Реакции с хромитами и бихроматами

Реакция восстановления бихромата калия в кислой среде в соль хрома (III) и колориметрическое определение по изменению желтой окраски на зеленую. [c.120]

Запись данных опыта. Отметить происходящие явления и изменение цвета вещества. Написать уравнение реакции разложения бихромата аммония, учитывая, что вместе с окисью хрома СггОз получаются азот и вода. Указать окислитель и восстановитель в этой реакции. [c.261]

При оценке окислительной способности бихромата калия следует учитывать два основных момента 1) реальный потенциал значительно изменяется в зависимости от природы и концентрации кислоты и комплексанта 2) бихромат может вызывать разнообразные индуцированные реакции окисления, которые, казалось бы, термодинамически невозможны, исходя из значения Е°. Такое парадоксальное поведение связано с преходящим существованием активных промежуточных соединений пример рассмотрен в разд. 15-8. Хром (IV) и хром(У)—сильные окислители и важные активные промежуточные соединения в индуцированных реакциях хрома (VI). [c.357]

Чтобы быть уверенным в полном воостановлении шестивалентного хрома в трехвалентный, надо брать К1 в 4—5 раз больше, чем это требуется уравнением. Избыток К1 необходим еще и для растворения выделяющегося иода, с которым он дает комплексное соединение КЬ. Скорость реакции между бихроматом и иодидом в значительной степени зависит от кислотности (pH) раствора, поче- [c.158]

Образующийся в этой реакции хлорид хрома гидролизуется и вступает в реакцию с бихроматом калия, в результате чего образуются труднорастворимые соединения хрома СгОг, СгОз-СгОз, которые отлагаются в центрах скопления металлического серебра, чем вызывают усиление негатива. Усилитель на основе бихромата калия и соляной кислоты относится к пропорциональным усилителям. [c.157]

Реакция восстановления бихромата калия древесным углем протекает с большим выделением тепла. Лабораторными опытами было установлено, что температура воспламенения смеси бихромата калия с древесным углем зависит от содержания в ней древесного угля. Найдено, что оптимальное содержание угля в шихте составляет 9—П%, такие смеси загораются в интервале температур 300—400°. В ходе реакции температура спека поднимается до 1100 благодаря чему процесс восстановления протекает очень быстро и заканчивается почти полностью вместе с окончанием процесса горения угля. Этот процесс восстановления сопровождается образованием жидкой фазы, состоящей, вначале, из эвтектической смеси хромата калия с бихроматом калия, а затем с карбонатом калия. Наличие жидкой фазы приводит к спеканию массы с образованием пористого спека. Горячий спек очень непрочен и легко ломается, при охлаждении до 20 " прочность спека резко возрастает. От соприкосновения горячего спека с воздухом происходит обратное окисление окиси хрома, с образованием хромата калия. [c.53]

При реакции разложения бихромата аммония атомы азота окисляются за счет атомов хрома [c.169]

В отраслях промышленности, где требуются окислы хрома или трехвалентные соединения хрома, бихроматы калия или натрия восстанавливают чаще всего двуокисью серы по реакции [c.97]

Образовавшийся хлорид хрома не экстрагируется, поэтому возникновение этой реакции нежелательно. Образующийся хлор действует на органические молекулы. Поэтому целесообразно пользоваться НС1 концентрацией до 3 моль/л, а бихроматом натрия концентрацией [c.455]

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

На основании схемы реакции определяем коэффициенты перед бихроматом калия, хлором и хлоридом хрома(П1). Коэффициент перед НС1 складывается из основного коэффициента, определяемого схемой и числа молекул соляной кислоты, необходимой для солеобразования (х) [c.42]

Реакция открытия перекиси водорода. В пробирке смешать по 2 мл растворов перекиси водорода и серной кислоты и налить сверху слой эфира высотой 0,5 см. Чистую стеклянную палочку опустить в склянку с раствором бихромата калия и затем внести ее в пробирку. Тотчас же образуется перекись хрома (отметить цвет ), которая растворяется в эфире при осторожном взбалтывании. Уравнение реакции [c.164]

Получение ок ГСи хрома. Отвесить 2—3 г истертого в порошок бихромата аммония и насыпать в большой тигель (с крышкой), вставленный в круглое отверстие асбестового листа, положенного на кольцо штатива. Приоткрыв крышку так, чтобы образовался маленький зазор, нагревать тигель как только начнется реакция разложения соли, нагревание тотчас же прекратить. [c.296]

Чтобы составить уравнение окислительно-восстановительной реакции, надо знать свойства взаимодействующих веществ и на основе их предугадать могущие образоваться вещества. Окончательно вопрос о продуктах реакции может быть решен экспериментально. Например, при взаимодействии сероводорода с бихроматом калия в кислой среде изменяется цвет раствора из оранжевого в зеленый, характерный для соединений трехвалентного хрома раствор мутнеет вследствие выпадения в осадок серы. [c.185]

Опыт I. В пробирку налейте 1—2 мл раствора бихромата калия (какого цвета ), добавьте около 1 мл раствора серной кислоты и 1—2 мл раствора сульфита натрия. Содержимое пробирки перемешайте. Как изменился цвет раствора В какое валентное состояние перешел хром Что окислилось и что восстановилось при этой реакции Напишите уравнение реакции, [c.196]

Бихроматы в кислой среде реагируют как сильные окислители, при этом хром из шестивалентного состояния переходит й трехвалентное (уравнение реакции см. на стр. 216). [c.211]

Известно, что окислительно-восстановительные реакции хромат- и бихромат-ионон протекают с образованием промежуточных соединений пятивалентного хрома. Примером такой реакции является реакция бихромат-иона с перекисью водорода. [c.50]

При этой реакции идет восстановление бихромат-иона ионом аммония. Окись хрома (III) получают также нагреванием бихромата натрия с серой и последующим выщелачиванием сульфата натрия водой [c.577]

Есть и другие способы получения этого пигмента, например нагреванием бихромата аммония или смеси бихромата калия с хлоридом аммония (нашатырем). Примите во внимание, что оксид хрома, получаемый в таких реакциях, находит применение не только как зеленый пигмент, но и в качестве тонкого абразивного материала, одного из самых лучших. Он входит в состав многих особо тонких полировальных паст, например для доводки линз и зеркал оптических приборов. [c.85]

Указанную реакцию часто применяют при аналитическом определении железа титрованием стандартным раствором бихромата. Для измерения потенциала полуреакции окисления железа или полуреакции восстановления хрома используют напряжение электрохимического элемента, состоящего из каломельного электрода и какого-нибудь инертного электрода (например, Р1). До того как будет достигнута точка нейтрализации раствора, окисление Ре происходит при более низком потенциале, и при таких условиях измеряемый потенциал зависит от относительных концентраций ионов Ре и Ре +. [c.370]

В основе бихроматометрии лежат реакции окисления бихромат-ионом. Окисляющее действие его обусловлено переходом анионов гО . содержащих хром в степени окисления +6, в катионы Сг + [c.392]

Реакция с бихроматом калия (Kz fgOj). Хлориды в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании образуют с бихроматом калия летучее соединение хрома — хлористый хромил [c.157]

Чтобы быть уверенным в полном восстановлении шестивалентного хрома в трехвалентный, надо брать йодистого калия в 4—5 раз больше, чем требуется уравнением реакции. Избыток КЛ необходим еще и для растворения выделяющегося йода, с которым он дает комплексное соединение КЛ3. Скорость реакции между бихроматом калия и йодистым калием в значительной степени зависит от кислотности (pH) раствора, поэтому рекомендуется применять десятикратный избыток серной или соляной кислоты. Йодистый калий не должен содержать йодноватокислого калия КЛО3, так как в присутствии последнего КЛ в кислой среде выделяет свободный йод и без добавления окислителя при этом раствор желтеет. [c.248]

Бихромат в растворе серной кислоты часто используют при повышенных температурах для окисления органических соединений [55] углеводородов, спиртов, эфиров, карбоновых кислот и альдегидов. Конечными продуктами окисления обычно являются вода и диоксид углерода. Продукт окисления этилового спирта — уксусная кислота. Реакцию между бихроматом калия и этиловым спиртом широко используют для грубого количественного определения спирта в крови и альвеолярном воздухе. Прибор (называемый алколизером) для контрольной пробы [56] состоит из стеклянной трубки, содержащей соответствующий раствор бихромата в концентрированной серной кислоте, диспергированный на инертном носителе. Выдыхаемый воздух проходит через трубку и заполняет пластмассовый измерительный мешочек. Реакция между бихроматом и спиртом приводит к образованию зеленого пятна хрома (III), длина которого служит мерой концентрации спирта в крови. [c.366]

Принцип. Хроматы и бихроматы реагируют в кислой среде с дифенилкарбазидом с образованием растворимого соединения красно-фиолетового цвета, пригодного для колориметрирования. Хром шестивалентный определяют непосредственно в натуральной пробе воды (вариант А). Общее содержание хрома находят после окисления персульфатом в кислой среде. Содержание трехвалентного хрома вычисляют по разности между общим содержанием хрвма и шестивалентным. Реакция хрома с дифенилкарбазидом хорошо протекает в кислой среде при нормальности по серной кислоте равной 0,05— 0,2. При более низкой нормальности кислоты окраска развивается медленно, но в 0,2 н. растворе минеральной кислоты максимальную интенсивность окраска приобретает за несколько секунд. Растворы с нормальностью больше 0,2 н. нежелательны, так как окраска в них менее устойчива. [c.129]

Метод оксидиметрии. Под этим названием объединен ряд методов, основанных на реакциях окисления и восстановления. Титрование здесь ведется растворами окислителей или восстановителей. В зависимости от применяемого реактива различают следующие методы перманганатометрию, где используется реакция окисления перманганатом калия иодометрию — используются реакции окисления элементным иодом или восстановление иодид-ионами хрома-тометрию — используется реакция окисления бихроматом калия броматометрию — используется реакция окисления броматом калия цериметрию — используется реакция окисления солями четырехвалентного церия ванадометршо — используется реакция окисления ванадат-ионами титанометрию — используется реакция восстановления солями трехвалентного титана. [c.114]

Хром переводится в бихромат натрия Na2 r ,07, ванадий—в ванадиевую кислоту HVOj. В безводном состоянии бихромат слабо растворим в немногих органических жидкостях (спиртах). Хорошая растворимость связана с химической реакцией, что делает эти жидкости непригодными. Но для кислого раствора бихромата и ванадиевой кислоты найдены растворители (кетоны), которые не реагируют с соединениями этих металлов и хорошо растворяют только один из них. В табл. 6-9 ириведены-результаты испытания некоторых органических жидкостей на растворимость и химическое взаимодействие с безводным бихроматом натрия, его кислым (1 М НС1) водным раствором и ванадиевой кислотой. Так как метилизобутилкетон относительно дешев и слабо растворим в воде (2% при 20 С), то он рекомендуется в качестве растворителя н подробно изучен. [c.454]

Очень активные катализаторы получаются из растертых смесей нитратов с бихроматом аммония (хромитные катализаторы). Смесь при прикосновении к ней раскаленной проволокой или палочкой самораскаляется и превращается в мелкоднспергированный хромит, очень активный для восстановления кислот в спирты, дегидрирования и других реакций (стр. 342). Весьма активны для различных реакций гидрирования металлы, полученные термическим разложением Ре(СО)5, N ( 0)4, 3 также никель, образующийся при разложении его формиата (при 200—250°) [c.50]

В кислой среде бихромат калия количественно окисляет двухвалентное железо до трехвалентного. Эта реакция может быть использована как для амперометричеокого определения железа (II), так и для определения хрома (VI). Оба компонента реакции вступают в электродные реакции двухвалентное железо окисляется, а бихромат восстанавливается на платиновом электроде. Однако проводить титрование по току бихромата нельзя, так как на электроде восстанавливается также продукт реакции — трехвалентпое железо. [c.178]

Опыт 6. Окислителыше свойства соединений хрома (VI). Внести в пробирку" 3—4 капли раствора бихромата калия, 4—5 капель разбавленной серной кислоты, кристаллический сульфит натрия на кончике микрошпателя. Встряхнуть содержимое пробирки до растворения соли. Наблюдать изменение окраски раствора от оранжевой до зеленой. Составить уравнение реакции [c.98]

Хромат свинца (II) РЬСг04 — практически не растворимое в воде желтое кристаллическое вещество плотностью 6,3. В химическом отношении хромат свинца является сильным окислителем благодаря присутствию шеетивалентного хрома. РЬСг04 получают обменной реакцией, протекающей между растворами ацетата свинца и бихромата калия. РЬСгО применяют в качестве желтой краски и в качестве окислителя трудно окисляемых органических веществ при элементарном анализе углеродсодержащих соединений. [c.504]

Для демонстрации этой реакции вместо хромового ангидрида можно взять истолченный в порошок бихромат аммония (ЫН4)2Сгг07. Достаточно прикоснуться к кучке этой соли нагретой стеклянной палочкой, чтобы получилось подобие вулканического извержения летят искры, носится в воздухе пепел , и маленькая кучка соли разрастается в вулканическую гору с кратером на вершине. Она состоит из чрезвычайно рыхлого и тонкого порошка окиси хрома. Так получается окись хрома для полирования изделий из металлов и других материалов до зеркального блеска. Упрощенно реакцию можно представить следующим образом. [c.151]

Величина IgPpfi меняется в пределах 2,28—2,43. В эту подгруппу сульфидов включаются MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. К ним относится и сульфид ванадила VOS. Все сульфиды подгруппы сернистого аммония окрашены, кроме сульфида цинка (белый). Так как катион хрома (II) обладает сильным восстановительным действием и неустойчив (хотя и образуют черный очень малорастворимый сульфид rS), то здесь рассматриваются катионы хрома (III), хромат- и бихромат-ионы кроме марганца (II), рассматриваются также манганат- и перманганат-ионы. Аналитические свойства хрома (III) объясняются структурой электронейтрального атома (ЗiiЧs ). То же самое наблюдается у меди (И) (3d "4si). Трисульфид хрома черно-коричневый, подвергается гидролизу вследствие меньшей растворимости гидроокиси хрома (III). В табл. 38 сопоставлены основные характеристики катионов этой подгруппы. Все катионы данной подгруппы легко переходят из одной степени окисления в другую, используются при редоксметодах анализа и как катализаторы в кинетических методах. В химико-аналитических реакциях этих ионов сказывается сходство их электронной структуры по горизонтальному направлению. Катионы ярко окрашены и образуют разнообразные комплексные соединения. 8-оксихинолин, который называют органическим сероводородом , дает характерные, ярко окрашенные внутрикомплексные соединения с этими катионами, начиная от титана и до цинка (табл. 38). [c.205]

Для проведения точного определения существенное значение имеет установление оптимальной кислотности раствора. Из уравнения (21.15) видно, что восстановление бихромата происходит с участием ионов водорода, причем увеличение концентрации последних повышает окислительный потенциал бихромата и облегчает восстановление хрома(VI) до хро-ма(1И). С другой стороны, с увеличением кислотности, как уже было сказано, возрастает скорость реакции окисления иодида калия кислородом воздуха. Экспериментально установлено, что оптимальная кислотность, при которой основная реакция между К2СГ2О7 и KI проходит с достаточной скоростью, а побочная реакция окисления иодида калия кислородом воздуха за время определения почти не происходит, соответствует прибавлению 15—20 мл раствора серной кислоты (1 4). Необходимо при этом помнить, что концентрированная серная кислота легко окисляет иодид калия [c.419]

Ионы хрома, образующиеся при восстановлении бихромата калия, окрашены в зеленый цвет. В точке эквивалентности происходит переход окраски от синей (иод-крахмальная реакция) до зеленой. Этот иег реход в концентрированных растворах солей xpoMai воспринимается плохо. Чтобы облегчить наблюдение точки эквивалентности, целесообразно разбавить раствор перед титрованием дистиллированной водой. [c.420]

В 2-литровую трехгорлую круглодонную колбу, снабженную механической мешалкой, обратным холодильником и воронкой большого диаметра с короткой ножкой, помеш,ают 30 г (0,195 моля) аценафтена (примечания 1 и 2) и 210 мл ледяной уксусной кишоты. Пускают в ход мешалку и нагревают смесь примерно до 95°. Затем источник тепла отставляют и в течение 15—30 мин. через воронку прибавляют к смеси 130 г (0,43 моля) технического бихромата натрия в виде крупнозернистого порошка. Прибавление ведут по возможности быстро, однако так, чтобы в результате бурного кипения не была утрачена возможность контроля над реакцией. Если начнется вспенивание, то колбу немедленно погружают в сосуд с холодной водой. После того как весь бихромат будет прибавлен, воронку заменяют пробкой и смесь кипятят в течение 15 мин., причем за зто время она становится очень вязкой. Затем к содержимому колбы прибавляют 700 мл горячей воды, смесь перемешивают в течение 10 мин. и фильтруют с отсасыванием. Красный осадок промывают на фильтре 400 мл горячей воды, чтобы удалить соли хрома. [c.82]

Сырьем для получения хроматов и бихроматов является хромистый железняк — хромит (РеОСггОз), мощные месторождения которого имеются на Урале, в Западном Казахстане и Закавказье. Промышленное значение имеют руды, содержащие не менее 45% СгзОз и имеющие отношение Сг Fe = 1,6. Для получения хроматов тонко измельченная руда шихтуется с содой и доломитом или известняком и обжигается топочными газами, обогащенными воздухом, с тем, чтобы содержание кислорода в них было не менее 8%, а температура —1150—1200° С. Образующийся монохромат натрия выщелачивается, упаривается и кристаллизуется или перерабатывается на бихромат двукратным воздействием углекислого газа при 18 кгс/см или подкислением серной кислотой. Бихромат калия (хромпик) получают обменной реакцией бихромата натрия с хлоридом ли сульфатом калия. Растворимость хромпика при 20° С в 15 раз меньше, чем бихромата натрия, а стоимость значительно выше. [c.109]

Итак, вы бросили в стакан с раствором немного цинка, и бихромат, восстанавливаясь, меняет цвет на темно-зеленый. Это образовались ионы Сг . Одновременно благодаря реакции цинка с кислотой выделяется газ - водород. Если продукты реакции не окисляются кислородом воздуха, то реакция будет идти и дальше, причем появится голубая окраска - такой цвет у раствора сульфата хрома Сг80ф Перелейте его в другой стакан пока вы будете это делать, произойдет окисление, и раствор опять станет зеленым. [c.29]

Будем вновь исходить из бихромата калия K2 r20j, самого доступного из соединений хрома. Смешайте его с активным углем или с серой и тщательно разотрите смесь в ступке, а затем, взяв не более 2 г смеси, сильно ее нагрейте в фарфоровой или металлической посуде (когда веществ взято много, реакция идет слишком [c.84]

В этом опьгге вы воспользовались восстановительными свойствами глюкозы - она восстанавливала хром в бихромате аммония. А тот бихромат, который не восстановился, вступил в реакцию с ионами серебра из проявителя, образовал окрашенное соединение, которое и осталось на ткани, так как оно не- [c.160]