Окислительное хлором

Водород проявляет и восстановительные, и окислительные свойства. В обычных условиях благодаря прочности молекул он сравнительно мало активен и непосредственно взаимодействует лишь со фтором. При нагревании же вступает во взаимодействие с многими неметаллами — хлором, бромом, кислородом и пр. Восстановительная способность водорода используется для получения некоторых простых веществ из оксидов и галидов [c.274]

Подобно тому как октановое число бензина можно повысить добавлением таких соединений, как анилин или тетраэтилсвинец, так и цетановое число дизельных топлив можно повысить (критическая степень сжатия соответственно снижается) различными присадками. Ниже перечислены в порядке уменьшения эффективности наиболее часто применяемые присадки тионитриты, хлор-пикрины, амилнитриты, амилнитраты, перекись ацетила. Различные нитро- и нитрозосоединения, альдегиды, кетоны, перекиси, полисульфиды и прочие соединения, обладающие окислительной способностью, пригодны для использования в качестве присадок. С помощью нижеследующего перечня можно составить представление о размерах повышения цетановых чисел при введении различных присадок присадки вводились в количестве 1,5% в базовое топливо с цетановым числом 44 (361) [c.445]

В одном из пособий написано Если сопоставить друг с другом кислородные кислоты хлора по важнейшим для них химическим свойствам — кислотности и окислительной активности, получается следующая схема [c.101]

Что является более сильным окислителем — хлор или кислород — в системе, состоящей из газообразных Ог, С 2, НС и НгО Ответ дайте для комнатной температуры и 1000 К, а также вычислите температуру, при которой в данной системе окислительные свойства хлора и кислорода одинаковы. [c.66]

Бром и иод — достаточно сильные окислители, хотя и уступают по активности фтору и хлору. В ряду F — At снижается окислительная активность простых веществ. Так, изменение энергии Гиббса в реакциях взаимодействия галогенов с водородом [c.299]

Хлор в момент выделения состоит пз атомов, что и обусловливает высокую окислительную способность царской водки. Реакции окисления золота и платины протекают в основном согласно следующим уравнениям [c.414]

Обработка алюмоплатинового катализатора газообразными хлорорганическими соединениями (четыреххлористым углеродом) производится в реакторах установки изомеризации в токе азота или воздуха при давлении 0,15-0,3 МПа и температуре 200-300 °С. Количество хлора, вносимого в катализатор, составляет 8-16% от массы катализатора. Катализатор может быть неоднократно регенерирован путем обычной окислительной регенерации и последующего хлорирования четыреххлористым углеродом в токе инертного газа или воздуха. [c.75]

Щелочные металлы обладают наибольшей реакционной способностью среди всех известных металлов и никогда не встречаются в природе в металлическом состоянии. Известны их природные соединения с кислородом, хлором или другими элементами, где они всегда находятся в состоянии окисления -Ь 1. Все соединения щелочных металлов ионные, даже гидриды. Практически любое вещество, способное к восстановлению, восстанавливается в присутствии любого щелочного металла. Ниже приведены окислительные потенциалы щелочных металлов, от до Сз [c.433]

Принципиальная схема агрегата для окислительного хлори рования бензола с использованием газов, отходящих с произ- [c.107]

Окислительная прокалка с подачей хлора. [c.74]

Окислительная прокалка без подачи хлора. [c.74]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах су-щест венно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществ-ленпя реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы И группы [c.237]

Вместо хлора в этом процессе может быть использован и хлористый водород. Недостатком окислительного хлорирования является окисление значительной части хлорированных углеводородов. Так, при окислительном хлорировании над хлорной медью при 400—500° и конверсии метана в хлорпродукты на 20—40% его окисление достигает 30—50% [136]. Тепловой эффект этого процесса выше, чем при обычном хлорировании, что еще больше затрудняет съем избыточного тепла реакции. [c.119]

Грамм-эквивалент H 1 в реакции кислотно-основной нейтрализации равен его молекулярной массе. Грамм-эквивалент НС1 в окислительно-восстановительных реакциях зависит от изменения степени окисления хлора в ходе реакции. Если хлорид-ион окисляется до С , [c.429]

Соли аммония термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются. Это разложение может происходить обратимо или необратимо. Соли аммония, анион которых не является окисли телем или лишь в слабой степени проявляет окислительные свойства, распадаются обратимо. Например, при нагревании хлорид аммония как бы возгоняется — разлагается на аммиак и хлори [c.402]

Окисление компонентов. Окислительные реакции, проводимые в печах, включают в себя окисление простых веществ с получением их окислов. Они протекают при получении фосфорного ангидрида сжиганием фосфора серного ангидрида сжиганием серы хлористого водорода сжиганием водорода в среде хлора и т. д. Окислительные реакции лежат в основе обжига и плавки сульфид -ных руд и концентратов в цветной металлургии. [c.7]

Потери хлора катализатором при окислительной регенерации восполняются в процессе оксихлорирования, когда за 2—10 ч при 500—520 °С может быть подан хлор в количестве 0,5—1,5% от массы катализатора. [c.134]

Дихлорангидрид 2,3-дихлорпропилфосфиновой кислоты получают из доступных реагентов при окислительном хлор-фосфинировании хлористого аллила треххлорнстым фосфором и кислородом [I, 2]. [c.64]

Получение дихлорангидридов алкилфосфоновых кислот окислительным хлор-фосфонированием углеводородов или их производных треххлористым фосфором и кислородом [c.188]

G9. Дронов В.И., Еникеев P. . Получение поверхностно-активных веществ окислительным хлор.фовэ нием концентратов сераорганичес-ких соединений, — В кн, Химия сераорганических соединений, содержащихся в нефтях и нефтепро дуктах. М. Л, Химия, 1964, т. 7, с- 43-46. [c.110]

Выход фосфорорганических соединений при окислительном хлор-фосфинировании углеводородов и их производных во многих случаях оказывается недостаточным. Некоторые исследователи пытались найти условия, способствующие получению более высоких выходов. Одним из благоприятных факторов оказалось повышенное давление, создаваемое ки лopoдoм На выход влияет [c.14]

С целью введения в полимеры небольшого количества дихлор-фосфорильных групп (1—2%), реакцию окислительного хлор-фоофинирования проводили с другими полимерами, например с сополимерами этилена с пропиленом с атактическим [c.757]

Обработка выделяющимся хлором при нагревании в кислой среде имеет значение для получения хлорзамещенных не только из сульфокислот антрахинона, но и из других соединений, устойчивых по отношению к действию энергичных окислительно-хлори-рующих агентов. Так, 4-сульфофталевый ангидрид превращается в 4-хлорфталевуг( кислоту , бензойная кислота—в смесь 3,4- и 2,5-дихлорбензойных кислот , л-нитро-фенол—в 2,6-дихлор-4-нитрофенол з , нитронафталинсульфокислоты—в нитрохлорнаф-талины зб Моносульфокислоты нафталина образуют при этой обработке дихлорнафта-лины . Из [3-аминоантрахинона этим путем получают 1,3-дихлор-2-аминоантрахинон [c.212]

Потери хлора катализатором при окислительной его регене — р.1ции восполняются в процессе оксихлорирования подачей хлора за [c.190]

В процессах окисления в пламени хлористый водород является химически инертным флагматазатором. Поэтому при окислительном хлорировании оценка взрывоопасных свойств может быть дана на основании исследования смеси горючее — кислород — азот, так как концентрационные пределы воспламенения в смеси с азотом тождественны таковым в смеси с хлористым водородом. В процессах окислительного хлорирования углеводород и хлор следует дозировать так, чтобы на любой стадии процесса содержание углеводорода в смеси превосходило верхний концентрационный предел воспламенения. [c.348]

Особенно высоким поляризующим действием обладает ион водорода Н+, который отличается от всех других ионов гораздо мень--шимн размерами и полным отсутствием электронов. Поэтому ноп водорода не испытывает отталкивания от аниона и может сблизиться с ним до очень малого расстояния, внедряясь в его электрон пую оболочку и вызывая сильную ее деформацию. Так, радиус пона h равен 0,181 нм, а расстояние между ядрами атомов хлора и водорода в молекуле НС1 составляет всего 0,127 нм. В дальнейшем мы увидим, что многие кислоты но ряду своих свойств (устойчивость, способность диссоциировать в водных растворах на иоиы, окислительная способность) сильно отличаются от свойств образуемых ими солей. Одной из причин таких различий как раз и является сильное поляризующее действие иона водорода. [c.154]

Простым примером окислительно-восстановительной реакииг может служить реакция образования ионного соединения из про стых веществ, напрнмер, взаимодействие натрия с хлоро.м [c.266]

К сильным окислителям принадлежат неметаллы верхней части VI и Vn групп периодической системы. Сильные окислительные свойства этих веществ объясняются больщой электроот-рицательностью их атомов. Сильнее всего окислительные свойства выражены у фтора, но в практике чаще пользуются в качестве окислителей кислородом, хлором и бромом. [c.270]

Аналогичные расчеты показывают, что при переходе от хлора к брому и иоду выиг 1ыш энергии в окислительных процессах, протекающих в водных растворах с участием галогенов, также уменьшается. Этим и объясняется способность каждого галогена вытеснять более тяжелые галогены, находящиеся в степени окисленности —I, нз растворов их соединений. [c.357]

С увеличением степени окисленности хлора устойчивость его кислородных кислот растет, а их окислительная способность уменьшается. Гаиболее сильный окислитель — хлорноватистая кислота, наименее сильный — хлорная кислота. [c.370]

Окислительные способы синтеза глицерина призваны заменить хлорный метод его получения (стр. 181), связанный с большим расходом хлора и щелочи и с образованием отходов солей. В этих способах исходным сырьем служит пропилен. Его можно окислять в акроленн (стр. 419) и восстанавливать последний в аллиловый спирт путем каталитического перераспределения водорода с изопропиловым спиртом [c.445]

При заводских испытаниях изделий из титана они проявили высокую стойкость во влажном хлоре до 93° С, воде и кислотах, насыщенных хлором, в растворах двуокиси хлора и гипохлорита, 1 орячей азотной кислоте, морской воде и горячих растворах хлорида кальция с концентрацией до 657о- Однако в горячих концентрированных растворах некислородных кислот и в очень сильных окислительных средах оп подвергается сильной коррозии. [c.216]

Hoiepn хлора при пусковых операциях (сушка и восстановление катализатора, начало сырьевого цикла) могут быть восполнены за несколько часов подачей 0,1—0,3% хлора от массы катализатора в поток сырья или водородсодержащего газа при температуре 350—450 °С. Для поддержания оптимальной концентрации хлора Б катализаторе в сырьевом цикле хлор может подаваться периодически или непрерывно с дозировкой 1—5 мг/кг сырья. При непрерывной подаче одновременно с хлором дозируется небольшое количество воды, с тем, чтобы мольное отношение НоО НС1 в зоне реакции было на уровне 10—20. Хлор подается в виде хлорорганических соединений ( I4, 2H4 1. ), которые в восстановительной среде превращаются в НС1, а в окислительной в смесь НС1 и I2. [c.134]

Технология сбалансированного по хлору синтеза хлористого винила из этилена. Важнейшим из процессов, включающих окислительное хлорирование, является так называемый сбалансированный метод производства хлористого винила из этилена. Он является комбинацией трех процессов прямого аддитивного хлорирования этилена в 1,2-дихлорэтан, термического дегидрохлорироваиия [c.154]

Гидролиз нитрилов является одним из распространенных методов синтеза карбоновых кислот. Это объясняется доступностью многих нитрилов, получаемых замещением хлора на циаиогруп-пу, окислительным аммонолизом, циангидринированием карбонильных соединений и т. д. [c.226]

В, 9Т0Й реакции элеисптарнь п хлор является окислителем, а иодид калия — восстаг.овителсм атомы хлора, присоединяя электроны, понижают свое окислительное число от нуля до —1, т, е. восстанавливаются, а иодид-ионы, отдавая электроны, повышают свое окислительное число от —I до нуля, т, е, окисляются. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология