Растворы поглощение света

Фотометрический метод. Основан на определении степепи поглощения света раствором в зависимости от концентрации загрязнения с помощью абсорберов, фотоэлектроколориметров, спектрофотометров. По характеру взаимодействия света с анализируемым раствором и способу его измерения различают следующие виды фотометрического анализа [c.37]

Турбидиметрия основана на измерении интенсивности светового потока, прощедшего через дисперсную систему I. Если принять рассеянный свет за фиктивно поглощенный, то можно получить соотношение, аналогичное закону Бугера—Ламберта—Бера (1.17) для поглощения света растворами [c.89]

Рис. 20. Поглощение света 0,01—молярным раствором галоида в четыреххлористом углероде в зависимости от длины волны. Толщина слоя составляет для раствора хлора—2 см, для раствора брома — 0,5 см и для раствора иода —0,1 см.

Методы, основанные на взаимодействии излучения с веществом. Большое значение имеют различные оптические методы анализа. Измерение поглощения света является основой фотометрии. Различают две группы фотометрических методов колориметрию и спектрофотометрию. В колориметрии сравнивают окраску исследуемого раствора с окраской стандартного раствора. В спектрофотометрии определяют спектр поглощения вещества (раствора) или измеряют светопоглощение при строго определенной длине волны. Как чисто физический метод, фотометрия применяется для анализа растворов красителей, для определения окрашенных окислов азота в газах и т. п. Измерение поглощения в ультрафиолетовой и в инфракрасной частях спектра позволило распространить эти методы на многие бесцветные растворы, не поглощающие света в видимой области. Таким путем анализируют сложные системы, содержащие органические вещества, например различные фракции перегонки нефти, витамины и др. физиологически активные вещества. Измерение поглощения в инфракрасной области используется, кроме того, для определения мути в растворах, пыли в газах. [c.18]

Схема двухлучевого фотоэлектроколориметра приведена на рис. 1.23. Сначала прибор настраивают на электрический нуль согласно инструкции, и в оба световых потока вводят требующиеся светофильтры. Шкалу правого отсчетного барабана 6 устанавливают на нулевую отметку. Затем в левый световой поток устанавливают кювету с раствором сравнения 5, а в правый с фотометрируемым 5. Вследствие поглощения света фотометрируемым раствором интенсивность светового потока, падающего на правый фотоэлемент 7 будет меньше, — фотометрическое равновесие будет нарушено. При вращении левого компенсационного барабана 6 ширина щели в нем уменьшится и стрелка нуль-индикатора 9 в момент компенсации встанет на нуль. Затем в правый световой поток вводят кювету с раствором сравнения 5. При этом фотометрическое равновесие вновь [c.64]

Спектры триплет — триплетного поглощения. Поскольку при импульсном фотолизе достигается значительная концентрация триплетных молекул, они могут изучаться при помощи абсорбционной спектроскопии. Метод импульсного фотолиза позволяет непосредственно следить за кинетикой гибели триплетных молекул в растворе при обычных температурах. Поглощение света происходит за счет электронных переходов между возбужденными состояниями (рис. 58). [c.160]

ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКРАШЕННЫХ СОЕДИНЕНИЙ В РАСТВОРАХ Поглощение света растворами окрашенных соединений [c.16]

Золи в проходящем свете кажутся гомогенными и очень похожими на истинные растворы. Поэтому поглощение света в них подчиняется закону Бугера — Ламберта — Бера, аналогично по-1 лощению в цветных истинных растворах [c.266]

Лазерное излучение может инициировать полимеризацию веществ. Первичный процесс состоит в поглощении света молекулой сенсибилизатора или мономером. Примером может служить полимеризация акриламида в растворах алкидных смол, содержащих метиленовую синь и другие красители. [c.190]

Для молекулярных растворов поглощение света можно количественно оценить по формуле Ламберта — Бера [c.396]

Когда световой поток проходит через окрашенный раствор, поглощение света зависит от двух факторов—концентрации раствора и толщины слоя, через который проходит световой поток. Эту зависимость выражает закон Бугера— Ламберта — Бера, называемый также объединенным законом светопоглощения [c.406]

Одной из основных характеристик фотоэмиссии является также квантовый выход, т. е. отношение числа эмиттированных электронов к числу поглощенных квантов света. Абсолютное значение квантового выхода при эмиссии из растворов определяется концентрацией эмиттера в данном растворе, природой растворителя и энергией кванта света. Сравнительно невысокие (10 —10 ) значения квантового выхода в максимуме спектральной зависимости / — Йо) для растворов щелочных металлов в гексаметилфосфортриамиде [247] связаны с тем, что область формирования фотоэлектронов, способных преодолеть границу раздела, значительно меньше толщины раствора, в которой происходит поглощение света. Численное значение составляет, согласно оценке [154], приблизительно 40 А, тогда как в большинстве растворов поглощение света происходит на глубине порядка 1 мм- [c.158]

Колориметрия основана на сравнении окраски двух однородно окрашенных растворов испытуемого и стандартного. Поглощение света окрашенным раствором пропорционально его концентрации С и толщине слоя к. При различной концентрации двух растворов поглощение света ими (и окраска) будет одинаково, когда концентрации станут обратно пропорциональны толщине слоя. Имея в виду испытуемый и стандартный растворы, можно написать [c.475]

Как видно из рис. 219, это соответствует поглощению света с длиной волны 500 нм. Таким образом, растворы [Т1(0Н г) в] " поглощают желтые лучи, пропускают синие и красные, поэтому окраска растворов оказывается фиолетовой. [c.517]

Если через некоторый слой раствора или газа толщиной й1 проходит световой поток интенсивностью I, то по закону Ламберта—Бэра количество поглощенного света будет пропорционально интенсивности /, концентрации с вещества, поглощающего свет, и толщине слоя й1 [c.119]

Предположим, что жидкий раствор облучается пучком света постоянной интенсивности. Если оптическая плотность достаточно мала, то скорость поглощения света /д будет постоянной по всему объему. За время, достаточно долгое по сравнению с временем жизни флуоресценции, устанавливается стационарное состояние, в котором скорость образования синглетных возбужденных молекул уравновешивается скоростью их исчезновения. Если в верхних [c.58]

Выход ионов Ре + не зависит от температуры в пределах 20— 35°С, от малых изменений концентраций ( 10%) компонентов в исходной смеси и прямо пропорционален дозе поглощенного света в широком интервале значений интенсивности света. Квантовый выход ионов Ре + для предварительно смешанных растворов по сравнению с выходом при использовании стандартной методики, проведенной в идентичных условиях, был равен 1,09 0,01 при Х = = 365 нм 1,10 0,01 ири Л, = 253,7 нм. Раствор компонентов достаточно стабилен в темноте, одиако лучше готовить его непосредственно перед измерением. [c.148]

Роданид ртути (2), насыщенный раствор. Взвесьте приблизительно 50 г роданистой ртути (2) в колбе из тёмного стекла вместимостью 473 мл, добавьте приблизительно 250 мл денатурируемого (метилированного) спирта, хорошо перемешайте встряхиванием и храните в темном месте. При хранении с течением времени роданид ртути (2) выделяет роданид-ионы, наличие которых в растворе увеличивает оптическую плотность холостой пробы. Когда величина поглощения света холостых проб станет выше, чем 0.35 единицы, декантируйте и отбросьте верхний слой насыщенного раствора, оставшиеся кристаллы роданида ртути (2) промойте несколько раз новыми порциями свежего спирта и используйте их для приготовления нового раствора реактива. [c.16]

В основе многих классических методов исследования дисперсных систем, в частности изучения размеров коллоидных частиц растворов технических продуктов, используемых в производстве пластических смазок, в лакокрасочной промышленности и других случаях применения, лежит измерение светорассеяния. Однако исследование указанным методом нефтяных дисперсных систем часто осложнено либо вовсе невозможно вследствие значительного поглощения света и больших величин оптической плотности исследуемых систем. В подобных случаях оптические исследования осуществляются при разбавлении систем, пренебрегая вторичным рассеянием света. [c.83]

На примере этого ряда комплексов можно показать, как связаны окраска и строение координационных соединений переходных металлов. Фотоны надлежащей энергии способны возбуждать электроны, перенося их с атомов кислородных лигандов на пустые -орбитали иона металла. Этот процесс называется переносом заряда, и именно он в большинстве случаев обусловливает окраску комплексов переходных металлов. Чем выше степень окисления металла, тем легче осуществляют указанный переход электроны и тем ниже энергия, необходимая для их переноса. Поглощение фотонов соответствующей энергии в комплексе УО приходится на ультрафиолетовую часть спектра, поэтому ион УО бесцветен. В комплексе СгО поглощение фотонов происходит в фиолетовой области видимого спектра, что соответствует волновым числам около 24 ООО см поэтому растворы хромат-ионов имеют желтую окраску (дополнительные цвета указаны в табл. 20-3). (В спектроскопии принято выражать энергию фотонов в волновых числах, которые измеряпотся в обратных сантиметрах, см см. разд. 8-2.) Ион Мп + имеет самую высокую степень окисления и при возбуждении с переносом заряда поглощает зеленый цвет (приблизительно при 19000см ), этим и объясняется пурпурная окраска иона МпО ". Окраска комплексов, в которых происходят электронные переходы с переносом заряда, обычно очень интенсивна, что указывает на сильное поглощение света. Повышение размера центрального атома затрудняет перенос заряда и сдвигает поглощение в ультрафиолетовую область поэтому комплексы МоО , WOr и КеО бесцветны. [c.215]

При прохождении через слой вещества (в частном случае раствора) светового потока с интенсивностью /о его интенсивность вследствие поглощения в слое, отражения и рассеяния уменьшается до значения /. Интенсивности падающего светового потока /о и светового потока /, прошедшего через раствор, можно определить экспериментально. При относительных измерениях поглощения света истинными растворами потерями излучения вследствие отражения и рассеяния обычно пренебрегают. [c.178]

У окрашенных веществ максимум поглощения света в большинстве случаев находится в видимой области спектра, однако он может быть и в ближней ультрафиолетовой области, как, например, у хромата калия (см. рис. 4.3, кривую /), или в ближней инфракрасной области, как у раствора сульфата меди (кривая 2). [c.181]

Влияние иа кинетику флуоресценции диффузионных градиентов и релаксации растворителя. Даже в отсутствие каких-либо обратимых реакций возбужденных молекул может наблюдаться ие--экспопеициальность затухания флуоресценции в присутствии ту-Ш Ителя, вызываемая неустановивш-им ися диффузионными градиентами. Обычно кинетические уравнения основаны на предположении о стационарности диффузии в жидкой среде. При поглощении света возбужденные молекулы возникают в растворе в условиях статического распределения молекул тушителя. Учет неустаиовившей-ся диффузии дает выражение для закона затухания флуоресценции [c.97]

Одним из наиболее эффективных методов исследования можно считать оптическую спектроскопию. При прохождении света (УФ, видимого или ИК, т. е. электромагнитных волн с определенной энергией) через раствор органического вещества происходит его частичное или полное поглощение (это зависит от энергии светового пучка и от строения органического вещества). Другими словами, оптическая спектроскопия исследует зависимость интенсивности поглощения света от длины волны (энергии). Поглощенная молекулой энергия может вызвать или переход электрона с одного энергетического уровня на другой, энергия которого выше (УФ-спектро-скопия), или привести к колебанию и вращению атомов (ИК-спек-троскопия). Поскольку спектры поглощения в УФ и видимой областях связаны с электронными переходами, то эти спектры называются также электронными спектрами. В общем спектре электромагнитных волн они находятся в интервале от 200 до 1000 нм. [c.33]

В правый световой пучок помещают кювету Аа с исследуемым раствором (щель диафрагмы Да оставляют полностью открытой), а в левый — кювету А[ с растворителем. Вследствие поглощения света раствором на фотоэлемент Фа падает пучок света меньшей интенсивности, чем на Ф1, и стрелка гальванометра отклоняется. Уменьшением щели в диафрагме Дг ослабляют световой пучок, падающий на фотоэлемент Фь По отсчету на барабане находят оптическую плотность раствора О. [c.177]

Как видно из рис. 82, это соответствует поглощению света с длиной волны 500 нм. Таким образом, растворы [Т1 (0Н2)в1 поглощают жел- [c.129]

Следует напомнить учащимся, что методы абсорбционного спектрального анализа (или анализа по светопоглощению) основаны на измерении степени поглощения светового потока, прошедшего через анализируемый раствор. Поглощение света зависит от природы растворяемого вещества, концентрации этого вещества в растворе и толщины слоя раствора, через который проходит световой поток. Эта зависимость, выражаемая законом Бугера — Ламберта — Бера или объединенным законом светопоглоще-ния, лежит в основе количественного анализа растворов методом абсорбционного спектрального анализа. [c.204]

Химические реакции всегда связаны с разнообразными физическими процессами теплопередачей, поглощением или излуче-ниед электромагнитных колебаний (свет), электрическими явлениями и др. Так, смесь веществ, в которой протекает какая-либо химическая реакция, выделяет энергию во внешнюю среду в форме теплоты или поглощает ее извне. Поглощение света фотографической пленкой вызывает в ней химический процесс образования скрытого изображения. Химические реакции, протекающие в аккумуляторах между электродами и раствором, являются причино11 возникновения электрического тока. При повышении температуры вещества увеличивается интенсивность колебательных движении внутри молекул, и связь между атомами в молекуле ослабляется после перехода известной критической границы происходит диссоциация молекулы или взаимодействие ее с другими молекулами при столкновении, т. е. химический процесс. Число аналогичных примеров легко увеличить. Во всех случаях имее место тесная связь физических и химических явлений, их взаимодействие. [c.11]

Квантовый выход реакций, протекающих в растворах или в газах при очень малых давлениях, очень часто оказывается меньше единицы. При реакциях в растворах это происходит вследствие дезактивации возбужденных молекул, возникших в результате поглощения света молекулами растворителя или в результате рекомбинации возникших при фотодиссоциации атомов и молекул, причем рекомбинация облегчается молекулами растворителя, играющими роль третьих частиц. Такое уничтожение реакционноспособных частиц получило название эффекта ячейки (клетки) Франка — Рабиновича. [c.233]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

При низких концентрациях (около 0,05 млн ) ЗОг может быть поглощен йод-крахмальным раствором в противоточной колонне. Поглощение света в первоначальном и частично обесцвеченном реактиве сравнивается с помощью фотоэлектричеокой ячейки, соединенной с гальванометром [189]. Концентрация около 5 млн- может быть определена калориметрически с использованием соля-накисдого -розанилина и формальдегида, которые при взаимодей-(Ствии с ЗОг дают соединение красно-фиолетового цвета [361]. [c.80]

Для определения интенсивности света источника в реакционный сосуд наливают такое количество Vj актинометрического раствора, чтобы поглощение света в используемой спектральной области было полным. Раствор облучают в течение такого времени, чтобы получить концентрацию ионов Ре + 5-10 —З-Ю моль/л. После облучения V2 мл раствора переносят в мерную колбу вместимостью V3. Затем последовательно добавляют 0,1 н. H2SO4, 2 мл раствора [c.147]

При снятии дифференциальных спектров растворов, содержащих большие концентрации исследуемых веществ, возможно искажение спектров и появление отрицательных полос в области по-глоп[енпя растворителя. Это связано с тем, что поглощение света растворителем в кювете сравнения больше, чем в кювете с образцом. Для устранения этого явления толщину кюветы сравнения выбирают чуть меньше, чем кюветы с образцом. [c.207]

Определение абсолютного количества фуллеренов в саже масс-спек фометрической методикой весьма трудоемко, а отношение С60/С70 определяется лишь качественно, поскольку оно зависит от температуры в испарителе анализируемой пробы. Поэтому для определения содержания фуллеренов в саже часто используют менее трудоемкий метод поглощения света в растворе фуллеренов в видимой (для С70) и ультрафиолетовой (для С60) областях. [c.11]

В этом случае измерение оптической плотности фотометрируемого раствора желательно производить в той области спектра, в которой поглощение света определяемым соединением является максимальным. Это дает возможность провести количественное определение с наибольшей чувствительностью и меньшей погрешностью. [c.181]

Фотометрические методы определения концентрации растворов основаны на сравнении поглощения или пропускания света стандартными и исследуемыми растворами. Степень поглощения света фотометрируемым раствором измеряют с помошью фотоколориметров и спектрофотометров. Измерение оптической плотности стандартного и исследуемого окрашенных растворов всегда производят по отношению к раствору сравнения (нулевому раствору). В качестве раствора сравнения можно использовать аликвотную часть исследуемого раствора, содержащего все добавляемые компоненты, кроме реагента, образующего с определяемым ионом окрашенное соединение. Если добавляемый реагент и все остальные компоненты раствора сравнения бесцветны и, следовательно, не поглощают лучей в видимой области спектра, то в качестве раствора сравнения можно использовать дистиллированную воду. [c.204]

Влияние концентрации реактива. Характер влияния концентрации реактива при колориметрическом анализе виден из следующе1 о примера. Рассмотрим поглощение света некоторым количеством окрашенного раствора, помещенного в высокий цилиндр с плоским прозрачным дном, причем окраску раствора наблюдают сверху. [c.207]