Тиосульфата родия

Химическая формула тиосульфата натрия ЫагЗгОз-бНгО, однако кристаллизационная вода постепенно выветривается и через некоторое время действительный состав соли перестает соответствовать ее формуле. Концентрация растворов тиосульфата изменяется при хранении под влиянием диоксида угле- рода воздуха [c.417]

Скорость поглощения цианистого водорода примерно такая же, как и сероводо-. рода, и, следовательно, интенсивность образования роданида не регулируется, в то. время как на скорость образования тиосульфата существенное влияние оказывает pH регенерируемого раствора. [c.227]

Содержание родана в растворе определяют обработкой его избытком иодистого калия и титрованием выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата натрия. Бюретка, в которой находится раствор родана, предохраняется от влаги трубкой, заполненной хлористым кальцием или фосфорным ангидридом. [c.86]

Ионоселективные электроды, чувствительные к сульфид-ионам, изготовляются на основе сульфида серебра и значительно превосходят по селективности и чувствительности классический сульфид-серебряный электрод II рода [1051]. На сульфид-серебряный мембранный электрод не влияют вещества, образующие комплексные соединения или труднорастворимые осадки (тиосульфат и иодид), окислители и восстановители, ионы С1 , Вг-, J-, S N", [c.138]

В том случае, когда по нормативным требованиям для утилизации очищенных БСВ, например для заводнения нефтяных пластов, требуется определение растворенного кислорода, его следует проводить универсальным иодометрическим методом Винклера [89, 99]. В основе метода лежит реакция окисления марганца (II) в щелочной среде растворенным кисло родом. Образующийся осадок гидроксида марганца (IV) бурого цвет 1 при последующем подкислении в присутствии иодида калия растворяется с образованием свободного иода, который определяют титрованием тиосульфатом натрия. В работе [92] приведены новые условия хода анализа для нефтепромысловых вод, характеризующихся высокой мине- [c.142]

Средние сульфиты (как и карбонаты) не растворимы в воде, за исключением лишь сульфитов щелочных металлов и аммония. Кислотами все сульфиты (как и карбонаты) разлагаются, освобождая сернистый газ. В растворе сульфиты довольно быстро переходят, окисляясь кнсло-родом воздуха, в сульфаты, а при кипячении с серой, присоединяя ее,, превращаются в тиосульфаты. [c.284]

Окислительно-восстановительная система хинон — гидрохинон широко используется в фотографии. Действие синего света (или другого света видимой части спектра в присутствии сенсибилизирующих красителей см. гл. 28) на мельчайшие крупинки бромистого серебра, находящиеся в фотоэмульсии, приводит к образованию стабильной активированной формы бромистого серебра эта активация обусловлена, возможно, появлением особого рода дефектов кристаллической решетки. В дальнейшем, при контакте эмульсии с проявителем, которым может быть щелочной водный раствор гидрохинона и сульфита натрия, частицы активированного бромида серебра восстанавливаются в металлическое серебро гораздо быстрее, чем обычное бромистое серебро. После удаления невосстановленного бромида серебра при действии тиосульфата натрия ( фиксирования ) остается суспензия тонкораздробленного серебра в эмульсии — хорошо известный фотографический негатив. [c.325]

Раствор родана должен быть совершенно бесцветен и прозрачен. Его сохраняют в темноте вследствие склонности родана к полимеризации. Для установки титра раствора родана к пробе этого раствора прибавляют избыток раствора КЛ и титруют тиосульфатом. [c.343]

Если раствор иода подкислен слишком сильно, то возможны ошибки другого рода. Появление одной из ошибок связано с возможностью частичного разложения тиосульфата. Некоторые литературные источники указывают, что титрование довольно сильно кислых растворов иода возможно при условии, что раствор титранта прибавляют медленно, непрерывно перемешивая титруемый раствор. [c.598]

Мешающие ионы. В этих условиях окрашенные ионы образуют палладий (И), золото (П1), железо (П1), медь, висмут, сурьма (П1) и др. Родий также дает окрашенное соединение, появляющееся очень медленно. Ртуть (И), сульфит- и тиосульфат-ионы препятствуют образованию окраски. Нитрат-, ацетат- и сульфат-ионы замедляют реакцию. Мешают окислители и восстановители. [c.947]

Выведенные соотношения проверены на каталитических ре акциях окисления тиосульфата и иодида перекисью водо рода. [c.33]

В колбу с пришлифованной пробкой помещают навеску смеси м- и п-крезолов (около 0,07—0,1 г), приливают пипеткой 20—40 мл раствора родана в зависимости от предполагаемого содержания л-крезола. Через 30— 40 мин добавляют 10 мл 10%-ного раствора йодида калия и титруют выделившийся йод 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. [c.62]

Ход определения. Реагент раствор родана. Навеску анализируемого вещества, около 0,1 г, помещают в коническую колбу на 150— 200 мл. с пришлифованной пробкой, приливают автоматической пипеткой 20 мл раствора родана и оставляют в темном месте на требуемое время. Затем вливают 10 мл 10%-ного раствора йодида калия и после перемешивания титруют выделившийся йод 0,1 в. раствором тиосульфата. Параллельно ставят контрольный опыт. [c.186]

Содержание золота и платиновых металлов в рудах составляет десятитысячные доли процента (граммы на тонну). Прямые спектральные методы анализа не обладают достаточной чувствительностью для определения этих металлов в рудах. До сих пор единственным методом обогащения была пробирная плавка (см. ниже). В настоящее время предложено несколько химических методов концентрирования этих элементов. Навеску пробы (5—10 г) разлагают царской водкой, в раствор переходят все металлы. Добавляют Н,504 и нагревают до выделения паров серного ангидрида. Полученный осадок сульфатов растворяют в воде. Нерастворимый остаток отфильтровывают, добавляют в раствор небольшое количество раствора СиЗО (примерно 0,1 г, считая на медь), и осаждают медь тиосульфатом натрия. Вместе с медью, которая в данном случае служит коллектором, количественно осаждаются золото, платина, палладий и родий. Осадок прокаливают на воздухе (или в токе кислорода) и восстанавливают затем при нагревании в токе водорода до металлов. Полученную медную губку сплавляют в королек, который вводят в дугу между угольными электродами, и определяют золото, платину, палладий и родий. При такой обработке происходит обогащение пробы в 50—100 раз. Обогащение равно отношению веса исходной навески (5—10 г) к весу полученного медного королька (0,1 г). [c.236]

К раствору хлорида родия, содержащему 0,25—10,0 мг родия, добавляют 5 мл концентрированной серной кислоты. Выпаривают до паров серной кислоты для удаления хлоридов. Разбавляют раствор водой до 50 мл и приливают в избытке отмеренный объем стандартного раствора тионалида в уксусной кислоте. Нагревают в течение 1 час до коагуляции желтого осадка тионалида родия. Горячую смесь фильтруют и промывают осадок небольшим объемом уксусной кислоты. Фильтрат охлаждают, прибавляют небольшой избыток 0,01 н. раствора иода и титруют его 0,01 и. раствором тиосульфата натрия. [c.94]

Метод ионного обмена может использоваться для эчистки сточных вод многих химических производств электрохимических (от ионов тяжелых металлов, цианидов и др.). синтетических волокон (от ионов цинка и др.), азотных удобрений (от аммиака, меди и др.), коксохимических (от тиосульфатов, рода-нидов и др.), искусственных и естественных изотопов (от радиоактивных веществ) и т. д. [c.169]

Технический продукт содержит воду и спирт, а кроме того, в зависимости от длительности хранения и рода упаковки, большее или меньшее количество перекисей. Качественно установить наличие перекисей можно, встряхивая несколько миллилитров эфира с равным количеством 2%-ного раствора иодистого натрия (или иодистого калия), подкисленного несколькими каплями соляной кислоты. Появление через некоторое время коричневого окрашивания указывает на присутствие перекисей в испытываемой пробе эфира. Для удаления перекисей эфир встряхивают с раствором какой-либо соли двухвалентного железа. Для промывания одного литра эфира достаточно 10—20 м,л раствора, приготовленного растворением 30 г сульфата двухвалентного железа в 55 жл воды с добавкой серной кислоты (из расчета 3 г концентрированной Н2504 на 100 мл воды). Перекиси можно также удалять, встряхивая эфир с насыщенным раствором сульфита натрия или тиосульфата натрия. После промывания указанными восстановителями эфир встряхивают с 0,5%-ным раствором перманганата калия для превращения образовавшейся примеси ацетальдегида в уксусную кислоту. Затем эфир промывают 5%-ным раствором едкого натра и водой. Промытый водой эфир сушат в течение 24 часов гранулированным хлористым кальцием, вводя его в количестве 150—200 г на I л эфира. После этого хлористый кальций отфильтровывают через складчатый фильтр, а профильтрованный эфир собирают в склянку из темного стекла. В высушенный таким образом эфир вносят, выдавливая из специального пресса (рис. 153), натрий в виде тонкой проволоки. На 1 л эфира берут около 5 г натрия. Пресс перед употреблением должен быть тщательно вытерт. После внесения всего нужного количества натрия склянку закрывают пробкой со вставленной в нее хлоркальциевой трубкой. Пресс тотчас же после употребления следует тщательно промыть спиртом, чтобы удалить остатки натрия. Эфир над первой порцией натрия хранят до тех пор, пока не перестанут выделяться пузырьки водорода (около 24 часов). Затем добавляют еще 2,5 г натрия и через 12 час. эфир вместе с натрием переливают в колбу Вюрца или просто круглодонную колбу и перегоняют эфир над натрием. Приемник должен быть защищен от доступа влаги. Простой прибор для перегонки низкокипящих безводных растворителей изображен на рис. 154. [c.156]

Бактерии рода Thioba illus способны окислять сульфид, элементарную серу, тиосульфат и сульфит в сульфат [12, 118—120]. Многие из. этих маленьких грамотрицательных организмов, встречающихся в воде и в почве, могут расти на простой солевой среде, содержащей окисляемые серные соединения и СОг. Несколько усложняет понимание реакций, с помощью которых вырабатывается энергия, тенденция атомов серы к образованию цепных молекул. Так, при окислении сульфида не вполне ясно, должен ли он обязательно превращаться в элементарную серу, как показано в уравнении (10-28) (стадия а, внизу слева). [c.428]

Технический продукт содержит воду и спирт, а кроме того, в зависимости от длительности хранения и рода упаковки, большее или меньшее количество перекисей. Качественно установить наличие перекисей можно, встряхивая несколько миллилитров эфира с равным количеством 2%-ного раствора иодистого натрия (или иодистого калия), подкисленного несколькими каплями соляной кислоты. Появление через некоторое время коричневого окрашивания указывает на присутствие перекисей в испытываемой пробе эфира. Для удаления перекисей эфир встряхивают с раствором какой-либо соли двухвалентного железа. Для промывания одного литра эфира достаточно 10—20 мл раствора, приготовленного растворением 30 г сульфата двухвалентного железа в 55 мл воды с добавкой серной кислоты (из расчета 3 г концентрированной Н2804 на 100 мл воды). Перекиси можно также удалять, встряхивая эфир с насыщенным раствором сульфита натрия или тиосульфата натрия. После промывания указанными восстановителями эфир встряхивают с [c.156]

В течение длительного времени пурпурные серобактерии считали строгими анаэробами и облигатными фототрофами. Недавно было показано, что спектр отношения к молекулярному кислороду в этой группе достаточно широк. В большинстве пурпурные серобактерии высоко чувствительны к О2, однако и среди них есть виды, растущие в темноте в аэробных условиях на минеральной среде или с использованием органических соединений. Хемолито-автотрофный рост при низком содержании О2 обнаружен у ряда пурпурных серобактерий, ассимилирующих СО2 в восстановительном пентозофосфатном цикле, а энергию получающих в процессе дыхания в результате окисления сульфида, тиосульфата, молекулярной серы или Н2. Для некоторых представителей родов E tothiorhodospira и Thio apsa показан аэробный хемоорганогетеротрофный рост. Органические вещества в этом случае используются как источники углерода и энергии. Последняя запасается в процессе дыхания. Некоторые пурпурные серобактерии оказались также способными расти в темноте в анаэробных условиях (в атмосфере аргона или молекулярного водорода), сбраживая некоторые сахара или органические кислоты. [c.299]

Хотя сера входит в состав аминокислот и белков в восстановленной форме, большинство бактерий утилизирует серу в форме сульфатов. Перевод окисленной серы из сульфат-иона в восстановленную форму в тиоловой группе известен как ассимиляционная сульфатредукция. У значительно меньшего числа бактерий (например, анаэробных бактерий рода Desulfovibrio) происходит диссимиляционная сульфатредукция, при которой сульфаты, сульфиты или тиосульфаты используются как терминальные акцепторы электронов. При этом образуется сероводород (НзБ), как продукт восстановления. Способность бактерий выделять сероводород применяют на практике как дифференциально-диагностический признак. Отдельные группы бактерий (например, серобактерии родов Beggiatoa, ТЫоЬкпх) могут окислять сероводород и элементную серу до сульфатов. [c.448]

Тионовые бактерии, окисляющие серу в присутствии кислорода, относятся к роду Thioba illus. Это подвижные неспорообразующие микроорганизмы, представляющие собой одинаковые клетки размером от 0,5 до 1,5 мкм. Клетки движутся посредством одного полярного жгутика. Энергию для построения клеточного вещества эти бактерии получают при окислении серы, тиосульфатов и других серусодержащих соединений. Конечным продуктом окисления являются сульфаты и серная кислота, которая вызывает сильное снижение pH окружающей среды. Встречаются галофильные и термофильные виды, которые могут развиваться в высокоминерализованных водах (до 25% Na l) и при высоких температурах (до 80 °С). Они могут существовать даже в 10%-ной серной кислоте. Механизм окисления серы в серную кислоту полностью не выяснен. [c.58]

Отдельные стадии Д. ф. п. могут быть проведены раздельно или одновременно. В последнем случае в состав проявляющего р-ра вводят растворитель галогенного серебра, чаще всего тиосульфат патрия (гипосульфит). Разработано два типа Д. ф. п. с солями серебра. 1) Быстрое копирование документов и чертежей непосредственно в конторских помещениях. Для этого на негативном материале экспонируют контактным способом копируемый документ, затем экспонированный негатив контактируют с позитивным материалом (светочувствительным слоем к приемному слою последиего), предварительно смочив их в про-являюще-фиксирующем р-ре, и плотно отжимают. По истечении нек-рого времени оба материала разнимают и получают готовый полусухой позитив, окончательно высыхающий за 1—1,5 мин. 2) Получение фотографич. снимка с любого объекта в форме готового позитивного отпечатка непосредственно из фотоаппарата в течение 1 мин. Для этого применяется специальный фотоаппарат, снабженный темной камерой, в к-рой происходит контактирование негативного и позитивного материалов и распределение между ними проявляюще-фиксирующего состава. Выпущенный в СССР аппарат подобного рода и комплект к нему носит название Момент . [c.587]

Нагревание с водным раствором тиосульфата до высокой температуры, например до 160—165 (под давлением), также может служить способом осернения вследствие разложения тиосульфата на сероводород, сульфит, сульфат и серу Упоминавшиеся ранее (см. гл. IV) методы введения остатка родана в ароматическое ядро, например обработка роданистым свинцом вместе с хлористым сульфурилом, применяются иногда как начальная стадия осернения, так как роданопроизводные при взаимодействии с двусернистым натрием дают производные тиофенола, например некоторые сернистые красители 2 . [c.681]

Методика определения . К 0,05—0,07 г вещества в конической колбе с притертой пробкой приливают 0,1 н. раствор родана с избытком 100%. Одновременно ставят холостой опыт. Растворы оставляют стоять в течение 2 ч в темноте, затем приливают к ним избыток 10%-ного раствора КЛ и титруют выде-лй вщийся од тиосульфатом. [c.343]

При действии тиосульфата натрия на комплексные хлориды родия(П1) не удается получить однородных, химически чистых соединений. По-видимому, здесь происходит процесс восстановления родия из трехвалентного до двухвалентного состояния, но восстановление не проходит полностью и образуется смесь соединений неопределенного состава. Химически чистые комплексные соединения родия, содержащие тиосульфат, были получены [37] в виде этилендиаминтиосульфатных и аммиачнотиосульфатных соединений. Они имеют сложный состав многоядерных комплексов, в которых родий сохраняет свою первоначальную валентность три. Описание этих соединений отнесено в соответствующие главы аммиачных и этилендиаминовых производных (см. стр. 77, 136). [c.56]

Еще легче происходит разложение с выделением не-предельпого соединения нод действием реагентов, способных связывать иои металла, нанр. в. виде устойчивого комплекса. Для ртутных К. с. агентадт такого рода являются иодид калия, тиосульфат натрия, цианид калия, фосфины и т. д. [c.252]

Обычно используемый в качестве осадителя тионалид применяют для титриметрического определения родия. Киниц и Ром-бок [302] выпаривали растворы хлорида родия с серной кислотой для превращения хлоридов в сульфаты, так как хлорид родия, осаждаясь в виде смещанного соединения с тионалидом родия, мещает определению. Метод основан на осаждении родия избытком тионалида и титровании последнего стандартным раствором иода. Иод добавляют с небольшим избытком, который затем оттитровывают тиосульфатом натрия. Метод прост, но менее точен, чем гравиметрический. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология