Физические и химические свойства фосфора

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Назовите аллотропные модификации фосфора сравните их физические и химические свойства. [c.233]

Опишите физические и химические свойства оксида фосфора (V). [c.122]

Контрольные вопросы. 1. Почему в природе не встречается свободный фосфор 2. Что такое фосфориты и апатиты 3. Написать уравнение реакции получения фосфора из фосфата кальция. 4. Кратко описать физические и химические свойства фосфора. 5. Привести формулы важнейших кислот и солей фосфора. 6. Привести названия й формулы фосфорных удобрений. 7. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты 8. Написать уравнения реакций получения ортофосфорной кислоты, исходя а) из фосфора [c.204]

По своим физическим и химическим свойствам химические вещества очень разнообразны и требуют определенных, им присущих, условий хранения. Например, на складе или в лаборатории могут быть вещества, которые можно хранить только под водой (белый фосфор, сероуглерод), и вещества, которые при малейших следах влаги взрываются (металлический натрий, калий), некоторые реактивы неустойчивы даже при соблюдении всех правил хранения — они (особенно при наличии примесей) разлагаются. Последнее часто является причиной вознинновения пожаров, взрывов и тяжелых аварий. Вот почему к вопросу безопасности хранения химических веществ как в лабораториях, так и на химических складах нужно относиться очень серьезно и внимательно. [c.208]

Физические свойства. Фосфор образует три основные аллотропные модификации белый, красный и черный. Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. В жидком, растворенном состоянии, а также в парах ниже 1000° С устойчивы четырехатомные молекулы Р4, [c.229]

Физические и химические свойства фосфора. Ниже 1000 С пары фосфора содержат четырехатомные молекулы Р4. При более высоких температурах происходит термическая диссоциация и в смеси возрастает содержание двухатомных молекул Р.. Распад последних на атомы фосфора наступает выше 2500 °С. Молекула Р имеет форму тетраэдра [c.270]

Явление аллотропии. Многие элементы существуют в свободном состоянии в различных аллотропных формах, проявляя разные свойства. Например, газы кислород и озон, несмотря на большое различие, состоят из одного и того же элемента сера встречается в различных кристаллических формах (ромбической и моноклинической), отличающихся по физическим и химическим свойствам фосфор известен в виде желтого и красного фосфора, углерод—в виде алмаза, графита, угля и т. д. [c.266]

Домашняя подготовка. Распространение фосфора в природе. Фосфориты. Апатиты. Способы получения фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Водородные и кислородные соединения фосфора. Фосфорные кислоты и их соли. Значение соединений фосфора в сельском хозяйстве. Фосфорные удобрения и их получение. [c.152]

Физические и химические свойства фосфора [c.324]

Рассмотрение табл. 7-2 показывает, что Менделееву удалось очень точно предсказать физические и химические свойства недостававшего в его системе эле.мента. Этому элементу отводилось место в периодической таблице под кремнием, 81, и над оловом, 8п. Физические свойства германия представляют собой как раз нечто среднее между свойствами кремния и олова. Для предсказания химических свойств экасилиция Менделеев воспользовался также данными о закономерном изменении свойств в триаде фосфор-мышьяк-сурьма (8Ь), являющейся в периодической таблице правым соседом триады кремний-экасилиций-олово. [c.310]

По своим химическим и физическим свойствам фосфор является типичным неметаллом. [c.181]

Физические свойства. Фосфор образует три основные аллотропные модификации белый, красный и черный. Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. В жидком, растворенном состоянии, а также в парах ниже 1000 °С устойчивы четырехатомные молекулы Р4, имеющие форму тетраэдра. Получают при быстром охлаждении паров фосфора. Ядовит. [c.208]

Химические свойства простых веществ. При рассмотрении физических свойств простых веществ подчеркивалось, что они в основном присущи макроскопическим количествам вещества (особенно в конденсированном состоянии). Что же касается химических свойств, то они главным образом определяются свойствами атомов или молекул, поскольку химическое взаимодействие всегда протекает на атомном или молекулярном уровне. Однако реально наблюдаемая химическая активность твердых простых веществ в заметной мере зависит, например, от величины поверхности соприкосновения, ее состояния, структуры кристалла и т.п., т.е. опять-таки от макроскопических характеристик. Так, мелкодисперсный цинк (цинковая пыль) значительно энергичнее взаимодействует с кислотами, чем гранулированный. Например, цинковая пыль восстанавливает азотную кислоту до аммиака, а гранулированный цинк — только до низших оксидов азота. Хорошо известна также способность многих металлов (А1, Ре, Т1, Сг и др.) к пассивации в агрессивных окисляющих средах, хотя сами эти металлы достаточно активны. Кроме того, различные модификации одного и того же простого вещества могут заметно различаться по химической активности (например, белый и красный фосфор). Таким образом, химические свойства простых веществ представляют собой единство атомной, молекулярной и кристаллической форм химической организации со всеми характерными для них особенностями. [c.249]

Основные научные исследования относятся к неорганической химии. Изучил (1876—1879) полиморфизм окислов железа. Усовершенствовал (начало 1880-х) методы синтеза окислов хрома и изучал их свойства. Впервые получил (1886) фтор в свободном состоянии. Синтезировал все возможные фториды фосфора и фторпроизводные метана — первые представители фторорганических соединений. Исследовал (с 1892) тугоплавкие металлы и неорганические соединения при высоких температурах, став основателем химии твердого тела. Сконструировал (1892) и ввел в исследовательскую практику электроду-говые печи для изучения свойств твердого тела в области высоких температур. Синтезировал множество карбидов, боридов и силицидов металлов, изучил их механические, физические и химические свойства. Впервые синтезировал гидриды ряда металлов. Электротермическим путем получил в чистом виде молибден (1895), вольфрам (1897) и другие тугоплавкие металлы. Автор Курса минеральной химии (т, 1—5, 1904—1906). [c.346]

Фосфорные присадки применяют сравнительно широко, хотя эффективность их в современных двигателях не очевидна. Так как действие фосфора основано на превращении соединений свинца в кам ре сгорания в фосфат свинца, можно предполагать, что с точки зрения действенности присадки мало существенно, какое именно соединение фосфора присутствует в топливе. Очевидно, физические и химические свойства некоторых соединений фосфора обусловливают преимущества их в качестве присадок к бензинам но сравнению с другими соединениями. Кроме того, многие соединения фосфора являются антагонистами свинца, а ведь даже незначительный антагонистический эффект значительно снижает ценность любой присадки. Все же отмечается [101], что активность различных соединений фосфора и их способность подавлять поверхностное воспламенение неодинаковы. [c.351]

Говоря об элементе, мы представляем его себе и в свободном виде, как простое вещество, и в виде соединений. Мы можем характеризовать элемент н по его физическим и по его химическим свойствам. Так, например, характеризуя фосфор как элемент, мы прежде всего должны отметить, что существует два аллотропических видоизменения фосфора—белый й красный фосфор, физические и химические свойства которых различны. Белый фосфор отличается от красного и по цвету, и по удельному весу, и по температуре плавления, и по запаху. Все это будут физические свойства. [c.155]

Нелетучие модификации фосфора. В виде стабильной модификации фосфор был получен из белого фосфора при сверхвысоких давлениях. При давлении порядка 12 000 атм и температуре 200° белый фосфор почти 00 скоростью взрыва преобразуется в черный. Черный фосфор по внешнему виду и физическим свойствам из-за сходства в строении кристаллической решетки похож на графит. Он также жирен на ощупь и довольно хорошо проводит электрический ток. Химически черный фосфор наиболее инертен температура его воспламенения 490 (несколькими десятками градусов выше начинается уже видимое свечение раскаленных тел). [c.351]

Он показал, что соединения, образованные одними и теми же элементами, обычно резко отличаются друг от друга ПО весовому составу, т. е. при переходе от одного соединения к другому, состоящему из тех же элементов, состав меняется скачками. Изменение количественного соотношения между соединяющимися элементами всегда влечет за собой и появление нового вещества, качественно отличного от исходного. Так, окислы азота, хотя и образованы только двумя элементами (кислородом и азотом), качественно отличаются друг от друга. Они представляют собой совершенно различные вещества с разными физическими и химическими свойствами. Аналогично обстоит дело с окислами серы, фосфора, углерода и т. д. [c.54]

Очевидно, что имеется несколько различных типов карбанионов, стабилизованных соседним атомом фосфора, кроме наиболее известного примера фосфониевых илидов. В целом химические свойства этих карбанионов близки и различаются скорее количественно, чем качественно. Из небольшого числа известных физических данных вытекает, что различные фосфорные группы в различной степени стабилизуют карбанионы. Эта стабилизация, грубо говоря, пропорциональна величине положительного заряда на атоме фосфора. Требуется значительно больше экспериментальных данных относительно рассмотренных здесь и других илидов фосфора, особенно количественных химических и физических данных, чтобы можно было судить о степени расширения валентной оболочки фосфора в различных фосфорных группировках. [c.231]

Легированной сталью называют сплав железа с углеродом, в который, кроме перечисленных выше примесей (марганца, кремния, серы и фосфора), входят элементы, специально добавленные для повышения прочности или получения стали с особыми свойствами (нержавеющей, жаростойкой, немагнитной и т. д.). Легирующие элементы, вступая во взаимодействие с железом и углеродом, изменяют физические и химические свойства стали. [c.22]

Домашняя подготовка. Распространение фосфора в природе. Фосфориты. Аппатиты. Способы получения фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Водородные и кислородные соединения фосфора. Фосфорные кислоты и их соли. Значение соединений [c.203]

Фосфористые водороды. Как простое вещество фосфор яе проявляет, как мы убедились, никаких, сходств с азотом ни в формах своих аллотропных модификаций, ни тем более в их физических и химических свойствах. Фосфор представляется нам при прямом сличении с азотом скорее его анггиподом, чем аналогом. Это впечатление лишь еще более укрепляетс я при сличении кислородных соединений обоих элементов одинаковыми в них оказываются лишь валентности, но не формы и не свойства йи их окислов, ни гидратов окислов. Химическую родственность фосфора с азотом заведомо нельзя было бы установить через непосред-< твенное, прямое сличение обоих элементов, а лишь опосредствованно— -через периодический закон. Естествершо, что при первоначальных эмпи-рических группировках элементов никто никогда не помещал фосфор рядом с азотом. Если судить о химических элементах по свойствам как отвечающих им простых веществ, так и образуемых ими соединений с тем или иным третьим элементом, то на первый план выступит сходство фосфора не с азотом, а с соседним с фосфором элементом периодической таблицы — серой. [c.353]

Физико-химические свойства. Фосфор существует в нескольких аллотропических формах, отличающихся молекулярной структурой, физическими свойствами и цветом (белый, красный, фиолетовый, черный и др.). Наибольшее значение имеет белый фосфор ( -модификация) —бесцветное твердое вещество, имеющее плотность 1,8 г/см , плавящееся при 44,1° и кипящее при 281°. В жидком и парообразном виде ниже 800° фосфор четы-рехатомен (Р4), выше этой температуры начинается распад на двухатомный (Рг). Плотность расплавленного фосфора при 100° 1,7 г/см , при температуре кипения 1,5 г/см . Упругость пара белого фосфора характеризуется следующими цифрами [c.463]

Так, переводчиком существенно дополнена гл. 2, посвященная фосфинам, прогресс хнмии которых в последние годы особенно заметен. Поскольку на страницах румынского оригинала кнпги не нашли отражения достигнутые в последние годы успехи химии фторидов пятикоординированного фосфора, монография дополнена обзором, посвященным способам получения, физическим, химическим свойствам и строению соединений этого интересного класса. Обзор написан по нашей просьбе Г. И. Дроздом под редакцией [c.9]

Вторая часть пособия включает описание особенностей структуры, физических и химических свойств функциональных производных углеводородов различных классов, содержащих кислород, азот, серу, фосфор, к-ремний, металльг. Рассматртается характер строения и свойства гетероциклических соединений, включающих атомы кислорода, серы и азота. Особый класс представляют полифункциональные соединения, содержа1цие несколько различных функциональных гр тт. Приведены также принципиальные особенности строения, методов получения и свойств основных классов биохимических веществ - полисахаридов, полипептидов и белков. [c.13]

Другая важная проблема — разработка методов обнаружения и определения микроколичеств элементов. Физические и химические свойства материалов часто зависят от присутствия именно микрокомпонен-тов. Титан и хром долгое время считали хрупкими металлами, которые нельзя ковать и прокатывать, однако недавно было установлено, что эти металлы в очищенном состоянии пластичны и что их хрупкость обусловлена незначительными примесями посторонних элементов. Германий является одним из основных материалов для изготовления полупроводниковых приборов в радиотехнической промышленности, однако он утрачивает свои полупроводниковые свойства, если на десять миллионов атомов германия приходится более одного атома фосфора, мышьяка или сурьмы. Самая незначительная примесь гафния в металлическом цирконии делает последний непригодным для использования в атомной промышленности. Ничтожные примеси титана, ванадия, висмута и некоторых других металлов в сталях значительно изменяют их механические и электрические свойства. Почти все элементы периодической системы входят в очень небольших количествах в состав тканей растений и живых организмов, причем каждый элемент играет впол- [c.16]

Поскольку ийгибирующие и детергентные присадки являются [ астворимыми в масле органическими соединениями, содержа-и1,иыи 11еоргайпческпе элементы (серу, фосфор и металлы), они, естественно, изменяют определенные физические и химические свойства содержащих пх минеральных масел. В табл. 48 приведена приблизительная дозировка неорганических компонейтов типичных присадок. Ингибиторы и детергенты могут добавляться к маслам в количествах от менее 1 % до 15 и 20%, поэтому обработанные ими масла будут содержать соответствующие количества серы, фосфора, металлов и пр., которые могут быть установлены химическим анализом. [c.185]

Фосфор образует с водородом ряд соединений РНд (фосфин) — газообразный фосфористый водород Р2Н4 (дифосфин) — жидкий фосфористый водород РгНв, Р9Н2, (РН) — твердые фосфористые водороды. Получение, физические и химические свойства гидридов фосфора описаны в [55, 276, 719, 952]. [c.18]

Белки играют исключительно важную роль в жизеи как л ивотных, так и растительных оргаиизмов. В состав их входит углерод, водород, кислород и азот. В значительно меньшем количестве в их состав могут входить также сера, фосфор и другие элементы. Белки представляют собой весьма нестойкие соединения, что затрудняет изучение их физических и химических свойств. Молекулярный вес их очень велик. При гидролизе в присутствии кислоты или щелочи или под влиянием ферментов белки распадаются на менее сложные молекулы альбумозы, пептоны, полипептиды, дикетопиперазины. [c.93]

На основании сказанного выше очевидно, что фосфиноксидные карбанионы очень похожи на фосфониевые илиды по своим химическим свойствам. Однако ни один представитель первых не был выделен, так что нет никаких данных об их физических свойствах. Фосфиноксидная группа не столь эффективно, как фосфониевая, делокализует электроны карбаниона за счет расширения валентной оболочки фосфора и использования его Зй-орбиталей. [c.219]

Черньш фосфор по внешнему виду и физическим свойствам иь-за сходства в строении кристаллической решетки похож на графит. Он также жирен на ош,упь и довольно хорошо проводит электрический ток. Химически черный фосфор наиболее инертен температура его воспламенения 490° (несколькими десятками градусов выше начинается уже видимое свечение раскаленных тел). [c.479]

Кислород и озон — два цростых вещества, отличающиеся по физическим и химическим свойствам. Но молекулы их состоят из атомов одного и того же элемента — кислорода. Свойство химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией. Следовательно, кислороду присуща аллотропия. Соответственно и простые вещества, образованные одним и тем же химическим э.гементом, называют аллотропическими видоизменениями этого элемента. Кислород и озон — это аллотропические видоизменения элемента кислорода. Аллотропия наблюдается также у фосфора, серы, углерода. Причины ее могут быть различны. У кислорода она обусловлена свойством образовывать молекулы с разным числом атомов О2 и Од. В то же времяГразличие свойств у кислорода и озона показывает, что молекула — не простая сумма атомов. Очевидно, изменение количественного состава молекул ведет к изменению качества вещества. Повсюду в природе количественные изменения приводят к качественным изменениям веществ. [c.172]