спектры бромистоводородной кислоты

Рис. 1. Абсорбционный спектр бромистоводородной кислоты квалификации ч. д. а. ГОСТ 2062-43

Используя реакцию бромирования, Фриц и Вуд [11] разработали две методики определения содержания ненасыщенных связей. Макроколичества олефинов можно быстро определить путем прямого титрования, конечную точку в котором определяют методом спектрофотометрии в видимой части спектра. Малые количества соединений с ненасыщенными связями типа олефинов быстро определяют спектрофотометрическим методом, основанным на уменьшении поглощения, что является результатом реакции брома с двойной связью С = С в растворе брома и бромистоводородной кислоты в смеси воды и уксусной кислоты. [c.209]

Инфракрасные спектры смесей бромистоводородной кислоты и различных сжатых газов возмущение полос бромистоводородной кислоты и частота комбинации между НВг и Нг. [c.178]

Инфракрасный спектр поглощения бромистоводородной кислоты, [c.250]

В инфракрасных и спектрах комбинационного рассеяния раствора бромистого тропилия в бромистоводородной кислоте отсутствуют обычные полосы, откуда следует, что катион в таком растворе существует в высокосимметричной форме (см. 1, разд. 2-4). При более высоких значениях pH обратимо образуется карбинол [c.331]

Спектры поглощения растворов сурьмы в соляной и бромистоводородной кислотах при комнатной температуре и при —196° приведены на рис. 2 и 3. В соляной кислоте [c.208]

Спектры возбуждения люминесценции растворов сурьмы в бромистоводородной кислоте снимали в условиях слабого поглощения—спектр раствора 10 мкг сурьмы в мл ъ капилляре диаметром 1 мм (D не превышает 0,3 для наиболее ин- [c.208]

При введении в раствор 8,6 М бромистоводородной кислоты пятивалентной сурьмы и при облучении замороженного до —196° раствора ультрафиолетовым светом ртутно-кварцевой лампы раствор люминесцирует красным светом. Спектральные характеристики этого раствора (спектры поглощения и возбуждения, спектр люминесценции и ее интен- [c.209]

Таким образом, расположение спектров возбуждения у таллия, свинца и висмута таково, что можно определять эти коны из одного раствора соляной или бромистоводородной кислоты, последовательно возбуждая люминесценцию замороженного раствора монохроматическим пучком ультрафиолетового света. Так, в замороженных растворах соляной кислоты при облучении ртутными линиями 248—253 нм возбуждается люминесценция таллия, а люминесценция свинца и висмута отсутствует. При облучении растворов ртутными ли- [c.214]

Растворы сурьмы в бромистоводородной кислоте, замороженные до — 196°С, при облучении ультрафиолетовым светом ртутно-кварцевой лампы люминесцируют красным светом. Спектр люминесценции представляет собой широкую бесструктурную полосу с максимумом при 640 нм. [c.127]

Свойства, связанные с непредельностью, — ультрафиолетовые спектры, изомеризация минеральными кислотами, гидрирование, присоединение бромистоводородной кислоты, галогенов, малеинового ангидрида и т. д. [c.531]

Установлено [44], что спектры поглощения цис- и транс-Со еп)2 а20)1 в водных растворах быстро изменяются спектр равновесного раствора соответствует спектру смеси цис-транс-язомеров. Позднее [55] было обнаружено, что это измененпе происходит гораздо медленнее в кислых растворах, чем в водных этот результат говорит о том, что гидроксо-акво-комплекс Со(еп)2(Н20)ОН изомеризуется гораздо легче, чем диакво-комплекс. Например, растворенные в воде цис- и тракс-[Со(еп)2(Н20)ОН]Вг дают идентичные спектры (30 мин при комнатной температуре), в то время как в растворе в бромистоводородной кислоте (pH 1) спектры различны. Это довольно запутанная система равновесий кислота основание и цис стране [c.246]

В инфракрасных и рамановских спектрах раствора бромистого тропилия в бромистоводородной кислоте отсутствуют обычные полосы, откуда следует что катион в таком растворе существует в высокосимметричной форме (см. [c.252]

Другие актинометры. Газообразный бромистоводородный актинометр 163] пригоден для широкой области спектра (приблизительно от 1800 до 2500 А, т. е. вплоть до коротковолновой границы пропускания кварца). Давление бромистого водорода должно составлять 5—10 см рт. ст., а ячейка актинометра должна быть отделена от любого возможного источника ртутных паров посредством ловушки, охлаждаемой сухим льдом. В противном случае бромистая ртуть будет постепенно осаждаться на окошках и изменять их пропускание. Можно выморозить бромистый водород жидким воздухом и определить давление водорода, образующегося в результате облучения. Можно провести такой же расчет, как и в случае актинометра, заполненного смесью сульфат уранила— щавелевая кислота. На один поглощенный квант образуется одна молекула водорода [Ф = 1 в приведенных выше уравнениях (24) и (25)], однако обычно необходимо вводить поправки для учета возможности незначительного протекания термической реакции со ртутью. Количество разложившегося бромистого водорода не должно превышать 1%. [c.245]

Рис. 4. Абсорбционный спектр бромистоводородной кислоты после экстракции органических примесей хлороформо.м

Определите строение соединения С5Н12О, в ИК-спектре которого отсутствует поглощение в области 3600 — 3200 см При нагревании с избытком концентрированной бромистоводородной кислотой образуется смесь двух соединений — СНдВг и С4Н9ВГ. Последнее при нагревании со спиртовым раствором щелочи дает 2-бутен. [c.65]

Бром-7-хлорхинолин (77% 7,14 г 4,7-дихлорхинолина кипятят в 65 мл свежеперегнанной бромистоводородной кислоты раствор концентрируют до половины объема, затем охлаждают, подщелачивают, фильтруют, сушат и перекристаллизовывают из гексана) [101]. Чистоту препарата можно контролировать по спектру ЯМР дублет для 2-Н наблюдается при 8,6 и 8,67 м. д. для 4-бром-и при 8,7 и 8,77 м. д. для 4-хлорпроизводного (оба спектра в D I3) [101а]. [c.387]

Для изучения распределения очень важное значение имеет взаимная растворимость воды и экстрагентов. Соответствующие данные систематически освещаются в обзорной литературе [19]. Так, например, опубликованы данные для большого числа линейных диалкиль-ных эфиров [176], определена растворимость диэтилового эфира в растворах бромистоводородной кислоты [177], метилизобутилке-loiia в плавиковой кислоте [178] и различных диалкильных диэфиров в водных растворах нитрата аммония [179]. ИК-спектры водонасыщенных этил- и бутилацетата указывают на наличие слабо связанной воды, вероятно, посредством водородных связей [180]. Содержание воды в , -дихлорэтиловом эфире возрастает с повышением температуры [181]. [c.40]

Полученные бромированные порфирины обладают большей хроматографической подвижностью, чем исходные, и несколько сдвинутым в длинноволновую область электронным спектром. Образование побочных продуктов реакции, количество которых увеличивается с возрастанием времени воздействия, нами объясняется действием свободного брома, образующегося за счет окисления НВг. Подобное явление уже отмечалось другими исследователями в процессе деметаллирования порфиринов бромистоводородной кислотой. На основании равенства скоростей образования побочных продуктов для всех исследованных моделей можно предположить, что побочные процессы не изменяют соот- [c.342]

Таким образом, в литературе мало данных об экстракции оло-Ба(П). Механизм экстракции олова(П) диэтиловьш эфиром из соляной и бромистоводородной кислоты изучался только при помощи спектроскопии комбинационного рассеяния [685]. Анализ спектров водных растворов и эфирных экстрактов привел авторов к заключению, что в водных растворах НС1 и НВг олово(П) существует в виде комплексных ионов, содержащих переменное количество воды и ионов галогена, а в органическую фазу переходят только пирамидальные комплексные ионы SnXg, где X = С1 или Вг. [c.204]

Обследование возможностей определения сурьмы. Спектры люминесценции растворов сурьмы (III) в 7 М соляной и 8,6 М бромистоводородной кислотах приведены на рис. 2 и 3 и представляют собой широкие бесструктурные полосы, про-стираюшиеся на большую часть видимого спектра, с максимумами в бромистоводородной кислоте при 640 нм и в соляной кислоте прн 615 нм. Цвет люминесценции как в соляной, так и в бромистоводородной кислоте—красный. По яркости [c.205]

Если в растворе присутствуют примеси, люминесценция которых возбуждается коротковолновыми линиями ртутного спектра (253, 270, 313 нм), следует применять светофильтр УФС-4, который отфильтровывает коротковолновое ультрафиолетовое излучение. Например, если для определения сурьмы использовать бромистоводородную кислоту, не очищенную предварительно от органических примесей, то при облучении замороженной кислоты ртутно-кварцевой лампой со светофильтрами УФС-1, УФС-2 и УФС-3 возбуждается [интенсивная зеленая люминесценция/а при возбуждении со светофильтром УФС-4 зеленая люминесценция почти не возбуждается. В этом случае чувствительность определения выше при облучении раст-вораП через светофильтр УФС-4. [c.210]

Одновременное определение таллия, свинца, висмута и теллура по люминесценции их растворов в соляной и бромистоводородной кислотах. Из рис. 2 и 3 следует, что спектры возбуждения растворов сурьмы в соляной и бромистоводородной кислотах не совпадают со спектрами поглощения этих растворов. Аналогичная картина наблюдается и для растворов других ртутеподобных ионов [1, 2], причем спектры возбуждения этих растворов часто представляют собой довольно узкие полосы, в то время как спектры поглощения этих же растворов простираются на большую часть ультрафиолетовой области. Исходя из этого, можно предположить, что люминесценция различных ртутеподобных ионов в одном растворе возбуждается ультрафиолетовым светом различных длин волн. [c.213]

Спектры люминесценции и интенсивности люминесценции растворов этих ионов в 7 М соляной и 8,6 Л1 бромистоводородной кислотах при возбуждении различными линиями ртутно-кварцевой лампы СВД-120А приведены на рис. 5 и 6. Из рисунков следует, что люминесценция растворов таллия, свинца и висмута возбуждается весьма узкими участками ртутных линий люминесценция таллия в соляной кислоте наиболее интенсивно возбуждается ртутными линиями 248 и [c.213]

Из рис. 5 и 6 следует, что расположение спектров люминесценции растворов обследованных ионов в соляной и бромистоводородной кислотах также благоприятно с точки зрения возможности одновременного определения нескольких ионов из одного раствора. Так, хотя люминесценция теллура возбуждается теми же ртутными линиями, что и люминесценция таллия, свинца и висмута, но спектр люминесценции теллура лежит в красной области (в НС1 лежит при 640 нм), а спектры люминесценции таллия, свинца и висмута— в синей (у Т1 в НС1 = 370 H.4i, в НВг = 400 ил, у РЬ"в НС1 Х , , = 385 л, в НВг Х , , = 418 нм, у Bi " в H l = 4Шнл , в НВг Х , = 430 .и). Такое расположение спектров люминесценции дает возможность регистрировать люминесценцию теллура отдельно от люминесценции таллия, свинца и висмута при их совместном присутствии. В табл. 7 приведены данные, характеризующие возможность одновременного определения теллура с таллием, свинцом и висмутом. [c.216]

Одним из существенных недостатков люминесцентного метода определения неорганических микропримесей является то, что в испытуемом растворе можно определить только одну примесь. Задача определения нескольких примесей из одного раствора люминесцентным методом до сих пор не решена. Между тем она весьма актуальна, поскольку люминесцентным методом чаще всего анализируются продукты особой чистоты, стоимость которых высока. В настоящей работе найден путь решения этой задачи. Как видно из эксперимента, при определении ртутеподобных ионов по люминесценции замороженных растворов соляной и бромистоводородной кислот возможно сразу определять несколько ионов из одного раствора (табл. 7). Такая возможность возникает в связи в те.м, что спектры возбуждения растворов галогенидов ртутеподобных ионов не совпадают со спектрами поглощения этих растворов спектр возбуждения часто представляет [c.217]

Спектр поглощения полученной этим методом спектрофотометрически чистой бромистоводородной кислоты приведен на рис. 4, а содержание примесей дано в таблице. [c.220]

С другой стороны, спектр комбинационного рассеяния раствора GeHBr в бромистоводородной кислоте указывает на ионное строение Н [СеВгз1 [270]. Вероятно, существует таутомерное равновесие [c.88]

Определите- строение вещества gHjaO, в ИК-спектре которого отсутствуют полосы поглощения в области 3600—3000 см . При нагревании вещества с избытком бромистоводородной кислоты образуется смесь СНдВг и 4H ,Br. [c.53]

Для обнаружения золота описана реакция, основанная на гашении люминесценции акридина или а-нафтофлавона в присутствии иодида калия. Гасителем флуоресценции является выделяющийся иод. При использовании а-нафтофлавона определение золота возможно при разбавлении 1 100 000. Для определения золота рекомендована реакция, основанная на гашении флуоресценции хинина в присутствии иодида калия . Известно также,, что микрограммовые количества золота могут быть определены с применением родамина С или родамина ЗВ при извлечении бензолом из солянокислой среды или из раствора бромистоводородной кислоты образующихся тройных комплексов. Для определения золота рекомендуется применять койевую кислоту , которая образует с золотом комплексное соединение, имеющее интенсивную сине-зеленую флуоресценцию. Максимум спектра флуоресценции равен 470 ммк. Интенсивность флуоресценции комплекса не зависит от pH раствора в области от 5,7 до 6,8 и возрастает при добавлении 0,5—2,5 г хлорида натрия на 50 мл анализируемого раствора. Время развития максимальной интенсивности флуоресценции около 30 мин. В темноте комплекс устойчив более 24 ч. Под действием дневного или ультрафиолетового света интенсивность флуоресценции резко уменьшается. [c.249]

Выдрой н Целиковским [718] для спектрофотометрического определения золота в ультрафиолетовой области спектра. При определении 4—30 мкг/мл золота в виде [.ниСи] в 0,1 М соляной кислоте максимальное отклонение от среднего равно =РЗ%, а максимальная ошибка 1,07%. Рекомендуемая концентрация хлорида натрия 0,1 М. При pH выше 2,5 поглощение резко убывает. При определении золота в виде [АиВг4] мешают следы брома в 0,1 М бромистоводородной кислоте, так как он поглощает в той же области спектра, поэтому применяют 0,1 М раствор бромида калия. Большие количества бромидов мешают. Оптимальный интервал определяемых концентраций золота равен 0,5—4 мкг/мл. [c.271]

Расщепление связи азот—фенил по методу Шилла [15, 16] показывает, что соединение 153 является пре-катенаном, а 152 — экстрааннулярным изомером. После удаления метоксигрупп в соединении 152 под действием бромистоводородной кислоты в пропионовой кислоте, окисления до соответствующего о-хинона и кислотного гидролиза были получены оксибензохинон 142 и макроцикл 154. Восстановительное ацетилирование оксихинона 142 приводит к триацетату 145, а ацетилирование соединения 154 — к производному 155. Аналогичная последовательность реакций, проведенная на основе соединения 153, после восстановительного ацетилирования приводит к катенану 156, выделенному в виде бесцветного масла. Масс-спектр этого катенана совершенно аналогичен масс-спектру катенана, полученного Шиллом направленным синтезом [19]. Масс-спектр, таким образом, служит ценным доказательством предлагаемой структуры. [c.73]

При гидролизе цитохрома с получается порфирин с. При действии на порфирин бромистоводородной кислоты в уксусной кислоте возникает гематопорфирин, который может быть превращен в мезопорфирин IX. Боковые цепи в порфирине с расположены так же, как в протопорфирине IX, но он не содержит винильных групп положение полос в спектре поглощения его гемохрома напоминает скорее положение полос мезогемохромов, т. е. вместо винильных групп он содержит этильные [c.158]

Инфракрасные спектры растворов бромистоводородной и иодистоводородной кислот. Образование органических комплексов, [c.154]

Т. пл. 230—232° [3], 236° [2, 31], ИК-спектр [3]. Гидролиз [2], реакция с солями органических и неорганических кислот [3, 15. 16], реакция с NaNHz, жидким NHs [2, 4, 26, 27]. Бромистоводородная соль. 6.1.3. [25], из НЫ = Р(СвН5)з и НВг [15. 28]. Т. пл. 240—242° [25], 248° [15]. [c.233]