Формальдегид получение из метана

При реакции этана с атомами кислорода, полученными из паров воды, образуются формальдегид, этанол, метан, оксиды углерода, этилен и следы уксусного альдегида и органического пероксида. [c.123]

Фирма И. Г. Фарбениндустри в качестве катализаторов предложила использовать фосфаты и соли бора с добавлением в исходную смесь небольших количеств окислов азота. Для этого же процесса могут быть использованы окислы кремния, цинка, магния, титана, церия и др. В настоящее время работает одна опытнопромышленная установка по неполному окислению метана с целью получения формальдегида [109]. Процесс проводится при атмосферном давлении и температуре около 600°. На смеси, состоящей из воздуха и метана в отношении 3,7 1 и содержащей 0,08% окислов азота, при девятикратной рециркуляции реагирующей смеси получается выход формальдегида 35%, считая на израсходованный метан. В последние годы советскими исследователями был разработан новый процесс получения формальдегида неполным окислением сухого природного газа (метана) и попутного нефтяного газа [110, 111]. Процесс является экономически выгодным и в настоящее время внедряется в промышленность. [c.87]

Если бы метан удалось окислить непосредственно в формальдегид и метанол, то можно было бы отказаться от дорогостоящих и энергоемких стадий получения синтез-газа и метанола. Поэтому реакция окислительного дегидрирования метана в формальдегид и метанол была щироко исследована. Реакцию осуществляют в трубчатом реакторе (рис. 1 и 2) при температурах 450—600°С. Катализатор является уникальным среди рассмотренных нами это гомогенный газофазный катализатор — оксид азота. Выходы целевых продуктов достаточно высоки, но конверсия исходного метана чрезвычайно низка и составляет 2—4%. Количества метанола и формальдегида в продуктах приблизительно одинаковы. [c.159]

Метан широко применяется в качестве прекрасного топлива и дешевого химического сырья, используемого для получения сажи, водорода, формальдегида, хлоропроизводных и т. п. Употребление метана в качестве топлива основано на его высокой теплоте сгорания (887 кдж/моль). [c.466]

Метан СН4 используется для получения ацетилена, синильной кислоты, хлороформа, четыреххлористого углерода, сажи (технический уг.перод), формальдегида. [c.247]

Промышленное значение имеет также получение ацетилена ири высокотемпературном пиролизе метана (см. раздел 2.1.4). Кроме того, метан служит для получения целого ряда других соединений, таких как хлорметан, дихлорметан, хлороформ, четыреххлористый углерод, сероуглерод, метанол, формальдегид, нитрометан и др. [c.204]

Идея о том, что современные биологические молекулы могли в прошлом возникнуть абиогенным путем, была высказана впервые А.И. Опариным, затем Дж. Холдейном еще в середине 20-х годов XX в. Экспериментальные работы в этом направлении началась только в 50-х годах в разных лабораториях. Наиболее сенсационный результат был получен в лаборатории Чикагского университета Стэнли Миллером, который в результате облучения УФ-лучами газовой смеси, содержащий метан, аммиак, водород и воду, а также использованием электрического разряда синтезировал мочевину, муравьиную кислоту и формальдегид. Затем были [c.104]

Газы. Газы используют как в качестве энергетического и моторного высококалорийного топлива, так и в качестве сырья в органическом синтезе. Из метана получают метанол, формальдегид, ацетальдегид, уксусную кислоту, ацетон и др. В результате взаимодействия кислорода или водяного пара с метаном получают синтетический газ в соотношении, необходимом для получения синтетических алканов и алкенов [c.122]

Пропан. При окислении пропана получают ацетальдегид, формальдегид, уксусную кислоту, ацетон. При пиролизе пропана образуется этилен и пропилен. Наряду с метаном и этаном пропан можно использовать и для получения ацетилена (см. рис. I. 2). При нитровании пропана получается нитрометан, нитроэтан и нитро пропан. Продукты хлорирования пропана пока не имеют промышленного значения. [c.21]

Как видно из рис. 5, непосредственным результатом изменения характера введения реагентов в плазменную струю явилось увеличение максимального выхода формальдегида приблизительно в 1,5 раза по сравнению с выходами, полученными при введении в струю смеси СН4 + О2. В этих опытах максимальный выход формальдегида составил 0,6 об. % по отношению к введенному в реакцию метану. Интересно отметить также, что в опытах с последовательным вводом реагентов изменился и характер зависимости выхода формальдегида от концентрации кислорода в реакционной смеси. Действительно, в опытах с вводом в струю смеси СН4 +О2 выход формальдегида резко падал при концентрациях кислорода, больших 40—45% (в зависимости от режима работы, см. рис. 4). В случае же раздельного ввода реагентов выход альдегида после достижения некоторой величины, соответствующей концентрациям кислорода в смеси 30—40 %, изменяется мало при дальнейшем увеличении концентрации кислорода. [c.126]

Известно, что поверхность реактора оказывает существенное влияние на протекание реакции окисления метана [1, 15] увеличение отношения площади поверхности к объему реактора способствует увеличению выхода формальдегида, тормозя его цепное окисление. Нами был проведен ряд опытов в реакторе, в котором отношение поверхности к объему было увеличено приблизительно в 10 и 100 раз по сравнению с прежним, составлявшим 15 смГ . При этом для набивки реактора использовался песок и гранулированная окись алюминия. На рис. 7 приведены графики зависимости выхода формальдегида от температуры реакции окисления метана кислородом воздуха для двух значений соотношения воздух метан, полученных в реакторе с неразвитой поверхностью (сплошные кривые). Точки около этих кривых соответствуют результатам опытов в реакторе с развитой поверхностью. Видно, что величина поверхности не играет заметной роли при проведении реакции окисления метана в плазменной струе. [c.128]

Широкое применение в нефтехимической промышленности находят также водород, метан и ацетилен. Большое количество водорода используется при получении аммиака из метана получают метанол, формальдегид и пластмассы ацетилен служит сырьем для производства акрилонитрила, тетрахлорэтана, моновинилацетилена, соответственно даюш,их бутадиен-акрило-нитрильный каучук, неопрен, раз-ати личные растворители и пр. [3 ]. [c.258]

Метан как главная составная часть природного газа является важным промышленным сырьем для получения ацетилена (см. стр. 387), хлорпроизводных (от хлористого метила до четыреххлористого углерода), формальдегида и нитрометана. [c.170]

Аналогичные результаты были получены при неполном окнслешш углеводородной смеси, содержап1ей 80% метана и 20% пропана [16]. Катализатором в поставленных экспериментах также служили окислы азота. Найдено, что бинарная смесь начинает окисляться нри более низкой температуре, чем чистый метан. Выход формальдегида, полученный, при окислении бинарной смеси, в 1,8 раза выше, чем при окислении чистого метана. Присутствие пропана увеличивает глубину превращения метана. [c.17]

Особый технический интерес по-прежнему представляет окисление метана в формальдегид. В этой области получили развитие два промышленных процесса [67]. Один из них — фирмы Гутенофнупгсхютте — основывается на окислении метана при атмосферном давлении и высокой температуре в присутствии небольших количеств двуокиси азота как катализатора. ]Иетан и воздух в соотношении 1 3,7 добавляются к циркулирующему метану после его промывки водой под давлепием. Иа 9 объемных частей циркулирующего метапа дают 1 объемпу]о часть свежей метапо-воздушной смеси. К газовой смеси добавляют 0,08% окислов азота, полученных окис-лепием аммиака. Реакционную смесь нагревают до 600, после чего из нее промывкой водой извлекают формальдегид. Освобождениые от формальдегида газы из абсорбера возвращаются в процесс. [c.162]

Весьма важным представляется авторам тот факт, что в богатых (углеводородом) изобутано-кислородных смесях метан начинает образовываться только после почти полного израсходования кислорода (см. рис. 126) и что в богатых кислородом смесях метан вовсе не возникает. Из этого делается заключение, что метильные радикалы принимают участие в ходе реакции. Действительно, в этом случае отсутствие метана, когда реагирующая система содержит значительные количества кислорода, объясняется преимущественным взаимодействием метильного радикала с кислородом с получением формальдегида образование же метана при реакции метильного радикала с углеводородом сможет происходить лишь при практическом отсутствии кислорода. [c.320]

В силу этого Н. Н. Семенов вынужден был еще предположить, что образующиеся альдегиды подвергаются не только дальнейшему окислению, но и распаду, причем количество распавшегося ацетальдегида равно аналитически определенпому метану (СНзСНО->СЫ4- - СО), а распавшегося формальдегида — аналитически определенному водороду (НСНО - На-Ь СО). Подсчет (прн помощи экспериментальных данных, полученных В. И. Штерном, и предложенного им расчета) по такой измененной схеме количества образующейся воды приводит уже к удовлетворительному совпадению Н2О вычисленной с Н2О экспериментальной. [c.339]

Применение алканов. Зная свойства метана, можно составить представление о его применении. Оно весьма разнообразно. Благодаря большой теплотворной способности метан в больших количествах расходуется в качестве топлива (в быту — бытовой газ и в промышленности). Широко применяются получаемые из него вещества водород, ацетилен, сажа. Он служит исходным сырьем для получения формальдегида, метилового спирта, а также различных с1ннтетических продуктов. [c.286]

Побочные реакции. Несмотря на то, что в реакции Пиктэ— Шпенглера исходными веществами являются те же самые реагенты, которые применяются дня получения фенолформальдегидных смол и многих друг их менее сложных соединений, имеется всего лишь несколько указаний на протекание определенных побочных реакций. Так, прн конденсации ( -фенилэтиламина с метилалем Б присутствии СО.ПЯНОЙ кислоты образуется главным образом бйс-(р-фенилатиламино) метан [45]. При обработке гомопиперониламина метилалем и соляной кислотой образуется п коли-<№стве около 70% полимерное основание, которое получается также и в том случае, если вместо метилаля употреблять формальдегид [3]. Однако при температуре 130° из гомопиперониламина и формальдегида в присутствии соляной кислоты образуется [c.186]

Метан СН4 используется для получения ацетилена, синильной кислоты, хлороформа, четыреххлористого углерода, сажи (технический углерод), формальдегида Этан СзНб — исходный материал в синтезе этилена Пропан СзНв применяют в синтезе этилена (пиролиз) и пропилена, нитрометана, сажи Это компонент бытового топлива [c.247]

Участие в создании органической природы. Вопрос о месте формальдегида в развитии растительного мира давно привлекает внимание ученых. Легко видеть, что наряду с метаном, метанолом, циановодородом и муравьиной кислотой формальдегид относится к числу наиболее простых, можно сказать элементарных органических соединений. Большинство других простейших соединений, встречающихся в природе, таких, как оксид и диоксид углерода, вода, аммиак и т. п. относится уже к сфере неорганической химии, (различными исследователями доказана возможность образования формальдегида в условиях, близких к природным. Так, зарегистрировано образование формальдегида при фотохимическом окислении метана или метанола, при атмосферном давлении и в отсутствие катализаторов [1]. Термодинамически возможно получение формальдегида гидрированием оксида и диоксида углерода. Хорошо известно, что гидрирование легко протекает в присутствии металлов, распространенных в земной коре, — хрома, меди и т. д. С этой точки зрения, весьма Интересно наблюдение, сделанное недавно в Ленинградском университете Корольковым и Щукаревым [2]. Этим исследователям удалось показать, что образование формальдегида происходит и при взаимодействии оксида углерода (II) с водой, под влиянием оксидов молибдена, точнее, биядерных комплексов, в состав которых входит катион Mo202(H20)s +. Окислительно-восстановительное превращение оксида углерода (II) протекает в две стадии. Вначале образуется гидридный кластерный комплекс ((Нг) и диоксид углерода [c.7]

Метан содержится в растворенном состоянии в нефти, в попутных газах нефтяных месторождений. Является основным компонентом природного газа. Газ без цвета и запаха, мало растворим в воде, несколько больше - в диэтиловом эфире. Горит бледным синеватым пламенем. Служит важным промышленным сырьем для получения ацетилена, галогенмета-нов, формальдегида, метанола, нитрометана, сероуглерода, циановодорода, а также сажи для резинотехнической промышленности. Широко используется в качестве топлива, поскольку имеет большую теплотворность (-50 ООО кДж/кг). [c.169]

Бис-(5-метил-3-тре7--бутил-2-оксифенил)-метан получают алкилированием п-крезола изобутиленом с последующей конденсацией полученного 2-гре7--бутил-/г-крезола с формальдегидом по схеме [c.43]

Среди процессов каталитического окисления встречаются реакции большого промышленного значения, на которые имеются ссылки в таблицах, посвященных этим процессам. Отметим практическое использование некоторых про-дуктсв, полученных в процессах каталитического окисления. Окисление окиси углерода при обыкновенной температуре воздухом в двуокись углерода очень важно для производства противогазов. Большие количества метана получаются из природного газа, коксового газа, газа переработки нефти, крекинг-газа, а также из других источников. Этот метан — основной материал для получения водорода в химической промышленности (синтез аммиака, гидрогенизация нефтяных продуктов и угля). Известны два направления, в которых может лроисходить окисление метана 1) окисление углерода метана для получения водорода и 2) окисление метана с целью получения формальдегида. Водород можно получить непосредственным расщеплением метана на элементы или каталитическими превращениями в присутствии кислорода или водяного пара [c.583]

Для реакции метана с водяным паром требуется значительно больше тепла, тогда как температура лишь незначительно ниже. Непрерывный процесс требует нагревания реактора, в которсм конвертируется смесь метана и пара. Метав можно конвертировать частью с кислородом и частью с водяным паром, покрывая потребность в энергии для реакции с паром теплотой, выделяемой при реакции с кислородом и делая таким образом возможным непрерывный процесс. Процесс может быть прерывным, если применяют периодическое нагревание. Метан можно превратить в ацетилен путем неполного разложения на элементы или частичного сжигания с кислородом. Окисление метана в метанол и формальдегид не практикуется, потому что есть более дешевый способ получения формальдегида из метанола, синтезируемого из окиси )тлерода и водорода. [c.584]

В настоящее время наилучшие результаты по получению формальдегида прямым окислением метана (природного газа) кислородом воздуха дает способ, предложенный в работе [4]. В основу этого способа положено ускоряющее действие тетрабората калия на реакцию окисления метана и тормозящее действие введенной в реактор насадки на реакцию окисления формальдегида. При этом в реакционную смесь добавляются нитрозные газы, являющиеся катализатором реакции окисления метана. Реакционная смесь состоит из —33 % метана и 67 % воздуха температура проведения процесса — 1000° К время пребывания смеси в реакторе Тконт—0,14—0,16 сек концентрация окислов азота—0,16 об. %. Выход формальдегида при однократном пропускании через реактор составляет 2,4— 2,6 об.% к метану, а при 6-кратной циркуляции—10,6 об. %. [c.119]

Walter 23 получил формальдегид окислением 1 объема естественного газа содержавшего главньим образом метан, 5 объемами воздуха и 2 объемами пара. Подобным же образом формальдегид был получен из этилена и воздуха для избежания взрыва требовался Сюльшой избыток этилена. [c.902]

На основании экспериментальных данных, полученных по окислению метана, этана, этилена, ацетилена и других газообразных углеводородов, Вопе и его сотрудник сформулировали теорию гидроксилирования Эта теория постулирует последовательное окисление атомов водорода молекулы углеводорода в гидроксильные группы. Образующиеся соединения теряют затем молекулу оды или разрьгваются тем или иным путем. Например метан должен сначала окислиться в метиловый спирт, затем в метиленгликоль, который в свою очередь разлагается на формальдегид и воду. Формальдегид затем реагирует по одному из двух путей, зависящих от условий, главным образом от температуры, при котО)рой ороисходит окисление 1) он разлагается с образованием водорода и О КИСИ углерода, которые окисляются соответственно в воду и углекислоту, или 2) он может окисляться в муравьиную юислоту и затем в угольную, которая переходит в воду и двуокись углерода. Это может быть представлено следующим образом [c.927]

Для производства пластмасс здесь монгет быть использован также метан с целью получения формальдегида, являющегося основным компонентом феноло-формальдегидных смол. Пластические массы из этого вида сырья как по объему производства, так и по масштабам потребления занимают ведущее место среди других видов пластмасс и могут быть использованы практически в неограничепиом количестве. С.тгедует особо обратить вни-Л1анпе на возможность производства пластмасс на базе иропан-пропиле-новой фракции газов через синтетический аллиловый спирт и глицерин. [c.27]

Так, взаимодействием стирола с формальдегидом и хлоридом аммония (молярное отнощение реагентов 0,5 2 1 соответственно) получен бис(6-феннлтетрагидро-1,3-оксазино-3-ил) метан с выходом 52 о и некоторое количество 6-фенилтетрагидро-1,3-оксазина [11. 15, 16] [c.119]

Данный метод синтеза этиленгликоля основан на наиболее дешевом углеводороде — метане (метанасинтез-газ- -метанол формальдегид гликолевая кислота- -эфир этиленгликоль). Однако по сравнению с обычным способом получения этиленгликоля через оксид этилена такой метод является слишком многостадийным и не имеет каких-либо преимуществ. [c.529]

Помимо сжигания, метан имеет много других применений он является исходным сырьем для получения свободного Нг, сажи, ацетилена, формальдегида СНгО, четыреххлористого углерода I4 и хлороформа H I3, синильной кислоты H N и смеси СО и Нг, идущей, в частности, на изготовление метилового спирта. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология