Германий в виде окиси

СИНТЕТИЧЕСКОЕ ЖИДКОЕ ТОПЛИВО (искусственное жидкое топливо) — горючие жидкости, состоящие из смеси углеводородов, применяемых как топливо для различных двигателей. Произ-во С.ж. т.— сравнительно новая отрасль техники, базировавшаяся гл. обр. на переработке твердых горючих ископаемых (бурых и каменных углей, сланцев и др.) ее развитие и экономич. значение в разных странах определяются в основном степенью обеспеченности нефтью, к-рая является основным источником получения различных видов жидкого топлива и сырья для органич. синтеза. Проблема произ-ва С. ж. т. возникла в годы первой мировой войны в Германии в связи с отсутствием собственной нефти. Большое развитие эта отрасль пром-сти получила в период подготовки ко второй мировой войне. В 1942—44 гг. общая выработка С. ж. т. на базе твердых горючих ископаемых (бурых и каменных углей) в Германии составила ок. [c.442]

Гидроформинг-процесс представляет собой каталитический риформинг-процесс для бензиновых фракций, проводимый в присутствии катализатора (окись молибдена — окись алюминия) нри температуре 480—540° и давлении водорода 7—20 ат. В Германии этот процесс известен как процесс ВНО. Процесс гидроформинга сильно эндотермический, что можно видеть из следующих уравнений [c.102]

Окисление кадмия производят в тех случаях, когда кадмий в сырье находится в основном в виде металла, и сырье, кроме того, содержит мышьяк, сурьму и германий. Цель окисления — перевести металлический кадмий в более легко растворимую окись и удалить большую часть мышьяка, сурьмы и германия. Окисление [c.71]

Окись германия ОеО в конденсированном состоянии метастабильна. Ее пары получаются при нагревании смеси германия с двуокисью выше 800°, при нагревании германия в токе СО2 при 800—900°, а также в качестве промежуточного продукта при восстановлении ОеО . Летучестью ОеО (рис. 41) объясняется переход германия в возгоны в восстановительных металлургических процессах. Если конденсацию паров вести ниже 400°, то можно получить окись в виде зеленовато-желтых моноклинных кристаллов [И] или стекла. Выше 450—500° окись чернеет, что связано с ее диспропорционированием [12]. [c.158]

Рентгенограммы поучительны в том отношении, что они свидетельствуют о достаточном совершенстве кристаллов алюминия и о несовершенстве кристаллов окиси германия. Что во втором случае не тепловые колебания вызывают ослабление линий при больщих углах рассеяния, а наличие дефектов в решетке и возникновение напряжений III рода следует из того, что окись ОеОг, получаемая путем прокаливания германия на воздухе, дает сильные отражения и при больших углах. Поэтому причину указанных искажений решетки следует видеть в том, что окись содержала некоторое количество воды в той или иной форме. [c.136]

Дальнейшие превращения уже мало зависят от вида сырья. Восстанавливают германий водородом (так поступал еще Винклер), но прежде нужно отделить окись германия от многочисленных примесей. Для решения этой задачи оказалось очень полезным удачное сочетание свойств одного из соединений германия. [c.114]

С). Выделяющиеся газы собирают и анализируют Кислород при этом превращается в окись углерода, нитриды разлагаются с образованием азота, водород выделяется в, свободном виде. Так определяют содержание различных газов в алюминии, боре, кобальте, бериллии, хроме, меди, железе, германии, марганце, молибдене, никеле, кремнии, тантале, тории, уране, ванадии, вольфраме, цирконии. [c.823]

Окись германия GeO метастабильна. Получается нагреванием германия в токе СОг при 800—900° в виде черного возгона [21] [c.167]

Из растворов окись германия выделяется в виде гидрата неопределенного состава, конечным продуктом высушивания которого является GeO. Поэтому формулу гидрата следует писать в виде GeO-aq. а не Ge(Ori),. [c.104]

Окисление кадмия производят в тех случаях, когда кадмий в сырье находится преимущественно в виде металла и сырье одновременно содержит большое количество мышьяка, сурьмы и германия, или когда кадмий находится в виде сульфида. Цель окисления— перевод кадмия в более легко растворимую форму (окись или сульфат). Окисление производится обжигом материала при 600—700 °С или сульфатизацией его концентрированной серной кислотой при нагреве (300—400 °С). В обоих случаях при обработке из исходного материала удаляется значительная часть вредных примесей — мышьяка, сурьмы и др. (при. сульфатизации кислотой удаление примесей оказывается более полным). [c.65]

Простые вещества. В ряду Се—5п—РЬ отчетливо усиливаются металлические свойства простых веществ. Германий — серебристо-бе-лый с желтоватым оттенком, внешне похож на металл, но имеет алмазоподобную решетку. Олово полиморфно. В обычных условиях оно существует в виде 3-модификации белое олово), устойчивой выше 13,2°С это — серебристо-белый металл, кристаллическая решетка его тетрагональной структуры с октаэдрической координацией атомов. При охлаждении белое олово переходит в а-модификацию серое олово) со структурой типа алмаза (пл. 5,85 г/см ). Переход р -сопровождается увеличением удельного объема (на 25,6%), в связи с чем олово рассыпается в порои]ок. Свинец — темно-серый металл с типичной для металлов структурой гранецентрированного куба. [c.422]

Имеются также гипотезы о возможности улетучивания германия из углей в виде его окислов. Однако германий при низких температурах обработки угля не может выделиться ни в виде моноокиси, ни в виде двуокиси германия. Окись германия возгоняется при температуре выше 700° С, а двуокись — при 1035° С. [c.55]

Ge(0H)2 образуется в виде красно-оранжевого осадка. Если его нагревать в атмосфере СО2 или дегидратировать над концентрированной серной кислотой, он превращается в окись германия GeO. [c.378]

Окпсь германия СеО возгоняется в виде черного кристаллического осадка прп нагревании двуокиси германия до 800° в токе окиси углерода. Проще получается прокаливанием гидроокиси германия при 650° в атмосфере азота. При температуре 800° окись германия легко разъедает кварц и фарфоровую глазурь с образованием расплавленного стекловидного вещества. [c.210]

Часто цинковые концентраты содержат кадмий, таллий, германий, индий и другие ценные примеси. Несмотря на низкое содержание в цинковых концентратах редких и рассеянных элементов (например, кадмия— десятые доли процента, германия и индия—сотые и тысячные доли процента), извлечение их часто представляет практический интерес. Цинк содержится в концентратах в виде сульфида ZnS. Поэтому первой стадией производства цинка является обжиг концентрата. В зависимости от способа производства цинка (пирометаллургический или гидрометаллургический) при обжиге получают соответственно окись цинка [c.169]

Лучшим методом определения германия можно считать осаждение сероводородом с последующим переведением сульфида в окись, еОа. Как указано выше (стр. 317), осаждение германия в виде сульфида сопряжено с некоторыми трудностями. Последующее окисление сульфида германия не вызывает особых затруднений, если осуществлять его обработкой аммиаком и перекисью водорода . Менее удовлетворительные результаты получаются при окислении азотной кислотой, так как реакция протекает очень бурно и трудно отделить выделяющуюся при этом свободную серу, избежав восстановления и улетучивания некоторых количеств германия. [c.318]

Сера взаимодействует с металлическим германием и с окисью германия в онределепных условиях количественно. Опыты показали, что наиболее целесообразно проводить процесс при температуре около 700—800°. При этом нет необходимости применять значительный избыток серы, если пары серы пропускают над металлом медленно. Порошкообразный металлический германий или окись германия взаимодействуют nppi 700— 800° очень легко. Однако измельчение навески металлического германия нежелательно, так как при этом возможно окисление металла на поверхности. Надежных данных об окислительновосстановительном потенциале металлического германия нет известно лишь, что он является довольно сильным восстановителем. Наши опыты показали, например, что в расплавленном состоянии металлический германий реагирует с окисью свинца, выделяя металлический свинец. Поэтому вполне вероятно образование окисной пленки при измельчении германия. В связи со сказанным мы считали необходимым разработать такую методику, прп которой для определепия микропримесей кислорода можно пользоваться образцами из зерен размером порядка 0,1—1 см , из которых изготавливают детекторы. Опыты показали, что для количественной реакции с 2—5 г металлического германия в виде одного куска вполне достаточно при [c.54]

Совсем иное положение имело место в Германии, где ацетплен, а также окись углерода и водород являлись основными видами сырья, из которого получали 1) весь синтетический каучук (общая продукция которого в годы войны превышала 100 ООО т) 2) продукция ряда этилена (от гликоля до синтетических смазочных масел), а также разнообразные виниловые смолы 3) углеводороды, метанол, высшие спирты и разнообразные производные последних в количествах, измеряемых сотнями тысяч тонн. [c.479]

По зарубежнь данны.м, И. является ОВ. Он обладает разносторонним физиол. действием. Общее отравление организма обусловлено нарушениями углеводного обмена и биоэнергетич. процессов из-за угнетения ипритом фер.мента гексокиназы. Кожно-нарывное действие И. проявляется вследствие его способности алкилировать структурные белки клеточных мембран, изменяя их проницаемость. Алкилирующим действием И. объясняются также его мутагенные св-ва. И. поражает организ.м в виде пара, аэрозоля и капель при любых видах аппликации. Миним. доза, вызывающая образование нарывов на коже, составляет 0,1 мг/см . Легкие поражения глаз наступают при концентрации 0,001 мг/л и экспозиции 30 мин. Смертельная доза при действии через кож-у 70 мг/кг (скрытый период действия до 12 ч и более). Смертельная концентрация при действии через органы дыхания в течение 1,5 ч-ок. 0,015 мг/л (скрытый период 4-24 ч). Впервые И. был применен Германией как ОВ в 1917 ) бельгийского города Ипр (отсюда назв.). Защита от И.-противогаз и ср-ва защиты кожи. в. и. Емельянов. [c.271]

При спектральном определении кальция в чистом германии последний отгоняют в виде хлорида из солянокислого раствора. Оставшийся хлорид германия переводят в окись, на которой концентрируются примеси. Чувствительность метода 10 — 10 % [248]. При анализе соединений германия (окиси германия) образец выпаривают на электроде [872]. Известен метод анализа тетрахлорида германия, предусматривающий непосредственное выпаривание Ge l на угольном порошке в кварцевом перегонном аппарате. Сухой остаток обрабатывают па- [c.121]

В Германии для контроля сотовых панелей из ПКМ эхометодом разработана автоматизированная установка типа MUSE [422, с. 88]. Она состоит из переносной сканирующей системы, преобразователя и электронного блока на базе персонального компьютера. Преобразователь имеет с ОК щелевой контакт и автоматическую подачу воды в локальную ванну. Сканирующая система крепится на вакуумных присосках и из одной позиции контролирует зону размером 200 х 300 мм. Точность позиционирования 0,02 мм, линейная скорость сканирования - до 200 мм/с. Диапазон рабочих частот от 0,05 до 35 МГц. Результаты контроля представляются в виде изображений типа А, В, wD. [c.491]

Лучшим методом определения германия можно считать осаждение сероводородом с последующим переведением сульфида в окись, GeOg. Как.указано выше (стр. 347), осаждение германия в виде сульфида сопряжено с некоторыми трудностями. Последующее окисление сульфида гер- [c.348]

Получение. Германит можно вскрыть обработкой тонкоизмельченного минерала смесью азотной и серной кислот. Германий осаждается при этом большей частью в виде двуокиси. От загрязняюпщх примесей его отделяют растворением в 20%-ной Водной соляной кислоте и перегонкой в виде тетрахлорида, который поглош ается водой. Получающуюся в результате гидролиза чистую двуокись германия после обезвоживания восстанавливают до металла сплавлением с цианидом калия и древесным углем или нагреванием в токе водорода. По Джонсону (Johnson, 1935) для переработки больших количеств руды вскрытие производят сухим методом. Для этого тонкоиамельчен-ный германит нагревают до 800° в токе азота, очищенного от кислорода, благодаря чему удаляются примешанные сульфид мышьяка и сера, затем над остатком пропускают сухой газообразный аммиак при 825°. При этом возгоняется GeS,который можно легко перевести в окись обработкой азотной кислотой. Нагреванием окиси в токе водорода или прокаливанием с углем из нее получают металл. [c.563]

Окись германия GeO представляет собой темно-серый порошок, возгоняющийся при 710° С. GeO незначительно растворяется в воде с образованием очень слабой кислоты НгОеОг. Соли, производные от этой кислоты, называются германитами и в чистом виде пока не выделены, так как устойчивость их невелика. Соединения Ое + являются сильными восстановителями. Они восстанавливают, например, СггО , MnOr,Hg2+ (до Hg+ и до металлической ртути), Аи + (до Ли). [c.211]

Переход германия в газовую фазу почти не зависит от температуры процесса и увеличивается с повышением содержания СО. Для состава газовой фазы, примерно соответствующего условиям коксования, степень возгонки германия в виде ОеО не превышает 20—30%, а остальное количество германия восстанавливается до металлического и переходит в кокс. Окись германия, в свою очередь, при охлаждении газообразных продуктов частично или полностью диспропорционирует на металлический германий и двуокись германия. Качественно эти выводы подтверждаются опытными лабораторными данными в коксе остается до 78—85% германия, а остальное количество в виде металлического Ое и ОеОз или собирается на асбестовых фильтрах, или распределяется между смолой и водами, образующимися гюсле орошения газообразных продуктов [1038]. В промышленных условиях коксования и полукоксования газы не пропускают через фильтр, и германий переходит в смолу и воды, соответственно называемые надсмольными или подсмольными. [c.368]

Сперва (февраль 1886 г.) недостаток материала, отсутствие спектра в пламени горелки и растворимость многих соединений германия затрудняли исследования Винклера, который, анализируя аргиродит обычным способом, получал постоянную потерю 7% и тем был наведен на разыскание нового элемента. Присутствие As и Sb в сопровождающих минералах также затрудняло отделение нового металла. После сплавления с S и Na O аргиродит дает раствор сернистого металла, осаждающий, при избытке НС1, сернистый германий, растворимый в NH и тогда от НС1 осаждающийся в виде белого осадка, растворяющегося (или разлагающегося) водою. Состав аргиродита (Ag2S) GeS , он содержит по анализу 6,9% Ge, формула требует 8,2%, разность объясняется присутствием Fe, Zn, Hg. При накаливании в струе воздуха образуется SO и налет GeS . Сернистый германий GeS после окисления азотною кислотою, высушивания и прокаливания оставляет окись GeO , которая при накаливании в струе водорода дает металл. [c.387]

Многих исследователей давно интересует вопрос, в виде каких соединений улетучивается германий из у глей при сжигании. Еще 15 лет назад О. Резнер [77] высказал предположение, что прп сжпганпц углей в избытке кислорода воздуха образуется двуокись германия, основное количество которой остается в золе. При недостатке же кислорода образуется окись германия, обладающая повышенной степенью летучести по сравнению с двуокисью, вследствие чего она улетает вместе с газообразными продуктамн горения угля. [c.69]

Германип. При нагреве на воздухе или в токе кислорода германий окисляется в полимерную окись (GeO)n и двуокись (Ge02)n- Окись германия темно-серый порошок, легко растворяющийся в кислотах и возгоняющийся при температуре выше 700°. Двуокись существует в виде двух кристаллических полимерных модификаций— тетрагональной (плотность 6,24, т. пл. 1090°) и гексагональной, подобной а-кварцу (плотность 4,7, т. пл. 1115°). Обе модификации являются полимерными телами, построенными из тетраэдров (Ge04), соединенных четырьмя общими углами. [c.161]

Из производных рассматриваемых элементов, содержащих одновременно кислород и галоид, интересен аналогичный по составу фосгену оксохлорид германия (СеОСЬ). Вещество это представляет собой бесцветную, маслянистую нерастворимую в обычных растворителях жидкость (т. пл. —56 °С). Водой ОеОСЬ быстро разлагается, причем образуется не германиевая кислота, а Ge(0H)2, Продуктами термического разложения GeO U являются хлор и окись германия. Последняя получается в виде желтой модификации, которая выше 650 °С переходит в обычную черную. [c.141]

Окись германия Ge02 образуется при прокаливании германия или сульфида германия в токе кислорода или при окислении этих веществ азотной кислотой. Полученная таким путем окись германия(1У) по внешнему виду напоминает белый песок. Она плавится при 1П5 и начинает возгоняться выше 1250°. При охлаждении ОеОг, как и SiOa, превращается в стекловидную массу. [c.530]

Если двуокись германия получают гидролизом, например тетрахлорида, то она-выделяется в виде содержащего воду геля. Так как ОеОг значительно более, чем SiOa, склонна к кристаллизации, частицы окисп при выдерживании под водой постепенно укрупняются когда окись достаточно стареет, она отдает свою воду даже при стоянии на воздухе. Воду она теряет не ступенчато, откуда следует, что GeOa не способна образовывать гидраты (S hwarz, 1931). Следовательно, германиевая кислота, подобно угольной кислоте, существует только в водном растворе. [c.508]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология