Прямоугольно-треугольная диаграмма системы NH3—СОг

Построение рабочей линии делается с помощью треугольной диаграммы (рис. 2-30). На треугольную диаграмму наносятся точки, представляющие состав исходного раствора 5 и сырого экстракта (на кривой равновесия). Для предполагаемого расхода растворителя Сз на прямой С 5 находят точку К, представляющую средний состав смеси исходный раствор—растворитель, затем проводится прямая через точки Е -я N м находится точка представляющая состав сырого рафината. Теперь через точки 5 и С , проводятся лучи до пересечения их в полюсе О. Из точки О проводятся лучи до пересечения с обеими ветвями кривой равновесия в ряде точек Я и Е. Эти точки, лежащие на одном луче, представляют состав сырого рафината и экстракта между ступенями и определяют рабочую линию в прямоугольной системе координат. [c.136]

Прямоугольно-треугольная диаграмма системы NHg—СО2—Н2О [c.26]

Прямоугольно-треугольная диаграмма системы NH3—СО,—Н2О для жидкости теплообменника дестилляции [c.33]

Трехкомпонентные системы, например растворы двух солей с общим ионом в воде, обычно для наглядности изображаются в виде равносторонних или прямоугольных треугольных диаграмм (рис. 3). В треугольной диа- [c.15]

В прямоугольной системе можно представить также подачу исходного раствора в двух местах установки. В этом случае следует вычертить рабочую линию до ступени т, на которую подается второй поток исходного раствора 5, пользуясь полюсом О треугольной диаграммы, а остальную часть рабочей линии от ступени, т до конца,— пользуясь полюсом О треугольной диаграммы. Определение числа ступеней проектированием точек кривых на оси координат проводится, как описано выше. [c.137]

Эти случаи также наглядны и на прямоугольной диаграмме л , у (рис. 2-42). Рабочая линия а представляет вторую экстракционную систему треугольной диаграммы 2-41. Конечная точка 1 этой линии, представляющая состояние жидкостей на выходе сырого рафината, лежит на кривой равновесия. Рабочая линия Ь относится к первой экстракционной системе. Точка 2, соответствующая состоянию жидкостей на выходе экстракта, лежит на кривой равновесия. Наконец, рабочая линия с, состоящая из двух ветвей, пересекается с кривой равновесия в средней точке 3. [c.147]

Равновесие трехкомпонентных систем в прямоугольных координатах. Для изображения равновесия в тройных системах обычно пользуются треугольной диаграммой (в виде равностороннего треугольника), с помощью которой можно удобно выполнять различные расчеты по жидкостной экстракции. Однако обычно треугольные диаграммы издаются только одного размера кроме того, для ясности чертежа часто возникает необходимость в различных масштабах величин, откладываемых на осях координат. Вследствие этого для тройных систем применяют также некоторые диаграммы в прямоугольных координатах. [c.43]

Вычерчивание ступеней на треугольной диаграмме иногда является затруднительным и становится слишком неточным, особенно при большом числе ступеней. Тогда целесообразно воспользоваться прямоугольной системой координат х, у. По основным величинам, [c.183]

На треугольной диаграмме все функциональные зависимости имеют такой же. характер, как в системе прямоугольных координат уравнение состава нитрующей смеси (V, 7) представляется прямой, отсекающей на оси т отрезок 6 и на оси / отрезок Ык (рис. 102), а уравнение смешения (V, 21)—прямой ВС, которая [c.210]

Опытные данные по равновесному распределению третьего компонента между двумя фазами можно найти в справочнике [1]. Опытные данные по равновесному распределению представляются в треугольных диаграммах (поскольку системы трехкомпонентные) или при соответствующем преобразовании треугольных диаграмм — в прямоугольных координатах. [c.29]

На рис. 5.38, а изотерма растворимости системы, в которой существует кристаллогидрат Е соли Б, изображена в треугольной диаграмме. На рис. 5.38, б та же система изображена в прямоугольных координатах. Линии АС, ЕС и F 2 сходятся в точке С, удаленной в бесконечность. При изотермическом испарении по достижении точкой системы положения начинает кристаллизоваться кристаллогидрат F. В точке к выделяющемуся в твердую фазу кристаллогидрату присоединяется соль С состав жидкой фазы становится эвтоническим, а состав осадка перемещается из точки состава кристаллогидрата F по линии fСа в сторону увеличения содержания соли С, т. е. по направлению к С - Когда система находится в точке т , состав осадка — в S4. Когда система передвинется в /Пб, раствор исчезнет, останется только осадок, состоящий из смеси кристаллогидрата F и безводной соли С. В дальнейшем может происходить обезвоживание твердого кристаллогидрата в этой смеси. Таким образом, на диаграмме рис. 5.38, б правее линии f a жидкая фаза отсутствует. [c.164]

Извлечение целевых компонентов как из жидкостей, так и из твердых пористых тел нередко называют экстракцией (иногда экстрагированием) без уточнений или с добавлением жидкостная , жидкофазная , в системе жидкость—жидкость , из твердого тела , в системе твердое тело—жидкость . Возможно, это связано с формальным сходством уравнений материального баланса и методов расчета процессов в статических условиях с использованием прямоугольных и треугольных диаграмм. Между тем кинетика процессов в системах жидкость—жидкость и твердое тело— жидкость существенно отличается. Например, в системе -жидкость— жидкость межфазная поверхность зависит от гидродинамических условий в аппарате, а в системе твердое тело—жидкость она формируется на предшествующей операции измельчения и от гидродинамики не зависит. [c.50]

Один из видов таких диаграмм — зависимость Хп от Хс — представляет собой по существу прямоугольный треугольник. На рис. 23 в этих координатах изображена система типа I, причем для сравнения на том л<е рисунке она изображена с помощью треугольной диаграммы. Содержание компонента А в а данном случае определяется по разности. [c.43]

Четырехкомпонентные системы. Данные об изотермическом равновесии в таких системах можно представить графически в правильном тетраэдре, сторонами которого являются равносторонние треугольники (рис. 159). Три из четырех сторон четырехгранника могут быть прямоугольными треугольниками. Для диаграмм такого типа применимы все геометрические соотношения, используемые для треугольных диаграмм. Так, если раствор Р смешивается с раствором 5, то точка М, отвечающая составу смеси, располагается на линии Р5 в соответствии с отношением [c.310]

Иногда для получения политермы растворимости изотермы наносят не на прямоугольную диаграмму, а на треугольную диаграмму Гиббса—Розебома, На рис. ХХП.5, б дан пример такой диаграммы для системы АХ—ВХ—Н. О, причем в ней сделаны те же упрощения, что и на рис. ХХП.5, а. Такую диаграмму можно рассматривать как проекцию на плоскость АХ—О—ВХ пространственной политермы, построение которой отлично от описанного выше только тем, что координатные плоскости, пересекающиеся по оси температур, образуют друг с другом не прямой угол, а угол 60°, а проектирующие прямые проводятся параллельно этим плоскостям. При этом получаются не ортогональные, а так называемые параллельные проекции. [c.303]

На рис. ХХХ.1, как и на рис. ХХХ.5, изображение растворимости показано по способу Иенеке, характерной особенностью которого является то, что растворимость третьего вещества определяется числом молей его, растворимых в одном моле исходной смеси. На практике растворимость в тройной сне,теме изображают также при помощи треугольной диаграммы Гиббса—Розебома или при помощи прямоугольной системы координат. Переход от одного из последних способов к другому не представляет затруднений, так как прямоугольная диаграмма может быть получена из треугольной путем преобразования основного треугольника последней из равностороннего в прямоугольный если при этом растворимость выражают количеством двух веществ в определенном количестве третьего, то, кроме того, две непрямоугольные вершины этого треугольника отодвигаются в бесконечность. [c.474]

I тип). При этом взаимная система представляется в виде двух простых четверных систем, где каждая система состоит из стабильной пары солей и одной соли из взаимной пары. Объемная диаграмма взаимной системы изображается в этом случае в двух прямоугольных треугольных пирамидах (неправильных тетраэдрах). [c.228]

В зависимости от состава раствора изменяются и свойства раствора, характеризующие равновесие удельный вес, теплоемкость, вязкость, электропроводность, упругость пара и др. Таких измеримых свойств, зависящих от состава раствора, насчитывается и исследуется для технических целей более двадцати. Соотношение между составом равновесной системы и ее свойствами можно выразить методами графического изображения функции состав-свойство , строя прямоугольные, треугольные или объемные диаграммы, которые изображают геометрически изменение свойств в функции состава системы. [c.40]

Это позволяет применить для выражения состава плоскую диаграмму, например треугольную диаграмму Гиббса — Розебома или плоскую систему прямоугольных координат. В таких случаях величину свойства — температуру или давление можно откладывать по ординате — перпендикуляру к плоскости треугольника. Так как по ординате можно наносить значения только одного свойства, мы вынуждены делать дополнительные упрощения — при построении диаграммы выбирать некоторое постоянное давление или постоянную температуру. Обычно в качестве постоянной величины принимается давление, подобно тому, как это было принято при построении плоскостных диаграмм двухкомпонентных систем. Однако при наличии трех компонентов диаграмма, выражающая зависимость состава и температуры, оказывается уже диаграммой не плоской, а объемной. На рис. 71 изображена простейшая объемная диаграмма трехкомпонентной системы, компоненты которой не образуют химических соединений, неограниченно растворяются друг в друге в жидком состоянии и не растворяются в твердом состоянии. Каждая из граней такой концентрационной призмы представляет собой плоскую диаграмму состояния двухкомпонентной системы. Любая точка внутри призмы соответствует трехкомпонентным растворам при различных температурах. [c.202]

На рис. 27,/изотерма растворимости системы, в которой существует кристаллогидрат Р соли В, изображена в треугольной диаграмме. На рис. 27, Ц та же система изображена в прямоугольных координатах. Линии АС ЕС и РС сходятся в точке С, удаленной в бесконечность При изотермическом испарении по достижении точкой системы т положения т , начинает кристаллизоваться кристаллогидрат Р. В точке гпз к выделяющемуся в твердую фазу кристаллогидрату присоединяется соль С, состав жидкой фазы стано- [c.92]

Чтобы избежать громоздких пересчетов из парциальных давлений в концентрации по уравнениям (50), была предпринята попытка [28] получить уравнения, аппроксимирующие изобарические диаграммы равновесия сразу в виде зависимостей Ф(а, р), представив их разложением (В ряд по степеням аргументов. Действительно, межфазное равновесие в системах, по Ми-кулину Г. И. [14], изображается в виде прямоугольно-треугольных изобарических диаграмм, которые представляют собой сечения трех взаимосвязанных поверхностей [c.43]

На треугольной диаграмме все функциональные зависимости имеют тот же характер, что и в системе прямоугольных координат уравнение состава нитрующей смеси (ИЗ) представляется прямой, отсекающей на оси т отрезок, равный Ь, и на оси I отрезок, равный Ь/к, уравнение смешения (127) представляется прямой, соединяющей точки, характеризующие составы кислотных смесей. Точка пересечения линии состава нитрующей смеси с линией смешения дает состав нитрующей смеси, которая должна применяться при заданных условиях нитрования (р и 9) и готовиться из заданных составляющих. [c.189]

Пересчет концентрации в кг/кг, исходя из парциальных давлений Pi, можно проводить по формуле (1.3.17). Чтобы избежать таких громоздких пересчетов, были получены уравнения, аппроксимирующие изобарические диаграммы равновесия сразу в виде зависимостей ф(а, ) [14]. Действительно, межфазное равновесие в системах изображается по Микулину [6] в виде прямоугольно-треугольных изобарических диаграмм, которые представляют собой сечения трех взаимосвязанных поверхностей [c.50]

Графическое изображение равновесия. Вместо использования треугольной диаграммы данные по растворимости и равновесию могут быть нанесены в прямоугольной системе координат методами Иенеке и Смита . Пример применения первого метода для системы типа 3/1 показан на рис. 1,6. [c.18]

На рис. 5.39 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать, помимо безводных солей, кристаллогидрат F соли В или двойная гидратированная соль D, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла DBg находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и точке в треугольной диаграмме соответствует плош,адь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше (см. разд. 5.5.6) признак конгруэнтности или инконгруэнтности инвариантных точек. Эвто- [c.164]

На рис. 28 слева (/) изотерма растворимости системы соль В + соль С + вода в случае образования солью В гидрата Р изображена в треугольной диаграмме. Справа II) та же система изображена в прямоугольных координатах. Точки С, С, и Сг совпадают в бесконечности. По достижении точкой системы положения Ш2 начинает кристаллизоваться гидрат Р. В точке к выпадающему в осадок гидрату присоединяется соль С — состав жидкой фазы становится эвтоническим, а состав осадка перемещается из точки состава гидрата Р по линии РС2 в сторону увеличения содержания соли С, т. е. по направлению к Сг, совпадающей [c.68]

Графическое изображение и расчеты многокомпонентных систем осуществляют способами, рассмотренными выше, вводя соответствующие ограничения. Так, изобарно-изотермическая диаграмма водной пятикомпонентной системы потребовала бы для своего изображения четырехмерной фигуры. В трехмерной фигуре можно изобразить только солевой состав насыщенных растворов и твердых фаз этой системы или водную диаграмму при постоянной концентрации одного из компонентов — изоконцентрату. Вводя дальнейшие ограничения, можно строить для многокомпонентных систем плоские диаграммы. Например, для водной пятикомпонентной системы на плоской треугольной или прямоугольной диаграмме можно изобразить состояние системы (поля кристаллизации) без учета содержания воды и при постоянной концентрации еще одного из компонентов. Для другой концентрации этого компонента потребуется построить другую изоконцентрату на этой же или на другой диаграмме. [c.115]

В прямоугольных координатах, в которых на оси абсцисс нане-, сены значения с ер, а на оси ординат—логарифм натяжения, вышеприведенная функция представляется прямой линией. Межфа.чное натяжение можно также представить графически как функцию концентрации растворенного вещества в состоянии равновесия. Такие диаграммы для систем вода—гексан и уксусная кислота в качестве растворенного вещества и вода—толуол—ацетон представлены на рис. 1-25. Эти системы проявляют свойства, характерные для всех других подобных систем. Наивысшим межфазным натяжением обладает система без растворенного вещества (точка /), в критической точке натяжение уменьшается до нуля. Линии, соединяющие точку с точкой К, представляют концентрации уксусной кислоты в водной фазе и фазе растворителя. Состояние равновесия и соответствующее ему поверхностное натяжение отыскиваются на горизонтальных прямых. Линии концентраций пересекаются, если хорды равновесия на треугольной диаграмме меняют наклон. При небольших наклонах хорд линии концентраций лежат близко друг к другу, при больших—расходятся. Так как вблизи критической точки межфазное натяжение приближается к нулю, при больших концентрациях растворенного вещества система приобретает тенденцию к устойчивому эмульгированию. По форме кривых можно сделать выводы относительно поведения растворенного вещества в обеих фазах. При сильном падении величины поверхностного [c.53]

На рис. 3.7 показан пример графического определения растворимости солей в четверной системе. На треугольной диаграмме показаны содержания трех солей А, В и С с общим ионом. На сторонах треугольника строят диаграммы для трех систем, состоящих из двух солей и растворителя S (воды). На прямоугольные диаграммы наносят линии составов с одинаковыми активностями растворителя (воды), называемые изопьетами а а , а сц, Затем проектируют [c.72]

На рис. 29 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей кристаллогидрат Р соли В или двойная гидратированная соль О, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла СзОВз находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и, точке в треугольной диаграмме соответствует площадь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше признак конгруэнтности или инконгруэнтности инвариантных точек. Эвтоники Ех и 2 конгруэнтные, так как каждая из них находится внутри треугольника, образованного соответствующими соединениями, находящимися в равновесии (на диаграмме в прямоугольных коорди- [c.85]

Существенное очличие этого метода от метода Хантера и Наша заключается в том, что здесь при построении применяются прямоугольные координаты. По сравнению с треугольной диаграммой эти координаты имеют преимущество в том, что графики можно строить на обычной клетчатой бумаге и масштабы по осям можно выбирать независимыми один от другого. Кроме того, построения в этом случае значительно более компактны. Этот метод будет рассмотрен при помощи той же системы, которая была использована при описании метода Хантера и Наша. Соединяющая линия на рис. 56, а по зволяет получить составы ряда сосуществующих фаз Эти составы сведены в табл. 10. Из приведенных данных по линиям сопряжения рассчитаны концентрации растворенного вещества (в данном случае ацетона) в сосуществующих фааах в расчете на безводный раствор, а также отношение количества растворителя к суммарному количеству компонентов, подлежащих разделению (см. табл. 10). [c.118]

На рис. 28 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей кристаллогидрат Р соли В или двойная гидратированная соль D, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла JDBs находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и точке в треугольной диаграмме соответствует площадь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше (стр. 88) признак конгруэнтности или инконгруэнтности безвариантных точек. Эвтоники El ж. Е2, конгруэнты, так как каждая из них находится внутри треугольника, образованного соответствующими соединениями, находящимися в равновесии (на диаграмме в прямоугольных координатах точка С треугольника AD и точка В треугольника ADB лежат в бесконечности). Точка перехода Р инконгруэнтная так как точки воды А, кристаллогидрата Р и безводной соли В, находящихся в равновесии в точке Р, лежат на одной прямой АВ, и точка Р оказывается за пределами образованного ими треугольника АРВ (совпадающего с линией АВ). [c.93]

Если треугольная диаграмма растворимости используется в основном для численных расчетов, то ее изображают в виде прямоугольного равнобедренного треугольника с фигуративной точкой воды в вершине прямого угла. Подобная диаграмма растворимости тройной системы КС1—Na l—Н2О при 25 и 100° С, изобралсена на рис. 33. Катеты треугольника разбиты на 100 равных частей и на них отложена концентрация растворенных солей КС1 (по оси OK) и Na l (по оси 0N). Количество воды (в %) в растворе определяется арифметически как недостающее к сумме значений концентраций обеих солей до 100%. Общий вид диаграммы растворимости в форме прямоугольного треугольника напоминает диаграмму в форме равностороннего треугольника сохраняются описанные выше значения полей, линий и точек диаграммы. [c.53]

Такие перестроенные диаграммы, хотя и менее компактны, чем прямоугольно-треугольные, но более удобны в использовании на координатных осях диаграмм нанесены содержания одного из распределяющихся компонентов в жидкой и парогазовой фазах, а также температуры кипения жидкой и конденсации парогазовой фаз, в плоскости диаграмм расположены изоконцентраты второго распределяющегося компонента в жидкости. Перестроенные диаграммы при Р = 1,013 бар для бессолевой системы КНд—СО2—Н2О приведены на рис. 11—14, а для этой же системы с солевым составом жидкой фазы, соответствующим фильтровой жидкости содового производства (акаС1 = 0,15 кг/кг, aNш l = 0,07 кг/кг), — на рис. 15—18. [c.39]

А. Равновесия кристаллы — жидкость в трехкомпонентных системах. Диаграммы растворимости в воде двух солей, не образующих кристаллогидратов и двойных солей. Рассмотрим диаграмму растворимости Б воде двух солей с общим анионом. Примером таких систем может служить система КС — МаС —НдО, треугольная и прямоугольная диаграммы растворимости которой приведены на рис. 155. На этих диаграммах точка D характеризует насыщенный раствор КС1 в воде, а точка F — насыщенный раствор Na I в воде. Точки, лежащие на кривой DE, выражают составы водных растворов, содержащих КС1 и Na I и насыщенных по отношению к КС1. Кривая [c.419]

Для изображения многоко.мпонентных систем с растворителем, в состав которых входят малорастворимые соли, Келли [13] применяет первый из указанных способов. Именно содержание трех компонентов, сумма которых принята за 100%, изображается обычными способами — в виде равностороннего или прямоугольного треугольника. Остальные компоненты системы, в частности тот, который представляет малорастворимую соль, вычисляются каждый в отдельности в процентах к сумме первых трех и откладываются в любых желаемых масштабах перпендикулярно к треугольному основанию. В результате образуется совокупность трехгранных призм, объединенных общим основанием. Эти призмы затем проектируются ортогонально на основание, причем относительное содержание четвертого, пятого и т. п. компонентов выражается на диаграмме в виде из( линий. В применении к водным растворам четверных систем такой способ давно известен вэда в этих случаях наносится на диаграмму солевого состава в виде изогидр . Как указывает Келли, аналогичный метод применяется при получении металлов высокой степени чистоты, для установления изменений относительного содержания примесей. [c.290]