Генри мольные

Решение. По закону Генри мольная доля газа в растворе [c.163]

К этому типу соотношений относится и закон Генри мольная доля Х1 газа, растворенного в жидкости, пропорциональна парциальному давлению газа над жидким раствором [c.86]

Согласно закону Генри, мольная доля -того компонента пара в растворе при равновесном состоянии двухфазной системы пропорциональна его парциальному давлению в этой системе [c.56]

Пусть Ой — мольная скорость газового потока, а Я—константа Генри для абсорбирующегося компонента. Определим также, что Яс — мольная доля абсорбирующегося компонента на поверхности раздела (Н в см 1г-мол, мольная доля величина Н зависит от температуры и давления). [c.79]

Если же уравнение (1.47) соблюдается лишь в ограниченном интервале изменения концентраций то А", уже не равно Р , и смысл уравнения (1.47) сводится к установлению простой пропорциональности между парциальным давлением p компонента газовой смеси и его мольной долей в равновесном жидком растворе. В этом случае коэффициент представляет собой константу закона Генри. Если же паровая фаза системы не является смесью идеальных газов, но, так же как и жидкая, подчиняется правилу фугитивности (1.40), законы Рауля и Генри должны выражаться уже с помощью фугитивностей. В общем виде уравнение (1.47) запишется так [c.28]

Это обобщенная формулировка закона Генри, устанавливающего пропорциональность между фугитивностью компонента раствора и его мольной долей в жидкой фазе. Закон Рауля постулирует ту же пропорциональность [c.28]

Для реальных растворов законы Рауля и Генри выдерживаются с тем большей точностью, чем сильнее они разбавлены, а различие между ними выражается в том, что закон Рауля относится к растворителю, а закон Генри — к растворенным компонентам, концентрация которых мала. Принято считать, что раствор содержит по крайней мере один компонент, мольная доля которого может приближаться к единице. Такой компонент обычно называют растворителем. [c.29]

Пропорциональность между парциальным давлением компонента газовой смеси и его мольной долей в жидкой фазе устанавливается также законом Генри [c.35]

Уравнение (VI, 10) выражает закон Генри парциальное давление пара растворенного вещества пропорционально его мольной доле. Закон [c.188]

В области концентраций, более высоких, чем отвечающие предельно разбавленным растворам, простейшее уравнение изотермы растворимости Генри уже не соблюдается. Для нахождения зависимости величины 7 от мольной доли л . в этой области значений концентраций надо определить изотерму равновесия Сд==/1(с) или х =[ р) из формы хроматографической кривой так же, как это было показано выше в случае определения изотермы адсорбции из газо-хроматографических данных, т, е. графическим интегрированием (см. стр. 589 сл.). В этом случае значения парциального давления р находят из соответствующих значений концентрации с выходящего из колонки газа. Величину растворимости а определяют интегрированием хроматографической кривой до соответствующего значения с. По найденному значению растворимости а вычисляют соответствующую величину мольной доли л и находят коэффициент активности пользуясь формулой (118) [c.594]

При соблюдении закона Генри и одновременно при условии, что содержание растворяемого компонента в газовой фазе невелико и, следовательно, его мольная доля может считаться пропорциональной парциальному давлению, приходим к хорошо известному выражению для высоты колонны [c.185]

Второй член в показателе экспоненты учитывает различную барическую зависимость константы Генри, влияние этого члена на селективность меньше, чем на проницаемость, поскольку парциальные мольные объемы газов в полимерах при бесконечном разбавлении достаточно близки [2]. [c.109]

Равновесие между фазами. Константа Генри для разбавленных водных растворов углекислоты в воде при 25 С равна 1,65-10 Па. Следовательно, если выражать концентрации в мольных долях, то равновесное распределение СО2 между водой и водородом при давлении 2 МПа определяется следующим соотношением [c.49]

Исследуя зависимость парциальных мольных объемов и энтальпии от состава смеси, Кричевский и Ильинская вывели формулы, аналогичные формулам Генри (5.77) и Рауля (5.76), для случая ре- [c.98]

Расчет равновесия в газожидкостной системе (олефин и альдегид — жидкие, СО и Нг —газообразные) можно выполнить методами, описанными в гл. II. В каждом конкретном случае необходим специальный расчет, для которого требуется информация о растворимости газов в жидкости, летучестях компонентов и т.д. Поэтому ниже ограничимся рассмотрением случая, когда раствор можно считать идеальным, давление пара жидкого компонента над раствором подчиняется закону Рауля, а растворимость газа — закону Генри. Даже в этом случае расчет равновесия газожидкостной реакции по равновесию реакции в газовой фазе (см. гл. II) затруднен отсутствием или ненадежностью данных о растворимости Нг и СО в жидкой фазе, содержащей олефин, альдегид и катализатор. Нетрудно, однако, получить соотношение, указывающее на характер изменения состава газожидкостной реакции (Л , — мольная доля 1 в жидкости) по сравнению с составом газофазной реакции N1 — мольная доля I в равновесной газовой фазе). Величины [c.330]

Здесь X—мольная доля поглощаемого компонента в жидкости р — парциальное давление того же компонента в газовой фазе над жидкостью в условиях равновесия ф — коэффициент Генри, изменяющийся с температурой и зависящий от природы газа и растворителя размерность ф должна быть такой же, как и размерность давления. [c.664]

Согласно закону Генри парциальное давление ра прямо пропорционально мольной доле компонента А в жидкой фазе [c.411]

В качестве основного закона, характеризующего равновесие в системах газ — жидкость, обычно используется закон растворимости газов в жидкостях, сформулированный Генри. Согласно этому закону при данной температуре мольная доля газа в растворе (растворимость) пропорциональна парциальному давлению гааа над раствором [c.281]

Т1, Т2 — температуры, при которых приведены константы Генри и парциальные мольные объемы в условиях бесконечного разбавления неконденсирующихся компонентов в их стандартном растворителе [c.113]

Следует заметить, что если число надкритических компонентов превышает единицу и все они имеют несимметричную нормализацию, то каждый из них должен характеризоваться по крайней мере одним параметром взаимодействия с конденсирующимся компонентом, причем не обязательно с одним и тем же. Аналогично для всех пар из каждого неконденсирующегося компонента с каждым конденсирующимся должна быть введена одна карта, содержащая как минимум одну константу Генри и величину парциального мольного объема при бесконечном разбавлении. [c.124]

Закон Генри. Этот закон справедлив для разбавленных растворов и формулируется следующим образом парциальное давление компонента прямо пропорционально его мольной концентрации, т.е. [c.60]

Выражение (VI, 61) называется законом или уравнением Генри. Из закона Генри следует, что парциальное давление пара растворенного вещества над предельно разбавленным раствором пропорционально мольной доле растворенного вещества в этом растворе. Постоянная /С, определяется экстраполяцией опытных данных [c.215]

Растворимость газов. Уравнение Генри (VI, 61) имеет большое практическое значение для изучения растворимости газов в растворах. Если растворенное вещество — газ, то К в уравнении (VI, 61) представляет собой растворимость газа в растворе при давлении Рз-Из уравнения Генри следует, что в предельно разбавленных растворах растворимость газов пропорциональна их парциальному давлению над раствором. На практике концентрацию газа принято выражать не в мольных долях, а в объемных единицах. [c.215]

При увеличении концентрации ПАВ закон Генри перестает соблюдаться н поэтому необходимо обратиться к уравнению изотермы адсорбции с константой обмена /С (III. 97). Если выразить мольную долю ПАВ в поверхностном слое х.2 через величину адсорбции А, получим [c.156]

Выражение это является формой закона Генри. Ход изотерм в области действия законов Рауля и Генри показан на рис. У-94. Однако при абсорбции обнаруживается такая большая разница в свойствах абсорбируемого вещества и растворителя, что обычно нельзя принять допущение идеальности свойств. Вместо мольной доли надо ввести концентрационную активность, или произведение [c.444]

При выражении состава фаз не в абсолютных, а в относительных концентрациях видоизменяется и запись закона Генри. Так, напрнмер, при использовании относительных мольных концентраций на основе зависимости (Х,6) выражение (XI,5) можно записать в виде [c.436]

По форме закон Генри (3.27) напоминает закон Рауля (3.4). Однако коэффициент пропорциональности между давлением и мольной долей К2 не имеет такого простого смысла, как р°. Причина заключается в том, что в разбавленном растворе молекулы растворенного вещества окружены молекулами растворителя и на них действуют совсем иные силы, чем в чистом компоненте 2. Если же компоненты 1 и 2 близки по свойствам, то К2=Р2, и закон Генри переходит в закон Рауля. Для идеальных растворов оба закона эквивалентны. [c.127]

При последующем изложении материала (кроме разд. 2 в гл. 5) стандартное состояние по Генри будет обозначаться верхним индексом Поэтому для шкалы мольных долей могут встречаться три разных записи химического потенциала вещества в стандартном состоянии — (Т), р) и ц (Т ) первая — индивидуальное вещество при р= атм и устойчивом для данной температуры фазовом состоянии, вторая — индивидуальное вещество при рассматриваемом давлении р и температуре Т (для /3=1 атм II Т, р)=ц°(7 )), третья — гипотетическое состояние вещества при давлении р и температуре Т, парциальные свойства которого такие же, как в бесконечно разбавленном растворе. Это означает, что величина дг зависит от природы второго компонента. При других способах выражения концентрации раствора, например при использовании шкал мо-лярностей или моляльностей, зависимость химического потенциала от концентрации выражается формулой (3.266), аналогичной (3.26а) [c.130]

При стандартизации по закону Рауля коэффициент активности V, стремится к единице, когда мольная доля стремится к единице. При стандартизации по закону Генри 7. стремится к единице, когда дс, стремится к нулю. [c.140]

В отличие от закона Генри, где коэффициент пропорциональности г не имеет простого смысла, в уравнении (У.16) этот коэффициент равен обратной величине давления пара растворителя = 1/рь Кроме того, закон Генри справедлив при любом способе выражения концентрации, а закон Рауля требует, чтобы она выражалась в мольных долях. Оба закона справедливы для разбавленных растворов. Так как давление пара чистого растворителя больше, чем его давление над раствором, то раствор и чистый растворитель не могут быть в равновесии. Поместив в замкнутое пространство (например, под колпак) два открытых сосуда — один с чистым растворителем, а другой с раствором, можно наблюдать самопроизвольный процесс перегонки растворителя в раствор. Это означает, что химический потенциал растворителя в любом растворе меньше его мольной свободной энергии в чистом состоянии, и процесс образования раствора происходит с уменьшением свободной энергии. Из этого также следует, что наличие растворенного вещества уменьшает тенденцию растворителя к испарению. [c.92]

Ошибка измерений оценивается в 1—3%. Вычислить на основании этих данных значения коэффициентов Генри и кажущиеся парциальные мольные объемы водорода в метанольном растворе. [c.278]

Закон пропорционального изменения давления пара раствореиного вещества с изменением его концентрации в растворе впервые был найден английским химиком Генри при изучении растворимости газов и назван законом Генри. В применении к растворимости газов в жидкостях он формулируется так при постоянной температуре растворимость данного газа в жидкости прямо пропорциональна его давлению над жидкостью. Представим теперь, что две соприкасающиеся, но не смешивающиеся жидкости растворяют газ, находящийся под давлением р. По закону Генри мольная доля газа в первой л идко-сти будет равна [c.133]

Парциальный мольный объем растворенного в полимере газа может быть оценен на основе теории фазового равновесия в растворах полимеров, в частности, по решеточной модели Флори и Хиггинса. Краткий обзор работ в этой области и некоторые расчетные соотношения приведены в [2]. Напомним, что вели-ЧИНЗ V т имеет тот же порядок, что парциальный мольный объем жидкой фазы растворенных газов, т. е. 30—50 см /моль, поэтому при давлениях в напорном канале до 5 МПа окажется, что У,т°°Р/Р7 <1. Следовательно, влияние давления на константу Генри незначительно и может быть учтено в виде поправки [2]. [c.98]

Закон Рауля и закон Генри были установлены опытным путем. При анализе результатов измерений давления насыщенного пара растворов Раупи обнаружил важную закономерность при Т = onst равновесное парциальное давление пара каждого компонента (Р.) равно давлению пара этого компонента в чистом виде (Р ) при данной температуре, умноженному на его мольную долю (х в растворе Р = Р"-х . В этой связи раствор можно считать идеальным, если он подчиняется закону Рауля во всей области концентраций от х = О до - 1 при всех температурах и давлениях. [c.55]

Подпрограмма INPUT обеспечивает ввод всей необходимой информации по стандартному формату. Сюда входят не только число и название компонентов, но и ряд их физических свойств, таких, как критические параметры, ацентрический фактор, константы, характеризующие температурную зависимость давления паров чистых компонентов, мольные объемы жидкости. Далее, в соответствии с уравнением для расчета коэффициентов активности должны быть введены параметры, характеризующие бинарное взаимодействие в жидкой фазе. Для неконденсирующихся компонентов исходными данными являются также константы Генри и парциальные мольные объемы. При расчете данной смеси к подпрограмме INPUT обращаются только однажды, независимо от того, при каких условиях будет производиться расчет. Следует подчеркнуть, однако, что для каждого конкретного случая такие независимые переменные, как давление, температура и составы, вводятся основной программой, а не подпрограммой ввода. Подпрограмма ввода оформлена отдельным блоком, исходя из того, что необходимость в ней отпадает в том случае, если предлагаемая методика расчета равновесия будет использоваться в готовых программах расчета ректификационных колонн, в которых уже предусмотрен ввод всех необходимых данных. [c.58]

Если в смеси присутствуют неконденсирующиеся компоненты, то, начиная с оператора 120, вводятся данные, характеризующие бинарное взаимодействие каждого неконденсирующегося и каждого конденсирующегося компонента жидкой фазы. Для каждой пары вводится одна карта, на которой перфорируются константа Генри Н, парциальный мольный объем бесконечно разбавленного раствора (желательно при двух различных температурах) и константа взаимодействия, характеризующие отклонение от законов идеальных растворов (несимметричная нормализация). Эти карты нужно расположить так, чтобы сначала вводились данные о взаимодействии первого компонента с конденсирующимся компонентом N1, имеющим самую низкую критическую температуру, и далее со всеми конденсирующимися компонентами до N OMP. Затем следует такая же последовательность карт для каждого неконденсирующегося компонента с номерами от 2 до NLIGHT. [c.119]

За вводом данных о свойствах чистых компонентов следует ввод информации, характеризующей взаимодействие неконденсирующегося компонента с каждым из конденсирующихся. Сначала вводятся данные о взаимодействии метана с бутаном, константы Генри и парциальные мольные объемы бесконечно разбавленного раствора при двух температурах Т = 327,6°К, Н = 211,5 атм (при давлении насыщения растворителя— бутана), = 79,4 см 1моль и Г = 344,3°К, Я = = 217,5 атм, =94,0 см 1моль. Данные о взаимодействии [c.123]

Затем проверяется величина NLIGHT. Если имеются компоненты с несимметричной нормализацией, программа передает управление метке 301, где печатается заголовок. Оператор цикла DO 302 обеспечивает вывод названий компонентов, их концентраций в обеих фазах, фугитивностей смеси, коэффициентов активности жидкой фазы и коэффициентов фугитивности паровой фазы. Выводится также название стандартного растворителя и стандартные свойства отнесенная к нулевому давлению константа Генри компонента в стандартном растворителе при данной температуре и соответствующий парциальный мольный объем при бесконечном разбавлении. [c.125]

Затем проверяется наличие неконденсирующихся компонентов е сли таковые отсутствуют, управление передается основной программе. Если же они есть, то расчет неконденсирующихся компонентов начинается с оператора с меткой 400. В оператор цикла DO 420, имеющий дело с неконденсирующимися компонентами, вложен оператор DO 410, рассчитывающий свойства докритических компонентов. Для каждого докритического компонента вычисляются парциальный мольный объем (при бесконечном разбавлении) VLIQ и константа Генри HENRY как функции температуры. HENRY приводится к нулевому давлению. [c.138]