Калий ртутные соединения

Метод капиллярной конденсации позволяет анализировать поры с размерами 0,3... 100,0 нм, а сорбция газов и метод молекулярных щупов - от 0,2 до 1,0 нм. Параметры пористой структуры сорбентов для очистки воды обычно находят методами ртутной порометрии и молекулярных щупов. Метод молекулярных щупов разработан М.М. Дубининым. Преимущества этого метода - несложное во многих случаях оборудование и стандартизированные методики. Сорбцией из водных растворов обычно определяют поры следующих минимальных размеров по йоду и перманганату калия -1,0 нм по метиленовому голубому -1,5 нм по эритрозину -1,9 нм по мелассе -2,8 нм. В качестве сорбата выбирают доступные, легко определяемые соединения, часто красители. [c.81]

В трехгорлую цилиндрическую круглодонную колбу емкостью 250 мл, снабженную мешалкой со ртутным затвором, газовводной трубкой, погруженной в реакционную массу, и газоотводом, соединенным со склянкой Тищенко с 50%-ной щелочью, помещают 100 г пятихлористой сурьмы и 10 г сулемы и при энергичном перемешивании пропускают ацетилен. Ацетилен из баллона очищают пропусканием через склянки с 40—50%-ным раствором едкого кали, крепким раствором бисульфита натрия, подкисленным раствором хромового ангидрида, концентрированной серной кислотой и колонку с натронной известью и хлористым кальцием. Реакция начинается быстро и проходит с разогреванием. В начальной стадии реакционную колбу периодически охлаждают водой. Как только поглощение ацетилена при комнатной температуре почти закончится, реакционную массу нагревают на масляной бане до 80—100° в течение 2—3 час. При этом ацетилен снова начинает вступать в реакцию, но значительно медленнее, чем 150 [c.150]

При разрушении кристаллической решетки, вызванном растворением интерметаллического соединения, вероятно, сохраняются те же характеристики интерметаллических соединений, что и при плавлении. Так, например, при растворении натрий-ртутного или калий-ртутного соединения в ртути взаимодействие между этими металлами сохраняется, что выражается в том, что потенциалы жидких амальгам этих металлов примерно на [c.217]

ХОЛОДУ ВОДНОГО раствора бромистого калия для обменного разложения с продуктом реакции. На дно склянки оседает желтая маслянистая жидкость — новое, более трудно растворимое ртутное соединение [c.210]

Растворимость щелочных металлов (вернее их ртутных соединений) в ртути значительна (Na — 5,3 атомн. % при 25° С, К — 2,3 атомн. % [7]). Поэтому при анодном окислении их амальгам получаются поляризационные кривые такого же типа, как и при окислении амальгам других хорошо растворимых в ртути металлов, с той лишь разницей, что потенциал окисления амальгам примерно на 1 в положительнее равновесного потенциала чистого натрия и калия. [c.218]

Другим простым способом (по методу Несслера) NH4+ определяют в реакции со ртутью и иодидом калия в щелочном растворе, где он образует окрашенное соединение, которое анализируют с помощью спектрофотометра или колориметра [64, 68]. Основной недостаток этого способа — необходимость применения ртутных соединений. Оба метода описаны ниже. [c.353]

Фундаментальное свойство экстракционной модели, обусловленное самой природой гидрофобных взаимодействий, заключается в том, что инкремент свободной энергии переноса углеводородного фрагмента в молекуле лиганда из воды в органический растворитель практически не зависит от природы последнего [43—47]. Это связано с тем, что главный вклад в эту величину вносит свободная энергия сольватации углеводородного фрагмента в воде. Так, например, независимо от природы органического растворителя инкремент свободной энергии переноса СНа-группы из воды в органическую фазу составляет примерно 700 кал/моль (3000 Дж/моль) [45]. Приблизительно та же величина свободной энергии характеризует адсорбцию алифатических соединений на поверхности раздела фаз вода — масло или вода — воздух, адсорбцию их из водного раствора на поверхность ртутной капли или же процесс солюбилизации органических молекул мицеллами детергентов [45]. Значение этого факта трудно переоценить, поскольку именно поэтому (пользуясь сопоставлением термодинамики гидрофобного взаимодействия белок — органический лиганд с аналогичными данными для модельных процессов) можно выявить, в принципе, специфические свойства структуры или микросреды гидрофобных полостей в белках. [c.27]

Эксперимент заключается в снятии поляризационных кривых компенсационным методом. Поскольку измеряемый потенциал анода велик, необходимо навстречу исследуемой ячейке включить несколько нормальных элементов. Электролизер — стеклянный сосуд, на дно которого налита чистая ртуть, сбоку к ней подведен платиновый контакт (рис. 88). Ртуть служит катодом. Применение ртутного катода способствует поддержанию постоянного значения pH в процессе опыта, так как вместо выделения водорода на ней образуется амальгама. Анодом служит торцовый платиновый микроэлектрод, изготовленный из тонкой тщательно отполированной проволочки, впаянной в стеклянную трубку. В трубку для электрического контакта налита ртуть. Электролизер с помощью двух промежуточных сосудов и солевых мостиков (один с раствором кислоты, другой — с раствором хлористого калия) соединен с кало- [c.221]

Заслуживает внимания и дальнейшего развития интересное предложение Никелли и Кука об использовании большого ртутного катода для определения очень малых количеств вещества. В этом случае уже применяется не капельный ртутный катод, а неподвижный, занимающий дно электролизера. Поверхность такого катода составляет около 2 см -, при фльшей поверхности катода (3 см ) потери определяемого вещества в результате электролиза достигают 0,1% в 1 мин. Перемешивание проводится током азота, одновременно удаляющим и растворенный кислород. Никелли и Кук определяли с таким электродом медь и кадмий в концентрации порядка 10 М. Выбор титрующего раствора имеет в данном случае особенно большое значение, так как столь малые количества вещества можно успешно определять только в том случае, если оно образует очень мало растворимый осадок, очень прочное комплексное соединение или, что лучше всего, если оно способно к реакциям окисления — восстановления. Титрование меди и кадмия проводилось комплексоном на фоне нитрата калия. [c.37]

Для определения анионов используют стационарный ртутный капающий электрод. При анодной поляризации электрода образуются ионы ртути, которые осаждаются на электроде в виде нерастворимых соединений с определяемыми анионами. Кривые электрохимического восстановления ртути в осадках фиксируют и измеряют максимальный катодный ток. Известны методы определения хлорид-ионов в нитратах калия и алюминия, вольфраматах и молибдатах кальция и стронция, иодИд-ионов — в карбонатах кальция, стронция и бария и др. [c.499]

Раствор 134 г (0,81 моля) хлоральгидрата (примечание 1) в 400 мл эфира (примечание 2) помещают в 2-литровую круглодонную трехгорлую колбу, которую снабжают капельной воронкой, обратным холодильником и эффективной мешалкой с ртутным затвором (примечание 3). Из капельной воронки в течение 15 мин. к содержимо.му колбы прибавляют раствор 12 г цианистого калия (примечание 4) в 220 мл концентрированного водного аммиака (уд. вес 0,90) с такой скоростью, чтобы вызвать сильное кипение эфира. Перемешивание продолжают в течение еще 20 мин. (примечание 5). Слои разделяют и эфирный слой промывают один раз 75 мл воды и один раз 75 мл 10%-ного водного раствора серной кислоты (примечание 6 промывные растворы сохраняют и позднее используют снова). Водный слой из реакционной смеси экстрагируют тремя порциями эфира по 75 мл и каждую эфирную вытяжку промывают последовательно теми же порциями воды и водного раствора серной кислоты, которые были применены ранее. Соединенные вместе эфирные вытяжки сушат над 40 г сернокислого натрия, эфир отгоняют, а остаток перекристаллизовывают из 200 лл бензола. Кристаллы отфильтровывают с отсасыванием и [c.242]

Продолжая прибавлять азотнокислую соль одновалентной ртути до тех пор, пока не прекратится выделение ртути, и затем профильтровав раствор, получают в фильтрате ртутно-роданистый калий. Если к раствору этого соединения прибавить еще азотнокислой соли одновалентной ртути, то образуется роданистая ртуть совершенно белого цвета [c.376]

Работами А. Гейровского з было установлено, что соединение тетрафенилбората с ртутью (II) электроактивно, т. е. восстанавливается на ртутном капельном электроде. С другой стороны, это соединение значительно прочнее тетрафенилбората калия, поэтому ионы ртути (II) способны замещать калий в осадке. Отсюда вытекает возможность непосредственного титрования осадка, взвешенного в энергично перемешиваемом растворе ацетата натрия, солями ртути (II) по мере титрования будет возрастать концентрация электроактивной формы (соединения тетрафенилбората с ртутью), следовательно ток будет возрастать с самого начала титрования до конечной точки. [c.230]

Нитрат свинца применяют и другие авторы для определения кремния в органических соединениях навеску сплавляют с металлическим калием, сплав растворяют в растворе едкого кали, доводят pH раствора при помощи азотной кислоты до 9,8—10,5, удаляют растворенный кислород продуванием раствора азотом или водородом и титруют раствором нитрата свинка на ртутном капельном электроде при —0,4 в (Нас. КЭ). [c.242]

Как показали исследования, проведенные в нашей стране, наиболее эффективна мокрая очистка ртутвсодержащих газов раствором перманганата калия. Однако при этом вводятся дополнительные технологические стадии выведения и регенерации ртути, выбросы же ртути полностью не устраняются. Для понижения концентрации ртути в потоке водорода используют также уголь, активированный серой или иодом. Пары ртути адсорбируются углеродом и реагируют с серой или иодом, образуя ртутные соединения. При правильном применении этого приема концентрация ртути в потоке водорода понижается до 5—10 мг/м . [c.254]

Ртутные соединения типа RHgX переходят в сосдигсння типа РаН под действием почти любых нейтральных или щелочных реагентов, которые могут повести к превращению ионов ртути в металлическую ртуть или в стойкий комплексный ион. Такими реагентами могут быть неорганические иодиды, роданиды, ткосуль-фаты, сульфиды, гидросульфиты, гидроокись железа, амальгама натрия, металлический натрий и станнит натрия. Предварительные опыты показали, что роданид калия является хорошим реагентом для получения меркур-ди-л-толила однако позднее было найдено,. [c.201]

Шрайнер и Фьюсон [3] рекомендуют для качественной идентификации реакцию меркуриодида калия с соединениями, содержащими группу — С = СН, с образованием ртутных производных этих соединений [c.391]

Фракция, кипящая до 123° С, была подвергнута многократной фракционировке, и из нее были выделены фракции гексан-гексено-ваяст. кип. 63—70° С, 0,6832, и 1,3850, и гептан-гептеновая с т. кип. 92—99° С, 0,7025, Пд 1,3969. Эти углеводородные фракции обрабатывались по Таушу [4] с учетом дополнений и изменений, имеющихся в литературе. [5]. Каждая фракция в отдельности обрабатывалась насыщенным на холоду водным раствором уксуснокислой ртути с последующей нейтрализацией выделившейся свободной уксусной кислоты 5 н. раствором едкого кали. После прибавления необходимого количества бромистого калия полученные два слоя были разделены, и жидкое ртутное соединение подвергалось перегонке с водяным паром до полного удаления углеводорода. При этом авторам не удалось полностью разделить парафиновые и олефиновые углеводороды. Так, полученный предельный углеводород обладал йодным числом 78. [c.302]

В работе [1049] изучены условия, при которых возможно быстрое спектрофотометрическое определение ртути в неорганических соединениях. Показано, что закон Вера выполняется для концентраций (0,5—4)-10 М Hg(II). Относительное стандартное отклонение составляет 1,8%. Изучено влияние концентрации иодида калия на определение ртути и найдено, что для 2,2-10 М Hg(II) поглощение остается неизменным, если концентрация иодида калия изменяется от 1,2 до 0,8 М. Установлено, что при pH 4 окисление Т до Тз становится заметным, однако ошибка не превышает 1%. Измерение поглощения ртутного комплекса при pH 10 дает ошибку 1%. Низкие величины оптической плотности могут быть получены при высоких pH из-за образования частиц Hg(OH) . На определение ртути данным методом оказывают влияние анионы СгО , СгзО , поглощающие в области 323 млг. Влияние СН связано с образованием частиц типа Hg( N) J4 . Ионы Ag , Сг + не влияют, если их концентрация равна 2-10 М. Но медь, платина, золото окисляют Т до и поэтому должны быть восстановлены кислым раствором НааЗгОз до анализа. Влияют на определение ртути ионы Ре(П), РЬ(П), В1(1П), Т1(1), которые дают видимые осадки в 1 М КТ при концентрации их. <1.10 М. Этот метод может быть применен в присутствии галогенидов и псевдогалогенидов. [c.105]

Синтез арил- и ацилгликозидов из ацилгалогеноз. К методу Кенигса — Кнорра близко примыкает синтез арил- и ацилгликозидов из ацилгалогеноз. Поскольку соответствующие агликоны обладают сравнительно низкой нуклеофильностью, их непосредственное использование в условиях реакции Кенигса — Кнорра приводит к низким выходам. Поэтому эти соединения вводят в конденсацию с ацилгалогенозами в виде солей. Так, гликозиды фенолов получают, конденсируя феноляты натрия или калия с ацилгалогенозами в водном ацетоне Высокая нуклеофильность -фенолят-иона позволяет проводить эту реакцию с высоким выходом и в мягких условиях, причем гидролиз ацилгалогеноз не успевает пройти в заметной степени и не может служить серьезной помехой основной реакции. Конденсация, как правило, приводит к 1,2-транс-гликозидам. Аналогичным образом для введения в положение 1 остатков карбоновых или минеральных кислот используют конденсацию ацилгалогеноз с соответствующими ртутными или серебряными солями В этих слу- чаях реакцию проводят при нагревании в индифферентных растворителях. Таким путем, например, синтезируют 1-0-фосфаты альдоз (см. стр. 143). [c.218]

Точно так же не образуется осадок с аммиаком, иодисгь1м ка.тием, едкими или углекислыми щелочами, потому что все эти реактивы дают при обыкновенных условиях с соединениями ртутн осадки, которые растворяются в цианистом калии [c.366]

Можно назвать еще несколько реактивов, дающих осадки с цирконием и предложенных для его амперометрического определения. Например, а-нитрозо-(3-нафтол осаждает темно-коричневое соединение циркония для лучшей коагуляции добавляют хлорид калия. Титруют с капельным ртутным электродом по току ворстановления реактива. Метод позволяет определять от 0,004 до 0,05 ммоль циркония, т. е. от 0,36 до 4,5 мг. Однако вместе [c.355]

Полярометрическое (с капельным ртутным электродом) или амперометрическое (с твердыми электродами) титрование сравнимо по точности ( 0,2—0,3%) с потенциометрическим титрованием. В титровании такого типа неактивное соединение титруют полярографически активным титрантом, или наоборот титрование возможно также, если активны оба агента. В ходе титрования при постоянном потенциале измеряется ток, который соответствует предельному току одного компонента, и наносится на график в зависимости от объема титранта. Если при приложенном потенциале активны оба вещества, получается V-образная зависимость если активно лишь одно вещество, получается L-образная кривая (или обратная ей). Точкам эквивалентности соответствуют точки излома этих кривых. Однако применение этого метода в органическом анализе довольно ограничено, хотя разработаны практические методики титрования неактивных морфина [122] и цефэлина [123] диазотированной сульфаниловой кислотой [65], а производных акридина, являющихся лекарственными средствами, — бихроматом калия [15]. В других случаях полярометрическое титрование гетероциклов основано на реакциях осаждения (например, алкалоидов — гетерополикислотами [307]) и не является специфичным. По этой причине не следует переоценивать роль полярометрического титрования в анализе гетероциклов. [c.261]

Поскольку и комплексообразователь, и щелочной металл играют решающую роль в процессе выделения РЗЭ на ртутном электроде, отношение. между концентрациями всех трех веществ должно иметь большое значение. Интересно, что благодаря присутствию щелочного металла в амальгаме и в растворе,, потенциал амальгамного электрода оказывается практически равновесным и не изменяется во время электролиза сколько-нибудь существенно при изменении концентрации РЗЭ в растворе или в амальгаме, так как потенциал определяющим фактором является не лантанид, а щелочной металл. Лантанид мог бы влиять на потенциал амальгамы только в том случае, если бы он образовывал с ртутью или щелочным металлом интервде-таллическое соединение. Большой избыток ионов щелочного металла в растворе снижает выход РЗЭ в амальгаму вследствие того, что при этом потенциал амальгамы настолько сдвигает потенциал в положительную сторону, что лантанид уже не может вытеснять гцелочной металл. Уменьшение выхода лантанида при увеличении концентрации щелочного металла наблюдали авторы работы [769], а также автор этой книги с сотрудниками, проводившие опыты по электролизу лантана на ртутном, катоде в присутствии цитрата калия. [c.294]

Колориметрические методы основаны на образовании окрашенных соединений урана с различными реагентами например пользуются красно-коричневым соединением урана с желтой кровяной солью или желтой окраской, возникающей при добавлении роданида калия к сильнокислым растворам урановых солей (для устранения влияния примесей окрашенное соединение экстрагируют амиловым спиртом или эфиром [1007]). Особенно распространен метод образования перекисных соединений урана к приблизительно нейтральному раствору добавляют 10%-ный раствор карбоната натрия и 3%)-ную перекись водорода и фотоколориметрируют с синим светофильтром [222]. Возможно, конечно, и визуальное колориметрирование зеленовато-желтой окраски. Однако этот метод не отличается высокой чувствительностью, позволяет определить только сотые доли процента урана. Для того чтобы исключить влияние примесей, в частности железа, уран отделяют электролизом с ртутным катодом. [c.384]

Двуокись 3-ш/ ет-бутилтиациклопеитена-2 (И, Я ==(СНз)зС). В конический кварцевый сосуд помещают раствор, содержащий 1 г 2-тр< /л-бутилбутадиенсульфона (I, К = (СНз)зС), 1 г едкого кали, 20 мл спирта и 20 мл воды. Этот раствор облучают 90 мин светом дуговой ртутной лампы, разбавляют водой и упаривают до 25 мл. Выпадают кристаллы ст. пл. 85—93° после осторожной перекристаллизации из воды т. пл. 96—97° в холодной воде это соединение менее растворимо, чем исходное вещество [2]. [c.14]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий ртутные соединения: [c.201] [c.131] [c.191] [c.616] [c.78] [c.240] [c.619] [c.193] [c.619] [c.438] [c.354] [c.375] [c.225] [c.225] [c.353] [c.485] [c.138] [c.261] [c.186] [c.214] [c.581] [c.41] [c.559] [c.748] [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология