Вычисление азота

Постоянная А уменьшается с увеличением температуры, тогда как В не зависит от температуры (0,79). Фактор (Л сЧ- С) представляет вычисленный азот кокса. Замечено, что азот кокса является функцией постоянной С, которая уменьшается с увеличением температуры перегонки и выхода кокса, который также уменьшается с увеличением температуры перегонки. Вышеприведенное уравнение подтверждает старые литературные положения о том, что угли высокой степени обуглероживания, дающие высокие выходы кокса, в то же время дают низкий выход летучего азота, а угли меньшей степени обуглероживания с низкими выходами кокса дают большее количество летучего азота, т. е. количество летучего азота меняется в обратной зависимости от степени обуглероживания угля. [c.121]

Пример. Подсчитать Кр реакции окисления окиси азота но приближенному уравнению Нернста при t = 427° С и сравнить результаты с вычисленными по уравнению (34) табл. 24 и с данными по графику рис. 32. [c.190]

Идя таким образом от тарелки к тарелке, можно аналитически подсчитать необходимое число нх для получения азота любой чистоты. Однако вследствие длительности вычислений этот метод подсчета отнимает много времени, поэтому применим здесь графический метод подсчета числа тарелок. [c.356]

Практически заново составлена последняя заключительная глава XIX < Сводка экспериментальных и вычисленных термодинамических величин Элементов, простейших газов, углеводородов, а также органических соединений, содержащих кислород, азот, серу, галоиды . [c.4]

Учитывая это обстоятельство Деминг и Шуп 131], [32], [33[ при вычислении термодинамических свойств азота, водорода и окиси углерода для нахождения производных пользовались следующими функциями [c.46]

При вычислении были использованы функции свободной энергии для азота и водорода, заимствованные пз работ Россини [И, 12], а для аммиака — из табл. 1. [c.378]

При самопроизвольном -распаде один из нейтронов в ядре превращается в протон и электрон, который испускается из ядра. Испускание электронов из образца вешества в котором происходит -распад, сопровождается выделением энергии. Вычисление этой энергии не вызывает особенных трудностей. Рассмотрим, например, распад углерода-14 с образованием азота-14 [c.411]

Порядок вычисления состава продуктов реакции зависит от соотношения величин [ lo и [01о. т. с. от возможности окисления всей окиси углерода. Отсутствие сажи в продуктах сгорания возможно даже в сделанных предположениях только при условии, что [ iu < [01 . Если 2 [С] > [0]() > [С]о, из 100 моль исходной смеси образуется следующее число молей конечных компонентов (кроме неизменного 2q моль инертного компонента —азота, аргона и т. д.) [c.112]

В табл. 1 приведены значения угловых коэффициентов а и вычисленных коэффициентов диффузии В азота. Как указано выше, угловые коэффициенты а очень незначительно меняются как с изменением давления, так и с введением в масло различных добавок. [c.25]

По данным тех же авторов вычисленная величина энергии активации сильно зависит от начального давления углеводорода. На фиг. 4 даны кривые зависимости величины энергии активации от начального давления углеводорода при крекинге н.-бутана в присутствии окиси азота и при нормальном крекинге н.-бутана, причем в последнем случае величины энергии активации вычислялись с иомощью констант скорости крекинга для 25% и для нулевого превращения. При низких давлениях указанные величины энергии активации сильно отлича-лись друг от друга. При экстраполяции же к бесконечному давлению все три кривые совпали практически в одной точке. Поэтому величину энергии активации необходимо вычислять с помощью констант скорости крекинга, экстраполированных к бесконечному давлению или найденных экспериментально при высоком давлении. [c.14]

Уравнение состояния, предложенное Бенедиктом с сотрудниками [3, 4, 5, 6], было скоррелировано в соответствии с опубликованными экспериментальными данными [8] по равновесию жидкость — пар в системе азот — метан. Такая корреляция была необходима потому, что часть области температур, представляющая интерес, находится выше критической температуры азота и методы, основанные на использовании давлений паров чистых компонентов, не могут быть применены непосредственно. Настоящее исследование еще раз подтверждает эффективность использования уравнения состояния для вычисления термодинамических свойств смесей даже в тех случаях, когда имеется ограниченное число экспериментальных данных для смеси, что затрудняет выбор правил определепия коэффициентов уравнения для смеси по известным коэффициентам уравнений для составляющих смесь компонентов. [c.92]

Получив последнюю точку для построения изотермы адсорбции, сверяют баланс азота в установке. Для этого при открытом кране 1 и закрытом кране 8 убирают сосуд с жидким азотом и доводят адсорбент до комнатной температуры. При этом азот полностью десорбируется, давление в системе увеличивается. Давление измеряют и записывают. Определенное таким образом количество газа должно быть близким к сумме количества газа, поглощенного при получении последней точки изотермы адсорбции, и количества газа в непоглощенном остатке. Если расхождение лежит в пределах возможных ошибок измерений, это означает, что при вычислениях не допущено грубых ошибок и что пе произошло утечки газа. [c.125]

На основании приведенных вычислений и условия задачи можно предполож ить, что неизвестная соль — нитрат меди (II). При нагревании нитрата меди образуются оксид меди (II), кислород и оксид азота (IV) (бурый газ) [c.153]

Из условия задачи следует, что при нагревании исходной смеси нитратов натрия и свинца образуется 44,8 г оксида свинца (II). На основании этого (уравнение 2) можно рассчитать массу исходного количества нитрата свинца (II), а также объем выделившихся оксида азота (IV) и кислорода. В результате вычислений получаем 66,4 г РЬ(МОз)2 8,96 л N02 и 2,24 л О2. [c.171]

При окислении аммиака кислородом получается в зависимости от условий оксид азота N0, или оксид азота МаО, или азот. Наш. шите уравнения этих трех реакций и укажите, не прибегая к вычислениям, сколько по объему необходимо взять кислорода для окисления определенного количества аммиака до указанных веществ. [c.93]

Сумма электронов центрального атома и электронов, отданных аддендами для образования координационных связей, называется эффективным атомным номером и обозначается иногда сокращенно ЭАН. При вычислении этой величины предполагают, что доноры электронных пар, например О, N и т. п., передают центральному иону по два электрона на образование связи окись азота дает связь с центральным ионом посредством трех электронов атомы водорода и галогенов отдают для связи по одному электрону. [c.247]

Вычисление абсолютной величины энтропии можно пояснить на примере азота. [c.74]

Проделав элементарные вычисления, получаем равновесное давление азота для рассматриваемой реакции при 400 °С р = 785,7 МПа, т. е. в 53,3 раза меньшее давление, чем рассчитанное по первому способу. [c.122]

Эту операцию повторяем, пока значения давлений не совпадут. Это и будет искомое равновесное давление азота в данной реакции. Ниже приводится последовательность значений давлений заданного и вычисленного [c.123]

Например, для биологически ва ного гетероциклического основания аденина по вычисленным методом Хюккеля величинам п-электронных зарядов (указаны около атомов азота) можно определить последовательность участия этих атомов в реакции нейтрализации [c.242]

Ниже указаны значения РУ/РТ для азота при 0° и 1000 атм, вычисленные по различным уравнениям (наблюдаемое значение РУ/РГ = 2,0685) [c.135]

Найти уравнение (VI, 28) для азото-водородной смеси и вычислить среднюю ошибку при указанных условиях, сопоставив результаты вычисления с расчетом по уравнению (VI, 27). [c.140]

Для вычисления коэффициентов летучести реагентов реакции определяем приведенные температуры и давления (критические температуры и давления берем из справочных таблиц) азот [c.91]

Определить расхождение между вычисленным и опытным значением коэффициента абсорбции азота гептаном, который при 1,013-10 н/м" и 20°С равен 0,254. Мольный объем гептана принять равным 146,4 см [моль. [c.198]

Удельная вязкость N2 при 0° равна 1,66-10 пз. Вычислить диаметр сечения соударения N2 и сравнить с диаметром N2, вычисленным из следуюнцих данных а) объема, занимаемого твердым азотом в предположении гексагональной плотнейшей упаковки (при которой каждая частица пмеет 12 ближайших соседних частиц) б) постоянной Ван-дер-Ваальса Ь, которая в свою очередь вычисляется из критического объема газообразного азота, в) Вычислить коэффициент самодиффузии газообразного азота при НТР. [c.584]

При расчете по методу Доброхотова, как это видно цз при веденного здесь примера, п1)ихолится задаваться и количеством азота (а следовательно, и воздуха), и количеством водяного пара, вдуваем1)1х в генератор па 100 кг сжигаемого угля, и константой равновесия конверсии окиси углерода. Прн расчете но методу Грум-Гржимайло эти величины вьпюлятся в процессе самих вычислений. [c.292]

НИИ органического вещества углерод превращается в двуокись углерода, водород — в воду, сера — в SO,, азот выделяется в свободном состоянии, галогены превранщются в галогеноводороды. При вычислении теплоты сгорания необходимо учитывать, в каком агрегатном состоянии находится вода. При сжигании веществ в калориметрической бомбе (Ъ onst) теплоно11 эффект будет Q . [c.152]

Дальтон должен был почувствовать неладное, когда он перешел к аммиаку, Основываясь на правиле простоты, он предположил, что аммиак имеет молекулярную формулу НН. Однако поскольку 4 г азота соединяются с 1 г водорода, это предположение должно было означать, что азот имеет атомную массу 4 , но это противоречило бы значению 7, вычисленному на основании данных для оксидов азота. Вместо этого Даль-юн мог приня1ь атомную массу а ота равпой 7 я, основываясь на зтог. , получить формулу аммиака путем следующих рассуждений [c.282]

Если пользуются кислюродом из бомбы, веобходимо. ножное содержание азота ( воздупшый кислород) или водорода ческий ), В вычисления вводятся соответствующие поправки. [c.385]

Следует назвать ряд больших сводок по термодинамическим свойствам окислов и галогенидов при обычных и высоких температурах, опубликованных Брюером с сотр. Сюда включено большое число новых значений, вычисленных авторами на основе той или другой закономерности в свойствах аналогичных соединений. Из числа работ, посвяшенных специально низкотемпературным свойствам, здесь можно сослаться лишь на работы содержащие данные об основных термодинамических свойствах гелия, водорода, азота, кислорода и окиси углерода. [c.80]

Отсюда методом последовательных приближений вычисляем степень окисления диоксида серы При 1000 К и Я = 1 Д = ЗДб, Утяч = 0.37- Если теперь приготовим реакционную смесь, в которой отсутствует азот, но сохраним то же соотношение ЗОг и Оз (7 И), то вычисленная степень окисления ЗОг из уравнения (76.10) = = 0,58. Из полученных данных следует, что при введении в систему инертного газа химическое равновесие будет сдвигаться в сторону исходных веществ. Этот вывод является справедливым для любого типа реакций, протекающих с уменьшением числа молекул газообразных веществ при постоянном давлении. Для газообразных реакций, протекающих с увеличением числа молекул, добавка инертного газа приведет к сдвигу химического равновесия в сторону продуктов реакции. [c.254]

Вся процедура описания экспериментальных данных может быть существенно механизирована с помощью обычных численных методов, которые становятся все более популярными по мере распространения быстродействующих ЭВМ. Обычно как критерий описания выбирается метод наименьших квадратов, но применяемое аналитическое определение нельзя использовать, так как теоретическая зависимость параметров нелинейна. При наличии большой вычислительной машины минимизация среднеквадратичного отклонения может быть выполнена непосредственно численным методом [104]. Если такие вычисления невозможны, то используется аналитический метод последовательных приближений [183—1836]. Первое приближение для параметров потенциала берется, например, из графического метода, затем относительно этих параметров производится разложение в ряд Тейлора. При сохранении первых членов разложения относительно корректирующих поправок к параметрам потенциала получается система линейных уравнений. Если первое приближение параметров оказывается слишком грубым, то всю процедуру можно повторить, начиная со второго приближения, полученного в первом цикле. Уолли и Шнейдер [183а] применяли этот метод для определения параметров потенциала из вторых вириальных коэффициентов, а также в расчетах для некоторых инертных газов. Этот же метод расчета применялся для метана и закиси азота [1836]. [c.247]

Достоинства этого метода для слабонадкритических компонентов видны на примере вычисления коэффициентов активности системы азот — метан в широком интервале температур (численные результаты приведены в главе VII). Для азота, например, вычисленные парциальные мольные объемы, а также параметры уравнения Вильсона для расчета коэффициентов активности (см. ниже) показали среднее отклонение от экспериментальных данных в 1,5% в интервале приведенной температуры от 0,79 до 1,23. [c.35]

Стиси и Фокине проводили свои опыты при температуре 450° С, когда скорость крекинга чистого бутана была ничтожной (для превра-щениябутана на 25% требовалась продолжительность около 160часов). Давление бутана составляло во всех опытах 28 см, окиси этилена 7 см, давление же окиси азота изменялось в пределах от О до 7 см. Добавка к бутану одной окиси этилена вызывала ускорение реакции крекинга примерно в 2000 раз. Вычисленная средняя длина реакционной цепи составляла 8,3. [c.38]

Добавка окиси азота к смеси нормального бутана и окиси этилена вызывала резкое снижение скорости крекинга. При концентрации окиси азота, равной 7 см, скорость крекинга бутана уменьшилась в 5 раз. Окись азота, однако, не в состоянии была полностью затормозить ценные реакции. При максимальном торможении реакции крекинга бутана окисью азота вычисленная длина цени составляла все же 1,5. На основанип своей работы авторы приходят к выводу, что нормальное разложение бутана происходит с помощью большого количества коротких цепей. Добавка окиси азота только уменьшает длину цепей, не уничтожая их полностью. [c.38]

Сожжение проводят при температуре приблизительно 750° в закрытой системе. Крекинг-газы собирают в уравнительном сосуде, наполненном ртутью, и пропускают с равномерной скоростью над слоем окись меди — медь — окись меди в азотометр для измерения. При вычислении содержания азота вычитают поправку (2%) на микропузырьки и смачивание азотометра. [c.8]

На примере полиизобутилена (ПИБ) [(СНз)2— HjJn рассмотрим порядок вычисления <ДЯ2 >. Если принять нормальные расстояния для С—Н-связи (0,109 нм) и тетраэдрические валентные углы, то расстояние между протонами СНз- или СНг-групп будет 0,178 нм. Подстановка этого значения в формулу (8.9) с N=3 дает значение второго момента СНз-группы 22,5 Гс , при N — 2 имеем для метильной группы — iU2 Гс . Если пренебречь вкладом более удаленных протонов, то второй момент ПИБ будет [(6/(8 -22,5)+2/(8 11,2)] Гс = 19,7 Гс . Если предположить, что протоны различных групп не могут сблизиться на расстояние, меньшее двойного ван-дер-ваальсова радиуса (0,24 нм), то можно показать, что их вклад в <ДЯ2 > не может превысить 10 Гс . В то,же время экспериментальное значение <ДЯг2> близко к 40 Гс . Это расхождение может быть объяснено тем, что в цепи полиизобутилена протоны соседних СНз-групп могут сближаться на расстояние, меньшее 0,24 нм. Это предположение основано на данных рентгеноструктурного анализа ПИБ, закристаллизовавшегося при растяжении. Так как точная кристаллическая структура ПИБ не определе-на целесообразно рассмотреть несколько моделей. Наиболее точные результаты дает модель, согласно которой полимерная цепь имеет форму спирали с семью мономерными единицами в витке. Если принять, что углы тетраэдрические, то <ДЯг > = 39 Гс . Если принять угол С—СНг—С равным 126°, то <ДЯ2 > = = 41 Гс . Таким образом, метод ЯМР может помочь определить структуру за-стеклованного полимера. Как для ПИБ, так и для полипропилена даже при температуре жидкого азота не достигаются предельные значения <ДЯ2 >, что может быть объяснено только движением СНз-групп. [c.223]

При окислении в производственных условиях аммиака до оксида азота (II) иногда применяется смесь аммиака с во здухом, обогащенным кислородом, в которой на один объем аммиака приходится два объема кислорода. Отличается ли это отношение от вычисленного по уравнению [c.93]

Теплота сгорапия вещества — количество теплоты, которое выделяется при полном сгорании 1 г или 1 моль вещества и охлажде-И1ИИ продуктов сгорания до начальной температуры опыта. При полном сгорании органического вещества углерод превращается в диоксид углерода, водород —в воду, сера — в ЗОа, галогены — в га-логеноводороды, азот выделяется в свободном состоянии. При вычислении теплоты сгорания иеобходимо учитывать, в каком агрегатном состоянии Находится вода. При сжигании веществ в калориметрической бомбе (и=соп81) тепловой эффект будет равен [c.145]

В табл. 8.4 приведены атом-атомные поляризуемости, вычисленные для молекулы бензола. Пользуясь этими значениями, можно рассчитать в первом порядке теории возмущений по формуле (8.77) распределение зарядов в молекуле пиридина. Последнюю можно рассматривать как результат замены одного из метиновых звеньев изозлектронным -гибридизованным атомом азота. Величина Да в этом случае равна 0,5 (табл. 8.4) [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология