Растворимость в растворах неорганических веществ

Растворимость вещества в воде и других растворителях является их индивидуальной особенностью. Одни вещества растворяются хорошо, другие, наоборот, плохо. Растворимость большинства неорганических веществ в воде при нагревании, как правило, увеличивается. [c.31]

РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ В ВОдНыХ РАСТВОРАХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ [c.319]

Растворимость газов в водных растворах неорганических веществ [c.439]

К неорганическим средам относятся водные растворы неорганических веществ максимальной (по растворимости при комнатной температуре) концентрации. [c.252]

Таблица 1-4. Коэффициент а растворимости кислорода в водных растворах неорганических веществ

Температура также влияет на взаимодействие тяжелых металлов с бактериальными клетками. Как известно, при нагревании увеличивается растворимость большинства неорганических веществ, и это приводит к росту поглощения металлов биомассой бактерий. Экспериментальные данные показывают, что накопление металлов в органической фазе зависит от растворимости неорганических соединений металлов. Никель, например, имеет наиболее растворимый сульфид в нейтральной среде и наиболее ядовит, быстро накапливается в бактериальных клетках при снижении pH. Наоборот, свинец, который заметно менее растворим, слабо накапливается в клетках бактерий при незначительном снижении pH. Важное значение имеет сродство между металлом и клеткой. В случае присутствия в среде иона меди образуются слаборастворимые осадки, и все-таки ион меди также достаточно быстро накапливается в клетках бактерий при снижении pH. [c.39]

В литературе имеются весьма скудные количественные данные по растворимости различных неорганических веществ в жидком фтористом водороде, причем данные, полученные разными исследователями, часто оказываются противоречивыми. Так, например, в одной из работ [40] приведены следующие значения растворимости фторид лития 2,6 г при 18°, фторид калия 36 г при 0° и фторид серебра 33,0 г при —15° на 100 г раствора. Для перхлората калия приводится значение 9,6 г на 100 г растворителя [30]. В другой работе указано, что растворимость фторида лития составляет 0,045 моля на 1 моль НР при 20° [9]. Если же пересчитать приведенное выше значение для LiP в граммах, то получим 0,0206 моля на 1 моль НР. Молярная доля НР в насыщенном растворе фторида калия нри 0° составляет 0,89 [15], но если пересчитать приведенное выше значение растворимости для КР в граммах, то получим молярную долю НР, равную 0,82. [c.203]

Рис. 68. Относительная растворимость кислорода в водных растворах неорганических веществ при 25° С (растворимость в чистой воде принята за 100%)

Тетраметилмочевина [97] (т. кип. 176,5° С т. замерз. —1,2° С е 23,06) смешивается во всех отношениях с водой и со всеми обычными органическими реагентами, включая петролейный эфир. Является сильным акцептором водородной связи. Токсичность низкая. Прекрасно растворяет неорганические вещества, за исключением некоторых ионных соединений (табл. 12). Она является прекрасным растворителем многих циклоалифатических, ароматических и гетероциклических органических веществ, за исключением свободных аминокислот, которые ограниченно растворимы в тетра-метилмочевине вследствие их цвиттерионного характера. Некоторые полимеры, например полиэтилен, полипропилен и высокомолекулярный найлон-6, 6 при комнатной температуре практически нерастворимы, но ацетаты целлюлозы, полиметилакрилат, поликарбонат, полиуретан, полистирол и новолак слегка растворимы. Отмечают, что тетраметилмочевина способствует значительному увеличению степени кристалличности таких полимеров, как поликарбонаты. Этот растворитель с р/Св равным 13,8 является сильно [c.133]

Самый распространенный пример применения закона распределения— экстрагирование, т. е. извлечение вещества из раствора подходящим растворителем, который не смешивается с первым и в то же время растворяет извлекаемое вещество в большем количестве, чем первый. Для многих органических веществ таким растворителем является эфир, например, диэтиловый, для неорганических — вода. Для увеличения степени извлечения экстрагируемое вещество целесообразно переводить в то молекулярное состояние, в котором оно находится в обеих фазах. Например, при извлечении слабой органической кислоты выгодно добавлением минеральной кислоты понизить степень ее диссоциации, тогда недиссоциирован-ные молекулы органической кислоты извлекаются полнее. Растворимость органических веществ в воде значительно понижается в присутствии солей (высаливание), что тоже широко используют для увеличения полноты извлечения. [c.123]

Растворимость неорганических веществ довольно сильно уменьшается с увеличением относительной молекулярной массы спирта. Из спиртов для осаждения мепее всего пригоден метиловый спирт, так как многие неорганические вещества, особенно галогениды, довольно хорошо в нем растворяются. Более пригоден для этих целей этиловый спирт. Иногда для этой цели применяют смесь спирта и эфира, взятых в соотношении 2 1. Наилучшими осадительными свойствами обладает пропиловый и изопропиловый спирт. [c.300]

Диаграммы состояния, отражающие плавление твердых фаз или их кристаллизацию из расплавов, называют диаграммами плавкости. Они, в частности, характеризуют высокотемпературные процессы, идущие при обжиге шихт. Когда в системе имеется жидкая фаза при обычной, невысокой, температуре, фазовую диаграмму называют диаграммой растворимости. В неорганической технологии особенно часто пользуются диаграммами растворимости при переработке водных растворов веществ, связанной с их растворением и кристаллизацией. [c.128]

Массообмен между водной и органической фазами зависит также от химических свойств веществ. — он сопровождается разрушением химических связей экстрагируемого вещества с водой и возникновением их в органической фазе. Подавляющее большинство неорганических веществ в водном растворе полностью или частично диссоциированы, а их ионы и молекулы гидратированы. В органической же фазе они находятся в недиссоциированной форме (за исключением случаев, когда используется экстрагент с достаточно большой диэлектрической проницаемостью), но могут образовывать более или менее прочные соединения с органическими растворителями. Химические взаимодействия в экстракционной системе протекают как внутри фаз, так и на границах их раздела. Механизм экстракции зависит от свойств веществ, от их растворимости в водной и органической фазах, от состава последних, от коэффициентов диффузии и др. В большинстве случаев органический растворитель диффундирует в водную фазу (растворяется в ней), взаимодействует с экстрагируемым компонентом и образующееся соединение диффундирует в органическую фазу. Сравнительно более редки процессы, когда экстрагируемый компонент просто диффундирует из водной фазы в органическую, не взаимодействуя с экстрагентом или взаимодействуя с ним в органической фазе, а также на границе раздела фаз. Но возможны случаи совмещенного механизма, когда химическое взаимодействие идет одновременно и внутри жидких фаз, и на границах из раздела. Возможны также случаи взаимодействия экстрагируемого вещества с экстрагентом с образованием веществ, не- [c.316]

В химическом анализе неорганических веществ имеют дело преимущественно с водными растворами электролитов, т. е. соединений, диссоциирующих в растворах с образованием ионов. Поэтому аналитическими реакциями открывают образующиеся катионы и анионы. Преимущественно в форме катионов существуют в водных растворах элементы групп IA, IB, ИА, ПВ, П1А, IVA, VUI периодической системы. К наиболее важным аналитическим свойствам относятся способность элемента образовывать различные типы ионов, цвет и растворимость соединений, способность вступать в те или иные реакции (см. гл. 2). [c.198]

Растворимость большинства органических веществ в воде значительно понижается в присутствии неорганических солей. Поэтому насыщение раствора поваренной солью или сернокислым аммонием существенно облегчает экстракцию и в то же время уменьшает потери эфира, так как растворимость последнего также снижается (растворимость эфира в чистой воде составляет 7,5%). [c.26]

Неводные растворы неорганических веществ редко применяются для изучения инфракрасных спектров, поскольку растворимость неорганических соединений в обычных растворителях весьма мала. Современная тенденция к изучению спектров расплавленных солей при наличии новейших конструкций высокотемпературных кювет, вероятно, приведет к увеличению числа спектральных измерений веществ в жидкой фазе. Заметным достижением в этом направлении является метод платинового экрана Гринберга и Холгрена [11]. Изучаемая соль помещается на платиновый экран из мелкой сетки, который электрически нагревается до нужной температуры. Затем экран вертикально располагается в спектрометре, и избыток расплавленной соли стекает, оставляя однородную пленку, которая удерживается ячейками сетки. Этот метод применялся вплоть до температуры 800° С в вакууме и в атмосфере. [c.13]

Целлюлоза растворима в таких растворах неорганических веществ, как медноаммиачный раствор, концентрированный раствор хлористого цинка (2пС ) и растворы некоторых других солей. Из медноаммиачного раствора ныне еще получают в ограниченном, правда, масштабе искусственный медноаммиачный шелк, отличэ опц1Йся высоким качеством. [c.20]

Для объяснения результатов этих опытов Дево и Либби полагают, что Вг о <(18 мин.) может существовать в форме ВГд, НВг, Вг, остатков молекул, например СНдВг, а также ионов. Остатки молекул, повидимому, должны быть лучше растворимы в органических растворителях, чем в растворах неорганических веществ. Бромистый водород должен легко растворяться в воде, а молекулы ВГд при низкой концентрации должны гидролизоваться с образованием Вг и НВгО, которые хорошо растворимы в воде. [c.221]

Поскольку фтористый водород представляет собой жидкость с высокой диэлектрической постоянной, следует ожидать, что он будет растворять некоторые соли с образованием растворов, проводящих электрический ток. Дей- ствительно, как показывает опыт, в отношении растворимости многих неорганических веществ жидкий фтористый водород поразительно напоминает воду с той разницей, что по отношению к фтористому водороду фториды играют ту же роль, что окиси и гидроокиси по отношению к воде, h В табл. 3 суммированы опубликованные данные по экспериментальному определению растворимости различных неорганических солей в жидком фтористом водороде [29, 40, 51, 68], [c.199]

Сорбционную очистку сточных вод от ПАВ с помощью ионообменных смол широко применяют для очистки промышленных сточных вод. Р1онообменные материалы — твердые, не растворимые в воде вещества, в структуру которых входят группы атомов, песуииш электрический заряд, скомпенсированный подвижными ионами иротивополож1юго знака. Эти противоионы способны замещаться поиамп того же знака, находящимися в растворе. Ионообменные процессы с участием ПАВ отличаются рядом специфических свойств, не характерных для ионного обмена неорганических веществ [c.219]

Являясь неполярными, углеводородные жидкости слабо растворяются в воде. Возможность растворения в воде углеводородов, как и других неполярных веществ, определяется числом льдоподобных структур. Чем больше этих структур, тем больше полостей, куда могут внедриться неполярные молекулы, и тем больпзе величина их растворимости. Эти факторы редко учитывают, например, при бурении в интервалах многолетнемерзлых пород, когда при повышении температуры водородные связи молекул замерзшей воды разрываются, уменьшая число льдоподобных образований, и изменяют адгезионные характеристики углеводородных пленок. Больнюе значение при этом имеет соотношение размеров молекул углеводородных жидкостей и пустот в льдоподобных структурах, наличие в воде органических и неорганических веществ, стабилизирующих ее структуру и приводящих к возникновению в системе процессов высаливания и всаливания неполярных молекул. Эти явления, кажущиеся несущественными на первый взгляд, оказывают большое влияние на процессы, происходящие на различных поверхностях раздела в промывочных жидкостях. [c.28]

ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ — ряды, в которых ионы последовательно располагаются по величине их влияния на свойства растворителя в растворе или дисперсионной среды в дисперсной системе. Например, Л. р. ионов, размещенных по их возрастающему влиянию на вязкость и поверхностное натяжение Еодных растворов, на растворимость в воде, на набухание высокомолекулярных веществ (белков, пектинов, агар-агара, крахмала и др.), на застудневание водных растворов таких веществ, а также их высаливание из растворов и т. д. Расположение ионов в Л. р. зависит от их способности связывать воду, которую они отнимают от гидратированных молекул, растворенного вещества или частиц дисперсной фазы. Наиболее изучен ряд неорганических анионов SQ2-, F-, 107, Br0 , l-, 10J-, Вг- <0 и т.д., менее четко выражено отличие в Л. р. однозарядных Li+, Na+, К" , Rb+ и двузарядных Mg +, a +, Sг , Ba + катионов. Впервые Л. р. по высаливаншо яичного альбумина натриевыми солями различных кислот был установлен R 1888 г. Г. Гофмейстером. Процессы ьысаливания имеют большое практическое значение в технологии многих производств. [c.148]

Определение растворимости. Растворимость вещества в различных растворителях помогает сделать заключение о наличии в веществе тех или иных функциональных групп. Кроме того, определение растворимости позволяет подобрать подходящий растворитель для перекристаллизации вещества ( подобное растворяется в подобном ). Растворимость целесообразно исследовать в следующих растворителях вода 5%-ные растворы едкого натра, гидрокарбоиата натрия, соляной кислоты концентрированная серная кислота этиловый спирт бензол петролейный эфир уксусная кислота. В пробирку вносят каплю жидкого или 0,01 г твердого соединения и по каплям 0,2 мл растворителя. После каждой прибавленной порции растворителя смесь взбалтывают. Если соединение полностью растворимо, то его регистрируют как растворимое. Если вещество плохо растворяется или не растворяется при комнатной температуре, нагревают до кипения. В случае плохой растворимости в неорганических растворителях нерастворившееся вещество отделяют, а раствор нейтрализуют и наблюдают, не выделяется ли из него исходное соединение. Помутнение нейтрализуемого фильтрата указывает на свойства вещества кислые — если растворителем была щелочь или сода основные — кислый растворитель. При внесении вещества в раствор гидрокарбоната нужно обратить внимание, не выделяется ли двуокись углерода. [c.122]

Сильные электролиты, т. е. такие вещества, которые даже в относительно концентрированных растворах (0,1-н.) полностью диссоциированы на ионы. К сильным электролитам относится большинство растворимых солей неорганических кислот серная, соляная, азотная кислоты и основания типа NaOH, КОН и др. [c.68]

Выщелачивание — это экстракция жидким растворителем растворимого твердого компонента из системы, состоящей из двух или большего числа твердых фаз. В старину выщелачиванием называли процесс получения щелоков , например поташного щелока — при обработке водой древесной золы из нее извлекали растворимый поташ (карбонат калия). Термин выщелачивание применяют к таким процессам экстракции, в которых водой или водными растворами кислот, щелочей, солей извлекают содержащиеся в твердых смесях неорганические вещества. Примерами промышленных процессов выщелачивания являются извлечение хлорида калия из сильвинита, глинозема из нефелинового спека, хроматов из хроматного спека, процессы кислотного извлечения компонентов полиминеральных руд и многие другие. Если обрабатываемая твердая система содержит несколько растворимых компонентов, а в раствор требуется извлечь лишь один из них, выщелачивание ведут раствором, насыщенным всеми компонентами, кроме подлежащего извлечению. Так, выщелачивание КС1 из сильвинита (КС1 + Na l) осуществляют водным раствором, насыщенным — Na l, но не насыщенным КС1. [c.223]

Т. Грэм (1861), обобщая предшествующие и свои исследования, сфор-ь улировал ведущие представления в этой области, надолго определившие пути ее развития. Ему принадлежит сам термин коллоид —клееподобное, образующее студень-гель — вещество, растворимое в воде, но не щ)оходящее через перепонку из бычьего пузыря, т. е. недиализирующее и не обнаруживающее в заметной мере диффузии. Этим коллоид отличался, например, от растворов неорганических солей— кристаллоидов . Будущее покажет, что такое деление неверно, но подтвердит представление о специфических коллоидных свойствах. [c.11]

Чистоту препарата определяют на отсутствие примеси монойодида ртути — полной растворимости в растворе калия йодида, отсутствию дихлорнда ртути (1 г препарата извлекают 20 мл воды 10 мл фильтрата не должны давать с сероводородом более темного окрашивания, чем 10 мл раствора, содержащие 0,0059i дихлорнда ртути) других неорганических веществ (остаток при прокаливании не должен превышать 0,1" )- [c.88]

Гидротропные вещества способны повышать растооримость орга ш-ческих соединений в воде или водных растворах неорганических солей. Повышение растворимости объясняется тем, что в данном случае растворителем является не только иода, но и Гидратированные молекулы гидротропных веществ. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология