Титан рутением

СИСТЕМА ТИТАН — РУТЕНИИ [c.177]

В работе [26] богатые титаном сплавы с стемы титан — рутений исследованы очень подробно, границы фазовых полей а-и р-твердых растворов надежно определены. Мы изучали фазовые равновесия в системе титан — рутений при температурах выше 1100° С [7] (рис. 1). [c.177]

Отметим еще одну особенность строения диаграмм состояния этих систем. Не будучи изоморфными с Р-титаном, рутений, осмий, родий и иридий стабилизируют р-твердый раствор до низких температур, т. е. здесь, как и при образовании твердых растворов, [c.189]

Медь (II), кобальт, висмут, титан, рутений, осмий и молибден (VI) образуют с роданид-ионами окрашенные комплексы, вольфрам (VI) осаждается в виде вольфрамовой кислоты, медь (I) и серебро осаждаются в виде роданидов. Ртуть (II) связывает роданид-ионы в комплекс. [c.772]

В, но из-за наличия перенапряжения и сопротивления рабочее напряжение между двумя электродами поддерживают около 2 В. Электроды обычно изготовляют из нержавеющей стали (анод покрывают никелем для уменьшения перенапряжения) и отделяют один от другого асбестовой диафрагмой. Часто используют биполярные электроды, одна сторона которых работает как анод, а другая - как катод. Для устранения газонаполнения электролита используют перфорированные электроды. В хлорном производстве применяют графитовые электроды, а при горизонтальном расположении электродов - ртутный катод. В качестве материала анода, находящегося особенно в тяжелых эксплуатационных условиях, в последние годы успешно применяют титан, покрытый тонким слоем оксидов рутения. [c.78]

Кроме того, аноды,. используемые в хлорных электролизерах, должны обладать высокой химической стойкостью не разрушаться под действием влажного хлора, кислорода в момент выделения, соляной и хлорноватистой кислот. Этй м требованиям в определенной степени удовлетворяют магнетит, двуокись марганца, уголь, графит и платина. В последнее время разработан новый анодный материал титан, покрытый окислами рутения. Основные характеристики Некоторых указанных электродных материалов даны в табл. V- . [c.134]

Окисно-рутениевые аноды. В последнее время было предложено покрывать титан не драгоценными металлами, а их окислами. Паиболее удачным оказалось сочетание окиси рутения с окисью титана. Эта смесь образует твердый раствор, обладающий относительно высокой электропроводностью. [c.139]

Платина Плутоний Радий Рубидий Рений Роди й Радон Рутений Сера Сурьма Скандий Селен Кремний Самарий Олово Стронций Тантал Тербий Технеций Теллур Торий Титан Таллий Тулий Уран Ванадий Вольфрам Ксенон Иттрий Иттербий Цинк Цирконий [c.187]

По магнитным свойствам различают диамагнитные металлы (выталкиваемые из магнитного поля) и парамагнитные (втягиваемые магнитным полем). Диамагнитны медь, серебро, золото, цинк, кадмий, ртуть, цирконий. Парамагнитными считают скандий, иттрий, лантан, титан, ванадий, ниобий, тантал, хром, молибден, вольфрам, марганец, рений, рутений, радий, палладий, осмий, иридий, платину. Железо, кобальт и никель обладают ферромагнетизмом, т. е. особенно высокой магнитной восприимчивостью. [c.257]

Другой причиной, препятствующей определению р и а двойных сплавов на основе железа, является высокая химическая активность ряда элементов. Нет пока материалов, которые могли бы контактировать, не взаимодействуя, с жидким титаном, цирконием, ванадием и рядом лантанидов. Изучение р и сг двойных систем на основе железа во всем концентрационном интервале также ограничено высокой температурой плавления одного из компонентов (бор, гафний, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений, рутений, родий, осмий, иридий). [c.39]

Углерод, кремний, алюминий, никель, кальций, титан, цирконий, барий, золото, серебро, кадмий, бериллий, литий, магний, калий, ртуть, натрий, азот, рутений, радий, палладий, осмий, иридий, платина [c.131]

Практическое использование в хлорной промышленности МИА получили после разработки окиснорутениевых анодов [171, 172], в которых основой электрода служит титан. Возможно также применение тантала, ниобия, циркония или их сплавов, однако из-за высокой стоимости этих металлов нашел применение только титан. На титановую основу электрода различными способами наносится смесь окислов рутения и некоторых Неблагородных металлов (Ti, Fe, Pb, Со, Mo и др.) [120-124]. [c.79]

Аноды с покрытиями из оксида рутения являются новым шагом в развитии технологии производства хлора. Конструктивной основой анодов и их токопроводящей частью является титан. На титан наносится покрытие из смеси оксидов рутения и титана. Титан при электролизе образует на своей поверхности защитный слой оксидов, предотвращающий коррозию и снижающий плотность тока на открытых поверхностях титана до очень малой величины. Слой этот может быть электрически пробит лишь в том случае,, когда [c.43]

Уже указывалось, что основой анодов нового типа — ОРТА — является титан. При их изготовлении на специально подготовлен- ную поверхность титана наносятся растворь хлоридов рутения и титана. После термохимической обработки поверхность титана получается покрытой смесью оксидов рутения и титана. [c.58]

Наиболее пригодным материалом электрода для проведения окислительного процесса при высоких анодных потенциалах является платина. Из-за высокой стоимости платины в качестве токоподводящего материала стали применять титан, покрытый тонким слоем платины. В последние годы для ряда процессов начали применять титан, покрытый оксидами рутения или других стойких в процессах окисления оксидов. В некоторых процессах могут использоваться аноды из диоксидов свинца, марганца или магнетита [c.136]

Бор. 7. Галлий. 9. Уран. 11. Туф. 13. Тантал. 14. Индий. 18. Барьер. 19. Рутений. 21. Раб. 22. Бром. 23. Металл. 24. Луна. 25. Пот. 26. Титан. 27. Нога. 28. Атом. 30. Урок. 31. Кобальт. 32. Трон. 33. Политик. [c.226]

С созданием МИА на титановой основе были разработаны не только разнообразные типы конструкций анодов с развитой поверхностью, но и расширились возможности конструирования рациональных форм биполярных электродов. Предложены конструкции биполярных электродов из титана, на анодную сторону которых наносят соответствующее активное покрытие из металлов платиновой группы [701 или окислов рутения, свинца, марганца и других металлов [71—74] в качестве катода в ряде конструкций предложено использовать титан. [c.53]

Титан, как основа конструкции малоизнашивающихся электродов, широко используется при производстве ПТА. [1—31, анодов на основе двуокиси рутения [4], электродов с активным слоем из РЬОз [5, 61, МпОа [71 и, вообще, в качестве незащищенного токоподвода к работающим элементам электродов [81. [c.108]

К недостаткам ОРТА можно отнести их сравнительно высокую стоимость. Хотя титан сейчас стал вполне доступным техническим металлом, однако по сравнению со стоимостью графитовых анодов аноды на титановой основе обычно намного дороже. Этим объясняются предлож ения по использованию в качестве основы для анодов с активным покрытием из двуокиси рутения графита вместо титана [90]. Однако практическое использование имеют пока только ОРТА с титановой или биметаллической основой. [c.208]

Суммарным результатом является растворение металла электрода. Долговечные электроды можно изготовить из благородных металлов (например, платины), однако их стоимость чрезмерно высока. В некоторых случаях /25/ оказываются удовлетворительными платиновые покрытия на таких металлах, как титан или тантал /26,27/. Для анодных покрытий используются также окислы некоторых металлов, таких, как свинец и рутений, обладающих достаточной проводимостью и нерастворимые в кислых средах. В процессе электродиализа были использованы также аноды из магнетита, хотя магнетит очень хрупкий материал. Дешевым и легко обрабатываемым материалом является графит, а продукты его окисления в некоторых процессах не загрязняют растворов. И хотя графит быстро изнашивается, его часто используют в качестве материала для анодов, [c.58]

При электролизе сернокислых растворов солей на ртутном катоде выделяются железо, медь, никель, кобальт, цинк, германий, серебро, кадмий, индий, олово, хром , молибден, свинец, висмут, селен, теллур, ртуть, золото, платина,, иридий, родий, палладий. Остаются полностью в растворе алюминий, бериллий, бор, тантал, ниобий, вольфрам, редкоземельные элементы, титан, ванадий, цирконий и др. Рутений, мышьяк и сурьма количественно не выделяются. [c.138]

В промышленности различают черные металлы железо и его сплавы, чугун и различные виды сталей и цветные металлы алюминий, кальций, свинец, медь, золото, кадмий, никель, кобальт, серебро, все остальные металлы и их сплавы. Цветные металлы в соответствии с их свойствами делят на л е г к и е (щелочные и щелочноземельные металлы, магний, алюминий, титан), тяжелые (медь, свинец, никель, золото, цинк, марганец, кобальт), редкие, в том числе благородные и радиоактивные металлы (золото, серебро, селен, теллур, германий, металлы платиновой группы платина, палладий, родий, осмий, рутений, иридий радиоактивные металлы уран, то-266 [c.266]

Таблица 29.31 Свойства гранатов с титаном и рутением [133. 134]

Катод изготавливается из стали СтЗ. Для анодов в настоящее время используются графит, а также титан, на поверхность которого нанесен активный слой диоксида свинца или смесь оксидов титана и рутения. [c.358]

Методами металлографического, рентгенографического и дифференциального термического анализов изучено строение сплавов титана с металлами группы платины. На основании полученных экспериментальных данных построены диаграммы состояния системы титан — рутений, титан — осмий, титан — родий, титан — иридий и титан — палладий. Обсуждены особенности строения диаграмм состояния двойных систем титана с металлами VIII группы в зависимости от их положения в периодической системе элементов. Рис. 6, библиогр. 32. [c.231]

Исследование влияния промоторов на активность алюмомолибдено-вых катализаторов, вьшолненное на реакхщи гидрообессеривания тио фена при 300 °С, атомном отношении металл молибден = 0,5, показало, что [83] активность катализатора снижается в последовательности никель - 63,5% кобальт - 51,5% палладий - 18,8% платина - 16,7% алюминий -16,5% цинк - 15,8% , хром - 14,4% титан - 14,1% вольфрам - 13,0% рутений - 11,0% ванадий - 10,3% медь - 8,6% железо — 8,4% серебро — 83% свинец — 7,5% сурьма — 5,6% без металла - 14,7%. Оптимальное сочетание этих металлов определяет наивысшую активность системы. [c.101]

Низкая коррозионная стойкость титана в кипящих растворах НС1 или H2SO4 (114 мм/год в Ю % НС1) повышается на три порядка в присутствии небольших количеств ионов или Fe (0,15 мм/год в кипящей 10 % НС1 с добавкой 0,02 моль/л Си или Fe ) [8]. Присутствие небольшого, количества никеля как в среде, так и в виде легирующей добавки к титану повышает коррозионную стойкость. Показано, например, что титан пассивируется в кипящем 3 % растворе Na l, подкисленном до pH = 1, если металл легировать 0,1 % Ni или ввести в раствор 0,2 мг/л Ni [9]. Наименьшим коррозионным разрушениям подвергается базисная плоскость гексагональной плотноупакованной решетки титана. Небольшие легирующие добавки палладия, платины или рутения также эффективно уменьшают скорость коррозии в кипящем Ю % растворе НС1 (2,5 мм/год для сплава с 0,1 % Pd см. рис. 24.1) [10, 11]. Если на поверхности титана присутствует палладий, скорость коррозии в кипящем 1т растворе H2SO4 уменьшается в 1000 раз [12], причем одинаково эффективно по- [c.373]

Если потенциал металлического анода имеет более отрицательное значение, чем потенциал ионов ОН или других веществ, присутствующих в растворе, в газовой фазе около электрода или на электроде, то происходит растворение металла. При этом протекает электролиз с растворимым анодом. Если потенциал металлического анода близок к потенциалу других электродных процессов, то наряду с растворением металла на аноде протекают также другие процессы, например разряд ионов 0Н . В этом случае также говорят об электролизе с растворимым анодом, но учитывают и другие анодные процессы. Если потенциал металла или другого проводника первого рода, используемого в качестве анода, имеет более положительное значение, то протекает электролиз с нерастворимым анодом. В качестве нерастворимых анодов применяют золото и платиновые металлы, диоксид свинца, оксид рутения и другие вещества, имеющие положительные значения равновесных электродных потенциалов, а также графит. Некоторые металлы практически не растворяются из-за высокой анодной поляризации, например никель и железо в щелочном растворе, свинец в H2SO4, титан, тантал, нержавеющая сггль. Явление торможения анодного растворения металла из-за образования защитных слоев называется пассивностью металла. [c.210]

Условия электролиза. Материал электродов. В качестве анодов в электролизерах с мембраной эбычно используют титан часто в виде просечной сетки, покрытой смесью оксидов рутения и других металлов (например, титана). Катодом служит стальная сетка. Обычно электроды биполярные. Электрический контакт между стальным катодом и титановым анодом осуществляется с помощью металлически шпилек, которые проходят сквозь пластмассовую перегород1су. В некоторых случаях в качестве биполярного электрода исгользуют биметалл из титана и стали, полученный из листов этих металлов с помощью взрывной технологии. [c.172]

Эвтектическая кристаллизация Р- и 6-фаз, которую наблюдали авторы работы [26] при 1540 С, нами не обнаружена. Сплавы, богатые титаном, кристаллизуются из расплава, образуя пологий минимум на кривой кристаллизации при 1550° С. С увеличением содержания рутения р-фаза образуется по перитектической реакции при 1575° С (в работе [26] температуры солидуса сплавов в этой области составов не определены эвтектическая горизонталь 1540° С проведена как продолжение кривой солидуса богатых титаном сплавов). [c.178]

О наличии перитектической реакции свидетельствует и микроструктура литых сплавов, содержащих 25—40 ат.% Ни, в том числе и эвтектического, по данным [26], состава — хорошо образованные дендриты первично кристаллизующейся б-фазы в сплошной матрице Р-фазы. Растворимость рутения в р-титане при 1575° С составляет 25 ат.%, с понижением температуры она уменьшается до 21 ат.% при 1100°С. [c.178]

Таким образом, все металлы УП1 группы образуют с титаном фазы на основе эквиатомных соединений с кристаллической структурой типа СзС1. Эта структура в системах с железом, рутением, осмием и кобальтом устойчива вплоть до комнатной температуры во всей области гомогенности этих фаз. В системах с родием и иридием существует узкий интервал ее устойчивого состояния при сравнительно низких температурах за счет стабилизации избыточным, по сравнению с эквиатомным составом, содержанием титана. В сплавах близких к эквиатомному, а в системах с никелем, палладием и платиной — во всей области гомогенности — с понижением температуры [c.187]

На рис. 2-23 приведены поляризационные кривые для анодов, где в качестве активно работающей поверхности использовали гальванически осажденный слой платины (ПТА), слой РЬО , осажденный из азотнокислого раствора и слой MnOj, нанесенные на титан электрохимическим и термохимическим способами, слой магцетита, полученный при окислении железа, а также смесь окислов рутения с окислами других металлов на титановой основе. Кривые сняты в растворах Na l при 80 °С и в интервале плотностей тока от 500 до 40 ООО A/M [174, 175]. [c.79]

При очень незначительных катодных добавках к титану, недостаточных для полной его пассивации в HG1 и H2SO4, наблюдается различное влияние добавок палладия и рутения на коррозионную стойкость титана. При очень малых добавках палладия наблюдается значительное увеличение скорости коррозии титана [25], тогда как при малых добавках рутения этого не наблюдается [29], что может быть связано с различной степенью наводороживания палладия и рутения и с ростом перенапряжения выделения водорода на палладии по мере его наводороживания. [c.111]

Гальваническое осаждение рутения на титан может быть проведено из сернокислого, нитрозилхлоридного и сульфамидного электролитов [65]. Осаждение рутения происходит с низким выходом ио току. Параллельно с нанесением рутения на титан протекает также восстановление в растворе электролита четырехвалентного рутения в трехвалентный. [c.196]

В последнее время рутений находит значительное применение в качестве покр тия электродов, в особенности так называемых пространственно стабильных анод( В этом случае рутений наносят путем гальваностегии или другими способа в виде металла или подходящей соли на материал электрода, такой например к титан, тантал и т. п. [c.300]

Комплекс двухвалентного рутения, полученный восстановлением гексахлоррутената хлористым титаном 70—90° С [3, 4] [c.1014]

В другом патенте [96] указываются каталитические вещества, включающие окислы или другие соединения соответствующих металлов, содержащих электрон, определяющий валентность, в оболочке, расположенной непосредственно под внешней оболочкой. К этим металлам относятся [97, 98] скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, циик, иттрий, цирконий, ниобий, молибден, мазурий, рутений, родий, палладий, серебро, кадмий, лантан, гафний, тантал, вольфрам, рений, осмий, иридий, платина, золото, ртуть, актиний, торий и уран. За исключением меди, циика, серебра, кадмия, золота и ртути, все эти элементы относятся к амфотерным и характеризуются наличием незанолнепных двух или трех внешних электронных оболочек. Медь, серебро и золото в состоянии высших валентностей также относятся к амфотерным элементам. [c.387]

Уже давно были исследованы каталитические свойства металлов, которые позволяли проводить реакцию гидрогенолиза сернистых соединений. К таким металлам относятся скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, иттрий, цирконий, молибден, рутений, родий, палладий, серебро, кадмий, лантан, гафний, тантал, вольфрам, рений, осьмий, иридий, платина, золото, ртуть, актиний, торий, уран. Наиболее часто в промышленных процессах гидроочистки щ)имвняются соединения металлов групп У1А и железа, сочетание окислов и сульфидов кобальта и молибдена, сульфидов никеля и вольфрама. [c.2]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология