Золь окисей

Содержание в золе окиси железа и сернокислого натрия определяют следующим образом. К золе, взвешенной в платиновой чашке или фарфоровом тигле, приливают 20—25 мл кипящей дистиллированной воды и нагревают на сетке до слабого кипения, помешивая платиновой или стеклянной палочкой. После 5 мин. кипячения сливают воду из чашки при помощи стеклянной палочки через беззольный фильтр в стакан. Промывку золы повторяют еще 2 раза и затем переводят золу вместе с промывной водой на фильтр, где окончательно промывают горячей водой нерастворимый остаток золы, представляющий собой окись железа. Затем фильтр вместе с содержимым сжигают на пламени горелки, осадок не сильно прокаливают и взвешивают. [c.773]

Существенную проблему при эксплуатации низкотемпературных частей воздухоподогревателей парогенераторов часто представляет появление точек росы паров воды и серной кислоты, которые способствуют низкотемпературной коррозии. При сжигании сланцев, углей Канско-Ачинского бассейна или других топлив с высоким содержанием в золе окиси кальция появляется еще опасность связывания золы под влиянием росы сернокислотных и водяных паров в плотные отложения, т. е. возникновения цементированных отложений. Проблема связывания летучей золы на поверхности нагрева под влиянием влаги, как показывает эксплуатационная практика низкотемпературных частей воздухоподогревателей пылесланцевых парогенераторов, оказывается более важной, чем проблема низкотемпературной коррозии. [c.212]

Золи окисей напоминают эмульсоиды по своей способности переходить в хорошо образованные гели, но этп последние отличаются необратимостью, т. е., однажды образовавшись, они уже [c.195]

Электролит Золь окиси железа (положительный) Электролит Золь иодида серебра (отрицательный) [c.255]

О золь окиси железа Д золь сульфида мышьяка. [c.257]

Реопектические жидкости характеризуются тем, что им свойственно постоянное структурообразование при сдвиге. Примерами таких жидкостей являются золи окиси ванадия и суспензия гипса в воде . [c.157]

Состав продуктов гидролиза хлористого алюминия в присутствии золей окиси кремния различного времени старения [c.37]

Потенциометрические кривые на рис. 3 показывают, что в избытке реакционноспособного золя окиси кремния продукты гидролиза ионов алюминия вступают, главным образом, во взаимодействие с гидроксильными группами золя кремниевой кислоты, а не поли-меризуются друг с другом с образованием рыхлой гидроокиси алюминия. Другими словами, в этих условиях, при pH = 3 образование связей А1 — О — 81 более вероятно, чем связей А1 — О — А1. [c.41]

В связи с этим обстоятельством пропитка гидрогеля окиси кремния растворами, содержащими частицы гидроокиси алюминия, в конечном счете должна привести к тем же или близким результатам, которые получаются при совместной коагуляции смешанных золей окиси кремния и окиси алюминия. [c.387]

В золе окиси кальция содержится 36,0—42,0 %, свободной окиси кальция 11,0—18,0%. Количество последней увеличивается во фракции крупностью частиц более 50 мк и во фракции удельного веса свыше 2,6 г см . При выщелачивании дистиллированной водой значительная часть окиси кальция переходит в раствор. [c.160]

Золи окислов элементов, существующих только в одном валентном состоянии и, следовательно, не способных участвовать в окислительновосстановительных реакциях. Такие золи совершенно не чувствительны к действию радиации даже при очень больших дозах. Они представлены золями окиси алюминия, заряженными положительно, и кремнекислоты, заряженными отрицательно. [c.131]

Золи окислов элементов переменной валентности, в которых стабилизирующие комплексы участвуют в окислительно-восстановительных реакциях. Если заряд частиц определяется окислом высшего валентного состояния, действие излучения приводит к восстановлению, в результате снижается заряд и наступает быстрая коагуляция. Такие системы представлены положительными золями окиси железа и двуокиси церия и отрицательными золями двуокиси марганца, пятиокиси ванадия и двуокиси олова. Если заряд частицы определяется комплексом в низшем валентном состоянии, действие излучения приводит к окислению. В случае положительного золя окиси хрома это не имеет следствием потери стабильности. [c.131]

Иногда бумагу пропитывают различными солями и адсорбентами (например, бикарбонатом натрия, золями окиси алюминия и т. д). [c.315]

На золях окиси меди была подтверждена справедливость теории Фрейндлиха. Так как влияние электролитов на скорость медленной коагуляции очень характерно, рассмотрим некоторые опытные данные. [c.227]

В качестве простейшего примера возникновения коллоидных систем в результате конденсации пара можно назвать камеру Вильсона, широко используемую в ядерной физике, или образование атмосферного тумана, представляющего собой мельчайшие капельки воды, образовавшиеся путем конденсации влаги воздуха в результате его охлаждения. Другим примером является образование аэрозолей металлов и их окислов в дымах металлургических печей. Это нежелательный побочный процесс, который часто происходит ири испарении металлов, когда легкоплавкий металл, например свинец, исп аряется при высоких температурах, свойственных металлургическим процессам, окисляется кислородом воздуха, образуя окислы, обладающие ничтожно малой летучестью, и выделяется из воздуха в виде золя окиси. Осаждение подобных аэрозолей является важной технической проблемой, так как унос их в атмосферу не только приводит к значительным потерям, но и отравляет воздух. [c.530]

Разряжение коллоидных частиц может быть достигнуто прибавлением не только электролитов, но и противоположно заряженных коллоидов. Например, если К отрицательному золю AS2S3 добавлять положительный золь окиси железа, то происходит взаимное разряжение частиц и их совместная коагуляция. Такая коагуляция коллоидов коллоидами имеет в некоторых случаях большое практическое значение. [c.617]

Оба эти топлива характеризуются высоким содержанием в золе окиси кальция, что приводит к образованию на поверхностях нагрева плотных кальцийсульфатных золовых отложений. Зола эстонских сланцев способствует к тому же и протеканию более интенсивной высокотемпературной коррозии. [c.3]

Еще Г. Фрейндлих отмечал особую чувствительность тиксотропных золей к примесям. Восемнадцатичасовой контакт золгя окиси железа с серебряной пластинкой сократил период тиксотропного застывания приблизительно в 30 раз. Большое влияние оказывает на это характер среды. Снижение pH золей окиси железа с 3,86 до 3,11 увеличило время застывания с 82 до 9000 с. Причину усиления тиксотропии мы видим в поверхностном растворении металла и ионном обмене. В пределах диффузного слоя накапливаются перешедшие в раствор ионы, вызывающие ортокинетическую коагуляцию и упрочнение пограничных слоев. Проверка этих представлений при измерениях прочности структур методом тангенциального смещения пластинки показала, что при платиновой пластинке прочность минимальна — 448 дин/см , при переходе к медной пластинке увеличивается до 559 дин/см , а с алюминиевой — до 736 дин/см и более. Аналогичный механизм имеют и,другие случаи взаимодействия глин с металлическими поверхностями. При этом на них образуются характерные коагуляционные сгустки, иногда окрашенные, например, у поверхности раздела с железом. Пластинки, извлеченные из суспензии, покрыты налипшим глинистым слоем, тем большим, чем выше электролитическая активность металла и чем длительнее пребывание их в суспензии. Особенно сильно налипание на алюминии. В слабощелочных суспензиях алюминиевые пластинки в результате обрастания коагулированной глиной приобретают шарообразную форму. [c.245]

Существует большой класс коллоидных растворов, стабильность которых, повидимому, в равной степени зависит от сольватации и от электрического заряда. В этом случае поведение золя значительно сложнее, чем в случае вышерассмотренных подлинных эмульсоидов или суспензоидов, ибо сольватация и заряд взаимно маскируют свое влияние. Вещества, обнаруживающие такое смешанное поведение, относятся главным образом к окисям и гидроокисям элементов, способных к образованию слабокислых или амфотерных соединений, а именно, кремния, олова, железа, хрома и алюминия сюда же относятся некоторые виды глин и некоторые специфические эмульсоиды. Золи окисей могут быть приготовлены по методам, в основном подобным применяемым для приготовления суспензоидов (см. стр, 125 и след.). Типичная для этого класса оловянная кислота получается действием соляной кислоты на разбавленный водный раствор стан-ната с последующей очисткой диализом или вливанием разбавленного раствора четыреххлористого олова в разбавленный раствор аммиака. Золи, приготовленные путем подкисления, обычно заряжены положительно, а полученные действием щелочи — отрицательно. Золи более кислых окисей, например SiOg, лучше всего могут быть приготовлены путем подкисления их щелочных солей с последующим диализом, тогда как более основные золи гидратов окисей железа, хрома и алюминия обычно получаются путем гидролиза их хлористых солей. [c.193]

Известно, что гидрофобные (олеофильные) коллоиды в водной среде чувствительны к добавкам электролитов и коагулируют при определенной их концентрации. Из многочисленных экспериментальных данных известно также, что потеря устойчивости гидрофобными коллоидами и их коагуляция обусловливается двумя факторами уменьшением заряда частиц и адсорбцией добавленных электролитов. Влияние обоих этих факторов обычно накладывается одно на другое, но в некоторых благоприятных случаях каждое из них можно обнаружить независимо от другого. Еще в 1921 году Мацуно [104] сравнил коагулирующее действие комплексов кобальта различной валентности по отношению к золю сульфида мышьяка. Оказалось, что пороги коагуляции уменьшаются с увеличением валентности комплексных ионов в соответствии с правилом Шульце — Гарди [105]. Поскольку адсорбируемость этих комплексных ионов почти одна и та же, то, очевидно, различия в порогах коагуляции должны быть обусловлены главным образом различием в величине заряда этих ионов. Фрейндлих и Бирштейн [106] сравнили пороги коагуляции гомологов натриевых солей жирных кислот ( i — Се) по отношению к золю окиси железа, а также алкилзамещенных (Сг С12) аммонийхлоридов по отношению к золю сульфида мышьяка. Они обнаружили, что пороги коагуляции закономерно уменьшаются с увеличением числа атомов углерода в цепях ионов электролитов и что, таким образом, соблюдается правило Траубе [107]. Следовательно, в этом случае полученные результаты определяются в основном различиями в адсорбируемости указанных одновалентных органических электролитов. [c.254]

При увеличении концентрации поверхностноактивного электролита электрический заряд исходного золя изменяет знак в зоне коагуляции. Изменение электрофоретической подвижности коллоидных частиц в системах золь окиси железа — додецилсульфат натрия и золь сульфида мышьяка — додецилтриметил-аммонийхлорид представлено кривыми на рис. 98. [c.256]

Рис. 98. Изменение электрофоретической подвижности золя окиси железа при добавлении додецилсульфата патрпя и золя сульфида мьииьяка при добавлении додецилтриметиламмошшхлорида.

Как было указано, поверхность коллоидных частиц находится в адсорбционном равновесии с электролитами, находящимися в интермицеллярной жидкости. При введении в коллоидную систему другого электролита, очевидно, устанавливается новое адсорбционное равновесие, что в общел случае приводит к изменению стабильности системы. Действительно, стабильность системы определяется соотношением адсорбированных количеств каждого из ионов, присутствующих] в интермицеллярной жидкости. При появлении в ней нового электролита происходит замещение части ранее адсорбированного электролита новым, для которого соотношение количеств адсорбированных ионов обоих знаков может быть иным. Это приведет к изменению числа зарядов на поверхности частицы и связанной с НИИ стабильности золя. Эго изменение не должно обязательно происходить в направлении снижения стабильности. Теоретически возможны случаи повышения стабильности в определенных интервалах концент рации прибавляемого электролита, что в действительности и наблюдается, на пример, при прибавлении КС1 к золям сернистого мышьяка [26] и селена [27], NaoSOj к золям окиси железа [28] и др. [c.104]

Так, при введении в золь гидрата окиси железа, стабилизованного соляной кислотой, и сернокислого натрия происходит адсорбция этого электролита, причем ион SO4 адсорбируется в несравненно большем количество, чем ион Na. Так как главная масса ионов водорода остается адсорбированной на частицах Ре(ОН)з, можно сказать, что в присутствии Na2S04 коллоид стабилизирован двумя электролитами, двумя кислотами — НС1 и HgSOf На это же указывает и изменение количества адсорбированных ионов Н+ прибавление Na2S04 к золю окиси железа всегда сопровождается подщелачиванием. При замене одной стабилизирую щей кислоты другой электрокинетический -потенциал в очень многих случаях возрастает, а затем спадает с повышением концентрации электролита. [c.104]

Влияние pH среды на обменную адсорбцию было нами исследовано на золях окиси нчелеза. В качестве коагулирующего электролита брались смеси NajSOi с серной кислотой или NaOH, составленные таким образом, что концентрация 804 во всех смесях была равной. Вводя в золь равные же количества различных кислых и щелочных смесей, мы вводим всегда равные количества 804 -ионов, меняя лишь pH системы. При этом определялось количество адсорбированных 804 -ионов, pH после коагу- ляции и количество вытесненных С1-ионов (содержание их в фильтрате после коагуляции). На рис. 6 приведены для одного из золей данные зависимости адсорбции 304 -ионов (кривая 1) и вытеснения СГ-ио-иов (кривая 2) от pH среды. Из рисунка видим, что по мере понижения [c.116]

В работах Паули , Рабиновича ", Каргина и других показано, что стабилизирующими электролитами при образовании золей окиси алюминия являются основные соли алюминия типа AlgOg-H l, которые нахвдятся в интермицеллярной жидкости золя. При коагуляции золя образуются ма- [c.273]

Катализаторы Сокони мобил ойл . Общий способ приготовления алюмосиликатного катализатора, разработанный Сокони мобил ойл К° для термофор-процесса , следующий [16]. Раствор силиката натрия и подкисленный раствор сульфата алюминия быстро смешивается в необходимых количествах при помощи эжекторов. При этом образуется быстро густеющий золь окисей, алюминия Ш кремния. Последний (в состоянии, когда он сохраняет" текучесть) аропускается через конусообразную воронку, откуда капли золя попадают в колонку с горячим минеральным маслом. Время прохождения капель через слой масла выбирают таким, чтобы образовались твердые шарообразные частицы диаметром 8 мм. Затем катализатор [c.18]

Различные исследования показали очень малое взаимодействие между [А1 (ОН) ] и золем окиси кремния при pH = 2. Это служит доказательством того, что при данном pH скорость реакции постаревшего геля кремнекпслоты с продуктами гидролиза иона алюминия сильно уменьшается с образованием центров ионного обмена в конце нейтрализации. Результаты аналитических измерений приведены в табл. 2. Приведенные выше данные и кривая 1 показывают, что в высокой степени реакционноспособный золь кремневой кислоты (с большим содержанием гидроксилов) в действительности взаимо-дехгствует со всеми продуктами гидролиза иона алюминия с образо- [c.39]

Бузаг и Кнеппо . Гидрозоль окиси железа они встряхивали с монодисперсными суспензиями кварца, величина частиц которых определялась методами фракционного осаждения и микроскопическими измерениями. Состояние равновесия достигалось через час. Частицы удалялись из суспензии центрифугой, а оставшийся золь окиси железа анализировался. Измерялась также скорость катафореза [c.304]

Исследованные в настоящей работе золи окиси хрома готовились действием 1 н. раствора аммиака иа 1 н. раствор хлорного хрома, причем образующийся гидрат окиси хрома пептизировался действием оставшегося в избытке хлорнох о хрома. Полученные таким методом золи имели после очистки диализом следующие показатели х 5-10 см , рН 5, -потенциал 35 мв. Золи гидроокиси хрома стабилизированы, как известно, ионогеппыми комплексами трохвалептиого хрома, находящимися на поверхности частиц. [c.119]

Как видно, мутность золей СггОз остается практически постоянной при всех интегральных дозах, а С-потонциал не только не снижается, но даже несколько повышается. Таким образом, действие рентгеновских лучей на золи окиси хрома не вызывает коагуляции золя даже при поглощении энергии в количестве на 1—1,5 порядка большем, чем то, которое вызывало коагуляцию золей в описанных выше случаях. [c.119]

В предыдущем сообщении [1] было показано на примере положительных золей окисей металлов, что стабильность может нарушаться или сохраняться без изменений при действии рентгеновского излучения, в зависимости от того, способны ли стабилизирующие комплексы, находя-пцгеся па поверхности частиц, участвовать в окислительно-восстановительных реакциях за счет атомов Н и радикалов ОН, возникающих в воде. Именно протекание таких реакций, возможное, если металлы, входящие в состав комплексов, обладают переменной валентностью, влечет за собой изменение заряда поверхности. В настоящей статье приводятся новые данные, полученные как с положительными, так и с отрицательными золями, подтверждающие правильность представлений, согласно которым изменение стабильности золей при действии излучепия определяется только радиационно-химическими реакциями па поверхности частиц и пе зависит от знака их заряда. [c.123]

Если добавить к содержащим ванадий топливным маслам алкоголяты или арилаты железа, то они совместно с находящейся в золе окисью ванадия способствуют образованию ванадата железа, плавящегося при высокой температуре. В результате этой реакции предотвращается коррозия поверхностей, содержащих железо, которая вызывается имеющейся в золе свободной пентаокисью ванадия. Такого рода добавками являются додецилат и фенолят, характеризующиеся удовлетворительной маслорастворимостью [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология