Свойства безводного фтористого водорода

Свойства безводного фтористого водорода [c.36]

Существует два товарных сорта фтористоводородной кислоты — водная и безводная. Водная кислота представляет собой раствор фтористого водорода в воде, а безводной кислотой принято называть кислоту, содержащую, как правило, не более 5% воды. Безводный продукт на профессиональном языке называется НР или безводным фтористым водородом (АНР) или ошибочно—безводной плавиковой кислотой. Оба эти продукта отличаются друг от друга по химическим свойствам, и их следует рассматривать как различные химические реагенты. Обе [c.28]

Безводный фтористый водород является весьма интересным растворителем. Он растворяет целый ряд веществ — от неорганических солей до насыщенных углеводородов - . Недавно проведены подробные исследования свойств таких растворов они показали, что исключительные свойства фтористого водорода как растворителя определяются присущей ему чрезвычайно сильной протоно-донорной активностью Эта активность [c.512]

Большинство органических соединений растворяется в безводном фтористом водороде - . Наименее растворимы, вероятно, фторуглероды, полностью лишенные основных свойств - . Все соединения, содержащие азот, кислород и серу, очень хорошо растворяются в безводном фтористом водороде, поскольку указанные атомы являются акцепторами протона. Введение фтора в эти соединения понижает их растворимость, потому что при этом снижаются их основные свойства. [c.512]

ТОГО, чтобы было удобно удалять фтористый водород из реакционной смеси простой отгонкой. Эти свойства не только облегчают выделение продуктов реакции (или неизменившихся исходных веществ), но также позволяют легко регенерировать фтористый водород. Устойчивость фтористого водорода делает возможным применение его в широких пределах температур и давлений. Следует отметить, что безводный фтористый водород практически не вызывает коррозии стали, из которой изготовляется аппаратура. Это свойство делает его весьма удобным для использования 3 промышленных процессах [1, 2]. [c.33]

Многие свойства воды, такие, как значительный дипольный момент, амфотерный характер, большая диэлектрическая проницаемость и, наконец, ее доступность и легкость очистки, ставят воду как растворитель в особое положение. Но в некоторых случаях неводные среды могут быть применены с большим успехом. Началом исследований в этой области является применение теории Дебая—Хюккеля к неводным растворителям, используемым в качестве среды в органических реакциях. Некоторые неводные растворители, например безводный фтористый водород, применяются в промышленном масштабе. Поэтому удивительно, что еще так мало известно о многих неводных растворителях. [c.505]

Описанная модель микровесов применяется для изучения процессов газового травления полупроводников, в частности кремния, с помощью фтора и безводного фтористого водорода с целью очистки поверхности и придания ей необходимых электрофизических свойств [12, 13]. [c.153]

Как уже упоминалось, безводный фтористый водород проявляет сильные кислотные свойства. В то время как для реакции в воде [11] [c.84]

Даже азотная кислота обладает более высоким сродством к протону, чем безводный фтористый водород, и, таким образом, проявляет в нем основные свойства [c.86]

Пентафториды ниобия и тантала ограниченно растворяются в безводном фтористом водороде, но вполне достаточно для того, чтобы считать их кислотами, хотя и несколько более слабыми, чем соединения мышьяка и сурьмы. Кроме фторидов элементов V группы,, по-видимому, только трифторид бора является акцептором фтор-ионов, проявляя в растворе НР кислотные свойства. Низкая растворимость ВРз (а также низкая электропроводность растворов НР — В Рд. означает, что это вещество является довольно слабой кислотой .. [c.71]

Как показали наши исследования [4], наиболее подходящим для целей очистки оказался безводный фтористый водород, который характеризуется ярко выраженными дегидрирующими свойствами. Это бесцветная подвижная [c.104]

Среди водородных соединений галогенов фтористый водород занимает особое место. Его физические свойства скорее можно сравнить со свойствами аммиака и воды, чем галоидо-водородов. Температура кипения безводного фтористого водорода ( + 19°С) намного превышает температуру кипения хлористого водорода (—84°С), так же как температура кипения воды выше температуры кипения сернистого водорода. [c.19]

Безводный жидкий фтористый водород обладает донорными свойствами и в реакции [c.392]

В растворителях типа безводной уксусной кислоты кислые свойства проявляют лишь те минеральные кислоты, которые являются сильными кислотами в водных растворах. Все органические кислоты, как правило, не проявляют в протогенных растворителях кислых свойств. В еще более протогенных растворителях типа безводной серной кислоты или жидкого фтористого водорода они в ряде случаев обнаруживают свойства оснований. Это специфическое действие кислых растворителей на кислоты в обычном смысле понимания связано со сродством к протону. молекул и анионов кислот (НАп), растворенных в протогенном растворителе (НМ). [c.392]

Хотя автор критически относится к утверждению, что протонированный субстрат не является переходным состоянием при катализируемых кислотами реакциях, гипотеза о циклическом переходном состоянии типа XII представляется интересной и, по-видимому, важной. Действительно, такой механизм можно применить как к специфическому катализу гидроксониевыми ионами, так и к общему кислотному катализу (раздел III, Б). Кроме того, исходя из концентрации циклического переходного состояния, можно объяснить данные о влиянии растворителей и особые свойства безводного фтористого водорода. Гипотеза о циклическом переходном состоянии была выдвинута с целью определить роль молекул растворителя более точным образом, чем это непосредственно следует из результатов кинетики, и с этой точки зрения она может оказаться плодотворной в дальнейших экспериментальных исследованиях. [c.57]

Дегидратация водного тетрафторида происходит при 350° С в токе безводного фтористого водорода. Более подробно свойства и получение безводного Рир4 описаны на стр. 111. [c.92]

Фторирование элементарным фтором и безводным фтористым водородом некоторых видов рудных концентратов представляется достаточно перспективным. Это обусловлено более широкой областью существования жидкого состояния фторидов некоторых элементов по сравнению с хлоридами, большей разницей в температуре кипения у фторидов некоторых элементов с близкими свойствами и переводом кремния и фосфора в труд-ноконденсируемые фториды. Физико-химические свойства некоторых фторидов представлены в табл. 17. [c.92]

Недостатками фтористого водорода являются его токсичность и резко выраженные коррозионные свойства в присутствии влаги. Применяют безводный фтористый водород, так как он меньше корродирует аппаратуру и обладает наибольшей активностью. Аппаратура для процесса может изготовляться из стали и специальных сплавов, но не из чугуна, так как с кремнием, содержащимся в чугуне, НГ дает летучие соединения. При фтористоводородном алкилировании отмечается повышенное содержание 2,2,4-триметйл-пентана в алки,лате по сравнению с сернокислотным методом. В остальном состав, качество и выход продукта примерно одинаковы в обоих случаях. [c.299]

Подобно фтористому уранилу, это вещество получено действием безводного фтористого водорода на соединение МаЫрОг- (СНзСОО)з при 300—325 °С. О свойствах фтористого нептунила известно очень немногое кристаллическая структура его относится к типу UO2F2 (см. табл. 8) . [c.171]

Все типы аминов, включая первичные вторичные , третичные З амины и гетероциклические основания были профторированы посредством электрохимического метода. Обладая основными свойствами, они очень хорошо растворяются в безводном фтористом водороде и образуют с ним электропроводные растворы. При фторировании аминов все атомы водорода, включая и те, которые непосредственно связаны с азотом, замещаются на фтор [c.488]

Например, этиловый спирт С Н ОН в среде жидкого безводного фтористого водорода является ясно выраженным основанием и отличается сильноосновными свойствами, напоминающими свойства NaOH в водном, растворе. [c.206]

Растворимость фторидов металлов в трифториде брома отмечали многие исследователи при изучении его химических свойств [8, 72, 92]. Наиболее полные данные таких качественных наблюдений приведены в монографии Одрита и Клейнберга [60]. Количественную характеристику растворимости фторидов металлов в трифториде брома приводят Шефт, Хаймен и Кац [89], которые определили растворимость некоторых фторидов элементов —V групп периодической системы при 25 и 70° С и сравнили их с растворимостью в воде и жидком фтористом водороде. Такое сравнение целесообразно, так как химия в трифториде брома во многих отношениях аналогична химии в воде и особенно близка безводному фтористому водороду, поскольку в нем фториды наиболее устойчивы. [c.195]

Выбор растворителя определялся его практическим значением и свойствами. Первые главы книги посвящены трем наиболее важным неводным растворителям протонного типа жидкому аммиаку, безводному фтористому водороду и серной кислоте. Эти растворители нашли широкое применение в препаративной химии и при физических измерениях, кроме того, все они, подобно воде, являются хорошими растворителями для органических и неорганических веществ. По-видимому, в области исследования именно этих растворителей происходит наиболее интенсивное накопление количественных данных. Однако для неводных растворителей в литературе содержится все же крайне мало сведений даже о таких простых количественных термодинамических величинах, как теплоты растворения галогенидов щелочных металлов. Поэтому практически невозможно сравнить энергии сольватации простых ионов в различных растворителях, хотя эти сведения были бы весьма интересны, [c.5]

Безводный фтористый водород является прекрасным растворителем для белков. В нем легко растворяются белки, растворимые в воде, а также многие нерастворимые в воде волокнистые белки, например шелковое волокно. Хорошо растворимы в жидком НР рибонуклеазы, инсулин, трипсин, альбумин сыворотки, глобулин сыворотки, эдестин, гемоглобин и коллаген. При этом возможны х имические реакции, но они не нарушают биологических свойств белковых веществ. Из раствора в жидком фтористом водороде можно выделить инсулин, почти полностью сохранив его биологические свойства Рибонуклеазы и лизоцимы можно растворить в жидком НР или в смеси НР—302- Выделенные из раствора п гтем отгонки растворителя эти вещества также не теряют своих ферментных свойств при условии, что температура процесса отгонки достаточно низкая, а продолжительность небольшая . При болёе высоких те 4пературах происходит инактивация фермента. Это связано, [c.76]

Получение свободного фтора из-за его исключительной химической активности представляло одну из трудных задач химии эту работу осложняли его сильно ядовитые свойства. Свободный фтор впервые был получен А. Муассаном (1886) электролизом фтористого калия КР, растворенного в жидком безводном фтористом водороде НР. В настоящее время фтор получают электролизом либо расплавленного КНРг, либо смеси КР-2НР. [c.192]

Фтористоводородную кислоту хранят в парафиновых сосудах или в свинцовых баллонах, так как она чрезвыча1шо агрессивна по отношению к стеклу. При работе с ней необходимо соблюдать меры предосторжности, поскольку попадание этой кислоты на кожу вызывает тяжелые поражения. Безводный фтористый водород, как было указано выше, обладает сильно кислыми свойствами. Однако, несмотря на это, раствор фтористого водорода в воде не является очень сильной кислотой. Фтористоводородная кислота реагирует с окисями металлов и их гидратами [123] взаимодействие фтористоводородной кислоты с окисями некоторых металлов, например окисью теллура, приводит к образованию оксифторидов [89]. [c.215]

Другим свойством воды, которое имеет решающее значение для ее характеристики как растворителя, является способность создавать ионизованную среду с высокой диэлектрической проницаемостью. Этим и объясняется ее поразительная растворяющая способность полимерных электролитов. Необходимо, например, заметить, что такие материалы, как полиакрилат натрия и поливинилпиридинийхлорид, обладающие высоким сродством к воде и смешивающиеся с ней во всех соотношениях, совсем нерастворимы (и мало набухают) даже в метаноле, который по своим свойствам весьма напоминает воду. Следует предположить, что понижение диэлектрической проницаемости приводит к почти полной ассоциации фиксированных зарядов полимера с противоионами и что взаимодействие ионных пар слишком сильно и не может быть нарушено под действием сил сольватации. То же замечание можно сделать и в отношении взаимодействия диполей в полимерных амфолитах, в частности белках [136], хотя в последнее время и было показано, что, например, гидразин, этилендиамин [137] и безводный фтористый водород [138] — активные растворители для белков (см. обзор Зингера [139]). При работе с синтетическими амфотерными полимерами следует помнить, что дипольная структура иона имеет большее значение лишь в том случае, если незаря- [c.70]

Во времена алхимии универсальный растворитель искали так же ревностно, как философский камень. Нечего и говорить, что эти поиски оказались тщетными. Спустя много столетий вода — наиболее известный, удобный и часто используемый растворитель — оказалась ближе всего к такому универсальному растворителю. Из-за удобства в обращении с ней и разнообразия свойств она едва ли когда-нибудь будет заменена другим растворителем. В самом деле, до 1900 г. считали, что только вода растворяет ионные соединения. В нлстоящее время признана неправильность этой точки зрения, и можно только удивляться, почему ее так долго придерживались. С начала нового столетия сделаны большие успехи в изучении и использовании неводных растворов. Несмотря на все усилия, свойства неводных растворов знают еще поверхностно они представляют собой малоизученную область. Многие свойства воды, такие, как значительный дипольный момент, амфотерный характер, большая диэлектрическая проницаемость и, наконец, ее доступность и легкость очистки ставят воду в особое положение как растворитель. Однако в некоторых случаях неводные среды могут быть применены с большим успехом. Началом исследований в этой области является применение теории Дебая — Хюккеля к неводным растворителям, используемым в качестве среды в органических реакциях. Некоторые неводные растворители, например безводный фтористый водород, применяются в промышленном масштабе. Поэтому удивительно, что так мало известно о многих возможных неводных растворителях. [c.334]

Общая теория кислот и оснований исходит из того, что свободный протон не может существовать в растворе. Поэтому кислотные или основные свойства проявляются лишь тогда, когда сам растворитель обладает основными или кислотными свойствами. В связи с этим различают четыре типа растворителей 1) апротонные, не способные присоединять или отдавать протоны (диметилформамид, диметилсульфоксид, ацетонитрил, гексаметилфосфортриамид) 2) протофильные — акцепторы протонов (вода, спирты, амины, жидкий аммиак) 3) протоген-ные — доноры протонов (вода, спирты, безводные уксусная, муравьиная, серная кислоты, жидкие хлористый и фтористый водород) 4) ам-фипротные растворители, обладающие кислотными и основными функциями (вода, этанол и др.). [c.83]

В последние годы различные бисфенолы находят широкое применение для синтеза высокомолекулярных соединений, термореактивных смол, антиоксидантов для каучуков и других полимерных материалов [1]. Известно, что бнсфенолы получают реакцией конденсации фенолов с кетонами в присутствии кислых катализаторов, в качестве которых используют сильные минеральные кислоты (соляная, серная, безводный хлористый водород), комплексы соединений фтористого бора, ионообменные смолы и другие [2—4]. Выход целевого продукта зависит как от природы катализатора, так и условий синтеза, то есть отношения реагентов, температуры, среды, в которой протекает реакция. Несмотря на обилие публикаций, посвященных синтезу бисфенолов [I—9], влияние различных факторов на конденсацию фенола с циклическими кетонами изучено недостаточно, в то время как продукты этой реакции используются в производстве поликарбонатов, обладающих высокими механическими, термическими и оптическими свойствами [10, [c.82]