Плотность, воды соляной кислоты

В каких объемных соотношениях надо смешивать крепкую соляную кислоту (плотность 1,19) и воду (плотность 1) для приготовления раствора, имеющего плотность 1,09 [c.101]

Получение сероводорода и ознакомление с его свойствами можно проделать с помощью простейшего прибора, состоящего из пробирки, закрытой резиновой пробкой со стеклянной трубкой, имеющей оттянутый конец. Пробирку закрепляют в штативе, заполняют на 1/3 ее объема мелкими кусочками сульфида железа и добавляют 8—10 капель соляной кислоты (плотность 1,19). Сразу же начинается выделение сероводорода, который через 5—10 сек можно зажигать. Если над пламенем горящего сероводорода подержать синюю лакмусовую бумажку, смоченную дистиллированной водой, то она становится розовой. Если в пламя внести холодную фарфоровую пластинку, то на ней появится желтый налет серы. Если пропускать сероводород через растворы в трех пробирках нейтрального лакмуса, марганцовокислого калия и хлорида железа (III), то в первой пробирке лакмус покраснеет, во второй раствор обесцветится, а в третьей можно заметить появление коллоидной серы. [c.88]

Получение хлора и хлорной воды. Опыт проводить под тягой ) В колбу с боковой отводной трубкой (или пробирку, как показано на рис. 77) поместить 4 г перманганата калия, затем закрыть колбу пробкой, через которую проходит капельная воронка. Рассчитать, какое количество по объему соляной кислоты с отн. плотностью 1,19 потребуется для реакции со взятым количеством перманганата. Взять в реакцию соляной кислоты на 20% больше вычисленного количества. Отмерить необходимый объем концентрированной соляной кислоты и влить его в капельную воронку. Конец газоотводной трубки опустить в сухой цилиндр и [c.301]

Так как взвешивать на весах сильные кислоты и щелочи неудобно, то практически переводят весовые единицы в объемные. Тогда в нашем примере следует 551 г разделить на 1,189 (плотность) и полученные 463 мл исходной концентрированной соляной кислоты разбавить в мерной колбе водой до 2 л. [c.124]

По диагональной схеме можно рассчитывать и в тех случаях, когда указана плотность растворов. Если для ра бавления (или растворения) применяется вода, то, очевидно, что в диагональной схеме плотность ее следует обозначать единицей. Например, исходными растворами являются соляная кислота пл. 1,12 и соляная кислота пл. 1,19. Необходимо получить соляную кислоту пл. 1,17. В каких объемных соотношениях следует смешать исходные кислоты [c.53]

Вынув бумажную полоску из воды, отжимают ее в фильтровальной бумаге и оставляют сохнуть затем вынимают полоску из щелочи, стряхивают капли, опускают полоску последовательно в воду, соляную кислоту, снова в воду и такл<е отжимают. Дают обеим полоскам высохнуть, после чего сравнивают их длину, плотность и характер поверхности. [c.207]

Электросинтез йодноватой или йодной кислоты можно проводить в электролизере с диафрагмой, применяемой для предотвращения возможности восстановления на катоде конечных продуктов. В качестве фона — электролита используется бромная вода, соляная кислота или 40—50%-ный раствор йодной кислоты [115, 116]. Выходы по веществу при плотности анодного тока 0,5—1 и даже 1,4 кА/м достигают 88—94%, выходы по току — 63—70% или 83—88%, температуру раствора поддерживают в пределах 55—60° С [115]. [c.117]

Электросинтез йодноватой или йодной кислот может проводиться в электролизере с диафрагмой, применяемой для предотвращения возможности восстановления на катоде конечных продуктов. В качестве фона — электролита—используется бромная вода, соляная кислота [240] или 40—50%-ный раствор йодной кислоты [243, 244]. Выходы по веществу при анодной плотности тока 500—1000 А/м и даже 1400 А/м достигают 88—94% [240, 243], выходы по току — 63—70% [240] или 83— 88%, температуру раствора поддерживают в пределах 55—60 °С [244]. [c.71]

Остатки, содержащие хлорплатинат калия и спирт, выпаривают досуха. Полученный осадок вновь растворяют в воде и в раствор вливают натриевую щелочь (плотность 1,2), в которую добавлено 8% глицерина. Смесь нагревают до кипения. Платина выпадает в осадок, который последовательно промывают водой, соляной кислотой, снова водой и прокаливают. [c.37]

Хром представляет собой твердый блестящий металл, плавящийся при 1890 °С плотность его 7,19 г/см1 При комнатной температуре хром стоек к воде н к воздуху. Разбавленные серная и соляная кислоты растворяют хром с выделением вс дорода. В холодной концентрированной азотной кислоте хром нерастворим и после обработки ею становится пассивным. [c.654]

Соляная кислота — раствор хлороводорода НС1 в воде — одноосновная. Это бесцветная жидкость с резким запахом хлороводорода техническая кислота обычно окрашена примесями в желтый цвет. Максимальная концентрация соляной кислоты —36% НС1, плотность 1,18 г/см Соляная кислота — одна из самых сильных кислот. Она энергично реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, образуя хлориды, например [c.104]

Хлорид марганца можно также получить переработкой остатков, образующихся при получении хлора (действием соляной кислоты на оксид марганца). Эти остатки выпаривают в фарфоровой чашке, а затем подсушивают при 200 °С. Твердый остаток заливают таким количеством воды, чтобы она покрыла его, затем кипятят, добавив к раствору небольшое количество карбоната марганца, и отфильтровывают от примесей. Если раствор содержит железо (проба с роданидом калия), к нему добавляют еще некоторое количество карбоната марганца, нагревают и отфильтровывают от осадка. Затем раствор подкисляют соляной кислотой, выпаривают, доводя ло плотности 1,53, и охлаждают. В дальнейшем поступают, как сказано выше. [c.251]

Калибровочный график. Для построения калибровочного графика в ряд мерных колб емкостью 25 мл вводят 1—5 мл стандартного раствора нитрата тория с содержанием Th 5 мкг/мл, затем по 1 мл 0,05%-ного водного раствора арсеназо П1 и по 8 лл концентрированной соляной кислоты (пл. 1,18 г см ). Растворы разбавляют до метки водой, хорошо перемешивают и измеряют оптическую плотность на фотоэлектроколориметре или универсальном фотометре относительно холостого раствора. Для его приготовления берут те же растворы, но торий не вводят. [c.374]

Для работы требуется Приборы (см. рис. 34,5, Г и рис. 35). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Цилиндр мерный емк. 10 мл,— Стакан на 200 мл с мещалкой. — Воронка. — Термометр на 100 °С. — Термометр комнатный. — Барометр. — Ареометр (отн. плотность 0,8—1,0). — Кольца резиновые для прикрепления капилляров к термометру. — Тиосульфат натрия в порошке. — Набор веществ для определения температуры плавления. — Четыреххлористый углерод. — Поваренная соль, насыщенный раствор. — Серная кислота (1 3).Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Цинковая пыль. — Аммиак, 25%-ный раствор. — Хлорид бария, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Уксусная кислота, 10%-ный раствор. —Иод, 0,01 н. раствор. — Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Известковая вода. — Бумага лакмусовая (красная и синяя). — Бумага папиросная. — Линейка миллиметровая. — Навески карбида кальция. [c.59]

Метатитановая кислота получается кипячением ортокислоты в растворе соляной кислоты или действием азотной кислоты плотности 1,25 на металлический титан. Метакислота не растворяется в кислотах, за исключением концентрированной серной при нагревании. При высокой температуре она теряет воду и превращается в двуокись титана, но рекалесценции при этом не происходит. [c.296]

Борную кислоту получают реакцией взаимодействия тетраборнокислого натрия с соляной кислотой. Для проведения реакции в стакан наливают 20—25 мл дистиллированной воды. На технохимических весах взвешивают 5—7 г буры и высыпают соль в стакан с водой. По уравнению реакции между бурой и соляной кислотой рассчитывают объем раствора кислоты плотностью 1,1 г/см , необходимый для превращения буры в борную кислоту. [c.92]

Для приготовления эталонных растворов берут шесть мерных колб емкостью 50 мл, вносят в пять из них стандартный раствор, содержащий кремний в (мкг) 0,0 5,0 10,0 15,0 20,0 25,0 соответственно, прибавляют во все колбы 10 мл воды, 5 мл 0,5%-ного раствора соляной кислоты, 2 мл раствора молибдата аммония, растворы перемешивают и выдерживают при комнатной температуре 15 мин. Затем приливают 10 мл соляной кислоты (1 1), 1 мл восстановителя, доводят раствор водой до метки, содержимое тщательно перемешивают и выдерживают 40 мин. Измеряют оптическую плотность эталонных растворов на спектрофотометрах при К 800 нм или фотоэлектроколориметрах ФЭК-56 и ФЭК-57 при % 660 нм и ФЭК-60 X 750 нм. В качестве раствора сравнения используют содержимое 1-й колбы. По экспериментальным данным, обработанным методом наименьших квадратов, строят градуировочный график. [c.145]

Для определения кобальта в растворе, содержащем никель и железо, после экстракции соединения кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом хлороформом (см. стр. 161) хлороформный экстракт промывают последовательно раствором соляной кислоты двумя порциями по 20 мл каждая, один раз 10 мл воды и затем двумя порциями раствора щелочи по 5 мл каждая и 5 мл воды. Так как при этой операции освобождается некоторое количество реагента, которое входило в комплексное соединение железа и никеля, то раствор хлороформа еще раз последовательно промывают раствором щелочи и водой. Хлороформный слой через сухой фильтр переносят в градуированную пробирку емкостью 10 мл. Измерение оптической плотности растворов проводят на фотоэлектроколориметрах ФЭК-56, ФЭК-57 или ФЭК-60 при X = 365 нм или спектрофотометрах при X 307 нм. Содержание кобальта находят по градуировочному графику (см. стр. 162). [c.162]

Для определения кобальта в алюминии берут две навески металла по 1 г, растворяют каждую в 20 мл едкого натра, прибавляют посте пенно раствор лимонной кислоты до pH 8. Раствор переносят в мер ную колбу емкостью 50 мл и доводят объем раствора водой до метки В стакан емкостью 50 мл переносят 10 мл приготовленного раствора добавляют 2 мл раствора 2-нитрозо- 1-нафтола, нагревают почти до ки пения, охлаждают и переносят раствор в делительную воронку емко стью 50 мл. К этому раствору приливают 5 мл хлороформа, оставляют стоять 15 мин и экстрагируют соединение кобальта в течение 20 мин на механическом вибраторе. Водный слой отбирают пипеткой (используя резиновую грушу). Для удаления избытка реагента хлороформный слой обрабатывают 5 мл щелочи в течение 20 мин, используя механический вибратор, затем промывают водой. Если имеется примесь железа, то его комплексное соединение разрушается раствором щелочи при удалении избытка реагента из хлороформа. Для разрушения комплексных соединений никеля и меди, которые могут также содержаться в качестве примесей, раствор хлороформа промывают 5 мл соляной кислоты в течение 5 мин и снова водой, используя механический вибратор. Так как при этой операции освобождается некоторое количество реагента, которое входило в комплексные соединения меди и никеля, то еще раз раствор хлороформа промывают последовательно раствором щелочи (1 мл) и водой (5 мл). Раствор хлороформа переводят в мерный цилиндр или градуированную пробирку, добавляют хлороформ до 5 мл и измеряют оптическую плотность раствора на спектрофотометрах при к 307 нм. Раствор сравнения готовят в условиях, указанных на стр. 162. [c.164]

Для определения кобальта в гипофосфите берут две навески по 2,5 г, переводят каждую в мерную колбу емкостью 50 мл, растворяют в воде и доводят объем раствора до метки водой. Затем 20 мл этого раствора помеш,ают в воронку емкостью 50 мл, устанавливают кислотность раствора, добавляя соляную кислоту или раствор щелочи до pH 6,0— 6,5, прибавляют 2 мл раствора реагента, экстрагируют соединения кобальта и измеряют оптическую плотность в условиях, указанных при приготовлении эталонных растворов. Для определения содержания кобальта данные из параллельных опытов (не менее четырех) обрабатывают методом математической статистики. [c.165]

Для приготовления эталонных растворов берут пять делительных воронок емкостью 50—60 мл, вводят в каждую 20 мл воды, стандартный раствор, содержащий медь в количестве (мкг) 0,1 0,5 1,0 3,0 5,0 соответственно, устанавливают pH раствора до 3—5 по индикаторной бумаге, добавляя, если необходимо, раствор аммиака или соляной кислоты. Экстрагируют комплексное соединение меди двумя порциями по 5 мл каждая хлороформного раствора реагента, перемешивают в течение 3 мин каждую порцию. Объединенные экстракты переводят в мерную колбу емкостью 25 мл и доводят объем раствора хлороформом до метки. Для измерения оптической плотности эталонных растворов при I 436 нм используют спектрофотометры различных марок или фотоэлектроколориметр ФЭК-60. Строят градуировочный график по экспериментальным данным, обработанным методом наименьших квадратов. [c.176]

Для приготовления эталонных растворов в пять мерных колб емкостью 25 мл вводят стандартный раствор соли рения в количестве (мг) 0,1 0,25 0,5 0,75 1,0 соответственно, добавляют в каждую 6 мл раствора соляной кислоты, 3 мл раствора тиомочевины, 1,5 мл раствора хлорида олова и доводят объем раствора водой до метки. Измерение оптической плотности проводят через 45 мин при X 390 нм на фотоэлектроколориметрах ФЭК-60, ФЭК-57, ФЭК-56 и строят градуировочный график, В качестве раствора сравнения используют воду. [c.199]

К испытуемому раствору соли редкоземельного элемента (отдельному или смеси), помещенному в мерную колбу емкостью 50 мл и содержащему редкоземельный элемент в количестве от 5 мкг до 0,5 мг, прибавляют 5 мл раствора арсеназо 1, 0,5 мл соляной кислоты н 1,5 мл уротропина (для создания pH 6,5) и доводят объем раствора водой до метки. После перемешивания отбирают пипеткой 20 мл этого раствора и переносят в кюветку для титрования. Раствор комплексона III прибавляют из микробюретки отдельными порциями по 0,1 мл, перемешивают и измеряют оптическую плотность при X 575 нм после прибавления каждой порции реагента. По полученным данным строят график в координатах A v, графически определяют конечную точку титрования и вычисляют количество редкоземельного элемента, учитывая, что редкоземельные элементы образуют с комплексоном III соединение в соотношении 1 1. [c.214]

Затем прекратить нагревание, разъединить поглотительные склянки, слить раствор соляной кислоты в цилиндр, довести водой объем до 250 мл, тщательно перемешать и определить ареометром относительную плотность. Определить процентную концентрацию (по таблице) и выход продукта. [c.307]

На основании данных таблицы можно сделать вывод, что кокс вносит очень незначительный вклад в общую активность закоксованного катализатора, а подавляющая часть активности определяется К0.ЛИЧССТ1ЮМ свободных, незакоксованных к данному моменту активных центров катализатора. Кроме того, определяли активность кокса, выделенного с поверхности закоксованного алюмосиликатного катализатора. Кокс выделяли растворением алюмосиликата в горячем 15 н. растворе КОН. Полученный кокс отфильтровывали, промывали водой, соляной кислотой и вновь дистиллированной водой. Промывка в указанной последовательности проводилась 3—4 раза. Определенная пикнометрическим методом плотность кокса, выделенного с катализатора 4%-ной и 7%-ной закоксованности, составляла 1,736 и 1,755 г/см соответственно. Выделенный из катализатора кокс не показал никакой активности нри крекинге кумола в пределах 400—500° С. [c.125]

Пример 9. Сколько воды нужно прибавить к 200 мл соляной кислоты плотностью 1,18 г/ лi чтобы получить кислоту с плотностью 1,10 г1см [c.223]

Для колориметрирования к 20 мл раствора добавляли 1 мл 10%-пого раствора в концентрированной соляной кислоте хлористого олова. Прозрачный раствор становился желтым. Затем растворы заливали в кюветы фотоколориметра и при номощи синего светофильтра определяли оптическую плотность раствора по отношению к воде. Центром, поглощающим свет, являлся ион [Р13пС14 По результатам измерения оптических плотностей эталонов был получен градуировочный график. [c.814]

При нейтрализации соляной кислоты плотность раствора кислоты не более, чем на 10% превышает плотность воды, а ДЯразв составляет не более 4—10% от АЯк, поэтому выражение (П1. 13) можно приближенно записать в виде [c.57]

Аноднооксидное покрытие на алюминии. После анодного окисления н промывки холодной водой образец просушивают фильтровальной бумагой. Для определения защитной способности оксидной пленки используют раствор состава бихромат калия — 3 г, соляная кислота (плотность 1,19 г/см ) — 25 см , вода — 75 см , [c.276]

В и силе тока 1,3—1,5 А, что соответствует катодной плотности тока 0,13—0,15 А/смЯ Таллий выделяется в виде бле стящих, крупных листочков и игл. Элег ролиз заканчивают, когда значительно усиливается) выделение водорода, а при действии соляной КИСЛОТЫ на пробу электролита не происходит выпадения осадка. Ток отключают, вынимают мешалку и кислый раствор быстро заменяют водой. Затем кристаллы таллия соскабливают с катода стеклянным шпателем, обминают их под водой, затем хорошо высушивают между листами фильтровальной бумаги и плавят под слоем цианида калия. Продукт лучше всего хранить в растворе гидроксида таллия в запаянной трубке. [c.579]

Методика определения. Для определения скандия в магниевых сплавах навеску 1 г (нри содержании 0,002—0,005% скандия) растворяют в 10—20 мл соляной кислоты (1 1) в стакане емкостью 100 мл. Раствор выпаривают до объема 10 мл, количественно переносят в мерную колбу е.мкостью 50 мл, споласкивая стенки стакана небольшими порциями воды, прибавляют 5 мл свежеприготовленного 2%-ного раствора аскорбиновой кислоты, 50%-ный раствор ацетата натрия (покане появится сиреневое окрашива1ше бумаги, смоченной конго красным), 5 мл буферного раствора с pH 1,5 5 мл 0,05%-ного раствора ксиленолового оранжевого и разбавляют водой до метки. Через 20 мин измеряют оптическую плотность раствора в тех же условиях, как при построении калибровочного графика. [c.373]

Калибровочный график. Для построения калибровочного графика в пять мерных колб емкостью 25 мл вводят от 1 до 5 мл раствора соли титана с содержанием Ti 5 мкг/мл, по 5 мл 5%-ного раствора дианти-пирилметана и ио Ъ мл соляной кислоты (пл. 1,17—1,19 г/см ). Растворы разбавляют водой до метки и измеряют оптическую плотность на фотоэлектроколориметре по отношению к воде. Строят калибровочный график. [c.374]

Раствор НС1 в воде называется хлористоводородной (иначе соляной) кислотой. Она относится к числу наиболее сильных кислот. Реактивная соляная кислота обычно имеет плотность 1,19 г/сл и содержит около 37% хлористого водорода. Состав ее близок к формуле НС1-3,5Н20.27-зз [c.251]

После прокаливания электроды хлорируют, помещая их в качестве анодов в раствор 0,75—0,8 н. НС1 при плотности тока 0,6 мА на один электрод, пока электроды не приобретут коричневого цвета. Следует избегать перехлорирования (перехлори-рованные электроды светлеют). Хлорированные электроды вымачивают в растворе 0,1—0,2 н. НС1 и проверяют на воспроизводимость. Для этого в том же растворе соляной кислоты измеряют разность потенциалов между электродами. Пригодными для работы считаются электроды, показывающие в одном и том же растворе разность потенциалов не более 0,5 мВ. Если используют электроды, уже бывшие в употреблении, то перед серебрением их очищают сначала кипячением в растворе аммиака (концентрированный раствор разводят водой в отношении [c.566]

Хлороводород очень хорошо растворяется в воде с выделением теплоты. При 20°С в 1 объеме НгО может расвориться 450 объемов НС1 с образованием 42%-ной соляной кислоты. Обычно концентрированная соляная кислота, поступающая к потребителю, содержит около 37% НС1, и ее плотность при этом равна 1,19 г/см . [c.221]

Д/1Я приготовления эталонных растворов берут пять мерных колб емкостью 25 мл, вводят в четыре из них стандартный раствор, содержащий фосфор (мкг) 0,0 0,05 0,10 0,30 0,50 соответственно приливают воду до объема 20 мл (в первую колбу не вводят стандартный раствор), добавляют во все колбы по 2 мл соляной кислоты, 06 мл раствора молибдата аммония, 1,2 мл раствора аскорбиновой кислоты и 0,2 мл раствора тартрата калия антимонила. Доводят объем раствора водой до метки и перемешивают. Через 3—5 мин измеряют оптическую плотность растворов на спектрофотометрах различных марок при к 830 нм, строят градуировочный график по экспериментальным данным, обработанным методом наименьших квадратов. Раствором сравнения служит содержимое первой колбы. [c.142]

Для определения фосфора в галлии берут три навески металла по1г, помещают каждую в кварцевый стакан или чашку емкостью 50 мл, приливают 12 мл смеси соляной и азотной кислот, накрывают часовым стеклом и проводят растворение при умеренном нагревании. Полученный раствор переводят в делительную воронку емкостью 50 мл, смывая стакан 2—3 мл 6 н. соляной кислоты, приливают 15 мл диэтилового эфира и экстрагируют галлий, встрахивая содержимое воронки в течение 1 мин. По расслаивании жидкостей водную фазу отделяют в кварцевую чашку и упаривают при умеренном нагревании досуха. К остатку добавляют 2 мл 5 н. соляной кислоты, смывают его водой в мерную колбу емкостью 25 мл, добавляют 0,6 мл раствора молибдата аммония, 1,2 мл раствора аскорбиновой кислоты и 0,2 мл раствора тартрата калия антимонила. Доводят объем раствора до метки водой и перемешивают. Измерение оптической плотности см. на стр. 142. Содержание фосфора находят по градуировочному графику. Данные параллельных (не менее четырех) определений обрабатывают методами математической статистики. [c.144]