Реакция разложения перекиси водорода

Рис. 11. Удельная активность платины в реакции разложения перекиси водорода для катализаторов с различной дисперсностью частиц и различным весовым содержанием платины по данным [2]

Пример 1. Реакция разложения перекиси водорода в водном растворе протекает как реакция первого порядка. Период половины превращения Н2О2 при заданных условиях равен 15,86 мин. Определить, какое время потребуется для разложения (при тех же условиях) 99% Н2О2. [c.107]

РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА В ПРИСУТСТВИИ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ ПЛАТИНЫ (ИЛИ МпОа) [c.231]

Примером служит реакция разложения перекиси водорода по уравнениям [c.111]

Энергия активации гомогенно-каталитической реакции разложения перекиси водорода в присутствии ионов I- как катализатора равна 56,5 кДж/моль, а без ка- [c.80]

Установка для исследования гомогенной каталитической реакции разложения перекиси водорода включает (рис. 15) [c.42]

По уравнению реакции разложения перекиси водорода вычислите объем кислорода, который должен был бы выделиться при данных условиях из взятого количества пере- [c.75]

Кинетические параметры реакции разложения перекиси водорода на платине, нанесенной на различные носители [18—21] [c.125]

В некоторых случаях квантовый выход может быть порядка десятков. Например, фотохимическая полимеризация газообразного ацетилена идет с квантовым выходом у = 9,2 для реакции разложения перекиси водорода в воде квантовые выходы лежат в пределах от 7 до 500. Детальный механизм реакций, для которых во многих случаях неизвестен. [c.236]

Количество катализатора. При неизменных условиях скорость каталитической реакции пропорциональна количеству катализатора (для небольших количеств). Например, скорость реакции разложения перекиси водорода в присутствии иода (гомогенный катализ), которая протекает в две стадии по термохимическим уравнениям [c.237]

Почти одновременно с открытием перекиси водорода стала известной и реакция ее разложения. Внешне итоговая реакция разложения перекиси водорода выглядит просто [c.177]

Исследование реакции разложения перекиси водорода в присутствии окиси цинка привело к аналогичным выводам. [c.188]

Примером может служить реакция разложения перекиси водорода (жидкость) в присутствии растворенного иода в отсутствие катализатора реакция идет с невысокой скоростью и отвечает уравнению [c.143]

Если образуется несколько промежуточных соединений, то уравнения значительно усложняются. Если катализатор образует с реагирующим веществом два промежуточных соединения, причем одно из них лабильно, а другое относительно стабильно, то скорость реакции может иметь максимум. Положение. максимума зависит от величин констант равновесия и скоростей разложения промежуточных веществ. При образовании трех промежуточных веществ скорость реакции может проходить сначала через минимум, а затем через максимум. Так, например, проходит реакция разложения перекиси водорода в кислой среде в присутствии хроматов. [c.172]

Активность спеченной платиновой черни в реакции разложения перекиси водорода обнаруживает сложную зависимость от температуры тер- [c.172]

Как уже указывалось, в работе [10] излагаются результаты по расчету активности окисного никелевого катализатора в реакции разложения перекиси водорода. Авторы применили метод титрования окиси никеля водными растворами гидразингидрата или иодида калия при заданных pH, которые имеют разный окислительно-восстановительный потенциал, для анализа функции распределения активных центров катализатора по свободной энергии адсорбции поверхностно-связанного кислорода. Была установлена близкая к линейной зависимость активности катализатора от числа центров со свободной энергией сорбции кислорода в интервале от —46,5 до —53,5 кДж/моль. [c.96]

Распад по схеме (XXIV. 1) идет со значительной скоростью в присутствии веществ, способных окисляться выделяющимся кислородом. Ускоряющее действие на разложение перекиси водорода оказывают также твердые катализаторы (стекло, многие металлы, в частности, платина, соли и окислы металлов, уголь и т. п.). На течение каталитической реакции разложения перекиси водорода влияют состояние поверхности катализатора, pH среды и каталитические яды, Сильными ядами ири разложенин перекиси водо-юда на платине являются СЗг, С2Н5ОН, Ь, Р, СО, РН3, АзНз, 32820,3. [c.287]

В литературе в течение многих лет обсуждалось колебательное протекание реакции разложения перекиси водорода в присутствии иодата. Эту реакцию описали Брэй и ряд других исследователей [11]. Однако до сих пор не установлено с достоверностью, являются ли эти колебания кинетическими или они связаны с пересыщением при образовании пузырьков выделяющегося при реакции кислорода. [c.444]

Двуокись марганца служит прекрасным катализатором и для реакции разложения перекиси водорода, которая в обычных условиях идет чрезвычайно медленно. Нальем в стеклянную мензурку немного перекиси водорода и насыплем в нее двуокись марганца. Мгновенно жидкость начинает бурно пе- [c.4]

Реакция разложения перекиси водорода 2Н202 > 2Н20 + 02 в кислой среде и в присутствии ионов брома как катализатора протекает по следующему механизму [c.75]

Подобно катализаторам, яды обладают избирательностью. Мышьяковистый ангидрид является сильным ядом для платины при гидрировании, но влияет слабее на ее каталитические свой-ства в реакции разложения перекиси водорода. Висмут в очень малых концентрациях является ядом для железных гидрирующих катализаторов, но активирует железо при каталитическом окислении аммиака в азотную кислоту. [c.225]

Эффективность учета функции распределения активных центров при применении корреляционных уравнений была показана и на примере реакции разложения перекиси водорода на катализаторе окиси никеля [10]. В качестве коррелирующего параметра была [c.94]

Сумма стадий (б) и (в) дает реакцию (а). Если стадия (в) протекает медленно, а стадия (б) обратима, то в последней может установиться равновесие (что показано пунктирной стрелкой). Примерами могут служить реакция разложения перекиси водорода в присутствии иода [c.226]

Принцип ЛССЭ особенно хорошо соблюдается для гетерогенных кислотных и основных катализаторов [22—25]. Экспериментальная проверка метода линейных корреляций показала, что их применение выходит далеко за пределы кислотного катализа. Известны результаты по расчету активности оксидного никелевого катализатора в реакции разложения перекиси водорода [23]. [c.65]

В качестве примера упрощения системы кинетических уравнений с помощью метода квазпстационарных концентраций можно рассмотреть реакцию разложения перекиси водорода в присутствии ионов Ре +, которая протекает по схеме [c.222]

Различают также гомогенный (однородный) и гетерогенный (неоднородный) катализ. При гомогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют однофазную систему — газовую или жидкую. В этом случае между катализатором и реагирующими веществами отсутствует поверхность раздела. Примером может служить каталитическое окисление сернистого газа окислами азота в камерном способе получения серной кислоты (газовая фаза) или каталитическое разложение перекиси водорода в присутствии растворов солей (жидкая фаза). При гомогенных каталитических реакциях образуются промежуточные соединения катализатора с реагирующим веществом. Так, например, в реакции разложения перекиси водорода катализатор— раствор соли К2СГ2О7 — образует с Н2О2 промежуточное перекисное соединение (от этого изменяется окраска раствора), которое затем распадается с выделением кислорода. Благодаря этим процессам скорость реакции разложения перекиси водорода сильно возрастает. [c.75]

Несмотря на простоту реакции разложения перекиси водорода скетом, механизм ее, из-за трудности понимании отдельных тлений, был предметом многочисленных исследований. Лишь в последнее времи в этот Bonptx внесена некотораи ясность. [c.85]

В ряде случаев существенное изменение каталитической активности катализаторов наступает в результате весьма незначительного изменения содержания промотора. На рис. 36 приводится зависимость относительной каталитической активносги палладия в реакциях разложения перекиси водорода 2Н2О2 -у 2Н2О + О2 (/) и гидрирования этилена С2Н4 + Hj 2Нв (2) от концентрации фосфора в объеме палладия. Исследование столь малых добавок фосфора (- 10 г на 1 г палладия) могло быть проведено только благодаря тому, что применялся Р . Как видно из рисунка, каталитическая активность катализатора резко изменяется с изменением концентрации промотора. [c.184]

Реакции разложения перекиси водорода и окисления спиртов оказались в разной степени чувствительными к способу обработки кислородом Поверхности платины. В работе [18] приведены результаты опытов по дезактивации платинированных силикагелей при их хранении на воздухе. По этим данным сравнительная оценка- активности различных катализаторов разложения Н2О2 дает правильные результаты, если образцы Р1/8Ю2 окисляли при комнатной температуре и хранили на воздухе не больше нескольких дней. При более длительном хранении катализаторов возможны нерегулярные изменения активности. Опыты, приведенные в работе (17], показали, что окисление платины при 400° и давлении кислорода 2—3 мм рт. ст. мало изменяет относительную активность катализаторов по сравнению с образцами, окисленными при комнатной температуре и атмосферном давлении. По данным работы [16], это отвечает образованию на пла- [c.169]

Активность ферментов как катализаторов выражали многими способами. Одним из часто используемых способов является выражение ее через число оборотов Т.М. Последнее определяют [1] как число циклов, претерпеваемых во время каталитической реакции одной простетической группой фермента в одну минуту, т. е. как число молекул субстрата, реагирующих в минуту на одном активном центре фермента. Однако применялись и некоторые другие определения числа оборотов при любом способе измерения Т. N. следует указывать концентрацию субстрата и то, была ли она достаточной, чтобы дать максимальную скорость. Другой мерой [8, 3] является начальная константа скорости к реакции при низких концентрациях субстрата, где V = к [8]о[Е]о для реакции с одним субстратом, или к [8]о[Е]о[Т]о для бимолекулярной реакции. Эта характеристика имеет преимущество, являясь доступной мерой для многих реакций, катализируемых ферментами, и, кроме того, для тех же самых реакций в присутствии других катализаторов, которые не могут, например, дать предельно максимальную скорость. Однако, возможно, огромное преимущество может дать отнесение к к числу активных центров в молекуле фермента, точно так же как в кислотно-основном катализе константу скорости каталитической реакции делят на число доступных протонов кислотного катализатора. Аналогичным образом при сравнении фермента каталазы с коллоидальной платиной для реакции разложения перекиси водорода каждая частица может оказаться такой же активной, как и отдельная молекула фермента [8]. Однако каждая частица с радиусом 500 А имеет на поверхности приблизительно 3-10 атомов металла, каждый из которых, возможно, является самостоятельным активным центром, так что, относя к одному центру, можно видеть, что фермент оказывается намного более активным. Как показано в табл. 2, ферментативные реакции характеризуются более низкой энергией активации приблизительно на 10 ктл/моль, это может легко объяснить различие в активностях. В табл. 8 некоторые ферменты сравниваются с другими каталитически действующими ионами. [c.139]

Изученные нами каталазно активные комплексы., именно соединения, в которых аддендами служили амины, аминоспирты и диамины, обнаружили характерную особенность энергия активации реакции разложения перекиси водорода, катализируемой этими комплексами, практически не отличалась от энергии активации термического разложения перекиси. В работе моей- и А. П. Сычева [5] были найдены следующие значения энергий активации для этой реакции (см. табл. 1). [c.204]

Активация поверхности катализатора в реакции разложения перекиси водорода при температурах более высоких, чем температура начала рекристаллизации, СЕЯзана, по-видимому, с отмеченным выше проникновением кислорода в глубь платины (рис. 6). При 1Этом, по нашему мнению, активация вызывается деформацией решетки кристалла за счет вхождения атомов кислорода в ее поверхностный слой. Тот факт, что при спекании в азоте активность катализатора с началом рекристаллизации резко возрастает, а прк спекании в кислороде вначале падает и лишь после этого возрастает (рис. 6), не нарушает принципиальной общности картины. [c.174]

Можно видеть, что каталитическая активность изменяется в широких пределах. В полихелате данной структуры наиболее активен никель, менее — медь и кобальт и совсем неактивен цинк. Отсутствие каталитической активности у полихелатов 2н и С(1 найдено также для реакции разложения перекиси водорода. В реакции окисления кумола эти полихелаты также обладают ничтожной активностью по сравнению с полихелатами меди. Отсюда можно сделать вывод, что каталитической активностью обладают только полихелаты переходных металлов. При одном и том же металле каталитическая активность зависела сильно от лиганда, при этом сам лиганд каталитической активностью не обладал. [c.201]

Влияние К изучалось на полихелатах различной структуры. Замена радикалов алифатического ряда — гексаметилена или диметилена — на радикал ароматического строения — фенилен или дифенилен — в медных полихелатах, полученных на основе бисдитиокарбаматов, снижает скорость разложения гидразина и повышает скорость разложения перекиси водорода. Аналогичное влияние наблюдается и для других металлов. Полихелаты кобальта с радикалом К2 — гексаметиленом — активны в реакции разложения перекиси водорода, а с радикалом Ка—дифенил ом — неактивны. [c.202]

Исследователи подметили очень интересную особенность каталитическая активность полупроводников тесно связана с окраской катализатора. Чем интенсивнее окраска, тем сильнее действует катализатор. Например, при изучении реакции разложения перекиси водорода с применением различных окислов в качестве катализатора оказалось, что наиболее активным ускорителем служила двуокись марганца, имеющая черную окраску. Менее активными оказались коричневая окись железа и зеленая скись никеля. А белая окись цинка совсем незначительно ускоряла разложение перекиси водорода. [c.13]

Ионы, входящие в состав комплексов, в тысячи раз активнее, чем гидратированный ион в растворе. Если в реакции разложения перекиси водорода каталитическую активность иона железа в растворе принять за единицу, то железо в гемине — сложном ионоорганическом комплексе — имеет активность 100, а железо в ферменте каталаза 5 10 . [c.264]

В последнее время получают развитие количественные исследования кинетики радиационных химических реакций. В качестве примера рассмотрим упоминавшуюся уже выше реакцию разложения перекиси водорода при действии излучений большой энергии в жидких средах. Изучению ее посвящен ряд работ разных авторов. В. Я. Черных, С. Я. Пшежецкий и Г. С. Тюриков исследовали кинетику разложения перекиси водорода в водных растворах под действием у-излучения. [c.547]

В какой мере это существенно для комплексных катализаторов, показывают результаты подсчетов энергии активации и энтропии активации для каталазного и оксидазного процессов, катализированных комплексами. В нашей лаборатории А. П. Сычевым, Р. Д. Корпусовой и автором были определены величины энергии активации для реакций разложения перекиси водорода, окисления пирогаллола и флороглюцина в присутствии различных комплексных соединений меди. В табл. 2 приведены данные измерений для разложения перекиси водорода и окисления пирогаллола и указаны значения энергии активации Е для реакций, протекающих без катализатора. [c.243]