кислород дает окисные пленки, а водород — гидриды, в которых уже отсутствует неизмененная структура стабильных двухатомных газов. [c.235]

Кроме валеитиости ио водороду и по кислороду, способность атомов данного элемента соединяться друг с другом или с атомами других элементов можно выразить иными снособами например, числом химических связей, образуемых атомом данного элемента (ковалентность, см. 39), или числом атомов, непосредственно ок-ружаюи ,пх данный атом координационное число, см. стр. 162 и 5йЗ). С этими и близкими к ним понятиями будем знакомит .ся после изучения теории строения атома. [c.36]

Кремний по многим свойствам похож на бор (диагональное сходство в периодической системе). Оба элемента в виде простых веществ — неметаллы, имеют высокие температуры плавления, образуют кислотные оксиды, ковалентные гидриды, полимерные ок-соанионы. Наиболее отчетливо диагональное сходство кремння с бором видно из зависимости, представленной на рнс. 3.27, свидетельствующей о близости значений (в расчете на 1 эквивалент) сходных соединений этих элементов (прямая на этом рисунке отвечает одинаковому химическому сродству соединений-аналогов). [c.370]

Степень ок 1С. 9еиия - это условный заряд, который приписывают агому в предположении, что все связи являк.чся чисто ио1 -ными. Степень окисления элеменга в просгом веществе всегда 0. Понятие степени окисления очень удобно для описания веществ с ковалентной полярной связью. [c.83]

Из водного раствора окись триметиламина выделяется в виде кристаллогидрата (СНз)зНО-аНгО (т. пл. 208 °С), а с сильными кислотами дает соли, примером которых может служить (СНз)зЫО-НС (т. пл. 218°С). Для этой соли определены следующие структурные параметры d( N) = 1,48, d(NO) = 1,43, (O l) = 2,95 A, Z N = = 112°, ZNO l = 110°. Следует отметить, что длина донорно-акцепторной связи N->0 практически такова же, как обычных ковалентных связей N—О (например, 1,41 А в HNO3). [c.555]

Лодобно всем органическим производным бериллия оксиацетат его — ковалентное соединение. Плавится и кипит при низкой температуре (4л = 283°, = 325°), возгоняется почти без разложения. В вакууме может быть перегнан при температуре плавления. При прокаливании образуется окись бериллия. Подобное летучее соединение есть лишь у цинка, поэтому возгонкой оксиацетата бериллия и последующим его разложением можно получить окись бериллия высокой степени чистоты. [c.177]

Взаимодействуя с металлами, типичные неметаллы образуют соединения с ионной связью, примером которых могут служить хлорид натрия Na l, окись кальция СаО, сульфид калия K2S. В определенных условиях неметаллы реагируют между собой, образуя соединения с ковалентной связью — как полярные, так и неполярные. Примером первых служат вода НгО, хлористый водород НС1, аммиак NH3 примером вторых — двуоокись углерода СО2, метан СН , бензол СцНд. [c.200]

Ионы кобальта (III) неустойчивы при попытке окислить ионы кобальта (II) обычно происходит осаждение гидроокиси кобальта 1 ) Со(ОН)з. Ковалентные соединения кобальта (III) характеризуются исключительной устойчивостью. Наиболее важные из них — гексанитроко-бальтат ) калия КзСо(Н02)е и гексацианокобальтат(И1) калия КзСо(ОК)б. [c.554]

До развития электронных представлений о строении в-ва В. трактовалась формально. В рамках электронной теории хим. связи (см. Ковалентная связь) В. атома определяется числом его неспаренпых электроиов в основном или возбужденном состояниях, участвующих в обра )ванин общих электронных пар с электронами др. атомои. Поскольку электроны внутр. оболочек атома не участвуют н образовании хим. связей, макси.мальную В. элемента считают равной числу электроноп по внеш. злектронной оболочке атома. Максимальная В. элементов одной и той же групиы периодич. системы обычно соответствует ее порядковому номеру. Напр., максимальная В. атома С должна быть равной 4, С1 — 7. Электростатич. теория хим. связи (см. Ионная связь) привела к формулировке близкого к В. и дополняющего ее понятия степени окисления (окислит, числа). Степень окисл. соответствует заряду, к-рый приобрел бы атом, если бы все электронные пары его хим. связей сместились в сторону более электроотрицат. атомов. ll[in том электронные пары, обобщенные одинаковыми атомами, делятся пополам. По знаку степень окисл., как правило, совпадает с экспериментально определяемым эффективным зарядом атома, но численно намного превышает его. Нанр., степень окисл. серы в SO3 равна -f-6, а ее эффективный заряд — ок. 4-2. [c.91]

Это, наверное, самая неопределенная структура. Единственное, что можно сказать о ней — то, что это комплекс из нескольких полипептидных цепочек, связанных между собой самыми различными связями как слабыми водородными и ионными, так и прочными ковалентными, включая дисульфидные, сложноэфирные и амидные. Типичным случаем четвертичной структурной организации белка является молекула гемоглобина, состоящая из четырех полипептидных цепочек, связанных между собой водородными, гидрофобными и ионными связями. Особую роль выполняют ионные связи между аспарагиновой кислотой с одной стороны, лизином и аргинином с другой стороны — они образуются только в дезок-сигемоглобине и разрываются при ок-сигенировании атома железа. В свою очередь, гемы связаны с белковыми [c.99]

Р.-гликопротеин (мол. м. ок. 40 тыс. полипептидная цепь состоит из 348 аминокислотных остатков), содержащий хромофорную группу (хромофор). В молекуле Р. находится ок. 60% гидрофобных аминокислотных остатков. В N-концевой области Р. расположены две олигосахаридшае цепи, ковалентно связанные с остатками аспарагина. Известна первичная структура Р., выделенных из разл. источников. Хромофор большинства Р.-остаток 11-1/г/с-ретиналя (см. Витамин А), связашшй альдиминной связью с е-амино-грушюй остатка лизина (у быка он находится в положении [c.272]

РТУТЬОРГАНЙЧЕСКИЕ СОЕДИНЁНИЯ, содержат связь Hg—С. Большинство Р. с. представлено соед. Hg(II) типов КК Н и КН Х (К, К -одинаковые или различные орг. радикалы Х-На1, остаток минер, или орг. к-ты, ОН, ОК", 8Н, 8К", ЫК 2 и др.) и лишь небольшое число соединениями Hg(I). Как правило, Р. с. содержат ковалентные сг-связи Hg—С, известны отдельные примеры я-комплексов Hg(I) и Не (II). [c.280]

Фермент состоит из 4 субъединиц с мол. массами ок. 70, 30, 14 и 12 тыс. и содержит в качестве окислит.-восстановит. групп флавинадениндинуклеотид (ковалентно связанный с самой тяжелой субъединицей) и 3 Fe-S-кластера (ассоциированных с субъединицей с мол, м. 30 тыс.). Одна из малых субъединиц С. высших организмов и фумаратредук-тазы микроорганизмов содержит гем. Активный центр, связывающий сукцинат, локализован на самой тяжелой субъединице, а центр, связывающий убихинон,-в субъеди-нш(е с мол, м, 12 тыс, В специфич, связывании сукцината участвуют остатки аргинина, гистидина и цистеина. С. проявляет оптим. каталитич. активность при pH 7,5-8. Установлены первичные структуры субъединиц с мол. м. 70 и 30 тыс. [c.451]

Другим примером непригодности аммиачного метода является получение алкоксида олова(ТУ) [13]. При обработке аммиаком спиртового раствора хлорида олова(IV) образуется обильный осадок хлорида аммония, но после фильтрования не получается алкоксид олова(1У) нужной чистоты. Образующийся при этом сложный продукт содержит заметные количества хлорида и аммиака (или амида) и его нельзя очистить вакуумной дистилляцией. Причины такого поведения не ясны, на присутствие хлорида в этом случае не может быть обусловлено основностью алкоксидов олова (IV), так как последние являются кислотами Льюиса и титруются алкоксидами щелочных металлов. Возможно, сольволиз алкоксидов хлорида олова(1У) происходит не до конца вследствие прочности ковалентной связи Зн—С1, и по этой же причине не заканчивается также реакция с аммиаком. Возможно также, что образуется устойчивый шестикоординатный комплекс ЗпС1(ОК)з(МНз)(КОН). При реакции с алкоксидом натрия, вероятно, происходит нуклеофильное замещение ионами алкоксида [c.233]

С атомами металла, по-видимому, имеют заметный ионныи характер, что, вероятно, также справедливо для соединений АЮС1 (разд. 10.4.5) и [Т1(ОК)4]4 (разд. 27.2). Три эквивалентные (ковалентные ) связи образуются в катионе оксония (в), содержащемся в кристаллических моногидратах соляной и других кислот. Различные методы показывают, что катион оксония имеет довольно плоскую пирамидальную структуру с длинами связей О—Н 1,02 А и углом Н—О—Н 115—117°. Почти плос- [c.194]

Окись этилена в водных растворах. В 1949 г. Уолш вновь выступил со статьей , посвященной особенностям строения молекул окиси этилена и циклопропана, в которой говорится, что окись этилена имеет валентные электроны, по своей мобильности более похожие на электроны я-связи олефинов, чем на электроны обычных ковалентных связей С—С и С—О. Уолш считает, что несколькими независимыми методами доказано иаличие з молекулах окиси этилена и циклопропана гибридизации валентных электронов С-атомов не тетраэдрической (зр ), как у парафинов и других предельных соединений, а близкой к тригональной (зр ), как у олефинов. Это [c.24]

В 1951 г. Фолч-Пи, экстрагируя миелин из мозга смесью хлороформ— метанол (2 1), выделил белковую фракцию [16]. С этого времени белки, полученные таким способом, обычно классифицирзтотся как протеолипиды. Вопреки ожиданию бе- -ок, полученный по способу Фолч-Пи и содержащий 2—3% ковалентно связанных липидов, оказался гетерогенным. Кроме основной фракции протеолипидов с М 23 500 были охарактери- [c.101]

МДж/кг от —10 до 60°С (в закрытом тигле), КПВ 1,1—7,5% содержание серы 0,05—0,1 %, соед, кислорода ч азота 0,05—0,15%. Получ. дистилляцией нефти и каталитич. крекингом (иногда с послед, щел. очисткой, промывкой водой, гидроочисткой). РЕАКТИВНЫЕ ИНДИКАТОРНЫЕ БУМАГИ, содержат закрепленные на них (адсорбционно или ковалентно) т. н. хромогенные реагенты, изменяющие цвет при вэаимод. с определяемыми в-вами или прн определ. pH. Примен. в экспресс-анализе минералов, вод, продуктов жизнедеятельности организмов, экспресс-диагностике и дактилоскопии для качеств, и полуколичеств. определения хим. элементов, соед., pH р-ров. Напр., бумаги - РИБ> исполй. в карманных индикаторных устройствах для определения металлов с пределами обнаружения ок. 0,005 мг/мд кислотно-осн. универсальные индикаторные бумаги, к-рые содержат смесь 4— кислотно-осн. индикаторов, примен. для определения pH водных р-ров в интервале 1—14 лакмусовая бумажка и бумажка, пропитанная р-ром конго красного, меняют окраску при pH соотв. 6,0—8,0 и 2,5—4,0. РЕАКТИВЫ химические, индивидуальные в-ва, их р-ры или смеси строго регламентированного состава (св-в), выпускаемые в форме, обеспечивающей надежность хранения и удобство применения для науч. исследований и хим. анализа. Р. различают по степени чистоты. Единой их классификации по этому признаку нет часто выделяют след, марки (перечислены в порядке снижения степени чистоты) особо чистые вещества (осч), чистые для анализа (чда) и чистые (ч). Обычно квалификация <ч> присваивается Р. с содержанием осн. в-ва не менее 98%. [c.497]

Как мы видели, один из аксиальных лигандов в гем-группе гем-белков — это остаток Гис. В миоглобине это Гис-93 (или Гис-8 в / -спирали [12]). Существует и другой остаток —Гис-64 (или Гис-7 в -спирали [12]) в аксиальном положении с другой стороны гема, но его имидазольный цикл слишком удален от атома железа, и координация невозможна. Имеется щель, которую в оксимиоглобине занимает кислород Оа или другие лиганды, такие, как СО и N0, при подходящих условиях. (Окись углерода связывается в 50 раз прочнее, чем кислород). При отсутствии таких малых молекул шестое координационное место в ферромиоглобине остается свободным. В ферримиоглобине это положение занимает молекула воды. Гем-группа ковалентно не связана с белком, и при осторожной обработке ее можно удалить и заменить другими типами гемо1В, что мы увидим в дальнейшем. [c.370]

Молекулярные соединения, образующиеся таким путем из двух нейтральных молекул, сравнительно редко встречаются в химии, но дативные ковалентные связи часто осуществляются как между атомами в одной молекуле, так и между ионами и атомами или молекулами. Примерами молекул, которые можно описать с помощью представлений о дативных ковалентных связях, являются окись углерода, азотная кислота, азидоводородная кислота [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология