Свойства хлористого водорода и соляной кислоты

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА И СОЛЯНОЙ кислоты [c.8]

Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА хлористого водорода и соляной кислоты [c.202]

Общая характеристика галогенов. Хлор. Природные соединения хлора. Получение хлора, его свойства н применение. Хлористый водород и соляная кислота. Ее получение и свойства. Соли соляной кислоты. Краткие сведения о кислородных соединениях хлора. [c.198]

Свойства хлористого водорода и соляной кислоты [c.365]

СВОЙСТВА ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА и СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ [c.363]

Свойства хлористого водорода и химическая природа соляной кислоты. Хлористый водород — удушливый, трудно сжижающийся (при —85° под атмосферным давлением) газ с нормальной (в отличие от фтористого водорода) плотностью по водороду (вес 1 л при 0°= 1,6391 г). [c.324]

Физико-химические свойства хлористого водорода и соляной кислоты. Хлористый водород НС1 — бесцветный газ. 1 л при 0° весит 1,639 г. Температура плавления— 111°, температура кипения—83,1°. Критические темпера- [c.261]

Свойства. Хлористый водород — бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, с резким запахом, сильно раздражает дыхательные пути. Не горит и не поддерживает горения. Во влажном воздухе дымит , так как образует с водяными парами мельчайшие капельки соляной кислоты в виде тумана. Хлористый водород относится к числу наиболее растворимых в воде газов при обычных условиях 1 объем воды растворяет около 500 объемов газа. Наполним цилиндр хлористым водородом, прикроем отверстие стеклянной пластинкой и опустим в воду вверх дном (рис. 11, ). Отняв пластинку, увидим, как вода быстро поднимается и заполняет цилиндр. [c.23]

Соляная кислота — бесцветная жидкость. Концентрированная содержит до 37% хлористого водорода и на воздухе дымит . Будучи сильной кислотой, обладает всеми свойствами кислот. Многие металлы, основные окислы, основания и некоторые соли взаимодействуют с соляной кислотой. Приводим соответствующие примеры [c.214]

С какими физическими и химическими свойствами хлористого водорода и соляной кислоты знакомятся учащиеся средней школы [c.138]

Свойства. Хлористый водород — бесцветный газ, немного тяжелее воздуха (плотность 1,268), с резким запахом, сильно раздражает дыхательные пути. Не горит и не поддерживает горения. Во влажном воздухе дымит , так как образует с водяными парами воздуха мельчайшие капельки соляной кислоты в виде тумана, называемого обычно дымом. В сухом воздухе не дымит. [c.97]

Хлористый водород—бесцветный газ с резким запахом, сильно раздражающий слизистые оболочки дыхательных путей. Он немного тяжелее воздуха, ие горит и горение не поддерживает. Интересно свойство хлористого водорода дымить во влажном воздухе. Это происходит потому, что хлористый водород образует с водяными парами воздуха мельчайшие капельки соляной кислоты, имеющие вид тумана. В сухом воздухе этого не происходит и оп не дымит. [c.132]

Химические свойства аналогичны свойствам хлористого водорода. Токсическое действие подобно действию хлористого водорода и соляной кислоты, но слабее. [c.56]

Как уже отмечалось, хлористый водород хорошо растворим в воде. Раствор обладает сильными кислотными свойствами и представляет собой соляную (или хлористоводородную) кислоту. Это — кислота химически активная, хорошо диссоциирующая в водных растворах. Продажная кислота обычно имеет плотность 1,19 и содержит около 37% НС1. [c.524]

Свойства. Соляная кислота — бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом, представляющая собой водный раствор газообразного хлористого водорода. Имеющаяся в продаже соляная кислота имеет р= 1,174-f-1,188 и содержит 35—38 % НС1. Дымит на воздухе вследствие выделения хлористого водорода, который с парами воды из воздуха образует туман. Хлористый водород образует с водой азеотропную смесь, кипящую при 108,6 °С и содержащую 20,24 % НС1 (6,1 н., р = 1,1 при 0,1 МПа, или 700 мм рт. ст.). [c.311]

В памятке изложены основные физико-химические свойства газообразного хлора, водорода, хлористого водорода, соляной кислоты и азота. Описаны основы процесса синтеза хлористого водорода и его абсорбции для получения соляной кислоты. приведены и описаны технологические схемы синтеза хлористохч) водорода, его абсорбции, осушки и санитарной очистки газовых и жвдких сбросов. Подробно рассмотрены аппаратурное оформление процесса на всех стадиях производства, способы контроля и регулирования процесса. Особое внимание уделено вопросам безопасности производства, предотвращению и ликвидации неполадок и аварий. [c.2]

В настоящей книге предпринята попытка обобщить накопленные за последние годы данные о методах производства, свойствах, областях применения и способах повышения качества хлористого водорода и соляной кислоты. [c.3]

Свойства и области применения. Соляная кислота представляет собой раствор хлористого водорода в воде. [c.334]

Однако многие факты указывали на то, что молекулы кислоты в воде не просто распадаются на ионы, но претерпевают более глубокие изменения. Так, чистый жидкий хлористый водород почти не проводит электрически") ток, в то время как соляная кислота является прекрасным проводником. Точно так же и химические свойства [c.6]

Что происходи г с веществом при растворении — задает вопрос Ленц. Многие факты говорят в пользу того взгляда, что при растворении молекулы не просто механически отделяются друг от друга, а претерпевают более глубокие изменения. Например, жидкий хлористый водород почти не проводит тока, тогда как соляная кислота — прекрасный проводник. Различие химических свойств также свидетельствует об изменениях, которые произошли с хлористым водородом в водном растворе. [c.48]

Итак, свойства растворов электролитов зависят от природы присутствующих в растворе ионов. Такие свойства кислот, как кислый вкус, способность окрашивать лакмус в красный цвет, взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением водорода, относятся к свойствам иона водорода, точнее, гидроксония Н3О+ и не зависят от природы аниона. Например, для жидкого хлористого водорода НС1 безводных серной или уксусной кислот ни одно из перечисленных кнслотных свойств не характерно. Эти свойства появляются только в водных растворах указанных веществ. Аналогично и свойства щелочей как электролитов обусловлены наличием в водных растворах гид-роксид-ионор и не зависят от природы катиона. Вместе с тем и кислоты, и щелочи как электролиты обладают также индивидуальными свойствами, зависящими от природы аниона или катиона соответственно. Например, если к раствору серной кислоты добавить соль бария, а к соляной — соль серебра, то в обоих случаях образуются белые нерастворимые в воде осадки. Эти свойства серной и соляной кислот обусловлены свойствами их анионов образовывать нерастворимые соли с катионами бария и серебра соответственно. [c.133]

Кислотные свойства хлористого водорода были известны, когда Лавуазье указал на образование кислот соединением воды с окислами металлоидов, а потому можно было думать, что и здесь содержится кислородная кислота. Когда Шеле получил хлор при действии соляной кислоты на перекись марганца, он счел его за кислотный окисел, заключающийся в поваренной соли. Когда стало известно, что хлор с водородом дает соляную кислоту, Лавуазье и Бертолле полагали, что он есть соединение ангидрида, заключающегося в соляной кислоте, с кислородом. Они предполагали, что в НС1 находится вода и окись особого радикала, хлор же есть высшая степень окисления этого радикала (murlas, от латинского названия соляной кислоты a idum muriati um. Только в 1811 г. Гей-Люссак и Тенар во Франции, а в Англии Деви убедились в том, что вещество, полученное Шеле, не содержит кислорода, не дает с водородом ни в каких условиях воды, что ее нет в хлористом водороде с тех пор и стали считать хлор за вещество элементарное. Назвали его хлором (от греческого слова зеленожелтый) от той особенности в цвете этого газа, которая сразу замечается [c.595]

Избыток амина берется для связывания выделяющегося хлористого водорода. Реакцию ведут при определенной температуре до полного поглощения фосгена и присоединения радикала O I к одному эквиваленту амина, после чего добавляют плавленый хлористый цинк и повышают температуру для проведения дальнейшей конденсации. Реакционную смесь выливают в воду и добавляют достаточное количество соляной кислоты, чтобы избыточный диметиланилин остался в растворе. Кетон Михлера, обладающий менее основными свойствами, при этом не растворяется и его отделяют фильтрованием. [c.388]

Указанные обкладки химически устойчивы к воздействию неорганических кислот, солей и их растворов и ш,елочных сред. Однако они неустойчивы в органических растворителях и в кислотах, обладаюш,их окислительными свойствами. Эти обкладки рекомендуется применять в производствах приготовления растворов солей, получения хлора путем электролиза поваренной соли, сжижения хлора и хлористого водорода, а также в производствах ацетальде-гида, различных катализаторов, применяемых в процессах синтеза каучука Буна-5, хлористого винила, соляной кислоты, полимеризации винилхлори-да и др. [c.193]

Поваренная соль Na l. Каменная соль. Образование из морей. Соляные источники и озера. Получение соли из морской воды. Свойства соли. Состав соли. Двойные разложения поваренной соли. Употребление соли. Действие серной кислоты на поваренную соль. Бертолетов закон. Получение хлористого водорода. Соляные разложения. Свойства и реакции хлористого водорода. Нашатырь NH l. Выводы. [c.55]

Физические свойства. Хлористый водород — бесцветный газ с резким запахом. Т. кип. —85°. Т. плавл. — 111 . Плотн. 1,3. В воздухе образует белый туман соляной кислоты. Чрезвычайно хорошо раств. в воде. Коэф. раств. в воде при 20° — 485,6, при 30° = 477,2, при 40° = 477,3. [c.52]

Неорганические прототипы этих соединений реально не существуют смешанный тип воды и хлористого водорода—это не раствор последнего в воде (т. е. обычная соляная кислота). Свойства аминоуксусной кислоты также не подобны свойствам водного раствора аммиака. Но если исходные типы реально не существуют, необходимо ли, чтобы типические формулы органических соединений выражали действительное строение молекул этих соединений [c.36]

Впервые в XVI в. (Василий Валентин) был открыт способ приготовления соляного спирта (соляной кислоты) действием купоросного масла на морскую соль. Эта реакция была описана в середине ХУ11 в. Глаубером. В дальнейшем по этому методу получали хлористый водород в производстве сульфата натрия. После изучения свойств соляной кислоты и расширения областей ее применения начали разрабатываться и другие методы синтеза хлористого водорода. Для этой цели использовали водород, содержащийся в водяном генераторном газе. Хлор и водяной пар пропускали через раскаленный уголь [c.6]

Следует отметить лишь некоторые свойства нитроакридинов 5-нитро-акридин, который, повидимому, должен быть наиболее интересным из изомеров, еще не был получен. Нитроакридины легко восстанавливаются в амино-акридины водородом в присутствии скелетного никелевого катализатора при атмосферном давлении и обычной температуре или хлористым оловом в соляной кислоте. Сведений об образовании азоакридинов или других первичных или вторичных продуктов в результате частичного восстановления не имеется. Нитроакридины очень склонны к образованию смешанных кристаллов ео своими изомерами [37, 75]. Отмечалось, что нитропроизводные 5-хлоракридина имеют весьма реакционноспособный атом хлора. [c.382]

Пааль получил коллоидальный палладий восстановлением, применяя либо 1)гидразингидрат, либо 2) молекулярный водород. В первом случае 1 часть протальбиновокислого натрия растворяется в 75 частях воды, к которойдобав-ляется от 2 до 4 частей хлористого палладия, растворенного в 25 частях воды. Восстановление производится гидразингидратом в слабощелочном растворе. После диализа и сушки препарат получается в виде мелкого черного порошка. Этот препарат, содержащий 75% палладия, со временем теряет способность растворяться в воде. Во втором случае рекомендуется растворить 1,5 г протальбиновокислого натрия в 50 см воды, к которой добавлен едкий натр, взятый с небольшим избытком сравнительно с количеством, необходимым для превращения хлористого палладия в гидрат окиси, и затем 2,5 г хлористого палладия в слабом растворе соляной кислоты. Восстановление ведут, пропуская через жидкость водород при температуре 60° в течение двух часов. Такой препарат содержит 47% палладия и по свойствам не отличается от полученного в первом случае. [c.263]

Более старый сульфатный метод получения соляной кислоты состоит в нагревании поваренной соли с серной кислотой и последующим поглощением образующегося хлористого водорода водой. Свойства. Химически чистая концентрированная соляная кислота, имеющая плофость 1,19 (около 37% газа НС1),—бесцветная жидкость, с резким удушливым запахом, дымит во влажном воздухе. Запах кислоты и способность дымить обусловлены частичным выделением из нее хлористого водорода. Техническая соляная кислота окрашена примесями (главным образом солями железа и мышьяка) в желтый цвет. Кислота, содержащая 20,24% НС1, кипит при постоянной температуре 110° С. [c.24]

Серный ангидрид и хлористый водород, соединяясь с влагой воздуха, образуют дым —туман, состоящий из мельчайших капелрк H SO. и НС1 (соляной кислоты), Хлорсульфо-новая кислота имеет слабые токсические (ядовитые) свойства. [c.123]

В последние годы различные бисфенолы находят широкое применение для синтеза высокомолекулярных соединений, термореактивных смол, антиоксидантов для каучуков и других полимерных материалов [1]. Известно, что бнсфенолы получают реакцией конденсации фенолов с кетонами в присутствии кислых катализаторов, в качестве которых используют сильные минеральные кислоты (соляная, серная, безводный хлористый водород), комплексы соединений фтористого бора, ионообменные смолы и другие [2—4]. Выход целевого продукта зависит как от природы катализатора, так и условий синтеза, то есть отношения реагентов, температуры, среды, в которой протекает реакция. Несмотря на обилие публикаций, посвященных синтезу бисфенолов [I—9], влияние различных факторов на конденсацию фенола с циклическими кетонами изучено недостаточно, в то время как продукты этой реакции используются в производстве поликарбонатов, обладающих высокими механическими, термическими и оптическими свойствами [10, [c.82]