Кальция соединения окись

Кальция соединения. Окись кальция СаО (негашеная известь) И гидроокись кальция Са(ОН)г (гашеная известь) применяются 1) взамен гидроокиси натрия для нейтрализации масел кислотной очистки и удаления из нефтяных фракций сероводорода и органических кислот 2) в производстве смазок — кальциевых (солидолов) и кальциево-натриевых. [c.310]

Важнейшие соединения. Окись кальция СаО — белое твердое вещество, плотность 3,8. Очень тугоплавка. На этом основано ее применение в производстве огнеупорных материалов. Техническое название окиси кальция — негашеная, или жженая, известь. В промышленности ее получают, обжигая в печах известняк или мрамор [c.200]

Для получения непрозрачных молочно-белого цвета стекол в шихту вводят вещества, называемые глушителями, которые растворяются в стекле при его плавлении, а в процессе затвердевания выделяются в виде мельчайших частиц (размерами от 0,1 до 10 мк). К таким веществам относятся окись олова, фосфаты кальция, соединения, содержащие фтор, особенно криолит, тальк и т. д. Исходные материалы сушат, дробят, размалывают и просеивают. Песок предварительно промывают для удаления глинистых материалов и окиси железа. Все составные части шихты смешивают. [c.124]

Процесс идет при высокой температуре (около 500°) и при таких катализаторах, как окись кальция или окись бария, либо смесь указанных соединений с другими твердыми основаниями, например окисью магния. [c.273]

Положительная роль извести, введенной с таким наполнителем, заключается в том, что окись кальция вытесняет окись натрия из феррита, алюмината и силиката натрия, образовавшихся из компонентов шихты освобождающаяся же окись натрия образует хромат натрия, выход которого поэтому увеличивается. Но вместе с тем, работа с доломитовым и известковым наполнителями предопределяет и появление в прокаливаемой шихте хромата кальция. Хромат магния практически не образуется, так как это соединение разлагается при 550—600°, и около 90% MgO, содержащейся в прокаленной шихте, находится в свободном состоянии. Для полного же разложения хромата кальция требуется очень высокая температура—выше 1200°. В заводских условиях, в связи с рядом трудностей, максимальная температура прокалки обычно не превышает 1200°. Поэтому часть хромата кальция остается неразложенной и содержание его в прокаленной шихте составляет 5—8% от получаемого хромата натрия. [c.284]

Объясняется это минералогическим составом шлака. В процессе чугунной плавки для понижения температуры плавления пустой породы, содержащейся в руде, в доменную печь вводится известняк. При обжиге он разлагается на СаО и СОг- Образующаяся окись кальция начинает взаимодействовать с кислотными окислами пустой породы — кремнеземом и глиноземом, образуя силикаты и алюминаты кальция —соединения, сходные с минералами клинкера. Чем больше образуется этих соединений, тем выше будет гидравлическая активность шлаков. Таким образом, активность шлаков определяется содержанием окиси кальция и с возрастанием ее количества по отношению к кислотным окислам, т. е. модуля основности, увеличивается. [c.51]

Гранулированные хлористый кальций и окись кальция широко применяются в качестве осушителей они снижают содержание воды примерно до 0,05%. Неудобство применения хлористого кальция заключается в том,, что он образует молекулярные соединения с некоторыми растворителями. В то же время окись кальция активна лишь при условии, что она не содержит карбоната кальция. [c.130]

В технике очистки газов от сернистых соединений окись кальция получила сравнительно небольшое применение главным образом при очистке газов от сернистого ангидрида. [c.54]

В результате этих реакций примеси хлора и брома связываются в нелетучие соединения. Окись кальция служит для удаления содержащейся в иоде влаги и для связывания примесей серной кислоты. Смесь иода с KI и СаО помещают в стакан, который накрывают сверху сухим снаружи часовым стеклом или кристаллизатором, [c.397]

Сумму полуторных окислов определяют весовым методом после двукратного осаждения аммиаком. Железо обычно определяют колориметрически . Окись кальция и окись магния определяют в соединенных фильтратах после двукратного осаждения полуторных окислов обычным путем, осаждая их в виде оксалата кальция и гидрофосфата магния и аммония о . Очень часто окиси кальция и магния содержатся в исследуемых образцах в таких малых количествах, что могут быть обнаружены лишь спектральным анализом. [c.193]

Магнезит, окись кальция или соединения, разлагающиеся при прокаливании с образо- [c.64]

Соединения никеля, магния, кобальта и хрома, каолин, окись алюминия, углекислый кальций, органические добавки (нафталин, древесный уголь или опилки) [c.78]

Окись кремния и сульфаты металлов, содержащиеся в катализаторе, снижают его активность. Катализаторы конверсии отравляются под действием сернистых соединений, в частности сероводорода [223, 224], в связи с превращением никеля в соответствующие неактивные соединения — сульфаты и сульфиды никеля. На свойства катализаторов существенно влияют качество применяемого сырья и условия их приготовления. Сырьем для производства катализаторов являются глинозем, соли алюминия (сульфат), никеля (сульфат, нитрат), магния, кальция и др. [c.88]

Причины гигроскопичности различны. В одних случаях вещество, поглощая воду, образует новое химическое соединение. Так, например, фосфорный ангидрид поглощает воду, при этом образуется фосфорная кислота окись кальция, поглощая влагу, превращается в гидроокись кальция. [c.87]

Широко применяются в хроматографии силикагели различных марок. Силикагели применяют для хроматографического разделения смесей нефтепродуктов, высших жирных кислот и их сложных эфиров, нитро- н нитрозопроизводных, ароматических аминов и других органических соединений. Нейтральный силикагель, который получают промыванием дистиллированной водой промышленного силикагеля, используют при хроматографировании нестабильных веществ. Несколько меньшее применение находят активированные угли, гидроокись кальция, силикаты кальция и магния, окись магния, гипс, сульфат магния, кизельгур, целлюлоза и др. [c.62]

Для разделения смеси газов или соединений с низкой температурой кипения применяют следующие адсорбенты активированный уголь, силикагель, окись алюминия, природные и искусственные силикаты, а также молекулярные сита. Последние представляют собой дегидратированные, искусственно приготовленные цеолиты с геометрической однородностью структуры и постоянством межмолекулярных расстояний. Так, межмолекулярное расстояние сита типа 4А, представляющего собой кристаллический алюмосиликат натрия, составляет 4 А, а у сита типа 5А — кристаллический алюмосиликат кальция — 5 А. [c.279]

В третьей зоне при 900—1200°С диссоциирует карбонат кальция, образуется окись кальция. В этой же зоне начинаются реакции в твердом состоянии между окисью кальция и продуктами дегидратации глины, активизированными обжигом в предыдущей зоне печи. Окись алюминия образует с окисью кальция соединение СаО AI2O3. Двуокись кремния с известью образует в небольших количествах двух-кальциевый силикат 2СаО SiOj. [c.178]

Осаждаемой формой называют то соединение, которое выделяется из раствора анализируемого вещества при действии реактива-осадителя. Весовой формой называют соединение, в виде которого взвешивают осадок после доведения его до постоянного веса. Например, при определении содержания кальция его осаждают в виде оксалата каль-. ция СаСаО -НзО, а взвешивают в виде карбоната кальция СаСОз, окиси кальция СаО или сульфата кальция aS04. El этом методе осаждаемая форма — оксалат кальция, весовая форма — карбонат кальция, сульфат кальция или окись кальция. Весовую форму обычно получают прокаливанием осаждаемой формы. [c.291]

Существуют две номенклатуры соединений элемента с кислородом — русская и международная. По русской номенклатуре, если элемент проявляет только одну степень окисления, то его соединение с кислородом, независимо от состава, называется окисью (К2О — окись калия, СаО —окись кальция, AI2O3 —окись алюминия). Если элемент проявляет переменную степень окисления, то его соединение с кислородом, отвечающее самой низшей степени окисления элемента, называется закисью, например, СыгО —закись меди, FeO —закись железа, HgaO —закись ртути, МпО — закись марганца. [c.28]

При гидратации ацетиленовых соединений в кетоны окись вольфрама проявляет высокую избирательность относительно образования метилвинилкетона из винилацетилена, превышающую селективность наиболее употребительных катализаторов этого процесса, таких, как, кадмийвольфрамат, кадмий, кальций, фосфат, окись цинка [888]. [c.583]

Природные бокситы в основном состоят из гидратов глинозема (AI2O3) и окислов железа. Они содержат также кремнезем (SiOa), двуокись титана (Т Ог), окись кальция (СаО), окись магния (MgO), окись марганца (МпО), пятиокись фосфора (Р2О5) и другие соединения. [c.169]

Вопросы и задачи. 1. Чем обусловлено деление второй группы периодической системы на подгруппы Перечислить металлы, относящиеся к подгруппе а) главной, б) побочной. 2. Дать общую характеристику второй группы периодической системы с точки зрения строения атомов. 3. Какие металлы называют щелочноземельными Привести общую характеристику щелочноземельных металлов согласно строению их атомов и месту, занимаемому в периодической системе. 4. Какую валентность проявляют в соединениях щелоч-номмельные металлы Ответ обосновать с точки зрения строения их атомов. 5. привести формулы и названия важнейших природных соединений а) кальция, б) магния. 6. Как получают а) кальций, б) магний, в) окись кальция, г) окись магния, д) гашеную известь, е) гидроокись магния 7. Рассказать о физических и химических свойствах а) магния, б) кальция, в) окиси кальция, г) окиси магния, д) гидроокиси кальция. 8. Рассказать о применении в технике а) магния, б) кальция, в) окиси кальция, г) окиси магния, д) гидроокиси кальция. 9. Привести технические названия веществ а) окиси магния, б) окиси кальция, в) гидроокиси кальция. 10. Какой процесс называют гашением извести Привести уравнение процесса и указать его особенности. [c.202]

Катализаторы и их роль в процессе синтеза аммиака. В качестве катализаторов при синтезе аммиака из элементов испытаны железо, марганец, осмий, вольфрам и др. Но многие из них в заводской практике оказались мало пригодными. Удовлетворяющим предъявляемым требованиям катализатором оказалось металлическое железо, промотированное окислами калия и алюминия, длительно сохраняющее активность. Железный катализатор может быть получен следующим образом. Расплавленную массу железа с соответствующими добавками окисляют в токе кислорода. Затем полученную массу дробят, просеивают, отбирают зерна с диаметром 4—6 и 8—10 мм, загружают в контактный аппарат и восстанавливают азотно-водородной смесью. Восстановленный катализатор обладает достаточно развитой по-верхносрью. Его качество зависит от чистоты исходного сырья. С введением в катализатор окиси кальция повышается его термостойкость, важное свойство при синтезе аммиака. Активность железного катализатора ограничивается пределом от 450 до 575—600° С. При более высокой температуре он быстро теряет активность. В значительной степени железный катализатор чувствителен к ядам, содержащимся в газовой смеси. Даже ничтожно малые количества их, отравляя катализатор, резко снижают выход аммиака. К каталитическим ядам относятся сероводород и другие сернистые соединения, отравляющие его необратимо, а также кислород и кислородсодержащие соединения — окись углерода, водяные пары и т. п., отравляющие обратимо. Особенно резко снижается активность катализатора при низких температурах. [c.87]

Известны многочисленные соединения, в которых кальций двухвалентен и электроположителен. Ион кальция Са бесцветен, имеет электронную структуру инертного газа и в большинстве соединений гидратирован. Соединения кальция, как правило, бесцветны, хорошо растворяются в воде, плохо—в спирте. Мало растворимые соединения окись, гидроокись, фторид, карбонат, оксалат, трехзамещенный ортофосфат, гексацианоферрат кальция и аммония, хелатное соединение иона кальция Са + с пикриновой кислотой и с 7-иодо-8-оксихино-лин-5-сульфоновой кислотой. [c.201]

Общим для всех катализаторов, предложенных для дегидрирования этилбензола в стирол, является то, что они пригодны для работы в условиях разбавления угеводородов водяным паром и содержат одно соединение (окись металла) в качестве главного компонента и в небольших количествах ряд других компонентов. В качестве главного компонента рекомендовано применение окисей магния, железа, цинка, бериллия, меди, калия и др. Присутствие окиси калия ускоряет взаимодействие между водой и углеродом с образованием СОд (реакция водяного газа), благодаря чему некоторые катализаторы дегидрирования этилбензола с применением водяного пара становятся саморегенерирующимися, что делает процесс контактирования этилбензола непрерывным. Интересно отметить, что для дегидрирования этилбензола в стирол оказались пригодными катализаторы, применявшиеся для дегидрирования -бутиленов в дивинил. Для дегидрирования этилбензола в стирол также применяют катализатор следующего состава окиси цинка 80%, окиси кальция 5—7%, окиси алюминия 10%, окиси калия 2—3%, окиси хрома 0,5—0,7%. [c.230]

Максимальное увеличение прочности резин обеспечивает высокодисперсная двуокись кремния с удельной поверхностью (175380) 10 м /кг и диаметром частиц 5—40 нм (аэросил и другие марки), меньшее — двуокись кремния с удельной поверхностью (30 150) 1Q3 м2/кг (белые сажи У-333 и БС-150), двуокись титана, карбонат кальция, каолин. К ним иногда добавляют мало-усиливающие наполнители диатомиты, кварцевую муку, окись цинка. В качестве термостабилизаторов используют окислы и другие соединения переходных металлов, чаще всего — окись железа, а также печную сажу ПМ-70. Вводя дифенилсиландиол, метил-фенилдиметоксисилан или полидиметилсилоксандиолы с 8 /о (масс.) ОН-групп и более, получают резиновые смеси, хранящиеся без структурирования от 2 до 12 мес. [3]. [c.489]

Основными компонентами алюмосиликатных катализаторов, являются окись алюминия (АЬОз), окись кремния (Siuo), кроме этих соединений в катализаторах содержатся окиси железа (Ре,Оз), кальция (СаО), магния (MgO) и другие, присутствие которых объясняется наличием их в реагентах, используемых для приготовления катализаторов. [c.12]

Окись алюминия и двуокись кремния, которые получаются при разложении калийных комплексов, реагируют с окисью магния и кальция, образуя шпинели и такие соединения, как монтеселит a0 Mg0 S 02. Окись магния добавляется в катализатор именно с этой целью, а также вследствие ее тугоплавкости. Всегда, даже в свежем катализаторе, окись магния находится в связанном виде, и поэтому гидратация ее паром высокого давления не создает трудностей.. [c.101]

Окись кальция и другие основные промоторы (исключая MgO, которая растворяется в магнетите) реагируют в первую очередь с двуокисью алюминия и двуокисью кремния, образуя стекловидное алюмосиликатное соединение и некоторое количество феррита кальция. После этого остается еще достаточное количество К2О, необходимого для активации железа. Возможно, в результате образования этих соединений СаО усиливает стабилизирующее действие AI2O3, предотвращающее спекание поверхности железа. Это также делает катализатор более устойчивым к отравлению серой и хлором. Некоторый избыток СаО растворяется в магнетите, и эта [c.160]

Азотистокислый калий дает приблизительно такие же выходы, как и азотистокислый натрий, но с нитритами кальция и бария получаются нейколько пониженные результаты. В процессе сплавления в значительных количествах образуется спирт. Поскольку исходные соединения, повидимому, были сухими, становится неясным источник воды, необходимой для гидролиза. В течение реакции непрерывно выделяется окись азота, и возможно, что алкилнитриты образуются за счет взаимодействия азотистой кислоты со спиртами, а пе из исходных реагентов. При сплавлении смеси, содержаш ей метилсульфат калия, в качестве побочного продукта выделяется метиламин. Полученный указанным способом нитроэтан содержит небольшое количество нитробутана, образование которого, равно как и образование метиламина, объяснить затруднительно. Реакция нитритов с алкилсульфатами, в зависимости от взятого соединения, начинается при 90—140°, причем температуру начала реакции можно несколько снизить, прибавляя к реакционной Смеси небольшое количество воды. Согласно патенту [123], повысить выход нитросоединения можно смешением реагентов с углекислым натрием. [c.23]

Для обезвоживания жидкого хло-рируемо1 о сырья применяются сорбционные методы сушки, основанные па дегидратирующем (водоотнимаю щем) действии некоторых неорганических соединений. Одним из наиболее распространенных осушителей является гранулированный или плавленый хлористый кальций, благодаря дешевизне и доступности ши- )око применяемый для осушки жидкого хлорируемого сырья. Кроме х юристого кальция, заслуживают внимания плавленый едкий натр, окись кальция, окись магния и др. [c.254]

Химически свяданная вода. Так принято называть воду, которая не сохраняется в данном соединении в виде самостоятельных молекул НгО, но тем не менее может выделяться в свободном состоянии при нагревании или других соответствующих воздействиях. Иногда термин химически связанная вода применяют в несколько более узком смысле, относя его только к тем соединениям, из которых указанное выделение воды может совершаться о б р а т и м о, т. е. когда происходит реакция диссоциации. Сюда относится например, вода, связанная в большинстве гидроксидов металлов. Так, при нагревании гидроокиси кальция Са(0Н)2 происходит термическая диссоциация ее на окись кальция и водяные пары [c.15]

Соединения кальция. Окись кальция получают из карбоната кальция СаСОз при его термической диссоциации [c.61]

Названия соединений элементов с кислородом. Для соединений элементов кислородом применяют международные назва1[ия — оксиды. Например, оксиды углерода, оксиды азота, оксиды марганца и т. д. В русской номенклатуре слово сокись используется в индивидуальных названнях, как, например, окись натрия, окись кальция, окись цннка п др. [c.274]

Перекиси. Перекиси (пероксиды) составляют своеобразную группу соединений, отличающуюся повышенным содержанием кислорода по сравнению с тем, что можно было бы ожидать, исходя из валентности окисляемого элемента. Примеры HgO — вода (окись водорода), Н2О2—перекись водорода СаО — окись кальция. СаОа — перекись кальция и т. д. [c.496]