Производство карбоната калия

Рис. 9. 1. Принципиальная технологическая схема установки для производства водорода I - сы) 1ье II — водяной пар III водород IV - двуокись углерода V - вода VI — водный раств )р карбоната калия

Очистку газа от двуокиси углерода горячим раствором карбоната калия [5—7] (горячим раствором поташа) применяют на большинстве современных установок для производства водорода, работаюпщх при давлении 1,2—3,0 МПа. Ведение процесса позволяет обойтись без затраты дополнительного пара за счет тепла, имеющегося в газе-после конверсии окиси углерода. Температуры абсорбции и регенерации близки между собой, т. е. процесс проводят без громоздких теплообменников и расход охлаждающей воды сравнительно мал. Перечисленные преимущества обусловили широкое применение этого метода очистки. [c.119]

Карбонат калия КзСО ., илн поташ, — белый порошок, хорошо растворимый в воде. Содержится в золе растений. При , е-ияется в производстве мыла, при изготовлении тугоплавкого стекла, в фотографии. [c.135]

Активный уголь получают из органических материалов (древесины, кости, сахара, крови, ореховой скорлупы) путем пропитывания раствором хлорида цинка (И) или карбоната калия и последующего нагревания при недостатке воздуха. Содержит огромное количество пор и поэтому обладает очень большой поверхностью (1 г угля имеет поверхность 800 м=), вследствие чего обладает очень высокой способностью адсорбировать многие газы и растворенные вещества. Применяют для очистки, разделения и извлечения различных веществ, например для извлечения бензола из светильного газа, ксилола из отходов текстильных печатных паст, дисульфида углерода из отходов производства вискозного волокна, растворителей из отходов лакокрасочной промышленности, для обесцвечивания паточного сиропа, для очистки этанола от [c.314]

Карбонат калия. Производство этого продукта в 1966 и 1967 г. составляло в среднем 35—45 тыс. г [205]. Рост производства карбоната калия вызван возросшим выпуском цветных телевизоров, трубки к которым делают из специальных сортов стекла, вырабатываемых с добавкой карбоната калия. В 1968 г. 60% потребленного карбоната калия было израсходовано в стекольной промышленности (табл. 46) [205, 206]. [c.422]

Мощности заводов по производству карбоната калия [c.423]

ПРОИЗВОДСТВО КАРБОНАТА КАЛИЯ [c.272]

Однии из распространенных методов очистки водородсодержащего газа от двуокиси углерода при производстве водорода является ыетод горячей поташной очистки, основанный на обратимой хемо-сорбции двуокиси углерода растворами карбоната калия [I]. К преимуществам этого метода, по сравнению с моноэтаноламиновой очисткой, относят высокую химическую и термическую стойкость абсорбента, возможность осуществления абсорбции и десорбции при одинаковой температуре, исключая затраты на теплообменную аппаратуру, более низкий удельный расход пара на регенерацию абсорбента, меньшую коррозионную активность рабочей среды. Однако, в отличие от моноэтаноламиновой очистки, поташный метод имеет ограничения по глубине извлечения двуокиси- углерода из газового потока, но разработанные в последнее время модификации процессов, включающие в состав хемосорбента различные активирующие добавки [2,3], способствуют устранению в некоторой степени этих недостатков. Усовершенствованием метода горячей поташной очистки является организация процесса по многопоточным схемам [4]. [c.94]

Кроме натриевой селитры и хлористого калия для производства нитрата калия употребляется в небольшом количестве азотнокислый аммоний. Для получения калиевой селитры, свободной от примесей карбонатов и нитритов, нитрат аммония должен строго отвечать требованиям ГОСТ 2—40 (сорт А), в противном случае вместе с ним могут быть внесены примеси, которые, постепенно накапливаясь в маточных растворах, способствуют загрязнению калиевой селитры. [c.34]

Производство и потребление стирола. Основным процессом получения стирола в промышленности остается каталитическое дегидрирование. Увеличению равновесного выхода стирола благоприятствует повышение температуры и понижение давления. Поэтому дегидрирование ведут при температуре около 600 °С, используя разрежение или подачу острого пара. Выход стирола за проход составляет 25—35%. Катализатором служат смеси оксидов железа и хрома, промотированные, например, карбонатом калия. Ректификация стирола-сырца проводится в вакууме при добавлении ингибиторов полимеризации. Принципиальная схема процесса представлена на рис. 5. Сравнительно небольшая разница температур кипения стирола и этилбензола требует применения высокоэффективных ректификационных колонн. [c.56]

Утилизация оксида углерода (IV) в производстве воздушной извести экономически целесообразна потому, что газ обжиговых печей содержит до 30% оксида углерода, что при значительном объеме производства воздушной извести позволяет получить значительное количество ценного побочного продукта. Для этой цели обжиговый газ после очистки обрабатывают раствором карбоната калия, поглощающим оксид углерода [c.315]

Сырье для производства гидроксида калия, карбоната калия, других соединений калия [c.210]

Горячий раствор карбоната калия используют в процессе очистки синтез-газа в производстве аммиака и для очистки других газов. Предполагается, что в 1972 г. общее потребление карбоната калия составит [c.423]

О том, что ее активным началом является карбонат калия — поташ, стало ясно гораздо позже. До разработки промышленных способов производства соды поташ играл исключительно важную роль в различных производствах стекольном, текстильном, мыловаренном и др. Его получали сжиганием древесины, обработкой водой золы с последующим выпариванием водного раствора. Из золы сожженного 1м вяза получали 0,76 кг поташа, ивы — 0,63, липы — 0,50 кг. В России лес бездумно сжигали на поташ до середины XIX в. Содержание калия в золе от сгоревших растений обычно очень высокое в золе [c.125]

Промышленный генератор СО2 позволяет получать при сжигании чистых (неодоризованных) СНГ чистый углекислый газ исключительно простым способом. При окислении СНГ при избыточном количестве воздуха образуется смесь СО2, паров воды и азота, которая может сразу же компримироваться и вдуваться непосредственно в напиток, так как пары воды конденсируются, а азот, обладающий меньщей, чем СО2, растворимостью, пройдет через жидкость, не абсорбируясь. При другом способе получения СО2 накапливается за счет абсорбции в одном из многочисленных селективных растворителей (моноэтаноламин, модифицированный карбонат калия, некоторые аминоспирты, сульфинол и т. п.), а затем регенерируется в виде концентрированного газа из растворителя. Дальнейшая очистка осуществляется при глубоком охлаждении (СО2 затвердевает при —78,5 °С, при этом отделяется большая часть газообразных примесей, имеющих более низкую точку кипения). Твердая двуокись углерода (сухой лед) используется для газирования напитков, в частности в тех случаях, когда масштабы розлива по бутылкам невелики, а организация местного производства СО2 неэкономична. [c.272]

В СССР широко применяют носители типа сферохром на основе инзенского огнеупорного диатомитового кирпича. Их производство включает образование водной суспензии, просушку ее при 450 °С, последующее прокаливание в течение 24—36 ч и рассев. Для производства сферохрома-1 в суспензию добавляют карбонат калия и натрия и прокаливают при 920—940 °С, сферохром-2 получают без добавки карбонатов, но прокаливают при 1050 °С. Аналогично получают носители из диатомитов других месторождений (динохром, порохром). Методики получения инертных носителей из отечественного сырья описаны в литературе [112—118]. [c.108]

Небольшие количества карбоната калия используют также в пи-и. ,евой промышленности, в производстве двуокиси титана и различных специальных стиральных порошков [205]. [c.423]

Главные потребители гидроксида калия — мыловарение, производство карбоната калия К2СО3 и хлората калия КСЮз. [c.292]

Выделение двойной соли. Производство карбоната калия включает ряд технологических операций, предназначенных для выделения из раствора примесей, мешающих получению стандартного продукта, и получения собственно К2СО3. Основными примесями, препятствующими получению кондиционного поташа из маточника второй стадии выделения соды, являются карбонат натрия, сульфат и хлорид калия. В соответствии с растворимостью водно-солевой системы Ыа , К СО , С1 —Н2О карбонат натрия может быть выделен из раствора при упаривании в виде двойной соли МаКСОз. [c.272]

Карбонат калия Kj Oj, или поташ, применяется в производстве тугоплавкого стекла. [c.221]

Карбонат калия К2СО3, или поташ, применяют в производстве тугоплавкого стекла. [c.244]

Карбонат калия (или поташ) Ka Os раньше выделяли из золы растений (например, подсолнечника) сейчас в промышленности его получают, пропуская оксид углерода (IV) через раствор гидроксида калия. Содержащийся в золе карбонат калия используют как калийное удобрение. Он необходим также в мыловарении и стекольном производстве, в фотографии и при крашении тканей. [c.293]

Если при производстве стекла заменить карбонат натрия карбонатом калия (поташ), то получают и тугоплавкое богемское стекло. Химическую посуду делают из такого калиевого стекла KaO- aO-SiOj, но с добавкой оксида бора В2О3. [c.331]

Карбонат калия КгСОз, или поташ,— белый порошок, хорошо растворимый в воде. Содержится в золе растений. Применяется в производстве жидкого мыла, оптического тугоплавкого стекла, пигментов. [c.212]

Мел широко применяют в строительном деле, а мрамор — для облицовки зданий, изготовления электрических распределительных щитов, как материал для скульптурных работ. Карбонат калия (поташ) К2СО3 используют преимущественно в производстве стекла. [c.359]

Карбонат калия, или поташ, К2СО3 применяют в производстве стекла, мыла, в фотографии. Карбонат кальция СаСОз является основным компонентом природных материалов известняка, мела и мрамора. Эти вещества используются в строительстве. Известняк вносят в почву для снижения ее кислотности и улучшения структуры. [c.175]

Схема получения калия электролизом с использованием расплавленного свинцового катода показана на рис. 5.8. В качестве сырья для получения калия используют технический карбонат калия и технический хлорид калия. Так как карбонат калия поступает в виде К2С0з-1,5Н20 продукта, его следует просушить при температуре 300 °С. Смесь просушенного карбоната и хлорида калия поступает на питание ванн, где наплавление расплавленного электролита производят так же, как в производстве тройного сплава (см. разд. 5.3). [c.228]

В конце 50-х годов в производстве ДСП применяли в основном фенолокрезольиые и кснленолоформальдегидные смолы. Время прессования составляло 1 мин на каждый мм толщины ДСП при температуре 155—160 °С. В связи с этим выход установки составлял только 50% по сравнению с выходом при получении ДСП на основе карбамидных смол. В 60-х годах были предприняты попытки сократить продолжительность прессования. Эти попытки оказались успешными при увеличепии количества вводимого едкого натра и концентрации формальдегида. Однако высокое содержание щелочи приводит к увеличению водопоглощения, степени набухания, к обесцвечиванию и появлению пятен на облицовке светлых тонов за счет высокой гигроскопичности едкого иатра, фенолята натрия и карбоната калия, который часто добавляют для ускорения процесса отверждения. Значение pH такой древесины (водных экстрактов) находится в пределах 9—10. В настоящее время изготовляют быстроотверждающиеся фенольные смолы с низким содержанием щелочи и не имеющие указанных недостатков, а крезолы и ксиленолы больше не применяют. [c.126]

На лабораторную доработку вопроса ушло в 1909 г. немнога времени, почти сразу применили опытный аппарат (автоклав),, вмещавший 2 п. масла. Катализатор готовили осаждением гидрата закиси никеля (гидроокиси никеля П) на кизельгуре (1 0,6). Промытый, высушенный, тонко измельченный катализатор восстанавливали в токе водорода. Вскоре научились получать из хлопкового масла весьма удовлетворительный продукт с титром выше 50°. Тогда стали создавать заводскую установку с автоклавом на 50 п. масла. Так началось заводское производство его сразу же наметили развить в масштабе 300—400 тыс. п. (5—6,5 тыс. т) в год. Работали почти целиком на хлопковом масле Оно поступало из Средней Азии и имело, по анализам 1910—1911 гг., свободных жирных кислот 0,09— 0,11%, йодное число 112,6—113,5. Масляные баки вмещали почти годовой запас масла, что обеспечивало хорошее отстаивание. Рафинации не было. Водород получали электролизом воды. По образцу приобретенного в Германии водоразлагателя системы Шмидта изготовили в России, преодолев многие трудности, еще 19 таких же. В установке непрерывно циркулировал раствор химически чистого карбоната калия. Практически можно было одновременно использовать 17 электролизеров, они давали около 2500 водорода в сутки, расходуя около [c.408]

Основы титриметрического метода бьши заложены еще в середине XVIII столетия, метод родился как ответ на требования промышленности. Это пример метода, который развивался под напором практических задач. Первыми и главными собственно химическими продуктами промышленности бьши серная и соляная кислоты, сода и хлорная вода их применяли, например, при отбеливании тканей. Производство и применение химических веществ требовалось контролировать. Еще в 1726 г. К. Ж. Жоффруа осуществил нейтрализацию кислот в аналитических целях. Уксусную кислоту нейтрализовали карбонатом калия индикатором, свидетельствующим о конце такого титрования , служило прекращение выделения газа. [c.17]

Оксид К. (негашеная известь) получается термическим раз-лолсением известняка (СаСОз) при 900—1200 °С. При плавке в конверторах фосфористого чугуна в присутствии извести образуется томасовский шлак, содержащий 45—50 % СаО. Гидроксид К. (гашеная известь) образуется при взаимодействии оксида К. с водой. Процесс гашения оксида К- сопровождается выделением большого количества тепла. Основным источником карбоната К. являются минералы кальцит и арагонит, а сульфата К.— гипс. Карбид К.— продукт сплавления измельченного оксида К. с коксом или антрацитом при 2000 °С. Хлорид К. получается при растворении известняка в соляной кислоте как побочный продукт в производстве карбоната натрия и хлората калия. Технический гипохлорит К. (белильная известь, хлорная известь), содержащий также гидроксогипохло-рит К. и гидроксохлорид К., получается хлорированием сухого гидроксида К. Хлорат К. получается в производстве хлората калия известковым методом в виде смеси с хлоридом К-(СаСЬ-бНгО), содержащей 22—23 % хлората К-, 42% хлорида К. и кристаллизационную воду. [c.112]

Получение гидроокиси калия можно осуществить взаимодействием карбоната калия с едкой известью (как и в случае гидроокиси натрия). Однако в технике ее получают почти исключительно электролизом растворов хлористого калия. Большей частью гидроокись калия транспортируется в виде концентрированных растворов (примерно 50%-ных). Выпариванием растворов можно получить твердый едкий кали. Но едкий кали гораздо труднее отдает последние остатки воды, чем едкий натр. Гидроокись калия — калиевый щелок, прижняют главным образом в производстве мыла. Вследствие своей гигроскопичности гидроокись калия служит в качестве осушающего средства, далее, как средство, поглощающее двуокись углерода, а также для щелочного плавления. В хирургии едкое кали применяют для прижиганий. [c.208]

Карбонат калия применяют в мыловаренном и стекольном производствах, при крашении, белении и отмывке шерсти. Его используют также-для получения цианида калия, а в препаративной химии —- часто в качестве водуотнимающего средства. [c.223]

Для извлечения углекислоты из дымовых газов применяют абсорб-ционно-десорбционный процесс. Сущность процесса заключается в очистке дымовых газов и поглощении углекислоты щелочными растворами 12%-ным водным раствором карбоната натрия, 17—26%-ным водным раствором карбоната калия, 10—20%-ным раствором моноэтаноламина и триэтаноламина. Большинство современных заводов использует эта-ноламины ввиду их более высокой поглощающей способности. Степень извлечения углекислого газа этаноламинами составляет 95% вместо 50—65% при использовании карбоната натрия или калия. Ниже приводится расход моноэтаноламина на 1 т углекислоты при производстве ее из дымовых газов, образующихся при сжигании различных видов топлрва (кг) [30] [c.459]

Металлический калий применяется для получения перекиси калия. Он служит катализатором при некоторых органических синтезах. Сплав калия с натрием используется как жидкометаллический теплоноситель в атомных реакторах. Калий используют в фотоэлементах — приборах, преобразующих непосредственно световую энергию в электрическую. Карбонат калия — поташ К2СО3 применяется в больших количествах в производстве специальных сортов стекла. Но главное применение калий имеет в качестве удобрений. Более 90% добываемых соединений калия идет для удобрения почв. [c.214]

При выветривании изверженных пород содержащийся в них калий как и натрий, переходит в растворимые соля. Но так как Ионы калия, в отличие от ионов Na% сильно адсорбируются почвой, они задерживаются почвами и лишь в малом количестве достигают океана. В морокой воде калия содержится в 60 раз меньше, чем натрия. При пересыхании отъединившихся от океана бассейнов после выделения главной iMa bi хлорида натрия начинается садка алийных солей сильвина КС1 и карналлита KMg U. Эти соли и являются исходным материалом для производства из них других соединений кал ия. Из почвы калий переходит в растения, зола которых в значительной степени представляет собой карбонат калия (поташ). [c.458]

На основе анализа равновесных диаграмм системы предложена и экспериментально проверена технологическая схема производства поташа, приведенная на рис. 54. В этой схеме использовано свойство двойной соли растворяться в воде при 35° и выше инконгруэнтно, т. е. с разложением. При соответствующем количестве воды в раствор переходит К2СО3, а большая часть Naj Os и KGI остается в осадке. Раствор карбоната калия возвращается в процесс. [c.196]