Растворимость некоторых фторидо

Данные по растворимости некоторых фторидов приведены в приложении 2. [c.56]

Растворимость некоторых фторидов металлов в трехфтористом броме. [В т. ч. LiF]. [c.26]

Соли, образованные катионами слабых оснований (кроме катиона МНд ) и анионами слабых кислот, например сульфиды и ортофосфаты, малорастворимы в воде и обсуждать их гидролиз не имеет смысла. Наоборот, некоторые фториды и ацетаты этих катионов хорошо растворимы в воде, они гидролизуются (в разной степени) по катиону и аниону среда раствора определяется тем ионом соли, у которого степень гидролиза выше (в большинстве случаев выше степень гидролиза катионов и среда раствора слабокислотная). [c.71]

Растворимость некоторых комплексных фторидов в воде [c.322]

Алканы практически нерастворимы в воде и сами ее не растворяют, Так, в воде при 20 °С растворяется 2,065 % (по объему) бутана. В 100 г воды при 25 °С растворяется 0,005 г гептана, а в 100 г гептана в таких же условиях растворяется 0,0151 г воды. Алканы растворяют хлор, бром, иод, некоторые соли, например фторид бора (И1), хлорид кобальта (II), хлорид никеля (II), некоторые модификации серы, фосфора, хорошо растворимы в углеводородах и их галогенпроизводных, а также в простых и сложных эфирах. Хуже растворимы в этаноле, пиридине, алифатических аминах мало растворимы в метаноле, ацетоне, фурфуроле, феноле, анилине, нитробензоле и др. Практически нерастворимы в глицерине, этиленгликоле. Как правило, растворимость алканов падает с увеличением числа полярных групп в растворителе и возрастает с увеличением длины его углеродной цепи. [c.192]

Приложение 2 РАСТВОРИМОСТЬ В ВОДЕ НЕКОТОРЫХ ФТОРИДОВ [c.165]

Другой источник ошибок заключается в растворимости самого фторида кальция в воде и уксусной кислоте. Было исследовано растворяющее на него действие как названных, так и других реактивов. Оказалось, что из фильтрата можно выделить еще некоторое количество фтора по- [c.1022]

Отделение лития от других щелочных металлов и его определение можно также осуществлять, используя плохую растворимость некоторых литиевых солей, с анионами которых натрий и калий дают соли, хорошо растворимые в воде (например фосфат, фторид, алюминат и перйодат лития). [c.80]

Некоторые наблюдающиеся аномалии, например тот факт, что растворимость фторидов меняется по ряду Ва +>Мд 5г >Са2+, можно объяснить изменениями кристаллической структуры и, следовательно, энергий решеток. Не говоря уже о таких исключениях, следует ожидать, что растворимость в ряду солей, например галогенидов щелочноземельных металлов, будет наименьшей в тех случаях, когда радиус аниона близок к радиусу катиона (или, точнее, радиусу ячейки, которую катион занимает в растворе) или лишь немного больше его. (По данным Латимера, Питцера и Сланского [15], размер этой ячейки во всех случаях больше кристаллического радиуса катиона на 0,85 А, а размер ячейки аниона больше на 0,25 А.) В соответствии с этим предположением наименее растворимым из фторидов щелочных металлов является Ь1Р и ряд, в котором изменяется растворимость, имеет вид ЫР<ЫаР<КР- [c.202]

При высоких содержаниях алюминия большая часть его, вследствие плохой растворимости его фторида, также попадает в осадок. Кроме того, фторидный осадок содержит щелочноземельные элементы, 8п и РЬ и как загрязнение — Ре, КЬ, Та, Т1 и 2г. Степень загрязнения фторидного осадка этими элементами зависит от количественного соотношения присутствующих элементов, величины фторидного осадка и некоторых других факторов. [c.350]

Образование растворимых малодиссоциированных соединений. Некоторые фториды довольно хорошо растворимы в воде, но очень мало диссоциируют. Поэтому возможен ряд определений, основанных на образовании таких солей. Так, например, раствор азотнокислого или хлористого алюминия, вследствие гидролиза, имеет кислую реакцию по метилкрасному. Такой раствор можно титровать рабочим раствором фтористого натрия. При этом образуется малодиссоциированный фтористый алюминий [c.420]

Пример 1. Определите ПР фторида магния, если его растворимость в воде равна 0,001 моль/л при некоторой температуре. [c.141]

Фторидное осаждение применяют обычно к растворам элементов, образующих окислы с общей формулой РгОз или ЯОа, т. е. к таким растворам, которые не содержат кальция или магния. Осадок растворяют в избытке плавиковой кислоты и раствор упаривают до небольшого объема, если нужно уменьшить кислотность, а затем разбавляют водой. Для уменьшения растворимости осадка фторидов можно добавить фторид аммония. Титан и цирконий образуют фторидные комплексы и остаются в растворе это же относится к железу, алюминию, ниобию, танталу, молибдену и вольфраму. Торию сопутствуют уран(IV), церий (IV), так же как и трехвалентные редкоземельные элементы. Не вызывает сомнения, что редкоземельные элементы и кальций можно использовать в качестве носителя при осаждении фторида тория. При осаждении из азотнокислых растворов фторид лантана обеспечивает хорошее извлечение. Применяемые количества лантана должны быть малы, иначе будут соосаждаться другие металлы, например такие, как цирконий. Осадок фторидов желатинообразен и, как правило, трудно фильтруется. Поэтому иногда лучше проводить не фильтрование, а центрифугирование. В некоторых методах в качестве носителя применяют хлорид рту-ти(1) (стр. 754) действие его чисто механическое. [c.753]

Путем увеличения температуры обычно удается повысить растворимость твердых веществ. Однако растворимость некоторых солей, например уксуснокислого кальция, а так ке фторидов (образующихся, например, при химической обработке стекла плавиковой кислотой), наоборот, уменьшается при увеличении температуры. [c.33]

Растворимость ароматических углеводородов С а во фтористом водороде и фтористого водорода в ароматических углеводородах при комнатной температуре не превышает 1% она заметно возрастает в присутствии фторидов некоторых металлов [36, 37]. Наиболее подробно были изучены превращения ароматических углеводородов Са в смеси фтористого водорода и трехфтористого бора [33]. [c.171]

Большинство соединений щелочных металлов относится к ионному типу. Однозарядные положительные ионы этих металлов имеют на наружном уровне 8 электронов (тип 8е ), кроме иона лития, у которого лишь два электрона (тип 2е ). Эти ионы имеют сравнительно большие радиусы, увеличивающиеся отлития к францию (см. табл. 2), обладают малым поляризующим действием и незначительной собственной поляризуемостью. Соединения, как правило, бесцветны, термически очень устойчивы и хорошо растворимы в воде у лития в связи с иным типом иона некоторые соединения (гидроксид, фторид, карбонат, фосфат и др.) плохо растворимы в воде. Ионы щелочных металлов практически не обладают окислительными свойствами при химических реакциях их можно восстановить с помощью электрического тока (на катоде). Для ионов типа 8е не характерно образование комплексных соединений (исключение составляет ион лития, имеющий тип 2е , малый радиус, по сравнению с ионами остальных щелочных металлов, но наибольшее поляризующее действие). [c.37]

Элюирование растворами кислот. Этот метод применяют при образовании в хроматограмме гидроксидов металлов или малорастворимых соединений с анионами слабых кислот (фосфатов, карбонатов, фторидов некоторых металлов, солей с анионами органических кислот и др.). Поскольку в результате растворения М А , НгА и других соединений образуется одна и та же слабая кислота Н А (или вода при растворении гидроксидов), то относительная концентрация М ", и других ионов на выходе из колонки будет определяться соотношениями ПР малорастворимых соединений в соответствии с уравнением (189). Оптимальную концентрацию кислоты рассчитать нельзя, так как неизвестна активная концентрация осадителя в фазе сорбента. Поэтому концентрацию кислоты, обеспечивающую избирательное извлечение из колонки наиболее растворимого соединения или последовательное растворение осадков в хроматограмме, находят экспериментально. [c.239]

Определить ilP фторида магния, если его растворимость в воде при некоторой температуре равна 0,001 моль/л [c.43]

Растворимость фторидов металлов в трифториде брома отмечали многие исследователи при изучении его химических свойств [8, 72, 92]. Наиболее полные данные таких качественных наблюдений приведены в монографии Одрита и Клейнберга [60]. Количественную характеристику растворимости фторидов металлов в трифториде брома приводят Шефт, Хаймен и Кац [89], которые определили растворимость некоторых фторидов элементов —V групп периодической системы при 25 и 70° С и сравнили их с растворимостью в воде и жидком фтористом водороде. Такое сравнение целесообразно, так как химия в трифториде брома во многих отношениях аналогична химии в воде и особенно близка безводному фтористому водороду, поскольку в нем фториды наиболее устойчивы. [c.195]

Растворимость некоторых фторидов металлов в трехфтористом броме. Данные о растворимости ЕаРз]. [c.185]

Обращает на себя внимание большое значение энерггш Гиббса для фторида, резко отличное от таковых для других галогенидов кальция. Это одна из причин малой растворимости aFj в воде, в то время как остальные галогениды хорошо растворимы. Вообще фториды металлов малорастворимы в воде, за исключением фторидов натрия, калия и некоторых других металлов. В отличие от СаРг фторид серебра хорошо растворим в воде, хотя другие галогениды серебра, как известно, малорастворимы. Таким образом, даже по растворимости фториды в какой-то мере противостоят остальным галогенидам металлов. [c.355]

Применение. NaOH — важнейшее сырье в химической промышленности. Используется для получения различных натриевых солей нитрата, нитрита, сульфита, фосфатов, гипохлорита, нли белильного щелока, силикатов, или растворимого стекла, фторида, хромата, органических солей и др. Применяется в производстве целлюлозы из древесины при сульфатной варке, искусственных волокон, мыла, моющих средств, смачивателей и эмульгаторов, красителей, оксида алюминия из боксита, фенолов из минеральных масел. Входит в состав электролитов, предназначенных для воронения (чернения), обезжиривания, проведения некоторых электролитических процессов (в технологии олова и циЕ1ка), травления алюминия, например при его анодировании. [c.277]

Реакции МФК легко протекают в малополярных апротонных растворителях. Их диэлектрические проницаемости изменяются от 8,9 (дихлорметан), 4,7 (хлороформ) и 4,2 (диэтиловый эфир) до 2,3 (бензол) и 1,9 (гексан). Хотя растворимость обычных неорганических солей в этих растворителях пренебрежимо мала, органические четвертичные аммониевые, фосфоние-вые и другие ониевые соли, так же как и замаскированные органической оболочкой соли щелочных металлов, часто достаточно растворимы, особенно в дихлорметане и хлороформе. В этих растворителях концентрация свободных ионов незначительна и доминируют ионные пары. Вследствие слабого взаимодействия между ионными парами и молекулами растворителя реакция с электрофилами в органической фазе идет ыстро, и некоторые обычно слабые нуклеофилы (например, ацетат) оказываются сильными. Так, например, в гомогенных растворах в ацетонитриле относительная нуклеофильность солей тетраэтиламмония в реакции замещения с различными анионами от азида до фторида различается всего в 80 раз, причем фторид является наиболее сильным нуклеофилом среди галогенидов [127]. Различия в реакционной способности ионов в таких растворителях по сравнению с нормальным поведени- м в некоторых случаях бывают просто поразительными, и та- [c.18]

За последние 10 лет число работ, посвященных о-комплексам, сильно увеличилось. В большинстве ранних работ речь шла об основности углеводородов в сильнокислых растворах, главным образом в жидком фтористом водороде. Клэтт [37] показал, что ароматические углеводороды до некоторой степени лучше растворимы в жидком фтористом водороде, чем алифатические, причем антрацен образует раствор, проводящий электрический ток. Растворимость углеводородов во фтористом водороде сильно возрастает при добавлении некоторых фторидов металлов, таких, как фториды ртути и таллия. Позднее Гаммет [38] предположил, что эти кислоты Льюиса смещают равновесие в направлении образования ионов [c.452]

Другой источник ошибок заключается в растворимости самого фторида кальция в воде и уксусной кислоте. Было исследовано растворяющее на него действие как названных, так и других реактивов. Оказалось, что из фильтрата можно выделить еще некоторое количество фтора повторным осаждением фторида кальция в присутствии карбоната натрия. При выделении 5 мг или меньше фторида кальция ошибка, происходящая в результате его растворимости, составляет 0,0015 г СаЕ.2 на каждые 100 мл жидкости (включая и промывную воду). Из этого количества только 0,0009 г aPj в 00 мл раствора могут быть затем обнаружены качественно. Пересчитывая это последнее количество СаР. на фтор, мы можем заключить, что при навеске в 1 г и содержании фтора 0,04—0,05 (т. е. 0,0004—0,0005 г) он может совершенно ускользнуть от определения. [c.936]

Показано, что применение смеси карбонатов натрия и калия обеспечивает удовлетворительное отделение микрограммовых количеств урана примерно от 0,01 г металлов, обычно сопутствующих урану Раствор анализируемого образца (5 мл) подкисляют серной кислотой и обрабатывают равным объемом раствора карбонатов (10%-ный по каждому из карбонатов калия и натрия), смесь в течение получаса нагревают при 80°, а затем в течение часа охлаждают до комнатной температуры и фильтруют. Соосаждение урана невелико. При осаждении из раствора, содержащего примерно 2 у и, в осадке, состоящем из 15 мг РезОз, СаО, MgO и МпО или 10 мг 2гОз, СоО, N 0 и ЬагОз, находят менее 0,01у и. Иттрий, 2г, V, Аз, 5т и 0(1 в миллиграммовых количествах, присутствуя порознь, не соосаждаются. В присутствии сульфатов увеличивается растворимость некоторых металлов, так, например, большая часть циркония и кобальта осаждается в отсутствие сульфатов. Кобальт, Се, N(1, Рг и А1 осаждаются карбонатом неполностью. Полное осаждение меди может произойти в том случае, если ее восстановить гидроксиламином до СигО уран при этом не осаждается. Среди элементов, осаждающихся неполностью, только церий и кобальт сильно гасят флуоресценцию урана при определении с использованием фторида натрия. Все другие упомянутые металлы, а также небольшие количества хрома после проведения карбонатного осаждения серьезно не мешают определению урана флуориметрическим методом (окислы V, Рг, N(1, 5т и 0(1 в количествах 5—10 мг дают немного заниженные результаты вследствие некоторого ослабления флуоресценции). [c.810]

Много попыток было сделано по анодированию магния. Окись магния сравнительно растворима, но фторид магния обладает низкой растворимостью и может быть основой для защитной пленки. В немецком процессе Флюссал применяется ванна, содержащая фториды калия и аммония одновременно с двузамещенными фосфатами калия или аммония. Этот процесс, а также другие немецкие процессы описаны Маху [117], некоторые французские процессы основаны на применении переменного тока и рассматриваются в литературе [118]. [c.539]

Большинство кристаллических фторидов не растворимо в воде. Хорошо растворяются лишь фториды s-элементов I группы (кроме LiF), а также AgF, HgF,, SnFa и некоторые другие. [c.298]

При обработке окиси цинка, полученной вельц-процессом, необходимо обращать внимание на переход в раствор хлора и фтора, которые исегда содержатся в продуктах вельц-процеоса. В этом случае целесообразно до растворения окислов или подвергать их обжигу, как это делается на некоторых зарубежных заводах, или промывать горячей водой, для удаления растворимых хлоридов и фторидов. [c.431]

В соединениях щелочноземельным металлам свойственно окислительное число +2. Соединения, в которых они имеют окислительное число +1, так называемые субсоединения, характеризуются малой устойчивостью. Двухзарядные положительные ионы относятся к типу 8е (у Ве тип иона 2е ) для них характерен относительно большой радиус и малое поляризующее действие. Соединения этих элементов бесцветны, кроме соединений с окрашенными анионами, и большинство из них мало растворимо в воде. Растворимыми обычно являются соединения типаМеХг, где X —одновалентный кислотный остаток (кроме фторидов магния и кальция). Соединения подобного типа характеризуются линейным строением молекул. Некоторые соединения бериллия типа ВеХг (где X—водород или органический радикал) склонны к полимеризации и действительный состав их выражается формулой (ВеХг) (сходство с алюминием). [c.48]