Константы бромиды

Таблица 1.3. Логарифмы кажущихся констант экстракции, экспериментально определенные для бромидов аммония (вода/1,2-дихлорэтан) 117 или вычисленные с помощью диаграмм из работы [59]

Медь — важный металл современной техники. Она являе"ся основным элементом таких сплавов, как латунь (с 2п), бронзы Зп, А1, Ве). В значительных количествах медь входит в состав мельхиора (на основе N1), нейзильбера (N1 и 2п), константана, манганина и некоторых других. Соединения меди (СигО, СиО) используются в качестве красок. Медь является хорошим инсектицидом. Одним из часто используемых соединений является медный купорос — СиЗО -бНгО. Серебро в основном находит применение в ювелирной промышленности, а его бромид и йодид — в фотографии. А ЫОз является исходным препаратом для получения других производных серебра. Главным потребителем золота является ювелирная промышленность. Почти 50% золота как валюта хранится в банках. [c.554]

Галлий и индий образуют комплексы в трехвалентном, а таллий в одно- и трехвалентном состоянии. Трехвалентные ионы этих элементов проявляют в большинстве случаев координационное число 4 и имеют тетраэдрическое окружение. Из галогенидов для индия и галлия наиболее характерны комплексные фториды, однако при переходе к Т1 (I) и Т1 (III) увеличивается тенденция к координации ионов других галогенов. Таким образом, в противоположность галлию (III) и алюминию (III) трехвалентные индий и таллий дают довольно стабильные комплексы с хлорид- и бромид-ионами, константы нестойкости производных, которые приведены в табл. 6L [c.202]

Вычислите относительные скорости алкилирования хлорбензола, анизола и толуола этилбромидом в дихлорэтане при 25 "С в присутствии бромида галлия. Реакционная константа р —2,4. Скорость алкилирования бензола в этих условиях равна единице. [c.123]

Применяя флуоресцеин, следует иметь в виду, что константа его ионизации К 10 . Отсюда ясно, что Н+-ионы должны связывать анионы флуоресцеина в неионизированные молекулы свободной кислоты. При этом концентрация анионов настолько понижается, что образование окрашенного адсорбционного соединения становится невозможным. Поэтому титрование с флуоресцеином следует проводить в нейтральной для слабощелочной среде (pH от 7 до 10) Эозин является значительно более сильной кислотой, чем флуоресцеин, и потому титрование с ним бромидов, иодидов и роданидов возможно в кислой среде, например при pH 2. [c.328]

Физические константы бромидов и иодидов элементов ЗА подгруппы даны в табл. 129 и 130. [c.450]

Некоторые константы бромида и иодида водорода, а также фторида водорода приведены ниже [c.301]

По не совсем ясным причинам фактор А в выражении для константы скорости реакции в случае хлорида в 200 раз больше, чем для бромида. [c.464]

Примечателен широкий диапазон величин констант экстракции в ряду галогенидов. Очевидно, иодид, так же как и перхлорат, экстрагируется предпочтительнее. Отсюда непосредственно следует, что, если присутствуют небольшие количества катионов, они будут экстрагироваться в виде ионных пар в основном с очень липофильными анионами. Этот эффект, вероятно, будет мешать желаемой реакции МФК, особенно если в процессе реакции образуются иодид-ионы. Поэтому иодиды (и в меньшей степени бромиды), как правило, не следует использовать в качестве катализаторов МФК. [c.33]

В принципе можно рассчитать из известных значений дх, как показано на с. 23. Для грубой оценки можно считать, что относительные константы экстракции для различных катионов и неполярных растворителей очень близки между собой. Это справедливо лишь в редких случаях только как первое приближение и является слишком большим упрощением в других случаях. Часто реагент или одна из ионных пар, участвующих в истинной реакции, присутствуют в концентрации, близкой к насыщению. Тогда следует ожидать отклонений от идеального поведения. Более того, полярность и способность растворителя к образованию водородных связей по-разному влияет на различные анионы. Известны константы селективности /Сх— для конкурентной экстракции хлорида по отношению к бромиду, иодиду и перхлорату из воды в 11 растворителях [121] и для хлорида относительно цианида в 8 растворителях [122]. Как ожидалось, /Сс1—>ск изменяется незначительно, причем максимальный интервал изменения от 0,9 (вода/г ыс-1,2-дихлорэтан) до 3,1 (вода/бензонитрил). Специфичное влияние растворителя более ярко выражено для серий анионов, сильно различающихся по липофильности [121]. Следует особо отметить, что гидроксилсодержащие растворители выравнивают различия [c.34]

Физические константы, теплоты образования и растворения бромидов щелочных металлов [c.245]

Вычислить константу равновесия К реакции 2НВ На + Вга, если первоначальная масса бромида водорода была равна 0,809 г, а к моменту равновесия прореагировало 5 % исходного вещества. [c.40]

Растворимость иода в воде увеличивается при добавлении иоди-дов или бромидов. Это объясняется образованием комплексов (1з)- и (ВгЬ) . Используя данные по распределению иода между водой и органическим растворителем, можно рассчитать константу равновесия реакций образования комплексов при тех же температурах, при которых определяется константа распределения. Константу равновесия рассчитывают по уравнениям [c.257]

Бромирование оксима проводилось с н-бромидом янтарной кислоты или н-бромацетамидом, окисление бромнитросоединений — перекисью водорода и концентрированной азотной кислотой, а элиминирование брома из бромнитропарафина — при помощи натрийборгидрида. По этому способу были получены 10 нитросоединений и описаны их физические константы [150]. [c.316]

Эффективные радиусы ионов К и Вг" соответственно равны 1,33 и 1,96 А. Определить константу решетки d бромида калия КВг [c.58]

Брендстрём [46, 112] определил большое число кажущихся констант экстракции между водой и различными растворителями для стандартной четвертичной аммониевой соли — бромида тетра -н-бутиламмония (табл. 1.1). Растворитель, используемый в работе по МФК, должен быть не смешивающимся с водой так как в противном случае будут образовываться сильно гидратированные экранированные ионные пары с низкой реакционной способностью. Чтобы избежать образования водородных связей с анионами ионных пар, растворитель, кроме того, должен быть апротонным. Приведенные в табл. 1.1 данные показывают, что величины констант экстракции очень сильно изменяются. Растворители из последней колонки таблицы в целом не подходят для МФК некоторые из них частично смешиваются с водой, другие слишком активны и могут мешать многим процессам. Однако для рассматриваемой стандартной соли, которая обладает средней липофильностью, все эти растворители являются хорошими или отличными экстрагентами. Родственные по структуре, несколько более полярные соединения (например, гомологи) должны иметь сходную способность к экстрагированию ионных пар. Это позволяет сделать важный вывод если в качестве реагентов в реакциях в условиях МФК, например в алкилировании, используются соединения типа приведенных в последней колонке табл. 1.1, то органический растворитель не требуется, так как экстракция ионных пар в чистую органическую фазу будет вполне удовлетворительной. [c.24]

Физические константы, теплоты образования и растворимости бромидов [c.265]

Концентрационные цепи используются для определения многих важных физико-химических констант ионного произведения воды /Св, произведения растворимости ПР, константы нестойкости комплексного иона Л нест и других. По значению э. д. с. концентрационной цепи с двумя водородными электродами определяют концентрацию ионов водорода в растворе и водородный показатель, pH раствора. Произведение растворимости бромида серебра [c.122]

Как известно, экстракция ионов ОН- из водной фазы в органическую среду проходит с трудом. Поэтому можно ожидать, что ион НОа также будет плохо экстрагироваться, или, другими словами, анионы, входящие в состав катализатора, такие, как хлориды или бромиды, будут иметь большую константу экстракции, чем моноанион пероксида водорода. Однако было найдено, что экстракция частиц с окислительными свойствами из 35%-ного ( 10 М) Н2О2 в метиленхлорид легко осуществляется при использовании некоторых катализаторов [57]. Иодо-метрическое титрование органической фазы после установления равновесия с катализатором приводит к результатам, представленным в табл. 3.28. [c.387]

Экспериментальным путем величина э. д. с, не определяется константы равновесия реакций для различных галогенов рассчитаны Нернстом [4] Поэтому, подставляя значение К в уравнение (15), можно вычислить отдельный электродный потенциал галогена при любой температуре. Допуская далее, что во всех соответствующих расплавленных галогенидах электродный потенциал галогена (хлора в хлоридах, брома в бромидах и т. д.) остается постоянным, можно рассчитать электродные потенциалы металлов (по водороду). Для этого достаточно, например, вычесть рассчитанную величину электродного потенциала галогена из значений напряжений разложения (или э. д. с. химических цепей) соответствующего галогенида при данной температуре. Результаты таких расчетов приведены в табл. 32. [c.242]

В случае хлорида серебра получают 1вХ =52,88—2-9,75 = 33,38, в случае бромида—1я/(=52,88—2-12,88=28,32 и иодида —1дК=52.88—2-16,08 = 20,72. Высокие значения констант суммарного равновесия (10 , 10- , показывают, что это равновесие во всех трех случаях смещено вправо и реакции протекают практически полностью. [c.119]

H IO4 И H N в жидком аммиаке характеризуются почти одинаковыми константами диссоциации (5 и 2-10-з). Соли ведут себя в жидком аммиаке как электролиты средней силы или слабые (например, X = 210" для КВг). Хлориды обычно бывают диссоциированы несколько менее, а иодиды — несколько более соответствующих бромидов. [c.391]

Продукт присоединения бромистого водорода к изопрену при обработке 10%-ным раствором поташа превратился в гликоль с уд. весом 0,996, выкипающий нри 201—203° С, а при взаимодействии со спиртовой щелочью дал непредельный эфир с т. кип. 121—123° С. По константам бромида и продуктов его превращения эфир был идентифицирован как бромистый -диметилтриметилен, приготовленный ранее Ипатьевым из диметилаллена. [c.136]

В любом растворителе чем больше ионы, тем больше степень диссоциации. Например, константа равновесия образования ионной пары К в нитробензоле равна 80 для хлорида тет-раэтиламмония, 62 для бромида, слишком мала, чтобы определить ее для пикрата тетра-н-бутиламмония, но равна 7 для пикрата тетраэтиламмония [26]. [c.17]

Пример 4. Показатель константы растворимости хлорида серебра pKAg i = =9,75, бромида серебра pA[AgBr= 12,28 и иодида серебра pA Agi= 16,08. Когда галогениды серебра приходят в соприкосновение с водным раствором аммиака, устанавливается следующее суммарное равновесие [c.118]

Аналогичным образом были определены константы скоростей реакции м-октилметансульфоната в хлорбензоле при большом избытке хлорида, бромида или иодида в водном растворе. В настоящей работе в качестве катализаторов использовали гало-гениды трибутилгексадецилфосфония. [c.46]

При перемешивании бензальдегида с 0,13 моля тетрабутил-аммонийцианида в воде при комнатной температуре проходит бензоиновая конденсация с выходом 70% [435]. Проведение реакции в ТГФ или ацетонитриле при комнатной температуре требует присутствия только 0,02 моля четвертичного аммониевого цианида [413]. В этом состоит сущ,ественное отличие от общепринятой методики (кипячение в этаноле или метаноле), в которой применяется 0,2—0,4 моля цианида щелочного металла на 1 моль бензальдегида. Очень гигроскопичные тетраалкиламмониевые цианиды приготовляют из бромидов в абсолютном метаноле путем ионного обмена на колонке со смолой IRA-400 ( N-форма) [436]. Если использовать водный раствор K N и аликват 336 [437], то образуются лишь следы бензоина, вероятно, потому, что хлорид и цианид имеют близкие константы экстракции. Бензоиновая конденсация осуществляется также в присутствии 18-крауна-б или дибензо-18-крауна-6 в качестве катализаторов при 25—60°С либо в системе водный цианид калия/ароматический альдегид без растворителя, либо в системе твердый K N/альдегид, растворенный в бензоле или ацетонитриле [437]. [c.228]

Р е л е н и е. Поскольку на металлическом серебре в ходе реакции оэразустся бромид серебра, можно предположить, что скорость реакции будет лимитироваться скоростью диффузии Ag или Вгг через слой AgBr. Для проверки предположения строим графики зависимостей Am/S == f(t) (1) и (Am/S) — f t) (2). Прямая в координатах (Am/S) — -- t подтверждает предположение о том, что реакция протекает в диффузионной области. Константу скорости к находим из графика, как тангенс угла наклона прямой [c.410]

Во многих комплексах алкенов а-связи металл — углерод отсутствуют. Такие комплексы получают, например, обработкой безводного хлорида или бромида Р1(1У) непредельными органическими соединениями в безводных растворителях. Ионы [РёСи] , Ад+ и некоторые другие реагируют с этиленом в водном растворе константа равновесия /С= ] [С1 ] [c.106]

Ай+ с -Согласно (17.12) для маскирования ионов серебра необходимо создать условия, при которых реальная константа растворимости хлорида серебра больше 0,01 или р/С Ag l<2. Из рис. 22 видно, что это возможно при [МНз]>1,8 моль/л. Ионы серебра при этом замаскированы ио отношению к хлорид-ионам, однако не по отношению к бромид- и иодид-ионам, что тоже вндно из рис. 22. [c.238]

Аномально высокие значения указанных констант для AIF3 по сравнению с другими галогенидами объясняются большей ионностью этого вещества вследствие наибольшей ОЭО фтора. В отличие от других галогенидов алюминия его фторид в воде практически нерастворим. В результате гидролиза хлорид, бромид и иодид алюминия дымят на воздухе в парах они существуют в виде димеров AlaPe с мостиковыми связями [c.152]

Реакционная константа р для бромирования замещенных бензолов в уксусной кислоте при 25 °С —12,4, а для этилироваиия в дихлорэтане этилброми-дом в присутствии бромида галлия —2,4. Какая из этих реакций более селективна [c.123]

При аргентометрическом титровании хлорид- и бромид-понов в качестве индикатора применяют хромат-ионы, образующие с ионами серебра красно-бурый осадок Ag2 r04. Еслиг о = 0,1 моль/л и скачок определяют с х = 0,999 до т= 1,001, вычисления по формулам (16.5) и (16.7) показывают, что скачок начинается при рС1 = = рВг = 4 и кончается при рС1 = 5,75 (рБг = 8,28). По формуле (16.8) находят, что в случае титрования хлорид-ионов скачок простирается от pAg = 5,75 до рАё = 4, а бромид-ионов — от рА = 8,28 до рА =4. Константа растворимости хромата серебра позволяет вычислить концентрацию хромат-ионов, соответствующую этим значениям pAg [c.232]

Можно пользоваться также реальными константами растворимости, вычисляемыми по формуле (8.18). Молярную долю при этом находят по формуле (5.11), а молярную долю х (при необходимости учитывать влияние протолиза аниона) — по формуле (4.25). В качестве примера на рис. 25 показана зависимость р/С на Р Нз. По рисунку можно выяснить, выпадает или не выпадает осадок галогенида серебра, если в аммиачный раствор нитрата серебра вводят галогенид-ионы. Так, например, если Сдд = 0,1 моль/л и [На1 1 =-= 0,1 моль/л, произведение этих концентраций равно П = 0,1 -0,1== = 10 и —1 П = 2 (пунктирная прямая на рисунке). Видно, что с бромид- и иодид-ионами осадок образуется, а с хлорид-иоиами — только если pNHз > —0,26 (или [ЫНз] < 1,8 моль/л). [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология