Этиленгликоль перманганатом

Рассмотрим, например, процесс окисления этилена, происходящий при пропускании его через водный раствор перманганата калия. В результате этилен окисляется до этиленгликоля НО—СНз—СН2—ОН, а перманганат восстанавливается до оксида марганца (IV), кроме того, как будет очевидно из итогового уравнения баланса, справа образуется также гидроксид калия [c.139]

При добавлении раствора перманганата калия в водной среде наряду с кислородом этилен присоединяет молекулу воды и образует двухатомный спирт — этиленгликоль (реакция Вагнера) [c.28]

Этилен объемом 2,8 л (нормальные условия) пропустили через раствор перманганата калия. Рассчитайте массу этиленгликоля, который может быть выделен из реакционной смеси. [c.206]

Реакции окисления. Этилен легко окисляется разбавленным раствором перманганата калия КМПО4 при обычной температуре. При этом происходит присоединение кислорода и воды по месту двойной связи и образуется этиленгликоль — спирт с двумя гидроксогруппами в молекуле [c.248]

При действии на этиленгликоль бихромата калия или перманганата калия происходит его полное окисление [c.26]

Этиленгликоль получают при окислении этилена раствором перманганата калия [c.314]

Возьмите по нескольку капель этилового спирта, глицерина, этиленгликоля и пропилового спирта и поместите в них по кристаллику перманганата калия. Какие смеси воспламенятся Почему одни вещества воспламеняются, а другие —нет [c.294]

Сколько граммов перманганата калия требуется (по расчету) для окисления 20 г этилена а) в этиленгликоль б) до углекислого газа и воды [c.58]

Энергично реагирует с бромом. Обесцвечивает раствор перманганата. Гидролизуется слабым водным раствором серной кислоты с образованием ацетальдегида и моноэтилового эфира этиленгликоля. Под влиянием хлорного железа превращается в маслообразный, нерастворимый в воде светлый полимер. С концентрированной серной кислотой реагирует со взрывом. С металлическим натрием, едкими щелочами и углекислыми солями щелочных металлов пе реагирует. При хранении устойчив. Т. кип. 123,7—123°,9 при 755 мм 0,8760, /г" 1,4125 [7]. [c.52]

Какие оксикислоты можно получить окислением водным раствором перманганата калия следующих соединений а) этиленгликоля, б) пропандиола-1,2, в) бутандиола-1,2 [c.205]

Этиленгликоль образуется при пропускании этилена через раствор перманганата калия, при этом происходит окисление и гидратация. этилена [c.373]

Для разделения смесей этиленгликоля и диэтиленгликоля используют щелочной раствор сульфата меди. С сульфатом меди реагирует только этиленгликоль, образуя комплекс, окрашенный в голубой цвет. По интенсивности окраски колориметрически определяют количество этиленгликоля . Другой компонент определяют по разности между суммарным содержанием обоих компонентов, определенным окислением перманганатом калия в щелочной среде, и содержанием этиленгликоля. Если анализируют смесь из диэтиленгликоля с этилен- и пропиленгликолями, то последние определяют окислением йодной кислотой, а диэтиленгликоль после отделения этилен- и пропиленгликолей определяют окислением бихроматом калия . Пропиленгликоль в присутствии больших количеств этиленгликоля можно количественно определить колориметрически . Пентаэритрит в смеси с глицерином сначала окисляют перманганатом калия в щелочной среде, определяя сумму этих спиртов. Затем в отдельной пробе определяют глицерин окислением йодной кислотой. По разности находят содержание пентаэритрита . В такой смеси пентаэритрит можно также определить весовым методом . [c.193]

При действии перманганата калия на соединения, содержащие этиленовые связи, происходит присоединение кислорода и воды к этим связям, в результате чего образуются гликоли (реакция Вагнера) . Например, из этилена образуется этиленгликоль, а из лимонена (I)—лимонен-эритрит (П) [c.656]

Задача 0-24. Этилен объемом 2,8 л (н. у.) про-пуш ен через избыток раствора перманганата калия. Рассчитайте массу этиленгликоля, который может быть получен при этом, если его выход равен 80%. Какая масса дихлорэтана образуется при взаимодействии полученного спирта с 40 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,1 г/ мл), если считать, что эта реакция протекает количественно [c.128]

Щавелевая кислота производится в промышленном масштабе. Описанные в литературе методы получения ш,авелевой кислоты могут быть разделены на две группы. Первую, наиболее многочисленную группу составляют методы, основанные на окислении различных соединений, вторую — методы, основанные на синтезе щавелевой кислоты из окиси углерода. В первой группе методов в качестве исходного сырья используют углеводы, древесину, каменный уголь, торф, сланцы, отходы целлюлозной промышленности, олефины, этиленгликоль и другие продукты. Окисление осуществляют азотной кислотой, перманганатом калия, кислородом и другими химическими агентами или биохимическим способом. [c.26]

Диолы обычно получают из алкенов путем окисления такими реагентами, как четырехокись осмия, перманганат калия или перекись водорода (стр. 182). Однако этиленгликоль синтезируют в промышленном мае- [c.364]

Диолы обычно получают из алкенов путем окисления такими реагентами, как четырехокись осмия, перманганат калия или перекись водорода (разд. 7-8,Б). Однако этиленгликоль синтезируют в промышленном масштабе из окиси этилена, которая Б свою очередь получается из этилена путем окисления кислородом воздуха при высоких температурах над катализатором — окисью серебра. [c.440]

Синтез этиленгликоля прямым окислением этилена сильными окислителями (перманганат калия, перхлорат, перекись водорода) хотя и дает высокий выход этиленгликоля, промышленного применения не нашел, так как использование этих окислителей привело бы к высокой себестоимости этиленгликоля. Следует отметить высокую токсичяость 0з04, которая является одним из лучших катализаторов процесса. [c.64]

Окисление перманганатом калия. Непредельные соединения, как впервые установил Е. Е. Вагнер, окисляются слабым щелочным раствором марганцовокислого калия, присоединяя по месту двойной связи две гидроксильные группы. Так, например, при окислении этилена образуется диоксипроизводное этана, так называемый этиленгликоль (стр. 161) [c.73]

В круглодонную Колбу помещают 0,5 г перманганата калия, добавляют 0,5 мл этиленгликоля в 10 мл водного раствора углекислого натрия и нагревают до кипения в течение 2—3 мин. Окраску раствора, появляющуюся за счет избытка перманганата калия, устраняют добавлением нескольких капель 20—30%- ной перекиси водорода. После фильтрования часть раствора подкисляют уксусной кислотой, нагревают до кипения и добавляют 2—3 капли раствора хлористого кальция при этом выпадает белый осадок щавелевокислого кальция. [c.357]

Количественное определение смеси глицерина и эталенгликоля проводят окислением перманганатом калия (см. стр. 192), а содержание глицерина определяют в отдельной пробе окислением йодной кислотой. По разности между двумя определениями вычисляют содержание этиленгликоля. [c.278]

Рассчитайте, сколько граммов КМПО4 потребуется для окисления 56 л этилена до этиленгликоля. Напишите уравнения реакции окисления этиленгликоля перманганатом калия в водной среде. [c.184]

Винилэтиловый эфир этиленгликоля — легкоподвижная, бесцветная, прозрачная, Летучая жидкость с своеобразным эфирным запахом. Смешивается во всех отношениях с обычвыми органическими растворителями. Плохо растворим в воде. Энергично реагирует с бромом. Обесцвечивает раствор перманганата. Гидролизуется слабым водным раствором серной кислоты с образованием ацетальдегида и моноэтилового эфира этиленгликоля. Под влиянием хлорного железа превращается в маслообразный, нерастворимый в воде светлый полимер. С концентрированной серной кислотой реагирует со взрывом. С металлическим натрием, едкими щелочами и углекислыми солями щелочных металлов не реагирует. При хранении устойчив. Т. Кип. 123,7—123°,9 при 755 мм 0,8760, 1,4125 [7]. [c.52]

При окислении этилового спирта и гликолей щелочным раствором перманганата калия образуется щавелевая кислота [18]. Щавелевая кислота образуется также при нагреваний эгаленгликоля с 6 я. азотной кислотой [19], а при окислении этиленгдаколя смесью азотной (23%) и серной (34%) кислот в присутствии пятиокиси ванадия (0,003%) при 70 °С в течение 7 ч выход щавелевой кислоты достигает 91% (расход этиленгликоля составляет 0,6 к кг). Технологическая схема процесса аналогична принятой при окислении сахара, что позволяет осуществить его в действующих цехах. При кратковременной эксплуатации в одном из цехов были достигнуты следующие расходные коэффициенты в расчете на 1 т двухводной щавеле1 0й кислоты (в кг) [c.30]

По реакции Вагнера этиленгликоль получается окислением этилена слабым (1 %-ным) щелочным раствором перманганата калия. Предполагалось образование этиленгликоля из этилена за счет присоединения к нему атома кислорода из перманганата и молекулы воды. Однако, как показали исследования реакции непредельных соединений с КМпО , меченного 0, более справедлива такая реакция ирисоединепия кислорода [c.63]

Кроме этйх органических соединений по методике с перманганатом можно определить гликолевую, винную, лимонную и салициловую кислоты, этиленгликоль, фенол, формальдегид, глюкозу и сахарозу. [c.327]

Имея крахмал, акриловую кислоту, перманганат калия, бромид натрия, воду и серную кислоту, получите сложный эфир этиленгликоля и 2,3-дибромпропановой кислоты, не прибегая к электролизу. Выбор катализаторов не ограничен. [c.433]

Сплавление вещества с перекисью натрия впервые предложил Парр . Кроме перекиси натрия, применялись и смесн перекись натрия с перманганатом , перекись натрия с едким кали и карбонатом натрия , перекись натрия со смесью нитрата калия и сахара , перекись натрия с сахаром 32-1 1, перекись натрия с этиленгликолем и карбонатом натрия з . Сахар и другие органические соединения, содержащие ОН-группы, способствуют окислению. [c.299]

Использование в качестве кулонометрических титрантов церия (IV) и перманганат-ионов рассмотрено в работах [294, 656]. Исследованы условия кулонометрического титрования (при биамперометрической индикации к. т. т.) 10 М растворов этиленгликоля, тиосалициловой, меркаптоянтарной, тиогликоле-вой кислот и -гептилмеркаптана электрогенерированными РЬ и Мп в среде уксусной кислоты. В качестве индикаторных электродов использовали два поляризованных платиновых электрода при наложенном напряжении от 300 до 600 мВ. При потенциометрической индикации к. т. т. в окислительно-восстановительных химических реакциях использован цифровой вольтметр [657]. При этом точный объем анолита, содержащий анализируемое вещество, помещают в одну часть ячейки и погружают в него электроды. В другую часть ячейки наливают католит в том же объеме. В процессе генерации титранта несколько раз измеряют потенциал Р1-электрода. Затем к стандартному раствору прибавляют раствор анализируемого вещества и измеряют потенциал электрода после прибавления каждой порции. [c.80]

Сильным окислителем является перманганат калия КМПО4. Его смеси с твердыми горючими веществами крайне опасны. Они самовозгораются от действия концентрированных серной и азотной кислот, а также от удара и трения. Глицерин СзН5(ОН)з и этиленгликоль С2Н4(ОН)г самовозгораются в смеси с перманганатом калия через несколько секунд после смешения. [c.79]

При помощи реакции с пирокатехином и концентрированной серной кислотой установлено присутствие диэтиленгликоля (см. стр. 191). Для разделения этих гликолей фракцию IX подвергают экстракции хлороформом. В раствор переходит диэтиленгликоль—фракция X. Его определяют, взвешивая остаток после удаления растворителя. Содержание его 19,8% от веса связующего (фракция II). Для подтверждения проводят количественное определение содержания диэтиленгликоля во фракции X окислением перманганатом калия в щелочной среде (см. стр. 192). Остаток от экстракции хлороформом (фракция XI) упаривают до небольшого объема и в этом растворе определяют этиленгликоль окислением пермаиганатрм калия в щелочной среде. Количество его 18,2% от веса связующего (фракция II). [c.282]

Грохматка и Ауэ [68] подвергли хроматографическому разделению этиленгликоль, пропиленгликоль-1,3, гександиол-1,6, гептандиол-1,7, нонандиол-1,9, декандиол-1,10 и тридекандиол-1,13 на силикагеле G. Элюирование велось абсолютным этанолом, обнаружение — раствором перманганата калия. Авторы [68] наблюдали линейную зависимость между gRf и числом углеродных атомов. Если откладывать по оси ординат а по оси абсцисс число атомов углерода, то получатся две прямые линии —одна для нечетных, а другая для четных чисел атомов углерода. [c.417]

Если водный раствор глицерина обработать каплей разбавленной серной кислоты и окислить 3-процентным раствором перманганата калия при комнатной температуре, то раствор, отфильтрованный от перекиси марганца, после до- бавления 5-процентного раствора сульфата меди остается прозрачным, в то время как в случае гликолей (триметиленгликоля, этиленгликоля, нропиленгли- оля и товарного гликоля) в тех же условиях образуется светлый сероголубой осадок. [c.84]

При разложении органических веществ при помощи окислителей, например перманганата, азотной кислоты, перекиси натрия и т. п., сера окисляется до сульфата, который при добавлении хлорида бария легко обнаружить в солянокислом растворе в виде сульфата бария. Окисление вещества в бомбе при помощи перекиси натрия и этиленгликоля по способу Вурцшмитта следует предпочесть разложению азотной кислотой по методу Кариуса, так как в этом случае обнаружение сульфата осуществимо уже через несколько минут, тогда как нагревание в запаянной трубке продолжается несколько часов. [c.26]