губчатая губчатая платина и платиновая

Вскоре были открыты весьма интересные свойства платиновой черни, названной гремучей платиной, так как она вызывала взрыв гремучего газа в 1823 г. была получена губчатая платина, неверно названная недокисью платины (И. Деберейнер). Губчатая платина обладает рядом замечательных свойств. Струя водорода, направленная на такую платину, воспламеняется. Губчатая платина нашла применение для различных целей, из которых наиболее важным является использование ее в эвдиометрии, или газовом анализе. Губчатая платина, нанесенная на глиняный шарик, без взрыва превращает смесь водорода с кислородом в воду на этом основан первый каталитический метод количественного определения водорода в газовых смесях. [c.178]

Платина из растворов хлороплатината осаждается в губчатой форме (платиновая чернь). Следует различать выделение губчатого металла в условиях [c.111]

Пользуясь рядом напряжений, можно рассчитать напряжение гальванического элемента, составленного из той или другой пары электродов. Так, например, гальванический элемент, составленный из водородного электрода и подобного же по конструкции кислородного электрода (при условии работы с губчатой платиной), может дать напряжение 1,23 в (см. рис. 35). Кроме того, если в 1 М раствор НгЗО пропускать ток через платиновые, покрытые губчатой платиной электроды, то на катоде выделяется водород, а на аноде — кислород. Таким образом, в результате пропуска- [c.192]

Водородный электрод (см. рис. 81). Водород может в большом количестве сорбироваться губчатой платиной. Платиновая пластинка, покрытая губчатой платиной и насыщенная газообразным водородом, ведет себя как водородный электрод. Этот электрод посылает в раствор катионы Н+ (точнее ОН ). По закону действия масс он реагирует на изменение концентрации ионов Н+ в растворе, в который он погружен. [c.496]

Водородный электрод. Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую слоем губчатой платины (платиновая чернь) и опущенную в раствор, через который продувается водород. Водород адсорбируется на поверхности платины, распадаясь при этом на атомы. Между атомами водорода на платине и ионами водорода в растворе устанавливается равновесие [c.50]

В сосудик своеобразной формы наливают раствор серной кислоты такой концентрации, чтобы [Н" ] = 1 г-ион/л. В кислоту опускают платиновую пластинку, покрытую мелкораздробленной губчатой платиной (платиновой чернью), что сильно увеличивает поверхность соприкосновения металла с водородом. Платину насыщают водородом, поступающим в полуэлемент под давлением 760 мм рт. ст. (давление, под которым находится газ, оказывает существенное влияние на величину потенциала водородного электрода). Такая насыщенная водородом платиновая пластинка электрохимически ведет себя так, как будто бы она представляет собой твердый водород. Разность потенциалов на границе Р1, Н2/2Н имеет определенную величину, которую условно принимают равной нулю. [c.345]

Приведенный выше электродный процесс осуществляется на водородном электроде. Последний представляет собой платиновую пластинку, электролитически покрытую губчатой платиной и погруженную в раствор кислоты, через который пропускается водород (рис. 84). Водород хорошо растворяется в платине при этом молекулы водорода частично распадаются на атомы (платина катализирует этот распад). На поверхности соприкосновения платины с раствором кислоты может протекать [c.272]

Приведенный выше электродный процесс осуществляется на водородном электроде. Последний представляет собой платиновую пластинку, электролитически покрытую губчатой платиной и погруженную в раствор кислоты, через который пропускается водород (рис. 84). Водород хорошо растворяется в платине при этом молекулы водорода частично распадаются на атомы (платина катализирует этот распад). На поверхности соприкосновения платины с раствором кислоты может протекать окисление атомов или восстановление ионов водорода. Платина при этом практически не принимает участия в электродных реакциях и играет как бы роль губки, пропитанной атомарным водородом. [c.281]

Газообразный водород не проводит электрического тока, но, адсорбируясь на платиновой поверхности, образует электрод, аналогичный металлическому. Для увеличения адсорбции платиновую пластинку покрывают слоем губчатой платины (платиновой чернью) и опускают в раствор кислоты с концентрацией (активностью) ионов водорода, равной единице, а снизу пузырьками пропускают водород так, чтобы происходило непрерывное соприкосновение поверхности электрода с раствором и с водородом. Платина насыщается водородом и при этом, подобно металлическому электроду, ионы водорода переходят в раствор и устанавливается равновесие [c.112]

Напряжение, необходимое для электролиза 1 н. растворов хорошо диссоциированных солей, можно найти из ряда напряжений. Падение напряжения в растворе состоит главным образом из двух отдельных <жач-ков потенциала — на аноде и на катоде. Для измерения этих отдельных скачков потенциала в качестве стандартного ( нулевого ) электрода сравнения применяют водородный электрод. Этот электрод (рис. 33) состоит из платиновой проволоки, помещенной в стеклянную трубку. Платиновая проволока внизу покрыта губчатой платиной. Часть губчатой платины находится в атмосфере водорода, другая часть погружена в 1 М раствор [c.191]

Боресков с сотрудниками [24, 26] исследовал каталитическую активность различных платиновых катализаторов (платину в виде проволоки и сетки, губчатую платину, платинированный силикагель) в реакции окисления двуокиси серы. Было найдено, что удельная активность (новерхность платины определялась адсорбцией) приблизительно одинакова для всех исследованных образцов и в очень малой степени зависит от размеров кристаллов платины и предварительной температурной обработки образцов. Энергия активации реакции окисления SOg на массивной платине и па платинированном силикагеле составляет 23,3 0,6 ккал1молъ. Каталитическая активность платинированного силикагеля на единицу веса платины остается приблизительно постоянной при изменении концентрации платины от 0,001 до 0,5% Следовательно, размеры кристаллов платины в платинированном силикагеле не зависят от концентрации платины и определяются только структурой пор силикагеля и предварительной тепловой обработкой. Каталитическая активпость в реакции окисления SOg была определена для платины, вольфрама, золота, сплавов платина — золото, хрома, рубидия и серебра. Оказалось, что серебро каталитически неактивно. Все другие металлы, за исключением платины, имеют приблизительно одинаковую активность, однако меньшую, чем у платины. Херт [61] применил особый метод расчета для нахождения соотпоше-. ния между данными по окислению SOg на платиновых катализаторах. Эти соотношения охватывают результаты, полученные в лабораториях и на заводах, т. е. результаты, соответствуюш ие объемам катализаторов от 100 мл до 3 м . [c.354]

В качестве примера рассмотрим электрохимическую цепь, приведенную на рис. 35. Электролитом в ней служит водный раствор соляной кислоты. Один из электродов представляет собой пластинку из платины, на которую электроосаждением нанесена мелкодисперсная губчатая платина (так называемый платинированный платиновый электрод). К поверхности этого электрода под атмосферным давлением подается газообразный водород, который адсорбируется на платине с образованием Наде. Второй электрод изготовлен из металлического [c.105]

Из-за сложности процесса (см. гл. XXI, 2) электродное равновесие в системе Н(а д)/Р1, На устанавливается медленно. Поэтому для нормальной работы водородного электрода необходим источник чистого водорода, высокоразвитая, активная поверхность металла. Увеличение поверхности достигается путем ее платинирования — электролитического осаждения на поверхности платиновой пластинки слоя губчатой платины. [c.298]

Нормальный водородный электрод принадлежит к обратимым электродам первого рода, поскольку он обратим относительно только одного из ионов в растворе — водорода. Этот электрод представляет в наиболее простой форме и-образную трубку с одним закрытым концом (рис. 16), в который введена платиновая проволочка с приваренной к ней платинированной платиновой пластинкой (т. е. платиной, электролитически покрытой слоем губчатой платины, что увеличивает поверхность соприкосновения металла с водородом). Трубка заполняется раствором кислоты с активностью ионов водорода, равной единице. [c.47]

Нормальный водородный электрод принадлежит к обратимым электродам первого рода, поскольку он обратим относительно только одного нз ионов в растворе — водорода. Этот электрод представляет в наиболее простой форме и-образную трубку с одним закрытым концом (рис. 20), в который введена платиновая проволочка с приваренной к ней платинированной платиновой пластинкой (т. е. платиной, электролитически покрытой слоем губчатой платины, что увеличивает поверхность соприкосновения металла с водородом). Трубка заполняется раствором кислоты с активностью ионов водорода, равной единице. Затем в закрытое колено впускают чистый водород под давлением 1 атм. Газ поднимается вверх, создает в конце колена газовый пузырек и адсорбируется на платине. Молекулы Н2 в платине частично диссоциируют на ионы водорода [c.64]

Величина скачка потенциала на границе металл — раствор определяется прежде всего природой металла и раствора. Кроме того, она зависит от температуры, концентрации раствора и других факторов. Поэтому для сравнения электродных потенциалов необходимо выбрать некоторые стандартные условия. Обычно сравнение производят при 25°С = 298 К, 1,013-10 Па в растворе с активностью одноименного иона, равной единице (в 1 М растворе). Абсолютное значение электродного потенциала измерить невозможно, поскольку введение любых измерительных зондов неизбежно приводит к появлению новой контактной разности потенциалов. В связи с этим измеряют разность потенциалом между данным электродом и электродом сравнения, потенциал которого условно принимают равным нулю. В качестве стандартного электрода сравнения используют так называемый стандартный водородный электрод. Электрод изготовляют из губчатой платины с сильно развитой поверхностью (платиновая чернь) и погружают [c.286]

Разность потенциалов на водородном электроде (между электродом и раствором) зависит от давления газообразного водорода и от активности катионов гидроксония. Таким образом, потенциал платиновой пластинки, покрытой губчатой платиной и насыщенной водородом, зависит от концентрации ионов Н+ в окружающем растворе. [c.496]

Напряжение, необходимое для электролиза 1 М растворов хорошо диссоциированных солей, можно найти из ряда напряжений. Падение напряжения Б растворе характеризуется главным образом двумя скачками потенциала — на аноде и на катоде. Для измерения этих скачков потенциала в качестве стандартного ( нулевого ) электрода сравнения применяют водородный электрод. Этот электрод (рис. 12.1) состоит из платиновой проволоки, помещенной в стеклянную трубку. Платиновая проволока внизу покрыта губчатой платиной. Часть губчатой платины находится в атмосфере водорода, другая часть погружена в 1 М раствор серной кислоты. Для измерения скачков потенциала между различными электродами и растворами водородный электрод / соединяют с испытуемым электродом 2 в гальванический элемент (рис. 12.2). Напряжение испытуемого электрода измеряют вольтметром, точнее — потенциометром 3. Оба электрода (испытуемый и водородный) соединяют в гальванический элемент с помощью пористой [c.218]

Серовато-белый металл относительно мягкий, очень тягучий, ковкий, тугоплавкий. В особых условиях образует губчатую платину (с сильно развитой поверхностью), платиновую чернь (тонкодисперсный порошок) и коллоидную платину. Благородный металл занимает последнее (самое электроположительное) место в электрохимическом ряду напряжений. Легко сплавляется с платиновыми металлами (кроме рутения и осмия), а также с Fe, Со, Ni, u, Au и другими, с трудом сплавляется с Sb, Bi, Sn, Pb, Ag. Химически весьма пассивный не реагирует с водой, кислотами (за исключением царской водки ), щелочами, гидратом аммиака, монооксидом углерода. Переводится вводный раствор хлороводородной кислотой, насыщенной С1г. При нагревании окисляется кислородом, галогенами, серой, при комнатной температуре тетрафторидом ксенона Губчатая платина и платиновая чернь активно поглощают значительное количество Нг, Не, О2. В природе встречается в самородном виде (в сплавах с Ru. Rh, Pd, Os, Ir). Получение см. 907 917 919 [c.454]

Газообразный водород не проводит электрического тока, но, адсорбируясь в водном растворе на поверхности платины, ведег себя как электрод, аналогичный металлическому. Для увеличения адсорбирующей способности платину покрывают слоем губчатой платины (платиновой чернью). Платиновую пластину опускают в раствор кислоты (обычно НС1 или H2SO4) с концентрацией (активностью) ионов водорода, равной единице, и через раствор пропускают водород так, чтобы происходило непрерывное соприкосновение поверхности платины с раствором и водородом. В результате платина насыщается водородом. Молекула водорода в адсорбированном состоянии распадается на атомы, которые ионизируются (Н—е —>-Н+), и ионы Н+ переходят в раствор подобно ионам металла. Одновременно ионы водорода из раствора, находящиеся вблизи поверхности [c.259]

Тонкодисперсную форму металлической платины, называемую губчатой платиной, получают сильным прокаливанием гексахлороплатина-та(1У) аммония (МН4)2Р1С1б. Платиновая чернь — тонкий порошок металлической платины — образуется при добавлении цинка к гексахлоро-платиновой (IV) кислоте. Эти вещества обладают сильной каталитической активностью, и их применяют в качестве катализаторов в промышленных процессах, например в сернокислотном производстве при окислении двуокиси серы в трехокись. Платиновая чернь вызывает воспла- [c.556]

В сосудик своеобразной формы (так называемый полуэлемент) наливают раствор серной кислоты такой концентрации, чтобы [Н]=1 г-ыон/л. В кислоту опускают платиновую пластинку, покрытую мелкораздробленной губчатой платиной (платиновой чернью), что сильно увеличивает поверхность соприкоснове- [c.259]

Так же, как и в случае чисто платинового катализатора иа угле, отра-боггнный катализатор прежде всего следует сжечь, лучше всего в платиновой, но можно и в фарфоровой чашке или в широком титле на небольшом пламени газовой горелки. Несгоревший остаток (смесь губчатой платины и окислов железа) растворяют в царской водке и освобождают сначала от азо гной, а затем от соляной кислот так, как описано на стр. 85. Концентрированный раствор платинохлористоводородной кислоты и солей железа фильт1)уют через пористый стеклянный фильтр, а фильтрат и промывные воды упаривают на водяной бане до малого объема. Далее осаждение плат-ины в виде хлороплатината аммония производят так, как описано при растворении гладкой платины и отделении ее от иридия. Поскольку, однако, в результате присутствия солей железа фильтрат получается окрашенным, следует удостовериться в том, что в нем не содержится платины. Для этого используют восстановление солей платины муравьинокислым натрием. К небольшому количеству фильтрата (3—4 мл) прибавляют раствор соды до нейтральной ИЛ И слабощелочной реакции, и раствор упаривают досуха с 0,5—1,0 г муравьинокислого натрия полученный остаток растворяют в 5%-ной соляной кислоте. Отсутствие черного осадка (платиновой черни) указывает на полноту осаждения платины. [c.87]

Нормальный водородный полуэлемент (или, как его часто называют, нормальный водородный электрод) представляет собой платинированный платиновый электрод (платина, покрытая тонким слоем губчатой платины — платиновой чернью), ч4сть которого погружена в 2 н. раствор НзЗО , где актитюсть свободных ионов водорода очень близка к 1 верхняя часть электрода находится в атмосфере чистого водорода при атмосферном давлении. [c.401]

Приведенный выше электродный процесс осуществляется на водородном электроде. Последний представляет собой платиновую п.ластинку, электролитически покрытую губчатой платиной и погруженную в раствор кислоты, через который пропускается водород (рис. 9.5). [c.275]

В 1868 г. Ф. Кольраущ впервые использовал для измерений переменный ток. При частоте ЫО —4-10 с" направление тока изменяется так быстро, что эффект поляризации элиминируется, если переменный ток симметричен. Можно добиться полной компенсации всех изменений концентрации растворов в приэлектрод-ных пространствах, если поверхность электродов достаточно велика и хорошо адсорбирует выделяющиеся газы. Для этого гладкие платиновые электроды покрывают губчатой платиной, или платиновой чернью. [c.151]

Стандартный водородный электрод, от потенциала которого отсч1г-тываются все относительные потенциалы, представляет собой следующую систему. Платиновая пластинка, гюкрытая слоем губчатой платины с высокоразвитой поверхностью ( платинированная платина ), погружена в водный раствор кислоты (например, хлороводородной НС1) с актил-ностью ионов водорода, равной единице /(НзО") = 1. Платина омывается потоком газообразного водорода под давлением, равным одной атмосфере рщ = 1 атм. Молекулярный водород сорбируется губчатой платиной [c.149]

Очевидно, что чем выше концентрация соли в растворе, тем меньшей должна быть величина скачка потенциала на границе металл — раствор. Таким образом, она зависит от концентрации раствора. Кроме того, эта величина зависит от температуры и ряда других факторов. Но прежде всего она определяется природой металла. Поэтому для сравнения электродных потенциалов необходимо выбрать некоторые стандартные условия. Обычно сравнение производят при стандартной температуре 25"С (298 К), давлении 1,013-Ю Па и в растворе с активностью одноименного иона, равной единице (в 1М растворе). Абсолютное значение электродного потенциала измерить невозможно, поскольку введение любых измерительных зондов неизбежно приводит к появлению новой контактной разности потенциалов. В связи с этим измеряют разность потенциалов между данным электродом и некоторым электродом сравнения, потенциал которого условно принимают равным нулю. В качестве стандартного электрода сравнения используют так называемый стандартный водородный электрод . Электрод изготовляют из губчатой платины с сильно развитой поверхностью (платиновая чернь) и погружают в раствор кислоты с активностью ионов водорода, равной 1 моль/л. Через раствор пропускают газообразный водород под давлением 1,013Па, который адсорбируется платиной . Электродные потенциалы, измеренные по отношению к водородному электроду в стандартных условиях, называются стап-дартными электродными потепциалами. В зависимости от величины и знака [c.175]

Губчатая платина получается при слабом прокаливании (600 °С) хлоро-платината аммония (NHijjlPt lel в платиновой чашке. [c.302]

Переработка металлической платины. Металлическую платину (платиновую чернь, обрезки платины) для очистки от загрязнении нагревают в конической колбе с копцентрироваипой соляной кис-лото1ь промывают декантацией дистиллированной водой и приливают отмеренное количество концентрированной соляной кислоты (гри обт.ема). Смесь нагревают до 60—70° С и добавляют при взбалтывании отдельными порциями один объем концентрированной азотной кислоты. Платиновая чернь и губчатая платина растворяются довольно интенсивно, при этом раствор вспснивается, так как выделяются окислы азота [c.343]

Синтез проводят в стеклянной аппаратуре, схематически показанной на рис. 111, все части которой спаяны между собой. Колбу 1 вместимостью 5 л, в которой находится небольшое количество губчатой платины илн платинированного асбеста (о получении последних см. Платиновые металлы , ч. II, гл. 29), предварительно прокаливают в высоком вакууме до 450 С в течение нескольких часов (эвакуирование газов производят через патрубок 4). Затем в колбу впускают сухой воздух, не содержащий водорода (во избежание адсорбции легкого водорода на платине), и вносят в нее через патрубок 4 35 г тщательно очищенного нода (см. разд. Иод ). Затем в приборе снова создают вакуум до тех пор, пока весь воздух не окажется полностью вытесненным из колбы парами иода. После этого при помощи насоса Тёплера в колбу вводят чистый дейтерий (см. разд. Дейтерий ), продолжая эту операцию до тех пор, пока давление не достигнет 120 мм рт. ст. затем патрубок 4 запаивают. После этого колбу нагревают на воздушной бане при 370 °С в течение 6 ч при этом свыше 90% дейтерия вступает в реакцию с образованием DI. Из неочищенного газа удаляют избыток исходных веществ путем фракционной перегонки. Для этой цели правую часть прибора, отделенную от колбы 1 запаянным отростком 2, эвакуируют при открытых кранах 8 к 5. Затем кран 5 закрывают и отросток 2 разбивают бойком 3 с железным сердечником, передвигаемым электромагнитом. После охлаждения приемника 6 жидким воздухом можно, закрыв кран 8. открыть кран 5 и перегнать содержимое колбы в приемник 5. Соединительную трубку между краном 5 и приемником 6 запаивают в точке Ai и, открыв кран 8, в течение ко- [c.169]

В небольших количествах это соединение получают растворением губчатой платины или тонкой платиновой фольги в царской водке. Прозрачный раствор неоднократно упаривают до сиропообразной консистенции и добавляют соляную кислоту для разрушения образующегося Pt l4-N0 l. По окончании выделения оксидов азота раствор упаривают до необходимой концентрации в предварительно взвешенной чашке. Затем раствор перемешивают и сразу же переносят в сосуд, где он постепенно кристаллизуется. [c.1812]

Свойства. Платина — серовато-белый металл, который в тонко раадр№ бланном состоянии кажется черным (платиновая чернь). Чистая платина мягче серебра примеси других металлов, особенно иридия, делают ее более твердой. Она несколько мекее ковка, чем золото или серебро. Губчатая платина образуется при прокаливании хлороплатината аммо - ия. Тонко раздробленная платина (платиновая чернь, губчатая платина) обладает способностью оказывать каталитическое воздействие на многочиолеи-ные реакции гидрогенизацию масел, контактный процесс производства серной кислоты кз и к" слорода, ок - сление спиртов и ряда других [c.562]