Газовая фаза химическая реакция

Кристаллизация из газовой фазы — это конденсация молекул газа с образованием кристаллического вещества, минуя жидкую фазу. Физической кристаллизацией называют образование кристаллов из молекул, находящихся в одно- или многокомпонентной газовой фазе. Химическая кристаллизация — это возникновение кристаллов вследствие пересыщения газовой фазы новым веществом, образующимся в результате химической реакции между газообразными компонентами. Кристаллизация из газовой фазы в неизменном объеме, вследствие конденсации вещества, сопровождается понижением давления. При физической кристаллизации процесс конденсации (обратный сублимации) достигается при понижении температуры или при сжатии (уменьшении объема) газа. Для химической кристаллизации необходимо смешение реагирующих газов. [c.262]

Большинство промышленных химико-технологических процессов относится к гетерогенным, но гетерогенные процессы часто включают в качестве одной из стадий гомогенный химический процесс в газовой или жидкой фазе. В гомогенных средах, особенно в жидкой фазе, химические реакции происходят быстрее, чем в гетерогенных, аппаратурное оформление гомогенных процессов проше и управление ими легче. Поэтому в промышленности широко используют прием гомогенизации системы для проведения химического процесса в однородной среде чаще всего применяют поглощение газов жидкостью или конденсацию паров, растворение или плавление твердых веществ для получения жидкой реакционной среды. [c.99]

Скорость химического процесса (для не очень медленных реакций) определяется, нри прочих равных условиях, конпентрацией реагентов и эффективностью их смешивания. В этом отношении из трех фазовых состояний веществ газообразного, жидкого и твердого наиболее благоприятные условия для протекания химических реакций создаются в жидкой фазе (в, растворах). В газовой фазе скорость реакции невелика, вследствие малой концентрации реагентов, в твердой фазе — вследствие плохого смешивания, слишком медленной диффузии частиц. Надо добавить, что в жидкой фазе роль высокой концентрации реагентов не ограничивается количественным влиянием на скорость реакции. Благодаря высокой концентрации происходят также процессы изменения реакционной способности молекул (ионизация, комнлексообразование и "т. п.), что приводит к резкому повышению скорости некоторых реакций. [c.57]

Борные волокна получают методом химического осаждения из газовой фазы по реакции B b +Н2 Bi + H l Осаждение ведется на тонкую (диаметром несколько микрон) вольфрамовую проволоку. Технология получения борного волокна очень сложная, поэтому они имеют высокую стоимость. [c.133]

Из тримолекулярных реакций, протекающих в газовой фазе, известны реакции обменного типа, в частности реакции изотопного обмена, и реакции рекомбинации и присоединения по кратной связи, осуществляющиеся по механизму ударной стабилизации (см. 14). Как и в случае бимолекулярных реакци , рассмотрение тримолекулярных реакций возможно на основе газокинетической теории столкновений и на основе метода активированного комплекса. Различие между обменными тримолекулярными реакциями и реакциями рекомбинации и присоединения состоит в том, что если в первых в химическом превращении (заключающемся в перераспределении связей или в перераспределении атомов и атомных групп) участвуют все три сталкивающиеся частицы, образующие активированный реакционный комплекс, 10 в реакциях рекомбинации и присоединения участвуют только две частицы третья частица, выполняющая функцию отвода энергии от стабилизируемой ею квазимолекулы, в результате реакции не из- [c.272]

Осаждение из газовой фазы Химическая реакция, в результате которой распадается газообразное химическое соединение Мег и освобожденный Мв1 осаждается на Мег ХМб, газ нагретый М Л 1е1, твердое тело на Ме2 Ме1 Сг Мв2 Ре [c.387]

Применяя законы сохранения массы, количества движения и энергии к химическим процессам, можно получить ряд уравнений связи между соответствующими переменными величинами, которые могут быть сгруппированы в различные безразмерные комплексы. Для упрощения записи ограничимся реакцией первого порядка в газовой фазе, например реакцией [c.342]

Модели, основанные на идеализированном представлении объекта. Основу таких моделей составляют уравнения, описывающие протекание процесса в идеальных условиях по гидродинамике — идеальное вытеснение или смешение массопереносу — идеальная ступень контакта свойствам смеси — идеальные жидкая и паровая (газовая) фазы химическому превращению — брутто-реакции теплопереносу — постоянство коэффициента теплопередачи, теплоемкости. В результате математическое [c.426]

Учение о скорости химических реакций становится все более важным разделом химии, имеющим как теоретическое, так и практическое значение. Характерным для современного этапа развития химической науки является количественное изучение скоростей химических реакций и детальное изучение их механизма. В этом отношении большим преимуществом обладают реакции, протекающие в газовой фазе, свободные от влияния окружающей среды, будь то растворитель в случае жидкофазных реакций или твердая матрица. Каждую элементарную реакцию, протекающую в газовой фазе, в хорошем приближении можно трактовать как взаимо,-действие реагирующих частиц между собой, не осложненное возмущающим влиянием окружающих молекул. По этой причине теоретическое рассмотрение динамики элементарного химического акта обычно оказывается близким к наблюдаемому на опыте процессу. И вполне естественно, что теория, какой бы несовершенной она еще ни была, оказывается наиболее эффективной в трактовке химических процессов в газовой фазе. Вызываемое реакцией нарушение максвелл-больцмановского распределения энергии, оказывающее обратное влияние на течение реакции, допускает наиболее ясную трактовку также для газофазных реакций, в случае которых эти нарушения проявляются особенно ярко. Совместное рещение химических и релаксационных уравнений, необходимое для учета протекания реакций в неравновесных условиях, практически осуществимо лишь для газовой фазы. [c.5]

Рассмотрим вновь реакцию (33.15) и предположим теперь, что все участники реакции находятся не только в газовой фазе, но также в одной (или нескольких) конденсированных фазах. Химическую реакцию в газовой фазе можно рассматривать таким образом, как в 34а. Предполагая идеальное газовое состояние, формально вновь приходим к уравнению (34.13). При данных условиях для каждого компонента устанавливается не только химическое рав- [c.172]

В газовой фазе эта реакция невозможна, поскольку эффективное столкновение трех молекул циклогексена, приводящее к химическому взаимодействию, маловероятно. Однако реакция проходит на платине (и палладии). [c.238]

Реакции в газовой фаЗе. Химический потенциал компонента в газовой фазе можно выразить так [c.183]

Для реакции в газовой фазе скорость реакции тем меньше, чем больше энергия активации Е. Энергия (энтальпия) активации определяется как среднестатистическое значение разности энергий переходных и исходных состояний для данной реакции. Она для сложной химической реакции в растворах, в которых протекает подавляющее большинство химических реакций, определяется изменением энергии в результате исчезновения одних и образования других химических связей, разностью энергий электростатического отталкивания и притяжения, а также энергетическими изменениями, обусловленными потерей или присоединением молекул растворителя в переходном состоянии. Взаимодействие с растворителем может быть настолько сложным и своеобразным, что со сменой растворителя энергия активации может возрастать вместе с константой скорости реакции. [c.197]

ЦИЯ твердой фазы. Химические реакции могут протекать в газовой фазе (между газифицированным горючим и воздухом или газифицированным окислителем), на поверхности (гетерогенная реакция) либо под ней. Некоторые реакции — экзотермические, а другие — эндотермические. Для надежного воспламенения ТРТ тепло, выделяемое в химических реакциях, должно превышать тепловые потери. При этом происходит повышение температуры твердой и газовой фаз и, кроме того, часто наблюдается свечение. Наконец, устанавливается стационарный режим, который характеризуется высокими значениями скоростей химических реакций и тепловыделения. [c.84]

Эту возможность демонстрирует рис. 5.3, на котором изображены результаты расчета теплообмена N11/л/нё в передней критической точки сферы обтекаемой ионизованным азотом (N.J, N+, N2, К, е) в рамках модели многокомпонентного химически неравновесного пограничного слоя. В газовой фазе учитывались реакции [c.199]

Рассмотрим процесс абсорбции, когда вещество Ai из газовой фазы химически реагирует с веществом А2, растворенным в абсорбенте. В результате химической реакции в жидкой фазе появляется вещество Аз, из которого в результате обратной реакции получаются вещества Ai и А2 [c.105]

Типичной химической реакцией первого порядка, протекающей в газовой фазе, является реакция разложения азометана СН3—К = СНз на этан и азот [c.327]

Новым этапом в развитии неорганического синтеза явилась разработка методов, обеспечивающих определенное состояние (например, кристалл-стекло), структуру (например, монокристалл—поликристалл), высокую степень чистоты и т. д. Сюда относятся разнообразные методы получения монокристаллов, включающие различные способы кристаллизации из расплавов, метод химических реакций переноса через газовую фазу (транспортные реакции), зонная плавка и многие другие. [c.59]

Небывало расширились интервалы условий, в которых совершаются химические процессы. Для химии XIX е. были характерны реакции, осуществляемые при нормальных условиях. Ныне вновь открывается и производится множество веществ и аллотропных модификаций элементов при режиме реакций до нескольких тысяч атмосфер давления и чрезвычайно высоких температурах. При высоких температурах меняются электронные конфигурации молекул веществ и соответственно изменяются их свойства. Например, неметаллы приобретают свойства металлов, растворы смешиваются во всех отношениях, гелий при температурном режиме около 10 000° существует в молекулярном состоянии. При высоких температурах нет столь привычной для химиков прошлого водной химии, все процессы совершаются в газовой фазе, сами реакции протекают бурно. Некоторые реакции, наоборот, хорошо происходят при низких температурах, например реакции радикальной полимеризации. [c.113]

Наиболее часто для получения высокочистых веществ осажде нием из газовой фазы используют реакции термического разложения, восстановления галогенидов водородом, обменные реакции взаимодействия хлоридов и гидридов, химические транспортные реакции, при которых химическое осаждение и химическая возгонка веществ объединяются в единый процесс. [c.104]

Транспортировка реагентов к поверхности подложки управляется динамикой газовых потоков, которая является сложной функцией от температуры, давления, характеристик газа или пара, а также геометрии внутренних частей реактора. Гомогенные химические реакции в газовой фазе (газофазные реакции) могут иметь место в процессе транспортировки и смешения реагентов. Как уже отмечалось, газофазные реакции [c.78]

Различают физические и химические источники паров, формирующих покрытие. Паровая фаза образуется либо при сублимации твердых и испарении жидких источников, либо в результате химических газовых реакций пиролиза, гидролиза, взаимодействия с восстановителями, диспропорционирования. Пар из химических источников образуется в тех случаях, когда химические реакции протекают в объеме газовой фазы. Если реакции проходят на границе раздела субстрат — газ, то механизм процесса становится иным. В соответствии с классификацией, описанной в работе [47], следует различать парофазовый и газовый методы получения диффузионных покрытий. [c.48]

Радиационно-химические реакции органических соединений. Механизм Р.-х. р. с органич, соединеиия-ми несравненно более сложен, чем для простых реакций в газовой фазе или реакций в водном р-ре. Вследствие разнообразия классов органич. соединений этот механизм, очевидно, не является единым. Применение метода радиоспектроскопии, масс-спектросконии, акцепторов и др. позволило выяснить в нек-рых Р -X. р. органич. соединений роль радикалов, возбужденных молекул и ионов, возникающих в первичном или вторичном актах под действием излучения. Уровень знаний о Р.-х. р. органич. соединений можрю представить па примере радиолиза и радиационно-химич. окисления углеводородов. [c.215]

Процесс начинается обычно в активных точках (центрах) наружной поверхности кристалла, в которых зарождается новая твердая фаза, как правило, пористая. На этом первом этапе осуществляется диффузия газообразного исходного вещества А через газовую ламинарную пленку, окружающую зерно, к поверхности раздела фаз, химическая реакция и диффузия продуктов О в газовый поток. [c.90]

Диффузионная зона (со стороны газовой фазы). Скорость реакции настолько велика (мгновенная химическая реакция), что зона реакции совпадает с поверхностью контакта фаз. Поглощаемый компонент успевает лишь насытить пленку со стороны газовой фазы. В этих условиях мгновенная реакция лимитируется массоотдачей со стороны газа, даже если последний отличается большой растворимостью. Соответствующая диаграмма связи принимает вид [c.166]

Термическое разложение компонентов ракетного топлива. Горение твердого ракетного топлива представляет собой сложную совокупность химических процессов, которые начинаются внутри шашки и продолжаются с возрастаюш,ей скоростью на поверхности горения, в конце концов завершаясь на некотором расстоянии от поверхности топлива при достижении термодинамического равновесия в газовой фазе. Зона реакции сопряжена с разрывом физических параметров, а также с большими градиентами температуры и химического состава. Реакции протекают быстро, особенно нри высоких давлениях, которые представляют наибольший интерес. Поэтому точное экспериментальное исследование процесса горения представляет трудную задачу. [c.434]

Химические реакции условно можно разделить на ряд групп, отличающихся какой-либо специфической особенностью. По агрегатному состоянию среды П реакции в газовой фазе 2) реакции в растворах 3) реакции в твердых средах. По агрегатному состоянию реагирующих веществ, продуктов реакции и среды химические реакции разбиваются на две группы 1) гомогенные химические реакции 2) гетерогенные химические реакции. В гомогенных химических реакциях исходные вещества, продукты реакции и среда образуют одну фазу. Химические реакции, в которых реагенты находятся в различных фазовых состояниях, а также реакции, протекающие на границе раздела фаз, называются гетерогенными реакциями. Например, Нг(г) + l2(r)-> 2Н1(г) —гомогенная реакция в газовой фазе, реакция взаимодействия СОг с СаО с образованием СаСОз, а также реакция синтеза NH3 на железных катализаторах Ыг-f-ЗН2 2ННз, протекающая на границе раздела фаз газ —твердый катализатор, являются гетерогенными реакциями. [c.531]

Концентрация различных молекул в газовой фазе определяется реакциями, протекающими между ними, причем равновесие достигается в том случае когда равны химические потенциалы веществ, образующихся и исчезающих в результате этих реакций [1—2]. [c.108]

В таблицу не помещена реакция между твердыми фазами, которая во многих случаях проходит с участием жидкой или газовой фаз, образующихся во время реакции. При ояисании таких превращений необходимо учитывать химическую реакцию, диффузию возникновение газовой фазы в результате диссоциации или йена рения, появление жидкой фазы (плавление) и кристаллизацию Поскольку участие жидкой и газовой фаз в реакциях между твер дыми фазами имеет, как обнаружилось, основное значение для вы яснения их механизма, эти реакции можно подразделить на четыре группы 1) проходящие при непосредственном взаимодействии реагентов в твердой фазе 2) проходящие с участием газовой фазы [c.243]

Применительно к диссоциации, учитывая, что Е всех гетерогенных этапов ниже, чем Е гомогенной реакции, можно было бы говорить о формальном согласии со схемой Хиншельвуда. Это согласие полностью исчезает, при обратном процессе — каталитической рекомбинации. Во многих случаях, в частности для рекомбинации свободных атомов водорода в газовой фазе, гомогенная реакция 2Н -> Нд вообщ е не требует затраты энергии активации, так как столкновению двух атомов соответствует движение по потенциальной кривой без барьеров. Несмотря на это эффективность таких двойных столкновений ничтожна и тем ниже, чем выше энергия их столкновения, т, е. имеет место нечто, формально напоминающее отрицательную энергию активации. Это объясняется необходимостью третьего тела (третьей частицы) для отвода избыточной колебательной энергии, способной вновь разорвать образовавшуюся химическую связь Н—Н. Это [c.22]

Для сравнения поведения водорода адсорбционного слоя и водорода, поступающего из газовой фазы, в реакции перемещения двойной связи в олефинах были проведены опыты с гексеном-1 с подачей водорода и без нодачи водорода в присутствии Ди, КЬ и Рс1. Результаты опытов представлены в табл. 4, где приведены коэффициенты селективности, вычисленные как отношение количества продуктов изомеризации к количеству продуктов гидрирования [1]. Из этих данных следует, что в присутствии Ки и КЬ ко-эс])фициеит селективгюсти изомеризации гексеиа-1 с участием водорода адсорбционного слоя примерно иа порядок выше коэ41фициента селективности в опытах с участием водорода, поступающего из газовой фазы, т. е. водород адсорбционного слоя принимает преимущественное участие в реакции изомеризации, в то время как водород, поступающий из газовой фазы, принимает участие главным образом в реакции гидрирования. Следовательно, для Кии КЬ водород адсорбционного слоя и водород из газовой фазы отличаются химическим поведением. [c.235]

Поскольку третьи частицы не участвуют в химической реакции, их концентрация остается постоянной. Следовательно, рекомбинация атомов и ионов в газовой фазе будет реакцией второго порядка, но константа скорости бимолекулярной реакции окажется пропорциональной концентрации третьей частицы. Таким образом, в дедатвительности идет реакция третьего порядка. [c.474]

Углекислота на Земле обнаруживается в осадочной оболочке в виде карбонатов щелочноземельных металлов. Для их образования необходимо освобождение металлов из изверженных пород основного состава. Такой процесс называется химическим выветриванием. Утратив металлы, эти породы превращаются в глины. Следовательно, должен существовать баланс карбонатов и глин, причем часть элементов, прежде всего Ма и С1, оказывается в океане. Удаление СО2 из атмосферы может происходить при контакте изверженных пород с атмосферой, т.е. субаэрально. Для реакции гидролиза необходима вода. Поэтому местом реакции служит увлажненная твердая поверхность в контакте с газовой фазой. Скорость реакции увеличивается с повышением температуры, давления, концентрации СО2. На современных вулканах пропариваемые породы в низкотемпературных гидротермах (мофетах) превращаются в глины. В древнейших (более 3 млрд лет) сильно метаморфизированных породах Алданского щита присутствуют карбонаты в виде мраморов, и, следовательно, процесс выветривания был интенсивным. [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология