Перйодат окислитель

В качестве окислителей могут быть использованы персульфат. аммония в присутствии катализаторов — солей серебра (I) или кобальта(П), висмутат натрия и перйодат калия. Реакцию окисления проводят в кислой среде определению мешают восстановители. Если хлориды присутствуют, то их предварительно удаляют выпариванием с азотной и серной кислотами. [c.494]

Например, при хроматографировании смеси 1 , Вг и С1 на колонке с окислителем — перйодатом калия зоны располагаются сверху вни. в порядке возрастания потенциалов вверху зона иода ) [c.289]

Так, при хроматографировании раствора, содержащего ионы Вг- и I- ( , /21- =0,53 в, вга/гвг =1>06 в) на колонке, содержащей окислитель — перйодат калия, процесс окисления и восстановления будет выражаться следующим уравнением [c.246]

На окисляющей колонке, содержащей окислитель, продукты реакции восстановителей располагаются (сверху вниз) в порядке увеличения их потенциалов, на восстанавливающей колонке, т. е. содержащей восстановитель, наоборот. Например, при хроматографировании смеси 1-, Вг-, С1- на колонке с окислителем (перйодатом калия) зоны располагаются в следующем порядке вверху зона 1° (-Ь0,53 в), ниже — зона Вг° (-f 1,06 в) и далее С1° ( + 1,35 в). [c.247]

Готовят 2%-ный расплавленный гель желатины, вносят в него перйодат калия с расчетом, чтобы его концентрация в геле составляла 0,006 М. Тщательно перемешав гель с окислителем, вносят его в пробирки. Пробирки помещают в штатив и дают гелю застыть. [c.284]

В качестве окислителей наиболее часто используют перйодат калия и персульфат аммония, последний в присутствии катализаторов нитрата серебра или солей кобальта. Применяют также другие окис- [c.167]

Для приготовления эталонных растворов в шесть конических колб емкостью 100 мл вводят в каждую 30 мл воды и стандартный раствор, содержаш,ий марганец в количестве (мг) 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0 12,0 соответственно. Окисление марганца (II) проводят в условиях, указанных при окислении перйодатом в качестве окислителя (см. стр. 170), увеличив количество перйодата калия до 0,6 г. После получения окрашенных растворов их охлаждают, переносят в мерные колбы емкостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки. Измерение оптических плотностей этих растворов производят на любом фотоэлектроколориметре при Л 525 нм, I = 0,5 см в том порядке, который указан на стр. 65, 71, начиная с выбора оптимального раствора сравнения. По полученным данным строят градуировочный график. [c.171]

Перйодат калия (окислитель). [c.134]

При окислении перйодатом (см. стр. 84) пиранозидов и фуранозидов альдогексоз расходуется одинаковое количество окислителя, но пиранозиды образуют муравьиную кислоту, а фуранозиды — формальдегид [c.206]

Методика окисления и анализа реакционной смеси. Как уже указывалось, применение периодатного окисления основано на количественном измерении расхода окислителя и образования формальдегида и муравьиной кислоты. Поэтому любые побочные процессы, связанные с распадом продуктов окисления или неспецифическими реакциями перйодата, способны исказить результаты и привести к ошибочным выводам. [c.443]

В результате полного периодатного окисления полисахарида расщепляются все а-гликольные группировки, причем расходуется эквимолекулярное количество окислителя. В зависимости от строения полисахарида при этом выделяется некоторое количество муравьиной кислоты и формальдегида, а сам полисахарид превращается в высокомолекулярный полиальдегиД, в котором гликозидные связи остаются нерасщепленными. Окисление проводят при комнатной или даже пониженной температуре в разбавленных водных растворах (или суспензиях) полисахарида при pH,, близком к нейтральному окислителем обычно служит перйодат натрия. Ход реакции контролируют, определяя через некоторые промежутки времени расход окислителя и появление в реакционной смеси формаль-Дегида и муравьиной кислоты . [c.498]

Результаты этих определений дают при исследовании неизвестного полисахарида лишь самое общее представление о его структуре. Измерение расхода окислителя в данном случае имеет смысл главным образом для установления конца реакции. Однако в случае полисахаридов хорошо изученного типа оно может давать дополнительные сведения о строении. Так, например, измерение расхода перйодата и образования муравьиной кислоты служит наиболее быстрым и удобным способом определения степени разветвления амилопектинов и гликогенов, полученных из различных биологических объектов . [c.498]

Углеродная цепь полиолов разрывается под действием тетраацетата свинца, йодной кислоты и ее солей [25]. Эти окислители действуют лишь на диольные группировки, причем наиболее уязвимыми оказываются грео-гидрокснльные группы (для сорбита — положения 2,3 и 3,4, для маннита — 3,4, для дульцита — положения 2,3 и 4,5), как это показал в своих работах Хокетт [26]. Тетраацетат свинца и йодная кислота широко применяются для определения структуры сахаров, сахарных спиртов и родственных соединений. При использовании избытка этих окислителей фрагменты с вторичными спиртовыми группами превращаются в муравьиную кислоту, а метилольные группировки — в формальдегид применяя ограниченное количество периодг1та, углеродную цепь разрывают главным образом по грео-гидроксильным группировкам [26]. Так, из маннита с избытком этих окислителей получают 4 моль муравьиной кислоты и 2 моль формальдегида, а при недостатке перйодата — 2 моль глицеринового альдегида [c.14]

В качестве окислителей можно использовать перйодат калия, вис-мутат натрия или персульфат аммония. При окислении персульфатом аммония реакцию проводят в присутствии катализатора (AgNOз или солей кобальта). С перйодатом калия реакция протекает в серно-фосфорнокислой среде и может быть представлена уравнением [c.59]

К. М. Ольшанова, А. С. Конищева и Н. М. Морозова [101] на колонке с анионитным оксидом алюминия (носитель) и перйодатом калия (окислитель) разделили катионы Мп(П), Сг(П1), Со Из слабокислых растворов продукты окисления располагаются на колонках согласно изменению окислительно-восстановительных потенциалов соответству- [c.222]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Из всех приведенных окислителей, применяемых для окисления гидрохинонов, наилучшим с точки зрения выделения продукта является, по-видимому, четырехокись азота N364 (пример б.З). Для окисления о-диоксисоединений [45] используют иодат натрия в водно-спиртовом растворе и окись серебра и сульфат натрия в абсолютном эфире [471. о-Метоксифенолы окисляют перйодатом натрия [48]. [c.207]

Марганец определяют в виде МПО4. Окисление двухвалентного марганца производят перйодатом калия, персульфатом аммония, висмутатом натрия или двуокисью свинца. Лучшим окислителем является перйодат калия. [c.258]

Н. устойчивы к действию большинства окислителей. Водный р-р перйодата окисляет альдонитроны до N-гидpoк и-амидов. Восстановление Н. комплексными гидридами металлов приводит к К,Ы-дизамещенным гидроксиламина, а при каталитич. восстановлении образуются азометины и вторичные амины [c.279]

В весовых кол-вах Н. не получен, его св-ва исследовались с использованием десятков атомов. Первые сведения о хим. св-вах Н. получены в 1967 в СССР. Методом фронтальной газовой хроматографии было показано, что Н. образует нелетучий хлорид, в хроматографич. колонке ведет себя подобно лантаноидам. m и, следовательно, является представителем актиноидов. В кислых р-рах в отсутствие окислителей Н. существует в виде иона No , к-рый соосаждается с BaS04, но остается в р-ре при образовании осадка ЬаРз. При экстракции с использованием триоктиламина и ди(2-этилгексил)фосфорной к-ты, ионном обмене и экстракц. хроматографии Н. ведет себя подобно Ве , Mg , Са , Сг , Ва и Ra и м.б. легко отделен от лантаноидов и актиноидов, имеющих степень окисления + 3. Действием перйодат-, пероксидисульфат- и бромат-ионов No м.б. окислен до No . Стандартный электродный потенциал для No(n)/No(ni) от - 1,4 до - 1,5 В. [c.287]

Углеводы можно определять окислением перйодатом натрия и послед, титрованием избьггка окислителя нли образующихся к-т. Разработаны многочисл. разновидности этого метода (см., напр., Малапрада реакция). [c.402]

ХеРз в водном растворе является сильным окислителем так, он окисляет иодат до перйодата, трехвалентный церий до четырехвалентного, двухвалентный кобальт до трехвалентного и Ag+ дoAg2+. В щелочных растворах ХеРз окисляет Хе(У1) до Хе(У1П). [c.427]

Калия карбоиат. К2СОз- 0,5 н. Растворяют 45 г соли в 1 л раствора. Калия нитрит. KN02. 0,5 н. Растворяют 45 г соли в 1 л раствора. Калия перйодат. КЮ4. 0,5 н. Растворяют 12 г соли в 100 мл раствора. Калия перманганат. КМПО4. 0,1 н. Растворяют 3 г соли в 1 л раствора. Применяют как окислитель. [c.379]

Методы, основанные на окислении Мп(И) до Mn(VlI) различными окислителями (персульфатом аммония, висмутатом натрия, перйодатом калпя) с последующим восстановлением Mn(VII) до Мп(П) смесью нитрита и арсенпта натрия илп тиосульфатом натрия, широко применяют при анализе сталей, руд и различных сплавов. [c.41]

Окисление висмутатом натрия проходит при комнатной температуре без катализатора (см. стр. 28). Вместе с марганцем окисляются Сг(1П) и VO , а также Со(П) (последний только в присутствии ионов Fe(III) [187]). Окисление перйодатом калия проводят в кислой среде (см. стр. 28). В качестве окислителя используют соли Со(1П) в присутствии катализатора AgNOg [1251]. [c.41]

Гликоли, находящие широкое применение в синтезе различных смол, не восстанавливаются на ртутном капающем электроде. Однако полярографический метод может быть применен после предварительного окисления гликолей. Эту операцию обычно проводят после отделения гликолей от других органических соединений. Гидроксильные группы могут быть окислены перйодатом или другими окислителями. Варшавский и Эльвинг 181] применили полярографическую методику для раздельного определения этиленгликоля и пропиленгликоля-1,2. Смесь гликолей предварительно окисляли йодной кислотой образующиеся формальдегид и ацетальдегид выделяли из раствора дистилляцией. Последующее полярографирование дает возможность раздельно определять эти альдегиды при их совместном присутствии. Кенон и Джексон [182] несколько модифицировали этот метод, прибегнув к последовательному фракционированию продуктов окисления, и нашли пути определения малых количеств пропиленгликоля-1,2 в этиленгликоле. [c.131]

Более сильными окислителями сульфиды окисляются до сульфитов (иодат калия [601, 7101) или до сульфатов (монохлориод, перйодат калия, хлорамин Б [12991 и хлорамин Т [592]). При взаимодействии сульфидов с хлораминами в кислой среде образуются сульфаты, в щелочной — выделяется сера [1123]. [c.22]

Расщепление связи С(2)-С(3) в индолах происходит под действием таких окислителей, как озон, перйодат натрия [90], супероксид калия [91], кислород в присутствии хлорида меди [92], а также в результате фотохимической реакции в присутствии кислорода в этанольном растворе [93] при облучении в органической кислоте в качестве растворителя окисляются алкильные группы в положе-ниях2иЗ [94]. [c.428]

Таким образом, тетраацетат свинца и перйодат натрия в значительной мере дополняют друг друга, что создает более широкие возможности для аналитического и препаративного применения реакции избирательного окислительиого расщепления а-гликольной группировки. [c.93]

Тиоацетали представляют большой интерес для синтетической химии углеводов. Они устойчивы в нейтральной, щелочной и слабокислой среде. Тиоацетальная группа не подвергается воздействию таких восстановителей, как комплексные гидриды щелочных металлов, и таких окислителей, как тетраацетат свинца и, в определенных условиях, перйодат натрия. В то же время тиоацетальная группа легко может быть превращена в исходную карбонильную группу, что позволяет использовать меркаптали для различных превращений. Кроме того, тиоацетали широко применяются для выделения, идентификации и установления строения сахаров. [c.121]

В качестве растворителя при периодатном окислении чаще всего используют воду. Расход перйодата определяют восстановлением избытка окислителя арсенитом с последующим обратным титрованием арсенита иодом , титрованием тиосульфатом , спектро [фотометрически и другими методами. Муравьиную кислоту определяют кислотно-основным , иодометрическим или потенциометрическим титрованием Для определения формальдегида применяют весовой метод (димедоновое производное ы) или колориметрию (по реакции с хромотроповой кислотой или ацетилацетоном - ). [c.444]

Это различие открывает возможность избирательного расщепления окисленного перйодатом олигосахарида по ацетальным связям с сохранением гликозидных связей моносахаридных звеньев, не подвергшихся действию окислителя. Однако эта возможность не может быть реализована непосредственно, так как лабильность образ)- ющихся альдегидов к кислотам сильно осложняет картину гидролиза. Чтобы обойти это затруднение, необходимо стабилизовать альдегидные функции в молекуле окисленного олигосахарида. По методу Смита для этого прибегают к восстановлению боргидридом натрия, превращающему альдегидные группы в первичноспиртовые, а по методу Бэрри — к обработке продукта ок[1сления фенилгидразином в уксусной кислоте, в результате чего происходит отщепление альдегидов в виде фенилгидразонов. Очевидно, что деградация по Смиту и деградация по Бэрри приводят к избирательному расщеплению одигосахаридной цепи с образованием более низкомолекулярных фрагментов. Строение последних (включая конфигурацию гликозидных связей) может быть установлено обычными методами. [c.451]

При окислении остатка глюкопиранозы, несущей заместитель,, в положении 2, расходуется 1 моль перйодата, и после восстановления и полного гидролиза образуется глицерин и Д-глицериновый альдегид. Остаток глюкопиранозы с заместителем в положенил 3 вообще не окисляется перйодатом и после гидролиза даёт глюкозу из остатка глюкопиранозы с заместителем в положении 4 в этих условиях образуются эритрит и гликолевый альдегид, а замещенный в положении б также, как и не содержащий заместителей, поглощает 2 моль окислителя с образованием I моль муравьиной кислоты и после восстановления и гидролиза дает глицерин и гликолевый альдегид. Таким образом, все указанные типы связей можно обнаружить и различить между собой по продуктам полного гидролиза восстановленного полиальдегида. Аналогичные продукты будут возникать и при окислении других гексопираноз, с той лишь разницей, что в отдельных случаях вместо эритрита буд,ет получаться Д- или -треит (например, из О- или /.-галактозы соответственно)., или вместо Д-глицеринового [c.499]