Титрование компенсационный метод

Цель работы. Потенциометрическое титрование компенсационным методом. [c.244]

Титрование проводят стандартным раствором нитрата серебра, измеряя э.д.с. цепи, состоящей из серебряного индикаторного электрода и э.с. классическим компенсационным методом. Ввиду того, что э.с. д титровании ионов J [c.175]

Изучают электрохимическое поведение вольфрамового и платинового электродов. Для этой цели проводят ориентировочные титрования (по 1 мл) с парами электродов W - э.с. к Pt - э.с., измеряя э.д.с. ячейки компенсационным методом. [c.180]

Для установления оптимальных условий титрования при ф О применяют все виды поляризации электродов и полученные результаты сопоставляют с данными классического метода титрования в отсутствие тока. Во всех случаях применяют компенсационный метод измерения э.д.с. В качестве примера осуществляют титрование ионов железа (И) в сернокислом растворе стандартным раствором бихромата калия. [c.186]

Оба электрода, погружают р испытуемый раствор, который контактирует с э.с. с помощью электролитического ключа. Проводят ориентировочное титрование, измеряя э.д.с. цепи классическим компенсационным методом (при / = О). Титрование прекращают лишь после прибавления еще 2-3 мл раствора титранта сверх необходимого количества для достижения максимального значения АЕ в к.т.т. [c.189]

Потенциометрическое определение уксусной кислоты проводят титрованием 0,1 н. раствором сильного основания, проследив компенсационным методом за изменением э.д. с. гальванического элемента, составленного из хингидронного индикаторного электрода (НгХ) и насыщенного каломельного электрода сравнения. [c.62]

Определение железа (III) основано на предварительном его восстановлении до степени окисления +11 небольшим избытком раствора хлорида олова (II) и последующем титровании стандартным раствором бихромата калия смеси ионов железа (II) и олова (II). Дифференцированное определение Sn++ и Fe++ в растворе при совместном их присутствии проводят титрованием 0,05 н. раствором бихромата калия с компенсационным методом измерения э. д. с. элемента, состоящего из индикаторного Pt-электрода, опущенного в испытуемый раствор, и Няс.КЭ сравнения. [c.65]

Определение сурьмы (III) по методу окисления проводят титрованием 0,05 и. стандартным раствором КВгОз. Разность потенциалов АЕ двух поляризованных Pt-электродов, опущенных в испытуемый раствор, измеряют компенсационным методом. [c.70]

Рис. 88. Конструкции четырехэлектродных ячеек для измерений компенсационным методом переменного тока а — погружная система для измерения хорошо проводящих растворов в — проточная система а — погружная система для титрования

Существуют два метода потенциометрического титрования компенсационный и некомпенсационный. [c.494]

На практике при потенциометрическом титровании измеряют компенсационным методом э. д. с. гальванического элемента, у которого один электрод каломельный, а [c.103]

Способы измерения могут быть различны, в зависимости от цели анализа, требуемой точности и имеющейся в лаборатории аппаратуры. В заводских и контрольных лабораториях распространен метод некомпенсационного титрования, при котором оба электрода присоединяют непосредственно к вольтметру или другому измерительному прибору. Такой способ прост в аппаратурном отношении и им можно пользоваться в работах, не требующих большой точности. Основной недостаток этого метода заключается в том, что в момент измерения разности потенциалов через раствор проходит электрический ток. Вследствие этого электроды поляризуются, концентрация определяемых ионов вблизи поверхности электрода изменяется, а продукты электролиза могут отлагаться на электродах. Данные явления нередко нарушают соответствие между концентрацией ионов в растворе и потенциалом электрода и искажают результаты определения. Более точен компенсационный метод, когда искомую разность потенциалов измеряют при отсутствии тока в цепи. Для этого можно брать обычный мостик с натянутой проволокой — реохордом. В настоящее время пользуются специальными приборами — потенциометрами, позволяющими измерять потенциалы электродов с большой точностью. [c.285]

В зависимости от выбранного метода подбирается электрод сравнения. При компенсационном методе титрования чаще всего пользуются каломельным электродом. При некомпенсационном методе удобнее пользоваться биметаллической электродной парой, где в качестве электрода сравнения служит вольфрамовый электрод, хотя с успехом может быть применен и каломельный полуэлемент. [c.228]

Более широкое распространение электрометрического титрования затрудняется некоторой сложностью аппаратуры, необходимой для выполнения определений потенциалов компенсационным методом. Поэтому было разработано несколько таких приемов для определения напряжения, при которых оказалось возможным применять точный милливольтметр. Наиболее точные результаты получаются тогда, когда конец титрования соответствует напряжению, равному нулю, и когда при вливании одной лишней капли из бюретки стрелка милливольтметра переходит через нуль и отклоняется в противоположную сторону. [c.220]

Если разность потенциалов между индикаторным электродом н электродом сравнения в точке эквивалентности известна заранее, то можно производить титрование до этой точки, т. е. до определенного показателя титрования , включив в систему в противоположном направлении э. д. с., равную точно требуемой разности потенциалов, и прибавляя реактив до исчезновения тока (компенсационный метод). Можно также в качестве полу-элемента сравнения взять тот же металл, какой был применен как индикаторный электрод, и поместить его в раствор, имеющий такой состав, какой следует ожидать в анализируемом растворе при достижении точки эквивалентности. Тогда в точке эквивалентности оба электрода будут иметь одинаковый потенциал и [c.289]

Кроме прямого титрования гинохлорит-иона арсенитом натрия описан вариант, в котором к раствору гипохлорит-ионов прибавляют стандартный раствор арсенита натрия. Избыток арсенита титруют броматометрическим методом [756]. Отдельные авторы рекомендуют для ускорения реакции гинохлорит-иона с арсенитом натрия применять четырехоксид осмия [257]. Титрование проводят компенсационным методом, в качестве индикаторного электрода рекомендуют платиновую спираль, электрод сравнения — каломельный. Ошибка определения гинохлорит-иона потенциометрическим титрованием арсенитом натрия, по данным [353], составляет + 0,11%. Гипохлорит-ион можно определить иодометрически [715]. [c.100]

Титрование выполняют по классическому компенсационному методу измерения э. д. с. цепи с пр-именением хингидронного электрода и нас. к. э. сравнения. Испытуемый раствор титруют стандартным раствором щелочи. Стандартный потенциал хингидронного электрода 0,72 В (при комнатной температуре). Поэтому при титровании кислот индикаторный электрод в испытуемой цепи является положительным плюсом ( нао.к.э. 0,25 В). В процессе титрования с ростом pH раствора потенциал хингидронного электрода уменьщается, а при достижении pH S становится [c.68]

При аналитич, потенциометрич. титровании существенным является резкое изменение потенциала в момент конца титрования. Поэтому потенциометрич. титрование может проводиться как при непрерывном измерении эдс компенсационным методом, так и с помощью различных упрощенных схем, позволяющих определить только скачок эдс в момент конца титрования (титрование по скачку потенциала). Потенциометрич. измерения применяют не только при работе с водными р-рами, но также и в неводных и смешанных растворителях. Однако в этом случае возникают значительные трудности, связанные с элиминированием диффузионного потенциала (фазового) на границе раствор—вспомогательный электрод. Поэтому в неводных и смешанных растворителях потенциометрич. титрование применяется чаще всего как аналитич. метод. [c.141]

При потенциометрическом титровании применяют приборы потенциометры (рис. 14). Потенциометрическое титрование можно проводить некомпенсационным и компенсационным методами. [c.57]

При компенсационном методе во время титрования определяют электродвижущую силу (э. д. с., Е) потенциометрической цепи. Этот метод основан на том, что электрод, погруженный в титруемую жидкость, соединен через потенциометр в цепь с каким-нибудь электродом сравнения. [c.58]

С таким же успехом можно осуществить титрованне компенсационным методом, это даст возможность вычертить кривые Д /АУ — V. [c.68]

По компенсационному методу во время титрования определяют э. д. с. потенциометрической ячейки, а по неком-п е н с а ц и о н н о м у — силу тока, протекающего в цепи ячейки, которая практически пропорциональна э. д. с. ячейки. [c.239]

Титрование выполняют по классическому компенсационному методу измерения э.д. с. цепи с примененпем индикаторного хингидронного электрода. Испытуемый раствор титруют стандартным раствором щелочи. Стандартный потенциал хингидронного электрода н /с,н.(он), = 0,72 В. Поэтому при титровании кислот хингидронный электрод в цепи является положительным полюсом ( к,э.с.—0,25 В). В процессе титрования с ростом pH раствора потенциал хингидронного электрода уменьшается, а при достижении pH—8 становится меньше к.э.с.. Вследствие этого приходится переключать полюса хингидронного электрода и электрода сравнения. [c.125]

Последовательнссть выполнения работы. В стакан для титрования налить 10 мл сильной или слабой кислоты определенной концентрации, добавить 10—15 мл дистиллированной воды и тщательно перемешать раствор, затем внести такое количество кристаллического хингидрона, чтобы часть его не растворилась. Опустить в стакан гладкий платиновый электрод и выдержать раствор 5—8 мин. При помощи солевого мостика хингидронный электрод соединить с каломельным электродом. Собранный гальванический элемент включить в потенциометрическую схему и провести потенциометрическое титрование. Сначала реагент добавить по 0,5 мл, тщательно перемешивая раствор мешалкой. После каждой порции прилитого реагента измерять э. д. с. гальванической цепи компенсационным методом. Когда изменение э. д. с. от каждой порции добавленного реагента становится значительным, то количество прибавленного реагента уменьшить до 0,1 мл. После точки эквивалентности добавление реагента вести по 0,5 мл до постоянного значения потенциала. По полученным данным вычертить потенциометрическую кривую. По количеству израсходованного реагента на титрование (точка эквивалентности на кривой) вычислить концентрацию исследуемого раствора и определить графически буферную емкость. [c.314]

При компенсационном методе потенциометрического титрования составляют гальванический элемент так, чтобы один полуэлемент являлся титрационной ячейкой и был индикаторным электродом, соответствующим составу титруемого раствора, а другой — электродом сравнения. Для реакции нейтрализации-алкалиметрии и ацилиметрии — применяют водородный, хингидронный, сурьмяный или стек.пянный злектроды, а в экспресс-методах — вольфрамовый, графитовый, карборундовый или др. Для [c.167]

Выпускаемые рН-метры со стеклянными электродами с достаточно толстой стенкой шариков ( -0,1 мм) позволяют измерять с большой точностью [Н+] до pH 13, но при умеренных концентрациях ионов щелочных металлов. Эти рН-метры снабжены усилителями с большим коэффициентом усиления тока, что дает возможность непосредственно измерять pH раствора, не прибегая к компенсационному методу измерения с применением очень чувствительных индикаторов тока. Поэтому стеклянные индикаторные электроды широко используются в практике киглотно-основного титрования и в других областях потенциометрических измерений, а кроме того, и при неводном титровании. Далее, поскольку они химически инертны, могут быть непосредственно помещены в титруемый раствор при использовании их в качестве электрода сравнения. При этом увеличивается компактность гальванического элемента (исключается электролитический ключ). [c.61]

Дифференцированное определение I" и С1" в их смеси проводят титрованием 0,05 н. стандартным раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом и Нас.КЭ сравнения. Э. д. с. потенциометрической ячейки измеряют компенсационным методом. Поскольку ПРлд <С ПРддсь В первую очврвдь титруется иодид с большим скачком потенциала в конечной точке, но меньшим, чем при отсутствии хлорида. Теоретически скачок наступает несколько раньше точки эквивалентности, но практически точка эквивалентности и конечная точка титрования совпадают. Кривая титрования из-за присутствия хлорида не симметрична. [c.68]

Определение железа (III) по методу комплексообразования проводят титрованием 0,05 М стандартным раствором комплексона III с индикаторным Pt-электродом и Нас. КЭ сравнения, Э. д. с. потенциометрической ячейки изд еряют компенсационным методом. [c.69]

Компенсационный метод с двухэлектродной ячейкой получил достаточно широкое распространение. Он может достаточно успешно применяться для измерения элeктpoпpq-водности разведенных растворов сильных электролитов, неводных растворов, различных растворителей, тонких органических пленок, пластических масс, а также для кондуктометрического титрования. Принципиальная схема изображена на рис. 73. Цепь с источником 1, кроме переменного сопротивления Яи служащего для регулирования тока в цепи, и миллиамперметра М , содержит постоянное сопротивление Яв и двухэлектродную ячейку. При изменениях падения напряжения на электродах ячейки из- [c.123]

Предварительно готовят раствор соли двухвалентного хрома по методу Бусева [70] и концентрацию его проверяют титрованием стандартным раствором USO4 и НС1 (1 1). Титр раствора USO4 он])Сделяют электролизом. Титрование раствором USO4 проводят в термостатированной ячейке [J80] в атмосфере очищенного азота. Потенциалы измеряют компенсационным методом на потенциометре. В качестве индикаторного электрода служит платиновая пластинка размером 0,2 х 1 см, впаянная в стеклянную трубку, а электродом сравнения — нас. к. э. [c.147]

При компенсационном методе во время титрования определяют электродвижущую силу (э. д. с.) потенциометрической ячейки, а при некомпенсационном—силу тока, протекающего в цепи ячейки. Так как сопротивление цепи ячейки при некомпенсацион-но.м методе во время титрования остается практически постоян- [c.216]

Когда хотят определять цинк путем титрования железистосинеродистым калием, нельзя окислять железо азотной кислотой. Для окисления надо брать только З /д-нз ю перекись водорода. Иных отличий от компенсационного метода здесь нет. Железа и аммиака добавляют так же, как описано выше только навеску цинка для установки титра растворяют всего в 15 муг соляной кислоты. Отмеренный для титрования раствор кипятлт для удаления аммиака, подкисляют 10 мл соляной кислоты (плотн. 1,19), разбавляют примерно до 400 мл и титруют при температуре около 60° (см. стр. 563). [c.573]

Дифференцированное определение содержания в растворе смеси галогенидов возможно по двум скачкам потенциала. Титрование проводят стандартным раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом и н-асыш,енным каломельным электродом paBHeHHif компенсационным методом. Вначале протекает реакция между ионами и 1 - При этом н.к.э > Agl/I , Ag , поэтому серебряный электрод подключают к потенциометру со знаком минус . Когда же все ионы П свяжутся и начнется реакция между ионами Ag" и СР, потенциал индикаторного электрода станет положительнее потенциала насыщенного каломельного электрода, что приведет к необходимости переключения электродов к потенциометру. Следует иметь в виду, что в связи с образованием осадка равновесный потенциал индикаторного электрода устанавливается во времени. Следует учитывать также способность осадка иодида серебра Agi адсорбировать ионы Р. Поэтому титрование ведут в присутствии сильного электролита Ва (N0g)2 или Ва (СНзСОО)з, который препятствует адсорбции галогенидов. При определении хлоридов или их смеси с другими галогенидами необходимо пользоваться мостиком, наполненным насыщенным раствором нитрата или сульфата калия, так как из раствора хлорида калия КС1 ионы могут диффундировать в титруемый раствор. Перед каждым титрованием индикаторный электрод очищают от галогенидов серебра. Электрод опускают в 10-процентный раствор аммиака и тщательно промывают дистиллированной водой. В стакан для титрования берут аликвотную часть испытуемого раствора и прибавляют равный объем 10-процентного раствора нитрата или ацетата бария. Находят при ориентировочном титровании два скачка потенциала. Производят точное титрование, прибавляя по 2 капли титранта в области обоих скачков. [c.405]

Выгюлпение гютенциометрическнх определений можно, значительно упростить. Описанные до спх пор анализы выполняют компенсационным методом потенциометрического титрования. При анализе абсолютное значение электродного потенциала не имеет роли, важно изменение потенцпала в точке эквивалентности — скачок потенциала. Это скачок потенциала во многих случаях можно обнаружить при помощи более простой схемы измерения, называемой некомпенсациониой. [c.388]

Следующий потенциометрический метод был описан четыре года спустя. В 1897 г. В. Бётгер опубликовал статью, в которой рассмотрел потенциометрическое титрование кислот и оснований с использованием водородного электрода, сделанного из золота и покрытого палладием. Напряжение измерялось компенсационным методом. Электродом сравнения служил другой водородный электрод, погруженный в раствор кислоты или основания. Бётгер исследовал таким способом четырнадцать различных кислот и оснований. В испытуемые растворы он добавлял индикатор и наблюдал, как меняется его цвет при наибольшем изменении потенциала [601]. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология