Разделение второй группы на подгруппы

Разделение второй группы на подгруппы II А и П Б [c.75]

В схемы анализа включены новые способы, благодаря кото-рым схемы стали более точными и более легко выполнимыми. Вот некоторые из этих новых способов установление кислотности раствора, предшествующее осаждению второй группы применение гидроокиси калия для разделения второй группы на подгруппы обнаружение и полное удаление мышьяка обнаружение и приблизительная оценка количества калия удаление фосфат-иона посредством хлорида циркония предварительное удаление анионов, мешающих анализу катионов несколько предварительных испытаний на анионы новая проба на бромиды. [c.8]

Разделение катионов второй группы на подгруппы. К раствору [c.121]

IV и V группами и может быть отнесен либо к той, либо к другой группе в зависимости от применяемого способа разделения этих групп. При способе разделения, принятом в настоящей книге, катион Hg по ходу анализа попадает во вторую подгруппу IV группы. [c.249]

Разделение катионов второй группы на подгруппы. К раствору 3 прибавляют 6 н. раствор гидроксида натрия и несколько капель 3%-ного раствора пероксида водорода. [c.123]

Обозначение индустриальных масел включает группу знаков, разделенных между собой дефисом. Первая буква И , вторая прописная буква определяет принадлежность к группе по назначению, третья прописная буква — принадлежность к подгруппе по эксплуатационным свойствам и четвертый знак — цифра — характеризует класс по кинематической вязкости. [c.259]

Разделение фосфатов II группы на подгруппы. Осадок 3 при нагревании обрабатывают 2 н. раствором уксусной кислоты. В осадке остаются фосфаты второй подгруппы, в раствор переходят катионы первой подгруппы второй аналитической группы и следы РЬ -ионов. [c.99]

Zn(0H)2 — амфотерными свойствами, что используется в качественном анализе для разделения катионов III группы на две подгруппы. К первой подгруппе относят катионы Fe +, Fe +, Мп +, ко второй — катионы А1 +, Сг +, 2п +. [c.289]

В связи с тем что металлы группы А разделены нами на две подгруппы А] и Аг, а металлы первых и последних Б-подгрупп периодической системы обозначены как Bi и Вг, второй тип (II) сплавов подразделяется на четыре подтипа. В типах I н III мы ие проводим разделения на трн возможных подтипа. При обсуждении строения твердых растворов н сверхструктур в качестве при.меров выступали некоторые сплавы типа АА. Поэтому для типа I будут рассмотрены другие примеры, а именно некоторые фазы, образованные переходными металлами (разд. 29.6.3). [c.471]

В работах Клемма дано и физическое обоснование давно сложившегося разделения редкоземельных элементов на две подгруппы — цериевую и иттриевую. В первую входят лантан и лантаноиды от церия до гадолиния, во вторую — иттрий и лантаноиды от тербия до лютеция., Отличие между элементами двух этих групп — направление спинов у электронов, заполняющих главную для лантаноидов четвертую оболочку. [c.73]

От рассмотренных ранее групп периодической системы вторая труппа отличается одинаковостью структуры внешнего электронного слоя у атомов всех входящих в нее элементов. С другой стороны, второй снаружи слой, оставаясь законченным, у отдельных их представителей различен. Обстоятельство это налагает свой отпечаток на свойства соответствующих атомов и ионов и обусловливает разделение следующих за магнием элементов на две подгруппы кальция и цинка. [c.352]

В тех случаях, когда в основе разделения катионов на аналитические группы и подгруппы лежит различный характер гидроокисей, а также различная растворимость гидроокисей и карбонатов, значение ионных потенциалов выступает ясно и отчетливо. Катионы первой аналитической группы, от Сз+ до Ъ1+ Z R = 0,6—1,3), образуют сильные и легкорастворимые основания. Катионы второй аналитической группы, от Ка + до Са + (2/В = 1,3—1,9), образуют легкорастворимые основания меньшей сипы и труднорастворимые карбонаты и, наконец, катионы третьей группы, от Ьа + до Т1 + (Z/R =2,5—6,2), образуют труднорастворимые основания, сила которых по мере роста ионного потенциала постепенно ослабевает, причем наблюдается переход к амфотерному характеру. [c.13]

В тех случаях, когда в основе разделения катионов на аналитические группы и подгруппы лежит различный характер гидроокисей, а также различная растворимость гидроокисей и карбонатов, значение ионных потенциалов выступает ясно и отчетливо. Катионы первой аналитической группы, от Сз+ до (Z/R = 0,6—1,3), образуют сильные и легкорастворимые основания. Катионы второй аналитической группы, от Ка + до Са + (Z/R = 1,3—1,9), образуют легкорастворимые основания меньшей силы и труднорастворимые карбонаты и, наконец, катионы третьей группы, от Ьа + до (Z/R = 2,5—6,2), [c.13]

Натрий вместе с ионами лития, магния, аммония, калия, рубидия, цезия относятся к 1-ой группе качественного анализа, которая не имеет общего реактива. Входящие в нее элементы отличаются большим сходством и, вследствие этого, трудностью разделения. Первая аналитическая группа катионов делится на две подгруппы. Первую - составляют ионы аммония, калия, рубидия и цезия, вторую - ионы натрия, лития и магния (6,7). [c.29]

Разделение сульфидов катионов первой и сернистых соединений ионов второй подгрупп IV группы. Осадок 2 дважды обработайте 10— 20 каплями смеси сульфида и полисульфида аммония при нагревании, каждый раз центрифугируя содержимое пробирки. Сернистые соединения, образованные ионами второй подгруппы IV группы, растворяются, а сульфиды катионов первой подгруппы IV группы остаются в осадке [c.356]

Недостатком разделения элементов по подгруппам на основании физических методов исследования является то, что для разных свойств получаются разные варианты таблицы. Так, например, по своим спектральным свойствам водород аналогичен щелочным металлам, а гелий — щелочноземельным. Поэтому оба эти элемента в таблице периодической системы в работах, посвященных спектроскопическим исследованиям химических элементов, помещаются в первой и во второй группах,где по этим свойствам им и надлежит быть. Однако нахождение гелия во второй группе при классификации, учитывающей не спектральные, а какие-либо другие физические свойства, оказывается совершенно неоправданньом. [c.274]

По своему характеру спектры лантанидов можно разбить на две группы к первой группе относятся спектры элементов Ьа (не принадлежащего, как указывалось выше, к группе редких земель, но рассматриваемого обычно вместе с ними), Ей, стоящего в середине ряда, и Ти и УЬ, расположенных в конце ряда. Ко второй группе относятся спектры Се, Рг, N(1, Рт, 8т, 0(1, ТЬ, Оу, Но, Ег. Спектры первой группы элементов беднее линиями, нежели спектры элементов второй группы, и содержат группы более или менее интенсивных линий. При этом спектр Ьа содержит сравнительно мало линий, а спектры Ей, Ти и УЬ явно подразделяются на сравнительно простой спектр, состоящий из более интенсивных линий, и более сложный спектр, состоящий из менее интенсивных линий. Спектры второй группы элементов очень богаты линиями, причем группы интенсивных линий в этих спектрах нет. Эти спектры также можно подразделить на две подгруппы — у элементов 8т, Ос1, Оу, Но, Ег есть, хотя и нерезко выраженное, распадение спектра на простой и сложный, у элементов же Се, Рг, N(1, Рт, ТЬ такого разделения нет. Подобное различие в виде спектров обусловлено изменением прочности связи электронов 4/, и 6 , определяющих положение низких термов, при переходе от одного элемента к другому. Простота спектра Ьа объясняется отсутствием в его невозбужденной конфигурации /-электронов. Простота спектра Ей (основная конфигурация 4/ 6 ) объясняется тем, что уровень максимальной мультиплетности лежит значительно глубже остальных уровней конфи-2 [c.79]

Катион Hgi , образующий труднорастворимый хлорид HggGj, относится к первой подгруппе IV группы. Катион Hg+ по своим свойствам занимает промежуточное положение между IV и V группами и может быть отнесен либо к той, либо к другой группе в зависимости от применяемого способа разделения этих групп. При способе разделения, принятом в настоящей книге, катион Hg++ по ходу анализа попадает во вторую подгруппу V группы. [c.368]

Все три комплексные характеристики указаны в табл. 8, где дана основная классификация сыпучих материалов. Все сыпучие материалы разделены на три класса. Первый класс охватывает так называемые гранулированные материалы, главной особенностью которых является округлая форма частиц. Этот класс разделен на четыре группы в зависимости от содержания пылевидных частиц. Каждая группа состоит из нескольких подгрупп. Во второй класс входят материалы с продолговатыми частицами плоской формы в третий класс— материалы с частицами волокнообразной формы. Эти два класса также разделены на группы и подгруппы в зависимости от крупности частиц. Всего в трех классах содержится 44 подгруппы и для каждой указаны значения сыпучести и аэрируемости, а также дана качественная характеристика способности сводообразования. [c.52]

Разделение катионов второй аналитической группы иа подгруппы. Если предварительные испытания показали напичи в растворе катионов железа(П) Fe ", то перед действием группового реагента их окисляет азотной кислотой до катионов железа(П1) Fe ". Для этого к 5—8 мл анализируемого раствора прибавляют 2—4 капли концентрированного раствора азотной кислоты HNO3 и нафевают смесь до кипения. При этом железо(П) переходит в железо(1П). Если катионы Fe " в анализируемом растворе отсутствуют, то указанную операцию не проводят. [c.306]

Таким образом, код каждого фермента содержит четыре цифры, разделенные точками, и составляется по определенному принципу. Первая цифра указывает номер одного из шести главных классов ферментов. Вторая цифра означает подкласс, характеризующий основные виды субстратов, участвующих в данном типе химических превращений. Например, у трансфераз вторая цифра указывает на природу той группы, которая подвергается переносу, у гидролаз —на тип гидролизуемой связи и т.д. Эти подклассы в свою очередь делятся на более частные подгруппы (подпод-классы), отличающиеся природой химических соединений доноров или акцепторов, участвующих в данной подгруппе реакций. Номер (цифра) подподкласса ставят на 3-е место в шифре фермента. У гидролаз, например, эта цифра уточняет тип гидролизуемой связи, а у лиаз—тип отщепляемой группы и т.д. Первые 3 цифры кода точно определяют тип фермента. Наконец, все ферменты, относящиеся к данному подподклассу, получают порядковый номер в алфавитном порядке, который ставят на 4-е место в шифре. [c.162]

В тех случаях, когда в основе разделения катионов на анал тические группы и подгруппы лежит различный характер, также различная растворимость гидроокисей, значение ионны потенциалов сказывается в значительной степени. Катионы пер вой и второй аналитических групп от s+ до Са (см. табл. I стр. 38) образуют сильные и легко растворимые основани5 в то время как катионы первой подгруппы третьей группы о La3+ до TI-+ образуют трудно растворимые гидроокиси, основно характер которых по мере увеличения ионного потенциала ослг бевает и постепенно переходит в амфотерный. [c.40]

Анализ ф1ильтрата 2. Дальнейшее разделение катионов ретьей группы на подгруппы основано на различном отношении фотерных [А1(0Н)з, Сг(ОН)з, 2п(0Н)г] и основных [Ре(ОН)2, Мп(0Н)2] гидроокисей к едким щелочам. Первые, как известно, от действия избытка щелочи переходят в раствор, вторые — остаются без изменения. Здесь следует, однако, напомнить, что ион СгОз образует с ионамп Zn +, и другими двухвалент- [c.341]

Прежде всего следует указать на то, что классический случай множественных аллелей (серия окрасок глаз от красного до белого у дрозофилы) оказался более сложным, чем предполагали ранее. Так, было показано, что эти аллели можно разделить на две группы группу эозинового и группу абрикосового цвета. В первой группе у самцов глаза светлее, чем у самок, а во второй, наоборот, у самцов глаза темнее, а у самок светлее. На достаточно большом материале удалось показать, что у гетерозигот по аллелям, принадлежащим к этим двум сериям, может происходить перекрест с частотой примерно 0,01%. Недавно были получены дополнительные данные, которые четко показывают, что локус в положении 1,5 в Х-хромосоме следует подвергнуть дальнейшему разделению. Два других аллеля, характеризующиеся один глазами с белыми пятнами, а другой глазами Brownex, по-видимому, занимают особые места в хромосоме было установлено, что порядок последовательности этих подгрупп прежнего локуса white следующий абрикосовый, белый-1 и бело-пятнистый, причем все эти аллели могут отделяться друг от друга в результате редких случаев перекреста. [c.264]

Сульфиды катионов IV группы, получаемые в результате осаждения сероводородом, принято разделять иа две подгруппы. Ниже приводятся два варианта такого разделения 1) действием раствора едкой щелочи и 2) действием раствора полисульфида натрия. В первом варианте остаются в осадке сульфиды свинца, висмута, меди, кадмия и ртути, составляющие подгруппу IVA, и переходят в раствор в форме тио-тиоокиси- и окси-соединений мышьяк, сурьма и четырехвалентное олово, объединяемые в подгруппу IV Б. Сульфид двухвалентного олова SnS не растворяется в едкой щелочи и оказывается в подгруппе IV А. Чтобы получить все олово в одной подгруппе, сначала окисляют Sn++ в Sn+ перекисью водорода, а затем уже пропускают сероводород все олово осаждается в виде SnS2 и под действием едкой щелочи целиком переходит в раствор подгруппы IV Б, Во втором варианте полисульфид натрия растворяет, наряду с сульфидами мышьяка, сурьмы и четырехва- [c.82]

Гидроокиси Ре(ОН)г, Ге(ОН)з и Мп(ОН)з обладают слабо основными свойствами, а гидроокиси А1(0Н)з, Сг(ОН)з и Zn(0H)2 — амфотерными свойствами, что используется в качественном анализе для разделения катионов И1 группы на две подгруппы. К первой подгруппе относят катионы Ре +, Fe +.Mn , ко второй — катионы А1 +, Сг= +, Zn +. Если к раствору смеси катионов П1 группы прибавить в избытке раствор щелочи, то катионы первой подгруппы выпадут в осадок в виде гидроксидов Ге(ОН)г, Ре(ОН)з, Мп(ОН)2, а в растворе будут находиться ионы АЮ ", СгО " и ZnO . На практике избыток раствора щелочи добавляют в присутствии окислителя Н2О2 или Вгз. Это необходимо для того, чтобы перевести хромит-ион rOj в хромат-ион СгО -. Последующим действием раствора хлорида бария легко отделить ион СгО от ионов АЮ и ZnO ". В присутствии окислителя ионы железа (II) переходят в ионы железа (III) [c.272]

Таким образом, все /-переходные металлы выделяются в самостоятельные подгруппы с, отличающиеся от подгрупп а и Ь, что приводит к периодической системе с тремя подгруппами. При этом поскольку 14 лантаноидов и 14 актиноидов должны быть размещены в восьми группах, то в каждой группе, кроме первой, оказывается по паре лантаноидов и по паре актиноидов, что отвечает заполнению первой и второй половины 4/ - и 5/ -оболочекЧ Это приводит к разделению лантаноидов на легкие — церие-вые (верхний ряд от церия до самария) и тяжелые — иттриевые (нижний ряд от европия до тулия, а также иттербий и лютеций), чему соответствуют различия их химических и физических свойств. Аналогично на легкие и тяжелые подразделяются и актиноиды. Различие свойств элементов одной группы привело Менделеева к необходимости смещения более электроположительных элементов, например подгрупп щелочных, щелочноземельных металлов, скандия и титана — влево, а подгрупп меди, цинка, бора и углерода — вправо. Это привело к разделению элементов по химическим свойствам на главную и побочную подгруппы, составляющему главное достоинство короткой формы периодической системы. Распространение принципа смещения на лантаноиды и актиноиды приводит к необходимости введения третьей подгруппы с для /-переходных металлов. [c.22]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

Кривые термохимических электроотрицательностей, по Полингу (рис. 3), и электроотрицательностей, по Горди (рис. 4), вычисленные с учетом характерных валентностей и атомных радиусов, представляют такие же убедительные аргументы для разделения элементов на главные и побочные подгруппы и для смещений их в группах, как и ионизационные потенциалы. В связи с понижением валентностей в VII и VIII группах наклоны кривых электроотрицательностей приобретают иной характер чем кривые ионизационных потенциалов. Первые характеризуют тенденцию атомов к присоединению электронов, а вторые — энергию связи электронов с атомом. Повышенная энергия связи внешних электронов с ядром у переходных металлов 4-го периода — ванадия, хрома, марганца, железа — по сравнению с соответствующими металлами 5-го и [c.36]

Разделение сульфидов катионов первой и сернистых Соединений Ионов второй подгрупп V группы (осадок 2) -f(NriJ,S, Осадок 3 Сульфиды катионов первой подгруппы IV группы (см гл. Vil, 2 ) Раствор 3 ТИС С0ЛИ ионов В срой подгруппы IV группы (с.м. гл. VII, 21) [c.359]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология