Дихлорэтан, спектр ПМР

С помощью спектров комбинационного рассеяния света и спектров поглощения в инфракрасной области, а также путем измерения дипольных моментов и теплоемкостей было установлено, что 1,2-дихлорэтан представляет собой смесь трех конформаций одной с противостоящими атомами (I) и двух скошенных (III и V), [c.442]

Рис. 1. Спектры поглощения комплексных соединений нитрона с роданидами различных металлов в дихлорэтане. Ниже в скобках указаны молярные коэффициенты погашения в максимуме кривой

На рис. 34 показан спектр поглощения ультрафиолетового света для водного раствора аскорбиновой кислоты, стабилизованной КСЫ [17 ] в эквимолекулярном количестве. Окислительно-восстановительный потенциал аскорбиновой кислоты равен при pH 4,0 и температуре 35 С +0,166 в. Децинормальный раствор аскорбиновой кислоты в воде имеет pH 2,2. Аскорбиновая кислота хорошо растворяется в воде. Растворимость ее в спиртах зависит от числа атомов углерода в их молекуле. В метиловом спирте она растворяется хорошо, в этиловом — труднее, а в амиловом спирте трудно. В эфире, бензине, бензоле, хлороформе, дихлорэтане и других неполярных [c.237]

Такие молекулы, как жирные кислоты, при переходе в кристаллическое состояние могут принимать одну предпочтительную конформацию, повышая интенсивность тех характеристических полос, которые полезны для определения длины цепи [194]. В веществах, подобных 1,2-дихлорэтану, поворотная изомерия в кристаллическом состоянии часто исчезает, поскольку все изомеры при затвердевании занимают низшее энергетическое состояние, в результате чего спектр упрощается [234]. Явление полиморфизма хорошо известно, и ИК-спектры различных кристаллических форм одного и того же вещества могут часто заметно различаться. Переохлаждение некоторых жидкостей приводит к образованию стекол. Обычно спектр стекла не очень сильно отличается от спектра жидкости. Спектры монокристаллов ряда веществ были исследованы и интерпретированы с точки зрения структуры решетки. Для предсказания активности колебаний кристаллов разработаны правила отбора [85]. Влияние изменения фазы и давления на колебательные спектры рассмотрено Дэвисом [67]. [c.177]

Свойства. Коричневое, гигроскопичное, кристаллическое вещество. Растворяется в воде с образованием раствора зеленого цвета> Хорошо растворяется в спирте, слабо в ацетоне почти ле растворяется в ССЦ, дихлорэтане и диоксане. ИК-спектр 450, 615, 750, 845 и 965 см" . [c.1313]

Выход 13,4 г (83 7о). Rf 0,34 на силуфоле (дихлорэтан) (рис. 7.1, спектр поглощения в этаноле). [c.194]

Выход 7,8 г (95%). 0,64 на силуфоле (дихлорэтан), 0,60 (хлороформ) (рис. 7.2, спектр поглощения в этаноле). [c.195]

Выход 30,5 г (94%). 0,57 на силуфоле (дихлорэтан), 0,89 (бутилацетат ледяная уксусная кислота -. вода = 40 25 10) (рис. 7.3, спектр поглощения в этаноле). [c.197]

Степень перемещения И в процессе полимеризации определялась природой растворителя в гептане был получен обычный полипропилен, в бензоле (особенно при повышенных давлениях и температуре) — сополимер этилена с пропиленом, а в дихлорэтане при нормальном давлении — кристаллический полиэтилен. ИК-спектры полученного в бензоле полимера показывают малую абсорбцию при 1156 сл , указывающую на небольшое содержание метильных групп в полимере. Полимер представляет собой аморфный сополимер этилена и пропилена с содержанием этиленовых звеньев [c.184]

ИК-спектры 5-10 Л/ растворов в дихлорэтане 1 — 2-фенилинДандион 1,3 (см. № 4 в таблице) 2— 2=К-диметил-2-фенилиндандион-1,3 сш. № 12 в таблице) [c.43]

Дихлорэтан образует две полиморфные модификации с точкой перехода —96° С [9]. Наблюдающиеся различия в спектрах представлены в табл. 2. Следует отметить, что спектры газа и жидкости значительно богаче, чем спектры кристаллов [10]. Согласно общепринятым представлениям, объясняется это тем, что в аморфном состоянии вещества имеет [c.207]

Рассматриваемые различия во влиянии заместителя на отдельные положения кольца достаточно четко проявляются и в спектрах ПМР карбонильных соединений ряда тиофена в серной кислоте [227]. О последовательности изменения электроноакцепторной способности протонированных заместителей можно судить также по снятым в инертном растворителе (дихлорэтане) спектрам комплексов с такой не существующей в свободном состоянии кислотой, как Н8ЬС1в (табл. 10) [227]. К сожалению, из-за плохой растворимости комплексов достаточно полную информацию удалось получить лишь для соединений ряда фурана. Следует прп этом отметить, что величины изменений химических сдвигов ядерных протонов при образовании комплексов с НЗЬС1б близки к соот- [c.80]

Существование поворотных изомеров некоторого вещества можно установить, сравнивая наблюдаемый спектр комбинационного рассеяния этого вещества с теоретически ожидаемым. Каждый изомер обладает своим собственным набором линий комбинационного рассеяния. Правда, частоты Д1ногих линий совпадают и соответствующие линии налагаются одна на другую. Тем не менее остается обычно несколько линий, заметно различающихся по частоте. Поэтому общее число линий в данной области спектра превышает теоретически ожидаемое, и это указывает на наличие двух или более поворотных изомеров. Классическим примером поворотной изомерии может служить 1,2-дихлорэтан, спектры комбинационного рассеяния которого приведены в табл. 27 на рис. 44 представлены схематически поворотные изомеры этого соединения. [c.270]

Растворы. Идеальными растворителями, поглощающими свет в области длин волн ниже 200 нм, являются углеводороды гексан, гептан, циклогексан можно использовать также хлороформ, этил-ацетат, дихлорэтан, которые поглощают свет в области ниже 250 нм. Число подходящих растворителей еще ограничивается и малой растворимостью полимеров. Кроме того, необходимо обратить внимание на возможность искажения спектров вследствие реакций или ассоциации между растворенным веществом и растворителем. С другой стороны, простота уста1Новления точной концентрации и, следовательно, простота количественных расчетов на основании закона Бугера—Ламберта—Бера являются одним из преимуществ работы с растворами. [c.204]

Метил-5- 3-этоксиэтилтиазол представляет собой густую маслянистую бесцветную жидкость с характерным запахом температура кипения 135° С при остаточном давлении 7 мм рт. ст и 123—124° С при остаточном давлении 3 мм рт. ст. Он растворяется в спирте, хлороформе, дихлорэтане, эфире и воде плотность df= iO кг/м -, показатель преломления По = 1,544 УФ-спектр Хщах 250 нл —285 содержание основного веш,ества 94— 95%. [c.90]

В оптимальных условиях экстракции Sb(V) с применением кристаллического фиолетового (при его исходной концентрации в водной фазе 1,66-10 М) краситель, находящийся в этих условиях в виде двух форм — мономерной (Ятах = 591 нм) и димерной (Ятах = 540 нм), образует с Sb la ионный ассоциат, бензольные экстракты которого также характеризуются двумя максимумами поглощения — при 610 и 550 нм [327]. Некоторое смещение максимумов поглощения объясняется явлением сольватохромии [361]. Однако при извлечении ионного ассоциата растворителями с более высокой диэлектрической проницаемостью, чем у бензола (хлорбензол, хлороформ, дихлорэтан и т. п.), и смесями бензола с высокополярными растворителями в спектрах экстрактов наблюдается только один максимум, принадлежащий мономерной форме красителя, т. е. наблюдается явление, обратное установленному для самих красителей. Таким образом ведут себя и другие красители, в том числе метиловый фиолетовый, бриллиантовый зеленый, малахитовый зеленый. Получение экстрактов с одним максимумом существенно увеличивает оптическую плотность экстракта. Таким образом, добавление к бензолу нитробензола, дихлорэтана и других высокополярных растворителей или использование только этих растворителей приводит к дезагрегации красителей, входящих в состав ионных ассоциатов. Растворители с диэлектрической постоянной > 10 (нитробензол, спирты, нитрилы, альдегиды и т. п.) в качестве экстрагентов для экстракционно-фотометрического определения Sb(V) непригодны, так как сильно извлекают солянокислые соли самих красителей. Для экстракции ионных ассоциатов, образуемых Sb lg с катионами трифенилметановых красителей, рекомендуется применять растворители с диэлектрической проницаемостью в пределах 4,8— 10,0 [327]. Эти растворители (хлорбензол, смеси бензола с нитробензолом или с дихлорэтаном) экстрагируют Sb(V) полнее, и получаемые экстракты характеризуются значительно большими молярными коэффициентами погашения. Добавление к бензолу циклогексанона и других кетонов, наоборот, уменьшает оптическую плотность экстрактов. Это объясняется тем, что кетоны хорошо извлекают Sb в виде HSb le, присоединяясь к ней с образованием соответствующих неокрашенных сольватов [393]. [c.46]

Выход 7 г (94 %). Rf 0,53 на силуфоле (дихлорэтан) (рис. 7.6, спектр поглощения в конц. H2SO4). [c.205]

Выход 15 г ( 98%). Т. пл. 258°С Rf 0,50 на силуфоле (толуол), 0,68 (дихлорэтан) (рис. 7.7, спектр поглощения в конц. H2SO4). [c.208]

Выход 18 г ( 95%). Т. пл. 258°С Rf 0,85 на силуфоле (дихлорэтан) (рис. 7.14, спектр поглощения в конц. H2SO4), [c.232]

Мы получили спектры Я1 1Р — П [51ферроценофана при различных температурах в интервале от —70 до +70° (табл. 1). В качестве растворителей использовались хлористый метил ей (в интервале температур —70- + 15°) и 1,2-дихлорэтан (в интервале 40—70°). [c.113]

Соль I представляет собой относительно устойчивое кристаллическое вещество желтого цвета, растворимое в СН2С12, ацетоне, дихлорэтане. В спектре ПМР этого соединения (растворитель < б-ацетон) координированное бензольное кольцо проявляется в виде мультиплета с центром при б 6,40 м. д., циклопептадиенильное кольцо дает несколько уширенный синглет прп 5,15 лг. д. В области поглощения протонов СНз-групп соединения I наблюдаются два мультиплета (2,20—2,40 м. д., 2П 2,40—2,65 м. д., 4Н). Мультиплет, находящийся в более сильном ноле, по-видимому, относится к средней СНо-группе моста. В ИК-спектре комплекса I имеется интенсивная [c.117]

Ягур-Гродзински с сотр. [ 51] недавно сообщил, что некоторые органические кислоты, такие, как я-толуолсульфокислота, пикриновая и бензойная кислоты, также образуют в дихлорэтане комплексы, в которых протон связан с 15-краун-5, бензо-15-краун-5,18-краун-б, дибензо-18-краун-6 и дициклогексил-] 8-краун-6. Измерения по увеличению электропроводности в процессе комплексообразования и данные по спектрам поглощения комплексов с пикриновой кислотой (для комцлекса с 18-краун-б Д-" ком- [c.109]

Родамин С (тетраатилдиамино-о-карбоксифенилксантенил-хлорид) взаимодействует с иодидным комплексом кадмия с образованием ассоциата [219]. Спектры поглощения взвеси образующегося соединения — [С(1]4](Р)2 — и реагента приведены на рис. -12. Наибольшая разница оптических плотностей между комплексом и родамином С наблюдается яри 610 нм. При повышении температуры светопоглощение растворов уменьшается, что связано с изменением растворимости соединения. В присутствии винной, лимонной и щавелевой кислот, гидрокс ламина, тиомочевины и тиосульфата чувствительность реакции снижается. Со, N1 и 2п мешают определению в количествах более 10 мг ионы Си +, Hg и 8Ьз+ завышают результаты, их отделяют зкстракцией дихлорэтаном из щелочных или слабокислых растворов в виде ди- [c.93]

При сравнении ИК спектров бензгйдроксамовой кислоты в дихлорэтане и безводной серной кислоте было обнаружено, что интенсивная [c.42]

Изучены спектры поглощения некоторых оксихинолинатов в различных органических растворителях [173, 174] изменение цвета растворов оксихинолината ванадия, например, от фиолетово-черного в дихлорэтане до красного в бутаноле объяснено возникновением эффекта сольватохромии [175]. На основе зависимости цвета растворов оксихинолината ванадия от природы растворителя разработан метод фотометрического определения спиртов [176]. [c.243]

Ионы двухвалентной меди с пиридином и ионами родана образуют комплекс [Си(С5Н5Н)2](5СН)2, окрашенный в зеленый цвет. Он плохо растворим в воде, но хорошо в органических растворителях (ССи, СНС1з, дихлорэтан и т. п.), лучше всего — в хлороформе. На рис. 72 приведен спектр поглощения пиридинроданидного комплекса меди в четыреххлористом углероде. Оптическую плотность раствора лучше измерять при 430 нм. Чувствительность метода 0,01 мг меди в 10 мл экстракта. Оптимальные количества для фотометрического [c.151]

Рис. 1.114. ИК спектр поливинил-н-бутилового эфира. Пленка отлита из раствора в дихлорэтане на пластине N301 [119].

Рис. 1.167. ИК спектр полиэтилакрилата. Пленка отлита из раствора в дихлорэтане на пластине Na l [119].

Во многих работах в качестве основного параметра, определяющего степень взаимодействия 5комплекса со средой, называется диэлектрическая постоянная е. Рассматривая комплекс как жесткий диполь, помещенный в изотропную поляризующуюся среду, можно прийти к выводу, что с увеличением е равновесия (2) и (3) должны смещаться в сторону ионной пары, поскольку ее дипольный момент значительно больше дипольного момента молекулярного комплекса и тем более больше суммы дипольных моментов свободных молекул. В ряде случаев такая ситуация действительно наблюдалась на опыте. Так, в работах [55—57] исследовались УФ-спектры комплексов п-нитрофенола с триэтил-амином и было обнаружено, что в растворах в изооктане (е = = 1,94) и в триэтиламине (б = 2,42) комплекс имеет молекулярное строение, в дихлорэтане (е = 10,7) наблюдается равновесие (3, б), а в растворителях типа диметилсульфоксида, диметилформамида, ацетонитрила (е = 30 40) наблюдаются лишь ионные пары и сольватированные ионы, появляющиеся в результате диссоциации ионных пар. [c.241]

Из других хлорсодержащих соединений заметной растворимостью обладает дихлорэтан. Наиболее удобная аналитическая полоса дихлорэтана (1,2—С2Н4С12) расположена в газе при 728 см-К Поскольку литературные данные об интенсивности этой полосы отсутствуют, для определения растворимости нами были проведены измерения интегрального коэффициента поглощения для газовой фазы полученное значение составляет /4=20-10 абс. ед. В спектре раствора С2Н4С12 наблюдается узкая (Дv7., я 1,5 сл" ) полоса г = 721 см К При наличии в растворе кристаллической взвеси С2Н4С г появляется широкая (Дv /J ж 12 сж ) полоса с максимумом 710 см К Для опреде- [c.87]

Известны работы [1—3], в которых приводятся данные по спектрам комбинационного рассеяния (СКР) различных кристаллических модификаций вегцеств с точкой плавления выше комнатной температуры. Данные о низкоплавящихся объектах нам неизвестны. В настоящей работе исследованы вещества с низкой точкой плавления (циклопентан, циклогексан, 1,2-дихлорэтан, пиридин). [c.205]

Были приготовлены растворы изомеров диметилрезорщша в дихлорэтане с концентрацией С = 0,2 г/л. Спектры растворов каждого изомера фотографировались на фотопластинку при разной толщине поглощающего слоя (толщина менялась в пределах от 1,0 до 0,1 см через интервал 0,2—0,1 слг). Разные толщины поглощающего слоя нужны для выбора при данной длине волны так называемых нормальных почернений. Рядом со спектром раствора фотографировался спектр чистого растворителя при той же толщине поглощающего слоя и с той же эксиозицие . [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология