Нефелометрический хлорида

Нефелометрическое определение хлорид-ионов [c.272]

С помощью нефелометрического и турбидиметрического методов анализа можно определять малые содержания многих ионов, которые образуют малорастворимые соединения. Так, сульфат-ионы определяют в виде взвеси сульфата бария хлорид-ионы определяют в виде взвеси хлорида серебра и т. д. [c.347]

Содержание кислорода в растворе целесообразно определять индиго-карминовым методом с точностью до 0,025 мг/л, а хлориды -нефелометрическим методом с точностью до 0,06 мг/л. Минимальный объем пробы на кислород 25 мл. [c.146]

С какой целью при нефелометрическом определении сульфат- и хлорид-ионов прибавляют желатин а) для увеличения стабильности взвесей б) для быстрого выпадения осадка в) для получения крупных кристаллов [c.210]

Изучение взаимодействия К-4 с хлоридами натрия, бария и кальция, а также с нитратом алюминия нефелометрическим [c.49]

Метод основан на минерализации полимера в колбе с кислородом и последующем нефелометрическом определении образовавшихся сульфат-ионов по их реакции с хлоридом бария. [c.71]

Метод основан на минерализации полимера в колбе с кислородом и последующем нефелометрическом определении образовавшихся сульфат-ионов по их реакции с хлоридом бария. Предел обнаружения 0,1% сульфат-ионов в полимере (0,03% серы). [c.172]

Описан нефелометрический метод определения серебра при осаждении его в виде хлорида [588] и титрованием раствором хлорида натрия с нефелометрическим определением точки эквивалентности [851]. [c.106]

Нефелометрический метод, основанный на сжигании вещества на платиновой спирали при 600— 700 °С в приборе НИИ гигиены, им. Эрисмана, поглощении продуктов сжигания раствором щелочи с последующим определением ионов хлора по образованию мути хлорида серебра. [c.184]

Нефелометрический метод, основанный на взаимодействии серной кислоты с хлоридом бария (образование сульфата бария). [c.194]

Нефелометрический метод, основанный на взаимодействии НС1 с нитратом серебра с образованием взвеси хлорида серебра. [c.198]

Работа 8. Нефелометрическое определение хлорид-иона [c.98]

Определение содержания малых количеств хлоридов нефелометрическим методом [c.236]

НЕФЕЛОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ХЛОРИДА (21—23, 28, 37] [c.179]

Определение малых количеств (до 0,02 лг/100 мл) ионов хлората возможно путем их восстановления сернистой кислотой и последующего нефелометрического определения хлорида [3]. Мешают анионы, образующие малорастворимые соли серебра, например хлорид, бромид и йодид. [c.186]

Метод основан на нефелометрическом определении серы по реакции образования сульфата бария. Предварительно мышьяк удаляют из раствора отгонкой в виде хлорида (бромида). [c.220]

Метод основан на нефелометрическом определении хлора по реакции образования хлорида серебра. Определение проводят без отделения сурьмы, которую удерживают в растворе в виде фторидного комплекса. Для оценки степени помутнения раствора используется прибор, основанный на эффекте Тиндаля. [c.240]

Пользуясь нефелометрическим методом анализа, можно определять очень малые концентрации веществ, способных к образованию суспензий (сульфаты, хлориды и др.). [c.120]

Сущность работы. Нефелометрическое определение хлорид-иона основано на осаждении его нитратом серебра. [c.124]

В. М. Пешкова и Е. С. Пржевальский исследовали применимость методов Берга и Мак-Альпина для определения малых количеств хлоридов в присутствии больших количеств иодидов (анализ иодида калия). Метод Берга оказался для этого случая неприменимым как в первоначальном его варианте, так и в измененном 2, где автор окисление броматом заменил окислением иодатом. При определении хлоридов в препарате иодида калия методом Мак-Альпина возникли затруднения, связанные с присутствием иод-ацетона в растворе. Поэтому В. М. Пешкова и Е. С. Пржевальский предложили удалять иод, образовавшийся при окислении иодида перманганатом, сначала фильтрованием, потом извлечением из фильтрата бензолом. Авторы заканчивают определение хлоридов нефелометрическим методом, но при достаточном их содержании определение, очевидно, можно закончить и объемным методом. [c.329]

Принцип метода. Метод основан на реакции серной кислоты с хлоридом бария и нефелометрическом определении образующегося сульфата бария. [c.403]

При нефелометрическом определении хлорид-иона для построения калибровочного графика 20,0 мл раствора КС1, содержащего 0,5 мг/мл С1, поместили в мерную колбу емкостью 100 мл. Затем в мерных колбах на 50 мл, содержащих 8,0 6,0 4,0 и 2,0 мл этого раствора, приготовили суспензии Ag l и измерили их кажущиеся оптические плотности [c.154]

Для определения хлорида в азотной кислоте методом нефелометрического титрования разбавили 100,0 мл исследуемой HNOg (р = 1,47 г/см ) до 250,0 мл водой. Для приготовления суспензии Ag l в мерные колбы вместимостью 50,0 мл поместили по [c.214]

Определение галои-дов в сере основано на сжигании образца, поглощении продуктов тридистиллятом и упаривании со щелочью. Полученный раствор солей обрабатывают сильным окислителем, газовый поток очищают, галоиды собирают в ловушку, охлаждаемую жидким воздухом, и определяют спектроскопически. Чувствительность определения хлора 10 %, брома и иода — 10 % [7]. Определение хлоридов в сере описано в работе [232]. Используются нефелометрический, линейно-колористиче-ский и колориметрический методы. Последний основан на разрушении хлоридами окрашенного соединения ртути (II) с дифенилкарбазоном. Применение бензола увеличивает чувствительность метода до 0,16 мкг, а хлороформа — до 0,02 мкг в 1 мл. Средняя ошибка определения 4—10%. [c.217]

Серебро связывается ионообменником в форме хлорида серебра, который элюируют сначала 20 см 1,2 М, затем 20 см 5 М и, наконец, 20 см 10 М гидроксида аммония. Элюат собирают в мерную колбу емкостью 100 см и подкисляют азотной кислотой. Определение серебра выполняют в аликвотной части раствора в виде Ag l нефелометрическим методом. [c.169]

Хлориды. Встречаются два подхода к определению примесных количеств хлоридов. Один из них представлен хроматографическим методом [356] (см. главу V), позволяющим определить до 1,5 мкг С1 в пробе бромида. Второп подход сводится к избирательному окислению Вг до Вгз с помощью двуокиси марганца [736], азотной кислоты [702] или бромата калия [39, 774] с последующим определением ионов СГ по Фольгарду [736], потенциометрическим титрованием [574, 774], нефелометрическим [736] или турбидиметрическим [39] методами. Наиболее чувствительные методы [39, 774] рассчитаны на определение (2- -4)-10 % СГ, но потенциометрический метод обладает лучшей воспроизводимостью. [c.214]

Метод, основанный на окислении С1 до С1 перманганатом, отгонке его в щелочь, переводе в хлорид и нефелометрическом определении в виде Ag l, разработан в 1946 г. Е. Б. Евдокимовой. [c.384]

Метод основан на сжигании изопентана в смеси с воздухом. Образующиеся при этом сернистые соединения окисляются перекисью водорода или хлоратом калия до серной кислоты, которая затем определяется нефелометрически после взаимодействия с хлоридом бария согласно реакции [c.41]

Нефелометрический метод, основанный на реакции серной кислоты с хлоридом бария с образованием взвеси Ва304. [c.148]

Одним из методов выделения хлорида из анализируемого материала является метод Ваттерса и Орлеманна. В этом методе анализируемое вещество растворяют в серной кислоте и удаляют образующийся хлористый водород током азота. Хлористый водород пропускают через окислитель, представляющий собой смесь двуокиси свинца с серной кислотой, при этом выделяется свободный хлор. Его поглощают раствором о-толидина или какого-либо другого реагента 29]. Другой метод выделения ионов хлора включает дистилляцию хлористого водорода из кислого раствора при температуре 150°. При нефелометрическом определении следов хлорида выделяющийся хлористый водород поглощают раствором нитрата серебра [30]. Хлор также можно выделить, добавляя перманганат, бихромат или другие окислители к кислому раствору хлорида во внешней ячейке микродиффузионного прибора Конвея. Во внутренней ячейке находится 0,1 н. КОН для поглощения хлора [31]. Освобожденный хлор диффундирует во внутреннюю ячейку и поглощается 0,1 н. раствором КОН. Диффузионный метод, по-видимОму, имеет некоторые преимущества перед методом дистилляции галоидоводорода. [c.174]

При действии ионов хлорида на твердый ортофосфат серебра в нейтральном растворе образуется хлорид серебра и в раствор переходят ионы фосфата. Полученный таким образом фосфат определяют в форме фосфорномолибденовой сини. Растворы подчиняются закону Бера в пределах концентраций хлорида О—5 мкг1мл. Метод менее чувствителен, чем нефелометрический. Его преимущество по сравнению с хроматно-сереб-ряным методом заключается в г 1еньшей растворимости фосфата серебра и высокой чувствительности определения по молибденовой сини. Мешают анионы, образующие менее растворимые в нейтральном растворе соли серебра, чем фосфат, и ионы, мешающие определению по образованию молибденовой сини (рис. 4). [c.182]

Поэтому установке тигра весовыми методами должна предшествовать специальная подготовка раствора или тщательное испытание его на возможное содержание нежелательных примесей. Кроме того, при точной установке титра соляной кислоты взвешиванием хлорида серебра (стр, 811) необходцмо, чтобы не осевший хлорид серебра, перешедший в фильтрат и промывные воды, был определен в них нефелометрическим способом. При весовой установке титра серной кислоты нужно определить сульфат бария в фильтрате и промывных водах их выпариванием, а взвешенный осадок BaSOi должен быть исследован на присутствие в нем хлоридов. При соблюдении таких предосторожностей можно получить очень хорошие результаты . [c.204]

При проведении очень точных работ количество неосажденного хлорида серебра должно быть вычислено по данным растворимости, а то количество АдС1, которое вновь перешло в раствор при промывании осадка разбавленной кислотой или водой и оставшееся на стенках сосуда, должно быть определено нефелометрическим методом — сравнением со стандартным раствором, как описано в гл. III (стр. 50). [c.237]

Метод основан на нефелометрическом определении хлора по реакшш образования хлорида серебра. (Определение проводят без отделения индия, содержание которого в растворе допускается в количестве 0,1 г. Для измерения степени помутнения раствора используют прибор, основанный на эффекте Тиндаля. [c.169]

Для определения малых количеств мышьяка применяют колориметрический метод, основанный на получении синего мышьяково-молибденового комплекса. Описан [15] чувствительный метод определения мышьяка в сере, основанный на сжигании ее, улавливании мышьяка азотной кислотой, отгонке из кислого раствора АзНз, поглощении его слабым раствором иода и последующем фотометрическом определении в виде синего молибденового комплекса, восстановление до которого проводили Sn b. Позднее [42] в качестве восстановителя был применен гидразин-сульфат, что позволило повысить чувствительность метода до 10 %. Недостатком колориметрического метода является необходимость отделения фосфора во избежание искажения результатов. Для определения мышьяка в сере используется отделение мышьяка в виде арсина и определение последнего по Гутцайту [4]. В большинстве случаев мышьяк определяют улавливанием фильтровальной бумагой, пропитанной раствором хлорида или бромида ртути. Применяя принцип фильтрования газа через горизонтально закрепленные бумажки, в значительной степени удается повысить чувствительность метода. Для повышения чувствительности и точности определения мышьяка в сере с успехом может быть использовано конечное определение арсина в виде окрашенного соединения с диэтилдитиокарбаминатом серебра в пиридиновом растворе [43]. Чувствительность метода 2- 10 доопределение хлора в сере проводят нефелометрически в водной вытяжке, полученной при длительном кипячении серы в бидистилляте [4] или при взбалтывании в течение 2 час. на механической мешалке [44]. Для устранения мешающего действия следов коллоидной и сульфидной (НгЗ) серы проводят окисление [4], либо осаждение в виде Ag2S. Чувствительность метода 5-10- %. Показана возможность применения колориметрического определения хлора методом, основанным на связывании иона хлора двухвалентной ртутью в малодиссоциированное соединение и цветной реакции ртути с дифенилкарбазоном с чувствительностью [c.424]

Для определения примесей галоидов — хлора и брома обычно используется восстановление до галогенидов с последующим осаждением галогенидов серебра. Отделение хлоридов и бромидов основано на их большей, по сравнению с иодидами, растворимости в аммиаке.. Конечное определение проводится нефелометрически. Этот способ позволяет определять до 3 10 3—5-10- % С1 и Вг [2]. Другой способ анализа иода на хлор и бром основан на восстановлении галоидов сернокислым гидразином, окислении иода до элементарного перекисью водорода и отгонке иода из раствора при кипячении. Хлориды н бромиды определяются нефелометрически [3]. [c.475]

Метод основан на отделении иода возгонкой при 60—70° С, концентрировании сульфатной серы в остатке и определении ее нефелометрически с растворе, содержащем большое количество хлоридов. [c.478]

Ртуть-роданкдный метод определения малых концентраций ионов хлора применен для анализа оксида свинца особой чистоты. Предложено все реагенты предварительно подвергать очистке. Растворы реагентов готовить с использованием бидистиллята. Этанол и изопропанол разгоняют над нитратом серебра. Навеску оксида свинца растворяют в 4 молярном растворе азотной кислоты. Для растворения высших оксидов свинца необходимо добавлять раствор пероксида водорода. Результаты определения примеси хлорид-ионов в обра5цах оксида свинца проверены методом добавок и сопоставлены с результатами нефелометрического определения. Табл. 1. Библ. 3 назв. [c.89]

Вопросом общего анализа рафинированного сахара занимался Джи с сотрудниками [12]. Для определения кальция, магния, натрия, калия, хлоридов, сульфатов, фосфатов и кремнекислоты он применил различные колориметрические, нефелометрические методы, а также фотометрию пламени. Он получил следующие результаты комплексометрическое определение суммы кальция и магния цриводит к результатам, хорошо совпадающим с результатами, полученными другими методами. Однако определение одного кальция по мурексиду менее точно. Поэтому авторы рекомендуют находить содержание магния вычислением следующим образом из результата, полученного при комплексометрическом титровании (сумма Са и Mg), вычесть содержание кальция, найденное методом фотометрии пламени. [c.443]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология