Поверхностная плотность связанного заряда

Известно также, что заряд с/ связан с поверхностной плотностью а равенством [c.82]

Допустим, что расстояние между ионами, связанными с твердой фазой (потенциалопределяющими ионами), и ионами, находящимися в жидкости, равно б. Примем далее, что величина элементарного электрического заряда, умноженная на число единичных электрических зарядов, приходящихся на единицу поверхности твердой фазы, равна сг. Эта величина представляет, очевидно, не что иное, как поверхностную плотность электричества. Ввиду электронейтральности системы поверхностная плотность заряда в жидкости также должна равняться величине а, но с обратным знаком. Это сгущение электрической энергии. около межфазной границы эквивалентно заряду конденсатора и соответствует разности потенциалов между его обкладками -или соответственно между фазами. Так как б очень малая величина, то кривизной межфазной границы можно пренебречь, считая, таким образом, что двойной электрический слой представляет собой плоский конденсатор. Известно, что между величинами б, сг и для плоскопараллельного конденсатора имеется следующая зависимость [c.199]

Хемосорбированная частица, связанная с поверхностью прочной связью, удерживает свободный электрон или свободную дырку кристаллической решетки. Это приводит к изменению плотности электрического заряда на поверхности, а следовательно, к заряжению поверхности и сдвигу положения уровня Ферми на поверхности кристалла. Поверхностные свойства кристалла, определяющие его каталитическую активность, от-личаются, таким образом, от его объ-емных свойств, что обязательно дол-жно учитываться при постановке ис- , следований по подбору катализаторов и интерпретации их результатов. [c.33]

Значение Фг нужно брать при нулевом токе (чтобы устранить омическое падение потенциала), но при том же электродном потенциале У, который имеет место при прохождении тока. Показано, что при прохождении тока равновесный диффузный слой возмущается лишь незначительно (разд. 52). Таким образом, Фг по-прежнему связан с поверхностной плотностью заряда 9г в диффузном слое уравнением (52-9), при этом в уравнении [c.207]

Заряд д связан с поверхностной плотностью о равенством [c.81]

Потенциа.и двойного слоя связан с поверхностной плотностью зарядов о, толщиной слоя 8 и диэлектрической постоянной е (е вакуума равна 1) уравнением [71] [c.18]

Потенциал на поверхности диэлектрической пленки связан с поверхностной плотностью зарядов соотношением [см. (38)] [c.81]

Главной характеристикой электретов является поверхностная плотность зарядов Оэфф, значение и знак которой зависят от соотношения компонент — поляризации и инжектированных зарядов, т. е. от количества связанных и свободных зарядов [см. формулу (2)], Чтобы определить Оэфф, нужно в первую очередь найти взаимосвязь Оэфф со значениями напряженности электрического поля вблизи электрета, т. е. в зазоре электрет—электрод и внутри электрета. Электрет с электродами можно представить как трехслойный диэлектрик, состоящий из электрета толщиной Ь и двух воздушных зазоров 1 и 12 между электродами и поверхностью образца (рис. 6, а). Если на электроды подается напряжение V, то для напряженностей поля в зазорах Ех н Ез м поля внутри электрета Еэ имеем следующие соотношения (с учетом, что на поверхности электрета имеются поверхностные заряды с плотностью сг фф) [c.19]

В полярных растворителях электрон генерирует поляризационное поле, которое приводит к самозахвату электрона. Энергия связи при этом велика например, теплота растворения электрона в жидком аммиаке или воде оказывается порядка 30—40 ккал моль [138]. Отталкивание электрона и растворителя, действующее на малых расстояниях, ведет, однако, к образованию полостей, в которых электрон локализуется. Например, в жидком аммиаке рассчитанный радиус полости оказывается около 3 А. В полярных средах по сравнению с неполярными дальнодействующий эффект поляризации уменьшает размеры таких полостей. Другим фактором, влияющим на радиус полости, оказывается величина поверхностной энергии, связанная с величиной поверхностного натяжения жидкости. Поляризация жидкости ответственна также за просачивание плотности электронного заряда за пределы полости. Например, в жидком аммиаке 30—40% заряда уходит таким образом. [c.347]

На поверхности раздела диполи одной среды ориентированы к ней положительными зарядами, а второй — отрицательными, Поэтому в пограничном слое будет преобладать заряд той среды, у которой поляризуемость а больше. Иными словами, поверхностный связанный заряд в тонком слое возникает из-за неодинаковой поляризуемости частиц твердого диэлектрика и жидкости. Плотность заряда равна разности поляризаций твердого диэлектрика и жидкости. При отсутствии на границе раздела свободных зарядов для системы твердый диэлектрик — жидкость, помещенной во внешнее электрическое поле, справедливо равенство [5] [c.40]

Здесь К - проницаемость, УР - градиент давления, - диэлектрическая постоянная г] — вязкость. Ко — удельная электропроводность жидкости, Уц - молярный объем воды, г, - средний радиус нор, т - пористость, у/ - потенциал поверхности, связанный с поверхностной плотностью заряда а соотношением [c.157]

Очень сильное влияние на упорядочивающее воздействие поверхности глинистых минералов на воду оказывает состав обменных катионов. Это объясняется прежде всего прочностью связи катионов с поверхностью глинистой частицы, т. е. способностью их к диссоциации и участию в катионообменных реакциях. Степень поверхностной диссоциации (т. е. поверхностного растворения) глинистых минералов, замещенных одновалентными катионами, на один-два порядка выше степени диссоциации глин, обменный комплекс которых насыщен двухвалентными катионами. При прочих равных обстоятельствах степень поверхностной диссоциации зависит не только от плотности заряда обменного катиона, но и от взаимного влияния силовых полей поверхности частицы и катиона друг на друга при взаимодействии с водой. По мере увлажнения поверхности глин вокруг обменных катионов развиваются области с упорядоченными молекулами воды. Часть слабо связанных с поверхностью катионов удаляется от нее и может участвовать в трансляционном движении вместе с молекулами воды и растворенными в ней органическими и неорганическими веществами. Если в дисперсионной среде находятся крупные гидратированные катионы (Ма+, Mg2+), то они, вытеснив с поверхности глинистого минерала менее гидратированные катионы (К+, Са ), могут привести к увеличению гидратной оболочки глинистых частиц. В натриевом бентоните по мере возрастания содержания воды и уменьшения концентрацни суспензии отдельные слои глинистых частичек полностью диссоциируют. В бентоните, обменный комплекс которого насыщен магнием или кальцием, этого не произойдет, хотя ионный радиус этих катионов в гидратированном состоянии почти в два раза превышает радиус гидратированного натрия. Это, видимо, является следствием как изменения структуры воды и размеров гидратированных катионов вблизи поверхности в зависимости от их химического сродства, так и сжатия диффузной части двойного электрического слоя. [c.70]

В общем случае двойной электрический слой на межфазной поверхности состоит из ионов, достаточ-( но прочно связанных с твердой фазой, — потенциал< определяющих ионов — и эквивалентного количества противоположно заряженных ионов, которые находятся в жидкой фазе, — противоионов. Между твердой фазой и жидкостью возникает разность потен- циалов — поверхностный потенциал, определяемый плотностью зарядов потенциалопределяющих ионов на единице поверхности. [c.197]

Обратноосмотические мембраны отличаются от других типов мембран (ионно-обменных, непористых, ультрафильтрационных) невысокой плотностью поверхностного заряда, малыми размерами пор (г 20 30 А) и отрицательной адсорбцией растворенного вещества, связанной с дальнодействием поверхностных сил. Поэтому в первом приближении можно использовать для расчетов модель незаряженных пор. Ввиду малости размеров пор и неопределенности их геометрии целесообразным упрощением является введение средних скоростей течения жидкости в порах и//и (где т — пористость мембраны), средних коэффициентов диффузии растворенного вещества в поровом пространстве а, также осредненных по сечению пор значений концентрации С и потенциала взаимодействия молекул с поверхностью пор Ф = i//k7. Расчет осредненных значений и Ф применительно к различным моделям пористой структуры (цилиндрические и щелевые поры) сделан в работах [28—30]. [c.300]

Возможность существования поверхностных состояний была впервые рассмотрена Таммом [1], который пришел к выводу, что соответствующие им уровни лежат в запрещенной зоне. Можно предположить, что эти поверхностные состояния возникают различными путями. Они могут включать в себя уровни, получающиеся из сложных атомных уровней [2], уровни, образующиеся вследствие изменения потенциала Маделунга в поверхностной области [3] и вследствие присутствия адсорбированных веществ [4], и уровни, связанные с такими обычными поверхностными нарушениями, как трещины Смекала, спиральные дислокации и другие дефекты. Особенности уровней Тамма были теоретически рассмотрены многими авторами [5]. Предполагается, что число локализованных поверхностных состояний может соответствовать числу поверхностных атомов. Энергетические уровни, соответствующие этим поверхностным состояниям, могут быть или дискретными, или равномерно распределенными по всему промежутку между заполненной зоной и зоной проводимости. Последнего можно ожидать при высоких концентрациях примеси. Бардин [5] утверждает, что, если плотность поверхностных состояний достаточно велика (больше 10 ш ), на свободной поверхности может образоваться двойной электрический слой, возникающий вследствие поверхностного заряда, вызванного электронами, находящимися в этих состояниях. Этот заряд будет индуцировать объемный заряд противоположного знака, распространяющийся примерно на 10 см внутрь кристалла. Согласно Бардину, это приводит к независимости работы выхода электрона для таких веществ от высоты уровня Ферми внутри материала и, следовательно, к независимости ее от содержания примесей в объеме. Этот постулат распространяется и на поверхности раздела металл — полупроводник. В данном случае металл стремится расширить поверхностные состояния полупроводника. Однако, когда это расширение мало по сравнению с шириной запрещенной зоны, пространственный заряд полупро-водника не зависит от металла. В тех случаях, когда расширение значительно по сравнению с запрещенной полосой, не может быть сделано никаких выводов. [c.168]

Для металлов поверхностную энергию вычисляют совсем иначе, так как основной вклад здесь обусловлен электронами проводимости. Используя приближение частицы в потенциальном ящике для электронной энергии, можно рассчитать поверхностную энергию как разность между энергиями электронов в ящике с потенциальными стенками и в бесконечной среде с однородной электронной плотностью. Можно принять, что центры положительных ионов равномерно распределены по всему объему и по поверхностному слою или, более строго, что центры ионов равномерно распределены в виде точечных зарядов по поверхности. Последнее приближение приводит к периодическому изменению электронной плотности на поверхности и к вкладу в поверхностную энергию дополнительного члена, связанного с поверхностными диполями. [c.181]

Электретные полимерные пленки могут быть получены без применения внешних источников поля [109]. Экструдируемое полотно приводят в контакт с поверхностями электрически связанных формообразующих деталей, выполненных из разнородных металлов. После затвердевания полотно приобретает свойства электрета. Примеры реализации способа показаны на рис. 5.18. Расплав полимерного материала 1, выходящий из головки экструдера 2, контактирует с бесконечными лентами 3 и 4 гусеничного пресса, выполненными из разнородных металлов (рис. 5.18, с). Ленты электрически замкнуты мостом 5 и приводятся в движение валами 6, скорость вращения которых определяет степень вытяжки пленки и ее охлаждение. Для получения ингибированных пленок (рис. 5.18, б) полимерный материал экструдируют в зазор между фольгами из разнородных металлов, сматываемыми с бобин 3 и 4. В процессе такой обработки пленка приобретает поверхностный заряд плотностью 10-п - 10-8 Кл/см2. Метод поляризации полимерных пленок в контакте с разнородными [c.134]

Механизм каталитического действия объясняют по-разному. Наиболее перспективны, видимо, те представления, которые учитывают химическое поверхностное взаимодействие между катализатором и реагирующим веществом. Предполагается, что для активности твердого катализатора наиболее важно локализованное взаимодействие с индивидуальным атомом или ионом поверхности. Реагирующие вещества в процессе промежуточного поверхностного взаимодействия образуют поверхностный комплекс, который по составу и строению сходен с обычным комплексом. Поэтому при прогнозировании каталитического действия необходимо учитывать свойства реагирующего вещества и катализатора, особенно их способность к комплексообразованию. Строение поверхностного комплекса, характер перераспределения в нем электронной плотности, степень переноса заряда должны во многом определять направление каталитической реакции. При этом следует учитывать, что обычно в первую очередь изменяется реакционная способность атомов, непосредственно связанных координационной связью или соседних с ней. [c.309]

Внутри поляризованного вещества, находящегося между пластинами плоского конденсатора, объемный заряд отсутствует, поскольку заряды положительных и отрицательных концов диполей здесь взаимно компенсируются. В прилегающих к пластине конденсатора мономолекулярных слоях вещества такой компенсации нет к отрицательной пластине конденсатора примыкает слой вещества, на поверхности которого сосредоточены положительные концы молекулярных диполей, а возле положительной пластины на поверхности вещества сосредоточены отрицательные концы молекул. Таким образом, на приэлектродных поверхностях вещества находятся противоположные заряды. Они называются связанными. Поверхностная плотность этих зарядов о численно равна поляризованности вещества Р. Это следует из того, что дипольный момент РАс1 слоя вещества толщиной ё площадью А одной его стороны равен также аАё — произведению заряда поверхности аА на толщину слоя д. Отсюда вытекает и равенство а = Р. [c.649]

Одно время предполагали, что плотность Q заряда двойного слоя можно получить из -потенциалов посредством применения теории Гуи — Чэпмена [см. уравнение (5)], что отождествляет -потенциал и г 7. Если бы это было справедливо, то можно было бы определять -потенциал по адсорбционной плотности. Однако экспериментально доказано, что значения Q, вычисленные по -потенциалу, прогрессивно уменьшаются по сравнению с ионными, адсорбционными плотностями при увеличении плотности заряда, и при высоких плотностях заряда расхождение является десятикратпым (Хейдон, 1960 Салиб и Китченер, 1964). Другими словами при этих условиях большая часть противоионов, присутствующая в адсорбированном слое, является электрокинетически инактивной. Наиболее вероятное объяснение заключается в том, что противоионы, сильно связанные со слоем Гельмгольца (т. е. противоионы, находящиеся в слое Штерна), являются действительно неподвижными. Конечно, альтернативно можно доказать, что высокий потенциал может привести к толстому слою неподвижного растворителя. Салиб и Китченер показали как, в принципе, этот вопрос может быть решен путем точных измерений отрицательной адсорбции ко-понов но попытка выполнить такие измерения с порошком графита, имеющим физически адсорбированный слой ионного поверхностно-активного вещества, оказалась неудачной по техническим причинам. Простейшая гипотеза заключается в том, что С-нотенциал — потенциал в жидкости за слоем Штерна. Это выполнимо, если плотность заряда низка и противоионы слабо ассоциированы. Для высокой плотности заряда можно предположить, что t-потенциал — потенциал диффузной части [c.102]

Значение поверхностной плотности зарядов Q .m можно найти не только дифференцированием э. к. к., но н интегрированием С. -кривой от т, н. 3. до заданного потенциала Е (рнс. 12,6). Совпадение Q.s.m, -кривых, вычисленн.ых из э, к. к. и из емкостных кривых, свидетельствует о взаимной согласованности результатов, полученных этими двумя методами измерения. При расчетах, связанных с интегрированием опытных данных, точность обычно больц]е, чем при дифференцировании. Однако значения н.з, необходимые для интегрирования С,Е-кривой, опреде.тяют по положению максимума э. к. к. [c.236]

Эффект возникновения поляризации связан, возможно, с технологией изготовления органического стекла. Механизм заряжения может быть аналогичен механизму возникновения зарядов при кристаллизации веществ из жидкой фазы [60]. В последнем случае эффект связывают с различной скоростью поглощения ионов примесей разного знака кристаллической фазой при ее образовании. Квадратные образцы из листового ПММА размером 30X20X4 мм сжимали между плитами пресса с прокладками из фольги. После деформации до толщины 2 мм при температуре 120 °С образцы охлаждали в прессе до комнатной температуры, вынимали из пресса, отрывали прокладки от образцов и измеряли поверхностную плотность зарядов. Результаты измерений представлены в табл. 2. Первая сторона имела до прессования плотность заряда —0,16 нКл/см , вторая сторона +0,16 нКл/см . [c.33]

При измерении поверхностной плотности зарядов электретов методом, разработанным Эгучи (метод подъемного электрода), происходит касание электрода о поверхность электрета, что вызывает погрешности, связанные с появлением трибоэлектричества, разности потенциалов при разрыве контакта диэлектрик — металл, возникновением разрядов между высокозаряженной поверхностью и электродом, с загрязнением поверхности электретов, снижающим заряд последних. Кроме того, результаты измерений существенно зависят от зазора между электродом и поверхностью электрета, из-за этого также могут происходить ошибки и неточности в измерениях. [c.75]

Потенциал на поверхности диэлектрической пленки связан с поверхностной плотностью зарядов соотношением (41). Нягу для электрета без нанесенных электродов с двумя воздушными зазорами с обеих сторон получил несколько другое соотношение между максимальной эффективной поверхностной плотностью зарядов [c.58]

В этом теоретическом подходе принимается [4-9], что фиксированные группы и связанные с ними противоионы (которые считаются в этом состоянии сорбированными) образуют так называемые поверхностные комплексы. Электрические заряды фиксированных групп образуют электрическое поле перпендикулярное поверхности сорбента ионообменника. Противоионы каждого отдельного вида из смеси локализуются на индивидуальном сорбционном слое, с определенной плотностью заряда. Каждый из сорбционных слоев противоионов расположен на различном расстоянии от поверхности. Образованные таким образом двойные электрические слои расположены параллельно друг другу и потому образуют цепь последовательно соединенных конденсаторов. К этим слоям примыкает диффузионный слой, в котором концентрация всех противоионов убывает экспоненциально (по распределению Больцмана). Применение всех этих постулатов, включая соотношения электронейтральности, позволяет получить в 8С-теории количественные теоретические соотношения для обобщенных коэффициентов разделения компонентов [4-9]. В случае, если концентрацией компонентов в диффузионном слое можно пренебречь, описание многокомпонентных ионообменных равновесий приобретает аналитриес-кий вид [4—9] [c.71]

Согласно Пешли, гидратные (точнее, структурные) силы могут возникать как на гидрофильных поверхностях с гидратированными полярными или ионными группами, так и на поверхностях, которые вначале не являются гидрофильными, но могут изменяться при адсорбции гидратированных форм и вести себя как гидрофильные ( вторичная гидратация ) [121]. В основе теории гидратных сил лежит положение о поверхностной адсорбции гидратированных ионов. Анализ явления показывает, что действие гидратных сил определяется не только плотностью адсорбированных катионов, но и изменением свободной энергии, связанным с замещением катионом иона Н3О+. Силы гидратации проявляются в достаточно концентрированных растворах (более 10 моль/л), и их величина определяется положением ионов в лиотропном ряду. Этот механизм, согласно которому взаимодействие гидратированных катионов приводит к возникновению сил отталкивания между поверхностями с достаточно высокой плотностью поверхностного заряда и слабой способностью к образованию водородных связей, может объяснить высокие пороговые концентрации, необходимые для коагуляции амфотерных частиц латекса полистирола [501] и золя SIO2 [502]. [c.173]

Таким образом, разность энергий "l - оказывается пропорциональной квадрату разности эффективных зарядов двух смешиваемых жидкостей е,, ej. В качестве эффективного заряда различные авторы рассматривают различные величины, связанные с плотностью энергии когезии, с поверхностным натяжением, с коэффициентами теплового расширения и изотермической сжимаемости. Располагая жидкости в ряд по монотонно возрастающим значениям эффективного заряда е, мы получаем так назьюаемый миксо-тропный ряд. Некоторые члены миксотропного ряда приведены в табл. 2.1, там же приведены значения эффективных зарядов, рассчитанные при различных предположениях об их связи с физическими параметрами жидкости. [c.15]

Описанные выше модели относились к изолированным ионам, а также только к сильно разбавленным растворам. Представляет, однако, интерес и вопрос о том, каким образом взаимодействуют между собой гидратные оболочки ионов по мере того, как с ростом концентрации раствора ионы сближаются. Взаимодействие между молекулами воды, состояние которых возмущено ионами, отражается в первую очередь на водородных связях. Из результатов полуэмпирических расчетов методом МО - ССП распределение зарядов в молекулах воды, положительно гидратирующих катионы с высокой плотностью поверхностного заряда, известно очень приближенно [134]. В ок-таэдрическом аквокомплексе лития суммарный заряд +0,11 на каждой молекуле воды распределен таким образом, что на каждом Н находится на 0,05 единицы, а на каждом О- на 0,01 единицы более положительный заряд, чем в свободных молекулах воды. Повышение положительного заряда на Н приводит к упрочнению водородной связи с водой во второй координационной сфере, причем этот эффект распространяется вдоль каждой цепи связанных водородными связями молекул воды вокруг иона. Методом NDO/2 были найдены следующие закономерности для структуры воды, образующей водородную связь (рис. 2.7) понижение заряда на конечных молекулах воды каждой из таких цепей повышение энтальпии (стД ) водородных связей при присоединении каждой следующей молекулы воды, определяемое присутствием иона, удлинение связи — Н... О <. В этой модели усиление [c.279]

Трассерная диффузия ионов водорода особенно интересна. По данным Вульфа [149], коэффициент трассерной диффузии иона водорода уменьшается с ростом концентрации фонового электролита гораздо быстрее, чем коэффициент трассерной диффузии других ионов (см. также рис. 3.11). Это можно объяснить тем, что ион водорода движется не только за счет гидродинамического перемещения иона оксония (Н3О+), но также и благодаря прототропному механизму (см. разд. 4.2.2.2), т. е. протон может перескочить от иона Н3О+ к соседней молекуле воды без перемещения ранее связанной с ним молекулы НаО. В связи с этим следует также отметить, что снижающее трассерную диффузию иона водорода влияние Li l особенно велико — значительно больше влияния иона К+. Это, вероятно, объясняется- тем, что ион К+, обладающий близким к молекуле Н2О размером, почти не деформирует структуру воды. Однако имеющий малый размер ион Li+ с высокой плотностью поверхностного заряда оказывает сильное разрушающее влияние на структуру воды даже при такой низкой концентрации, при которой влияние ионов К+ пренебрежимо мало. Ориентированное положение молекул воды в гидратной оболочке иона Li+ отличается от структуры молекул воды, связанных только водородными связями, и это затрудняет перенос протона между молекулами воды. Следе- [c.286]

Было предпринято много попыток разработать теорию двойного электрического слоя, которая бы количественно согласовывалась с опытными данными. Так, Райс (1926—1928) высказал предположение, что и внутри металла не все заряды локализованы в одной плоскости, а распределяются в объеме металла с постепенно убывающей плотностью. Представление о двух диффузных слоях по обе стороны границы раздела вряд ли приложимо к тому случаю, когда одна из граничащих фаз является металлом. Возможно, что она реализуется на границе ионопроводящих фаз, а также на границе полупроводника с раствором. Есин и Шихов (1943) усовершенствовали теорию Штерна, учтя дискретный характер ионных слоев. Они предположили, что специфически адсорбирующиеся ионы будут присутствовать в двойном слое в виде взаимно связанных ионных пар анион — катион. Эта идея была развита Эршлером (1946), который считает наиболее вероятным гексагональное расположение адсорбированных ионов, связанных со стороны раствора с деформированной ионной атмосферой. Модель Эршлера позволяет удовлетворительно истолковать влияние поверхностно-активных ионов на сдвиг максимума электрокапиллярной кривой. [c.275]

Для установления завнснмостн а—Е А. Я. Гохштенн предложил метод измерения эстанса, т. е. производной поверхностного натяжения (вектор) от плотности заряда. Эстанс связан с изменением потенциала н проходит через пуль при потенциале нулевого заряда. Метод основан на том, что на исследуемый электрод подается напряжение и накладывается переменное напряжение малой амплитуды. При изменении плотности заряда на электроде изменяется а, это изменение минимально прн потенциале нулевого заряда. В результате изменения поверхностного натяжения изменяется форма электрода и его размеры. Колебания формы и размеров преобразуются пьезоэлектрическим датчиком в электрические сигналы, усиливаются и регистрируются в виде зависимости эстанса от потенциала. [c.219]

В качестпс характеристик пенообразователей могут быть не пользованы н другие параметры, также связанные с адсорбцией ПАВ на поверхностн пленок и определяющих плотность зарядов и соответственно потенциала диффузной части двойного электрического слоя фо. Установлено, что адсорбционные слои ионогенных ПАВ имеют высокие потенциалы, 70—100 мВ, а неионогенных ПАВ л ЗО—40 мВ. По сравнению с потенциалом фо для воды н водных растворов электролитов потенциал фо для неионогенных ПАВ немного выше. Это говорит о наличии некоторого заряда на границе раздела фаз раствор неионогенных ПАВ воздух, несмотря на то, что сами эти вещества не содер жат ионогенных групп. [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология