Калия соли карбонат

Железо-ториевый шлам перерабатывают следующим образом шлам обрабатывают раствором сериой кислоты и хлористого калия, причем образуется труднорастворимая двойная соль —сульфат тория и калия, а железо и алюминий переходят в раствор. Чтобы полностью очистить эту двойную соль, содержащую еще некоторое количество железа, к отфильтрованному осадку приливают раствор соды. При этом образуется двойная растворимая соль — карбонат тория и натрия, а железо выпадает в осадок. Торий затем осаждается из двойной соли в виде карбоната серной кислотой. Осадок растворяют в азотной кислоте и переводят в нитрат тория. [c.85]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Фарфоровый тигель. Сетка асбестированная. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Стеклянная палочка. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Гексагидрат сульфата аммония-железа (II) (соль Мора). Висмутат натрия. Двуокись марганца. Сульфат марганца. Смесь нитрата калия и карбоната натрия. Платиновая или нихро-мовая проволока. Щавелевая кислота (кристаллическая). Лакмусовая бумажка (синяя). Растворы едкого натра (2 н.), соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и пл. 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), пероксида водорода (10%-ный), гексациано-(П)феррата калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 и.), сульфата марганца (0,5 н.), сероводородная вода. [c.196]

Отношение п (КОН) п(С0г)=2 1 соответствует уравнению реакции (б), следовательно, в результате реакции образуется средняя соль — карбонат калия. [c.98]

В аптечном деле метод нейтрализации применяется для определения соляной, серной, уксусной, бензойной, борной, фосфорной, винной кислот (алкалиметрия) и для определения гидроокисей натрия, калия, кальция, аммиака в нашатырном спирте и в аммонийных солях, карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов, а также для определения жесткости воды (ацидиметрия). [c.373]

Для отделения и НН -ионов анализируемый раствор можно обработать при кипячении едким кали или карбонатом калия до исчезновения запаха аммиака. При этом соли аммония разлагаются, ионы магния осаждаются в виде осадка гидроокиси или оксикарбоната I растворе остаются соли натрия и калия. Ионы натрия можно открыть из такого раствора, предварительно профильтровав его через фильтр или отцентрифугировав осадок на центрифуге. [c.119]

Хлорид натрия (поваренная, или каменная, соль), карбонат натрия (сода), нитрат натрия (натриевая селитра), карбонат калия (поташ), нитрат калия [c.113]

Хроматы и бихроматы производят методом, который имеет широкое применение при получении солей из кислотных окислов, — сплавлением со щелочными гидроокисями или карбонатами. Карбонат превращается в основной окисел после того, как при сильном (нагревании он теряет СОг. В рассматриваемом случае карбонат калия предпочитают карбонату натрия, ввиду того что хромат и бихромат калия хорошо кристаллизуются из водных растворов и легко поддаются очистке путем перекристаллизации, в то время как соответствующие соли натрия расплываются и очищаются с трудом. [c.576]

При испарении морской воды при температурах 20— 35 °С вначале выделяются наименее растворимые соли — карбонаты кальция, магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые соли — сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия, магния и после них сульфаты калия и магния. Порядок кристаллизации солей и состав образующихся осадков может несколько изменяться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. При испарении морской воды в естественных условиях последовательно образуются следующие минералы [c.25]

Комплексная соль золота (в пересчете на металл) Желтая кровяная соль Карбонат натрия Роданид калия Сегнетова соль [c.194]

Комплексная соль серебра (в пересчете на металл) Цианид калия (натрия) Карбонат калия (натрия) 10 8-10 30 18-20 0,2-0,6 [c.196]

При испарении морской воды и рассолов при 20-35° С вначале выпадают наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния, затем — сульфат кальция. Следующими выпадают сульфаты натрия и магния и только потом — хлориды натрия, калия и магния. Последними выделяются сульфаты калия и магния, а также шестиводный хлорид магния. В оставшихся рассолах оказываются сконцентрированными анионы [c.54]

При этом процессе, разработанном и осуществленном в промышленном масштабе на газовом заводе л Гамбурге, для очистки применяют водный раствор, содержащий около 20 Jo железистосинеродистого калия и 6% бикарбоната калия. Этот раствор подвергают электролизу, в результате которого часть железистосинеродистой соли окисляется до железосинеродистой соли, а эквивалентное количество бикарбоната превращается в карбонат с выделением соответствующего объема водорода. Вследствие присутствия железосинеродистого калия и карбоната раствор быстро абсорбирует HaS с превращением последнего в элементарную серу. Протекающие реакции можно представить уравнениями [c.215]

Переведение силикатов в раствор. Большинство силикатов нерастворимо в воде растворимы лишь силикаты щелочных металлов. Для переведения силикатов в раствор их сплавляют с так называемыми плавнями . В качестве плавней (см. ниже) применяют карбонат натрия, смесь карбонатов натрия и калия, иногда триоксид бора или тетраборат натрия (буру), пиросульфат калия или бисульфат калия, смесь карбоната натрия с нитратом калия или с хлоратом калия (бертолетовой солью), пероксид натрия. Для сплавления прокаленных смешанных оксидов, образовавшихся в ходе анализа, применяют главным образом пиросульфат калия. Плавни-окислители (пероксид натрия, смесь карбоната натрия с нитратом натрия или с хлоратом калия) применяют в тех случаях, когда нужно окислить определяемый компонент. [c.79]

Таким образом, на основе того, что нам известно о стандартной реакции Виттига, на первый взгляд перспектива улучшения ее проведения в МФК-условиях маловероятна. Однако в 1973 г. Меркль и Мерц [483] показали, что для проведения реакции Виттига даже с неактивированными фосфониевыми солями можно использовать систему концентрированный раствор гидроксида натрия/органический растворитель. С тех пор эту препаративно очень простую методику широко используют [483]. Вопросы, связанные с механизмом реакции, все еще остаются не совсем ясными. Некоторые авторы использовали в качестве катализаторов аммониевые соли или краун-эфиры, другие обходились без катализаторов, аргументируя это тем, что, как известно, фосфониевые соли сами являются межфазными катализаторами. Однако во многих случаях при использовании водного гидроксида натрия первая стадия депротонирования проходит, по-видимому, межфазно. Образующийся илен является нейтральной частицей, и поэтому для облегчения его диффузии в глубь органического слоя катализатор не нужен. Это приводит к тому, что конкурирующая реакция с водой не происходит. В других случаях в качестве щелочей использовали твердый трет-бутоксид калия или карбонат калия [484], твердый фторид калия [1297] или твердый гидроксид натрия [1782]. [c.252]

Образование малорастворимого карбоната гидроксомагния (МдОН) 2СО ). При взаимодействии растворов солей Магния и карбонатов натрия или калия образуется карбонат гидроксомагния [c.241]

Полученная в результате гидролиза тетрафтороборная кислота значительно сильнее плавиковой. Она устойчива только в водном растворе при попытках выделения ее нз раствора она распадается на HF и BF3. Соли ее достаточно прочны, хорошо кристаллизуются и растворяются в воде, кроме KIBF4]. Эту соль получают нейтрализацией кислоты едким кали или карбонатом калия. При этом соль выпадает в форме белого аморфного осадка плотность ее 2,5. Эту соль можно получить и в кристаллической форме. KIBF ] применяется при паянии. Сама кирлота является достаточно сильным ядом и приостанавливает брожение, даже будучи сильно разбавленной. На стекло не действует. [c.447]

Реже, чем кислые или основные, встречаются смешанные соли, примерами которых могут служить KNa Oa (калий-натрий-карбонат)-и PbF l (свинец-фторид-хлорид). Как видно из этих формул, смешанная соль содержит одновременно либо разные металлы при одном и том же кислотном остатке, либо разные кислотные остатки при одном и том же металле. [c.56]

Оборудование и реактивы. Демонстрационные бокалы, стеклянные палочки концентрированные растворы солей лития, натрия и калия, растворы карбоната натрия и динатрийфосфата, растворы гексахлоросвинцовой кислоты и ацетатоуранилата цинка. [c.99]

Гидролиз соли К2СО3 протекает по аниону, потому что соль карбонат калия образована слабой кислотой Н2СО3 и сильным основанием КОН [c.210]

Действие карбонатов натрия или калия. Соли магния с Na. Og и К0СО3 образуют белый осадок карбоната магния (а), легко гидролизующийся водой (в особенности при кипячении) с образованием основной соли — оксикарбоната магния (б) [c.115]

Метатитановая кислота также осаждается при нагревании в процессе взаимодействия солей титана с аммиаком, уротропином, пиридином, едким натром или с едким кали, с карбонатами щелочных металлов и аммония, со смесью NH40H - - NH4 I + (NH4)2S (сходство с солями алюминия и хрома). При кипячении метатитановая кислота осаждается с ацетатом натрия (сходство с ионами алюминия и трехвалентного железа) и т. д. [c.351]

Важнейшие соли калия хлорид калия КС1, карбонат калия К2СО3 (поташ), нитрат калия KNO3 (калийная селитра), сульфат калия K2SO4. [c.248]

Имеются и некоторые другие способы получения указанных солей. В частности, применяют осаждение из растворилшх солей карбонатом калия, натрпя пли аммония, Карбопаты, получаемые этим методом, содержат обычпо небольшое количество прпмесей, я частности примесь карбонатов що.лочных металлов, [c.295]

Если имеются свободные жирные кислоты, то мыло полу а-ется довольно легко — при нейтрализации этих кислот углеккс-лыми солями — карбонатом натрия (сода) или калия (поташ),— а тем более свободными едкими щелочами. Нагревание и перемешивание повышают скорость процесса, но он идет и без этого. Жиры животного и растительного происхождения сами по себе нейтральны, т. е. не содержат жирных кислот в свободном состоянии для образования мыла требуется свободная едкая щелочь, тогда как в золе и продуктах ее обогащения имеются только карбонаты. Это и побудило Поварнина, Бекмана и др. предполагать смешение золы с известью — тогда по реакции (с участием воды) появляется свободная едкая щелочь. Или же нужно допустить прогорклость жира (Геллер), при ней появляются свободные жирные кислоты, тогда достаточно и золы. Что углекислые щелочи не омыляют , сказано рядом авторов Посмотрим, однако, с чем имела дело практика. По записям завода Жукова, говяжье сало, приобретенное в России в1903 г., содержало в среднем 4,3% свободных жирных кислот, а смешанное сало — 8,5%. За 1905 г. соответствующие цифры 9,0 и 9,7%, а в 1913 г. и в сале I сорта нашли 5,6% свободных кислот 22 сно, что сало плохого отбора, лежалое и т. д., какое применялось мелкими производителями мыла, бывало еще худшим известно, что при порче сала содержание свободных кис- [c.27]

Гидроокись калия КОН — сильнощелочной реагент, обладающий свойствами, аналогичными свойствам гидроокиси натрия. Из солей калия, по свойствам напоминающим соответствующие соли натрия и имеющим важное значение, следует назвать сульфат калия K2SO4, карбонат калия К2СО3 и бикарбонат калия КНСО3. [c.520]

Предложен также способ двухстадийной коагуляции частиц ПВХ и Пав с использованием хлората кальция, хлоридов кальция и натрия Ча первой стадии и смеси гидроксида калия и карбоната калия - на второй [154], метод с применением хлорида кальция и кальцинирован- ой соды [164], метод с использованием в качестве коагулянта солей Цестичленных азотистых соединений, например четвертичных солей [c.161]

Термообработка ХОО в расплавс солей (карбонаты натрия, калия) или металлов (алюминий, натрий) с одновременной продувкой воздухом отличается высокой скоростью теплопередачи от расплава к отходам. Углеводороды при этом окисляются до углекислого газа и водь1, а хлор и другие загрязнения поглощаются расплавом и в виде различных твердых соединении удаляются с их поверхности. Процесс проходит при сравнительно низких (800-1000°С) температурах без выбросов в атмосферу оксидов азота. На этом принципе работают установки обезвреживания жидких и твердых ХОО с низким содержанием воды и золы. Эффективность разрушения, проверенная на образцах отравляющих веществ, гербицидов и диоксинов, составляет [c.274]

Циановодородную кислоту (водный раствор циановодорода НСМ) раньше называли синильной — от синькалий такой термин в старину применялся по отношению к желтой кровяной соли, гексацианофер-рату(П) калия. Циановодородная кислота — сильнейший яд уже 50 мг ее вызывают почти мгновенную смерть. С гидроксидом калия циановодородная кислота реагирует с образованием цианида калия КСМ, а с карбонатом калия не взаимодействует. Циановодородная кислота — более слабая, чем угольная, поэтому НСМ не может вытеснять Н2СО3 из солей-карбонатов. [c.31]

При проведении реакции в присутствии катализаторов — тон-коизмельченных металлов или окислов металлов (особенно железа и окиси железа) —. выход малоновой кислоты достигает 75% [11]-По данным [12], оптимальными условиями реакции карбониза ции являются температура 250—260 °С, мольное отношение аце- тата калия к карбонату калия больше двух, давление двуокиси углерода выше 39,2 МПа и время реакции 2 ч. В качестве катали- затора рекомендуются железо, окись железа, окись кадмия, иоди-стый кадмий и иодистый калий. Вместо ацетата калия может быть использован ацетат натрия. Акцептором ионов водорода является только карбонат калия, другие карбонаты не пригодны. Лучший. выход в расчете на калиевую соль малоновой кислоты составил 50-60%. [c.47]

Из лепидолитов цезий извлекается вместе с рубидием попутно, как побочный продукт производства лития. Лепидолиты предварительно сплавляют (или спекают) при температуре около 1000° С с гипсом или сульфатом калия и карбонатом бария. В этих условиях все ш,елочные металлы превраш,аются в легкорастворимые соединения — их можно выш,елачивать горячей водой. После выделения лития остается переработать полученные фильтраты, и здесь самая трудная операция — отделение цезия от рубидия и громадного избытка калия. В результате ее получают какую-либо соль цезия — хлорид, сульфат или карбонат. Но это еш,е только часть дела, так как цезиевую соль надо превратить в металлический цезий. Чтобы понять всю сложность последнего этапа, достаточно указать, что первооткрывателю цезия — крупнейшему немецкому химику Бунзену — так и не удалось получить элемент № 55 в свободном состоянии. Все способы, пригодные для восстановления других металлов, не давали желаемых результатов. Металлический цезий был впервые получен только через 20 лет, в 1882 г., шведским химиком Сеттербергом в процессе электролиза расплавленной смеси цианидов цезия и бария, взятых в отношении 4 1. Цианид бария добавляли для снижения температуры плавления. Однако барий загрязнял конечный продукт, а работать с цианидами было трудно ввиду их крайней токсичности, да и выход цезия был весьма мал. Более рациональный способ найден в 1890 г. известным русским химиком Н. Н. Бекетовым, предложившим восстанавливать гидроокись цезия металлическим магнием в токе водорода при повышенной температуре. Водород заполняет прибор и препятствует окислению цезия, который отгоняется в специальный приемник. Однако и в этом случае выход цезия не превышает 50% теоретического. [c.93]

В катализаторах, активированных пи лочными солями жирных кислот, образуются более высокомолекуляр1 ые, чем исходная, жирные кислоты. Образование таких высокомолекулярных кислот на катал заторах, вероятно, является одной из ос Ювных пр 1ЧИ1 старения катализаторов, актив 1рованных едким кали Л1 карбонатом калия. Рассмотр м, например, ти1 ичный ката- [c.162]

Ряд исследователей считают, что гашение пламени обусловлено гомогенным ингибированием, заключающимся во взаимодействии с активными центрами газообразных частиц, образующихся при испарении и разложении порошков. Другая, наиболее многочисленная группа связывает гашение пламени с гетерогенной рекомбинацией радикалов и атомарных частиц на поверхности порошков и. наконец, третья группа полагает, что при гашении пламени происходит как гомогенное, так и гетерогенное ингибирование. Наиболее обстоятельно гомогенное ингибирование порошками рассмотрено в работе [85]. Изучалось действие различных порошков на скорость распространения пламени метано-воздушной смеси. В опытах были использованы карбонаты, бикарбонаты и галогениды щелочных и щелочноземельных металлов с частицами размером менее Ю мкм. Установлено, что при использовании наиболее эффективных солей (карбонатов и бикарбонатов калия и натрия) скорость горения снижалась до минимального значения при их концентрации менее 1 мг/см . При добавлении в горючую смесь всего 0,86% СНзС эффективность действия порошков резко уменьшалась. [c.114]

В циклонных печах в связи с применением гарнисаж-ных футеровок открываются широкие возможности для огневого обезвреживания различных типов сточных вод и жидких производственных отходов с образованием расплава минеральных веществ. При этом в рабочем пространстве печи, помимо химических реакций горения топлива и жидких горючих отходов, протекают реакции окисления примесей, а также реакции с минеральными веществами. Например, при окислении органических соединений металлов образуются окислы, которые в печи могут подвергаться карбонизации, сульфатизации и т. п. В частности, при окислении органических соединений натрия и калия образуются карбонаты. Окисление органических соединений серы, фосфора и галогенов сопровождается образованием газообразных кислот и их ангидридов. Щелочи, содержащиеся в исходной сточной воде и других отходах, а также получающиеся в процессе огневого обезвреживания, могут вступать в рабочем пространстве печи в химическое взаимодействие с газообразными кислотами и их ангидридами, образуя различные минеральные соли. Минеральные вещества из циклонной печи могут выпускаться в виде расплава или в твердом виде. Р ногда эти минеральные вещества используются в качестве сырья в производственных процессах. В этих случаях циклонные печи могут рассматриваться как агрегаты для регенерации некоторых веществ из производственных отходов соляной кислоты из отработанных травильных растворов, тринатрийфосфата из отработанных растворов ванн обезжиривания металла, соды из щелочного стока производства капролактама и т. п. [c.14]

Кальция и бария карбонаты (10 г, 200) Ag, Bi, u, Mn (0,2), Ni, Pb (0,6), Al, r, Pe, Ti (1), Sn (2), o. V (6). 1. См. Натрия и калия соли. 2. С (5% Na l) пост. т. [520, стр. 60]. [c.375]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология