Серебро окислитель

Если теперь использовать это правило, то газообразный водород (восстановитель на левостороннем электроде) реагирует с хлоридом серебра (окислителем на правостороннем электроде) с образованием ионов водорода (окислитель на левостороннем электроде) и серебра (восстановитель на правостороннем электроде). Образуются также и хлорид-ионы при восстановлении хлорида серебра. -Поэтому реакцию в элементе можно записать следующим образом [c.275]

Анодом в таких элементах обычно служит серебро, окислителем — молекулярный иод и его соединения. [c.64]

Таблица 49. Аналитические характеристики индикаторных реакций для определения серебра (окислитель—персульфат)

В качестве окислителей могут быть использованы персульфат. аммония в присутствии катализаторов — солей серебра (I) или кобальта(П), висмутат натрия и перйодат калия. Реакцию окисления проводят в кислой среде определению мешают восстановители. Если хлориды присутствуют, то их предварительно удаляют выпариванием с азотной и серной кислотами. [c.494]

Как и соединения серебра (I), соединения таллия (I) обладают светочувствительностью при освещении они разлагаются. Действием сильных окислителей производные таллия (I) можно перевести в соединения таллия (И1). Соединения галлия, индия и таллия ядовиты [c.469]

Концентрированная серная кислота является окислителем за счет серы (VI), Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты ее восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура). При взаимодействии с ма- [c.388]

Соединения золота являются окислителями и восстанавливаются легче, чем соединения серебра. Например, в водном растворе быстро проходит реакция с сульфатом железа [c.589]

В холодной соляной кислоте на серебре образуется нерастворимая защитная пленка хлористого серебра, которая достаточ-1Ю устойчива. Горячая соляная кислота растворяет эту пленку и вызывает дальнейшее растворение серебра. В присутствии окислителей разрушающее действие соляной кислоты усиливается. Так же действует и плавиковая кислота. Серебро обладает исключительно высокой стойкостью в едких щелочах как в их йодных растворах, так и в расплавах. [c.275]

Многие соли тяжелых металлов, в частности серебра и золота, действуют на алифатические альдегиды как окислители.. Аммиачные растворы солей серебра и золота восстанавливаются альдегидами при нагревании до металлов, а из раствора Фелинга альдегиды выделяют закись меди. Указанные реакции применяются для открытия альдегидов, которые при этом окисляются до карбоновых кислот. [c.203]

В промышленном масштабе формальдегид получают исключительно путем окисления метилового спирта окислителем является кислород воздуха. Смесь паров метилового спирта и воздуха пропускают над нагретыми катализаторами вместо ранее применявшейся для этого процесса платины теперь используют серебро, окислы металлов, глинозем или древесный уголь [c.210]

Большая устойчивость кетонов к действию окислителей находит свое выражение также в том, что они, в отличие от альдегидов, не восстанавливают аммиачный раствор нитрата серебра, соли золота и фелингову жидкость. [c.218]

Окисление ненасыщенных альдегидов окислителями, не затрагивающими двойную углеродную С= С-связь (например, окисью серебра) [c.254]

Совершенно недопустимо растирать н смешивать различные органические вещества с хлоратами, перманганатами И пероксидами металлов, а также другими окислителями. Кроме того, нельзя забывать о том, что пары хлорной кислоты при соприкосновении с органическими веществами, а также различными маслами сильно взрываются, а сами перхлораты тяжелых металлов также могут взрываться, иногда без видимой для этого причины. Крайне взрывоопасными являются также азиды тяжелых металлов и серебра, ацетилениды серебра и меди. [c.13]

Запись данных.опыта. Написать уравнения получения осадка хлорида серебра, его растворения в аммиаке с образованием комплекса серебра и взаимодействия полученного комплексного соединения с цинком. Какой ион является окислителем в последней реакции Написать уравнение электролитической диссоциации комплексного иона и ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. [c.124]

Указать окислитель и восстановитель в реакции взаимодействия оксида серебра с пероксидом водорода, если при этом происходит выделение газообразного кислорода Написать уравнение протекающей реакции. [c.197]

В ряду напряжений все три рассматриваемых металла стоят после водорода, причем медь находится почти рядом с водородом ( С г+,Си= +0,337 В), а золото располагается дальше всех остальных металлов (Я дц1+д = 4-1/198 В). Поэтому эти металлы могут растворяться только в кислотах, одновременно являющихся окислителями. Медь и серебро растворяются при нагревании в концентри- [c.226]

Взаимодейст,вие с разбавленной азотной кислотой. В азотной кислоте в ка- честве окислителя формально выступает азот в степени окисления +5. Максимальное значение электродного потенциала для нитрат-иона разбавленной кислоты как окислителя равно 0,96 В. Большее значение потенциала отражает то, что азотная кислота — более сильный окислитель, чем серная. Действительно, она окисляет даже серебро. Восстанавливается кислота тем глубже, чем активнее металл и чем более разбавлена кислота [c.332]

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

ВИРИРОВАНИЕ ФОТОГРАФИЧЕСКОЕ (тонирование) — превращение черно-белого серебряного изображения в окрашенное с художественной целью или для увеличения плотности и контрастности изображения. В. ф. осуществляют превращением серебра в окрашенное соединение заменой серебра другим металлом, осаждением на серебре соединений другого металла, окрашиванием серебра красителем, изменением дисперсности серебра. Для осуществления В. ф. изображение сначала отбеливают раствором окислителя и галогенида щелочного металла. Образовавшийся галогенид серебра обрабатывают растворами сульфидов для окрашивания изображения в желто-коричневый цвет заменяют серебро золотом, платиной, ураном, свинцом, ванадием и др. Цветовой оттенок зависит от дисперсности серебра, температуры тонирующего раствора, продолжительности обработки. [c.54]

Малые количества палла,дия (0,5—50 мкг) J. Н. Y о е и L. G. О v е г h о 1 s е г [J. Ат. hem., So ., 61, 20 58 (1939)] рекомендуют определять колориметрическим методом, основанным на образовании темно-красного окрашивания с п-нитрозодифенил-амином в нейтральном или слабокислом растворе. Этой реакции мешают золото,, серебро, окислители, цианида и иодиды. [c.418]

Основным требованием, предъявляемым к составам для активного воздействия на переохлажденные облака и туманы, является обеспечение оптимальных условий выхода активных центров кристаллизации при горении состава, содержащего минимальное количество реагента Agi. За рубежом для этих целей широко используются композиции на основе А 10з, при термическом разложении которых получается аэрозоль иодида серебра. Окислитель AglOs и металлическое горючее упакованы в нитроцеллюлознуто матрицу. Отечественные льдообразующие пиротехнические составы и льдообразующие твердые топлива содержат реагент Agi в готовом виде. Термическая и структурная основы топлива состоят в основном из окислителя [c.45]

Бауман (146) одновременно определяет н e r, я зщр] подобным же при( ром, но сера осаждается в растворе после подкисления азотной кислотой азотнокислым барием. После отфильтро-вывания его азотнокислым Серебром осаждают хлор. Само собой разумеется, что в таком случае бромноватистую щелочь приходится заменять другими окислителями, не содержащими ни серы,. ни галоидов. Эслинг (147) употребляет для этой цели титроваийый раствор соды, избыток которой оттитровывается по оковяании опыта (326), [c.209]

Промышленный синтез — прямое окисление этилена в паровой фазе с катализатором, оксидом серебра. В больщинст-ве процессов в качестве окислителя используется воздух, иногда — кислород [115]. [c.270]

Нормальный электродный потенциал серебра равен 4-0,799 а, т. с. значительно положительнее. потенциала водородного электрода, и по этой причине серебро является термодинамически устойчивым материалом в иеокислительных средах, в том числе в неаэрированных растворах соляной и плавиковой кислот. Наличие в растворах этих кислот окислителей оказывает ускоряющее влияние на коррозию серебра. [c.275]

Образование солей гидрохинонмоносульфокислоты и пирона-техиндисульфокислоты при обработке соответствующих фенолов сульфитами щелочных металлов в нрисутствии перекиси свнноа, гидроокиси меди или бромида серебра [932а], несомненно, идет через стадию образования хинона. После введения двух сульфогрупп уже невозможно окисление мягтю действующими окислителями с образованием хинона, и сульфированные соединения не могут служить фотографическими проявителями. [c.141]

Альдегиды окисляются очень легко. Для их окисления можно использовать не только сильные окислители (КМпО , К,Сг,0,. О,), но достаточно даже ионов меди или серебра. Объпшо используют аммиачный раствор оксида серебра или AgNO,. Аммиак нужен для комплек-сообразования, а щелочная среда - дпя окисления ионом серебра [c.82]

Для предупреждения прироста электролитического осадка поверхность металлической формы покрывается тонкой сплошной и однородной по толщине и строению пленкой окислов и солей металлов, жиров, масел, мельчайшего порошка графита и т. д. Окисные разделительные слои на поверхности свинца, серебра, меди, никеля наносят обработкой изделий растворами двухромовокислого калия, хромовой кислоты и других окислителей. На поверхность многих металлов наносят также сульфидные пленки путем обработки поверхности 1—3%-ным раствором сернистого натрия, иодидные пленки на серебре — разбавленными растворами иода, селенидные пленки на меди — растворами селеновой кислоты. [c.443]

Бенар обобщил результаты многочисленных исследований взаимодействия металлов с окислителем (кислородом, серой) в, условиях, когда возможно образование сорбционного монослоя, а не обычного оксида или сульфида. Атомы кислорода или серы образуют в условиях равновесия металл — окислитель химические связи с атомами металла (железа, никеля, кобальта, хрома, вольфрама, серебра, меди, палладия, платины), которые прочнее, чем связи М — О или М — S в соответствующих оксидах и сульфидах. Разница между теплотой образования оксида и начальной теплотой химической сорбции кислорода для серебра достигает 47 ккал/моль, для хрома—15 ккал/моль. Теплота химической сорбции серы на меди почти на 70% превышает теплоту образования U2S. [c.55]

Потенциометрическое титрование в объемном анализе применяется сравнительно редко. При возможности пользоваться цветным индикатором не имеет смысла применять сложную аппаратуру для установления точки эквивалентности. Потенциометрическое титрование применяют для анализа в тех случаях, когда раствор окрашен или содержитосадок,мешающий применению цветного индикатора. Потенциометрическое титрование применяют также при необходимости определить два и более компонентов смеси. Так, например, для обычного метода анализа смеси йодистого и хлористого натрия требуется довольно много времени потенциометрически легко сделать анализ такой смеси при титровании ее одним и тем же раствором азотнокислого серебра, так как при этом наблюдается два отдельных скачка потенциала. Так же анализируют смесь нескольких окислителей или нескольких восстановителей и т. д. [c.436]

Иа окислителей часто применяют хлор в вице хлорной воцы, бром в вице бромной воцы. Избыток этих веществ легко удаляется нагреванием раствора. Часто применяют раствор персульфата аммония, который в присутствии катализатора - ионов серебра - является очень сильным окислителем. Его избыток легко разрушается кипячением раствора. Применяют пероксиц воцороца в щелочном растворе, избыток которого тоже легко уца— ляется кипячением. Из тверцых окислителей применяют висмутат натрия, оксиц свинца (1У). Их избыток удаляется из исследуемого раствора фильтрованием. [c.144]

Селеновая и теллуровая кислоты являются окислителями уже в разбавленных растворах, тогда как разбавленная серная кислота не проявляет окислительных свойств. Концентрированная H2SO4 окисляет иодиды. Такие металлы, как медь и серебро, восстанавливают ее даже до H2S. [c.522]

Бертолетова соль и дихромат калия — окислители. Они окисляют НС1, и в результате этих реакций выделяется хлор (уравнения 2 и 3). На основании расчетов с использованием условий задачи и в соответствии с уравнениями (1), (2) и (3) можно определить исходное количество нитрата серебра, бертолетовой соли и дихромата калия в пробирках. Оно составляет 68 г AgNOa 24,5 г КСЮз 58,8 г КаСгаО . Использованный реактив — НС1. [c.61]

Окислителями могут быть те соединения металлов, в которых степень окисления металла велика — равна номеру группы, в которой находится металл, или близка к нему. На практике применяют, в частности аммиачный раствор оксида серебра, аммиачный раствор сульфата меди (II), хлорид ртути (II), диоксид свинца РЬОг, хлорид железа(1И), хромат и дихромат калия (К2СГО4 и К0СГ2О7), перманганат калия КМПО4, диоксид марганца МпОг- [c.266]

К веществам, обладающим ионообменными свойствами, принадлежат некоторые марки стекол. Их структуру составляет силикатный каркас и электростатически связанные с ним катионы, способные к обмену на ионы водорода раствора. Из таких стекол изготовляют стеклянные электроды, обладающие свойствами водородного электрода. Стеклянные электроды при.меняют для определения pH растворов в условиях, когда гюльзование водородным электродом затрзднитель-но или невозможно (например, в присутствии сильных окислителей). Разработаны также стекла, электродный потенциал которых определяется концентрацией других ионов, — например, ионов натрия, других щелочных элементов, серебра, таллия, иона аммония. [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология