Кали едкое карбонатов

Регулирование pH в растворе с [Н ]>10 . Если требуется понизить концентрацию водородных ионов, то к исследуемому раствору прибавляют по каплям водный раствор едкого кали, едкого натра, аммиака, карбонатов калия или натрия, ацетата натрия или других солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Можно для этой цели также добавлять буферную смесь, т. е. смесь, которая обладает свойством сохранять неизменной концентрацию ионов водорода при разбавлении и при добавлении к ней небольших количеств сильных кислот или щелочей, pH которой отвечает требуемому значению (табл. 3). [c.11]

Щелочными элементы главной подгруппы I группы периодической системы названы потому, что они образуют соединения, большинство которых растворимо. По-славянски растворять звучит как выщелачивать . Крестьяне, да и городские жители в старину растворяли печную золу в воде и получали щелок — раствор, обладающий моющим действием. Последнее было связано с присутствием в растворе карбонатов щелочных элементов (ЩЭ), подвергающихся гидролизу и создающих щелочную среду. Вода становилась более мягкой. Отголоски старой терминологии сохранились не только в названии ЩЭ, но и в названиях их соединений. Мы до сих пор говорим едкое кали , едкий натр , поташ , сода и т. д. Все это свидетельствует о том, что соединения ЩЭ издавна известны человеку и сыграли большую роль в развитии цивилизации. [c.5]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Фарфоровый тигель. Сетка асбестированная. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Стеклянная палочка. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Гексагидрат сульфата аммония-железа (II) (соль Мора). Висмутат натрия. Двуокись марганца. Сульфат марганца. Смесь нитрата калия и карбоната натрия. Платиновая или нихро-мовая проволока. Щавелевая кислота (кристаллическая). Лакмусовая бумажка (синяя). Растворы едкого натра (2 н.), соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и пл. 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), пероксида водорода (10%-ный), гексациано-(П)феррата калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 и.), сульфата марганца (0,5 н.), сероводородная вода. [c.196]

Для отделения и НН -ионов анализируемый раствор можно обработать при кипячении едким кали или карбонатом калия до исчезновения запаха аммиака. При этом соли аммония разлагаются, ионы магния осаждаются в виде осадка гидроокиси или оксикарбоната I растворе остаются соли натрия и калия. Ионы натрия можно открыть из такого раствора, предварительно профильтровав его через фильтр или отцентрифугировав осадок на центрифуге. [c.119]

Если среда исследуемого раствора кислая, а требуется довести ее до нейтральной или щелочной, к нему по каплям прибавляют раствор какого-либо из следующих веществ едкого кали, едкого натра, гидроокиси аммония, карбоната натрия, карбоната калия, ацетата натрия и ли других солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями. Кроме того, можно также добавить соответствующие определенным значениям pH буферные. смеси. [c.201]

Раствор 5 состава, г/л едкий кали 25, карбонат иатрия 50, используют для электрохимического оксидирования кадмия при (18-1-25) С, /а=5—7 А/дм . т=2- 3 мин [c.226]

Получение едкого натра и едкого кали взаимодействием карбонатов с известью [c.263]

Используя растворы нитрата свинца, сульфата меди, сульфида аммония, хлорида кальция, карбоната натрия, йодида калия, едкого натра, получить осадки сульфид свинца, карбонат кальция, гидрат окиси меди, йодид свинца. [c.62]

В качестве гетерогенных катализаторов применяются порошкообразные (но не коллоидные) металлы, тонко измельченные окислы металлов и неорганические их соли. Наибольшее распространение получили окислы марганца, окислы свинца, известь, карбонат натрия, марганцовистокислый калий, едкий натр и т. п. [c.31]

Сосуд 8 для поглощения углекислого газа наполняют раствором КОН. Углекислый газ, реагируя с едким кали, образует карбонат калия [c.164]

Если среда исследуемого раствора кислая, а требуется довести ее до нейтральной или щелочной, к нему по каплям прибавляют раствор какого-либо из следующих веществ едкого кали, едкого натра, гидроокиси аммония, карбоната натрия, карбоната калия, ацетата натрия или других солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями. [c.52]

В отличие от алюминия магний и его сплавы стойки в щелочных растворах — едком натре и едком кали, чистом карбонате натрия и мыльных растворах. Разбавленные растворы щелочей не агрессивны и при кипении. Концентрированные ( 50%) растворы щелочей до 60° С также не агрессивны при более высоких температурах начинается коррозия. [c.544]

Приборы и реактивы. Тигелек. Капиллярная трубка. Лупа (х5). Предметное стекло. Фильтровальная бумага. Водяная баня. Паяльная трубка. Ступка фарфоровая с пестиком. Фарфоровая пластинка. Фарфоровая чашечка. Кисточка. Вазелин. Хром. Бихромат аммония. Бихромат калия. Хлорид хрома(III). Оксид хро-ма(1И). Хромовый ангидрид. Феррохром. Сера (порошок). Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Едкий натр. Диэтиловый эфир. Крахмальный клейстер. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Растворы сульфата хрома (III) или хромовых квасцов (0,5 н.) хромата калия (0,5 и.) бихромата калия (0,5 н.) серной кислоты (2 н.) азотной кислоты (2 н. плотность 1,2 г/см ) соляной кислоты (6 н. плотность 1,19 г/см ) уксусной кислоты (2 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 и.) нитрата свин-ца(П) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.) нодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.288]

Регулирование pH среды в кислом растворе. Если среда исследуемого раствора кислая, а требуется довести ее до нейтральной или щелочной, то к нему по каплям прибавляют раствор едкого кали, едкого натра, гидроокиси аммония, карбоната натрия, карбоната калия, ацетата натрия или других солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями. Можно также добавить соответствующие определенным значениям pH буферные смеси. Если среда раствора очень кислая, то раствор предварительно нейтрализуют сильным основанием, а затем прибавляют к нему буферную смесь. [c.173]

Большинство алкалоидов содержится в растениях в виде солей различных кислот. Для выделения алкалоида в виде основания измельченное растительное сырье предварительно обрабатывают водным раствором какой-нибудь щелочи. Чаще пользуются едким натром или кали, аммиаком, карбонатами калия, натрия и аммония, разбавленными растворами которых тщательно смачивают растительное сырье. Иногда пользуются гашеной известью. Под воздействием щелочи алкалоид из соли выделяется в свободном состоянии в виде основания [c.524]

Можно сплавить пробу с едким кали, едким натром или перекисью натрия. При последующей обработке водой и кипячении ниобий и тантал оказываются частично в остатке, частично в рас- творе. К такому же результату приводит и сплавление с карбонатом натрия. Для полного осаждения гидроокисей ниобия и тантала надо создать аммонийно-аммиачную среду. [c.921]

Полученная в результате гидролиза тетрафтороборная кислота значительно сильнее плавиковой. Она устойчива только в водном растворе при попытках выделения ее нз раствора она распадается на HF и BF3. Соли ее достаточно прочны, хорошо кристаллизуются и растворяются в воде, кроме KIBF4]. Эту соль получают нейтрализацией кислоты едким кали или карбонатом калия. При этом соль выпадает в форме белого аморфного осадка плотность ее 2,5. Эту соль можно получить и в кристаллической форме. KIBF ] применяется при паянии. Сама кирлота является достаточно сильным ядом и приостанавливает брожение, даже будучи сильно разбавленной. На стекло не действует. [c.447]

Метатитановая кислота также осаждается при нагревании в процессе взаимодействия солей титана с аммиаком, уротропином, пиридином, едким натром или с едким кали, с карбонатами щелочных металлов и аммония, со смесью NH40H - - NH4 I + (NH4)2S (сходство с солями алюминия и хрома). При кипячении метатитановая кислота осаждается с ацетатом натрия (сходство с ионами алюминия и трехвалентного железа) и т. д. [c.351]

Обычно амиды R ONHg легко гидролизуются в соответствующие кислоты при нагревании их с избытком водного раствора едкого кали, едкого натра или с растворами карбонатов щелочных металлов. [c.543]

Как правило, полихлортиациклопентаны стабильны при температурах до 150° С и перегоняются под вакуумом без разложения. Эти соединения можно разложить пиролитически, а также действием спиртовых растворов щелочей, твердого едкого кали, горячего карбоната натрия или цинковой пыли с водой и спиртом. [c.284]

Мыло, образовавшееся при реакции между жиром и едким натром, со держит пальмитат натрия С15Нз1СООЫа. Натриевые мыла при комнатной температуре твердые, а калиевые — жидкие. Калиевые мыла (мягкое мыло) получают нагреванием золы растений, жира и воды (зола содержит едкое кали или карбонат калия). [c.270]

Гейнс [34] описал методику очистки цианистого-С калия (содержащего карбонат и гидроокись) превращением в цианя-стый-С натрий в статье приведена схема используемого прибора. Цианистый-С водород выделяют с помощью 18 н. серной кислоты (60°), сушат над пятиокисью фосфора в токе азота, конденсируют в спиральной ловушке, охлаждае.мой сухнм льдом, поглощают метанольным раствором едкого кали и анализируют титрованием аликвотной части раствора нитратом серебра. Избыток цианистого водорода оттитровывают раствором едкого натра в метиловом спирте выход 85%. [c.656]

Ниобий. Пятиоксид ниобия NbaOs растворяется в концентрированной серной кислоте с добавкой сульфата аммония. Сплавляется с бисульфатом калия, с карбонатом калия и едким кали. [c.9]

Калиевая соль амил-ксантогеновой кислоты СбНпОСБгК (не менее 76%). Основные примеси тиокарбона-ты, сульфид, тиосульфат и карбонат калия, едкое кали, амиловый спирт, вода [c.648]

Калиевая соль бу-тплксантогеновой кислоты С4Н90С52К (не менее 78,5 7о). Основные примеси тиокарбона-ты, сульфид, тиосульфат и карбонат калия, едкое кали, бутиловый спирт, вода [c.648]

Калиевая соль изо-пропилксантогеновой кислоты СаНгОСБгК (не менее 65%). Основные примеси тио-карбонаты, сульфид, тиосульфат и карбонат калия, едкое кали, изопропиловый спирт, вода [c.649]

Калиевая соль ал-килксантогеновой кислоты КОСЗгК, где Н — алкильный радикал, содержащий 6—8 атомов углерода. Основные примеси гексиловый, гептиловый и октиловый спирты, тиокарбо-наты, сульфид, тиосульфат и карбонат калия, едкое кали, вода [c.649]

Щелочные растворы. Поглощение двуокиси углерода щелочными растворами (карбонатами натрия и калия, едкой щелочью, этаноламинами) является примером абсорбции, сопровождающейся химической реакцией. Сложность явления, вытекающая из различия в механизме и скорости реакции, поверхностного натяжения растворов и действительной межфазовой поверхности, ограничивает анализ процесса по существу только эмпирическими методами. В последнее время разработан метод извлечения СО2 из предварительно сжатых газов (10—20 ат) горячими растворами. карбонатов Применение этого метода ограничено концентрацией СО2 в газе не ниже, чем 0,5%, однако применять его совместно с другими процессами щелочной абсорбции экономически выгодно. [c.57]

В катализаторах, активированных пи лочными солями жирных кислот, образуются более высокомолекуляр1 ые, чем исходная, жирные кислоты. Образование таких высокомолекулярных кислот на катал заторах, вероятно, является одной из ос Ювных пр 1ЧИ1 старения катализаторов, актив 1рованных едким кали Л1 карбонатом калия. Рассмотр м, например, ти1 ичный ката- [c.162]

Приборы и реактивы. Пробирки. Тигелек. Капиллярная трубка. Лупа (. ч о). Водяная баня. Паяльная трубка. Ступка фарфоровая с пестиком. Фарфоро вая пластинка. Фарфоровая чашечка. Кисточка. Вазелин. Бихромат аь<мония. Бихромат калия. Хлорид трехвалентного хрома. Окись. хрома. Хромовый ангидрид. Феррохром. Сера (порошок). Нитрат калия. Едкий натр. Этиловый - фир. Крахмальный клейстер. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Растворы сульфата трехвалентного хрома или хромовых квасцов (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), бихромата калия (0,5 н.), серной кислоты (2 н.), азотной кислоты (2 н. и уд. веса 1,2), соляной кислоты (6 н. и уд. веса 1,19), уксусной кислоты (6 н.), едкого натра (2 н.), карбоната натрия ((),5 н.), сульфида аммония, нитрата двухвалентного свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), хлоридг) бярия (0,5 н.), иодида калия (0,5 и.), перекиси водорода (3%-ный). [c.261]

Выполнение работы. Смешать стеклянной палочкой на фарфоровой пластинке небольшие количества (по 1 микрсшпателю) следующих сухих веществ окиси хрома, нитрата калия, едкого натра и карбоната калия. Смесь нагреть, применяя паяльную-трубку (осторожно ), до получения однородной массы желтого цвета. По охлаждении добавить к сплаву 5—6 капель дистиллированной воды и размешать стеклянной палочкой. После этого отделить некоторое количество раствора, для чего квадратный кусочек (1 см ) фильтровальной бумаги сложить вчетверо, слегка смочить дистиллированной водой и поместить сколо капли на фарфоровой пластинке. К фильтровальной бумаге прижать конец капиллярной трубки. Отсосать медленно жидкость через капилляр. Собранный в капилляре прозрачный фильтрат перенести в пробирку. Отметить цвет фильтрата. Для удаления из раствора избытка ионов СОз и ОН добавить в пробирку несколько капель уксусной кислоты СН3СООН. Прибавить в пробирку раствор нитрата свинца (2—3 капли) образуется осадок, характерный для хромата свинца. Отметить его цвет. [c.290]

Сплавление вещества с перекисью натрия впервые предложил Парр . Кроме перекиси натрия, применялись и смесн перекись натрия с перманганатом , перекись натрия с едким кали и карбонатом натрия , перекись натрия со смесью нитрата калия и сахара , перекись натрия с сахаром 32-1 1, перекись натрия с этиленгликолем и карбонатом натрия з . Сахар и другие органические соединения, содержащие ОН-группы, способствуют окислению. [c.299]

И. Я. Гурецкий предложил более простую технику окисления кремнийорганических соединений путем сплавления их в двух тиглях с перекисью натрия, нитратом калия и карбонатом натрия. За последние годы появились работы, направленные на одновременное определение нескольких элементов путем сплавления кремнийорганических соединений в бомбе. Например, предложен метод одновременного определения кремния и галогенов сплавлением навески в бомбе с перекисью натрия и этиленгликолем . После растворения плава в воде кремний осаждают аммиачным раствором окиси цинка в виде п810з последний отфильтровывают, прокаливают и после обработки остатка смесью азотной и соляной кислот определяют в виде 3 02 весовым путем. Хлор, бром и иод определяют в фильтрате объемным или весовым путем. Фтор также определяют весовым путем в виде СаРг или титрованием раствором Zr или Th(NOз)4 с индикатором ализаринсульфонатом натрия. Кремнийорганические соединения разлагали также сплавлением с едким натром или карбонатом натрия . [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология