Кобальт реакция с реактивом

Реактив образует труднорастворимое соединение с трехвалентным кобальтом. При реакции двухвалентный кобальт окисляется до трехвалентного частично кислородом воздуха, частично — самим реактивом. Образующийся трехвалентный кобальт замещает ионы водорода в гидроксильных (фенольных) группах трех молекул реактива и координационно связывается с нитрозогруппами. Осадок, окрашенный в интенсивно красный цвет, имеет следующий состав [c.101]

Комплексные соединения кобальта и никеля, 5. Реактив на ион никеля —диметилглиоксим (реакция Чугаева) [c.9]

Мешаюш,ие ионы. Ту же реакцию дает большое число элементов, но применяя реактив в определенной концентрации, устанавливая pH раствора равным 6,0 и добавляя тиогликолевую кислоту, действующую как восстановитель и комплексообразователь, можно определять 5 мкг алюминия в присутствии по меньшей мере 150-кратного количества следующих элементов вольфрама, тория, никеля, кобальта, церия, сурьмы, меди, молибдена, хрома, олова, кадмия, висмута, свинца, цинка, ниобия, тантала, титана, железа, урана и марганца. [c.703]

Мешающие ионы. Эта реакция практически вполне специфична для никеля. Медь, марганец, цинк и кадмий остаются в растворе, но реактив надо прибавить в количестве, достаточном для образования растворимых комплексов этих металлов. Медь и кобальт замедляют осаждение никеля в их присутствии следует выжидать более продолжительное время перед отфильтровыванием осадка. [c.913]

При аналитическом исследовании этого реактива [8, 9, II, 12] найдено, что реактив реагирует в щелочной среде с кальцием, при этом образуется твердофазное соединение азо-азокси-БН с кальцием, флотирующееся на границе раздела водного щелочного раствора и органического растворителя, и происходит обесцвечивание раствора реактива в органическом растворителе. Этой реакции мешает весьма ограниченное число примесей медь и кобальт. Чувствительность визуального определения 1 мкг кальция в 5 Л1л раствора. Окраска реактива устойчива в течение нескольких суток опре- [c.26]

Опыт. К капле раствора соли калия прибавьте 1—2 капли раствора гексанитро-(1И) кобальтата натрия. Образуется осадок ярко-желтого цвета, растворимый в сильных кислотах. Присутствие щелочей мешает реакции, так как щелочи, разлагая реактив, образуют темно-бурый осадок гидроксида кобальта Со(ОН)з. Реакция более чувствительна, чем первая (предельное разбавление [c.65]

Из других элементов такую же реакцию дает лишь галлий (чувствительность 2 у Оа, разведение 1 2 500 ООО). Солп бериллия дают слабую реакцию (50 у Ве и большие его количества дают реакцию, как 10—15 у бора). Соли алюминия вызывают слабое покраснение раствора (0,1 и 1 мг А1 вызывают такую же окраску, как 2 у бора). Соли Ре, Ацп РЬ разрушают реактив солп ванадия, хрома, кобальта и никеля мешают своей окраской. Титан образует розовый осадок, а соли меди — сиреневую окраску. Не должны присутствовать также фториды и сильные окислители и восстановители. [c.192]

Реакцию следует проводить в слабокислой среде (pH 4—6). В сильнокислой среде в результате ее обменного взаимодействия с реактивом Маз Со(МОг)б] образуется кислота Нз[Со(Ы02)б], претерпевающая дальнейшее разложение. В щелочной среде реактив разлагается с образованием малорастворимой гидроокиси кобальта (III) темно-бурого цвета [c.250]

При одинаковых величинах молярных коэфициентов экстинкции чувствительность реакции тем выше, чем больше устойчивость продукта реакции. Это повышение чувствительности реакции особенно наглядно проявляется при образовании комплексных соединений типа роданистого железа или роданистого кобальта, более или менее легко диссоциирующих или подвергающихся гидролизу. Если реактив бесцветен, то применение его в избытке имеет важное значение. [c.30]

Микрокристаллоскопическая реакция с гекса-нитрокупроатом или гексанитрокобальтатом (II) натрия и свинца. Реактив готовят смешиванием ацетата или нитрата свинца, ацетата или нитрата меди и нитрита натрия. Вместо соли свинца можно брать соль кобальта. На предметное стекло помещают каплю раствора соли калия. Осторожно выпаривают досуха. Сухой остаток смачивают каплей 2 н. азотной кислоты. Добавляют по крис- [c.163]

Наилучшим колориметрическим методом определения малых количеств оло1 а, по-видимому, является метод, основанный на реакции его с дитиолом (1-метил-3,4-димеркаптобензолом). Этот реактив образует с оловом (II) розово-красный осадок, а при малых количествах олова— коллоидный раствор, для стабилизации которого прибавляют агар-агар. Мешают висмут, медь, серебро, ртуть, молибден, ванадий, теллур, мышьяк, сурьма, германий, большие количества хрома, никеля и кобальта. Доп. ред. [c.344]

В качестве компонентов катализаторов Циглера-Натта исследовали органические соли (дитрстнчпобутилбснзоаты, иафтенаты, олеаты) кобальта, железа и никеля, а также тетрабутоксититаи. Органические соли переходных металлов готовили реакцией обменного взаимодействия хлоридов металлов с натриевой солью соответствующей кислоты полученные соли растворимы в толуоле. Тетрабутоксититаи — технический продукт марки Ч имел следующие константы Ткип 158—160°С при 2 мм рт. ст., df 1,005 г/см , п 1,4925. Триизобутилалюминий — технический продукт с концентрацией 80 мае. % в толуоле. Толуол — реактив марки ЧДА. [c.46]

Выполнение. Реакцию можно выполнять на капельной пластинке и в пробирке. К 3—4 каплям раствора КС1 или KNO3 прибавить 2—3 капли раствора реактива. Если осадок не выпадает, дать смеси постоять. В щелочной среде реакцию проводить нельзя, так как от щелочи реактив разлагается, образуя гидрат окиси кобальта [c.71]

Реактив Ильинского. f-Нитрозо-р-нафтол при действии на шль двухвалентного кобальта окисляет кобальт (II) в кобальт (III). При этом образуется объемистый красно-бурый осадок внутрикомплексной соли . Для выполнения реакции к 1 лл нейтрального или слабокислого раствора соли кобальта (II) (к сильнокисльш растворам следует прибавлять Na Hs OO) прибавьте несколько капель реактива и нагрейте. [c.216]

Реактив Ильинского. а-Нитрозо-р-нафтол при действии на соль двухвалетного кобальта окисляет кобальт (И) в кобальт (И1). При этом образуется объемистый красно-бурый осадок внутрикомплексной соли. Для выполнения реакции к —1 ли нейтрального или слабокислого раствора соли кобальта (П) (к сильнокислым растворам следует прибавлять Hg OONa) прибавьте нескапько капель реактива и нагрейте. [c.317]

Применение индо-оксина в качестве индикатора. 5,8-Хино-ЛИНХИНОН-8-ОКСИ-5-ХИНОЛИЛ-5-ИМИД (сокращенно индо-оксин) имеет красный цвет в уксусно-ацетатном буферном растворе и реагирует с ионами серебра, образуя сине-зеленый осадок. Чувствительность этой реакции равна 0,4 мг серебра на 1 л в нейтральном растворе или 4 лг на 1 л в 0,04 н. уксуснокислом растворе. Некоторые другие металлы, например медь, висмут, ртуть, никель и кобальт, также образуют мало растворимые соли, и потому этот реактив имеет несколько ограниченное применение. При титровании галогенидов он действует как адсорбционный индикатор. [c.308]

Опыт. К капле раствора соли калия прибавьте 1—2 капли раствора гексанитро-(1П) ко1бальтата натрия. Образуется осадок ярко-желтого цвета, растворимый в сильных кислотах. Присутствие щелочей мешает реакции, так как щелочи, разлагая реактив, образуют темно-бурый осадок гидроксида кобальта Со (ОН)з. Реакция более чувствительна, чем первая (предельное разбавление 1 13 ООО). Следует иметь в виду, что гексанитро-(1П) кобальтат натрия N33 [Со (N02)6 1 сравнительно быстро разлагается и бурая окраска переходит в розовую. Кзтион NH4" образует такой же осадок. [c.64]

Техника проведения реакции Гриньяра при получении пер-фторфенилпроизводных кремния существенно влияет на выход конечных продуктов. Необходимо, по мнению авторов работы [37], отдельно получать реактив Гриньяра из пентафторхлор-(бром)бензолов либо в эфире, либо в ТГФ. Для активации реакции используют бромистый этил или галогениды кобальта. Вторая стадия — взаимодействие с галогенидами кремния, алкил (арил)-хлорсиланами или алкил (алкокси) силанами — осуществляется, как обычно. Выход целевых продуктов при таком способе проведения магнийорганического синтеза достигает 40—80%. [c.90]

Микрокристаллоскопическая проба. Каплю нейтрального или слабоуксуснокислого исследуемого раствора объемом 0,05 мл соединяют на предметном стекле с каплей раствора тетрароданмеркуриата аммония объемом не более 0,001 мл. При этом на грани соприкосновения исследуемый раствор — реактив или на периферии выделяются бесцветные кристаллы тетрароданмеркуриата кадмия d[Hg(S N)4] в форме призм. Избыток реактива замедляет образование кристаллов и растворяет образовавшиеся ранее кристаллы полезно для ускорения кристаллизации трение стеклянной палочкой. Предел обнаружения 1 мкг иона Сд +. Предельное разбавление 1 1000. Присутствие свободных минеральных кислот мешает реакции. При наличии ионов кобальта, меди, цинка образуются смешанные кристаллы с солями кобальта кристаллы голубого цвета, с солями меди или железа кристаллы приобретают фиолетовую окраску. [c.157]

Чувствительность реакции изменяется в присутствии посторонних веществ. Поэтому предварительное отделение или маскировка посторонних ионов повышает чувствительность реакции. Повысить чувствительность реакции можно также, применяя химически чистые реактивы, выпаривание растворов (для увеличения концентрации), предварительное осаждение и последующее растворение полученного малорастворимого соединения в подходящем растворителе, экстрагирование соединений органическими растворителями и другие специальные методы. Чувствительность аналитических реакций определяется также временем, в течение которого протекает реакция. Реакции, в которых реактив реагирует с обнару-живае ым ионом за более короткий промежуток времени, считаются более чувствительными. Например, ионы калия можно открыть с помощью платинохлористоводородной кислоты, винной кислоты или кобальтинитрита натрия. Для осаждения хлороплатината калия из 1 мл 0,02 н. раствора КС1 платинохлористоводородной кислотой требуется более 3 мин при действии винной кислоты в этих же условиях осадок КНС4Н4О6 выпадает через 2 мин кобальти- [c.67]

Мешающие влияния. Помехи многих металлов, реагирующих с дитизоном в тех же условиях, что и цинк, устраняют, добавляя соответствующий реактив, который образует с ними комплексные соли. При pH 4—5,5 тиосульфат натрия маскирует реакции с дити-зонатом меди, ртути, серебра, золота, висмута, свинца и кадмия. В присутствии больших количеств никеля и кобальта в качестве комплексообразователя необходимо пользоваться цианидом калия. Влияние железа устраняют разведением дистиллированной водой зрализируемой пррбы воды- [c.135]

Подлежащий анализу кобальт обычно находится в растворе в виде двухвалентного. В присутствии сс-нитрозо- -нафтола вначале происходит окисление кобальта до т1рехвалеитного, причем окислителем является частично кислород воздуха, частично сам реактив, в зависимости от pH среды. Для ускорения этой стадии реакции и для уменьшения расхода реактива многие авторы предлагают вводить в раствор другие окислители (например, МаЫОа). Образующийся трехвалентный кобальт реагирует с л-ни.трозо-р-нафтолом, причем в разбавленных растворах (0,04—0,14 мг ъ мл конечного объема) образуется комплекс, окрашивающий раствор в оранжево-красный цвет. [c.309]

Существует огромное количество органических соединений, дающих чувствительные цветные реакции с медью, и описано много колориметрических методов для определения последней. Двумя наиболее важными колориметрическими реактивами являются дитизон и диэтилдитиокарбаминат натрия. Дитизон — более чувствительный реактив, но ртуть, серебро и большие количества железа препятствуют его прямому применению, и необходимо принимать специальные меры, если присутствуют эти элементы. Метод определения посредством диэтилдитиокар-бамината применим в присутствии умеренных количеств железа так же, как и в присутствии ртути, а возможно и серебра. С другой стороны, марганец, никель и кобальт мешают при диэтилдитиокарбаминатном методе, но не мешают при дитизоновом. Висмут мешает в обоих методах, но в дитизоновом меньше, чем в диэтилдитиокарбаминатном. Дитизоном определяются меньшие количества меди, и потому при определении следов этот реактив часто имеет преимущество. Кроме того, дитизоновый метод можно применить к кислым растворам, и поэтому [c.308]

Помеху со стороны многих других металлов, реагирующих е дитизоном в тех же условиях, что и цинк, устраняют, добавляя реактив, который образует с ними комплексные соли. При pH = 4—5,5 тиосульфат натрия в значительной мере маскирует реакции с дитизонатом меди, ртути, серебра, золота, висмута, свинца и кадмия, одновременно позволяя выполнять реакцию на цинк . В присутствии больших количеств никеля и кобальта в качестве комплексообразователя необходимо пользоваться цианидом калия. Диэтилдитйокарбаминат натрия в аммиачном растворе также применяли как общий комплексообразователь при определении цинка после удаления меди . [c.514]

Во многих качественных и количест-Анализируют венных определениях комплексные соединения используются в качестве исходных аналитических реагентов. Реактив Несслера KzIHglJ служит для определения аммиака и иона аммония, кобальти-нитрит натрия Ыаз[Со(Ы02)е] — для определения ионов калия. Гораздо чаще то или иное определение основано на образовании новога комплекса. Примерно треть характерных реакций на катионы всех аналитических групп связааа с получением или применением в качестве реагентов комплексных соединений. [c.188]

Важное значение имеют методы, основанные на использовании серусодержащих органических реактивов (реактивы № 37-45). Реакции кобальта с ними очень чувствительны, но неселективны, мешают обыч-нне спутники - нлкель, медь-, железо. Однако с рубеановодородиой кислотой (реактив 37) и диэтилдитиокарбаминатом натрия (реактив й 38) возможно определение кобальта в присутствии меди и никеля, при этом светопоглощение комплексных соединений измеряют при раз- [c.15]

Была изучена возможность анализа б с-салицилальэтиленди-имина кобальта [4] (салкомин). Реакции этого соединения в его различных формах с реактивом Фишера представляют большой интерес, однако они не были полностью исследованы. Ниже приводятся некоторые результаты, которые позволяют судить о том, какое значение имеет реактив Фишера для анализа таких веществ [c.390]