Определение содержания ионов железа (II) в растворе

Какие химические реакции лежат в основе методов оксидиметрии 2. Какая реакция лежит в основе перманганатометрии 3. Как готовят рабочий раствор перманганата калия Как устанавливают его титр 4. Как определяют точку эквивалентности в перманганатометрии 5. Как ведут определение содержания ионов железа (И) в растворе методом перманганатометрии 6. Почему титрование растворов перманганата ведут в кислой среде 7. Как ведут определение оксалата аммония в растворе методом перманганатометрии 8. Каким образом ведут определение окислителей методом перманганатометрии [c.136]

Определение содержания ионов железа (II] в растворе [c.135]

Влияние свойств и состава растворителя на качество растворов. В качестве растворителя используют пресные и минерализованные воды с различной степенью кислотности pH и минерализации. Растворы технического полиакриламида и других полимеров в воде проявляют свойства полиэлектролитов, поэтому их вязкость зависит от наличия низкомолекулярных электролитов. Соли, имеющиеся в растворителе, обычно снижают вязкость раствора (рис. 4.5, 4.6, 4.7). Вероятность содержания хлорного железа, хлористого кальция и хлористого натрия и соответствующих ионов в закачиваемых растворах полимеров на практике достаточно высока. Например, ионы железа в водные растворы ПАА могут попадать как на стадии их приготовления, так и в процессе движения раствора по промысловым коммуникациям и в нагнетательных скважинах. Уменьшение вязкости растворов при использовании в качестве растворителя минерализованной воды вместо пресной наблюдается и для других типов полимеров. Например, даже незначительная минерализация, которой обладает водопроводная и озерная вода, способствует существенному снижению вязкости гипана (рис. 4.8). Кривые вязкости и pH растворов для кислых сред (рН<7) имеют четкую взаимозависимость (см. рис. 4.5). Это в определенной степени объясняет закономерности изменения вязкости в минерализованных растворителях. По мнению исследователей этой проблемы в кислой среде происходит подавление диссоциации карбоксильных групп полимера, и цепочка молекулы сворачивается в клубок . С возрастанием pH раствора в результате усиления диссоциации карбоксильных групп происходит увеличение вяз- [c.106]

Гравиметрические методы определения. Красный осадок соединения кобальта (III) с 1-нитрозо-2-нафтолом примерного состава Со(СюНб02 )з-пН20 образуется в слабокислых (pH 3.8—4,0), нейтральных и аммиачных растворах. Образовавшееся соединение при подкислении не разрушается. Мешают осаждению кобальта серебро, висмут и олово. Железо и вольфрам можно маскировать фторид-ионом. Не мешают осаждению кобальта равные по содержанию количества никеля, алюминия, кадмия, кальция, магния, бериллия, хрома, свинца, марганца, цпнка, сурьмы, мышьяка, ртути. В присутствии больших количеств никеля проводят переосаждение кобальта. После высушивания при 115°С состав соединения становится постоянным (п = 2), и оно применимо для гравиметрического определения содержания кобальта. В некоторых случаях отделение Со от сопутствующих элементов проводят осаждением в виде кобальтинитрита (гексанитрокобальтата III) каль я [c.71]

Методом, подобным рассмотренному выше, определяют содержание серы в растворе серной кислоты или в растворимых сульфатах, а также во всех объектах, в которых сера может быть тем или иным способом окислена до ионов SOJ . Таковы, например, различные сульфидные руды железа, меди, мышьяка и т. п. Рассмотрим простейший случай, а именно определение содержания серы в растворе серной кислоты. [c.177]

Наиболее распространенные способы определения содержания ионов железа и марганца в воде связаны с использованием колориметрических методов. Главное преимуш,ество методик, основанных на изменении цвета, заключается в их строгой специфичности к определенным ио ам. Кроме того, они обычно требуют минимальной предварительной обработки пробы воды. Концентрация определяемого вещества прямо пропорциональна интенсивности окраски раствора. Самый простой способ колориметрического определения заключается в применении для сравнения стандартных растворов, которые помещают в стеклянные пробирки, называемые трубками Несслера. Для сравнения можно использовать небольшой компаратор, в котором имеется диск с цветными стеклами. Каждое стекло того или иного оттенка соответствует той пли иной концентрации раствора. [c.30]

Для определения скорости коррозии оборудования необходимо проводить анализ рабочих растворов на содержание ионов железа. Однако необходимо иметь в виду, что этот анализ дает информацию лишь об общей коррозии и не выделяет локальную коррозию. [c.171]

Определение содержания металлического железа основано на взаимодействии его с ионами металла, имеющего более высокий электродный потенциал. С этой целью навеску губчатого железа обрабатывают [170] нейтральным раствором сернокислой меди. Металлическое железо при этом переходит в раствор в двухвалентной форме,а медь выделяется в элементарном состоянии эквивалентно перешедшему в раствор железу. Количество металлического железа устанавливают путем определения двухвалентного железа в растворе перманганатным методом. Окислы железа при этой обработке остаются без изменения. [c.240]

Из фотометрических методов определения содержания скандия широкое распространение получил метод определения с ксиленоловым оранжевым. Скандий образует прочное комплексное соединение состава 1 1 при pH 1,5— 5,0. Нижний предел определения равен 0,1 мкг/мл небольшие количества редкоземельных элементов определению не мешают ионы железа (III) и церия (IV) восстанавливают аскорбиновой кислотой. Мешают определению скандия торий, галлий, индий, цирконий. Кривые светопоглощения растворов ксиленолового оранжевого и его соединения со скандием показаны на рис. 23. С помощью ксиленолового оранжевого скандий определяют в металлическом магнии и его сплавах, в медных сплавах, в вольфрамите. [c.207]

Содержание ионов железа до 10 мз л не оказывает существенного влияния на проведение определения. Большее количество железа можно устранить или путем разбавления анализируемой воды, или выделением его из раствора в виде гидроокиси действием аммиака в присутствии хлористого аммония. [c.325]

В первоначальном варианте сероводород в растворе оттитровывали ацетатом ртути в присутствии дитнзона. Затем был разработан фотометрический метод, основанный на получении метиленового синего при взаимодействии сероводорода с N,N-ди.мeтил-n-фeнилeндиaминoм и ионами железа(П1) [91]. Показано, что последний метод дает более точные результаты [92]. Определение серы по этой методике возможно при содержании в пробе не более 2% непредельных соединений. [c.140]

Осадок промывают сперва 5 раз горячим 2%-ным раствором хлористого аммония, а затем чистой водой до исчезновения реакции на хлор-ион (проба с азотнокислым серебром). Фильтрат переводят в коническую колбу вместимостью 500 мл и сохраняют для определения содержания окиси железа. Фильтр с осадком переносят во взвешенный платиновый тигель, осторожно обугливают его, прокаливают до постоянной массы и по охлаждении взвешивают. [c.422]

Содержание ионов железа до 10 мг/л не мешает определению при условии, если мурексид вводится после раствора едкого натра. [c.47]

Принцип метода. Определение основано на титровании кобальта (II) в аммиачном растворе феррицианидом калия. Определению содержания кобальта мешают марганец (II), железо (III). Предварительно марганец (II) окисляют перманганатом в присутствии фторид-ионов. Железо и другие сопутствующие элементы маскируют цитратом калия. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,03 при содержаниях —3% кобальта. [c.75]

Определение железа. После извлечения ионов цинка катионит промывают 20 мл дистиллированной воды и фильтрат выбрасывают. Для извлечения ионов железа (III) пропускают через катионит около 250 мл 2 н. раствора НС1. Вытекающий из колонки раствор, содержащий ионы железа (III), собирают в коническую колбу емкостью 500 мл. Полноту извлечения ионов железа(1П) проверяют реакцией с К4[Ее(СН)б]. В присутствии Ре +-ионов выпадает синий осадок Еб4[Ее(СН)б]з- Затем в колбу вносят несколько гранул металлического цинка или стружек, закрывают пробкой, снабженной клапаном Бунзена, и нагревают на водяной бане до полного растворения цинка. При этом Ре +-ионы восстанавливаются до Ре +-ионов — проверяют с K4[Fe( N)e]. После растворения цинка раствор охлаждают и количественно переносят в мерную колбу емкостью 250 (500) мл, доводят до метки дистиллированной водой. Содержание ионов железа(П) в растворе определяют перман- [c.342]

Для определения содержания ионов хлора в электролите, необходимого для успешной экстракции, были изучены коэффициенты раснределения кобальта, меди и железа в растворах, содержащих 70 г/л никеля и переменную концентрацию ионов хлора как в отсутствии сульфат-иона, так и при концентрации его 80 г л. Оказалось, что в соответствии с требованиями теории, логарифм коэффициента распределения линейно растет с увеличением логарифма активности иона хлора в водной фазе. [c.364]

Вторым важным и очевидным требованием для первой группы методов является отсутствие других компонентов, которые дают в этих же условиях продукт реакции, обладающий аналогичными физическими свойствами. Так, наиример, в присутствии ионов железа наряду с гидроокисью алюминия будет осаждаться также гидроокись железа. По весу полученного после прокаливания вещества нельзя непосредственно вычислить содержание алюминия. Наоборот, присутствие веществ, хотя и реагирующих сданным реактивом, но не дающих аналогичных по физическим свойствам продуктов, не мешает выполнению определения (отличие от второй группы методов, см. стр. 24). Так, например, в растворе соли алюминия может присутствовать соляная кислота хотя она реагирует с гидроокисью аммония, но получающийся продукт реакции растворим и поэтому (при введении достаточного избытка реактива) не мешает определению. [c.23]

Рассмотренная нами ранее специфичность влияния ряда параметров на величину коэффициентов релаксационной эффективности позволяет использовать эту специфичность для раздельного определения парамагнитных ионов. Например, наблюдая релаксацию ядер фтора, можно определять содержание ионов меди в растворе в присутствии 1000-кратного количества ионов железа и, наоборот, измеряя скорость релаксации протонов, можно определять содержание ионов железа в присутствии приблизительно 10-кратного количества меди, 70-кратного количества кобальта и т. п. [65]. Отметим, что подобные определения возможны лишь при строгом соблюдении аддитивности скоростей релаксации. [c.93]

Для определения содержания рения в руде методом фиксированного времени использовали реакцию восстановления сульфосалицилатного комплекса железа (III) хлоридом олова (II), катализируемую перренат-ионами. Оптические плотности стандартных растворов, измеренные через 30 мин после начала реакции, оказались равными [c.163]

Если разложение породы производится сплавлением, то до титрования из раствора удаляют кремневую кислоту, а затем хлор-ион (выпариванием с серной кислотой). Для определения ионов марганца к аликвотной части того же раствора добавляют избыток висмутата натрия и 2—3 мл концентрированной серной кислоты. По прекращении усиления окраски, обусловленной образованием иона перманганата, раствор фильтруют через стеклянный фильтр № 4 и помещают в мерную колбу, разбавляя до метки водой. Далее проводят титрование так же, как при определении иона железа. В результате титрования определяют суммарное содержание ионов железа и марганца. По разности находят содержание марганца. [c.128]

Для определения ионов хрома к аликвотной части того же раствора прибавляют едкую щелочь до появления неисчезающей мути и 6—7 капель пергидроля. Избыток перекиси водорода удаляют кипячением и раствор, подкислив его серной кислотой, переносят в мерную колбу, разбавляя водой до метки. Далее проводят титрование, как описано выше, в результате чего получают общее содержание ионов железа и хрома. По разности определяют содержание ионов хрома. [c.128]

Для определения ионов железа в серной кислоте взяли 15,00 мл раствора Но504 (пл. 1,705 г/см ). Ионы Ре + окислили и раствор разбавили в мерной колбе до 300 мл. Для колориметрирования взяли 15,00 мл раствора. Содерл<ание ионов Ре + по калибровочной кривой соответствовало 0,50 мг. Вычислите процентное содержание ионов железа в образце. [c.112]

Выполнение определения. В колбу емкостью 50 мл помещают 25 мл пробы воды, приливают 15 мл 10%-ного раствора сульфосалициловой кислоты к 5 мл 25%-ного раствора аммиака. Объем раствора доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают. Чтобы определить общее содержание железа (двух- и трехвалентного) аммиаком создают щелочную среду. Затем приготовляют эталонный раствор. В колбу наливают 2Ъмл дистиллированной воды и те же реактивы в указанных количествах. Из бюретки приливают замеренное количество стандартного раствора соли железа. Для получения более точного результата рекомендуется добавить такое количество стандартного раствора, чтобы эталонный раствор по интенсивности окраски приближался к испытуемому. Через 10 мин после приготовления растворов приступают к колориметрированию на фотоэлектроколориметре ФЭК-М. Для определения содержания ионов Ре " в обе колбы вместо раствора аммиака приливают по 1 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты. Расчет ведут по формуле [c.80]

При анализе большинства реальных образцов правильность определения содержания ионов снижается из-за присутствия некоторых ионов противоположного заряда. Например, концентрацию сульфат-ионов обычно определяют путем взвешивания осадка, образующегося при добавлении ионов бария, однако этот метод дает неудовлетворительные результаты в присутствии ионов железа (П1), хрома (П1) и алюминия, поскольку эти катионы соосаждаются с Ва504. В этом и других случаях устранения мешающего влияния можно достичь за счет пропускания раствора образца через катионит в Н+-форме. [c.487]

Для определения общего содержания ионов железа в воде нужно приготовить 2 л 3%-ного раствора Н2О2. Сколько миллилитров 30%-ного раствора пероксида водорода (пл. 1 г/см ) и воды следует для этого взять [c.65]

Осадок, отфильтрованный перед осаждением WOg, может служить для определения содержания Sn. Его растворяют в горячей соляной кислоте, отфильтровывают, если окажется нерастворимый остаток, и промывают до удаления ионов хлора. Фильтр осторожно озоляют в никкелевом тигле, сплавляют с небольшим количеством перекиси натрия,, извлекают плав водой, присоединяют к главному раствору и доводят объем раствора до 250 мл. Сообразно с содержанием Sn, отбирают ту или иную часть раствора, обработанного восстановленным железом (Ferrum redu tum), и определяют Sn, как указано выше. [c.396]

Оксихинальдин [114], добавленный к раствору, содержащему ионы индия (pH 7,5) образует с последним комплекс, который экстрагируется бензолом и светится желтым светом при облучении ультрафиолетовыми лучами. Линейная зависимость интенсивности люминесценции от концентрации соблюдается при содержании индия в растворе 0,2—2,0 мкг1мл. Определению мещают ионы железа, кобальта, меди и никеля. [c.281]

Для измерения концентрации Са + и Mg + в очищенном рассоле используется метод прямого фотометрирования раствора при добавлении в него соответствующих индикаторов хлорфосфоназо 111 — для кальция и пикраминазо — для магния. Для автоматического определения Fe + также используется метод прямого фотометрирования при добавлении в раствор индикатора. Возможен также анализ без добавления индикатора — в том случае, если в растворе отсутствуют другие вещества, дающие окраску. На рис. XI1-8 показан спектр растворов с различным содержанием ионов железа. [c.284]

Роданид железа (III) Fe (5 N)g получается взаимодействием солей трехвалентного железа с роданидами щелочных металлов или аммония. Fe (5СЫ)з слабый электролит, поэтому гидролизуется слабо. Недиссоциированные молекулы его имеют интенсивную кроваво-красную окраску. Реакцией образования Fe (5 N)3 пользуются для качественного определения Fe -ионов. Для получения более заметного окрашивания раствора при незначительном содержании железа увеличивают количество недиссоциированных молекул Fe (S N)3 прибавлением избытка роданида щелочного металла к анализируемому раствору, а затем, пользуясь растворимостью в эфире недиссоции-рованного Fe (5СЫ)з, жидкость взбалтывают с эфиром. При этом эфирный [c.356]

При анализе растений в зависимости от органов растений берут различные объемы испытуемого раствора 5, 10 или 25 мл. Чем выше содержание ионов железа в растворе, тем меньший объСхМ раствора берут для определения (5 мл — для подстилок, 10 жл — для листьев, корней, 25 мл — для стволов, веток). [c.80]

Для устранения мешающего влияния примеси окрашенных ионов железа, попадающих с реактивами в процессе обработки кремнийорганических соединений, а также в случае анализа технических продуктов, ионы железа переводят при помощи оксалата аммония и лимонной кислоты в комплекс. Содержание ионов железа до б лгг в данном объеме не мешает определению кремния. Фосфат-ионы после подщелачивания раствора карбонатом натрия дают бледносинюю окраску с избытком молибдата аммония и восстановителя эта окраска исчезает через 30—40 мин., и поэтому не мешает определению кремния. [c.190]

Из числа ионов, не образующих люминесцирующих соединений с морином, практически не мешают определению бериллия ионы натрия и калия. Ионы железа, марганца и хрома при pH 13 выделяются из раствора в виде гидроокисей, которые при большом содержании в значительной степени ослабляют свечение бериллий-моринового комплекса. Кроме того, при малых содержаниях ионов железа, которое образует прочный комплекс с сульфосалициловой кислотой, происходит совместное титрование их с ионами бериллия. [c.134]

Таким образом, наличие наряду с медью примесей кобальта и цинка практически не сказывается на определении меди в никеле. В никеле и его соединениях обычно содержится железо, которое сильно искажает результаты определения меди. Ионы железа можно полностью соосадить с частично осаждаемой гидроокисью никеля, но при этом могут частично соосадиться и ионы меди. Чтобы избегнуть этого, предварительно восстанавливают ионы меди до одновалентного состояния, тогда они остаются в растворе. Ход определения в этом случае следующий в стаканы емкостью 50 мл помещают определенное количество раствора с заданным содержанием ионов меди и никеля, прибавляют к нему 2 мл 1 %-ного раствора аскорбиновой кислоты, 2 мл насыщенного раствора бромида калия раствор нагревают до кипения и осаждают гидроокиси раствором аммиака [c.149]

Для определения ионов Ре + в анализируемом растворе из мерной колбы, содержащем раствор трисульфосалицилата железа (раствор 1), отбирают пипеткой 25 мл и переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл, доливают до метки дистиллированную воду и тщательно перемешивают. Измеряют оптическую плотность в условиях, указанных при построении градуировочного графика (Я = 400 нм, / = 30 мм). Пользуясь графиком зависимости A = f( Fe +, мг) по измеренной оптической плотности находят содержание ионов Ре + в анализируемой смеси. [c.232]

В присутствии ряда ионов металлов реакцию с раствором ферроцианида калия на железо проводить нельзя, так как эти ионы (например, ионы цинка, меди и др.) с реактивом сами образуют окрашенные растворы или осадки. Их предварительно удаляют из раствора. Для определения ионов трехвалентного железа часто пользуются реакцией с раствором роданида аммония ЫН45СН, с которым эти ионы образуют окрашенные комплексные ионы от слабо-розового до темнокрасного цвета. В присутствии посторонних электролитов чувствительность реакции снижается. Для того чтобы сделать более заметным появившееся окрашивание раствора, роданид-ный комплекс извлекают изоамиловым спиртом или смесью изоамилового спирта с эфиром Если присутствует ряд электролитов (фториды, оксалаты, тартраты, цитраты, фосфаты и ряд других солей), то происходит разрушение роданидного комплекса. Последний может быть восстановлен только при большой концентрации ионов железа в растворе. По ГОСТ железо часто определяют в слабо щелочном растворе (реакция протекает в присутствии аммиака) при помощи сульфо-салициловой кислоты. В присутствии ионов трехвалентного железа образуется железосульфосалициловый комплекс, окрашивающий раствор от слабо желтого до желто-коричневого цвета в зависимости от содержания ионов железа в примеси [c.92]

Роданидные ионы взаимодействуют в не слишком кислой среде с ионами железа с образованием окрашенных в красный цвет комплексов. Эта реакция используется в давно известном методе определения содержания трехвалентного железа или общего содер/кания железа в исследуемом растворе после окисления Ре(П) в Ре(1П) [24—27]. В результате реакции ступен- [c.163]

Особенностями аналитического метода являются различная валентность ионов железа, которые могут присутствовать в анализируемой среде (Ре-+, Ре +), а соответственно и различные свойства, присущие этим формам, различная растворимость их соединений. Соединения двухвалентного железа в воде в обычных условиях не устойчивы, т.к. оно легко окисляется кислородом воздуха. Все это, как правило, учитывают стандартные методы. Нерастворимые в исследуемом растворе продукты коррозии растворяются в растворах с низким pH. В растворенную форму переводятся продукты, находящиеся в виде взвеси и осадков в среде, а также в виде отложений на образцах, подвесках, мешалках и стенках испытательного сосуда. Растворение продуктов коррозии с образцов необходимо проводить в растворах, не вызывающих растворения металла, так, как это делается в гравиметрическом методе. Растворенные продукты обьединяются в исследуемой среде. Двухвалентное железо переводится в трехвалентное и анализируется. При определении содержания общего железа в водных прозрачных растворах можно использовать ГОСТ 4011-72 (Вода питьевая. Методы определения общего железа). [c.23]

Молярный коэффициент погашения комплекса в аммиачной среде при ь = 430 нм равен 6-Ю . Преимуществом метода является то, что в аммиачном растворе сульфосалициловой кислоты железо (II) переходит в железо (III) и образует комплекс желтого цвета. Таким образом, в аммиачной среде с помощью этого реагента определяют суммарное содержание железа. В кислых растворах суль-фосалициловая кислота реагирует только с железом (III), образуя комплекс красного цвета. По разности двух определений находят содержание железа (И). Мешают определению окрашенные ионы. [c.223]