Растворители растворителя на растворенное вещество

Вычислить по закону Рауля давление насыщенного пара р растворителя над раствором веществ А в воде и сравнить с экспериментальными данными ( 1). Давление насыщенного пара растворителя Ро. [c.56]

Равновесное давление пара над раствором и тем более его небольшое изменение при переходе от чистого растворителя к раствору трудно определить с высокой степенью точности. Поэтому для определения молекулярной массы применяют метод, основанный на законе Рауля. Для этого в единую замкнутую систему помещают два раствора, в одном из которых находится исследуемое вещество, а в другом -вещество с известной молекулярной массой, растворенные в одном растворителе. Если мольные доли растворенных веществ в приготовленных растворах не совпадают, растворитель будет испаряться из раствора с меньшей мольной долей растворенного вещества и конденсироваться в раствор с большей мольной долей растворенного вещества до тех пор, пока мольные доли не станут равны. По массе нетрудно определить, какое количество растворителя в молях А/г перешло из первого раствора (с исследуемым веществом) во второй. Если первоначально в первом растворе находилось п< > молей растворителя, а во втором — молей, то после установления равновесия [c.207]

Практическое осуществление многих реакций в жидких растворах более удобно и эффективно, чем проведение их в газообразном или твердом состояниях. Это связано как с особенностями жидкого состояния, так и влиянием растворителя на реагирующие вещества. При обычных условиях концентрации реагирующих веществ в жидких растворах по сравнению с газообразным состоянием могут изменяться в широких пределах, определяемых их растворимостью. Для жидкого состояния по сравнению с твердим доступ реагирующих веществ друг к другу значительно легче. Влияние растворителя на реагирующие вещества связано с явлением сольватации. Причем растворитель выступает не только как среда, в которой происходит процесс, но и как активный химический реагент. С точки зрения влияния на скорость химической реакции растворитель является своеобразным катализатором активных частиц, регулятором числа столкновений и прочности связи между взаимодействующими в растворе атомно-молекулярными объектами и т. п. Таким образом, химические процессы в растворах протекают в условиях сложного влияния на них природы растворителя. [c.207]

Осмотическое давление. Раствор представляет собой однородную систему. Частицы растворенного вещества и растворителя находятся в беспорядочном тепловом движении и равномерно распределяются по всему объему раствора. Однако движение частиц растворенного вещества и растворителя может стать направленным, если привести в соприкосновение два раствора с разными концентрациями (С1 и С2). Молекулы растворителя и растворенного вещества будут диффундировать преимущественно в том направлении, где их концентрация ниже. Так, например, если С > С2, то молекулы растворителя с большей скоростью будут переходить в раствор с концентрацией С , а молекулы растворенного вещества — в раствор с концентрацией Сг. Такая двусторонняя диффузия приведет к выравниванию концентраций С = С ). [c.151]

Для того чтобы понять, почему эти соединения включаются в образование мембран, необходимо рассмотреть факторы, влияющие на растворимость. Степень распределения вещества в растворителе определяется соотношением сил взаимодействия вещество — вещество в твердом состоянии с силами взаимодействия растворитель — растворитель и вещество — растворитель в жидкой фазе. В полярных соединениях эти силы связывания кристаллической решетки достигают больших величин (например, электростатическое взаимодействие в ионных или цвиттер-ионных твердых веществах либо многочисленные водородные связи в сахарах). Мало вероятно, чтобы такие соединения легко распределились в неполярном растворителе, где взаимодействие вещество — растворитель будет очень слабым и создаваемый при этом небольшой запас энергии будет недостаточен, чтобы компенсировать энергию, необходимую для отрыва молекул из кристаллической решетки. Наоборот, высокополярные растворители, вероятно, будут растворять неполярные вещества, поскольку включение молекул неполярного вещества между молекулами полярного растворителя должно нарушать относительно сильное взаимодействие между молекулами растворителя без какой-либо значительной компенсации взаимодействием вещество — растворитель. Итак, для тех веществ, которые при растворении распределяются в виде изолированных молекул, существует хорошо известное качественное соотношение между растворимостью и относительной полярностью вещества и растворителя. [c.337]

Адсорбция из растворов — процесс более сложный, чем адсорбция газов, прежде всего потому, что наряду с силовым полем твердой фазы необходимо учитывать межмолекулярные взаимодействия в жидкой фазе, которые во многих случаях становятся доминирующими. Дальнейшее усложнение связано с тем, что из жидкой фазы адсорбируются, по меньшей мере, два компонента — растворитель и растворенное вещество (одно или несколько) — и конкуренция между ними за места в поверхностном слое может привести к тому, что поверхностные избытки компонентов х, окажутся различными по знаку. Если большинство мест занято молекулами растворенного вещества, происходит вытеснение растворителя из поверхностного слоя (Хг > О, л 1<0), чего не наблюдается, как правило, при адсорбции газов. Избытки определяют экспериментально по изменению концентрации компонента в растворе в процессе адсорбции. [c.164]

На адсорбцию влияет также способность растворителя растворять адсорбент. Чем лучше растворитель растворяет адсорбент, тем хуже идет адсорбция из раствора. С повышением температуры адсорбция обычно уменьшается, однако не так сильно, как адсорбция газов, но иногда, например, когда температурный коэффициент растворимости вещества отрицательный, адсорбция увеличивается. [c.276]

Следствием понижения давления пара растворителя над растворами является другая особенность этих систем, заключающаяся в повышении температуры их кипения. Кипение жидкости возможно при температуре, при которой давление ее пара достигает внешнего атмосферного давления. Так как давление пара над растворами нелетучих веществ всегда ниже давления пара чистого растворителя, то оно достигает величины внешнего давления при более высокой температуре. [c.66]

Для измерения смещения интерференционных полос используют интерферометры. Ход лучей в интерферометре Релея представлен на рис. 33.5. Свет от лампы накаливания / проходит через конденсорную линзу 2, щели коллиматора 3 и попадает на к вет 1 4 с растворителем и раствором вещества. Причем через кюветы проходит верхняя половина пучка света, а нижняя часть света минует кюветы и поступает в зрительную трубку, где на матовом экране 5 образует нижнюю неподвижную систему интерференционных полос. Разные среды (раствор и растворитель) изменяют [c.799]

При применении смесей растворителей сначала растворяют вещество в небольшом количестве одного растворителя, который является лучшим из компонентов смеси, затем к раствору медленно при нагревании добавляют другой растворитель, пло.хо растворяющий данное вещество, до тех пор. пока осадок, появляющийся в месте падения капли этого растворителя, еЩе будет растворяться. Если суммарный объем раствора все же слишком мал, надо еще раз прилить небольшое количество хорошо растворяющего растворителя, а затем повторить добавление менее активного. Однако надо следить (в особенности начинающему химику) за тем, чтобы количество растворителя было не слишком велико. Иногда удобен обратный порядок растворения (постепенное добавление хорошего растворителя к суспензии вещества в плохо растворяющем растворителе). [c.56]

Прежде всего, следует отметить четко проявляющуюся связь между химическим взаимодействием растворенного вещества с растворителем и растворимостью. Естественно, что растворимость тем выше, чем сильнее взаимодействие между компонентами раствора. Вот почему кислые растворители лучше растворяют вещества основной природы, а основные — вещества кислотного характера. Здесь нет противоречия с только что приведенным и, [c.65]

Как известно, процент растворения обладает большой качественной и количественной специфичностью. Суш ественную роль играет природа растворяемого вещества и растворителя. Одно и то же вещество в разной степени растворимо в различных растворителях. Сходные отношения имеют место и нри растворении разных веществ в одном и том же растворителе. Специфичность процесса растворения вынуждает вводить необходимое для практических целей понятие о растворимости вещества в том или другом растворителе. Растворимость вещества принято определять как концентрацию раствора, насыщенного при данных условиях. В фармацевтической практике при составлении различных таблиц растворимости и других справочных пособий растворимость вещества чаще всего обозначают в виде отношения количества растворенного вещества к количеству насыщенного раствора, которое можно из него приготовить. Обычно это отношение приводится к 1 части по массе растворимого вещества (например, 1 3, 1 150, 1 1320 и т. д.). В других случаях растворимость определяется предельным количеством вещества, растворимым в 100 частях растворителя (например, 0,04 1,3 129). Приведенные в скобках обозначения показывают, что в 100 частях растворителя соответственно растворяется 0,04 1,3 и 129 г вещества). Очень часто растворимость обозначают процентной концентрацией насыщенного раствора. При практическом использовании справочных пособий, в том числе таблиц растворимости, необходимо ясно представлять себе, какой именно способ обозначения растворимости принят в данном источнике. [c.149]

При выделении вещества из раствора в виде капель масла образуется система из двух жидких фаз с большой поверхностью соприкосновения в результате этого примесь, которую стараются удалить, будет в значительной мере извлекаться веществом из раствора, если коэффициент распределения примеси между растворителем и расплавленным веществом окажется в пользу последнего, что обычно и наблюдается. Вещество, выделяющееся в жидком состоянии, кроме примесей, также извлекает некоторое количество растворителя-. Таким образом, после наступающей при дальнейшем охлаждении кристаллизации получают сильно загрязненное вещество. [c.52]

Заканчивая настоящий параграф, можно еще раз указать на различие между твердыми растворами первого и второго рода. твердых растворах первого рода понятие растворителя и растворенного вещества теряет смысл, в твердых растворах второго рода эти понятия сохраняют свое значение. Парадоксальным примером могут служить структуры цеолитов, содержащие, как известно, переменное количество воды. Здесь растворителем будет сам цеолит, а растворенным веществом — вода. Этот тшх твердых растворов внедрения получается в том случае, когда пустоты в структуре располагаются столбами , образуя трубы , в которые и могут попадать молекулы воды. Вторым существенным отличием будет то, что для твердых растворов замещения необходимо сходство типов химической связи у замещающих компонентов. В твердых растворах внедрения тип связи обоих компонентов может быть совершенно иным. [c.232]

В той же работе описаны другие способы прямого переноса вещества из хроматографического слоя в порошкообразный бромид калия. На рис. 63 показан один из них. Сорбент с пятном вещества помещают в маленькую пробирку. В слой сорбента вставляют стеклянный капилляр, заполненный бромидом калия. С помощью шприца к сорбенту прикапывают небольшое количество растворителя. Раствор вещества всасывается бромидом калия, при этом тонкие частицы сорбента остаются в нижней части столбика. Операцию повторяют несколько раз, так что раствор вещества концентрируется в верхней части столбца. Еще один способ показан на рис. 64. Вокруг пятна на хроматограмме удаляют сорбент. К одной стороне оставшегося слоя подсыпают примерно 20 мг бромида калия, а с противоположной стороны к слою с помощью шприца подводят растворитель. Вещество с растворителем переходит из слоя сорбента в слой бромида ка- [c.150]

Жидкие вещества удобнее всего вводить в чистом виде. Однако, если токсичность препарата слишком высока или он обладает резкими раздражающими свойствами, следует прибегать к помощи растворителей или эмульгаторов. В особых случаях (изучение механизмов действия) с целью уменьшения местного действия соединений, обладающих кислотностью или щелочностью (рН<6 или >9), прибегают к их нейтрализации. Разумеется, такой прием допустим в отношении растворов веществ, не претерпевающих при этом химических превращений, могущих сказаться на степени токсичности. [c.89]

Если чистый растворитель и раствор или два раствора с различной концентрацией разделены полупроницаемой мембраной, которая позволяет растворителю диффундировать через нее, но не пропускает растворенное вещество, обычно наблюдается перенос растворителя через мембрану. Если растворитель и раствор находятся под одинаковым давлением, перенос, снижая различие в концентрациях, происходит либо иэ растворителя в раствор, либо из более разбавленного раствора в более концентрированный. Этот перенос называется осмотическим, а явление - осмосом. Если давление на раствор повышается, осмос замедляется, а при определенном давлении он полностью прекращается. Это давление называется осмотическим. При дальнейшем повышении давления на раствор направление потока изменяется на противоположное и из более концентрированного раствора путем переноса через мембрану выводится чистый растворитель. Концентрация раствора при этом соответственно повышается. Это явление положено в основу обратноосмотического способа обессоливания воды. [c.115]

При хроматографическом разделении раствор смеси фильтруют через хроматографическую колонку. Образуется хроматограмма с перекрытыми зонами. В отдельных зонах еще нет полного разделения. Только нижняя зона содержит в чистом виде один компонент, вторая зона состоит из смеси двух компонентов, третья — из трех и т. д. Последняя, верхняя, зона содержит смесь всех компонентов. Таким образом, в чистом виде получают лишь часть одного из смеси веществ. Однако такая хроматограмма уже может дать ценные сведения о качественном и количественном составе смеси. После получения первичной хроматограммы через колонку пропускают растворитель или раствор вещества, способного вытеснять все или некоторые адсорбированные компоненты смеси. При этом компо--ненты смеси, вытесняя друг друга, располагаются в колонке в виде отдельных чистых зон в соответствии с рх адсорбируемостью. Продолжительным пропусканием растворителя через колонку достигают последовательного вытеснения из колонки компонентов смеси. Так, например, при пропускании через колонку с анионитом АВ-17 8 М раствора хлористоводородной кислоты, содержащего смесь железа, меди, цинка, свинца и висмута, их хлоридные комплексы сорбируются на анионите. Промывая колонку последовательно [c.205]

Вытеснение. Для того чтобы осуществить полное разделение компонентов смеси, необходимо применить операцию вытеснения (элюция). Эта операция заключается в том, что после цолучения первичной или промытой хроматограммы в колонку вводится растворитель пли раствор вещества, способный вытеснять все или некоторые адсорбированные Компоненты смеси. При пропускании через колонку растворителя компоненты смеси, вытесняя друг друга, располагаются в колонке в виде отдельных чистых зон в соответствии с адсорбируемостью (рис. П8). Продолжительное пропускание растворителя через хроматографическую колонку приводит к последовательному вытеснению из колонки компонентов смеси. [c.324]

Вытеснение. Для полного разделения компонентов смеси используют операцию вытеснения (элюирование). Эта операция заключается в том, что после получения первичной или промытой хроматограммы через колонку пропускают растворитель или раствор вещества, способного вытеснять все или некоторые адсорбированные компоненты смеси. При этом компоненты смеси, вытесняя друг друга, располагаются в колонке в виде отдельных чистых зон в соответствии с их способностью к адсорбируемости. Продолжительным пропусканием растворителя через хроматографическую колонку достигают последовательного вытеснения из колонки компонентов смеси. Так, например, при пропускании через колонку с анионитом АВ-17 8 н. раствора соляной кислоты, содержащего смесь железа, меди, цинка, свинца и висмута, солянокислые комплексы этих элементов сорбируются на анионите, образуя первичную хроматограмму. Промывая колонку последовательно 2,5 и 0,02 н. растворами соляной кислоты и 2 н. раствором сер- [c.314]

Теплота растворения зависит от относительных количеств растворителя и растворяющегося вещества. Если относить ее к постоянному количеству растворяемого вещества, то обычно она бывает больш.ей для растворов меньшей концентрации. При очень малых концентрациях теплота растворения слабо зависит от концентрации и для данного вещества является величиной практически постоянной. Это видно, например, из данных табл. 14 для растворов хлористого натрия. Данные отнесены к молю растворяемого вещества. [c.127]

Избирательное растворение компонентов масляных фракций в полярных растворителях, протекающее в системе, где постоянно присутствуют две жидкие фазы разного состава, зависит от структурных особенностей молекул растворителя. Строение молекул растворителя определяет его растворяющую способность и избирательность по отношению к углеводородам и неутлеводородаым компонентам масляных фракций, т. е. те два основные свойства, которые учитываются при выборе растворителя для очистки нефтяного сырья. Под растворяющей способностью понимают абсолютную растворимость компонентов масляных фракций в определенном количестве растворителя избирательность характеризует способность растворителя растворять вещества только определенной структуры, что позволяет отделять одни компоненты от дру- [c.51]

На практике наиболее часто приходится встречаты я с жидкими растворами. В жидком растворе обычно различают растворитель и растворенное вещество, хотя с термодинамической точки зрения все составляющие раствора равноценны. Под растворителем понимают то вещество, которое имеется в растворе в большем количестве. Остальные компоненты, присутствующие в растворе в меньших количествах, называются растворенными веществами. Такое деление на растворитель и растворенное вещество крайне условно, особенно если количества компонентов в растворе соизмеримы. Для образования жидкого раствора в качестве растворителя применяют воду или различные органические жидкости (спирты, кетоны, кислоты, эфиры, углеводороды). Нередко в качестве растворителей используют жидкий аммиак, серную кислоту и др. [c.339]

В бесконечно разбавленных растворах, где взаимодействием растворенных частиц можно пренебречь, изменение активности растворителя в растворе равно мольной доле растворенного вещества. Следовательно, оценивая изменение активности растворителя, можно определить молекулярную массу полимера. Активность растворителя легко вычисляется из отношения равновесного давления паров растворителя (в изотермических усло-вифс) соответственно над раствором (р) и растворителем (ро), т.е. = />/ро- Однако экспериментальное определение р/р затруднено. Поэтому широкое распространение получили другие методы оценки коллигативных свойств растворов [c.21]

Применяя смесь растворителей, сначала растворяют вещество, нагревая в небольцюм количестве хорошего растворителя, затем медленно прибавляют второй растворитель до тех пор, пока осадок, образующийся в месте падения капли, еще будет растворяться. Надо следить за тем, чтобы количество второго растворителя не было сли)иком велико. [c.19]

Для получения спектра ЯМР С готовят 2—3 мл 20—60%-ного раствора вещества. Длительность съемки при этом в режиме полного подавления спин-спинового взаимодействия на спектрометре СРТ-20 или РХ-60 составляет от 0,5 до 2 ч. Врейя съемки спектра при меньших количествах вещества в образце увеличивается (оно примерно обратно пропорционально квадрату концентрации вещества). В качестве растворителя желательно применять такие вещества, которые содержат небольшое число связей СН в моле куле. Широкое распространение в практике съемки спектров С получили дейтерированные растворители. При этом используются вещества, содержащие в молекуле один или несколько химически эквивалентных ато 1ов дейтерия (С0С1з, дейтероаце-тон). [c.143]

Вытеснительная хроматография. Для разделения смеси растворов веществ А , А и т. д. можно применять фронтальный способ разделения, если растворитель (I — инертный) практически не сорбируется или является слабо сорбирующимся веществом. Если же растворитель активнее, чем компоненты смеси и взаимодействует со стационарной фазой или же если используют вспомогательное вещество V (вытеснитель), то говорят о вытеснительном методе анализа. Для сорбционного ряда 1у > Аа > кх на хроматограмме наблюдается несколько соприкасающихся зон, содержащих эти вещества в чистом состоянии. Если разделение двух зок затруднено или если хотят добиться прецизионного разделения веществ, вытеснитель V необходимо выбрать так, чтобы по своей сорбируемости он находился между разделяемыми веществами. Вследствие неполноты разделения веществ этот способ применяют лишь для качественных или полуколичественных методов анализа. [c.344]

Растворы. ИК-спектры поглои(ения иеводных растворов получают так же, как и спектры чистых неводных жидкостей, однако обычно исследуют не капиллярный слой (прижатый между двумя солевыми пластинками), а применяют жидкостные кюветы с разной толщиной поглощающего слоя, помещая в канал сравнения спектрофотометра так)то же кювету с чистым растворителем. Концентрацию раствора подби]1ают в зависимости от природы анализируемого вещества. Чаще всего записывают спектры растворов с несколькими различными концентрациями, с тем чтобы четко выявить в спектрах как малоинтенсивные, так и высоко-шпенсивные полосы анализируемого вещества. [c.584]

Вместе с тем подобная инвариантность поведения ПАВ в разреженных адсорбционных слоях, независимо от природы молекул ПАВ и характера их взаимодействия с подстилающим раствором, позволяет утверждать, что именно зависимость между двухмерным давлением и адсорбцией, выражаемая уравнением состояния адсорбционного слоя л (Г), может рассматриваться как его основная характеристика, не зависящая от состояния молекул ПАВ в объеме раствора. Напротив, величина с117с1с, которая характеризует способность вещества к адсорбции, существенно зависит от строения молекул ПАВ и природы растворителя в пределах одного гомологического ряда величина с1Г/(1с, как отмечалось на с. 55, быстро растет при переходе к последующему гомологу. Такое резкое различие в способности ПАВ к адсорбции при тождественности их поведения в самом адсорбционном слое показывает, что возрастание величины АТ/Ас в гомологическом ряду следует связывать с различиями в поведении рассматриваемых гомологов в объеме раствора, а не в адсорбционном слое. Это означает, что (для разреженных адсорбционных слоев) величина до— определяется энергетическим состоянием молекул ПАВ в объеме раствора. Иными словами, в равенстве (II—16) стандартную часть химического потенциала молекул в адсорбционном слое можно [c.58]

Перед наполнением колонки приготовляют взвесь адсорбента в наиболее индифферентом растворителе и выливают ее в трубку, снабженную снизу фильтром, или в трубку, укрепленную на пробке в маленькой воронке с фильтрующим дном, и очень медленно отсасывают. В наполненную таким способом колонку, в которой сверху оставляют свободный от адсорбента объем, вливают раствор разделяемых веществ в том же индифферентном растворителе и дают ему профильтроваться через колонку. Вещества адсорбируются частично в одной и той же зоне, частично происходит разделение, причем менее адсорбирующееся вещество спускается несколько ниже по адсорбенту в колонке. После этого начинается промывка (элюирование) тем же или одним из следующих по силе растворителей, причем хроматографическая колонка работает в общем подобно ректификационной, с распределением разделяемых веществ между твердой фазой адсорбента и жидкой фазой растворителя. Оба вещества разделяются постепенно по длине колонки, опускаясь вниз с разной скоростью. При этом зона поглощения каждого из веществ занимает цилиндрический слой с максимумом концентрации по. среднему сечению этого слоя. За продвижением окрашенных веществ (откуда и слово хроматография) можно следить глазом. Разделение бесцветных, но люминесцирующих веществ наблюдают в свете ртутной лампы. При исследовании всех других веществ производят перемещение вниз (вплоть до вымывания в раствор) сначала нижней зоны адсорбции с менее адсорбируемым, а затем второй зоны адсорбции с более адсорбируемым веществом (элюирование). За элюированием можно следить, отбирая капли вытекающего раствора на часовое стекло и выпаривая их. Сначала идет чистый растворитель, затем появляется первое вещество, потом снова чистый растворитель, затем второе вещество. Можно автоматически собирать в разные сосуды =порции элюата и следить за содержанием в них вымытого вещества по [c.39]

Вытеснительный метод. При работе по этому методу колонку, заполненную сорбентом, промывают вначале чистым растворителем Е, а затем вводят некоторое количество раствора анализируемых веществ, например, А и В, в растворителе Е. В отличие от проявк-тельного метода сорбент промывают не чистым растворителем, а раствором вещества О, сорбирующегося сильнее каждого из компонентов анализируемой смеси. Такое вещество называется вытеснителем. [c.10]

Сущность метода ИТЭК состоит в установлении насыщающего давления паров растворителя в измерительной ячейке и нанесении на один из двух термодатчиков (термисторов или термопар) капли раствора исследуемого вещества, а на другой — капли растворителя. Вследствие более низкой упругости пара растворителя над раствором вещества он конденсируется. Фиксируемая при этом разность температур ДТ, возникающая за счет тепла конденсации, используется для расчета молекулярной массы исследуемого вещества. [c.32]

Затем берут в центрифужную пробирку 25 мг сухого вещества и добавляют 1 мл подходящего растворителя. Растворяя вещество в кислоте, следят за выделением газа. Обращают внимание на цвет полученного раствора в слабокислых растворах железо (П) имеет зеленоватую окраску, железо (П1) — желтоватую, медь (П) — голубую, кобальт (П) — рюзовую. [c.155]

Иной термодинамический формализм развит в серии статей Лукассен-Рейндерс [114]. В них рассматривается модель, в которой поверхностный слой состоит из растворителя и раствора вещества, образующего монослой. Локальный химический потенциал записывают в виде [c.124]