Поведение соединений цинка

В первом периоде, уникальном по своей малой протяженности и по специфическим свойствам составляющих его элементов — водорода и гелия, можно отметить практическую неспособность водорода (см. т. 1, гл. XXX) к образованию я-связей, а у гелия отсутствие соединений даже со фтором. Высокий потенциал ионизации атома водорода (13,65 5в), весьма заметно превышающий соответствующую величину для атома лития (5,390 эв), влечет за собой резкое отличие химического поведения этих двух элементов, хотя валентность их одинакова и равна номеру группы, т. е. единице. Не следует, однако, сомневаться в логичности помещения Н и Ы в одну группу, ведь и в других группах Системы находится часто в верхней части неметалл (например, С), а в нижней — металл (соответственно РЬ) в верхней части твердый металл цинк, а внизу жидкая ртуть. [c.39]

При растворении анодов, которые являются многокомпонентными сплавами, поведение металлов-примесей в зависимости от их электрохимической активности и химических свойств их соединений различно. Такие металлы, как цинк, железо, никель, кобальт, равновесные потенциалы которых намного отрицательнее равновесного потенциала меди, при условиях электролиза переходят в раствор, но не осаждаются на катоде. Накопление солей этих металлов в электролите, однако, при- [c.122]

При изучении поведения сернистых соединений, содержащихся в бензинах термического крекинга, в условиях гидрирования альдегидов С,—Сд было установлено, что цинк-хромовый катализатор практически не адсорбирует серу и не подвергается отравлению. Это наблюдение иллюстрируется данными по содержанию серы в альдегидном сырье до гидрирования и в гидрогенизате (табл. 4). [c.31]

Рассматривая вопрос о соотношениях между электрическими свойствами тел и их химическим сродством, Дэви указывает на относительность электрических состояний этих тел, свойственных им от природы, т. е. на то, что данное вещество по отношению к одним телам может иметь больше электрических сил , а по отношению к другим меньше. Он приходит, таким образом, впервые к идеям о двойственности поведения веществ. В самом деле, ведь под электрическими состояниями тел он понимал способность этих тел соединяться или не соединяться друг с другом, т. е, давать или не давать соединения с какими-то другими веществами. В данном случае, следовательно, речь идет об относительности химических свойств, т. е. о их двойственности и, в частности, о таком свойстве, как способность окисляться. Например, — пишет Дэви, — цинк — один из наиболее легко окисляющихся металлов — не способен соединяться с кислородом, если его отрицательно наэлектризовать в цепи хотя бы и слабым напряжением в то же время серебро, металл, очень трудно окисляющийся, будучи наэлектризован положительно,, легче соединяется с кислородом то же можно сказать и о других металлах [15, стр. 72]. Относительность свойств, как видно из сказанного, зависит от условий, которые определяют поведение того или иного вещества или химического элемента. [c.220]

Отличительная черта химии переходных металлов — изменяемость их степеней окисления. Из более чем пятидесяти металлов, соединения которых составляют предмет этой статьи, лишь шесть обычных переходных элементов (скандий, иттрий, лантан, актиний, цинк и кадмий) и некоторые члены ряда лантанидов и актинидов не обнаруживают это свойство. В предлагаемом обзоре основное внимание будет уделено ряду степеней окисления в простых и комплексных фторидах, препаративным методам их получения и строению соединений поведение ионов фторидов переходных металлов в растворе будет освещено в одном из следующих томов. Последний обзор, дающий общую картину фторсодержащих соединений переходных металлов, имеет примерно десятилетнюю давность . С тех пор были сделаны заметные успехи, и в этой главе они будут подчеркнуты особо. [c.78]

Металлоорганическими соединениями называются такие вещества, в которых углеродный атом связан неносредственно с металлом. Наиболее часто применяются магний-, цинк-, кадмий-, литий-, алюминий- и натрий-органические соединения. Однако наибольшую роль играют металлоорганические соединения, известные как реактивы Гриньяра. Правильное представление о химическом поведении реактивов Гриньяра можно получить, если рассматривать их как источник карбанионов, соответствующих входящим в их состав углеводородным радикалам. Поскольку такие карбанионы являются очень сильными основаниями, можно заранее предсказать, что, реагируя с какой-либо молекулой, они будут атаковать центры с низкой электронной плотностью, например углеродные атомы карбонильной или нитрильной групп. Происходящие при этом реакции относятся к реакциям присоединения. [c.391]

Все примеси по характеру их поведения при электролизе можно разделить на четыре группы 1) благородные металлы, (серебро, золото, платина, палладий, родий, осмий), теллур и селен 2) соединения одновалентной меди закись, сернистая, селенистая, теллуристая медь 3) металлы, стоящие в ряду напряжений вблизи меди висмут, сурьма, мышьяк 4) неблагородные металлы марганец, железо, кобальт, никель, цинк, олово, свинец (иногда хром и кадмий). [c.433]

Как видно из полученных данных, с ростом содержания цинка(П) в обнаруженных комплексных соединениях с восстановленной формой О2 состава 1 1,2 1 и 4 1 наблюдается скачкообразное изменение его электрохимической активности. Так, в комплексном соединении состава 1 1 цинк(П) электрохимически неактивен, при составе 2 1 он восстанавливается при -1230 мВ и при составе 4 1 восстанавливается по первой ступени при -980 мВ, а по второй - при -1230 мВ. Наблюдаемое электрохимическое поведение цинка (II) можно объяснить только наличием в комплексном соединении такой восстановленной формы [c.152]

НОВОЙ (С22) КИСЛОТ, показали, что при молярном соотношении цинк-2-меркаптОбензтиазола к цинковой соли жирной кислоты, равном 2, скорость расхода серы после начального подъема становится постоянной, независимо от длины углеводородного остатка карбоновой кислоты. Этот факт подтверждает гипотезу Бартона об образовании молекулярного соединения цинк-2-меркаптобензти-азола и цинковой соли карбоновой кислоты. Однако Шееле и Петри полагают, что молекулярные соединения этого типа имеют надмолекулярную структуру, так как область концентраций, в которой скорость расхода серы и сшивания остается постоянной, т. е. не зависит от концентрации цинк-2-меркаптобензтиазола, сужается при переходе от высших гомологов монокарбоновых кислот к низшим и в случае капроната цинка — вообще отсутствует. Здесь можно подметить аналогию с общим поведением растворов солей высших жирных кислот, для которых склонность к образованию мицелляр-ных структур постепенно снижается нри уменьшении числа атомов С в монокарбоновой кислоте. [c.179]

Цинк, кадмий и ртуть по своему химическому поведению несколько напоминают переходные элементы первой группы (близкие значения электроотрицательности сходство в растворимости и окраске ряда соединений). В то же время благодаря наличию полностью заполненных -орбиталей, у этих элементов не может происходить стабилизации под действием поля лигандов. В связи с этим их стереохимия практически полностью определяется размерами ионов. Реакции 2п + и Сс12+ в значительной мере соответствуют реакциям Mg + С<1 + проявляет также сходство с Си +. [c.652]

Роль материала катода очень велика, хотя далеко не всегда может быть объяснена н, тем более, предсказана В протоноДо-норных растворителях приходится считаться с реакцией выделения водорода, приводящей к снижению выхода по току в процессе восстановлеиня галогенорганического соединения В соответствии с этим в протонодонорных средах эффективнее катоды с высоким перенапряжением водорода (ртуть, свинец, цинк, кадмии, графит) в апротонных растворителях различия в поведении Металлов с высоким и низким перенапряжением водорода сглаживаются, если не исчезают вовсе. В любых растворителях возможна предшествующая химическая реакция с материалом электрода. Образование металлорганических соединений (как до, так и после переиоса электрона) в сильной степени обусловлено природой металла электрода для предотвращения этой реакции, по-видимому, удобнее всего использовать катоды нз графита или стеклоуглерода. Скорость восстановления галоген-замещеиных соедниепин, как уже отмечалось, зависит от природы металла электрода (см., иапример, [186—189]). [c.284]

Поведение модельного соединения—-ешор-бутил-у-хлорбутирата дает дополнительные доказательства ионной природы реакций. Это вещество стабильно при кипячении, но образует бутилен, хлористый водород и втор-бутилхлорид при нагревании с небольшими количествами ионных реагентов, таких, как хлористый цинк, четыреххлористое олово и серная кислота. Этот втор-бутилхлорид обладает удельным вращением, близким по абсолютному значению к вращению продукта, полученного при пиролизе полимера, но обратным по знаку. [c.243]

Понятие валентности было введено Франкландом в статье О новом ряде органических тел, содержащих металлы Это первое исследование металлоорганических соединений, где рассмотрены также цинкал-килы, описанные Франкландом в предшествовавшей статье Как проницательно отмечает Э. Мейер , знаменателен факт, что для основания учения о валентности послужили не простыв соединения неорганической химии, а более сложные соединения химии органической... Именно исходя из состава органометаллов, Франкланд сделал заключения, которые составляют ядро современной теории валентности... Основываясь на наблюдениях над оловоэтиловыми соединениями так же, как над поведением производных какодила и других тел, Франкланд убедительно доказал несостоятельность теории парных веществ . Согласно последней теории, следовало бы принять — таков путь, избранный Франкландом,— что соединительная способность металлов, связанных с радикалами, относительно кислорода остается неизменной. Но против такой гипотезы говорят важные факты, как это ясно показывают следующие примеры этилолово (ЗпС4Нв 8п = 59,5 С = 6), согласно этой теории, должно, как и олово, связываться с кислородом в двух отношениях, между тем оно способно принимать один эквивалент кислорода, а не два, как свободное олово. Мышьяк, спаренный с двумя метильными радикалами, какодил, наоборот, образует два окисла, о которых можно было бы думать, что окисел с одним эквивалентом кислорода соответствует недокиси мышьяка, а окисел с тремя эквивалентами кислорода — мышьяковистой кислоте, но при таком допущении остается необъяснимым тот факт, что соединение с тремя эквивалентами кислорода окисляется очень легко, тогда как предположительно соответствующую ему какодиловую кислоту невозможно окислить. [c.256]

Цинк и кадмий близки друг другу, в то же время ртуть заметно отличается от них как по своему агрегатному состоянию, так и но химическому поведению. Например, она образует ион Ндз, где формально ее степень окисления +1 имеет аномально высокий потенциал ионизации и отличается от цинка и кадмия положительным значением нормального окислительно-восстановительного потенциала, Цинк и кадмий вытесняют водород из разбавленных кислот, а ртуть нет. Радиусы атомов в подгруппе незначительно возрастают от цинка к ртути, а радиусы ионов увеличиваются довольно резко. Соответствеино этому увеличивается доля ковалентной составляющей в связи с электроотрицательными элементами и падает растворимость оксидов и сульфидов. Гидроксид цинка 2п(ОН)2 амфотерен, Сс1(0Н) проявляет более основные свойства, а Н (0Н)2 — соединение неустойчивое и представляет собой слабое основание. Аномалии в свойствах ртути объясняются так называемым эффектом инертной пары . Известно, что Л5 -электроны способны проникать к ядру сквозь экран из предшествующих электронов. Поэтому б5-электронная пара, несмотря на то, что расположена после полностью занятых 4/ - и 5й °-подуровней, очень З стойчи-ва к воздействиям. Этот эффект сказывается далее по периоду на свойствах таллия, свинца, висмута. Вероятно поэтому ртуть относится к благородным металлам, не вытесняющим водород из кислот. [c.300]

Цинк, если он содержится в малых количествах, практически безвреден. Сплав алюминия с магнием и с цинком нестоек. В этом сплаве цинк связан с магнием в соединение MgZoa. Это соединение менее благородно, чем алюминий. Улучшение этого сплава достигается введением добавок хрома, ванадия и особенно меди. В щелочных растворах и в растворах, содержащих Na l, магний оказывает антикоррозионное действие, хотя ib остальном он мало влияет на поведение алюминия. В кислых растворах стойкость алюминия снижается только при повышенных содержаниях магния. [c.508]

Зависимость люминесцентной способности от параметров решётки выяснена очень подробно на большом числе бинарных и тройных систем. Замещение в сульфиде цинка катиона кадмием или ртутью, а аниона селеном или теллуром вызывает систематический сдвиг полосы излучения в длинноволновую часть спектра. Это смещение идёт совершенно плавно вместе с изменением состава, пока существует полная изоморфная смесимость и твёрдый раствор сохраняет тип структуры, свойственный чистым компонентам системы. Помимо цинк-кадмий сульфидов [111, 112, 113, 116, 138, 233], аналогично поведение полосы испускания в системах aS dS, ZnS aS. SrS dS [221, стр. 36—38], когда при наличии изоморфной смесимости в силу меняющегося состава изменяется расстояние между узлами и сила связи в решётке. В первой из указанных систем добавка сульфида кадмия понижает яркость свечения и сдвигает ).тах излучения в длинноволновую часть спектра такой же сдвиг во второй системе вызывается повышением концентрации сульфида цинка, но яркость свечения при этом прогрессивно растёт. Непрерывный сдвиг полосы излучения при изменении химического состава обнаружен также в активнрованно11 самарием системе aS SrS. Это дало основание предполагать [302, 241], что люминесцентные центры не представляют собой определённых химических соединений. Чуждые решётке излучающие атомы находятся под объёмным влиянием всего кристалла, и каждый из [c.271]

В том случае, когда примесь металла или неметалла дает с возгоняемым металлом прочное соединение, диссоциирующее на компоненты только в самой незначительной степени, поведение примеси будет в основном определяться давлением пара еесоединения с возгоняемым металлом. Так, например, при нагревании латуни цинк из нее испаряется сравнительно легко в то же время цинк, находящийся в кремнии (полученном кристаллизацией кремния из цинка), прочно удерживается в нем даже при нагревании до температур, намного превышающих температуру кипения цинка. Причину надо искать в том, что цинк дает устойчивые силициды, которые даже при высоких температурах диссоциируют лишь в небольшой степени и имеют незначительное давление пара. Если примесь, дающая мало диссоциирующее соединение, обладает значительным давлением пара, то она переходит в возгоняемый металл. Наиболее часто это наблюдается при возгонке металлов, содержащих примеси серы, селена, а иногда и кислорода, так как многие сульфиды, некоторые селениды и окислы обладают заметным давлением пара. Например, при возгонке сурьмы отделение ее от кислорода (трехокись сурьмы) будет неполным, так как в этих условиях трехокись имеет значительное давление пара и [c.72]

Книга посвящена вопросам физиолого-биохнмнческой роли ( микроэлементов в растениях. Она включает материалы по влия- [ нию микроэлементов на основные физиологические процессы и функции высших растений в ней даны основы современного со- стояния знаний по механизму активирования микроэлементами биохимических реакций, химической природе активных металл- I органических комплексов растительной клетки и форме участия ( этих соединений в физиологических и биохимических процессах. I Отдельные главы содержат данные по характеристике физио- I логической роли основных микроэлементов (бор, марганец, мо- либден, цинк, медь, железо) и механизму их участия в метабо- лизме. I Роль микроэлементов в обмене оценивается с позиций участия в построении активных центров ферментных систем. ) Рассматриваются вопросы взаимоотношения микроэлементов в растительном организме и питательной среде, антагонизм ионов и проблема хлороза растений. Даны также св-едения о поведении и состоянии микроэлементов в почвах, краткая характеристика , растений в условиях недостатка или избытка важнейших микро- 7 элементов, [c.2]

Обесцинкование. В те дни, когда Бенгоу начинал свои исследования, странные расхождения в поведении различных партий латунных конденсаторных трубок часто ставили специалистов в тупик. В конце концов, этот вопрос выяснили Бенгоу и Мэй. Было обнаружено, что некоторые (но не все) трубки претерпевали опасное изменение, при котором латунь в определенных местах превращалась в губчатую медь при этом больших изменений поверхности трубки не наблюдалось при воздействии же на трубу острым предметом выяснилось, что превращенный металл был мягким. Иногда такое превращение в губчатую медь носило локальный характер образовывались местные пробки (фиг. 89j б), но в кислых средах оно часто развивалось вширь, в результате чего превращению подвергались лишь поверхностные слои (фиг. 89, б). В морской воде, которая (если только она не загрязнена), имеет слабощелочную реакцию, наиболее распространенным видом превращения является образование пробок иногда пробка из губчатой меди пронизывала всю толщу стенки трубки, создавая в конечном счете течь, а иногда под давлением воды пробка совсем, выпадала при этом появлялся свищ значительного размера. Основным продуктом коррозии, сопровождающим обесцинкование, по-видимому, является хлористый цинк соединения меди в них практически отсутствуют. В трубках же, не претерпевавших обесцинкования (как его стали называть), образовывались зеленые продукты коррозии, содержащие основную хлорную медь СиОг-ЗСи (ОН)а. [c.434]

Следующая по численности-группа - халькофильные элементы ( меднолюбивые в переводе с греческого). Их девятнадцать, и свое название они получили в связи с определенными свойствами меди, на которую они похожи в своем геохимическом поведении. Эти элементы отчетливо проявляют склонность образовывать природные соединения с серой (сульфиды) и ее аналогами по группе периодической таблицы Д.И. Менделеева - селеном и теллуром. На внешней оболочке ионов халькофильных элементов содержится по 8 (3, Зе, Те) или по 18 (у остальных) электронов. К халькофилам принадлежат такие элементы, как медь, серебро, золото, цинк, ртуть, германий, свинец, сера некоторые из них встречаются в природе в свободном виде. В природе встречаются в виде сульфидов, селенитов, теллуридов, а также в самородном состоянии (Си, Ад, Нд, РЬ, Zn, Аз, ЗЬ, В1, 3, Те, Зп). К халькофильным элементам относятся также Са, Се, Сс1, 1п, Т1, Ро. [c.9]

Обычно коррозия под напряжением объясняется разрушением анодных зон, расположенных по границам зерен. Если исходить только из этого положения, то остается совершенно неясным, почему у данной серии сплавов без приложения напряжений процесс межкристаллитной коррозии протекает медленно, а приложение растягивающих напряжений вызывает быстрое разрушение. Однако этот принципиально важный факт до сих пор объяснить не удавалось. Коррозионное поведение интерметаллического соединения MgZn2 в растворах до сих пор не исследовалось, если не считать отдельных измерений потенциалов MgZn2 в 3%-ном Na l и определения коррозионных свойств различных сплавов системы цинк—магний [21] [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология