Германий иодистый III

Результаты многочисленных исследований минерального состава пластовых вод показывают, что основную долю растворенных веществ составляют хлориды натрия, магния и кальция. Кроме них (в зависимости от месторождения) могут присутствовать иодистые и бромистые соли щелочных и щелочноземельных металлов, сульфиды натрия, железа, кальция, соли ванадия, мышьяка, германия и др. Но в отличие от хлоридов, содержание которых исчисляется процентами и десятками процентов от общего количества растворенного вещества, содержание остальных солей измеряется сотыми, тысячными и еще меньшими долями процентов. В связи с этим минерализацию пластовой воды часто измеряют по содержанию ионов хлора в единице объема с последующим пересчетом на эквивалент натриевых солей. [c.9]

Пл 1. Действием концентрированной иодисто водородной кислоты на гидроксид германия (П). [c.63]

Четыреххлористый германий Бромистый водород Хлористый водород Цианистый водород Фтористый водород Иодистый водород Вода [c.246]

Пробу вводят в аналитический промежуток на бумажной полоске, дуга переменного тока Испарение из канала нижнего угольного электрода, дуга переменного тока, буфер—окись германия Испарение сухого остатка с торца угольного электрода, дуга переменного тока, буфер хлористый натрий карбонат лития и иодистый калий, фотоэлектрическая регистрация [c.217]

ЭТОГО запаивают ампулу и нагревают ее в печи при 110° не менее 24 час. Осторожно Начальное давление высоко, и ампула может взорваться, если ее стенки недостаточно прочны.) Желтые кристаллы двухиодистого германия постепенно исчезают, и в ампуле остается прозрачная желтая жидкость. Если иодид содержал окись, она остается нерастворимой. Реакционная смесь при охлаждении затвердевает, если в ней нет большого избытка иодистого метила. Для удаления избыточного иодистого метила погружают боковой отвод Б ампулы в охлаждающую смесь и после того, как в нем соберется иодистый метил, отвод отпаивают от ампулы. [c.65]

В 1849 году попытка получить свободный радикал была предпринята Франкландом, действовавшим на иодистый этил цинком, а также Германом Кольбе, который для этого применил не восстановление, а окисление. В роли окислителя выступал необычный для тогдашней органической химии реагент — положительно заряженный электрод (анод). Поместив два электрода в водный раствор соли валериановой кислоты, пропустив постоянный ток и собрав полученные газ и всплывшую жидкость, Кольбе аналитически установил, что эта самая жидкость состоит [c.99]

Многие важнейшие лекарственные средства (камфора, хлороформ, стрептоцид, иод, акрихин, аспирин, пирамидон, бромистые и иодистые соли и др.) являются продуктами химического производства и изготовляются на специальных химико-фармацевтических заводах. В дореволюционной России химико-фармацевтической промышленности почти не было. Фармацевтические товары покупались за границей, главным образом в Германии. Россия в отношении лекарственного снабжения населения находилась в полной зависимости от заграницы. В Советском Союзе положение коренным образом изменилось. Весь громадный ассортимент лекарственных средств мы теперь изготовляем на собственных советских заводах и в лабораториях. [c.7]

К числу известных методов относится никелирование и хромирование термическим разложением карбонила никеля или хлористого хрома (II). Некоторые металлы, такие как германий, индий и другие, позволяют наносить их а стекло и другие неметаллические материалы путем испарения их гидридов, в то время как тугоплавкие металлы (хром, титан, вольфрам и др.) могут быть нанесены термическим разложением или термическим восстановлением их иодистых, бромистых или хлористых соединений. Эти методы могут быть применены только к таким непроводникам, которые выдерживают необходимую высокую температуру и, кроме того, стойки против продуктов, получающихся при разложении соединений. [c.411]

Для синтеза соединений типа R4 GeX , где п = 3, имеет некоторое значение действие иодистых алкилов на соли двухвалентного германия [c.10]

С другими иодистыми арилами реакция протекает успешно только при использовании четырехбромистого германия. Длительное кипячение (13 час.) смеси четыреххлористого германия, меди и а-иоднафталина или ж-иод-толуола не приводит к образованию в заметных количествах соответствующих германийорганических соединений. Если эту реакцию проводить с четырехбромистым германием, то после 1—1,5-часового кипячения с высокими выходами образуются соответствующие соединения. [c.24]

Лесбр С сотр. [3] подробно исследовал реакцию двуиодистого германия с галоидными алкилами и арилами и нашел, что в ходе этих реакций германий переходит из двухвалентного в четырехвалентное состояние. Так, при 40°С в запаянной ампуле двуиодистый германий реагирует с иодистым бутилом, образуя трехиодистый бутилгерманий т. кип. 119— 12ГС/1 М.М. При взаимодействии с иодбензолом при 160° С образуется трехиодистый фенил германий. Иодистый метилен и двуиодистый германий дают в запаянной ампуле при 80° С трехиодистый иодметилгерманий [c.23]

Подобно силанам, гидриды германия способны последовате,льно замещать свои водородные атомы на галоид при взаимодействии с галоидоводородами. Исключение представляет иодистый водород, реагирующий с моногерманом по схеме ОеН4 +2HI = = Geb + 3Hj. Взаимодействием СегНе с элементарным иодом при —63 °С был получен устойчивый лишь в твердом состоянии ОегНз (т. пл. —17 °С). [c.641]

Реакция сублимированного сульфида германия (2) с концентрированной иодистоводородной кислотой вначале протекает быстро, но замедляется после растворения незначительного количества сульфида. Очевидно, образовавшийся иодид германия реагирует с избытком иодистого водорода, образуя комплексы, в результате чего существенно понижается концентрация кислоты, а следовательно, и скорость реакции [1]. Однако при применении значительного избытка иодистоводородной кис-лотй и постепенном удалении растворенного иодида реакция идет быстро и до конца. При применении свеже-осажденного сульфида германия (2) (см. синтез 28) реакция протекает несколько быстрее, так как большая дисперсность сульфида до некоторой степени компенси- [c.104]

Производные бора [193], таллия [194], кремния [194], германия [193], олова [194—196], свинца [194, 195, 197], фосфора [198], сурьмы [193], висмута [194] и теллура [193, 194] были получены при взаимодействии бромистого или иодистого 2-тиенилмагния с соответствующими галогенидами металлов. [c.188]

Водорода перекись Водород бромистый двухсернистый иодистый мышьяковистый селенистый теллуристый фтористый хлористый Вольфрам Вольфрам шестифтористый Гадолиний Галлий Галлий треххлористый Г афний Гафний четыреххлористый Г ексафторидсилан Гексахлордисилан Г ексахлордисилоксан Гелий Германий [c.204]

Аминогерманиевые соединения чрезвычайно чувствительны к гидролизу [118]. Согласно Андерсону [13],. клористыи бензоил или иодистый водород тоже расщепляют связь Ge—-N, причем образуется соответствующая связь германий — галоген. [c.206]

При более детальном изучении кристаллических структур многочисленных соединений получены весьма убедительные доказательства того, что переходы от предельно гетерополярной к предельно томеополярной связи в кристаллических соединениях могут быть постепенными. Паулинг рассмотрел причины возникновения связей смешанного типа и пришел к выводу, что степень смешанности связей определяется поляризационными (деформационными) эффектами. Чем сильнее поляризация ионов в соединении, тем выше процентное количество ковалентной доли в ионных связях. Так, структурная связь в иодистом серебре должна быть почти полностью ковалентной. Поляризационные эффекты заметно изменяют физические свойства таких соединений. Точки плавления, окраска, электрбпроводность и растворимость в первую очередь определяются этими эффектами. Например, фтористое серебро легко растворяется в воде, тогда как иодистое серебро в ней нерастворимо. Типичные эффекты присутствия некоторой доли ковалентности в механизме связей с помощью вычисления электронной плотности определили Брилл, Герман и Петерс для структур окиси магния. Электронный фон для МдО больше, чем в других изученных кристаллах типа галоидных щелочей, а минимум плотности равен 0,15 элек-трон/А . Ионы Mg + несколько расширены, а ионы кислорода несколько более сжаты, чем это предполагается теоретически. Следовательно, в окиси магния имеется некоторое количество ковалентных связей. С помощью данных по поляризации Паулинг вычислил, степень ковалентности связей в кристаллических структурах и получил [c.17]

Д. П. Курсанов и М. Е. Вол1.пин с сотр. открыли реакцию получения германийорганических гетероциклов с двумя атомами германия в кольце на основе взаимодействия иодистого германия с ацетиленом. Г. А. Разуваев с сотр. получил соединения, содержащие связи Hg—Ое, Са—Ое, Н —8п, фотолиз которых приводит к элементоорганическим свободным радикалам типа ВзОе". [c.89]

Глоклинг и Хутон [197] получили гомоцепные полимеры германия из иодистого германия и фениллития при —25° С они построены из цепей и циклов, составленных из атомов германия разлагаются при температуре 400-450° С. [c.298]

В 1852 г. Бутлеров стал профессором Казанского университета, заменив ушедшего Клауса, Свою докторскую диссертацию Об эфирных маслах Александр Михайлович защитил в Московском университете, В 1857—1858 гг, Бутлеров, командированный за границу, познакомился с рядом химических лабораторий Германии и Франции. В лаборатории Вюрца он выполнил работу по получению и химическому исследованию иодистого метилена СНгЛг- Эти исследования он продол.жал уже в казанской лаборатории. А, М, Бутлеров доказал, что при действии меди на иодистый метилен образуется не свободный радикал метилен СНг, а углеводород этилен С2Н4, Из этого же иодистого метилена Бутлеров приготовил полимер муравьиного альдегида ( диоксиме-тилен ) действием извести на последний было получено искусственное сахаристое вещество — метиленитан (1861). [c.37]

Трииодид метилгермания легко получается при прямом взаимодействии двухиодистого германия с иодистым метилом, подобно тому, как это описано при синтезе три-нодида этилгермания [1]. Получение двухиодистого германия описано о предыдущем синтезе (синтез 17). [c.64]

Был изучен целый ряд дигалоидных соединений (в) элементов V группы. Иодид германия кристаллизуется в структуре СсИд (Ое—-1 = 2,94 А). (О структурах дигалоидных соединений олова и свинца в парообразном состоянии см. стр. 326.) Иодид свинца имеет структуру иодистого кадмия, ио можно ожидать, что, вследствие большого размера иона РЬ +, большее число ионных дигалоидных соединений свинца будет иметь особые структуры. Хлорид и бромид действительно кристаллизуются в структуре, в которой ионы металла имеют девять соседних атомов галоида, что характеризует специфичность структуры этих соединений . [c.321]

Несмотря на это заключение, изучение хлористого, бролгастого и иодистого водорода как неводных растворителей продолжалось примерно в течение десятилетия в самом начале XX века в Канаде. Основные результаты этих исследований были изложены в обширном труде, опубликованном в Англии и Германии [c.80]

В современном оптическом приборостроении помимо стекол используют множество Ириродных и искусственных кристаллов с весьма разнообразными свойствами. Однако их применение часто ограничено вследствие отражения на границе кристалл — воздух. Потери света из-за отражения особенно велики в краевой области поглощения коротковолновой УФ части спектра, когда значение показателя преломления сильно возрастает. Аппаратура метеорологических спутников, космических ракет и кораблей снабжена оптическими системами, которые должны обладать хорошей прозрачностью к различным видам излучения и, в частности, к ИК радиации [64]. В таких системах используют разнообразные полупроводниковые, кристаллические и стеклообразные материалы. Подробная характеристика физических и химических свойств этих материалов достаточно подробно изложена в работах [65—71]. Говоря о роли тонких пленок в инфракрасной технике, необходимо особо подчеркнуть одно из характерных свойств большинства этих материалов они прозрачны для длиннов,олновой радиации и часто отличаются весьма высокими значениями показателей преломления, что, в свою очередь, вызывает высокую отражательную их способность. К таким наиболее часто используемым материалам относятся смешанные кристаллы бромисто-иодистого таллия (КЯ5-5), хлористо-бромистого таллия (КК5-6), хлористый таллий, кремний, германий, арсенид галлия и т. д. Одна пластинка из [c.11]

При полном внутреннем отражении от границы диэлектрика световой луч проникает в среду меньшей плотности на некоторую глубину, сопоставимую с длиной волны излучения. Если среда поглощает при данной длине волны, световой луч теряет энергию. Это дает возможность наблюдать спектр поглощения образца при оптическом контакте его с прозрачным материалом, имеющим высокий показатель преломления регистрируют при этом световой луч, полностью отраженный от поверхности образца. Этот метод, развитый Фаренфортом [44], полезен при получении спектра поглощения образца, имеющего значительную толщину или существующего в виде слоя на непрозрачном основании (например, слой краски или лака на металле). Показатель преломления диэлектрика при использовании его с большинством органических веществ должен быть около 2,0 или выше. Часто применяют смешанные кристаллы бромистого и иодистого таллия (КК8-5). Подходящими материалами являются также хлористое серебро и германий. Вода частично разрушает кристаллы КИЗ-5. Выпускаемые приставки для получения спектров нарушенного полного внутреннего отражения (АТК) пригодны для большинства американских и английских серийных спектрометров. Устройство такой приставки показано на рис. 2.6, а. Световой поток, отражаясь от неподвижной зеркальной плоскости М1, падает на тороидальное зеркало Т1 и фокусируется вне его на полуцилиндре из материала с высоким показателем преломления. Внутри полуцилиндра лучи идут приблизительно параллельно, так что угол падения всех лучей на плоскую поверхность почти одинаков. Здесь происходит внутреннее отражение светового потока от поверхности образца, находящегося в оптическом контакте с плоской поверхностью полуцилиндра. Регистрация отраженного излучения позволяет получить спектр поглощения образца. Для этого отраженный световой поток поступает последовательно на зеркала Т2, М2 и далее на входную щель спектрометра. Угол падения на заднюю поверхность полуцилиндра можно менять, при этом соответствующие синхронные повороты зеркал Т2 [c.32]

Соединения металлов с галогенами. Для отделения мышьяка, сурьмы, германия и других элементов их отгоняют в виде летучих соединений с хлором, бромом и иодом. Для установления количества примеси в прокаленном осадке двуокиси олова смешивают осадок с иодистым аммонием и медленно нагревают в закрытом тигле. При этом олово улетучивается в виде 5п14, а почти все примеси остаются. [c.119]

Известны в настоящее время полимеры германия, построенные аналогично кремнийорганическим и по своим свойствам напоминающие последние. Полимеры германия, полученные из иодистого германия и фениллития при —25° С, построены из цепей и циклов, составленных из атомов германия они разлагаются при 400—450° С [283]. Среди полимеров, содержащих германий, имеются представители, относящиеся к группе карбоцепных высокомолекулярных соединений и содержащие германий в боковых ответвлениях. Так, описаны различные производные акриловой и метакриловой кислот, стирола и других мономеров, содержащие германий и способные полимеризоваться [284]. [c.47]

Интересно сравнить энергию образования вакансии с теплотой испарения одиночных атомов, а также отношение между ними для соединений и простых веществ (табл. ХП1.5). Отношение, меньшее единицы, указывает на перестройку кристалла вблизи вакансии (разд. Х.1). Для германия и теллура оно близко к 0,5. Для графита приводятся следующие данные Яу = 7,7 эв, Я сп == 7,4 эв и их отношение приблизительно равно 1 (Рейзор [60]) Яу - 3 — 4 эв и отношение Яу/Яисп 0.5 (Бейкер и Келли [61]). Для сульфида свинца и теллурида кадмия отношение составляет 0,5—0,6, что близко к значениям для германия и теллура. Для бромистого и иодистого калия оно практически совпадает с единицей, а для окиси бария, бромистого серебра и окиси алюминия имеет про.межуточные значения. По-видимому, перестройка кристалла более важна для ковалентных, чем для чисто ионных кристаллов. Причина, вероятно, заключается в том, что электроны разрушенных связей в ковалентных кристаллах способны образовать новые связи с соответствующим выигрышем энергии. Такой возможности вовсе не существует в ионных кристаллах или образующиеся связи (молекулы — ионы) значительно слабее. [c.332]

Действие галоидных алкилов на соли двухвалентного германия приводит к образованию с хорошими выходами трехгалоидных германийалкилов или арилов. При действии двуиодистого германия на иодистый этил [1] протекает следующая реакция [c.22]

Получение трехиодистого метилгермания [2]. Юг двуиодистого германия помещают в толстостенную ампулу из стекла пирекс (рис. 1) и соединяют с помощью большого крана с вакуумной системой, в которую включена ампула с иодистым метилом. Ампула, содержащая двуиодистый германий, имеет боковой отвод, в который может быть отогнан и удален по [c.22]

Алифатические иодиды в реакцию с четырехбромистым германием вступают плохо. Иодистый бутил и иодистый аллил образуют с четырехбромистым германием трехбромистый бутил- и аллилгерманий с выходами 25%. [c.24]

Реакцию обычно проводят в эфирной среде, применяя четыреххлористый или четырехбромистый германий. В некоторых случаях эфир заменяют на более высококипящие растворители, например бензол, ксилол или высшие эфиры, особенно при получении тетраметилгермания, так как его температура кипения близка к температуре кипения эфира. Первый представитель гомологического ряда — тетраметилгерманий был получен авторами 11—13] действием иодистого метилмагния на четыреххлористый германий. Реже применяют бромистый и хлористый метилмагиий. По данным Липпинкотта с сотр. [4], при проведении реакции в эфире выход не превышает 10% по сравнению с 40%, получаемыми в ди- -бутиловом эфире. [c.26]

Получение тетраметилгермания [7]. В 300 мл сухого ди-н-бутилового эфира суспендируют 40 г магниевых стружек и нагревают в трехгорлой колбе, снабженной мешалкой, обратным холодильником, капельной воронкой и термометром. Для инициирования реакции добавляют 1 мл иодистого метила и несколько кристалликов иода. Колбу помещают в охлаждающую баню и прибавляют 200 г бромистого метила, растворенного в 150 мл ди- -бутилового эфира, с таким расчетом, чтобы температура не поднималась выше 40° С. По окончании прибавления бромистого метила реакционную смесь нагревают при 40° С до полного растворения металлического магния. Затем реакционную смесь охлаждают до —15° С и по каплям прибавляют раствор 48 г четыреххлористого германия в 50 мл ди-к-бутилового эфира. По окончании прибавления температуру медленно поднимают до 80° С и нагревают при этой температуре в течение 2 час. После охлаждения прибавляют по каплям воду для разложения избытка реактива Гриньяра. Отгоняют реакционную смесь до тех пор, пока температура паров не достигнет температуры кипения ди-н-бутилового эфира. Это соответствует примерно 100 мл. Полученный отгон сушат над хлористым кальцием и фракционируют. Получают 20 г тетраметилгермания с т. кип. 43—44° С. Реакционную смесь, оставшуюся в трехгорлой колбе, фильтруют. Разгонка фильтрата дает дополнительно еще 4 г тетраметилгермания. Выход составляет 80%. Масс-спектрометрический анализ полученного продукта указывает, что лримесь бромистого и иодистого метила в нем не превышает 2%. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология