Никель водах минеральных

Распространение в природе. Железо — четвертый элемент по распространенности иа Земле, наиболее распространенный из тяжелых металлов. Существует гипотеза, что земное ядро состоит из сплава железа с никелем. В природе железо находится в связанном виде входит в состав горных пород, а также содержится в живых организмах. Только метеориты представляют собой самородное железо. В состав вод минеральных источников входят [c.423]

Мировой океан — величайшее богатство человечества. Уже сегодня он приобретает важнейшее значение как источник питательных веществ и минерального сырья. В океанической воде, например, в весьма малых концентрациях растворены многие редкие элементы, представляющие большую ценность для современной техники. Ориентировочно [1, с. 27] в морской части планеты сосредоточено 90 млрд. т иода. 5 млрд. т урана, по 3 млрд. т марганца, ванадия и никеля, 6 млрд. т золота. [c.327]

Минеральная (зольная) часть привносится в нефть, главным образом, вместе с пластовыми водами в виде растворимых солей и нерастворимых веществ (песка и глины). В наименьшей степени зольная часть имеет органическое происхождение. Это металлорганические соединения (титана, ванадия, никеля и др.), происхождение которых обычно связывают с генезисом нефти, с содержанием в ней металло-порфириновых комплексов, которые являются конечным продуктом разложения хлорофилла, гемоглобина и гемина исходного материнского вещества нефтей. [c.36]

Минеральные примеси в нефти составляют различные соли, перешедшие в нее из пластовых вод, механические примеси песка и глины и эмульгированная вода. В нефтях в весьма малых количествах содержатся такие элементы как ванадий, никель, железо, титан, германий и др. [c.115]

Грунтовые воды, особенно в районах промышленных предприятий, отличаются исключительным разнообразием по содержанию примесей, вредных для цементного камня. Так, на территории химических заводов грунтовые воды загрязнены минеральными и органическими кислотами, хлоридами, нитратами, сульфатами и другими солями аммония, железа, меди, цинка, никеля, а также щелочами. Грунтовые воды вблизи металлообрабатывающих предприятий нередко содержат сульфат железа и иные продукты травильных процессов. [c.187]

Минеральные кислоты и концентрированные растворы щелочей разлагают рубеановодородную кислоту. Аммиак не разрушает реактив. Рубеановодородная кислота довольно устойчива в сухом виде и в этанольных растворах. При добавлении воды к этанольному раствору слегка гидролизуется с выделением серы. При нагревании с концентрированным раствором гидроксида калия разрушается с образованием цианида калия, тиоцианата калия и сульфита калия. Образует с ионами Си +, Со +, 2п +, N 2+, Р(1 +, цветные комплексные соединения, плохо растворимые в воде и устойчивые при обычной температуре. Комплексные соединения с Ре +, Ag+, РЬ + и Hg + нестойки. Применяют для фотометрического определения рутения, а также кобальта, никеля и меди. [c.196]

С применением кристаллического фиолетового Sb определяют в висмуте [454], вольфрамовых концентратах [179], двуокиси германия [624], железе, железных рудах и сталях [70, 845, 1412], кадмии [470], меди, медных концентратах и сплавах [94, 190, 642, 685, 686], минеральном сырье [476], никеле и его сплавах [686, 695], олове, его рудах и концентратах [596], природных водах [666], свинце [1046], ферровольфраме [632], феррониобии [786], ферротитане [632]. [c.49]

Извлекать ванадий можно из коксовой золы. Кокс сжигается в топке парового котла или газифицируется на самой установке ТКК с получением зольного остатка. Ванадий выщелачивают горячей водой из этого остатка или его сплава с хлоридом натрия растворами минеральных кислот или щелочей. Твердый остаток возвращают на дожигание, а из растворов осаждают ванадий и сопутствующий ему никель. Этот способ реализовали в Канаде, США и Венесуэле на восьми установках. При содержании 205 более 25 % зольный остаток можно непосредственно использовать для выплавки ванадийсодержащих лигатур (схема 6.17). [c.565]

Все возрастающее применение при очистке производственных сточных вод находят ионообменные материалы. Фильтрованием воды через катиониты можно извлечь из нее и возвратить в производство такие ценные вещества, как никель, цинк, медь и др. Фильтрованием через аниониты можно извлечь из воды не только анионы минеральных веществ, но и такие соединения, как фенолы, анионы органических кислот, детергенты и т. п. фильтрование через ионообменные материалы является одним из основных методов очистки воды от радиоактивных [c.51]

Загрязненные сточные воды заводов обоих видов содержат в своем составе в основном минеральные примеси различных тяжелых цветных металлов (медь, цинк, никель), серную и азотную кислоты, масляные эмульсии. [c.340]

Свойства. Ораижево-красиые кристаллы. При нагревании до 100 °С полностью отщепляют воду. Соединение хорошо растворимо, даже в холодной воде. Минеральные кислоты переводят Ni(GN)4]-H20 в Ni( N)2. При добавлении гипобромитов образуется черный осадок высшего гидроксида никеля. [c.1802]

Определение никеля в минеральных водах [763]. От большинства мешающих ионов никель отделяют на катионообменнике Дауэкс А-1 в МН4-форме, затем отделяют от Со, Fe(lll) и U(V1) на анионообменнике Дауэкс 1 х 10 в l-форме, следы элементов маскируют раствором ЭДТА. Этим методом с помощью ПАР определяют 10" — 3,7-10" % никеля. Определению И мкг никеля не мешают <в мг)-. Na— 1434 Са — 276,3 Mg —93,1 К —61,4 Fe(lll)— 20,1 Li, Мп — 1,7 Al, d, Со, u, Pb, Se, U(VI), V(V), Y, Zn — 0,2 Ag, Bi, Nb —0,1 In — 0,05 Hg — 0,02. [c.149]

Метод электролиза применяется в техническом анализе специальных сталей и сплавов как для определения, так и для отделения никеля. Лучше всего никель выделяется электролитически из аммиачного раствора, когда весь он находится в форме аммиачного комплексного соединения. Для повышения электропроводности раствора обычно добавляют сульфат аммония. Концентрация аммиака должна быть достаточной для предотвращения выделения гидроокиси никеля. Свободные минеральные кислоты (НС1 или HNO3), применяемые для растворения образца, удаляют выпариванием с H2SO4 в платиновой или кварцевой чашке, к остатку прибавляют воду, раствор нейтрализуют аммиаком и добавляют 3—5 г сульфата аммония. В растворе должны отсутствовать, кроме кобальта, ионы меди, цинка, серебра, также образующие аммиакаты они выделяются вместе с никелем. [c.81]

Определение никеля в минеральных водах [763]. От большинства мешающих ионов никель отделяют на катионообменнике Дауэкс А-1 в ЫН4-форме, затем отделяют от Со, Ре(П1) и и(У1) на анионообменнике Дауэкс 1 X 10 в С1-форме, следы элементов маскируют раствором ЭДТА. Этим методом с помощью ПАР определяют 10 — 3,7-10" % никеля. Определению 11 мкг никеля не мешают <в мг. Ыа— 1434 Са — 276,3 Mg —93,1 К —61,4 Ре(1П)— 20,1 и, Мп — 1,7 А1, Сс1, Со, Си, РЬ, 5с, и(У1), У(У), , 2п — 0,2 Ад, В1, ЫЬ — 0,1 1п — 0,05 Hg--0,02. [c.149]

Развитие научных основ электрофлотомембранной технологии позволяет решать проблемы ресурсосбережения и экологической безопасности гальванических производств. Сточные воды представляют собой сложную систему, содержащую большое количество различных минеральных и органических загрязняющих веществ, что объясняется разнообразием перерабатываемого сырья и применяемых материалов. Несмотря на существенные различия в технологии металлургического производства и металлопокрытий различных изделий, их объединяет наличие отходов, содержащих большое количество ионов меди, Щ1нка, никеля, кадмия, хрома, кислот и щелочей, фоторезист СПФ-ВЩ. [c.53]

Методом атомпо-абсорбционной спектрофотометрии определяют Sb в различных материалах, в том числе в алюминии и его сплавах [954, 1469], геологических материалах, минеральном сырье и горных породах [97, 732, 863, 954, 1338, 1391, 1485, 1638], железных рудах, железе, чугуне, стали и ферросплавах [888, 954, 1069, 1140, 1141, 1601], меди и медных сплавах [1392, 1534, 1673], мышьяке и его сплавах [1534], никеле, никелевых сплавах и соединениях [954, 955, 1594], олове и его сплавах [1354], оловянносвинцовых припоях [1166], свинце, его сплавах и солях [267, 268, 1354, 1450], галенитах [1387], сплавах редких и цветных металлов [1140, 1321], полупроводниковых материалах [265, 1122], рудах [97, 1511, 1601, 1638], почвах [1391, 1594, 1638], силикатных материалах,. керамике и стеклах [652, 1587], чистых веш,ествах [315],. солях ш,елочных и ш,елочноземельных металлов [387], природных и сточных водах [1123, 1209, 1213, 1367], плутонии [1622], солях цинка и кадмия [387], синтетических волокнах [1321], пиш,евых продуктах [1367], пистолетных пулях [948], добавках к нефтепродуктам [1563], химических реактивах и препаратах [264—266, 268, 387]. [c.93]

Тетрацианоникелоат калия кристаллизуется в форме оранжево-красных кристаллов моноклинной системы [1], содержащих одну молекулу кристаллизационной воды [2]. Эта вода теряется при нагревании до 100°. Соль чрезвычайно растворима даже в холодной воде [3]. Она разлагается под действием минеральных кислот с осаждением цианистого никеля. При добавлении гипобромита натрия соль легко разлагается, причем гидратированная перекись никеля выпадает в виде черного осадка. [c.221]

Хеллер, Кула и Мачек [670, 6711 и А. А. Резников [181] определяли полярографически следы висмута и других тяжелых металлов в минеральных водах. Тяжелые металлы предварительно экстрагируют раствором дитизона в четыреххлористом углероде. По другому варианту к воде прибавляют роданид и пиридин и тяжелые металлы извлекают четыреххлористым углеродом. Затем висмут, свинец, цинк и никель переводят в водный раствор и определяют полярографически. [c.305]

К истинно минеральным компонентам нефти относятся различны растворимые соли, образованные металлами и кислотами, а также диспергированные до коллоидного состояния минеральные вещества, вмещающие нефть пород. В нефтях идентифицировано > 40 различных элементов, главными из которых являются ванадий и никель (см. гл. 7). Однако их следует рассматривать как входящие в состав элементоорганических соединений, а не минералов. Содержание твердых минв ральных частичек в нефти не превышает обычно 1,5 %. Из присутствие в нефти затрудняет ее транспортирование по трубопроводам, вызывав износ трубопроводов, приводит к отложению твердых остатков в тепла обменной аппаратуре, что ухудшает ее работу и повышает зольносл тяжелых остатков перегонки нефти. Минеральные примеси могут быть I виде растворенных в воде солей, например хлоридов, которые гидрО лизуются при нагреве с образованием хлористого водорода. Послед ний растворяет отложения сернистого железа, защищающего поверхность трубопроводов от коррозии. Высвободившийся сероводород участвует в дальнейших процессах коррозии. [c.48]

ИЛИ 3H6Ni2Na202-3H20 (молекулярная масса 378,21), представляет собой оранжевый порошок, растворимый в воде, -ЭТИЛОВОМ п метиловом спиртах. Водный раствор реагента устойчив в течение нескольких месяцев, разрушается при действии минеральных кислот. При pH 1 — И реагент образует с ионами меди (II) комплекс фиолетового цвета. При титровании раствором комплексона III комплекс разрушается, и в точке эквивалентности окраска раствора переходит в зеленую. Двухзарядные ионы никеля, кобальта, цинка, кадмия, свинца в аналогичных условиях образуют с реагентом ярко окрашенные комплексы. При титровании в слабокислой среде определению содержания меди не мешают большие количества алюминия и марганца. [c.87]

Методика определения в цитратном растворе сводится к следующему [1037]. Анализируемый раствор, содержащий от 1 до 10 жкг Со, должен быть почти нейтральным и иметь объем около 5 мл. Минеральные кислоты предварительно удаляют выпариванием. Прибавляют 10 мл 0,2 М раствора ли.чон-ной кислоты и 1,2 мл фосфатно-боратного буферного раствора. Последний готовят растворением 6,2 г борной кислоты и 35,6 г двузамещенного фосфата натрия в 500 мл 1 N раствора гидроокиси натрия и разбавлением полученного раствора до 1 л. pH после прибавления буферного раствора должно быть около 8 (контроль по крезолово.му красному). Далее прибавляют точно 0,5 мл раствора нитрозо-К-соли и хорошо перемешивают. Кипятят 1 мин., прибавляют 1 мл концентрированной азотной кислоты и снова кипятят 1 мин. Раствор охлаждают в темном месте и разбавляют до 10 мл, после чего измеряют оптическую плотность при 420. имк. Если предполагают пользоваться при сравнении окрасок колориметром, тогда лучше удалить избыток реагента окислением бромной водой. Для этого после прибавления азотной кислоты приливают к раствору 0,5 мл бромной ьоды, оставляют на 5 мин. и удаляют затем избыток брома кипячением раствора. Не мешают 10 мг железа и меди и 0,1—0,2 мг никеля. [c.140]

После прекращения выщелачивания большую часть раствора сливают, осадок отмывают от щелочи и в виде водной суспензии переводят в специальную емкость. В последнюю добавляют минеральное масло, и полностью удаляют воду нагреванием в вакууме. Готовый катализатор хранят и транспортируют в виде масляной суспензии. Регенерацию никеля Ренея не производят, срок службы этого катализатора невелик он быстро отравляется сернистыми, кислородными и азотистыми соединениями. Катализатор Бага можно регенерировать дополнительным выщелачиванием А1. На скелетных никелевых контактах процессы идут примерно при 100—120 °С и давлении от 2 до 8 МПа в жидкой фазе. Широкие возможности для оптимизации характеристик катализатора Бага, никеля Ренея дает расширение ассортимента неблагородных компонентов исходных сплавов. [c.166]

Сточные воды отводятся по трем сетям — ливневой, хозяйственно-бытовой и промышленной канализациям. Промышленные стоки загрязнены взвешенными веществами (окалиной, пылью) и эмульгированными минеральными маслами (эмульсолом и др.). Из цехов гальванических покрытий сбрасываются токсичные стоки, загрязненные солями хрома, цинка, никеля, кадмия, меди и цианидами. Перед сбросом в сеть эти воды раздельно очищаются на локальных установках. В зависимости от концентрации ионов металлов их либо осаждают известью в виде гидроксидов с последующим осветлением воды в отстойниках, либо извлекают с помощью ионообменных смол. Стоки, содержащие цианиды, обезвреживаются озонированием или железным купоросом и известью, что менее надежно. [c.1025]

Двусернистый вольфрам или смесь двусернистого вольфрама с сернистым цинком или сернистым алюминием или смесь сульфидов ванадия, хрома, молибдена, марганца, рения, кобальта и никеля можно применять для гидрогенизации смол, )тля и минеральных масел. Такие катализаторы получаются путем превращения тяжелых металлов в соответствующие сульфиды и окислением их [147]. Сульфиды металлов, осажденные из сульфосолей, можно с успехом применять при гидрогенизации топлив под давлением. Свежеприготовленный раствор 1/2 моля четыреххлористого титана в бензоле обрабатывают водой и 1 молем сульфовольфрамата аммония при охлаждении. Осадок фильтруют, промывают низкокипящими растворителями, например, ацетоном или спиртом, и обрабатывают водородом при 300 -400°. Получаемую черно-серую массу формуют под давлением. Можно также готовить катализаторы из сульфовольфрамата аммония и сульфата железа, хлористого никеля и сульфованадата аммония, хлористого железа и сульфо станната аммония в спирте или из водного раствсра 1 моля хлористого кобальта с 5% водным раствором сульфовольфрамата аммония [150, 151]. [c.291]

Приготовление никеля Ренея для промышленных целей производится, например, следующим образом [66]. В открытый аппарат, снабженный мешалкой и паровой рубашкой, заливают 20—30% раствор едкого натра в количестве, превышающем теоретически требуемое для растворения алюминия, который содержится в сплаве. В раствор постепенно вносят сплав, причем реакция вначале протекает очень энергично с большим выделением тепла, вследствие чего масса закипает. В процессе растворения сплава в аппарат добавляют воду для поддержания постоянного объема. После загрузки всего количества сплава массу перемешивают при 120° С, продолжая поддерживать объем постоянным, а затем. перемешивание прекращают и дают никелю осесть. Большую часть раствора, содержащего алюминат натрия и непрореагировавший едкий натр, сливают осадок промывают водой до удаления щелочи. Отмытый катализатор смывают в специальную емкость, из которой затем по возможности сливают воду, следя, чтобы во избежание загорания катализатор все время оставался под слоем воды. После этого в аппарат добавляют минеральное масло и производят полное удаление воды нагреванием в вакууме. Готовый катализатор хранится и транспортируется в виде масляной суспензии. [c.334]

Присоединение окиси углерода. Во время второй мировой войны группа немецких химиков разработала ряд интересных методов присоединения окиси углерода к алкенам и алкинам. Катализаторами таких реакций служат карбонилы никеля и кобальта в сочетании с минеральными кислотами. Альдегиды получают из алкенов, окиси углерода и водорода (гидроформилирова-ние). Вода или спирты, окись углерода и ненасыщенные соединения образуют кислоты или сложные эфиры. Этот процесс лежит в основе промышленного синтеза сложных эфиров акриловой кислоты, которые требуются для промышленности пластмасс. [c.347]

В 1971—1975 гг. ТатНИПИнефть и другие организации провели эксперименты по вытеснению битумных нефтей паром, водой, растворителями, внутр ипластовым горением из образцов песчаных и карбонатных пород опробованы различные способы их извлечения из измельченных пород. В результате для промыслового опробования в первую очередь рекомендованы скважинные тепловые методы разработки и закачка растворителей. Установлено, что месторождения нетекучих, полусухих и твердых битумов необходимо разрабатывать шахтным и геотехнологическим способами, которые резко снижают зависимость нефтеотдачи от различных геолого-фи-зических характеристик коллектора и физико-химических параметров флюидов. Нужно учитывать, что металлы (ванадий, никель и др.), некоторые ценные химические вещества, содержащиеся в кирах, и вскрышные породы месторождений битуминозных залежей также могут быть переработаны. Например, глины Шугурооского месторождения можно использовать для производства портландцемента, известняки Сугуш-линского — в качестве бытового камня, щебня в дорожном строительстве и цементного сырья. Поэтому при разработке каждого месторождения нефтебитуминозных пород надо ставить вопрос о комплексной переработке, а также об использовании не только нефти, битумов, минеральной части, но и всех ценных компонентов и вскрышных пород, В таком случае их себестоимость значительно снизится. [c.6]

Особый прием разделения, основанный на комбинации ионного обмена с экстракцией, развил Коркиш [1777]. Ионы метал.лов сорбируются на твердом катионообменнике, а затем элюируются не смешивающимися с водой органическими растворителями в присутствии минеральной кислоты. Таким образом, катионит выступает как неподвижная фаза, растворитель с кислотой — как подвижная. Например, на колонке со смолой Дауэкс-50 можно разделять смесь Fe (1И), Со и Ni. Железо элюируют смесью (4 1) тетрагидрофурана ж 3 М H I, затем смесью (9 1) тетрагидро-фурана и 6 Af H l вымывают кобальт. Остающийся на колонке никель можно смыть 6 М НС1 (см. также [1778—1780]). [c.300]

Металлический никель при комнатной температуре в отсутствие влаги устойчив к действию кислорода и галоидов при нагревании до 500° С слегка окисляется на воздухе и разлагает воду, выделяя водород. Порошкообразный никель, полученный дистилляцией из амальгам или электролизом, слабо пирофорен. Никель—малоактивный металл при комнатной температуре вода на него не действует. В разбавленных минеральных кислотах (НС1, Н2504) растворяется медленно, легче растворим в азотной кислоте. Концентрированная азотная кислота пассивирует металл, как и железо. Щелочи, сода, поташ в водных растворах и в расплавах не действуют на никель. [c.6]

При определении малых количеств никеля диметилдиоксимом методом Чугаева — Брунка результаты получаются неточными [8581, так как осадок диметилдиоксимата никеля содержит кобальт. В этом случае следует [8581 перевести соли кобальта и никеля в цианид-ные комплексные соединения и затем выделить никель, действуя бромной водой на щелочной раствор цианидов этих элементов, в виде гидроокиси Ni (ОН)з при этом кобальт остается в растворе. Выделенную гидроокись никеля (III) растворяют в минеральной кислоте при нагревании, осаждают никель диметилдиоксимом и взвешивают Ni(HD)2. [c.72]

При обычных температурах никель достаточно устойчив по отношению к воде и воздуху. Поэтому его часто используют для электрохимического нанесения в качестве защитного покрытия. Он легко растворяется в разбавленных минеральных кислотах. Сплавы с высоким содержанием никеля или сам металл используют для работы со фтором и фторидами, вызывающими коррозию. Мелкодисперсный никель реагирует с воздухом и может быть пирофорным. Никель поглощает значительные количества водорода, и потому тонко измельченный никель или его специально полученные формы, например никель Ренея, используются для каталитического восстаноэления. [c.479]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология