Испытание солей серебра

Если вещество не содержит металла, надо проверить, не является ли оно сульфониевой солью, для чего прибавляют азотнокислое серебро и влажную окись серебра. Если эти испытания дают отрицательные результаты, вещество исследуют дальше в зависимости от того, обладает ли оно кислым или-нейтральным характером. [c.542]

В соответствующих растворах рений может быть открыт также и микроскопическим Методом по реакциям образования специфических перренатов рубидия, цезия, калия, серебра и таллия (I). В виде рубидиевой и цезиевой солей в определенных условиях можно открыть до 0,25 мкг КеО . Этому испытанию, естественно, мешают перхлораты, хлоростаннаты и хлороплатинаты. [c.373]

НОЙ соли, поступает в напорный электролизер с алюминиевыми электродами, в котором обрабатывается образующейся гидроокисью алюминия. Последняя вместе с сорбированными загрязнениями задерживается скорым двухслойным фильтром. Осветленная вода обеззараживается анодно-растворяющимся серебром, получаемым в специальном электролизере, и направляется в трюмные цистерны или в специальный резервуар на хранение. Перед поступлением к потребителю вода проходит еще через угольный фильтр. Такая установка обеспечивает хорошее качество воды, даже при заборе из сильно загрязненных водоемов, что подтвердило ее испытание на земснарядах и в промышленных условиях. [c.167]

Испытание мышьяковистой соли. Заменить кислоту и, если необходимо, то и цинк в тигле. Туда же прилить 2—5 капель раствора какой-либо мышьяковистой соли, снова быстро накрыть воронкой или стаканом. Через некоторое время место на фильтровальной бумаге, смоченное раствором нитрата серебра A NOз, почернеет вследствие выделения мелко раздробленного металлического серебра черного цвета. [c.263]

Выбрав на основании предварительных испытаний подходящую кислоту—растворитель, растворяют в возможно малом количестве ее около 0,5 г вещества. Раствор осторожно выпаривают досуха в фарфоровой чашке, сухой остаток нагревают с 4—5 мл 2 н. НО и разбавляют 15—20 мл воды. Если при этом образуется осадок (хлориды серебра, свинца и одновалентной ртути, а также основные соли висмута, сурьмы и олова), его отфильтровывают и исследуют, как описано на стр. 395 и сл. (п. 3—7).Фильтрат исследуют по табл. 26 (п. 3—10) и соответствующему ей описанию хода анализа (стр. 432). [c.528]

Другие неорганические примеси. 10 г соли помещают в платиновый тигель и, вставив последний в асбестовое кольцо, нагревают на голом пламени. Образовавшийся карбонат растворяют в 50 жл 4 н. уксусной кислоты (свободной от хлоридов) и фильтруют. Половина фильтрата, обработанная нитратом серебра, не должна показывать большей мути, чем та, которую дают 0,25 мг хлорида натрия, растворенного в том же объеме воды. Другая половина фильтрата не должна показывать содержания сульфатов при обработке ее нитратом бария. В этой части фильтрата можно также произвести испытание на железо и алюминий, нейтрализуя ее аммиаком по метилкрасному. Полученный раствор должен оставаться прозрачным после стояния в течение 2 час. на паровой бане. Чувствительность этой пробы 0,003% Ре Оз или А Оз. [c.97]

Случаи, когда имеется пленка. В большинстве описанных выше случаев коррозии в водных растворах образование на металле окисной пленки исключается. Там, где существует пленка, местное напряжение (особенно изгиб) может способствовать коррозии в связи с разрывом пленки (окисел менее пластичен, чем металл). Это явление было отмечено на железных, стальных и цинковых листах, подвергнутых местному изгибу и испытанных в 0,1 М растворе сернокислого или хлористого калия, и на меди, испытанной в азотнокислом серебре. В растворах сол%й калия воздействие отмечено по обеим сторонам изгиба, особенно на выпуклой стороне, где пленка страдает больше. Разумно считать, что особое воздействие при изгибе обязано деформации в металле. Чтобы провести различие между результатами воздействия деформации и повреждения пленки, автор поставил три параллельных опыта. [c.356]

Р) Испытание солей серебра. Генигшмид предоставил в наше распоряжение две пробы для определения атомного веса серебра. Первая проба исследовалась как металл, а вторая как соль. В первой пробе оказалось кроме следов меди только много кальция содержание меди было порядка 10 ат.- (о или менее. В соли можно было обнаружить еще таллий, который химически, в атомном весе, уже не был заметен. [c.128]

Реакция (7). Дициачндиамид в присутствии т и о-мочевины. — К 10 еж3-раствора прибавляют 3 см крепкого аммиака и 3 см 10% азотнокислого серебра. Взбалтывают до Полного свертывания осадка и затем прибавляют по каплям азотнокислое серебро до тех пор, пока не перестанет образовываться осадок. Отфильтровывают черный осадок и прибавляют к чистому фильтрату 5 капель раствора соли серебра в качестве испытания на полноту осаждения. Если от последнего прибавления серебра не получается постоянного осадка, прибавляют по каплям азотную кислоту до как раз кислой реакции раствора и еще лишних, 5 капель сохраняя смесь холодной во врййя прибавления. Если осадок сразу не образуется, охлаждают в течение 30 минут в ледяной ванне с частым перемешиванием (нет осадка отсутствие дициандиамида). Если осадок получается, прибавляют по, каплям азотнокислое серебро,. пока не перестанет образовываться осадок Мгревают до 60° и охлаждают, как при реакции 6. [c.105]

Прн описании Химического исследоваиия отмечается количество объекта, минерализата, дистиллята, извлечения и т. п., израсходованного на каждую операцию. Подробно описывается вссь ход судебно-химического анализа методы изолирования и обнаружения ядовитых и сильнодействующих веществ и наблюдавшиеся при этом явления (цвет, осадок, образование кристаллов и т. д.). Описывая результаты исследования, эксперт-химик не должен в акте судебно-химической экспертизы допускать выражений Получалась положительная реакция , Результат реакции отрицательный , Испытание соляной кислотой показало наличие солей серебра и т. д., а также не должен ссылаться на автора того или иного метода, приводить формулы и уравнения реакций. Количественное определение ядовитых и сильнодействующих веществ должно быть изложено так, чтобы описанная методика и расчет давали возможность судить о достоверности результатов определения. [c.48]

Глянцевую фотобумагу обрабатывают 20— 30 мин 10%-ньш раствором тиосульфата натрия для удаления солей серебра и многократно промывают водой, каждый раз оставляя бумагу в воде на 5—10 мин. Влажную бумагу опускают на. 10—15 мин в 10%-ный раствор сульфата цинка, затем на такой же промежуток времени в 10%-ный раствор сульфида натрия и снова в раствор сульфата цинка. Затем промывают дистиллированной водой, сушат и нарезают на полоски шириной 2—4 мм. Готовая бумага должна быть чисто-белогО цвета. Если соли серебра плохо отмыты, то после обработки раство пом сульфида натрия получают желтую или коричневую бумагу, непригодную для. испытания на соли тяжелых металлов. Вместо фотобумаги можно пользоваться тонкой беззольной фильтро1вальной бумагой. [c.30]

Условия синтеза опытных эмульсий были следующие. Готовили по аммиачному методу бромосеребряную эмульсию концентрация желатины и содержание соли серебра (из расчета на AgNOg) в первом созревании 10% сверхэквивалентный избыток КВг 50 мол.% время эмульсификации 10 сек. объем реакционной смеси во втором созревании увеличивали по отношению к объему в первом созревании как 2,8 1 = 45° С Тг — 40° С. Пробы в первом созревании брали при ij = 10 30 60 и 120 мин. Второе созревание проводили при h — 30 мин., причем пробы для сенситометрических испытаний брали при [c.167]

При прибавлении к кислому раствору роданида солей окиси железа получается темно красное окрашивание, происходящее от образования растворимого красного роданового железа. Это наиболее чувствительная и характерная реакция для солей окиси железа и для роданидов. Окрашивание не исчезает при кипячении или от холодных разбавленных минеральных кислот (отличие от ацетатов и формиатов). Щзлочи к аммиак выделяют осадок коричневого гидрата окиси железа и разрушают окраску. Цвет мгновенно исчезает от хлорной ртути (отличие от меконатов), или от избытка азотнокислого серебра (отличие от формиатов и ацетатов). Если испытание производится в присутствии ферроцианидов, должен быть прибавлен избыток раствора окисного железа и жидкость отфильтрована от осадка берлинской лазури, тогда может стать заметным красное окрашивание. В присутствии феррицианидов темно окрашенный раствор должен быть сильно разбавлен. [c.86]

Титрование по Volhard y может применяться для испытания растворов, содержащих другие кислотные радикалы, серебряные соли которых нерастворимы в азотной кислоте для этого сначала получают осадок роданистой меди, как было уже описано, и затем разлагают нерастворимую, соль кипячением с едким натром или с 20% раствором углекислого натрия. После фильтрования раствор подкисляется, и полученный раствор титруется титрованным азотнокислым серебром. [c.88]

Днметиламино)бензилиден] роданин, %—не менее 98,0 Соли аммония (NH4 I), %— не более 0,5 Остаток после прокаливания, %—не более 0,2 Растворимость в ацетоне — испытание Чувствительность к серебру, мкг/мл —не менее 0,2 [c.129]

Вывод этот убедителен лишь при отсутствии ионов V группы, так как почернение осадка может произойти и в результате восстановления Ag l до металлического серебра основной солью олова (II). Значит, если присутствие ионов V группы возможно, окончательное заключение о наличии иона Hg можно сделать только после поверочных испытаний на ртуть, описанных в п. 7,а. Полученный аммиачный раствор исследуйте по п. 5, осадок — по п. 6. [c.395]

В трудах М. В. Ломоносова содержится много материала, карающегося принципов и методов химического анализа, а также описания методов химических испытаний, разработанных им самим. Это относится к анализу поваренной соли, анализу металлов и сплавов и др. Считая химический анализ важнейшим научным методом изучения свойств веществ, М. В. Ломоносов писал одним словом испытывать все, что только возможно, измерять, взвешивать н определять вычислениями . В своем труде Первые основания металлургии или рудных дел (1763 г.) он описывает приборы для пробы (анализа) рудных и нерудных ископаемых и объясняет химические операции, сохранившие свое значение до настоящих дней восстановление, возгонку, отму-чивание, декантацию, купелирование (выделение золота или серебра при помощи свинца) и др. [c.9]

Подлинным основателем объемного анализа надо считать Гей-Люссака. Его исследования по аналитической химии относятся к 1824—1832 годам и начинаются с изучения вопроса об установлении крепости отбеливающих растворов с применением индикатора раствора индиго в серной кислоте. В 1828 г. Гей-Люссак опубликовывает статью об испытании продажных сортов поташа, в которой он ссылается на работы Декруазиля и следует предложенным им приемам. Здесь же впервые Гей-Люссак использует слово титр в том смысле, в котором оно употребляется в аналитической химии и до сих пор, а также пользуется при определениях так называемыми весовыми титрами. Также впервые в упомянутой статье фигурирует выражение нормальная кислота , правда, совершенно иного содержания, по сравнению с тем, что мы вкладываем в этот термин в настоящее время. В 1832 г. Гей-Люссак предложил метод определения серебра посредством титрования раствором поваренной соли этот метод применяется и в настоящее время. [c.335]

Растворяют образец в воде, а затем в соляной кислоте, как описано выше. При этом в раствор переходят соединения, как показано в табл. IV. —3. Остаток после растворения в кислоте сплавляют с содой и выщелачивают водой, при этом в осадке остаются все катионы, дававшие нерастворимые соли, а анионы в виде натриевых солей переходят в раствор. Отделяют осадок, добавляют в фильтрат азотную кислоту и определяют аиионы, проводя сначала предварительные испытания, а затем систематическим анализом. Как уже упом1ша-лось, при анализе анионов групповые реактивы — хлорид бария и нитрат серебра — используют не для разделения анионов, а для установления присутствующих групп. Дальнейшее определение проводят частными реакциями на анноны. [c.298]

Гремучим серебром называют также нитрид серебра AggN, выделяющийся при длительном стоянии или при нагревании растворов комплексных аммиачно-серебряных солей. Это соединение уже во влажном состоянии дает столь сильные взрывы, что опасность возникает даже при работах по качественному анализу, при которых недопустимо перемешивание палочкой или растирание полученного осадка. Еще больше возможности взрыва при использовании таких растворов для серебрения стекла, когда количества используемого продукта значительно больше, чем при качественных испытаниях, а исполнители, применяющие эти растворы, нередко не являются химиками, например, в стеклодувных мастерских. Во время такой работы взрывы возможны при смешении теплых растворов или при работе в жаркие дни, а также при неосторожном подогреве аммиачных растворов серебра с целью ускорить процесс серебрения. [c.109]

Статья Ловица посвящена хрому вернее — установлению присутствия хрома в минералах, найденных на Урале 2. В первый раз (в 179 8 г.) Ловиц открыл хром в хромистом железняке и в свинцовой красной руде. В данной же статье он указывал на наличие хрома и в других минералах, содержащих соединение хромиевой кислоты сверх железа, также и с марганцем . Вероятно, это были хромистые железняки с примесями пиролюзита, поскольку они не разнились особенно по внещним признакам от обычного хромистого железняка. Ловица, таким образом, прежде всего интересовало изучение минералов с точки зрения содержания в них хрома, а не химия хрома. Впрочем, это был интерес всеобщий. И А. А. Мусин-Пушкин, и В. М. Севергин также интересовались хромовыми рудами и методами их испытаний. В частности, А. А. Мусину-Пушкину принадлежит метод химического испытания хромистых руд описываемый Ловицем в его статье. В усовершенствованном Ловицем виде метод этот состоял в сплавлении измельченной в порошок руды с селитрой и выщелачиванием образовавшегося хромата натрия. Ловиц дал в статье важнейшие качественные реакции на хром действие на соли хромовой кислоты уксуснокислого свинца и азотнокислого серебра. Помимо этого он привел ряд указаний относительно открытия хрома в рудах химическим путем в присутствии других элементов, в частности железа и марганца, а также описал меры предосторожности при обнаружении хрома в случае, если он присутствует лишь в малых количествах. [c.470]

На рис. 3 изображена хроматограмма экстракта, полученная немедленно после его концентрирования. Полоса 4 является повторением полосы 1 на рис. 2 она приведена в целях сравнения. На полосе 2 для экстракта имеется только одно пятно, соответствующее тиосульфату. После добавления к экстракту смеси хроматографированных выше сенсибилизаторов (полоса 3) наряду с пятном тиосульфата появляются пятна двух других сенсибилизаторов, что указывает на возмол<ность их обнаружения в случае присутствия в экстракте. Это испытание было произведено для обнаружения двух возможных источников ошибок 1) присутствие минеральных солей и протеинов в экстракте могло бы помешать продвижению сенсибилизаторов 2) одновременно с сенсибилизатором могло происходить продвижение какого-либо замедлителя, который мог бы помешать образованию сульфида серебра. Как показывает испытание, эти опасения оказались напрасными. Полоса 1 относится к инертной желатине. Можно видеть, что она не дает пятен сенсибилизаторов. Две последние полосы отнсюятся к аллилизотиоцианату, добавленному к экстракту (полоса 6) или [c.124]

Другое непредвиденное явление, наблюдаемое при использовании основной желатины или желатин, весьма близких к основной, было описано в одной нз прошлых работ [3]. Сернистые сенсибилизаторы, например тиосульфаты, не усиливают сенсиби-,1изируюндег0 действия золота, а соли золота не уси.пивают в этом случае ни сенсибилизацию тиосульфатами, ни их способность к вуалированию оба сенсибилизатора образуют комплексы, которые менее активны в качестве сенсибилизаторов и химических реагентов, чем их составляющие. Все эти факты, повидимому, противоречат результатам, полученным на других эмульсиях, В связи с этим встает вопрос, имеют ли результаты, полученные для весьма ограниченного числа эмульсий, общее значение. На этот вопрос можно ответить утвердительно, как это мы увидим при исследовании негативных эмульсий с относительно небольшим избытком ионов брома и содержанием иодида серебра ниже 4%, Эти эмульсии различно реагируют на сенсибилизацию золотом, но все они показывают, что желатины, рассматриваемые как инертные к золоту, основные или сверхинертные, при их испытаниях в эмульсиях, описанных в работах [1, 3], являются паилучшими в присутствии небольшого избытка бромида. Однако эти эмульсии (см, нилсе) не дают ни своей максимальной [c.213]

Промышленные титановые и все другие сплавы растрескиваются в бурой дымящейся HNO3, содержащей 20% NO2. При исключении NO2 коррозионное растрескивание наблюдается только для некоторых сплавов, а добавка 2% Н2О устраняет растрескивание полностью [1]. В расплавленных солях, содержащих галоидные соединения, также наблюдается коррозионное растрескивание [36]. Смеси хлоридов и бромидов при 350° С вызывают как межкристаллитное, так и транскристаллитное растрескивание с максимально высокими скоростями (7 мм/с). Растрескивание в сильной степени зависит как от температуры, так и от количества присутствующих галоидных соединений. Как установлено, в ряде жидких металлов происходит охрупчивание некоторых титановых сплавов. Например, в ртути сплав Ti—8А1—IM0—IV подвержен межкристал-литному и транскристаллитному разрушению [36] с высокими скоростями (10 см/с). Термическая обработка оказывает аналогичное влияние на коррозионное поведение титановых сплавов, как в водных, так и метанольных растворах. Некоторые сплавы ох-рупчиваются в расплавленном кадмии и цинке. Весьма интересно охрупчивание металла— основы, обнаруженное на деталях из титанового сплава, покрытого кадмием, серебром и цинком [37, 38]. Сообщается о разрушении в процессе эксплуатации крепежных деталей (винты, болты, гайки) из сплава Ti—6А1—4V, гальванически покрытых кадмием [35]. Растрескивание этого сплава и сплава Ti—8А1—Шо—IV воспроизведено в лабораторных испытаниях на образцах с гальваническим покрытием в области температур 38—316° С [38]. Механизм этого разрушения не установлен, однако кадмий обнаружили на поверхности излома. По-видимому, процесс растрескивания подобен разрушению за счет охрупчивания, происходящего в жидком металле. Как полагают, в данном случае водород не [c.277]

Здесь приведены данные, в которых сравнивалось сенсибилизирующее действие солей двух ступеней валентности, причем параллельно проводили анализ негалоидного серебра в твердой фазе эмульсии. Для сенсибилизации применяли 0,1%-ный раствор хлораурата калия (КАиСЦ) и смешанный раствор — )мл 1 %-ного роданистого калия и 1 мл хлораурата. Эти растворы вво-дили в раствор желатины перед пептизацией в нем твердой фазы AgBг-эмyль-сии, которую осаждали после первого созревания = 1 час при 45° С) сульфатом натрия. В течение второго созревания (рВг 3,4 и pH 6,4) отбирали пробы для сенситометрического испытания и определения негалоидного серебра (см. раздел III.2). Полученные результаты изменения фотографических свойств и количества негалоидного серебра приведены в табл. 1.1 и на рис. 1.1. В полученных данных типичными являются следующие особенности. [c.240]

Серебряные соли образуют па белье и одежде черные илн черио-фиолетовые-пятна. Для первоначального, ориентировочного испытания пятна подвергают действию реактивов 1) концентрированной соляно кислоты (при серебре пятна пе изменяются в цвете) 2) раствора цианида калия (по промывании водой в случае исследования того же самого пятна при наличии серебра пятно растворяется) 3) горячей хромовой смеси при этом получается красное окрашивание вследствие образования бихромата серебра, легко растворяющегося от действия аммиака образовавшийся бихромат серебра нерепосят на предметное стекло и сравнивают под микроскопом характерную форму оранжевых или кроваво-красных кристаллов с формой кристаллов готового препарата. [c.302]

Тронстад и Сейерстед также нашли, что сернистые включения часто могут служить исходными пунктами коррозии. Питч, Гросс-Эгельбрехт и Роман сообщили, что коррозия иногда начинается вокруг включений, хотя в совершенно чистом железе коррозия обыкновенно начинается по границам зерен. Надо всегда помнить, что выражение сернистые включения неопределенно. Обыкновенно считают, чт% сера в стали находится в виде сернистого марганца, но так называемые включения сернистого марганца содержат также сернистое железо. Распределение включений, содержащих серу, определяется различными методами отпечатков, но, как это было подчеркнуто Гадфилдом и др., испытание это только качественное и не может служить для определения общего количества серы в стали. Наиболее известный метод — прижимание к поверхности стали фотографической бромосеребряной бумаги, смоченной в растворе серной кислоты. Каждое сернистое включение дает при этом темное пятно вследствие образования сернистого серебра. Сернистый марганец более стоек, чем сернистое железо, и, как было указано Нор-скоттом , дает на отпечатках пятна меньшей интенсивности. В других методах употребляли бумагу, содержащую ртуть, медь или соли кадмия . [c.542]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология