Олово иодатом

Для определения мышьяка в кальции, а также в других щелочноземельных металлах и магнии предложен метод, включающий выделение мышьяка в виде арсина восстановлением губчатым оловом в солянокислом растворе, разложение арсина с образованием зеркала металлического мышьяка, которое затем растворяют в растворе хлорида иода и оттитровывают иод, выделяющийся при этом в эквивалентном количестве, раствором иодата калия. Метод позволяет определять до 1-10 % As с ошибкой 2—3% [736]. [c.164]

Поликислоты обладают особыми свойствами, и их используют в качестве реагентов или среды для разнообразных реакций. Например, в расплаве пиросульфатов щелочных металлов (КгЗгО и других) оксиды металлов легко превращаются в сульфаты. Сильная фосфорная кислота (смесь конденсированных фосфорных кислот, образующаяся в процессе нагревания фосфорной кислоты в вакууме) в качестве среды для окислительно-восстановительных реакций обеспечивает протекание ряда специфических реакций хлорид олова (И) все соединения серы переводит в сероводород, а иодат калия количественно окисляет графит. Гетерополикислоты также имеют характерные особенности, одна из которых — способность сильно изменять окислительно-восстановительный потенциал. [c.167]

Иодат калия, 0,02 н. раствор. Растворяют 0,7134 г иодата калия, высушенного при 105 С, и 10 г иодида калия в 100 мл 0,05% -ного раствора гидроокиси натрия, затем разбавляют раствор до 1 л. Определяют титр полученного раствора по олову. Для этого к 25 мл стандартного раствора олова добавляют раствор, содержащий 0,2 г высокочистого титана (для растворения пользуются рекомендуемой ниже методикой), и титруют иодатом калия. Вычитают результат холостого титрования из результата титрования исследуемого раствора. [c.97]

Иодат калия, 0,005 н. раствор. Разбавляют 2Ъ0 мл 0,02 н. раствора иодата калия но л. В I мл полученного раствора содержится 0,297 мг олова. [c.97]

В зависимости от содержания олова используют растворы иодата калия следующей концентрации [c.155]

Содержание олова, % 2,0—20 0,1—2,0 0,02—0,1 Концентрация раствора иодата калия, нормальность. .... 0,02 0,01 0,005 [c.155]

Однако положение равновесия сильно зависит от pH раствора — в нейтральной среде иодат не окисляет иодид. Добавление известного объема стандартного раствора иодата калия к избытку иодида в кислой среде приводит к мгновенному образованию стехиометрического количества трииодида, который можно использовать для стандартизации раствора тиосульфата, а также для определения сероводорода или олова (И). В двух последних случаях, если после взаимодействия с сероводородом или оловом(II) остается избыток трииодида, необходимо оттитровать непрореагировавший трииодид стандартным раствором тиосульфата натрия. [c.343]

Интересно определение олова(II) в концентрированной хлористоводородной кислоте прямым титрованием стандартным раствором иодата калия, поскольку можно получить две различные конечные точки титрования. В противоположность системе сурьма (III)—иодат в первой ступени титрования иодат — олово (II) молекулярного иода не образуется [c.344]

Определение неорганических анионов. В список аналитически важных методик включены полярографические определения хромата, иодата, молибдата, селенита, теллурита и ванадата, а также анионных хло-ридных комплексов вольфрама (VI), олова (IV) и молибдена (VI). [c.457]

Смеси иодата и иодида калия или бромата и бромида калия применяются для осаждения таких элементов,-как алюминий, хром железо, кобальт, никель и олово и для разделения некоторых элементов, например для отделения висмута от свинца, меди, кадмия и цинка [c.109]

Определение кремния и олова . Навеску 0,2—0,3 г вещества вносят в химический стакан, в который предварительно наливают 20 мл концентрированной серной кислоты и добавляют 2 г иодата калия. Смесь медленно нагревают. При этом происходит окисление органической части анализируемого соединения. После того как прекратится выделение бурых паров иода и раствор просветлеет, избыток серной кислоты упаривают, к остатку добавляют 50 мл воды и 50 мл разбавленной (3 2) соляной кислотой. Полученный раствор доводят дистиллированной водой до объема 400 мл и нагревают до кипения. При этом образуется осадок кремневой кислоты, которую отфильтровывают, промывают 5%-ным горячим раствором соляной кислоты для удаления соединений олова и затем водой, фильтр с осадком сжигают и после этого прокаливают. Полученную двуокись кремния взвешивают. [c.289]

Если к кислому анализируемому раствору прибавить в избытке иодид и иодат, то в результате реакции между ними ионы Н+ будут поглощены и в растворе будет установлен pH 8. Если раствор затем довести до кипения, то в этих условиях произойдет количественное осаждение алюминия, хрома (III), кобальта, никеля и олова (IV) в виде их гидроокисей. [c.356]

Применение, Во второй части книги описаны методы титрования иодатом гидразина, роданидов, иодидов, олова (II) и таллия (I). [c.566]

Ход анализа. Навеску пробы 1 г смешивают с -4,5 г флюса и нагревают в открытом тигле при 750 °С. К спеку прибавляют 30— 40 мл воды и оставляют на ночь на водяной бане. Затем нерастворимый осадок отфильтровывают и промывают горячей водой. Фильтрат упаривают приблизительно до 20 мл, вводят 3 капли раствора перманганата калия и нагревают до кипения. Раствор охлаждают на водяной бане, нейтрализуют по лакмусу серной кислотой, разбавленной (1 1), прибавляют 3,5 мл избытка этой кислоты и перемешивают до удаления СОг- Затем для восстановления иодата до иодида прибавляют по каплям раствор сульфата олова (II) до исчезновения розовой окраски и 1 мл избытка этого раствора. Спустя 1 мин прибавляют 1 мл раствора нитрита натрия для окисления иодида до иода, перемешивают и оставляют на 1 мин. Затем вводят 1 мл раствора мочевины, переводят раствор в делительную воронку и выделившийся иод экстрагируют 3 мл четыреххлористого углерода в течение I мин. Экстракт переводят в кювету и измеряют оптическую плотность раствора при 517 нм относительно СС 4. [c.337]

В кислой среде соединения двухвалентного олова восстанавливают соли мышьяка, золота, трехвалентного железа, одно- и двухвалентной ртути, бихроматы, броматы, иодаты щелочных металлов, концентрированную азотную кислоту и другие соединения [c.406]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Определение кобальта измерением оптической плотности экстракта в ультрафиолетовой области спектра [1011]. К анализируемому раствору, содержащему 0,2—10 мкг[мл Со и имеющему pH от 3,0 до 5,3 (устанавливают необходимое pH растворами хлорной кислоты и гидроокиси аммония), прибавляют 25 мл 44%-ного раствора роданида аммония, разбавляют водой до 50 мл и экстрагируют двумя порциями по 20 мл изоамилового спирта, насыщенного роданидом аммония. Экстракт разбавляют изоамиловым спирто.м до 50 мл и измеряют оптическую плотность экстракта на спектрофотометре При длине волны 312 ммк. Определенню не мешают 5 мкг никеля, 10 мкг ванадата илн меди, 25 мкг свинца, 50 чкг иодата, 75 мкг марганцп, 100 мкг молибдата, люминия и цинка в 1 мл раствора. Мешают ионы тре.хвалентного железа, уранила, трехвалентного и шестивалентного хрома, ферроцианида, олова, иит-рат-ионы и титан. [c.157]

Для определения олова в самых различных продуктах широко используются объемкые методы, основакны.е па реакции восстановления олова до двухвалентного состояния с иоеледуюш,им окислением его стандартным раствором иода плп смесью иодата и иодида калия. Лучше применять для окисления иодатно-иодидные растворы, так как растворы иода менее стабильны и легче окисляются воздухом. Были опробованы и рекомендованы различные восстановители, в том числе железо , никель , алюминий и гипосульфит натрия [c.96]

Олово как компонент сплавов ка основе циркония или гафния, например сплава 2г20, можно определять объемным методом. Этот метод основан на восстановлении олова алюминием с последующим титрованием раствора двухвалентного олова стандартным раствором иодата калия . Кроме того, люжно использовать более быстрый полярографический метод. [c.153]

Теоретический тнтр 0,02 н. раствора иодата калия по олову равен 1,187 мг/мл. [c.154]

Хлорид тетрафениларсония, вступая в реакцию с перхлоратом, образует нерастворимый комплекс . Перренаты, перманганаты, иодаты, хлооистая ртуть (I), хлористое олово (IV) и хлористый цинк также образуют нерастворимые комплексы и будут мешать открытию перхлората. [c.106]

Уиллард и Смит изучили осаждение перхлоратов хлоридом тетрафениларсония. Полученный осадок взвешивают или иодо-метрически оттнтровывают избыток тетрафениларсонийхлорида. Анализу мешают соли рениевой кислоты, перманганаты, иодаты, хлористая ртуть (I), хлористое олово (II) и хлористый цинк. Тетрафениларсонийхлорид в качестве реагента осаждения превосходит нитрон. [c.111]

Вообще для определения олова (II) можно применять, многие из реактивов, предложенных для титрования мышьяка (III) и сурьмы (III) бромат , иодат , хлорамин иодхлорид , бихромат , разумеется, при непременном условии в отсутствие растворенного кислорода воздуха. [c.276]

Предложен также способ осаждения висмута в виде соли иодовис-мутовой кислоты с хинальдином СвНвКСНд НВ114. Осадок можно затем растворить и определить содержание иода титрованием раствором иодата калия. Этим способом в разбавленном (1 9) сернокислом растворе можно осадить даже такое малое количество висмута, как 0,3 мг, в присутствии свинца, меди, кадмия, сурьмы, олова, мышьяка, марганца, никеля, кобальта, цинка, железа, хрома, урана, алюминия, бериллия и фосфора. Определению мешают ртуть, серебро и большие количества хлорид-ионов. [c.280]

Температурные пределы работы установки определяются используемой термопарой, материалом контейнера и стойкостью исследуемого вещества. Эксперименты по исследованию кинетики кристаллизации расплавов олова [131], иодата лития [106], германия и антимонида индия [182], теллура 1061 проводились в кварцевых ампулах с платиново-платинородиевой термопарой, что позволяет задавать температурный режим от 50 до 1300 С. Точность поддержания режима, а также Точность записи всей системы в цел ом,определенная на основании обработки нескольких сотен кривых нагрева — охлаждения, составляет не менее dfr 0,5 G. [c.71]

Растворы с рН<3,5 и рН>11 вызывают равномерную коррозию. Образовавшиеся окисные пленки растворяются в кислотах щелочах и веществах, анионы которых образуют комплексные соединения. Некоторые коррозионные среды, однако, могут проникать локально через эти пленки. Частично разрушенные плеикк приводят к возникновению местной коррозии в слабокислых, нейтральных и щелочных растворах. Хлориды вызывают образовани( так называемых черных пятен , являющихся результатом мест ной коррозии с более высокими плотностями тока в порах (ано дах) окисной пленки (катода). Аииоиы, образующие нерастворимые соединения двухвалентного олова, например иодид, иодат, борат, фосфат, хромат, бикарбонат, сульфат, не вызывают коррозш этого типа [4]. [c.404]

Действие КВгОз и KJO3. Бромат, а также иодат калия выделяют из растворов солей окиси олова осадки желтого цвета, которые, однако, тотчас же разлагаются с выделением Вгз или соответственно J2 [c.459]

Применение метода. Иодометрию широко применяют в лабораторной практике для определения окислителей — перманганата, хромового ангидрида, бихроматов, двуокиси марганца, сурика, белильной извести, хлора, брома, иодатов воостановителей — сульфитов, сульфидов, тиосульфатов, арсенитов, хлорида олова (II) и многи.х органических веществ. [c.252]

Позже были изучены новые реагенты хлорид 2,4,6-трифенилпиридилия (ТФП) и нитрон [19]. ТФП (2%-ный раствор) образует в 0,2 М растворе НС1 осадки с иодидом, роданидом, нитрагом, перхлоратом, перманганатом, бихроматом, гексацианоферри-том(П) и хлоридными комплексами цинка, свинца, кадмия, олова (II), платины(IV) и золота (III). Осадки не образуют фторид, бромид, иодат, хлорат, сульфат, оксалат и хлоридный комплекс железа (III). Реагент можно использовать для гравиметрического определения 40—160 мг перхлората [c.404]

Ход определения. К 150жл анализируемого раствора, содержащего 25—50 мг олова (IV) и свободную соляную кислоту в 3 н. концентрации, прибавляют 2 г никелевой фольги и кипятят 15 мин при отсутствии доступа воздуху. Затем охлаждают, прибавляют 2 г иодида калия, 5 мл раствора крахмала и титруют раствором иодата до появления синего окрашивания. [c.935]

Инфракрасная абсорбция также может принести много данных о структуре металлоорганических соединений, которые в свою очередь полезны для синтезов. Можно привести пример из химии оловоорганических соединений. Несколько лет назад нами обнаружено [8], что при гидролизе хлорида диметилолова в воде получаются положительные двузарядные ионы строения (СНз)25п2+ и что они образуют нерастворимые хроматы, фосфаты, иодаты и бензоаты. По своей растворимости и внешнему виду эти соли близко напоминают соответствующие соединения бария и неорганического двухвалентного олова 5п2+. Характерная для большинства органических соединений олова зр -гид,-ридизация, очевидно, исчезает в ионе (СНз)25п2+, но остается неясным, соответствует ли его поведение известной инертной паре -электронов в двухвалентных германии, олове, свинце и [c.66]

Вольтамперометрический метод применяют для определения многих металлов. Кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово, цинк, железо, висмут, уран, ванадий и многие другие могут быть определены в рудах, концентратах, сплавах и иных природных и технических объектах. При достаточно различающихся потенциалах полуволны (Д /, > 0,10 В) возможно количественное определение нескольких элементов без предварительного разделения. Например, в аммиачном буферном растворе можно полярографировать смесь кадмия ( = 0,81В) и никеля ( /,= — 1,10 В). Существенное практическое значение имеет вольтамперометрическое определение хромат-, иодат-, мо-либдат-ионов и некоторых других, а также многих органических соединений альдегидов, кетонов, азо- и нитросоединений и т. д. Широко используют полярографический метод для анализа биологически важных материалов крови, сыворотки и т. д. [c.236]

Вообще для определения олова(II) можно применить многие из реактивов, предложенных для титрования мышьяка(III) и сурьмы(III) бромат [3], иодат [4], хлорамин [5], иодхлорид [6], бихромат [7], разумеется в отсутствие растворенного кислорода воздуха. За последние годы было предложено несколько новых реактивов для определения олова в сложных смесях. Эти методы описаны в разделах Марганец и Висмут . Для определения олова(II) в присутствии титана(III) предложена метиленовая синяя, восстанавливающаяся на платиновом электроде [8, 9]. [c.227]

С использованием электрогенерированного иода определяют гидразин [503], 2,3-димеркаптопропанол [598], ксантоге-наты [599], перекись водорода [600], гексаэтилсвинец в тетраэтилсвинце [601], теобромин в салицилате теобромина натрия [802], аскорбиновую кислоту [518, 603, 604], моно- и дифенолы [526], гидрохинон [605], солянокислый триамин [606], бораны [408, 607], серу [608, 609], сероводород [610], сернистые [414, 558, 559, 611] и селенистые [612] соединения, олово [613] и его органические производные (например, гексаметилдистаннан в тетраметилолове) [546, 614], сурьму [615—617], мышьяк [426, 616, 618—621а], железо [620], иодаты [622] и тиосульфаты [623—626]. [c.72]

Двуххлористое олово восстанавливает соли мын1ьяка(1П), золо-та(П1), железа(П1), ртути(И, I), бихроматы, броматы и иодаты щелочных металлов согласно уравнениям, приведенным в описании свойств соединений двухвалентного олова. [c.410]