Диаграмма кристаллическая фаза газ

Диаграммы состояния, подобные описанным выше, строятся на основании опытных данных. Первые работы по изучению зависимости между температурой и концентрацией растворов, равновесных с кристаллической фазой, были выполнены около двухсот лет тому назад Ломоносовым и несколько раньше Глаубером. Как в этих, так и в ряде следующих работ состав раствора, равновесного с кристаллами, определялся с помощью химического анализа. Этот метод пригоден лишь в ограниченном числе случаев, так как, с одной стороны, точное разделение кристаллов и жидкой фазы иногда встречает непреодолимые трудности, например при большой вязкости раствора или при высоких температурах. С другой стороны, не всякое соединение достаточно устойчиво, чтобы его можно было выделить в чистом виде, и не для всякого вещества имеются достаточно надежные методы анализа. [c.378]

На объемных диаграммах каждой кристаллической фазе отвечает не линия температур начала кристаллизации, а некоторая поверхность, например [c.394]

В четверной диаграмме возникают более сложные пространственные построения — объемы кристаллизации первичной кристаллической фазы. В пределах объемов кристаллизации в равновесии с расплавом находятся отдельные компоненты нли соединения. Граничные поверхности смежных объемов кристаллизации соответствуют поверхностям кристаллизации, по которым выделяются две кристаллические фазы в присутствии жидкости. Пересечение поверхностей кристаллизации дает пограничные кривые, равновесные для трех кристаллических фаз и жидкости. Пограничные кривые пересекаются в нонвариантных точках системы, отвечающих равновесиям четырех кристаллических и жидкой фаз. [c.90]

Диаграмма состояния рассматриваемой системы дает возможность теоретически определять составы образующихся кристаллических фаз в стекле и намечать пути устранения пороков стекла, вызываемых кристаллизацией. Так, известно, что наибольшей скоростью кристаллизации отличаются расплавы, отвечающие составам химических соединений, и, наоборот, наименее склонны к кристаллизации эвтектические составы и составы, точки которых лежат на пограничных кривых. [c.122]

Диаграммы состояния равновесных систем, состоящих из жидкой и кристаллической фаз, можно получить различными экспериментальными путями. Одним из них является определение состава равновесных фаз с помощью химического анализа. Такой путь, однако, может быть весьма затруднительным и малонадежным, особенно при повышенных температурах, при большой вязкости растворов или при образовании малоустойчивых соединений. [c.155]

Рассмотрим процесс охлаждения расплава, заданного на диаграмме фигуративной точкой М (состав 45 % А н 55 % В). При медленном о.хлаждении расплава кристаллизация начинается при температуре, отвечающей фигуративной точке 3 на линии ликвидуса кристаллизуется твердый раствор, состав которого определяется точкой 4 на линии солидуса (твердый раствор по сравнению с жидким обогащен высокоплавким компонентом А, 93 %). Оставшийся расплав обогащается низкоплавким компонентом В, что соответствует перемещению точки 3 по линии ликвидуса вправо в положение 3. Выделяющаяся новая порция твердого раствора (точка 4 ) по сравнению с жидкой снова обогащается компонентом А, но по сравнению с предыдущей порцией твердого раствора она менее богата компонентом А (сравните составы твердых растворов в точках 4 и 4 ). Таким образом, состав твердого раствора в процессе кристаллизации меняется по линии солидуса тоже вправо (показано стрелками на диаграмме). Если диффузия в кристаллах настолько значительна, что при каждой температуре вся кристаллическая фаза приходит в равновесие с расплавом нового состава, то в какой-то момент состав твердого раствора сравняется с составом исходного расплава (при температуре ( — точка 4") и кристаллизация закончится. При дальнейшем понижении температуры будет происходить охлаждение твердого раствора, что будет соответствовать перемещению фигуративной точки в положение А/. [c.90]

Термический анализ (см. гл. 3) был бы менее ценен без проведения рентгенофазового анализа твердых фаз, характеризующих участки диаграмм состояния (плавкости), расположенных ниже линии ликвидуса. Рентгенофазовый анализ позволяет определять содержание каждой из фаз с точностью до 1%. В некоторых комбинациях кристаллических фаз уровень чувствительности понижается до 10%. В целом метод универсален, прост, дает однозначную информацию и потому широко распространен в практике. [c.123]

Применение правила фаз в других областях диаграммы будет рассмотрено в связи с анализом процесса охлаждения ненасыщенного раствора состава Р. При охлаждении до tx система будет жидкой. В точке I раствор окажется насыщенным веществом А. к. Отвод 8Q тепла вызовет появление бесконечно малого кристаллика этого вещества (теоретически при tl — (И точка на вертикали Р А, расположенная чуть ниже точки 51). По мере кристаллизации А раствор обогащается компонентом В и температура кристаллизации падает, т. е. фигуративная точка скользит вниз по кривой ае. При этом фигуративная точка кристаллической фазы перемещается вдоль прямой аз. При достижении 4 раствор станет насыщенным и веществом В.. Поэтому, начиная с этого момента, оставшаяся жидкость будет кристаллизоваться полностью без изменения состава. Кристаллизация обоих веществ [эвтектической смеси, а в случае раствора соли в воде — криогидрата) приведет к изменению состава отвердевшей части системы, так как в ней увеличится содержание вещества Б (и уменьшится содержание А). Указанное изменение передается прямой [c.260]

ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММ СОСТОЯНИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ ФАЗА — ЖИДКОСТЬ [c.223]

Рис. 51. Диаграмма энантио-тропного превращения кристаллических фаз

Рис. 52. Диаграмма монотропного превращения кристаллических фаз

Поверхности начала кристаллизации той или иной соли относятся не к температуре, а к количеству воды, при котором раствор становится насыщенным. Проекция такой объемной диаграммы на основание призмы показана на рис. 97. Жирные линии показывают пограничные кривые, которые определяют состав раствора, находящийся в равновесии с двумя кристаллическими фазами. Тонкие линии показывают, какое число молей воды необходимо для получения насыщенного раствора одного грамм-эквивалента солевой массы. Они называются изогидрами. Вся диаграмма относится к некоторой постоянной температуре. При изменении температуры положение изогидр изменяется. [c.164]

Приведенная на рис. 17 фазовая диаграмма воды построена для области сравнительно низких давлений. С увеличением давления у воды появляются но- вые кристаллические фазы (см. гл. I, 7) и соответственно усложняется диаграмма. [c.55]

Рис. 8.4. Построение диаграммы плавкости для случая образования в кристаллической фазе двойного соединения А В с конгруэнтной точкой плавления а, Ь, с, — двухфазные области разрыва сплошности

Эвтектическая кристаллизация — эго одновременное образование по крайней мере двух кристаллических фаз, дающих мелкозернистое однородное твердое тело. Подобный фазовый переход наблюдается при составе, отвечающем жидкой смеси, и ниже температуры, которая определяется точкой пересечения кривых ликвидуса на фазовой диаграмме (рис. 26.27). [c.93]

Так как скорость достижения равновесия в водной среде обычно очень велика, кривые растворимости, фазовые диаграммы и т. д. дают надежную информацию о том, какие кристаллические фазы следует ожидать в данной системе при определенной температуре и давлении. Этот метод и используют большей частью для определения области существования и условий получения определенного кристаллического ортофосфата. [c.197]

Отвердевание смесей различного рода жидких кристаллов происходит аналогично отвердеванию обычных жидкостей. На рис. 9.8 показана фазовая диаграмма с одной простой эвтектикой, в то время как на рис. 5.23, е представлен эквивалент азеотропной смеси с минимальной температурой кипения, образованный аморфной жидкостью и жидкими кристаллами. Как установлено рядом исследователей, уравнение Шредера (разд. 8.4.1) во многих случаях представляет эвтектические температуры с точностью до одного-двух градусов (см., например, табл. 9.2). Наибольшие изменения энергии происходят во время перехода от твердой фазы к первой жидкой кристаллической фазе остальные фазовые переходы характеризуются менее значительными изменениями энергии. В конце данного раздела приводятся прочие термические данные и корреляции. [c.458]

Диаграмма состояния дает возможность даже без построения пути кристаллизации сразу же определить конечные для данного состава фазы кристаллизации (под конечными фазами кристаллизации понимаются условно твердые кристаллические фазы, образующиеся не только после окончания кристаллизации расплава, но и после дальнейшего охлаждения твердой системы до минимальной температуры, обозначенной на диаграмме). Для определения конечных фаз кристаллизации необходимо из точки состава ис.ходного расплава опустить вертикаль состава на ось концентраций. [c.222]

При заданном составе исходного расплава диаграмма состояния позволяет даже без построения пути кристаллизации определить состав конечных кристаллических фаз после заверщения кристаллизации расплава. По конечным фазам можно определить на диаграмме конечную точку кристаллизации, которая характеризует температуру, при которой заканчивается кристаллизация, и состав жидкой фазы в последний момент кристаллизации. При работе с диаграммами состояния это рекомендуется делать до построения пути кристаллизации, что позволяет ограничить этот путь начальной (она задается) и конечной точками и тем самым избежать оши- [c.255]

Следует отметить, что поскольку точка двойного подъема (как и все другие тройные точки в трехкомпонентных диаграммах состояния) является инвариантной, все процессы в системе происходят в ней при постоянной температуре, и система не может перейти в другое состояние до тех пор, пока в результате указанной реакции не исчезнет минимум хотя бы одна фаза (могут одновременно исчезать две фазы). При этом в процессе охлаждения возможны следующие варианты 1) исчезает одна жидкая фаза — при этом кристаллизация в точке двойного подъема закончится и конечными продуктами будут три кристаллические фазы, поля первичной кристаллизации которых сходятся в этой точке 2) исчезает одна кристаллическая фаза — соединение, реагирующее с жидкостью, при этом кристаллизация при охлаждении продолжится дальше и путь кристаллизации уйдет из точки двойного подъема 3) исчезают одновременно две фазы —жидкая и одна твердая (соединение, реагирующее с жидкостью)—при этом кристаллизация в точке двойного подъема закончится и конечными продуктами будут две кристаллические фазы, находящиеся в равновесии вдоль единственной пограничной кривой с падающей от точки двойного подъема температурой (этот частный случай имеет место, когда точка исходного состава попадает на соединительную прямую, соответствующую указанной пограничной кривой, т. е. в частную двойную систему). [c.263]

Дебай и Шеррер впервые вывели величины атомных ( асстояний из рентгенограмм жидкого бензола. Позже Истмен показал, что картина интерференци жидкого бензола имеет сходство с линейными диаграммами кристаллической фазы. На многочисленном органическом материале Герцог и Янке подтвердили существование аналогии между явлениями интерференции в жидких и кристаллических фазах . Ларк-Горовиц и Миллер , а главным образом Глокер и Хендус , рассчитали рентгенограммы селенового стекла-, атомное распределение в нем отвечает почти точно распределению в кристалле с тем же характерным координационным числом 2. [c.169]

На диаграмме ясно видно, что кривые плавления или перехода одной кристаллической фазы в другую наклонены вправо, если превраш,ен11е, связанное с поглош,ением теплоты, сопровождается увеличением объема если такие превращения сопровождаются уменьшением объема, то кривые перехода наклонены влево. [c.363]

Образование КВЦ сопряжено с выделением теплоты кристаллизации и система возвращается из состояния, соответствующего верхней линии для кристаллической фазы в состояние, соответствующее нижней впрочем, для гйбкоцепных полимеров фазовая линия КВЦ на О — Г-диаграмме может и не вполне совпадать с линией для складчатых кристаллов. Важно, однако, что такое волокно (или пленка) с КВЦ вполне устойчиво и обладает такими же прочностными показателями, что и жесткоцепные аналоги, уступая им только по температуре плавления, которая имеет обычные [c.219]

Однокомпонентные диаграммы состояния. Сублимация, плавление и испарение. Примером однокомпонентной системы может служить любое простое вещество, а также химическое соединение, обладающее строго определенным составом во всех трех агрегатных состояниях, которые могут находиться в равновесии друг с другом попарно либо все вместе в зависимости от параметров состояния. Полагая наличие только одной кристаллической фазы, можно представить существование трех двухфазных и одного трехфазного равновесия для однокомпонентной системы. Обозначив твердое, жидкое и газообразное состояния соответственно S, L и V, можем указанные равновесия записать в следующей форме [c.264]

О иа ось абсцисс, покажет состав кристаллической фазы — компонент А, а иердшндикуляр, опущенный из точки О, — состав расплава, обогащенный веществом В ио сравнению с исходной смесью. Линия 00, соединяющая состав равновесных фаз, называется кон-нодой. Из диаграммы состояния также определяются и относительные количества каждой фазы при помощи правила рычага. Отношение массы жидкой фазы Фт к массе кристаллической Фкр равно отношению соответствующих отрезков на конноде [c.63]

Для пойимания явления возгонки следует ознакомиться с диаграммой состояний однокомпонентной системы [2, с. 20—28, рис. 1.4]. На рис. 65 показана такая диаграмма, присущая большинству чистых веществ. Найдите на ней поля кристаллической, жидкой и газовой (пар) фаз и кривые между полями, показывающие зависимости температуры плавления от давления, и давление пара над жидкой и кристаллической фазами. [c.102]

В соответствии с диаграммой состояния преобладающими кристаллическими фазами являются однокальциевый алюминат СА и диалюминат кальция СА2, помимо которых в небольшом количестве могут присутствовать С12А7, С2А, СгЗ и другие минералы. [c.326]

Кристаллические фазы областей ниже линии солиду-сл казаны на диаграмме Mg - Са (рис. 35). В точке D (явный максимум) состав жидкой фазы одинаков с составом выпадающих из расплава кристаллов химического соединения Mg ag, что говорит о прочности данногр IЯ8 [c.198]

Примером относительно простой фазовой диаграммы с двумя кристаллическими фазами может служить диаграмма состояния углерода (рйс. 18). Углерод встречается в двух кристаллических фор- мах — в виде алмаза и графита. Эти две формы об- разовались при медленном охлаждении магмы — [c.55]

Рис. 8.5. Диаграмма плавкости для случая образования в кристаллической фазе двойного соединения, плавящегося инконгру-энтно

Парафиновые молекулы легко смешиваются друг с другом в пределах одной кристаллической структуры, т. е. легко изоморфно замещают друг друга. Этим объясняется поликомпонентность гомологического состава природных парафиновых выделений, представляющих собой обычно твердые растворы или, иными словами, изоморфные смеси. Изучение пределов изоморфных замещений молекул разных парафиновых гомологов при разных температурах позволило не только создать экспериментальную основу для построения диаграмм состояния парафиновых систем [146, 151, 158], но и выявить критерии изоморфной смесимости парафинов [79, 146, 151], важнейшим из которых для ротационно-кристаллических фаз может быть названа форма теплового движения алифатических цепочек. [c.9]

Для всех этих диаграмм (например, рис. 47, л и 48) характерны широкие температурные интервалы существования гексагональной ротационно-кристаллической фазы за счет двух других ротационнокристаллических фаз <9г ,, и Ог д,, +2, которые были установлены позднее первая из них—Ог ,, —впервые была описана Дж. Дукетом с соавторами [227, 228] в 1981 г. и позднее нами [149] в [c.233]

Рис. 53. Диаграмма состояния системы С17Н36—С19Н40 по данным дифференциальной сканирующей калориметрии (В8С) и дифрактометрии (08) при разных температурах исследования [355]. Обозначения фаз О и К1 — ромбическая кристаллическая и ромбическая ротационно-кристаллическая фазы соответственно.

Каждому типу топомеров соответствует своя энергия G, и фазовая диаграмма приобретает вид, изображенный на рис. III. 6. Линия кристаллической фазы превращается в коридор , нижнюю границу которого образуют КВЦ, а верхнюю — 98 [c.98]

Ограниченная растворимость некоторых полиэтиленгликолей воде обусловлена существованием еще одной критической температуры в области высоких концентраций [134]. Очевидно, полимер ьшадает в виде кристаллической фазы. Существование этой ветви фазовой диаграммы у высокомолекулярных полимеров не установлено. [c.267]

Оптимальные температуры травления кристаллов в расплаве смеси компонентов А и С определяются эмпирически. Кристалл, предназначенный для травления, закрепляется на штоке, режим травления подбирается пробными погружениями нижней части кристалла в расплав. В случае переохлаждения расплава начинается нарастание на кристалл твердой фазы, в случае перегрева расплава кристалл подплавляется оптимальной является область температур расплава, при которых кристалл не оплавляется и не обрастает твердой фазой. В этом случае протравленная поверхность кристалла оказывается свободной от видимых невооруженным глазом остатков расплава и не требует специальной очистки. В то же время при 50-кратном увеличении на поверхности кристалла видны налипшие на нее оптически анизотропные, пластинчатые кристаллы, имеющие форму треугольников, ромбов, шестиугольников (см. рис. 90). Согласно диаграмме состояний системы УгОз — А 20з, в переохлажденном расплаве смеси л У20з уА 20з при х/г/<1/3, кроме жидкой, присутствует твердая фаза а-А 20з. Оптический анализ твердой фазы, нарастающей на кристалл в случае переохлаждения расплава, показал присутствие двух кристаллических фаз ИАГ и а-АЬОз. Учитывая сказанное, а также морфологию пластинчатых кристалликов, налипших на поверхность 224 [c.224]

Как и любая другая диаграмма состояния, диаграмма системы ЫагО—СаО—Si02 выражает только равновесные состояния, к которым, как известно, стекло не относится. Тем не менее знание диаграммы состояния этой системы необходимо в стеклоделии как с теоретической, так и чисто практической точек зрения. В технологии изготовления промышленных стекол знание диаграмм состояния соответствующих систем необходимо для борьбы с одним из весьма распространенных дефектов или, как их иногда называют, пороков стекла — камней кристаллизации или расстекловывания, которые представляют собой кристаллические включения в стекле, нарушающие его физическую и химическую однородность. При кристаллизации известково-натриевых силикатных стекол образуются кристаллические фазы, существующие именно в системе ЫагО—СаО—510г. В обычных промышленных стеклах при расстекловывании образуются наиболее часто тридимит, кристобалит, волластонит, псевдоволластонит, девитрит. [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология