Фториды алифатические

Для компенсации влияния стабилизатора на скорость процесса химической металлизации в растворы вводят ускорители реакции растворимые фториды, алифатические дикарбоновые кислоты, которые, по-видимому, обладают более сильной адсорбционной активностью по отношению к осаждаемому металлу, чем стабилизатор, и поэтому способствуют адсорбционному вытеснению стабилизатора в объем раствора. [c.212]

Алканы практически нерастворимы в воде и сами ее не растворяют, Так, в воде при 20 °С растворяется 2,065 % (по объему) бутана. В 100 г воды при 25 °С растворяется 0,005 г гептана, а в 100 г гептана в таких же условиях растворяется 0,0151 г воды. Алканы растворяют хлор, бром, иод, некоторые соли, например фторид бора (И1), хлорид кобальта (II), хлорид никеля (II), некоторые модификации серы, фосфора, хорошо растворимы в углеводородах и их галогенпроизводных, а также в простых и сложных эфирах. Хуже растворимы в этаноле, пиридине, алифатических аминах мало растворимы в метаноле, ацетоне, фурфуроле, феноле, анилине, нитробензоле и др. Практически нерастворимы в глицерине, этиленгликоле. Как правило, растворимость алканов падает с увеличением числа полярных групп в растворителе и возрастает с увеличением длины его углеродной цепи. [c.192]

Эпоксидные клеи холодного отверждения отверждаются при температуре ниже комнатной. Отвердителями служат комплексы фторида бора с гликолями, алифатическими аминами или эфирами, смеси аминов с трифенилфосфатом. [c.211]

Сама реакция обмена галогена на металл (схема 7) представляет собой чрезвычайно удобный метод получения литийорганических соединений. Эта реакция обратима наиболее легко она протекает с иодидами и бромидами, труднее с хлоридами и практически не идет с фторидами в результате реакции преимущественно образуется соединение лития, органическая часть которого наиболее эффективно делокализует отрицательный заряд. Равновесие реакции алифатических литийорганических соединений с арилгалогенидами целиком сдвинуто вправо. Некоторые примеры реакций этого типа приведены в табл. 15.1.2. [c.14]

Наряду С ЭТОЙ систематической номенклатурой в случае низших гомологов алифатического ряда часто используется еще один способ наименования, при котором галогенуглеводород рассматривается как галогенид. В таком случае название состоит из названия углеводород-ного остатка и концевой части -фторид, -хлорид, -бромид или -иодид [c.284]

Направленное хлорирование алифатических фторидов. ........ 196 [c.52]

НАПРАВЛЕННОЕ ХЛОРИРОВАНИЕ АЛИФАТИЧЕСКИХ ФТОРИДОВ [c.196]

Последующие опыты позволили нам установить также, что и другие алифатические хлористые соединения равным образом могут под действием фторида калия обменивать свои атомы хлора на атомы фтора. Эта реакция имеет общее [c.128]

Отсюда очевидно, что соединения, которые не могут быть акцепторами протона и. следовательно, не являются основаниями, не растворяются во фтористом водороде - . Поэтому галогеноводородные кислоты почти совершенно нерастворимы в нем, а трихлор- и трифторуксусная и пикриновая кислоты растворяются лишь незначительно. Далее, фенол растворим в гораздо меньшей степени, чем алифатические спирты, так как он является более слабым основанием. По этой же причине при растворении во фтористом водороде хлоридов щелочных металлов выделяется хлористый водород. Однако нерастворимые кислоты не всегда будут выделяться в свободном виде при растворении их солей . Например, ни фторид ртути, ни синильная кислота, нерастворимые во фтористом водороде, не выделяются при растворении в последнем цианистой ртути. По-видимому, эта соль реагирует, как основание, причем должен, вероятно, образовываться комплексный катион, например [Hg( N)2H] . [c.512]

Замещение атомов галоидов на фтор может быть выполнено различными путями. Эти методы имеют большое значение для синтеза алифатических фторидов. Атомы других галоидов в органических соединениях способны замещаться на фтор при действии элементарного фтора. Однако, несмотря на то, что таким путем из четыреххлористого углерода [13] можно приготовить даже четырехфтористый углерод, этот способ синтеза четырехфтористого углерода не имеет практического значения. Замещение атомов галоида удобнее производить, пользуясь различными неорганическими фторидами. [c.13]

Было установлено, что уравнение (11.25) описывает, например, экстракцию иодидов щелочных металлов НФОС, нитратов металлов различной валентности, а также соляной и серной кислот высокомолекулярными алифатическими спиртами, тогда как уравнение (П.26)—экстракцию фторидов, хлоридов и бромидов щелочных металлов -бутиловым спиртом [90]. [c.76]

Реакции алифатических углеводородов. 2. Алициклические соединения и теория напряжения. 3. Теория строения и реакции ароматических соединений. 4. Стереоизомерия. 5. Металлоорганические соединения. 6. Свободные радикалы. 7. Ненасыщенность и сопряжение. 8. Синтетические полимеры. 9. Каталитическое гидрирование и гидрогенолиз. 10. Органические сернистые соединения. 11. Алифатические фториды. 12. Молекулярные перегруппировки. 13. Сравнение реакционной способности. [c.159]

Радиационная химия алифатических галогенидов в некотором отношении прошве, чем радиационная химия многих других органических веществ. Это связано с малой прочностью связей углерод— галоид наиболее существенным основным процессом является, очевидно, гомолитический разрыв связей углерод — галоид. В случае хлоридов образующиеся атомы хлора отрывают атомы водорода от органических молекул, давая хлористый водород. В случае иодидов атомы иода не могут отрывать водород, так как такая реакция была бы эндотермической. Таким образом, атомы иода могут реагировать только с другими радикалами или друг с другом. Менее ясно поведение бромидов, а фториды не исследованы вообще или очень мало. Реакции алкильных радикалов рассмотрены только в некоторых особых случаях. [c.118]

Аналогично распределяются оксиды азота и серы в газовой и дисперсной фазах выбросов и при обжиге кирпича, керамики, керамзита, строй-фаянса, в стекольном и асфальтовом производствах при этом к перечисленным газообразным загрязнителям, способных адсорбироваться на дисперсных компонентах выбросов, добавляются фторид водорода НР, крем-нефторид полициклические ароматические и жирные алифатические углеводороды. Однако опытных данных о распределении концентраций последних в газовой и дисперсной фазах нет. [c.124]

Органические соедииения, содержащие фтор, очень часто по своему поведению отличаются от aнaJЮгичныx соединений, содержащих вместо фтора какой-либо другой галоид. Особенно много таких отклонений было замечено при изучении устойчивости и реакционной способности алифатических фторидов. [c.86]

Метод приготовления алифатических фтористых соединений, описанный в сообщении 1 [1], позволяет также синтезировать фторированные спирты. Непосредственно превратить хлорзамещенные спирты во фторпроизводные действием фторида калия невозможно. Как показали эксперйментальные наблюдения, реакция обмена с фторидом калия происходит только с ацильными производными этих спиртов. После омыления фторзамещенных эфиров получают соответствующие фторсодержащие спирты. [c.182]

Обмен галоида, входящего в алифатические группы —СНХ— и —СНзХ(Х=С1, Вг), происходящий при действии фторида калия, описан ранее [1, 2, 3]. Процессы обмена протекают только при высоких температурах, вследствие чего для их проведения необходима аппаратура для работы под давлением. Большие затруднения возникают также из-за того, что фторид калия покрывается слоем хлорида или соответственно бромида калия. Только лишь в одном случае — при получении фторацетамида из хлорацетамида в среде ксилола — реакцию ведут при атмосферном давлении [3]. [c.186]

Употребляя для растворения безводного фторида калия органические растворители, можно осуществить обмен галоида в СНХ и СНдХ, (Х=С1, Вг, J)-rpynnax в одну стадию, причем реакция протекает при атмосферном давлении. При этом работают, пользуясь обычной стеклянной аппаратурой. Для ускорения процесса реакцию ведут при температуре не ниже 140 . Подходящими растворителями служат алифатические ди- и полиоксисоединения этиленгликоль, глицерин, диэтиленгликоль, полиэтиленгликоль и т. д., или их смеси. [c.186]

В некоторых отношениях п )едлагаемый способ уступает методам, основанным на применении фторида ртути, однако, благодаря легкой доступности и дешевизне фторида калия, данный метод весьма удобен для получения алифатических фторсодержащих соединений. Некоторые из них, как, например, этиленфторгидрии, р-дифторэтиловый эфир и др., вообще не могут быть получены с помощью фтористых соединений ртути или серебра. После разработки метода фторирования соответствующих хлористых соединений фторидом калия вышеупомянутые фтористые соединения стали доступными. [c.187]

Из всех алифатических галогенидов алифатические фториды дают наименее интенсивный пик молекулярного иона. Фтор моноизотопен, и его определение в полифторсоединениях основано, [c.89]

Все алифатические галогениды, кроме фторидов, могут реагировать с реактивами Гриньяра. Например, из циклогексилбро.ми-да можно получить циклогексилмагнийбромид при действии магния в сухо.м эфире (см. методику 12) [c.246]

С увеличением длины углеводородной цепи радикалов, связанных с оловом в триалкилоловоацилатах, фунгицидная активность соединения повышается, но до известного предела, после чего она снижается. Максимальную фунгицидность имеют соединения с суммарным числом атомов углерода, равным 12. Наиболее активны трибутилоловохлорид и -фторид. Активность циклических соединений несколько выше, чем соединений алифатического ряда с тем же числом атомов углерода, однако это различие не очень значительно. Трифенилоловоацетат несколько менее активен, чем трициклогексилоловоацетат. В табл. 25.2 приведены фунгитоксичность некоторых соединений олова для четырех видов грибов [1] для сравнения указана фунгитоксичность двух органических соединений ртути. [c.389]

Легче всего изомеризуются первичные алифатические цианаты, причем склонность к изомеризации уменьшается с увеличением длины алифатической цепи. Третичные цианаты изомеризуются при нагревании в присутствии кислот Льюиса. В некоторых случаях изоцианаты получают без выделения промежуточных цианатов. Так, пер-фторизопропилнзоцианат синтезирован конденсацией гексафторацетона, хлорциана и фторида калия [969] [c.28]

Хорощо известно, что галоидопроизводные (за исключением фторидов) обладают высокой чувствительностью к действию ионизирующих излучений. В табл. 4 (стр. 58) приведено число свободных радикалов, образующихся при действии -излучения на каждые 100 эв поглощенной энергии, для ряда галоидосодержащих органических соединений. Эти значения высоки для хлороформа, бромоформа и четыреххлористого углерода они выще, чем для любого другого из изученных ранее органических соединений. К подобному же заключению пришли также Зайтцер и Тобольский [1]. Чистый хлороформ в отсутствие кислорода воздуха при облучении дает гексахлорэтан и не образует хлористого водорода, в присутствии же кислорода образуется перекись, разлагающаяся с образованием фосгена [2]. Подобным же образом реагирует метиленхлорид четыреххлористый углерод и четыреххлористый этилен не образуют перекисей, но тем не менее дают фосген и хлор [2], Алифатические бромиды дают бромистый водород и бром механизм этих реакций точно не установлен [3]. При изучении радиолиза и [c.163]

Алифатические галогениды олова, за исключением фторидов, являются либо жидкостями, либо низкоплавкими твердыми веществами соответствующие ароматические соединения — твердые вещества, кроме соединений тина RSnXs, которые при комнатной температуре часто представляют собой жидкости. Все оловоорганические фториды—-твердые вещества, которые обычно плавятся или разлагаются выше 200°, [c.53]

Альдольные конденсации с участием простых алифатических альдегидов, катализируемые основаниями, происходят в водном или спиртовом растворе, причем необходимая величина pH обеспечивается карбонатами или гидроокисями. В качестве основных катализаторов применяются также (в альдольной конденсации) третичные амины [4] и фториды I группы (в конденсации Кновенагеля) [5]. Аммиак, пиперидин и пиридин используются очень часто (см. П.З). [c.157]

SO2 F3. Отсутствие влаги является для этих реакций столь же важным, как и для случаев, описанных ранее [76]. Некоторые алифатические соединения типа 1,1,1-трихлорэтана, содержащие трихлорметильные группы, с успехом фторируются фтористым водородом без катализатора при повышенных температурах и давлениях. Замещение атомов хлора в описанных условиях происходит полностью и быстро. Хлористый этилиден этим же путем может быть превращен в соответствующий фторид. В присутствии влаги выходы понижаются [77]. [c.52]

Алифатические углеводороды практически нерастворимы, ароматические растворимы до 3% при 90° [90]. Было сделано наблюдение, что растворимость ароматических углеводородов заметно повышается в присутствии солей тяжелых металлов, например цианидов или азидов ртути или азидов и фторидов серебра. На одну молекулу прибавленной соли растворяется, вероятно, вследствие комплексообразовапия, четыре молекулы углеводорода. Однако присутствие этих солей не оказывает влияния на растворимость алифатических углеводородов и на растворимость бифенила [90]. [c.56]

За последние 10 лет число работ, посвященных о-комплексам, сильно увеличилось. В большинстве ранних работ речь шла об основности углеводородов в сильнокислых растворах, главным образом в жидком фтористом водороде. Клэтт [37] показал, что ароматические углеводороды до некоторой степени лучше растворимы в жидком фтористом водороде, чем алифатические, причем антрацен образует раствор, проводящий электрический ток. Растворимость углеводородов во фтористом водороде сильно возрастает при добавлении некоторых фторидов металлов, таких, как фториды ртути и таллия. Позднее Гаммет [38] предположил, что эти кислоты Льюиса смещают равновесие в направлении образования ионов [c.452]

Диарилтрифторметилметаны получаются при взаимодействии фторидов с диарилтрихлорметилметанами при повышенных температурах в таких же условиях, как при замене хлора на фтор в алифатических соединениях -з . [c.102]

Реакция алкоксигидридов алюминия с эфиратом фторида бора может быть проведена при 50—110° С в среде ароматических углеводородов [167]. Реакцию же алкилалюминийгидридов с хлоридом бора рекомендуют [168] проводить в среде алифатических углеводородов при 70—80° С [c.167]