Растворители инфракрасные спектры

Для характеристики однородных смесей Россини [2] предложил следующую методику. Определяют температуру кипения, удельный вес, показатель преломления, дисперсию, вязкость, критическую температуру растворения в одном или в нескольких подходящих растворителях, инфракрасные спектры, ультрафиолетовые спектры, элементарный состав и средний молекулярный вес. При помощи этих данных уже можно вывести молекулярную формулу и путем правильной комбинации с величинами, отвечающими известным чистым соединениям, определить тип углеводородов, из которых состоит однородная смесь, как-то парафины, цикло- [c.169]

Влияние дальнего взаимодействия. Влияние внешних факторов на молекулы определяется наличием различного рода воздействующих сил. Особо заметную дополнительную поляризацию испытывают полярные группы молекул, что вызывает ослабление связи. В этом случае в инфракрасных спектрах наблюдается уменьшение частоты и увеличение интенсивности поглощения. Примером этого является межмолекулярная ассоциация при переходе к конденсированной фазе. Так, с увеличением полярности растворителя (увеличение диэлектрической проницаемости) частота валентных колебаний СО-группы в молекуле ацетона уменьшается, а абсолютная интенсивность соответствующей полосы возрастает (табл. 5.12). [c.225]

Правило интенсивностей было установлено на основе данных об инфракрасных спектрах молекул КХН, УКх и комплексов КХ—Н...УК1 в разбавленных растворах в инертных растворителях, таких как н-гептан и четыреххлористый углерод. [c.69]

Достоинством предлагаемого метода является то, что энергия диссоциации связей определяются на основании экспериментальных данных и, поэтому, несет в себе информацию об особенностях внутри - и межмолекулярных взаимодействий атомных группировок в молекулах, как в газовой фазе так и в различных растворителях. Необходимые экспериментальные данные (кривые поглощения в инфракрасных спектрах) можно получать на стандартных спектрометрах. Далее необходима достаточно сложная их теоретическая обработка. [c.80]

Б.2. Инфракрасные спектры наиболее распространенных растворителей и других веществ [c.186]

При исследовании инфракрасных спектров растворов веществ растворитель должен быть, по-возможности, инертен, не иметь собственных интенсивных полос поглощения в исследуемой области и давать возможность готовить достаточно концентрированные растворы (0,Ш, Ш). [c.60]

Мы попытались более тщательно изучить состояние воды в четыреххлористом углероде и в других неполярных растворителях, таких, как н-гексан, циклогексан, хлороформ, толуол и нитрометан. Исследовались ИК-спект-ры осушенных цеолитами соединений и их водные растворы. Инфракрасные спектры поглощения показывают, что кроме описанных в литературе двух полос поглощения [37, 41, 99, 126, 140, 162, 163], отнесенных к симметричным и асимметричным колебаниям молекул воды [37, 42], наблюдаются еще две полосы (3800 и 3550 JИ ), о природе которых отсутствуют какие-либо данные (рис. 23). [c.50]

Аминокислоты представляют собой амфотерные соединения общей формулы N+Нз— H(R) OO . Физические исследования показали, что и в кристаллах они находятся в ионной форме Инфракрасный спектр аминокислот не обнаруживает ни линии, характерной для СООН-группы, ни линии ННг-группы. Аминокислоты обладают поэтому всеми свойствами полярных соединений легко растворяются в воде и нерастворимы в большинстве органических растворителей. Боковые цепи аминокислот оказывают существенное влияние на их свойства. Увеличение длины углеродной цепи резко понижает растворимость аминокислот в воде и повышает их растворимость в спирте. [c.459]

Влияние растворителей на инфракрасные спектры [c.448]

Ни один растворитель при достаточной толщине слоя полностью не прозрачен во всей области инфракрасного спектра. Четыреххлористый углерод Р практически прозрачен (толщиной до 1 мм) от 4000 до 1700 см (от 2,5 до 6 мкм). Хлороформ Р, дихлорметан Р и дибромметан Р являются также подходящими растворителями. Сероуглерод ИК (толщиной до 1 мм) пригоден как растворитель до 250 см (40 мкм), за исключением областей 2400—2000 см- (4,2—5,0 мкм) и 1800—1300 см (5,5—7,5 мкм), в которых обнаруживает сильное поглощение. Следует также отметить слабое поглощение сероуглерода при 875—845 см- (11,4—11,8 мкм). Другие растворители имеют относительно узкие области пропускаемости. [c.46]

Для определения инфракрасного спектра поглощения вещества последнее должно быть соответствующим образом подготовлено. Жидкие вещества можно испытывать непосредственно или в подходящем растворе. Для подготовки твердых веществ обычно используют один из следующих методов диспергирование мелко измельченного твердого образца в минеральном масле включение его в прозрачный диск или шарик, который получают путем тщательного смешивания вещества с предварительно высушенным галогенидом калия и прессования смеси в матрице приготовление раствора в подходящем растворителе. Приготовление вещества для методики нарушенного полного внутреннего отражения описано отдельно. [c.47]

Для изучения влияния, вызываемого внутримолекулярным окружением функциональной группировки, естественно, необходимо исключение всех межмолекулярных взаимодействий. Как было показано в разд. 4.6, лучше всего это достигается разбавлением растворителем, таким, как я-гексан, когда каждая молекула растворенного вещества более или менее однообразно окружена неполярными углеводородными молекулами при этом спектр растворенного вещества не зависит от концентрации, но он может представлять сумму поглощения различных форм, в виде которых существуют отдельные молекулы. Поэтому внимательное изучение инфракрасного спектра может обеспечить в благоприятных случаях понимание таутомерных и конформационных равновесий. [c.144]

Рис. 3.4. Инфракрасный спектр жидкого октана (без растворителя).

Поскольку способность образовывать водородные связи, или основная сила растворителя, пропорциональна сдвигу в длине волны (АХ), как это наблюдается в полосе кислорода-дейтерия инфракрасного спектра, когда растворители, образующие водородные связи, смешиваются с тяжелым метанолом (СНзОО), то в табл. 1 включены также и ДЛ-величины. [c.205]

Рнс. 6.43. Инфракрасный спектр нитробензола (без растворителя). [c.367]

Сначала 1 з асфальтов обычным методом выделяли асфальтены, затем смолы разделяли на фракции методом хроматографии на фуллеровой земле с использованием таких растворителе , как н-пентан, метиленхлорид и метилэтилкетон. Были получены следующие фракции светлые масла, темные масла и смолы. Затем были сняты спектры поглощения в инфракрасной области всех этих фракций до и после атмосферного воздейств Ш. Сравнение между собой инфракрасных спектров одноименных фракций показало, что фракция светлого масла состоит из предельных углеводородов с небольшо примесью [c.480]

С помощью препаративной газовой хроматографии можно изучать качественный состав сложных смесей, комбинируя ее с инфракрасной спектрометрией. Необходимое для снятия ИК-спектра количество выделенного компонента получают, пропуская газ из колонки во время образования пика на хроматограмме через склянку Дрекселя с подходящим растворителем, ИК-спектр которого резко отличается от спектра данного компонента. Таким путем можно выделить за один цикл несколько сотых грамма идентифицируемого соединения в чистейшем виде, если отбирать его в ловушку в узком интервале времени, соответствующем узкой полосе пика на хроматограмме. Такой отбор можно также произвести при высокой степени чистоты выделяемого соединения, даже если это соединение образует пик, перекрывающийся с пиками других компонентов разделяемой смеси, как показано на рис. ХП.З. [c.281]

Влияние растворителя на инфракрасный спектр проявляется по-разному. Чаще всего спектры вещества в твердом состоянии сложнее, чем в растворе расщепление линий в кристаллическом веществе по сравнению с раствором в большинстве случаев объясняют наличием в кристаллическом состоянии межмолекулярного взаимодействия, причиной которого служит то, что в узлах кристаллической решетки находятся ионы, а не нейтральные молекулы. Это явление аналогично расщеплению линий в спектре вещества под действием электростатического поля. Кроме расщепления линий, часто отмечают их смещение в растворе, например, у комплексов М(5а1с11т)2. Сдвиг линий, соответствующих колебаниям в растворе по сравнению с положением линий кристаллического образца, по-видимому, обусловлено образованием в твердом состоянии водородных связей. В случае, если образования водородных связей не наблюдается, полосы могут остаться не смещенными. Это, например, имеет место у ди (К-метилса-лицилальдимино)бериллия (табл. 94, 95). [c.331]

Как следует из теоретических и экспериментальных исследований автора по влиянию растворителей на силу кислот и из теоретических работ Соколова, вторая стадия процесса возможна только в достаточно полярной среде благодаря сольватации ионов и не возможна в вакууме, где более вероятной является диссоциация продукта присоединения не на ионы, а на молекулы. Систематические исследования взаимодействия кислот с основаниями в инертных растворителях выполнены Барроу с сотрудниками. На основании изучения инфракрасных спектров они показали, что уксусная кислота и ее галоидзамещенныс образуют с алифатическими аминами и пиридином два ряда продуктов присоединения неионизированные продукты присоединения, образованные за- счет водородной связи между кислотой и основанием, и ионизированные продукты присоединения, в которых водород уже передан основанию и образовал ионы. Последние вследствие низкой диэлектрической проницаемости растворителя не существуют самостоятельно, а включены в ионные нары. Мея ду катионом, полученным в результате передачи протона основанию, и анионом также,возникает водородная связь [c.293]

Конформер с внутримолекулярной водородной связью преобладает в неполярных растворителях (гептан, четыреххлористый углерод) в спектрах кругового дихроизма при этом наблюдается интенсивный положительный сигнал (молекулярная эллиптичность [0]28з + 36 100) существование внутримолекулярной водородной связи подтверждается инфракрасными спектрами. В спектре КД, кроме того, имеется очень слабый отрицательный сигнал ([0]з17 — 1700), который, по-видимому, связан с присутствием следов конформера ЬУИ. При переходе к растворителям, разрывающим внутримолекулярную водородную связь, преобладающей становится отрицательная полоса (в метаноле [бЬев + 4220 и [0]зоб— 13 000), что связано со сдвигом конформационного равновесия в сторону формы ЬУ11. Дополнительным подтверждением такого толкования служит тот факт, что 5-(—)-3-метокси-3-фенил-бутанон-2, не способный к образованию внутримолекулярной водородной связи, имеет отрицательную полосу КД как в гептане ( 0]зо2 — 17 ООО), так и в метаноле ([0]зоо— 12 600). [c.303]

Физико-химические свойства циклических олигомеров изучены достаточно полно Гудмен и Несбитт [67, 74] изучили их инфракрасные спектры кристаллография, рентгенография и спектры ядерно-магнитного резонанса исследованы Ито и Окаяма [75, 76]. Растворимость в различных растворителях приведена в работе [69]. [c.76]

Нагревание при 100° в толуоле не ЕфивЪд) к каким-либо изменениям (опыт 32а). Только при нагрейании высоком вакууме без растворителя это вещество разлагается в интервале 110—140 . Разложение сопровождается вспениванием и выделением 3,75 моля водорода на моль бораната (опыт 326). При этом образуется небольшое количество диборана. В качестве продукта разложения остается бесцветное стекловидное вещество, в инфракрасном спектре которого отсутствуют линии групп NH и ВН. Это вещество можно получить перекристаллизацией HN(Ph2PNH)2 но, невидимому, оно образуется лишь при сольволизе. Если учесть количество отщепляемого водорода, то термолиз должен протекать в соответствии со следующим уравнением [c.127]

Предварительное разделение изомеров может быть осуще-ствлено фракционной перегонкой, так как изомеры, содержащий внутримолекулярные водородные связи (эпи- и алло-), кипят при значительно более низкой температуре (30—50° прн 0,001 — 0,002 мм рт. ст.), чем остальные два изомера (60—80° при 0,001—0,02 мм рт. ст.). Для дальнейшего разделения и очистки можно использовать метод хроматографии. Мы применяли окнсь алюминия в качестве адсорбента и бензол с возрастающими количествами метилового спирта или эфира в качестве растворителя для вымывания контроль за разделением изомеров осуше ствляли по инфракрасным спектрам. Таким образом, для разделения изомерных мускаринов можно использовать их тонкие стереохимические особенности и присутствие или отсутствие внутримолекулярных водородных связей. [c.453]

Рис. 1. Инфракрасный спектр 3-оксипнпериднна (концентрация 0,005 моль л, растворитель тетрахлорэтилен) [68].

Филд с сотрудниками [39а] выделяли тиолигнин из промышленной крафт-варки сосновой древесины ступенчатым подкислением черного щелока и изучали фракции хроматографически на окиси алюминия с разными проявляющими растворителями. Они испытывали хроматографическц выделенные фракции на их элементарный состав, инфракрасные спектры поглощения и поведение при хроматографии на бумаге. [c.475]

Рнс. 1. Инфракрасный спектр абсорбции 1, 1, 1-трифтор-З-нитропропаиа. Условия проведения измерения толщина слоя в кювете 0,1 мм, растворитель—хлороформ, 0,138 Лf концентрация. [c.215]

Существенным моментом при использовании метода метилирования является определение полноты метилирования. Контроль за степенью метилирования достигается прежде всего анализо.м на метоксильные группы, хотя в этом случае необходима тщательная подготовка вещества метилированный полисахарид обычно очищают фракционированным осаждением или фракционированным растворением и тщательно удаляют примеси растворителей высушиванием. Более оперативным методом контроля является обнаружение полосы поглощения гидроксильной группы (3400—3600 см -) в инфракрасном спектре нгполностьго метилированного полисахарида . При этом также возможны ошибки, с одной стороны, из-за гигроскопичности многих метилированных полисахаридов (полоса ОН-группы может быть обусловлена присутствием в образце воды), с другой стороны, из-за недостаточной чувствительности метода инфракрасной спектроскопии. [c.495]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворители инфракрасные спектры: [c.186] [c.39] [c.186] [c.161] [c.245] [c.183] [c.519] [c.131] [c.43] [c.121] [c.122] [c.64] [c.42] [c.208] [c.151] [c.210] [c.8] [c.61] [c.151] [c.210] [c.8] [c.61] [c.208] [c.376]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология